高三選修四化學反應原理全書要點總復習課件

化學反應第一章第四章第三章第二章能量變化速率和化學平衡離子平衡電化學基礎電離平衡溶解平衡蓋斯定律勒夏特列原理守恒主次關系電極判斷化學反應第一章第四章第三章第二章能量變化速率和化學化學平衡1、可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的標志有正有逆，成比例。變量→不變。2、

勒夏特列原理如果改變影響平衡的一個條件(如濃度、壓強或溫度)，平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動。化學平衡1、可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的標志有正有逆，成比例。t1時，

平衡

移動。t2時，

平衡

移動。t3時，

平衡

移動。t4時，

平衡

移動?！揪毩?】對于反應：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；

改變外界條件，平衡如何移動。(正反應放熱)增大反應物濃度正向升溫逆向減小壓強逆向不使用催化劑tV正V逆t1t2t3vV逆V正V逆V正t4t1時，平衡【練習2】在一定溫度下，可逆反應：A(g)+3B(g)2C(g)達到平衡的標志是（）A.

A、B、C的分子數(shù)比為1:3:2B.單位時間內(nèi)生成nmolA，同時生成3nmolBC.

A、B、C的濃度相等D.

C的生成速率與C分解的速率相等D【練習2】在一定溫度下，可逆反應：D3A2.0mol/LC3A2.0mol/LC【練習4】在一定溫度下,下列敘述不是可逆反應A(g)+3B(g)2C(g)+2D(s)達到平衡的標志的是（）①C的生成速率與C的分解速率相等②單位時間內(nèi)生成amolA，同時生成3amolB③A、B、C的濃度不再變化④混合氣體的總壓強不再變化⑤混合氣體的物質(zhì)的量不再變化⑥單位時間內(nèi)消耗amolA，同時生成3amolB⑦A、B、C、D的分子數(shù)之比為1:3:2:2②

⑦s若D為氣體？②④⑤⑦【練習4】在一定溫度下,下列敘述不是可逆反應A(g)+3B5B5B6.在一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2，發(fā)生下列反應：2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g)，達到平衡后改變下述條件，SO3氣體平衡濃度不改變的是（）A．保持溫度和容器體積不變，充入1molSO3(g)B．保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入1molSO3(g)C．保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入1molO2(g)D．保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入1molAr(g)B6.在一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO⑴轉(zhuǎn)化率－(T、P)－時間對于反應>>幾種平衡圖像Q

0m+n

p+qP1P2⑴轉(zhuǎn)化率－(T、P)－時間對于反應>>幾種平衡圖像=<⑴轉(zhuǎn)化率－(T、P)－時間幾種平衡圖像m+n

p+qm+n

p+qP1P2P1P2=<⑴轉(zhuǎn)化率－(T、P)－時間幾種平衡圖像m+n⑵含量－(T、P)－時間圖<<四、幾種平衡圖像Q

0Q

0⑵含量－(T、P)－時間圖<<四、幾種平衡圖像Q>⑵含量－(T、P)－時間圖四、幾種平衡圖像m+n

p+qm+n

p+q>P1P2P1P2>⑵含量－(T、P)－時間圖四、幾種平衡圖像m+n⑶轉(zhuǎn)化率－溫度－壓強圖>><<四、幾種平衡圖像Q

0m+n

p+qQ

0m+n

p+qP1P2P1P2P3P3⑶轉(zhuǎn)化率－溫度－壓強圖>><<四、幾種平衡圖像Q><<>⑶轉(zhuǎn)化率－溫度－壓強圖四、幾種平衡圖像Q

0m+n

p+qQ

0m+n

p+q><<>⑶轉(zhuǎn)化率－溫度－壓強圖四、幾種平衡圖像Q⑷含量－溫度－壓強圖><<<四、幾種平衡圖像Q

0m+n

p+qQ

0m+n

p+q⑷含量－溫度－壓強圖><<<四、幾種平衡圖像Q0>>><四、幾種平衡圖像⑷含量－溫度－壓強圖Q

0m+n

p+qQ

0m+n

p+qP1P2P3P1P2P3>>><四、幾種平衡圖像⑷含量－溫度－壓強圖Q0D1D1【2】有一化學平衡：ｍＡ(ｇ)＋ｎＢ(ｇ)

pC(ｇ)＋ｑＤ(ｇ)，如圖所示是A的轉(zhuǎn)化率同壓強、溫度的關系，分析下圖可以得出的正確結論（）

BＡ、正反應吸熱，m+n＞p+qＢ、正反應吸熱，m+n

＜p+qＣ、正反應放熱，m+n

＞p+qＤ、正反應放熱，m+n

＜p+q【2】有一化學平衡：

BＡ、正反應吸熱，m+n＞p+q3.反應2X(g)＋Y(g)

2Z(g)

ΔH＜0，在不同溫度(T1和T2)及壓強(p1和p2)下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量n(Z)與反應時間t的關系如圖所示，下述判斷正確的是（）A．T1<T2，p1<p2 B．T1<T2，p1>p2C．T1>T2，p1>p2 D．T1>T2，p1<p2C3.反應2X(g)＋Y(g)2Z(g)五、化學平衡常數(shù)1．概念在一定

下，一個可逆反應達到

時，生成物

與反應物

的比值是一個常數(shù)，用符號K表示．溫度化學平衡濃度冪之積濃度冪之積K值只是溫度的函數(shù)五、化學平衡常數(shù)溫度化學平衡濃度冪之積濃度冪之積K值只是溫度4、應用

=Kc，反應達平衡狀態(tài)，V(正)=V(逆)Qc<Kc,反應向正反應方向進行，V(正)>V(逆)>Kc,反應向逆反應方向進行，V(正)<V(逆)五、化學平衡常數(shù)（平衡狀態(tài)）（任意狀態(tài)）4、應用=Kc，反應達平衡狀態(tài)，V(正)=1.一定條件下，F(xiàn)e與CO2可發(fā)生反應：2Fe(s)+3CO2(g)Fe2O3(s)+3CO(g)該反應的平衡常數(shù)(K)隨溫度(T)升高而增大。下列措施中，能使平衡時

增大的是(

)。A．升高溫度B．增大壓強C．充入一定量COD．再加一些鐵粉A1.一定條件下，F(xiàn)e與CO2可發(fā)生反應：A

2.電鍍廢液中Cr2O72–可轉(zhuǎn)化成鉻黃(PbCrO4)：Cr2O72–(aq)+2Pb2+(aq)+H2O(l)2PbCrO4(s)+2H+(aq)ΔH＜0。該反應達平衡后，改變橫坐標表示的反應條件，下列示意圖正確的是(

)D2.電鍍廢液中Cr2O72–可轉(zhuǎn)化成鉻黃(PbCrO4(1)化學平衡計算的基本方法是“始”、“變”、“平”三行分析法---

“三段式”法(2)化學平衡計算中用到的基本關系與定律：

①變化濃度之比=化學計量數(shù)之比；

②反應物轉(zhuǎn)化率=其消耗量與起始量之比六、化學平衡的有關計算mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)

△H；起始：ab00改變：mxnxpxqx

平衡：a-mxb-nxpxqx(1)化學平衡計算的基本方法是“始”、“變”、“平”三行分析

在一定溫度下,容積為20L的容器中充入2molSO2和1molO2發(fā)生反應：2SO2+O22SO3

，達到平衡時，容器內(nèi)氣體壓強為開始時的70%。試求：①SO2的轉(zhuǎn)化率②平衡時的O2濃度③SO3的體積分數(shù)④混合氣體的平均相對分子量⑤平衡時混合氣體的密度例題提示：一定溫度下，體積相同時，壓強之比等于物質(zhì)的量之比。在一定溫度下,容積為20L的容器中充入2molSO2和

在一定溫度下,容積為20L的容器中充入2molSO2和1molO2發(fā)生反應：2SO2+O22SO3

，達到平衡時，容器內(nèi)氣體壓強為開始時的70%。試求：①SO2的轉(zhuǎn)化率例題起始：210變化：2xx2x平衡：2-2x1-x2x依題意：(2-2x)+(1-x)+(2x)=(2+1)

x70%3-x=2.1x=0.9x100%=90%在一定溫度下,容積為20L的容器中充入2molSO2和

在一定溫度下,容積為20L的容器中充入2molSO2和1molO2發(fā)生反應：2SO2+O22SO3

，達到平衡時，容器內(nèi)氣體壓強為開始時的70%。試求：①SO2的轉(zhuǎn)化率②平衡時的O2濃度③SO3的體積分數(shù)④混合氣體的平均相對分子量⑤平衡時混合氣體的密度例題90%0.005mol/L85.7%76.28g/L起始：210變化：2xx2x平衡：2-2x1-x2xx=0.9在一定溫度下,容積為20L的容器中充入2molSO2和第三章水溶液中的離子平衡第三章水溶液中的離子平衡化學平衡的應用1、可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的標志有正有逆，成比例。變量→不變。2、

勒夏特列原理如果改變影響平衡的一個條件(如濃度、壓強或溫度)，平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動。化學平衡的應用1、可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的標志有正有逆，成第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離一、有關電解質(zhì)的概念化合物電解質(zhì)非電解質(zhì)強電解質(zhì)弱電解質(zhì)強酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4等強堿：NaOH、Ca(OH)2、KOH等大部分鹽：NaCl、BaSO4等活潑金屬的氧化物：Na2O弱酸：HF、HClO、H2CO3、CH3COOH弱堿：NH3·H2O、Fe（OH）3、Cu(OH)2等水：H2O大部分有機物：蔗糖、酒精等非金屬的氧化物：CO2、SO2、SO3、NO、NO2等（完全電離）（部分電離）第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離一、有關電解質(zhì)的概念化電解質(zhì)非電1、電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物。2、有些物質(zhì)其水溶液雖能導電但本身并不是電解質(zhì)。如：NH3

、SO2

、CO23、電解質(zhì)的強弱與其溶解性無關。如：BaSO44、溶液導電性與電解質(zhì)的強弱無關，只與溶液中自由移動的離子濃度的大小有關。注意:1、電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物。2、有些物質(zhì)其水溶液雖能導電（2）CaCO3不溶于水，無熔化狀態(tài)，所以是非電解質(zhì)×（3）鹽酸溶液一定比弱酸醋酸溶液的導電性強×（4）金屬Fe、稀硫酸、熔化Na2SO4都是電解質(zhì)×（1）食鹽水、SO3、NH3溶于水都能導電，食鹽水、SO3、NH3都是電解質(zhì)×1、判斷下列說法是否正確：第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離（2）CaCO3不溶于水，無熔化狀態(tài)，所以是非電解質(zhì)×（3）2、甲酸（HCOOH，屬一元酸）的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是()A、1mol/L的甲酸溶液c(H+)約為1×10-2mol/LB、甲酸能與水以任意比例互溶C、10mL1mol/L的甲酸恰好與10mL1mol/LNaOH溶液完全反應D、相同溫度，甲酸溶液導電性比一元強酸溶液弱A2、甲酸（HCOOH，屬一元酸）的下列性質(zhì)中，A3.下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是________,屬于非電解質(zhì)的是_______.a.銅絲b.金剛石c.石墨d.NaCle.鹽酸f.蔗糖g.CO2

h.Na2Oi.

BaSO4j.醋酸k.碳酸l.碳酸氫銨m.氫氧化鋁n.氯氣j.k.m.f.g.3.下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是________,j.k.m.f34二、弱電解質(zhì)的電離平衡1、電離平衡：在一定條件下（如濃度、溫度），弱電解質(zhì)在水溶液中電離的速率和離子結合成分子的速率相等的平衡狀態(tài)。２、特點：（１）研究對象：（２）本質(zhì)原因：（３）狀態(tài)特征：（４）注意：弱電解質(zhì)Ｖ電離＝Ｖ形成分子“逆、等、定、動、變”符合平衡移動原理電離一般為吸熱過程(斷鍵)V電離成離子V離子結合成分子tV二、弱電解質(zhì)的電離平衡1、電離平衡：在一定條件下（如濃度、溫3、電離方程式的書寫（1）強電解質(zhì)的電離，用“＝”H2SO4=2H++SO42-

Ba(OH)2=Ba2++2OH-Na2CO3=2Na++CO32-NaHSO4=Na++H++SO42-NaHCO3=Na++HCO3-3、電離方程式的書寫（1）強電解質(zhì)的電離，用“＝”H2SO4（2）弱電解質(zhì)的電離，用“”①一元弱酸、弱堿一步電離②多元弱酸分步電離，分步書寫，不能合并③多元弱堿分步電離，一步書寫④兩性氫氧化物按兩種方式電離CH3COOHCH3COO-

+H+

NH3

?H2ONH4++OH-H2CO3H++HCO3-

（一級電離,主要）（二級電離,次要）HCO3-H++CO32-Fe(OH)3

Fe3++3OH-H2O+H++AlO2-

Al(OH)3Al3++3OH-

（2）弱電解質(zhì)的電離，用“”①一元弱酸、弱堿一步電4、影響電離平衡移動的因素濃度、溫度（１）濃度：（２）溫度：濃度越小，電離程度越大溫度越高，電離程度越大越稀越電離，越熱越電離（3）同離子效應：加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的強電解質(zhì)，將抑制電離。（4）加入能反應的物質(zhì)，電離平衡發(fā)生移動4、影響電離平衡移動的因素濃度、溫度（１）濃度：濃度越小，電1.有10mL、1mol/L的三種酸：a、HCl

b、H2SO4c、CH3COOH，同時加入足量的鋅，則剛開始反應時速率

，反應完全后生成H2的質(zhì)量

。（用<、=、>表示）b＞

a=cb＞a＞

c1.有10mL、1mol/L的三種酸：b＞a=cb＞a392.有H+濃度相同、體積相等的三種酸：a、鹽酸b、硫酸c、醋酸，同時加入足量的鋅，則開始反應時速率______，反應完全后生成H2的質(zhì)量_________。（用<、=、>表示）a=b=ca=b<c2.有H+濃度相同、體積相等的三種酸：a=b=ca=b<c405、電離常數(shù)弱電解質(zhì)AB:ABA++B－（1）定義：（2）表達式：

（3）意義：（4）注意：電離平衡的平衡常數(shù)叫電離常數(shù)用來衡量弱電解質(zhì)的相對強弱相同溫度電離常數(shù)越大，弱電解質(zhì)相對越強①溫度越高，K越大②多元弱酸、多元弱堿分步電離，K1＞K2＞K3，酸性或堿性由K1決定5、電離常數(shù)弱電解質(zhì)AB:ABA++B－（1）一、水的電離1、水是極弱的電解質(zhì)H2O+H2O?

H3O++OH-

簡寫為：H2O

?

H++OH-

第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性常溫下，水中的：c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L2、水的離子積（常數(shù)）——25℃時：KW=c(H+)?c(OH-)=1×10-14②KW適用于純水，也適用于水溶液。①KW只受溫度影響，溫度越高，KW越大。KWH2O?H+一、水的電離1、水是極弱的電解質(zhì)H2O+H2O?H（1）溫度：（2）加酸或堿：（3）加活潑金屬:（4）加入某些鹽：3、影響水的電離平衡的因素溫度升高，水的電離平衡右移，促進水電離水的電離平衡左移,抑制水電離水的電離平衡右移,促進水電離能與水電離的H+或OH–反應生成弱電解質(zhì)水的電離平衡右移,促進水的電離。H2O?

H++OH-

（1）溫度：（2）加酸或堿：（3）加活潑金屬:（4）加入某些1、能使H2O+H2O

H3O＋

+OH－電離平衡向右移動，且所得溶液呈酸性的是(

) A．在水溶液中加入金屬鈉

B．在水溶液中加入CuCl2 C．在水溶液中加入NaOH D．將水加熱到100℃，使c(H+)＝1×10-6mol/LB2、向純水中加入少量NaHSO4，在溫度不變時,正確的有

. A．水的電離度增大 B．溶液酸性增強

C．c(H+)與c(OH-)乘積增大

D．c(OH-)減小BD1、能使H2O+H2OH3O＋+OH－電離溶液的酸堿性和pH值c（OH-）＞c（H+）堿性

pH

＞7c（OH-）＝c（H+）中性

pH=7c（OH-）＜c（H+）酸性

pH＜7二、溶液的酸堿性與pH值pH=-lgc(H+)(25℃)溶液的酸堿性和pH值c（OH-）＞c（H+）堿性pH1、下列四種溶液中，由水電離生成c(H＋)濃度之比①∶②∶③∶④是

(

)

①1mol/L的鹽酸

②

0.1mol/L鹽酸

③

0.01mol/L的NaOH溶液

④

0.0005mol/L的Ba(OH)2溶液

A．1∶10∶100∶1000

B．0∶10∶12∶13

C．14∶13∶12∶11 D．14∶13∶2∶3

A1、下列四種溶液中，由水電離生成c(H＋)濃度之比①∶②∶2、常溫下，下列溶液等體積混合后顯酸性的是（）

A、pH=3的硫酸和pH=12的NaOHB、0.1mol/L的鹽酸和pH=12的Ba(OH)2C、pH=11的氨水和pH=4的鹽酸

D、0.005mol/L的硫酸和0.2mol/L的NaOHB2、常溫下，下列溶液等體積混合后顯酸性的是（）B三、有關pH計算lg2≈0.3lg5≈0.7pH=-lgc(H+)

Kw=c(H+)●c(OH—)n=cV一般溫度為25℃，以下無說明，則指鹽酸或NaOHpOH=-lgc(OH—)

三、有關pH計算lg2≈0.3lg5≈0.7pH=將pH＝1的鹽酸分為兩等份，一份加入適量的水，另一份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量NaOH溶液后，pH都為2，則加入的水與NaOH溶液的體積比為(

)(設體積變化可相加減) A．9:1B．10:1 C．11:1 D．12:1C練習將pH＝1的鹽酸分為兩等份，一份加1、酸堿中和滴定的原理

酸堿中和滴定的實質(zhì)：H＋+OH－＝H2O，即中和反應中酸提供的

與堿提供的

的物質(zhì)的量相等。H＋OH-四、酸堿中和滴定(誤差分析)1、酸堿中和滴定的原理酸堿中和滴定的實質(zhì)：H2、酸堿中和滴定（1）儀器：酸式滴定管堿式滴定管滴定管夾錐形瓶鐵架臺2、酸堿中和滴定（1）儀器：酸式滴定管作用：通過指示劑顏色變化確定終點選擇原則：終點時變色要靈敏、易觀察。說明：一般不用石蕊作中和滴定的指示劑，因為石蕊試劑顏色變化不靈敏。（2）所用的試劑標準液（已知準確濃度的溶液）待測液（未知濃度的溶液）指示劑酸堿中和滴定指示劑：酚酞、甲基橙作用：通過指示劑顏色變化確定終點說明：一般不用石蕊作中和滴定①檢查滴定管是否漏水；②洗滌、潤洗（2～3次）。③加液、調(diào)節(jié)起始刻度。④加入指示劑。（并在瓶底襯一張白紙）⑤滴定：左手控制活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛觀察錐形瓶中溶液顏色變化。⑥判斷終點（半分鐘不復原色）。⑦讀數(shù)。⑧記錄數(shù)據(jù)。（兩次體積差為所消耗體積）⑨計算滴定結果。（3）操作步驟滴定前的準備①檢查滴定管是否漏水；（3）操作步驟滴定前的準備

實驗室配置未知濃度的氫氧化鈉溶液，并用已知濃度的鹽酸去測定該氫氧化鈉溶液的濃度，下列操作會使所測數(shù)值偏高的是

（填序號）A、配制氫氧化鈉溶液，定容時仰視容量瓶的刻度線B、滴定前，酸式滴定管中有氣泡，滴定后無氣泡C、滴定前仰視刻度線，滴定后平視D、滴定前錐形瓶中有少量水E、滴定速度太快，發(fā)現(xiàn)時指示劑已變色B、E實驗室配置未知濃度的氫氧化鈉溶液，并用已知濃第三節(jié)鹽類的水解CH3COO–

+

H2O

?CH3COOH+OH–H2O?H++OH-

CH3COONa=CH3COO–+Na+

CH3COO–

+

H+

?CH3COOH對于CH3COONa：第三節(jié)鹽類的水解CH3COO–+H2O?CH第三節(jié)鹽類的水解1、實質(zhì)：2、規(guī)律：3、影響因素①溫度②溶液酸堿性③濃度越稀越水解，越熱越水解鹽電離出來的離子與水電離出來的H+或OH-結合，從而使水的電離平衡發(fā)生移動的過程。（水解是促進水的電離）“有弱才水解，無弱不水解；越弱越水解，都弱雙水解；誰強顯誰性，同強呈中性”一、鹽類的水解(勒夏特列原理)第三節(jié)鹽類的水解1、實質(zhì)：2、規(guī)律：3、影響因素①溫表達方式變化實質(zhì)0.1mol/LCH3COONa0.1mol/LCH3COOH實例強電解質(zhì)的弱離子（鹽類）弱電解質(zhì)研究對象水解平衡電離平衡弱酸H++弱酸根離子弱堿OH-+弱堿陽離子電離方程式：CH3COOHCH3COO+H+多元弱酸分步電離：例如H3PO4、H2CO3的電離水解離子方程式：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-（產(chǎn)物不能寫“↑”或“↓”）電離平衡和水解平衡比較弱酸的陰離子+H2O弱酸+OH-弱堿的陽離子+H2O弱堿+H+表達方式變化實質(zhì)0.1mol/LCH3COONa0.1m574、鹽類水解方程式的書寫：CH3COO–

+H2O?CH3COOH+OH–F–

+H2O?

HF+OH–HCO3–

+H2O?

H2CO3

+OH–(次)CO3

2–

+

H2O?

HCO3–

+OH–(主)NH4+

+H2O?

NH3·H2O+H+Cu2+

+2H2O?

Cu(OH)2

+

2H+Al3+

+3H2O?

Al(OH)3

+

3H+Al3+

+

3HCO3–

?

Al(OH)3

↓+

3CO2↑4、鹽類水解方程式的書寫：CH3COO–+H2O?C1、已知三種同濃度的鹽:NaA，NaB，NaC的水溶液的pH為：NaA>NaB>NaC>7，則：(1)對應三種酸的酸性強弱順序為_________

(2)同濃度的三種酸的pH大小為_________HC>HB>HAHA>HB>HC練習:2、物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中NH4+濃度最大的是()A、NH4ClB、NH4HSO4C、CH3COONH4D、NH4HCO3B1、已知三種同濃度的鹽:NaA，NaB，NaC的水溶液的pH1、判斷鹽溶液的酸堿性和pH二、鹽類水解的應用例：將0.1mol/L的下列溶液按pH由小到大的順序排列①Na2CO3②NaHCO3③NaOH

④NaNO3

⑤NaHSO4

⑥NH4Cl

_______________________________________⑤＜⑥＜④＜②＜①＜③

1、判斷鹽溶液的酸堿性和pH二、鹽類水解的應用例：將0.1m【例1】在CH3COONa溶液中濃度大小順序為：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(OH-)2、判斷溶液中的離子濃度大?。弧纠?】在NH4Cl溶液中濃度大小順序為：【例3】在(NH4)2SO4溶液中濃度大小順序為：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)【例1】在CH3COONa溶液中濃度大小順序為：c(Na+)3、判斷離子能否大量共存：離子之間發(fā)生雙水解反應，不能大量共存。常見的雙水解反應：Al3+與HCO3-CO32-S2-AlO2-HS-Fe3+與HCO3-CO32-AlO2-3、判斷離子能否大量共存：常見的雙水解反應：Al3+與HCO【例】常溫的某無色溶液中，則下列各組離子一定能大量共存的是()A、K+

、

NO3-

、

MnO4-

、

Na+

B、Cl-

、SO42-、Ba2+

、

K+C、HCO3-

、NO3-、

Al3+、

Ba2+

D、K+、NH4+

、

Mg2+

、

SO42-D【例】常溫的某無色溶液中，則下列各組離子一定能大量共存的是例如：配制易水解的鹽FeCl3、AlCl3的溶液時加相應的酸，以抑制水解。4、鹽溶液的配制思考：保存Na2CO3溶液的試劑瓶能否用玻璃塞？Fe3++3H2O?

Fe(OH)3+3H+例如：配制易水解的鹽FeCl3、AlCl3的溶液時加相應的酸5、加熱蒸發(fā)鹽溶液析出固體的判斷常見鹽溶液加熱蒸干灼燒得到固體:FeCl3Fe2(SO4)3CuSO4NaHCO3Fe(OH)3Fe2(SO4)3CuSO4?5H2OCuSO4NaHCO3Na2CO3Fe2O35、加熱蒸發(fā)鹽溶液析出固體的判斷常見鹽溶液加熱蒸干灼燒得到①泡沫滅火器的原理：

雙水解6、解釋生活、生產(chǎn)中的一些現(xiàn)象Al3+

+3HCO3–

?

Al(OH)3

↓+

3CO2↑②明礬凈水原理：Al

3++3H2O?

Al(OH)3

(膠體)+3H

+膠體本身無毒，有吸附性。③草木灰不宜與銨態(tài)氮肥混合施用CO32-＋H2O?

HCO3-+OH-NH4++H2O?

NH3·H2O+H+水解相互促進④熱的純堿去污能力強升溫，促進水解。CO32-+H2O?

HCO3-+OH-①泡沫滅火器的原理：雙水解6、解釋生活、生產(chǎn)中的一些現(xiàn)象A【練習】下列事實不屬于鹽類水解應用的是（）A、明礬、氯化鐵晶體常用于凈水劑B、實驗室通常使用熱的純堿溶液去除油污C、實驗室配制FeCl3溶液時加入少量稀鹽酸D、實驗室制取氫氣時加入CuSO4可加快反應速率D【練習】下列事實不屬于鹽類水解應用的是（）D三、溶液中離子濃度大小比較1、離子濃度大小關系2、電荷守恒：

3、物料守恒：(原子守恒)主次關系、守恒關系4、質(zhì)子守恒：三、溶液中離子濃度大小比較1、離子濃度大小關系2、電荷守恒：例如：0.1moL/L的Na2CO3溶液中粒子濃度關系大小關系：電荷守恒：物料守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)

+2c(CO32-)c(Na+)=2[c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)]c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)······質(zhì)子守恒：例如：0.1moL/L的Na2CO3溶液中粒子濃度關系c(N例如：0.1moL/L的Na2CO3溶液中粒子濃度關系電荷守恒：物料守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)

+2c(CO32-)c(Na+)=2[c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)]··質(zhì)子守恒：2c(HCO3-)+2c(H2CO3)+2c(CO32-)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)

+2c(CO32-)2c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(H+)=c(OH-)例如：0.1moL/L的Na2CO3溶液中粒子濃度關系c(N例如：0.1moL/L的Na2CO3溶液中粒子濃度關系大小關系：電荷守恒：物料守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)

+2c(CO32-)c(Na+)=2[c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)]c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)······質(zhì)子守恒：2c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(H+)=c(OH-)（所有離子，只有離子）（溶質(zhì)中的特征原子）（沒有強的離子）（主次）例如：0.1moL/L的Na2CO3溶液中粒子濃度關系c(N0.1moL/L的Na2CO3溶液：c(Na+)=2[c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)]··感受物料守恒：0.1moL/L的NaHCO3溶液：c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)··濃度相同的Na2CO3溶液與NaHCO3溶液1:1混合：····2c(Na+)=3[c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)]CH3COONa溶液：···c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)濃度相同的CH3COOH與CH3COONa溶液1:1混合：2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)濃度相同的CH3COONa與NaOH溶液1:1混合：c(Na+)=2[c(CH3COO-)+c(CH3COOH)]0.1moL/L的Na2CO3溶液：c(Na+)=2[c(H1、下列溶液中，離子濃度大小的排列順序不正確的是(

)A．0.1mol/L氯化銨溶液中c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)B．0.1mol/L碳酸鈉溶液中

c(Na+)＞c(CO32-)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)C．pH=2鹽酸與pH=12氨水等體積混合

c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)D．0.2mol/LCH3COOK和0.1mol/LHCl等體積混合

c(K+)＞c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)Bc(OH-)＞c(HCO3-)1、下列溶液中，離子濃度大小的排列順序不正確的是()2、將0.02mol/L的HCN與0.02mol/LNaCN溶液等體積混合，已知該混合溶液c(Na+)＞c(CN-),試用“＞、＜或＝”填空：c(Na+)+c(H+)

c(CN－)+c(OH－)

；c(OH-)

c(H+)同溫同濃度下，HCN的電離程度

CN-的水解程度(4)c(HCN)

c(CN-)(5)c(HCN)+c(CN-)

0.02mol/L＜＞＞==（氫氰酸）2、將0.02mol/L的HCN與0.02mol/LNaCN一、難溶電解質(zhì)的溶解平衡

一定條件，難溶電解質(zhì)溶液中，當沉淀與溶解的速率相等時，建立了固體與溶液中離子之間的動態(tài)平衡，叫做沉淀溶解平衡。逆、等、動、定、變（1）濃度：（2）溫度：

加水，平衡向溶解方向移動。升溫，多數(shù)平衡向溶解方向移動。[對Ca(OH)2，升溫，平衡向沉淀方向移動]1、定義：2、溶解平衡的特征：3、影響溶解平衡的因素第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡一、難溶電解質(zhì)的溶解平衡一定條件，難溶電解質(zhì)溶液（1）溶度積的定義：

Ksp=cm(Mn+)×cn(Am-)（2）溶度積的表達式：MmAn(S)mMn+(aq)+nAm-

(aq)對MmAn來說：

在一定溫度下，在難溶電解質(zhì)的飽和溶液中，各離子濃度冪之乘積為一常數(shù)，稱為溶度積常數(shù)，簡稱溶度積。用符號Ksp表示?！芏确e4、溶解平衡常數(shù)（1）溶度積的定義：＞=＜（3）溶度積規(guī)則：當Qc

Ksp，溶液過飽和，有沉淀析出；當Qc

Ksp，溶液飽和，沉淀與溶解處于平衡；當Qc

Ksp，溶液不飽和，無沉淀析出，若加入該難溶電解質(zhì)，難溶電解質(zhì)會溶解。——溶度積4、溶解平衡常數(shù)Ksp=cm(Mn+)×cn(Am-)Qc=cm(Mn+)×cn(Am-)MmAn(S)mMn+(aq)+nAm-

(aq)（→飽和狀態(tài)）（→任意狀態(tài)）＞=＜（3）溶度積規(guī)則：當QcKsp，溶液過

所謂沉淀完全，在化學上通常指殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5mol/L。二、沉淀反應的應用1、沉淀的生成（分離、除雜）5、沉淀反應進行的限度：例如：CaCO3、FeS、Cu(OH)2等可溶于鹽酸.2、沉淀的溶解溶解度較小的向溶解度稍大的轉(zhuǎn)化較難，溶解度小的向溶解度更小的方向轉(zhuǎn)化更容易。3、沉淀的轉(zhuǎn)化所謂沉淀完全，在化學上通常指殘留在溶液中的離子濃度小于1×在25℃時，AgCl的Ksp=1.8×10-10

，現(xiàn)將足量AgCl固體投入100mL0.1mol/LMgCl2溶液充分攪拌后冷卻到25℃時，此時c(Ag＋)=

mol/L（忽略溶液體積的變化）。

9×10-10在25℃時，AgCl的Ksp=1.8×10-10第四章電化學基礎第四章電化學基礎一、原電池原理將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。1、定義：本質(zhì)：能自發(fā)進行氧化還原反應。氧化反應Zn-2e=Zn2+負極還原反應2H++2e-=H2↑正極2、原電池工作原理一、原電池原理將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。1、定義：本質(zhì)：能自

當電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液時：Zn電極是____極，其電極反應為___________，該反應是________反應；Cu電極是____極，其電極反應為_______________,該反應_________反應?！揪毩暋咳缬覉D所示，組成的原電池：負Zn-2e-=Zn2+氧化正Cu2++2e-=Cu還原當電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液時：Zn電極3、原電池的形成條件：④能自發(fā)進行氧化還原反應。①兩個活潑性不同的個電極②有電解質(zhì)溶液(一般與活潑性強的電極發(fā)生氧化還原反應)③形成閉合回路（或在溶液中接觸）3、原電池的形成條件：④能自發(fā)進行氧化還原反應。①兩個活潑性ABCDEFMNOXXXX【練習】下列哪些裝置能形成原電池？√√√√√ABCDEFMNOXXXX【練習】下列哪些裝置能形成原電池？4、原電池的正、負極的一般判斷方法：

微觀判斷電子流出的極電子流入的極——負極——正極較活潑的電極材料較不活潑的電極材料

質(zhì)量增加的電極工作后質(zhì)量減少的電極——負極——正極——正極——負極工作后，有氣泡冒出的電極為正極發(fā)生氧化反應的極發(fā)生還原反應的極①根據(jù)電極材料②根據(jù)原電池電極發(fā)生的反應③根據(jù)電極增重還是減重④根據(jù)電極有氣泡冒出：——負極——正極宏觀判斷4、原電池的正、負極的一般判斷方法：微觀判斷電子流出的極—5、對原電池工作原理的進一步探究CuZnCuSO4

A鹽橋CuZnCuSO4AZnSO4氧化劑、還原劑直接接觸氧化劑、還原劑隔離5、對原電池工作原理的進一步探究CuZnCuSO4A鹽橋總反應：Zn+Cu2+=Zn2++CuZn－2e-=Zn2+Cu2++2e-=Cu銅半電池鋅半電池鹽橋的作用：1、使整個裝置形成閉合回路。

2、平衡電荷?？偡磻篫n+Cu2+=Zn2++CuZn－2e-銅鋅原電池(如圖9)工作時，下列敘述不正確的是（）

A、負極反應為：Zn-2e-=Zn2+B、電池反應為：Cu2++Zn=Cu+Zn2+C、在外電路中，電子由負極流向正極

D、鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液D銅鋅原電池(如圖9)工作時，下列敘述不正確的是（①利用原電池原理設計新型化學電池；②改變化學反應速率，如實驗室用粗鋅與硫酸反應制取氫氣；③進行金屬活動性強弱比較；④電化學保護法，即將金屬作為原電池的正極而受到保護。如在鐵器表面鍍鋅；6、原電池的應用：例如：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)+2Ag①利用原電池原理設計新型化學電池；②改變化學反應速率，如實驗【基礎題回顧】把A、B、C、D四塊金屬泡在稀H2SO4中，用導線兩兩相連可以組成各種原電池。若:①A、B相連時，A為負極；②C、D相連，D上有氣泡逸出；③A、C相連時A極減輕；④B、D相連，B為正極。則四種金屬的活潑性順序由大到小排列為(

)A、A＞B＞C＞DB、A＞C＞B＞DC、A＞C＞D＞BD、B＞D＞C＞AC【基礎題回顧】把A、B、C、D四塊金屬泡在稀H2SO4中，用化學電池一次電池二次電池燃料電池氫氣、甲醇、天然氣、煤氣與氧氣組成燃料電池鉛蓄電池鋅銀蓄電池鎳鎘電池鋰離子電池普通干電池堿性鋅錳電池鋅銀紐扣電池二、化學電源化學電池一次電池二次電池燃料電池氫氣、甲醇、天然氣、煤氣與氧普通鋅錳干電池的結構負極—Zn正極—MnO2電池反應：電解質(zhì)—KOHZn+2OH--2e-

=Zn(OH)22MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH-

Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)21、一次電池——堿性鋅錳干電池2e-普通鋅錳干電池的結構負極—Zn正極—MnO2電池反應：電解質(zhì)電解質(zhì)溶液為濃KOH溶液。鋅-銀電池：負極：正極：總反應：Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-

Zn+Ag2O

+H2O=Zn(OH)2+

2Ag鈕扣電池：2e-電解質(zhì)溶液為濃KOH溶液。鋅-銀電池：負極：正極：總反應：Z負極：①放電過程（原電池）總反應：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O正極：Pb+SO42--2e-=PbSO4（氧化反應）PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O（還原反應）Pb+PbO2+2H2SO4=

2PbSO4+2H2O2、二次電池——鉛蓄電池2e-負極：①放電過程（原電池）總反應：Pb+PbO2+2H2SO總反應：2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4陽極陰極②充電過程（電解池）PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-（氧化反應）PbSO4+2e-=Pb+SO42-（還原反應）→接電源負極：→接電源正極：2、二次電池——鉛蓄電池2e-總反應：2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2S【基礎題回顧】堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列說法錯誤的是()A、電池工作時，鋅失去電子B、電池正極的電極反應式為：

2MnO2+H2O(l)+2e-=Mn2O3(s)+2OH-(aq)C、電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極D、外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g。C2e-【基礎題回顧】堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到氫氧燃料電池：①中性條件：②堿性條件：負極(Pt)：負極(Pt)：電池總反應：2H2+O2=2H2O正極(Pt)：正極(Pt)：2H2-4e-=4H+O2+2H2O+4e-=4OH-2H2-4e-+4OH-

=4H2OO2+2H2O+4e-=4OH-③酸性條件：負極(Pt)：正極(Pt)：2H2-4e-=4H+O2+4e-+4H+=2H2O3、燃料電池4e-氫氧燃料電池：①中性條件：②堿性條件：負極(Pt)：負極(P正極：2O2+4H2O+8e-=8OH-【基礎題回顧】寫出以鉑為電極KOH溶液為電解質(zhì)溶液，甲烷為燃料的電池電極反應和總反應?？偡磻篊H4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O負極：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2OCH4+2O2→CO2+2H2OCH4+2O2+2KOH→K2CO3+3H2OCO2+2KOH=K2CO3+H2O8e-正極：2O2+4H2O+8e-=8OH-【基礎題回【基礎題回顧】據(jù)報道，我國擁有完全自主產(chǎn)權的氫氧燃料電池車將在奧運會期間為運動員提供服務。某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液。下列有關電池的敘述不正確的是（）A．正極反應式為：O2＋2H2O＋4e-=4OH-B．工作一段時間后，電解液中的KOH的物質(zhì)的量不變C．該燃料電池的總反應方程式為：2H2＋O2=2H2OD．用該電池電解CuCl2溶液，產(chǎn)生2.24LCl2(標準狀況)時，有0.1mol電子轉(zhuǎn)移DCuCl2(aq)Cu+Cl2↑電解2e-【基礎題回顧】據(jù)報道，我國擁有完全自主產(chǎn)權的氫氧燃料電池車三、電解原理把電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置。1、電解池：Cu2++2e-=2Cu2Cl--2e-=Cl2↑總反應:CuCl2

(aq)Cu+Cl2↑電解陽極陰極三、電解原理把電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置。1、電解池：Cu2++2、構成電解池的條件：①與直流電源相連的兩個電極；②有電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)；③形成閉合回路。陰極—與電源負極相連—陽離子移向—發(fā)生還原反應陽極—與電源正極相連—陰離子移向—發(fā)生氧化反應2、構成電解池的條件：①與直流電源相連的兩個電極；②有電解質(zhì)3、電子流向：電源負極→電解池陰極電解池陽極→電源正極注意：電子只在外電路定向移動，不能從溶液中流動。e－e－實質(zhì)上：電解質(zhì)溶液導電的過程，就是電解質(zhì)溶液電解過程。CCCuCl2溶液陰極陽極3、電子流向：電源負極→電解池陰極電解池陽極→電源正極注意：【基礎題回顧】右圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關的判斷正確的是（）A、a為負極、b為正極B、a為陽極、b為陰極C、電解過程中，氯離子濃度不變D、電解過程中，d電極質(zhì)量增加D【基礎題回顧】右圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石(1)陽極：4、電解產(chǎn)物的判斷S

2->I

->Br

->Cl

->OH

->含氧酸根離子(NO3-、SO42-)

>F-②若為惰性電極(C、Pt等)，則是溶液中的陰離子放電，放電順序如下：①若為活性電極(金屬活動順序表Ag以前金屬)，則是電極材料失電子被溶解，溶液中的陰離子不放電；

無論是活性或惰性電極都是溶液的陽離子放電，則放電順序如下：Ag+＞Fe3+＞Cu2+＞H+＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+＞Al3+＞Mg2+＞Na+＞

Ca2+＞K+(2)陰極：(1)陽極：4、電解產(chǎn)物的判斷S2->I->Br電極反應式和總反應式的書寫，分析電解后溶液的pH的如何變化。陽極：4OH--4e-=2H2O+O2↑(1)NaOH陰極：4H++4e-=2H2↑總反應：2H2O====2H2↑+O2↑

電解(2)H2SO44e-電極反應式和總反應式的書寫，分析電解后溶液的pH的如何變化。(3)CuCl2陽極：2Cl--2e-=Cl2↑陰極：Cu2++2e-=Cu總反應：CuCl2===Cu+Cl2↑

電解(4)CuSO4陽極：4OH--4e-=2H2O+O2↑陰極：Cu2++2e-=Cu總反應：2CuSO4+2H2O===2Cu+O2↑+2H2SO4

電解2e-4e-(3)CuCl2陽極：2Cl--2e-=Cl2↑

【考題回顧】直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置，通電后在石墨電極a和b附近分別滴加石蕊溶液，下列實驗現(xiàn)象正確的是()A．逸出氣體的體積：a電極的小于b電極的B．電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體C．a(chǎn)電極附近呈紅色，b電極附近呈藍色D．a(chǎn)電極附近呈藍色，b電極附近呈紅色D【考題回顧】直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置，通電后氯堿工業(yè)（離子交換膜法）氯堿工業(yè)（離子交換膜法）四、電解原理的應用1、電解飽和食鹽水制燒堿、氯氣和氫氣（氯堿工業(yè)）陽極：陰極：2Cl—－2e—=Cl2↑（氧化反應）

2H++2e—=H2↑（還原反應）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑通電總反應：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑通電思考：①電解池兩極各產(chǎn)生什么現(xiàn)象？若在兩極附近滴加酚酞試液，會有什么現(xiàn)象？②怎樣初步檢驗兩極產(chǎn)物的生成？陰極產(chǎn)物陽極產(chǎn)物2e-四、電解原理的應用1、電解飽和食鹽水制燒堿、氯氣和氫氣（氯堿

【考題回顧】取一張用飽和的NaCl溶液浸濕的pH試紙，兩根鉛筆芯作電極，接通直流電源，一段時間后，發(fā)現(xiàn)a電極與試紙接觸處出現(xiàn)一個雙色同心圓，內(nèi)圈為白色，外圈呈淺紅色。則下列說法錯誤的是()A．b電極是陰極B．a(chǎn)電極與電源的正極相連C．電解過程中水是氧化劑 D．b電極附近溶液的pH變小D2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

（

陰極）（陽極）通電【考題回顧】取一張用飽和的NaCl溶液浸濕的pH試紙，兩根利用電解原理在某些金屬表面鍍上一薄層其他金屬或合金的方法。2、電鍍：陽極：鍍層金屬；陰極：待鍍的金屬制品；電鍍液：用含有鍍層金屬離子的電解質(zhì)溶液。實質(zhì)：陽極參加反應的電解。電鍍的構成條件:電鍍銅原理裝置陰極：Cu2++2e-=Cu陽極：Cu－2e-=Cu2+利用電解原理在某些金屬表面鍍上一薄層其他金屬或合金的方法。23、銅的電解精煉陰極(純銅)：

Cu2++2e-=Cu陽極(粗銅)：Cu－2e-=Cu2+比銅活潑的金屬：Zn、Fe、Ni只溶解，不析出；比銅不活潑的金屬：Au、Pt不溶解，而以單質(zhì)沉積形成陽極泥；電解前后電解質(zhì)溶液中CuSO4的濃度基本不變。3、銅的電解精煉陰極(純銅)：Cu2++2e-=C①制取金屬鈉——電解熔融狀態(tài)的氯化鈉。陽極：2Cl-

－2e-=Cl2↑陰極：2Na++2e-=2Na總反應：4、電冶金由于電解是最強有力的氧化還原手段，所以電解法是冶煉金屬的一種重要的方法。對于冶煉像Na、Ca、Mg、Al這樣活潑的金屬，電解法幾乎是唯一可行的工業(yè)方法。2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑

電解

①制取金屬鈉——電解熔融狀態(tài)的氯化鈉。陽極：2Cl-－②制取金屬鋁——電解熔融狀態(tài)的氧化鋁。陽極：6O2-

－12e-=3O2↑陰極：4Al3++12e-=4Al總反應：助熔劑：冰晶石（Na3AlF6

六氟合鋁酸鈉）工業(yè)上為什么用電解熔融氧化鋁的方法冶煉鋁而不用AlCl3?2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑冰晶石電解②制取金屬鋁——電解熔融狀態(tài)的氧化鋁。陽極：6O2-－1、金屬的腐蝕化學腐蝕析氫腐蝕電化學腐蝕吸氧腐蝕正極：2H2O+O2+4e-=4OH-負極（鐵）：Fe–2e-=Fe2+五、金屬的腐蝕及防護（主要）條件：水膜呈酸性條件：水膜呈中性或弱酸性2、金屬防護方法：①

改變金屬的內(nèi)部結構；②

在金屬表面覆蓋保護層；③電化學保護法正極：2H++2e-=H2↑

負極（鐵）：Fe–2e-=Fe2+外加電流的陰極保護法犧牲陽極的陰極保護法1、金屬的腐蝕化學腐蝕析氫腐蝕電化學腐蝕吸氧腐蝕正極：2H2化學反應第一章第四章第三章第二章能量變化速率和化學平衡離子平衡電化學基礎電離平衡溶解平衡蓋斯定律勒夏特列原理守恒主次關系電極判斷化學反應第一章第四章第三章第二章能量變化速率和化學化學平衡1、可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的標志有正有逆，成比例。變量→不變。2、

勒夏特列原理如果改變影響平衡的一個條件(如濃度、壓強或溫度)，平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動。化學平衡1、可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的標志有正有逆，成比例。t1時，

平衡

移動。t2時，

平衡

移動。t3時，

平衡

移動。t4時，

平衡

移動?！揪毩?】對于反應：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；

改變外界條件，平衡如何移動。(正反應放熱)增大反應物濃度正向升溫逆向減小壓強逆向不使用催化劑tV正V逆t1t2t3vV逆V正V逆V正t4t1時，平衡【練習2】在一定溫度下，可逆反應：A(g)+3B(g)2C(g)達到平衡的標志是（）A.

A、B、C的分子數(shù)比為1:3:2B.單位時間內(nèi)生成nmolA，同時生成3nmolBC.

A、B、C的濃度相等D.

C的生成速率與C分解的速率相等D【練習2】在一定溫度下，可逆反應：D3A2.0mol/LC3A2.0mol/LC【練習4】在一定溫度下,下列敘述不是可逆反應A(g)+3B(g)2C(g)+2D(s)達到平衡的標志的是（）①C的生成速率與C的分解速率相等②單位時間內(nèi)生成amolA，同時生成3amolB③A、B、