【試卷】泉州市2017-2018學(xué)年度高中教學(xué)質(zhì)量跟蹤監(jiān)測(cè)高二化學(xué)試卷(化學(xué)反應(yīng)原理)

化學(xué)反應(yīng)原理質(zhì)量監(jiān)測(cè)試卷化學(xué)反應(yīng)原理質(zhì)量監(jiān)測(cè)試卷第頁(yè)共8頁(yè)19．(7分)⑴下表中的數(shù)據(jù)表示破壞1mol化學(xué)鍵需消耗的能量(即鍵能，單位為kJ.mol-1)：化學(xué)鍵Cl—ClBr—BrN三NH—ClH—BrH—OH—H鍵能243193946432366463436根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答：相同條件下，下列物質(zhì)中最穩(wěn)定的是(填序號(hào))A．Cl2B．HBrC．HClD．N2反應(yīng)Cl2(g)+2HBr(g)=2HCl(g)+Br2(g)的厶H為。H2的燃燒熱為△H=—285.8kJ^mol-1,請(qǐng)寫出表示H2燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式:⑵工業(yè)上常用磷精礦［Ca5(PO4)3F閑硫酸反應(yīng)制備磷酸。已知25°C,1O1kPa時(shí)：CaO(s)+H2SO4(l)=CaSO4(s)+H2O(l)AH=—271kJ?mol-15CaO(s)+3H3PO4(l)+HF(g)=Ca5(PO4)3F(s)+5H2O(l)AH=—937kJ?mol-1則Ca5(PO4)3F和硫酸反應(yīng)生成磷酸的熱化學(xué)方程式是。20．(9分)一定條件下，有反應(yīng)：X(g)+2Y(g)=2Z(g)AH=QkJ?nol-1。在起始體積均為2L的容器A和B中同時(shí)分別充入1molX和2molY進(jìn)行反應(yīng)。在反應(yīng)過(guò)程中，A保持溫度和體積不變；B保持溫度和壓強(qiáng)不變?；卮鹣铝袉?wèn)題：反應(yīng)達(dá)平衡所需時(shí)間：AB(填“〉”、“V”或,―”，下同)；達(dá)平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率：ABo若平衡后，向A、B中分別充入稀有氣體，A容器中的平衡將，B容器中的平衡將。(填序號(hào))a.向正反應(yīng)方向移動(dòng)b.逆反應(yīng)方向移動(dòng)c.不移動(dòng)d.無(wú)法判斷常溫下，A容器中反應(yīng)進(jìn)行到2min末達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)平衡混合物中X為0.8mol，則Y的轉(zhuǎn)列有化率為，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為列有如圖所示曲線1、11是該反應(yīng)在只有一個(gè)反應(yīng)條件不同時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系圖,關(guān)曲線1、11的敘述，正確的(填字母)。I沒(méi)有用催化劑，11用了催化劑II的反應(yīng)溫度比I高且Q<0II的壓強(qiáng)比I大21.(10分)有下列化合物：①NH4Al(SO4)2、②NH4HSO4、③NH4Cl、④N也?電0、⑤CH3COONH4，回答下列問(wèn)題。

NH4HSO4的電離方程式為等濃度的②④⑤三種溶液中NH4+濃度由大到小的順序。(用序號(hào)表示)室溫時(shí)，pH=3的NH4C1溶液中：c(C「)一c(NH4+)=molL-1(填數(shù)值)NH4A1(SO4)2可作凈水劑，其理由是(用必要的化學(xué)用語(yǔ)和相關(guān)文字說(shuō)明)。將濃度均為0.1moLL-i的③和④溶液混合，關(guān)于所得溶液下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是若溶液顯酸性，則c(C「)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH「)若c(C「)=c(NH4+)，則溶液顯中性若③和④等體積混合，則所得溶液滿足關(guān)系：c(NH4+)+c(NH3?H2O)=0.2mo1^L-1已知CH3COONH4溶液為中性，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH7(填“<”“>”“=”)。aKp-mno~~E3aKp-mno~~E3-b石墨根據(jù)右圖所示裝置回答問(wèn)題：石墨若開始時(shí)開關(guān)K與a連接，請(qǐng)寫出所構(gòu)成的原電池的負(fù)極反應(yīng)式：。飽和食鹽水若開始時(shí)開關(guān)K與b連接時(shí)，兩極均有氣體產(chǎn)生，則N端是電源的飽和食鹽水極(填正或負(fù))，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為c(II)用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來(lái)制取氧氣、氫氣、硫酸和氫氧化鉀。已知離子交換膜只允許一類離子通過(guò)，如陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子和水分子通過(guò)。則M為(填“陰離子”或“陽(yáng)離子”)交換膜。若生成氫氧化鉀的質(zhì)量為11.2g，則制得氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的體積是。23.(11分)鈦由于具有比重小、強(qiáng)度高、耐高溫抗腐蝕性強(qiáng)等優(yōu)點(diǎn)，在現(xiàn)代科學(xué)技術(shù)上有著廣泛用途，常被稱為第三金屬、“親生物金屬”。工業(yè)上常用硫酸分解鈦鐵礦(FeTiO3、鐵的氧化物等)的方法制取TiO2，再由TiO2制取金屬鈦。下圖是工業(yè)上制取金屬鈦的有關(guān)流程圖：請(qǐng)回答以下問(wèn)題：鈦鐵礦在酸分解前需先粉碎，目的請(qǐng)寫出副產(chǎn)品A的化學(xué)式已知Ti(SO4)2容易水解而析出白色沉淀H2TiO3,據(jù)此回答，操作B的名稱為氯化過(guò)程中工業(yè)上常使用過(guò)量的焦炭，請(qǐng)寫出該過(guò)程的主要化學(xué)反應(yīng)方程式：鈦的鹵化物中最主要的是TiCl4。它是無(wú)色液體，熔點(diǎn)250K,沸點(diǎn)409K,有刺激性氣味，在水中或潮濕空氣中都極易水解，因此TiCl4暴露在空氣中會(huì)發(fā)煙。請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：已知：①M(fèi)g(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)△H=-641kJ?mo卜1②Ti(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)△H=—770kJ?mo卜1下列說(shuō)法正確的是Mg的燃燒熱是641kJ?mo卜1Ti的能量一定比TiCl4高等質(zhì)量的Mg(s)、Ti(s)與足量Cl2反應(yīng)，前者放出熱量多上述冶煉Ti的方法對(duì)環(huán)境友好、沒(méi)有影響。常溫下，將濃度均為0.2mol?L-1的FeCl3溶液和MgCl2溶液等體積混合，往混合溶液中逐滴滴加NaOH稀溶液，先生成的沉淀是，欲使MgCl2完全沉淀，則溶液中OH-的濃度至少應(yīng)為mol?L-1。［已知:Fe(OH)3、Mg(OH)2的Ksp分別為：2.6x10-39、5.6x10-12,€56=7.48，當(dāng)溶液中的離子濃度小于1.0x10-5moLL-1時(shí)，可認(rèn)為沉淀完全。］24.(13分)某化學(xué)興趣小組欲用蒸餾法測(cè)定化肥中氮的含量，其實(shí)驗(yàn)步驟為：步驟I：取試樣15.00g用濃H2SO4消煮分解，(有時(shí)還需要加入催化劑)使其中的各種氮化物都轉(zhuǎn)化為NH3，并與H2SO4結(jié)合為(NH4)2SO4。步驟II：加濃NaOH,將氨蒸餾出來(lái)，用250mL1.00moLL-1的鹽酸(足量)充分吸收(吸收NH3后溶液體積變化忽略不計(jì))。步驟III:用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液返滴定過(guò)量的鹽酸。寫出步驟II生成氨氣時(shí)所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：步驟III操作可分解為如下幾步

A.用酸式滴定管移取吸收氨后的鹽酸溶液25.00mL注入潔凈的錐形瓶中，并加入1~2滴甲基橙為指示劑B.用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液潤(rùn)洗滴定管2~3次把盛有標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液把標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上2?3mL調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度以下，記下讀數(shù)把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管的讀數(shù)化鈉溶液的的有回答下列問(wèn)題：化鈉溶液的的有正確操作步驟的順序（填序號(hào)）判斷至H達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象某次實(shí)驗(yàn)時(shí)滴定起始和終點(diǎn)的液面位置如圖所示，則消耗標(biāo)準(zhǔn)氫氧體積為mL（3）下列操作（其他操作正確）會(huì)造成測(cè)定結(jié)果（即：化肥中氮的含量）偏高（填字母序號(hào)）。滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視酸式滴定管使用前，水洗后未用待測(cè)鹽酸潤(rùn)洗滴定過(guò)程中往錐形瓶里加入少量蒸餾水在搖動(dòng)錐形瓶的過(guò)程中不慎濺出了一小部分液體堿式滴定管尖嘴部分滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失（4）該實(shí)驗(yàn)若以酚酞為指示劑會(huì)