離子共存和離子方程式正誤判斷課件

第2課時(shí)電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)電流計(jì)第2課時(shí)電解質(zhì)在水溶液電流計(jì)【例】判斷下列各組離子能否大量共存①

Ca2+Na+CO32-NO3-②Ba2+Na+SO42-NO3-③H+K+Cl-OH-④H+K+CO32-SO42-⑤Na+H＋

ClO－、NO3－

判斷離子能否大量共存離子間不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)就可以大量共存Ca2+CO32-SO42-Ba2+H+OH-CO32-H+H+ClO-【例】判斷下列各組離子能否大量共存判斷離子能否大量共存離子間(1)生成難溶物或微溶物：如：Ba2+與CO32-、Ag+與Cl-、Ca2+與SO42-、Ba2+與SO42-(2)生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：如：NH4+與OH-、H+與CO32-(3)生成難電離物質(zhì)(即弱電解質(zhì))：如：H+與CH3COO-、ClO-

生成弱酸；H+與OH-生成水離子不能大量共存的歸納(1)生成難溶物或微溶物：如：Ba2+與CO32-、Ag+與(4)題干隱含條件:四種有色離子：Cu2+,Fe2+,Fe3+,MnO4-

例:在某酸性無色溶液中可以大量共存的離子組是（）A、

K+SO42-OH-Na+

B、Fe3+Ca2+Cl-NO3-C、Cu2+MnO4-Na+H+

D、K+Na+Cl-NO3-D如溶液的酸性、堿性、顏色(4)題干隱含條件:四種有色離子：Cu2+,Fe2+,離子方程式的正誤判斷:(1)符合客觀事實(shí):如：鐵與稀鹽酸反應(yīng)2Fe+6H+====2Fe3++3H2↑(2)符合質(zhì)量守恒（原子守恒）:如：鋁與稀鹽酸反應(yīng)

Al+3H+====Al3++H2↑離子方程式的正誤判斷:(1)符合客觀事實(shí):如：鐵與稀鹽酸反應(yīng)(3)符合電荷守恒:如：Fe+Ag+====Fe2++Ag(4)拆分要正確:如：碳酸鋇和稀硝酸反應(yīng)CO32-+2H+====H2O+CO2↑BaCO3+2H+====Ba2++H2O+CO2↑√√Fe+2Ag+====Fe2++2Ag(3)符合電荷守恒:如：Fe+Ag+====Fe2(5)以物質(zhì)的組成為依據(jù):如：氫氧化鋇和稀硫酸Ba2++OH-+H++SO42-====BaSO4↓+H2O(6)注意物質(zhì)的狀態(tài)及是否漏寫:如：碳酸鉀和稀鹽酸CO32-+2H+====H2O+CO2↑Ba2++2OH-+2H++SO42-====BaSO4↓+2H2O√(5)以物質(zhì)的組成為依據(jù):如：氫氧化鋇和稀硫酸Ba2++O指出下列離子方程式屬于哪種錯(cuò)誤，并改正:1、氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：H＋＋OH－====H2O2、石灰石與鹽酸反應(yīng)：

CO32－+2H+====CO2↑+H2O

3、碳酸鈉與醋酸反應(yīng)：CO32－+2H+====CO2↑+H2O

Fe(OH)3+3H+====Fe3++3H2OCaCO3+2H+====Ca2++CO2↑+H2OCO32－+2CH3COOH====2CH3COO－+CO2↑+H2O指出下列離子方程式屬于哪種錯(cuò)誤，并改正:1、氫氧化鐵與鹽酸反4、鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+====2Fe3++3H2↑Fe+2H+====Fe2++H2↑5、硫酸與氫氧化鋇溶液的反應(yīng)：H++SO42－+OH－+Ba2+====BaSO4↓+H2O2H++SO42－+2OH－+Ba2+====BaSO4↓+2H2O4、鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+====2Fe3++37、過量二氧化碳通入澄清石灰水反應(yīng)：

CO2

+Ca2++2OH－====CaCO3↓+H2OCO2+OH－====HCO3-6、氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：O2-+2H+====H2O↑CuO+2H+====2Cu2++H2O↑7、過量二氧化碳通入澄清石灰水反應(yīng)：CO2+OH－=檢驗(yàn)離子的存在【例】待測(cè)液中Cl-的檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)：1、取少量待測(cè)液于一潔凈試管中；2、加入AgNO3溶液；3、觀察到產(chǎn)生白色沉淀；4、得出結(jié)論：待測(cè)液中有Cl-。再加稀硝酸，白色沉淀不溶。檢驗(yàn)離子的存在【例】待測(cè)液中Cl-的檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)：再加稀硝酸，1、下列說法正確的一組是（）①不溶于水的鹽（CaCO3、BaSO4等）都是弱電解質(zhì)②易溶于水的電解質(zhì)都是強(qiáng)電解質(zhì)③熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的純凈物都是電解質(zhì)④強(qiáng)酸溶液中的氫離子濃度一定大于弱酸溶液中的氫離子濃度⑤電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是因?yàn)槿芤褐杏凶杂梢苿?dòng)的陰、陽(yáng)離子⑥0.5mol·L-1的所有一元酸的氫離子濃度都是0.5mol·L-1A、①③⑤⑥B、②③④⑤C、只有⑤D、只有③D1、下列說法正確的一組是（）D2、下列離子方程式的書寫正確的是（）A、實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取CO2

2H++CO32-====CO2↑+H2OB、銅片插入硝酸銀溶液中

Cu+2Ag+====Cu2++2AgC、鈉放入冷水：Na+H2O====Na++OH-+H2↑D、NaHCO3溶液與鹽酸反應(yīng)：

2H++CO32-====CO2↑+H2OB2、下列離子方程式的書寫正確的是（）B3、在某無色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是()A、K＋、SO42－、CO32－、Na＋

B、Na＋、ClO－、K＋、NO3－

C、MnO4－、K＋、SO42－、Na＋

D、NH4＋、Al3＋、NO3－、Cl－D3、在某無色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組D4、下列各組離子反應(yīng)可以用H++OH-====H2O表示的有()A、Cu(OH)2和HNO3B、Ba(OH)2與H2SO4

C、CO2和NaOH溶液D、H2SO4和NaOHD4、下列各組離子反應(yīng)可以用H++OH-====H2O5、下列各組中的反應(yīng)(反應(yīng)在溶液中進(jìn)行)，不可用同一離子方程式表示的是（）A、NaOH+HCl====KOH+H2SO4B、NaOH+H2SO4====Ba(OH)2+H2SO4C、BaCl2+H2SO4====Ba(OH)2+Na2SO4D、NaCl+AgNO3====HCl+AgNO3B5、下列各組中的反應(yīng)(反應(yīng)在溶液中進(jìn)行)，不可用同一離子方程6、某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，則下述離子組中能與上述離子大量共存的是（）A、CO32-、Cl-

B、NO3-、Cl-

C、NO3-、SO42-

D、OH-、NO3-B6、某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，則下述離子組中能與上7、下列離子方程式正確的是（）

A、氫氧化鋇溶液與稀硫酸的反應(yīng)OH＋H+====H2OB、澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)

Ca(OH)2+2H+====Ca2++2H2OC、氯氣溶于水：Cl2+H2O====H++Cl-+HClOD、雞蛋殼與食醋發(fā)生反應(yīng)：CaCO3+2H+====Ca2++H2O+CO2↑C7、下列離子方程式正確的是（）8、寫出下列反應(yīng)的離子方程式。①鐵和硫酸銅溶液

②氫氧化銅和稀硫酸

③鈉和冷水

④氧化鈉和水

⑤過氧化鈉和水

⑥氯氣通入NaOH溶液Fe+Cu2+====Fe2++Cu2H++Cu(OH)2====Cu2++2H2O2Na+2H2O====2Na++2OH-+H2↑Na2O+H2O====2Na++2OH-2Na2O2+2H2O====4Na++4OH-+O2

↑Cl2+2OH-====Cl-+ClO-+H2O8、寫出下列反應(yīng)的離子方程式。Fe+Cu2+====Fe2+

要銘記在心：每天都是一生中最美好的日子。要銘記在心：每天都是一生中最美好的日子。第2課時(shí)電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)電流計(jì)第2課時(shí)電解質(zhì)在水溶液電流計(jì)【例】判斷下列各組離子能否大量共存①

Ca2+Na+CO32-NO3-②Ba2+Na+SO42-NO3-③H+K+Cl-OH-④H+K+CO32-SO42-⑤Na+H＋

ClO－、NO3－

判斷離子能否大量共存離子間不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)就可以大量共存Ca2+CO32-SO42-Ba2+H+OH-CO32-H+H+ClO-【例】判斷下列各組離子能否大量共存判斷離子能否大量共存離子間(1)生成難溶物或微溶物：如：Ba2+與CO32-、Ag+與Cl-、Ca2+與SO42-、Ba2+與SO42-(2)生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：如：NH4+與OH-、H+與CO32-(3)生成難電離物質(zhì)(即弱電解質(zhì))：如：H+與CH3COO-、ClO-

生成弱酸；H+與OH-生成水離子不能大量共存的歸納(1)生成難溶物或微溶物：如：Ba2+與CO32-、Ag+與(4)題干隱含條件:四種有色離子：Cu2+,Fe2+,Fe3+,MnO4-

例:在某酸性無色溶液中可以大量共存的離子組是（）A、

K+SO42-OH-Na+

B、Fe3+Ca2+Cl-NO3-C、Cu2+MnO4-Na+H+

D、K+Na+Cl-NO3-D如溶液的酸性、堿性、顏色(4)題干隱含條件:四種有色離子：Cu2+,Fe2+,離子方程式的正誤判斷:(1)符合客觀事實(shí):如：鐵與稀鹽酸反應(yīng)2Fe+6H+====2Fe3++3H2↑(2)符合質(zhì)量守恒（原子守恒）:如：鋁與稀鹽酸反應(yīng)

Al+3H+====Al3++H2↑離子方程式的正誤判斷:(1)符合客觀事實(shí):如：鐵與稀鹽酸反應(yīng)(3)符合電荷守恒:如：Fe+Ag+====Fe2++Ag(4)拆分要正確:如：碳酸鋇和稀硝酸反應(yīng)CO32-+2H+====H2O+CO2↑BaCO3+2H+====Ba2++H2O+CO2↑√√Fe+2Ag+====Fe2++2Ag(3)符合電荷守恒:如：Fe+Ag+====Fe2(5)以物質(zhì)的組成為依據(jù):如：氫氧化鋇和稀硫酸Ba2++OH-+H++SO42-====BaSO4↓+H2O(6)注意物質(zhì)的狀態(tài)及是否漏寫:如：碳酸鉀和稀鹽酸CO32-+2H+====H2O+CO2↑Ba2++2OH-+2H++SO42-====BaSO4↓+2H2O√(5)以物質(zhì)的組成為依據(jù):如：氫氧化鋇和稀硫酸Ba2++O指出下列離子方程式屬于哪種錯(cuò)誤，并改正:1、氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：H＋＋OH－====H2O2、石灰石與鹽酸反應(yīng)：

CO32－+2H+====CO2↑+H2O

3、碳酸鈉與醋酸反應(yīng)：CO32－+2H+====CO2↑+H2O

Fe(OH)3+3H+====Fe3++3H2OCaCO3+2H+====Ca2++CO2↑+H2OCO32－+2CH3COOH====2CH3COO－+CO2↑+H2O指出下列離子方程式屬于哪種錯(cuò)誤，并改正:1、氫氧化鐵與鹽酸反4、鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+====2Fe3++3H2↑Fe+2H+====Fe2++H2↑5、硫酸與氫氧化鋇溶液的反應(yīng)：H++SO42－+OH－+Ba2+====BaSO4↓+H2O2H++SO42－+2OH－+Ba2+====BaSO4↓+2H2O4、鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+====2Fe3++37、過量二氧化碳通入澄清石灰水反應(yīng)：

CO2

+Ca2++2OH－====CaCO3↓+H2OCO2+OH－====HCO3-6、氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：O2-+2H+====H2O↑CuO+2H+====2Cu2++H2O↑7、過量二氧化碳通入澄清石灰水反應(yīng)：CO2+OH－=檢驗(yàn)離子的存在【例】待測(cè)液中Cl-的檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)：1、取少量待測(cè)液于一潔凈試管中；2、加入AgNO3溶液；3、觀察到產(chǎn)生白色沉淀；4、得出結(jié)論：待測(cè)液中有Cl-。再加稀硝酸，白色沉淀不溶。檢驗(yàn)離子的存在【例】待測(cè)液中Cl-的檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)：再加稀硝酸，1、下列說法正確的一組是（）①不溶于水的鹽（CaCO3、BaSO4等）都是弱電解質(zhì)②易溶于水的電解質(zhì)都是強(qiáng)電解質(zhì)③熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的純凈物都是電解質(zhì)④強(qiáng)酸溶液中的氫離子濃度一定大于弱酸溶液中的氫離子濃度⑤電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是因?yàn)槿芤褐杏凶杂梢苿?dòng)的陰、陽(yáng)離子⑥0.5mol·L-1的所有一元酸的氫離子濃度都是0.5mol·L-1A、①③⑤⑥B、②③④⑤C、只有⑤D、只有③D1、下列說法正確的一組是（）D2、下列離子方程式的書寫正確的是（）A、實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取CO2

2H++CO32-====CO2↑+H2OB、銅片插入硝酸銀溶液中

Cu+2Ag+====Cu2++2AgC、鈉放入冷水：Na+H2O====Na++OH-+H2↑D、NaHCO3溶液與鹽酸反應(yīng)：

2H++CO32-====CO2↑+H2OB2、下列離子方程式的書寫正確的是（）B3、在某無色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是()A、K＋、SO42－、CO32－、Na＋

B、Na＋、ClO－、K＋、NO3－

C、MnO4－、K＋、SO42－、Na＋

D、NH4＋、Al3＋、NO3－、Cl－D3、在某無色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組D4、下列各組離子反應(yīng)可以用H++OH-====H2O表示的有()A、Cu(OH)2和HNO3B、Ba(OH)2與H2SO4

C、CO2和NaOH溶液D、H2SO4和NaOHD4、下列各組離子反應(yīng)可以用H++OH-====H2O5、下列各組中的反應(yīng)(反應(yīng)在溶液中進(jìn)行)，不可用同一離子方程式表示的是（）A、NaOH+HCl====KOH+H2SO4B、NaOH+H2SO4====Ba(OH)2+H2SO4C、BaCl2+H2SO4====Ba(OH)2+Na2SO4D、NaCl+AgNO3====HCl+AgNO3B5、下列各組中的反應(yīng)(反應(yīng)在溶液中進(jìn)行)，不可用同一離子方程6、某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，則下述離子組中能與上述離子大量共存的是（）A、CO32-、Cl-

B、NO3-、Cl-

C、NO3-、SO42-

D、OH-、NO3-B6、