初三化學(xué)第三章課件

第三章物質(zhì)構(gòu)成的奧秘第1節(jié)構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒一、微粒的性質(zhì)（1）不停地運動的微粒運動的速率與有關(guān)。溫度越高，微粒運動的速率越快。舉例（2）微粒之間有間隙在固體、液體中，微粒之間的空隙比較小，在氣體物質(zhì)中，微粒之間的空隙比較大，所以氣體往往容易被壓縮。一般物質(zhì)有熱脹冷縮的現(xiàn)象，這是構(gòu)成物質(zhì)的微粒之間的空隙在受熱時增大，遇冷時減小的緣故。第三章物質(zhì)構(gòu)成的奧秘第1節(jié)構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒一、微粒1例1下列事實，不適合用“微粒之間有間隙”的性質(zhì)來解釋的是（）A一定體積的氣體加壓后體積變小B一定量的水結(jié)冰后體積變大C室外的電線在冬天變短，夏天變長D1L大豆與1L黃沙混合總體積小于2L二、分子（1）由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持其化學(xué)性質(zhì)的最小顆粒。如水是由水分子構(gòu)成，氧氣由氧分子構(gòu)成、二氧化碳由二氧化碳分子構(gòu)成，因為構(gòu)成它們的微粒不同，所以它們具有不同的化學(xué)性質(zhì)。（2）分子的性質(zhì)質(zhì)量和體積都很小分子是在不停運動著的，溫度越高，運動速率越快，空隙越大；壓強越大，空隙越小。例1二、分子（1）由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持其化學(xué)性2例2下列操作或現(xiàn)象與分子特性對應(yīng)關(guān)系不正確的是（）選項操作或現(xiàn)象分子特性A氣體可壓縮儲存于鋼瓶中分子間有空隙B物體的熱脹冷縮分子的大小是可以變化的C濕衣服晾干分子是運動的D1滴水中大約有1.67*1021個水分子分子很小例3明確宏觀現(xiàn)象的微觀本質(zhì)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要思想方法。下列說法正確的是（）A水與冰共存物是純凈物，是因為它們由同種分子構(gòu)成B水結(jié)成冰，是因為溫度降低，分子停止運動C水通電分解生成氫氣和氧氣，是因為水中含有氫分子和氧分子D水與酒精混合液的體積小于混合前二者的體積之和，是因為混合后分子體積變小例2選項操作或現(xiàn)象分子特性A氣體可壓縮儲存于鋼瓶中分子3三、原子（1）原子的概念：原子是化學(xué)變化中的最小微粒?；瘜W(xué)反應(yīng)的實質(zhì)就是反應(yīng)物分子破裂，所含各原子重新組合成新的分子。水的電解實驗證明了，在化學(xué)變化中分子是可分的，而原子是不可分的。（2）原子的基本性質(zhì)具有與分子相似的基本性質(zhì)微粒分子原子不同點分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒在化學(xué)反應(yīng)中，分子可以分為原子，原子重新組合成新的分子原子是化學(xué)變化中的最小微粒在化學(xué)反應(yīng)中，原子不可再分，不能變成其他微粒聯(lián)系原子分子三、原子（1）原子的概念：原子是化學(xué)變化中的最小微粒?；瘜W(xué)反4（3）原子的構(gòu)成原子核（帶正電）核外電子（每個電子帶一個單位負電荷）質(zhì)子（每個質(zhì)子帶一個單位正電荷）中子（不帶電）例4原子和分子的根本區(qū)別是（）A大小不同B能否直接構(gòu)成物質(zhì)C能否保持物質(zhì)的物理性質(zhì)D在化學(xué)反應(yīng)中能否再分稀有氣體、銅、鐵、金剛石、硅等是由原子構(gòu)成的物質(zhì)。（3）原子的構(gòu)成原子核（帶正電）核外電子（每個電子帶一個單位5（4）構(gòu)成原子的粒子間的關(guān)系在原子中，核電荷數(shù)（原子核所帶的正電荷數(shù)）=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)因此原子不顯電性原子的質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）決定原子的種類，因此不同種類的原子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同。原子一般（不是所有）由核內(nèi)質(zhì)子、中子和核外電子這三種粒子構(gòu)成的。例5紫薯中含有被譽為“抗癌大王”的硒元素，已知硒原子的核電荷數(shù)為34，中子數(shù)為44，則硒原子的核外電子數(shù)為（）A、10B、34C、44D、78普通氫原子中只有一個質(zhì)子和一個核外電子。（4）構(gòu)成原子的粒子間的關(guān)系在原子中，原子的質(zhì)子數(shù)（或核電荷6（5）相對原子質(zhì)量與相對分子質(zhì)量相對原子質(zhì)量（Ar）=某原子的實際質(zhì)量（Kg）/[標準碳原子的質(zhì)量（Kg）X1/12]相對分子質(zhì)量相對分子質(zhì)量等于構(gòu)成分子的各原子的相對原子質(zhì)量的總和。明確組成物質(zhì)的分子的化學(xué)符號例6已知一個二氧化硫（SO2）分子的質(zhì)量為nKg，一個三氧化硫（SO3）分子的質(zhì)量為mKg（設(shè)兩分子中的硫原子和氧原子分別相同），若以一個氧原子質(zhì)量的1/16作為相對原子質(zhì)量的標準，則SO2的相對分子質(zhì)量為（）A、16m/(m-n)B、16n/(m-n)C、16n/(n-m)D、32n/(m-n)（5）相對原子質(zhì)量與相對分子質(zhì)量相對原子質(zhì)量（Ar）=某原子7（6）原子核外電子排布原子核及核內(nèi)質(zhì)子數(shù)電子層該層容納的電子數(shù)舉例：NaCl的形成為什么鈉原子與氯原子接觸時會形成鈉離子和氯離子，進而形成氯化鈉呢？（6）原子核外電子排布原子核及核內(nèi)質(zhì)子數(shù)電子層該層容納的電子8四、離子（帶電荷的原子或原子團）原子團失去電子而帶正電荷，形成陽離子。原子團得到電子而帶負電荷，形成陰離子。2Mg2+表示每個鎂離子帶2個單位的正電荷表示2個鎂離子例7下列關(guān)于原子與離子之間的區(qū)別，敘述正確的是（）A、原子可以直接構(gòu)成物質(zhì)，離子不可以直接構(gòu)成物質(zhì)B、原子和離子中質(zhì)子數(shù)都與核外電子數(shù)相等C、原子可以通過得失電子轉(zhuǎn)化成離子，離子不可以轉(zhuǎn)化成原子D、原子不帶電，離子帶電四、離子（帶電荷的原子或原子團）原子團失去電子而帶正電荷，形9第2節(jié)組成物質(zhì)的化學(xué)元素一、元素（1）定義元素是具有相同核電荷數(shù)（及質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱。一般可分為金屬元素和非金屬元素。（2）元素與原子的區(qū)別聯(lián)系項目元素原子區(qū)別宏觀概念，只講種類，不講個數(shù)；用于表示物質(zhì)的宏觀組成，如水是由氫元素和氧元素組成的。微觀概念，既講種類，又講個數(shù)；用于表示物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，如一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成的。聯(lián)系原子是元素的個體，元素是同一類原子的總稱。第2節(jié)組成物質(zhì)的化學(xué)元素一、元素（1）定義（2）元素與原10例1元素觀是化學(xué)的重要觀念之一。下列有關(guān)元素的說法錯誤的是（）A、物質(zhì)都是由元素組成的B、同種元素的原子核內(nèi)中子數(shù)相同C、在化學(xué)變化中元素的種類不發(fā)生改變D、決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)二、單質(zhì)、化合物、氧化物以及物質(zhì)的簡單分類混合物（多種物質(zhì)）純凈物（一種物質(zhì)）單質(zhì)（同種元素）化合物（多種元素）稀有氣體金屬非金屬氧化物其他例1二、單質(zhì)、化合物、氧化物以及物質(zhì)的簡單分類11三、自然界中元素的存在地殼：氧、硅、鋁、鐵、鈣，氧元素幾乎占地殼中各元素總含量的一半海洋：氧、氫、氯、鈉、鎂，其中氧元素和氫元素約占總量的96.5%人體：水占體重的70%左右，氧、碳、氫、氮、鈣、磷等太陽：最豐富的元素是氫，其次是氦，還含有碳、氮、氧和多種金屬元素。四、元素與人體健康缺鈣：骨質(zhì)疏松、畸形、易患佝僂??；鈣吸收過量：白內(nèi)障、動脈硬化缺鋅：兒童發(fā)育停滯、智力低下，侏儒癥缺鈷、鐵：貧血缺碘（碘過量）：甲狀腺疾病微量硒可以防癌；過量硒則是致癌的因素之一。三、自然界中元素的存在地殼：氧、硅、鋁、鐵、鈣，氧元素幾乎占12第3節(jié)物質(zhì)的組成一、化學(xué)式（用元素符號和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子）項目化學(xué)式的含義以“H2O”為例宏觀表示一種物質(zhì)表示水這種物質(zhì)表示該物質(zhì)的元素組成表示水是由氫元素和氧元素組成的微觀表示該物質(zhì)的一個分子表示一個水分子表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成表示一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的例1水是生命的源泉。下面對水的化學(xué)式H2O的意義的理解，錯誤的是（）A、水是一種氧化物B、水是由氫、氧兩種元素組成的C、水分子中含有氫、氧兩種原子D、水分子中含有兩個氫原子、一個氧原子第3節(jié)物質(zhì)的組成一、化學(xué)式（用元素符號和數(shù)字的組合表示物13二、化合價（化合價是元素的性質(zhì)）（1）常見元素及原子團的化合價常見元素的化合價一價氫氯鉀鈉銀，二價氧鈣鋇鎂鋅三鋁四硅五價磷二三鐵，二四碳，二四六硫都齊全銅汞二價最常見氫一氧二為標準單質(zhì)零價永不變常見原子團的化合價氫氧根、硝酸根、硫酸根、碳酸根、銨根二、化合價（化合價是元素的性質(zhì)）（1）常見元素及原子團的化合14三、化學(xué)式的書寫1、單質(zhì)化學(xué)式（1）直接用元素符號表示單質(zhì)：(適用于原子直接構(gòu)成物質(zhì))金屬單質(zhì)稀有氣體單質(zhì)部分非金屬固態(tài)單質(zhì)如：鈉（Na）銀（Ag）汞（Hg）等如：氦氣（He）氖氣（Ne）等如：金剛石（C）等（2）用元素符號和數(shù)字表示單質(zhì)：（體現(xiàn)分子實際形態(tài)）非金屬單質(zhì)：如氫氣（H2）、氧氣（O2）、氮氣（N2）、氯氣（Cl2）、臭氧（O3）等。三、化學(xué)式的書寫1、單質(zhì)化學(xué)式如：鈉（Na）銀（Ag）汞（H152、化合物的化學(xué)式:弄清物質(zhì)的組成元素或原子團確定元素原子或原子團的個數(shù)關(guān)系確定元素原子或原子團的前后關(guān)系例：寫出氧化鋁、氫氧化鎂的化學(xué)式2、化合物的化學(xué)式:弄清物質(zhì)的組成元素或原子團確定元素原子或16四、化合價的書寫方法

+1+2常見正價元素：H2OCaCO3

-1

-2常見負價元素:HClMgO-1–1

+1–2

–2原子團：OHNO3NH4SO4CO3

00單質(zhì)化合價:H2Cu元素的化合價通常標在元素符號或原子團的正上方，一般把“+，-”號寫在前面（均不能省略），價數(shù)寫在后面（1不能省略）。四、化合價的書寫方法171、寫出組成元素或原子團的符號一般：正價在左（前）；負價在右（后）；一般：金屬在左（前）；非金屬在右（后）；一般：非金屬氧化物中非金屬元素在左（前）；氧元素在右（后）；2、化合物中各元素的化合價代數(shù)和等于零。3、將原子（或原子團）個數(shù)標在元素右下角（個數(shù)1省略不寫），原子團≧2時要用括號括起來?；衔锏幕瘜W(xué)式書寫要領(lǐng)1、寫出組成元素或原子團的符號化合物的化學(xué)式書寫要領(lǐng)18化合價的應(yīng)用：(化合物中各元素的化合價代數(shù)和等于零)標出下列物質(zhì)中加橫線元素化合價：KMnO4CaCO3H2O2H2SO4KClO3K2Cr2O7化合價的應(yīng)用：(化合物中各元素的化合價代數(shù)和等于零)標出下列19五、有關(guān)化學(xué)式計算的方法技巧1、比例守恒法：根據(jù)化學(xué)式表示的化合物中任兩種元素間的質(zhì)量比為一定值，抓住不同物質(zhì)化學(xué)式間的關(guān)系，可巧算混合物中某元素的質(zhì)量分數(shù)。例：由FeSO4和Fe2(SO4)3組成的混合物中S的質(zhì)量分數(shù)為a%，求Fe的質(zhì)量分數(shù)？解答時抓住兩種物質(zhì)都由Fe和SO4組成，無論其怎樣混合，其中S、O原子個數(shù)比總是1:4，即質(zhì)量比總為32:16*4=1:2。a%~2a%~1-3a%2、轉(zhuǎn)換法：將目標元素的原子個數(shù)轉(zhuǎn)換為“1”，然后計算目標元素以外的原子的質(zhì)量，最后比較即可。

例：在FeO、Fe2O3、Fe3O4、FeS中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)由大到小的排列順序是？FeO、Fe2O3、Fe3O4、FeS可以轉(zhuǎn)化為FeO、FeO3/2、FeO4/3、FeO2(1個S原子的質(zhì)量=2個O原子)。把Fe原子以外的其他原子的質(zhì)量計算出來，其他原子的質(zhì)量越大，F(xiàn)e原子的質(zhì)量分數(shù)越小，則鐵元素的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序為FeO、Fe3O4、Fe2O3、FeS。五、有關(guān)化學(xué)式計算的方法技巧1、比例守恒法：根據(jù)化學(xué)式表示的20結(jié)束語當(dāng)你盡了自己的最大努力時，失敗也是偉大的，所以不要放棄，堅持就是正確的。WhenYouDoYourBest,FailureIsGreat,SoDon'TGiveUp,StickToTheEnd結(jié)束語21感謝聆聽不足之處請大家批評指導(dǎo)PleaseCriticizeAndGuideTheShortcomings演講人：XXXXXX時間：XX年XX月XX日

感謝聆聽演講人：XXXXXX時間：XX年22第三章物質(zhì)構(gòu)成的奧秘第1節(jié)構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒一、微粒的性質(zhì)（1）不停地運動的微粒運動的速率與有關(guān)。溫度越高，微粒運動的速率越快。舉例（2）微粒之間有間隙在固體、液體中，微粒之間的空隙比較小，在氣體物質(zhì)中，微粒之間的空隙比較大，所以氣體往往容易被壓縮。一般物質(zhì)有熱脹冷縮的現(xiàn)象，這是構(gòu)成物質(zhì)的微粒之間的空隙在受熱時增大，遇冷時減小的緣故。第三章物質(zhì)構(gòu)成的奧秘第1節(jié)構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒一、微粒23例1下列事實，不適合用“微粒之間有間隙”的性質(zhì)來解釋的是（）A一定體積的氣體加壓后體積變小B一定量的水結(jié)冰后體積變大C室外的電線在冬天變短，夏天變長D1L大豆與1L黃沙混合總體積小于2L二、分子（1）由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持其化學(xué)性質(zhì)的最小顆粒。如水是由水分子構(gòu)成，氧氣由氧分子構(gòu)成、二氧化碳由二氧化碳分子構(gòu)成，因為構(gòu)成它們的微粒不同，所以它們具有不同的化學(xué)性質(zhì)。（2）分子的性質(zhì)質(zhì)量和體積都很小分子是在不停運動著的，溫度越高，運動速率越快，空隙越大；壓強越大，空隙越小。例1二、分子（1）由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持其化學(xué)性24例2下列操作或現(xiàn)象與分子特性對應(yīng)關(guān)系不正確的是（）選項操作或現(xiàn)象分子特性A氣體可壓縮儲存于鋼瓶中分子間有空隙B物體的熱脹冷縮分子的大小是可以變化的C濕衣服晾干分子是運動的D1滴水中大約有1.67*1021個水分子分子很小例3明確宏觀現(xiàn)象的微觀本質(zhì)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要思想方法。下列說法正確的是（）A水與冰共存物是純凈物，是因為它們由同種分子構(gòu)成B水結(jié)成冰，是因為溫度降低，分子停止運動C水通電分解生成氫氣和氧氣，是因為水中含有氫分子和氧分子D水與酒精混合液的體積小于混合前二者的體積之和，是因為混合后分子體積變小例2選項操作或現(xiàn)象分子特性A氣體可壓縮儲存于鋼瓶中分子25三、原子（1）原子的概念：原子是化學(xué)變化中的最小微粒?；瘜W(xué)反應(yīng)的實質(zhì)就是反應(yīng)物分子破裂，所含各原子重新組合成新的分子。水的電解實驗證明了，在化學(xué)變化中分子是可分的，而原子是不可分的。（2）原子的基本性質(zhì)具有與分子相似的基本性質(zhì)微粒分子原子不同點分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒在化學(xué)反應(yīng)中，分子可以分為原子，原子重新組合成新的分子原子是化學(xué)變化中的最小微粒在化學(xué)反應(yīng)中，原子不可再分，不能變成其他微粒聯(lián)系原子分子三、原子（1）原子的概念：原子是化學(xué)變化中的最小微粒?；瘜W(xué)反26（3）原子的構(gòu)成原子核（帶正電）核外電子（每個電子帶一個單位負電荷）質(zhì)子（每個質(zhì)子帶一個單位正電荷）中子（不帶電）例4原子和分子的根本區(qū)別是（）A大小不同B能否直接構(gòu)成物質(zhì)C能否保持物質(zhì)的物理性質(zhì)D在化學(xué)反應(yīng)中能否再分稀有氣體、銅、鐵、金剛石、硅等是由原子構(gòu)成的物質(zhì)。（3）原子的構(gòu)成原子核（帶正電）核外電子（每個電子帶一個單位27（4）構(gòu)成原子的粒子間的關(guān)系在原子中，核電荷數(shù)（原子核所帶的正電荷數(shù)）=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)因此原子不顯電性原子的質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）決定原子的種類，因此不同種類的原子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同。原子一般（不是所有）由核內(nèi)質(zhì)子、中子和核外電子這三種粒子構(gòu)成的。例5紫薯中含有被譽為“抗癌大王”的硒元素，已知硒原子的核電荷數(shù)為34，中子數(shù)為44，則硒原子的核外電子數(shù)為（）A、10B、34C、44D、78普通氫原子中只有一個質(zhì)子和一個核外電子。（4）構(gòu)成原子的粒子間的關(guān)系在原子中，原子的質(zhì)子數(shù)（或核電荷28（5）相對原子質(zhì)量與相對分子質(zhì)量相對原子質(zhì)量（Ar）=某原子的實際質(zhì)量（Kg）/[標準碳原子的質(zhì)量（Kg）X1/12]相對分子質(zhì)量相對分子質(zhì)量等于構(gòu)成分子的各原子的相對原子質(zhì)量的總和。明確組成物質(zhì)的分子的化學(xué)符號例6已知一個二氧化硫（SO2）分子的質(zhì)量為nKg，一個三氧化硫（SO3）分子的質(zhì)量為mKg（設(shè)兩分子中的硫原子和氧原子分別相同），若以一個氧原子質(zhì)量的1/16作為相對原子質(zhì)量的標準，則SO2的相對分子質(zhì)量為（）A、16m/(m-n)B、16n/(m-n)C、16n/(n-m)D、32n/(m-n)（5）相對原子質(zhì)量與相對分子質(zhì)量相對原子質(zhì)量（Ar）=某原子29（6）原子核外電子排布原子核及核內(nèi)質(zhì)子數(shù)電子層該層容納的電子數(shù)舉例：NaCl的形成為什么鈉原子與氯原子接觸時會形成鈉離子和氯離子，進而形成氯化鈉呢？（6）原子核外電子排布原子核及核內(nèi)質(zhì)子數(shù)電子層該層容納的電子30四、離子（帶電荷的原子或原子團）原子團失去電子而帶正電荷，形成陽離子。原子團得到電子而帶負電荷，形成陰離子。2Mg2+表示每個鎂離子帶2個單位的正電荷表示2個鎂離子例7下列關(guān)于原子與離子之間的區(qū)別，敘述正確的是（）A、原子可以直接構(gòu)成物質(zhì)，離子不可以直接構(gòu)成物質(zhì)B、原子和離子中質(zhì)子數(shù)都與核外電子數(shù)相等C、原子可以通過得失電子轉(zhuǎn)化成離子，離子不可以轉(zhuǎn)化成原子D、原子不帶電，離子帶電四、離子（帶電荷的原子或原子團）原子團失去電子而帶正電荷，形31第2節(jié)組成物質(zhì)的化學(xué)元素一、元素（1）定義元素是具有相同核電荷數(shù)（及質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱。一般可分為金屬元素和非金屬元素。（2）元素與原子的區(qū)別聯(lián)系項目元素原子區(qū)別宏觀概念，只講種類，不講個數(shù)；用于表示物質(zhì)的宏觀組成，如水是由氫元素和氧元素組成的。微觀概念，既講種類，又講個數(shù)；用于表示物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，如一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成的。聯(lián)系原子是元素的個體，元素是同一類原子的總稱。第2節(jié)組成物質(zhì)的化學(xué)元素一、元素（1）定義（2）元素與原32例1元素觀是化學(xué)的重要觀念之一。下列有關(guān)元素的說法錯誤的是（）A、物質(zhì)都是由元素組成的B、同種元素的原子核內(nèi)中子數(shù)相同C、在化學(xué)變化中元素的種類不發(fā)生改變D、決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)二、單質(zhì)、化合物、氧化物以及物質(zhì)的簡單分類混合物（多種物質(zhì)）純凈物（一種物質(zhì)）單質(zhì)（同種元素）化合物（多種元素）稀有氣體金屬非金屬氧化物其他例1二、單質(zhì)、化合物、氧化物以及物質(zhì)的簡單分類33三、自然界中元素的存在地殼：氧、硅、鋁、鐵、鈣，氧元素幾乎占地殼中各元素總含量的一半海洋：氧、氫、氯、鈉、鎂，其中氧元素和氫元素約占總量的96.5%人體：水占體重的70%左右，氧、碳、氫、氮、鈣、磷等太陽：最豐富的元素是氫，其次是氦，還含有碳、氮、氧和多種金屬元素。四、元素與人體健康缺鈣：骨質(zhì)疏松、畸形、易患佝僂??；鈣吸收過量：白內(nèi)障、動脈硬化缺鋅：兒童發(fā)育停滯、智力低下，侏儒癥缺鈷、鐵：貧血缺碘（碘過量）：甲狀腺疾病微量硒可以防癌；過量硒則是致癌的因素之一。三、自然界中元素的存在地殼：氧、硅、鋁、鐵、鈣，氧元素幾乎占34第3節(jié)物質(zhì)的組成一、化學(xué)式（用元素符號和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子）項目化學(xué)式的含義以“H2O”為例宏觀表示一種物質(zhì)表示水這種物質(zhì)表示該物質(zhì)的元素組成表示水是由氫元素和氧元素組成的微觀表示該物質(zhì)的一個分子表示一個水分子表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成表示一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的例1水是生命的源泉。下面對水的化學(xué)式H2O的意義的理解，錯誤的是（）A、水是一種氧化物B、水是由氫、氧兩種元素組成的C、水分子中含有氫、氧兩種原子D、水分子中含有兩個氫原子、一個氧原子第3節(jié)物質(zhì)的組成一、化學(xué)式（用元素符號和數(shù)字的組合表示物35二、化合價（化合價是元素的性質(zhì)）（1）常見元素及原子團的化合價常見元素的化合價一價氫氯鉀鈉銀，二價氧鈣鋇鎂鋅三鋁四硅五價磷二三鐵，二四碳，二四六硫都齊全銅汞二價最常見氫一氧二為標準單質(zhì)零價永不變常見原子團的化合價氫氧根、硝酸根、硫酸根、碳酸根、銨根二、化合價（化合價是元素的性質(zhì)）（1）常見元素及原子團的化合36三、化學(xué)式的書寫1、單質(zhì)化學(xué)式（1）直接用元素符號表示單質(zhì)：(適用于原子直接構(gòu)成物質(zhì))金屬單質(zhì)稀有氣體單質(zhì)部分非金屬固態(tài)單質(zhì)如：鈉（Na）銀（Ag）汞（Hg）等如：氦氣（He）氖氣（Ne）等如：金剛石（C）等（2）用元素符號和數(shù)字表示單質(zhì)：（體現(xiàn)分子實際形態(tài)）非金屬單質(zhì)：如氫氣（H2）、氧氣（O2）、氮氣（N2）、氯氣（Cl2）、臭氧（O3）等。三、化學(xué)式的書寫1、單質(zhì)化學(xué)式如：鈉（Na）銀（Ag）汞（H372、化合物的化學(xué)式:弄清物質(zhì)的組成元素或原子團確定元素原子或原子團的個數(shù)關(guān)系確定元素原子或原子團的前后關(guān)系例：寫出氧化鋁、氫氧化鎂的化學(xué)式2、化合物的化學(xué)式:弄清物質(zhì)的組成元素或原子團確定元素原子或38四、化合價的書寫方法

+1+2常見正價元素：H2OCaCO3

-1

-2常見負價元素:HClMgO-1–1

+1–2

–2原子團：OHNO3NH4SO4CO3

00單質(zhì)化合價:H2Cu元素的化合價通常標在元素符號或原子團的正上方，一般把“+，-”號寫在前面（均不能省略），價數(shù)寫在后面（1不能省略）。四、化合價的書寫方法391、寫出組成元素或原子團的符號一般：正價在左（前）；負價在右（后）；一般：金屬在左（前）；非金屬在右（后）；一般：非金屬氧化物中非金屬元素在左（前）；氧元素在右（后）；2、化合物中各元素