2022-2023學(xué)年重慶市高三（上）期中化學(xué)試卷（選擇考）（含解析）

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○……○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page2323頁(yè)，共=sectionpages2323頁(yè)…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○……○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page2222頁(yè)，共=sectionpages2323頁(yè)2022-2023學(xué)年重慶市高三（上）期中化學(xué)試卷考試范圍：xxx；考試時(shí)間：100分鐘；命題人：xxx題號(hào)一二三四五總分得分注意事項(xiàng):

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在試卷上無(wú)效。

3.考試結(jié)束后，本試卷和答題卡一并交回。第I卷（選擇題）一、單選題（本大題共14小題，共42.0分）化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、科技等密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是(

)A.人民幣票面文字等處的油墨中所含有的納米Fe3O4顆粒是膠體

B.杜康用高粱釀酒的原理，是通過蒸餾法將高粱中的乙醇分離出來

C.我國(guó)國(guó)產(chǎn)飛機(jī)C919用到的氮化硅陶瓷是新型無(wú)機(jī)非金屬材料

下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法正確的是(

)A.CaO可用作食品的抗氧化劑 B.明礬可用于自來水的消毒殺菌

C.石膏可用作建筑材料 D.碳酸鋇可用作胃腸X射線的造影劑科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了金星大氣中存在PH3，由此推斷金星大氣層可能存在生命。利用下列反應(yīng)可以制取PH3，P4+3KOH(A.P的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

B.PH3分子的空間填充模型為

C.KOH的電子式為

D.中子數(shù)為16的磷原子可表示為?15下列各組物質(zhì)所發(fā)生的反應(yīng)與滴加順序無(wú)關(guān)的是(

)A.FeI2溶液和新制氯水 B.Na2CO3溶液與HCl溶液

C.NaOH溶液和漂白粉在潮濕的空氣中發(fā)生的反應(yīng)為：Ca(ClO)2+COA.CO2的水溶液能導(dǎo)電，CO2屬于電解質(zhì)

B.漂白粉的有效成分為Ca

(ClO)2

C.該反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)下列物質(zhì)的性質(zhì)比較，不正確的是(

)A.沸點(diǎn)：F2>Cl2>Br2>I2

B.熱穩(wěn)定性：在一種含有Na+、Fe3+、Ba2+、CA.Cu粉 B.CO2 C.SO反應(yīng)NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+A.1L1mol?L?1的NaClO溶液中含有的O原子數(shù)為NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L水分子中含有的質(zhì)子數(shù)為5NA

C.該反應(yīng)中，若消耗14.9gNaClO，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA下列說法正確的是(

)A.FeO在空氣中加熱可生成Fe3O4

B.濃鹽酸與MnO2在常溫下反應(yīng)生成Cl2下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是(

)A.用白醋除鐵銹：Fe2O3?xH2O+6H+=(3+x)H2O+2Fe3+

B.向我國(guó)提出爭(zhēng)取在2060年實(shí)現(xiàn)碳中和，這對(duì)于改善環(huán)境、實(shí)現(xiàn)綠色發(fā)展至關(guān)重要?！疤贾泻汀笔侵窩O2的排放總量和減少總量相當(dāng)?？蒲腥藛T利用Cu/ZnO作催化劑，在光照條件下實(shí)現(xiàn)了CO2和H2合成CH2OHA.過程3中存在極性鍵的斷裂與形成

B.過程5中生成CH3OH時(shí)吸收能量

C.在該合成過程中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：1

下列實(shí)驗(yàn)裝置正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?

)A.實(shí)驗(yàn)室制取Cl2

B.配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液

C.制備并檢驗(yàn)SO2氣體

D.驗(yàn)證氨氣密度比空氣小2021年，科學(xué)家們發(fā)現(xiàn)一種可用作某新型電池的電解質(zhì)的結(jié)構(gòu)如圖所示。已知a、b、c為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，b與c位于同一周期，a與b為相鄰周期，c元素最高價(jià)與最低價(jià)的代數(shù)和為2。則下列說法正確的是(

)A.c的氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物為三元酸

B.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：a>c

C.a的最高正價(jià)為+7價(jià)

D.該化合物陰離子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、?shí)驗(yàn)操作和原理解釋都正確的是(

)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作原理解釋A檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐幸欢ê蠪向該溶液中加入淀粉?KI溶液Fe3+把I?氧化成單質(zhì)IB驗(yàn)證微藍(lán)色透明的硫的酒精溶液屬于膠體激光筆照射硫的酒精溶液中分散質(zhì)粒子的直徑在1～100nm之間，激光筆照射時(shí)產(chǎn)生光亮的通道C比較HSCN與HClO的酸性強(qiáng)弱測(cè)pH用廣泛pH試紙測(cè)定相同濃度的HSCN與HClO溶液的pH，pH越大酸性越弱D證明溶液中無(wú)N向裝有某溶液的試管中滴加少量稀NaOH溶液，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口因?yàn)镹H4+與OH?A.A B.B C.C D.D第II卷（非選擇題）二、填空題（本大題共1小題，共14.0分）2022年6月5日10時(shí)44分，神舟十四號(hào)載人飛船在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心點(diǎn)火發(fā)射。飛船返回地球時(shí)，為了減弱返回艙著陸的速度，反推發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料是高氯酸銨(NH4ClO4)和鋁粉混合物。請(qǐng)回答與高氯酸銨和鋁粉相關(guān)元素的問題：

(1)二氧化氯(ClO2)和過氧化氫均能有效滅殺新冠病毒。

①ClO2中氯元素的化合價(jià)是______，H2O2的結(jié)構(gòu)式是______。

②在酸性條件下，由NaClO3和雙氧水反應(yīng)制備ClO2，其反應(yīng)的離子方程式為______，該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為______。

(2)高氯酸銨中銨根離子的電子式為______；高氯酸銨和鋁粉中的元素所形成的簡(jiǎn)單離子中，核外電子數(shù)相同、半徑由小到大的順序是______(用離子符號(hào)表示)。

(3)三、流程題（本大題共1小題，共15.0分）釕(Ru)是極好的催化劑，在航空航天、電子、化工等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。某含釕廢渣的主要成分為Ru、SiO2、Bi2O3，一種從中回收Ru元素制RuCl3的工藝流程如圖：

請(qǐng)回答下列問題：

(1)RuO42?中Ru的化合價(jià)為______；濾液1中的主要成分還有______(填化學(xué)式)。

(2)要增大“氧化堿浸”速率，可采取的措施是______(寫兩條即可)。

(3)“還原”過程中CH3CH2OH被氧化成CH3CHO，則還原后溶液的pH______(填“增大”“減小”或“不變”)。

(4)實(shí)驗(yàn)室蒸餾時(shí)，所用到的玻璃儀器有酒精燈、尾接管、錐形瓶、______。

(5)“氧化堿浸”過程中，釕所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

(6)氣體四、實(shí)驗(yàn)題（本大題共1小題，共14.0分）同濟(jì)大學(xué)程傳偉教授發(fā)現(xiàn)了一種高效的氮雜碳納米片陣列負(fù)載的超薄Co(OH)2納米片自支撐空氣正極材料。實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示裝置制得微米級(jí)Co(OH)2。

已知：①Co的化合價(jià)有+2價(jià)和+3價(jià)，Co2+、Co3+易與NH3形成絡(luò)合物，[Co(NH3)6]2+的還原性強(qiáng)于Co(OH)2和Co2+。

②沉淀的生成速率越快，顆粒越小，呈凝乳狀或膠體，不易過濾。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)儀器c的名稱是______；使用儀器a的第一步操作名稱是______。

(2)60℃時(shí)，先在不斷攪拌下，向c中CoSO4溶液中加入氨水，調(diào)節(jié)pH至6，加入氨水的作用是______。

(3)加入氨水后，應(yīng)先打開滴液漏斗______(填“a”或“b”)；其理由是______。

(4)將實(shí)驗(yàn)所得沉淀過濾、用熱水洗滌、干燥，檢驗(yàn)產(chǎn)品是否洗凈的實(shí)驗(yàn)操作是屬離子CFF開始沉淀的pH7.67.62.7沉淀完全的pH9.29.63.7

請(qǐng)補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)方案：取一定量廢舊鋰電池正極材料，粉碎后與Na2SO3溶液配成懸濁液；在攪拌下，先加______到固體完全溶解；到溶液的顏色不再加深(或開始產(chǎn)生大量氣泡)，再向其中加入5mol/L氨水調(diào)整溶液pH=6，使Fe3+形成Fe(OH)3沉淀，然后過濾，除去難溶性雜質(zhì)Fe(OH)3調(diào)節(jié)pH至9.5，過濾、洗滌，真空烘干得到微米級(jí)Co(OH)2。[實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑：1mol/LH2SO4溶液、2mol/LHCl溶液、5mol/LNaOH五、簡(jiǎn)答題（本大題共1小題，共15.0分）含氮化合物(NOx、NO3?等)是主要的污染物之一，消除含氮化合物的污染倍受關(guān)注。請(qǐng)回答下列問題：

(1)NSR技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動(dòng)機(jī)在空氣過量條件下的NOx排放。NSR(NOx儲(chǔ)存還原)工作原理：NOx的儲(chǔ)存和還原在不同時(shí)段交替進(jìn)行，如圖1所示；若用H2模擬尾氣中還原性氣體研究Ba(NO3)2的催化還原過程，該過程分兩步進(jìn)行，圖2表示該過程相關(guān)物質(zhì)濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系。

①圖1中BaO的作用是______。

②用H2模擬尾氣中還原性氣體研究Ba(NO3)2的催化還原過程，第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

(2)用鐵去除含氮廢水中的硝酸鹽(NO3?)是環(huán)境修復(fù)的重要方法。一種去除NO3?的過程如圖：

①過程中“操作”的名稱是______。

②酸化廢水與鐵粉反應(yīng)的離子方程式是______。

③研究發(fā)現(xiàn)Fe2+能與FeO(OH)反應(yīng)生成Fe3O4。在去除NO3?的過程中，F(xiàn)e3O4(導(dǎo)電)覆蓋在鐵粉表面，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，產(chǎn)生FeO(OH)(不導(dǎo)電)，它覆蓋在Fe3O4表面，形成鈍化層，阻礙電子傳輸，導(dǎo)致NO3?的去除率低，若要提高NO3?的去除率，可采取的措施是______。

(3)測(cè)定某廢水中NO3?含量。先取VmL含NO3?水樣并將O2驅(qū)除，加入催化劑、V1mLc1mol?答案和解析1.【答案】C

【解析】解：A.納米Fe3O4顆粒是純凈物，不是膠體，故A錯(cuò)誤；

B.高粱中不含乙醇，高粱釀酒是高粱中的淀粉在酒化酶的作用下反應(yīng)生成乙醇，然后用蒸餾法將乙醇分離出來，故B錯(cuò)誤；

C.氮化硅陶瓷為新型耐高溫陶瓷，屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料，故C正確；

D.稀土元素包括鈧、釔和鑭系共17種元素，屬于第ⅢB族元素，鈦元素屬于第IVB族，則22號(hào)鈦不屬于稀土元素，故D錯(cuò)誤；

故選：C。

A.膠體是混合物；

B.高粱的主要成分是淀粉，不含乙醇；

C.氮化硅陶瓷為新型耐高溫陶瓷；

D.22號(hào)鈦元素位于第四周期第IVB2.【答案】C

【解析】解：A.生石灰沒有還原性，不能作抗氧化劑，具有吸水性，常作食品袋中的干燥劑，故A錯(cuò)誤；

B.明礬溶于水后能水解生成氫氧化鋁膠體，具有吸附功能，能凈水，但沒有強(qiáng)氧化性、不能用于消毒，故B錯(cuò)誤；

C.石膏是硫酸鈣的水合物，可作調(diào)節(jié)水泥的硬化速度、可作石膏建材等，是用途廣泛的建筑材料，故C正確；

D.碳酸鋇能溶于胃酸生成氯化鋇，鋇離子有毒，會(huì)引起人體中毒，所以碳酸鋇不可用作胃腸X射線透視的造影劑，應(yīng)該用硫酸鋇，故D錯(cuò)誤；

故選：C。

A.生石灰可用作食品干燥劑；

B.明礬沒有強(qiáng)氧化性，不能用于殺菌消毒；

C.石膏是硫酸鈣的水合物，是用途廣泛的建筑材料；

D.碳酸鋇能溶于胃酸，生成有毒的鋇離子。

本題考查物質(zhì)組成、性質(zhì)與用途，明確物質(zhì)組成為解答關(guān)鍵，把握常見物質(zhì)的組成、性質(zhì)與應(yīng)用的關(guān)系即可解答，考查了學(xué)生的分析能力及靈活運(yùn)用能力，題目難度不大。

3.【答案】A

【解析】解：A.P原子的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)都是15，質(zhì)子帶正電，核外電子分層排布，則P原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故A錯(cuò)誤；

B.磷化氫為三角錐形結(jié)構(gòu)，磷原子大于氫原子，PH3分子的空間填充模型為，故B正確；

C.氫氧化鉀為離子化合物，鉀離子與氫氧根離子通過離子鍵結(jié)合，電子式為：，故C正確；

D.中子數(shù)為16的磷原子，質(zhì)量數(shù)為15+16=31，該磷原子可表示為?1531P，故D正確；

故選：A。

A.圈內(nèi)應(yīng)標(biāo)注質(zhì)子數(shù)和正電荷；

B.磷化氫為三角錐形結(jié)構(gòu)，磷原子大于氫原子；

C.氫氧化鉀為離子化合物，鉀離子與氫氧根離子通過離子鍵結(jié)合；

D.質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。

4.【答案】D

【解析】解：A.還原性I?>Fe2+>Cl?，所以向FeI2溶液中滴入氯水，氯水少量先氧化I?不氧化Fe2+，向氯水中滴入FeI2溶液，氯水過量同時(shí)氧化I?、Fe2+，故A錯(cuò)誤；

B.碳酸鈉滴入鹽酸發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，現(xiàn)象為立刻產(chǎn)生氣泡；鹽酸滴入碳酸鈉發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，現(xiàn)象為開始無(wú)氣泡，一段時(shí)間后有氣泡，所以二者現(xiàn)象不同，故B錯(cuò)誤；

C.AlCl3溶液與NaOH溶液，NaOH少量生成白色沉淀，NaOH過量沉淀溶解，則氯化鋁滴入氫氧化鈉溶液中依次發(fā)生反應(yīng)：Al3++4OH?=AlO2?+2H2O、Al3++3AlO2?+6H2O=4Al(OH)3↓，現(xiàn)象為開始無(wú)沉淀，一段時(shí)間后有沉淀；氫氧化鈉滴入氯化鋁溶液中依次發(fā)生反應(yīng)：Al3++3OH?5.【答案】A

【解析】解：A.二氧化碳是化合物，本身不能電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B.漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2，有效成分是Ca(ClO)2，故B正確；

C.元素化合價(jià)都沒有發(fā)生改變，不是氧化還原反應(yīng)，故C正確；

D.Ca(ClO)2自身不能漂白，漂白粉的漂白原理，Ca(ClO)2與CO2和H2O反應(yīng)生成HClO，次氯酸因具有強(qiáng)氧化性而漂白，故氧化性：HClO>Ca

(ClO)2，故D正確；

故選：A。

A.電解質(zhì)必須本身能電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子；

B.氯氣和石灰乳反應(yīng)得到漂白粉；

C.6.【答案】A

【解析】解：A.F2、Cl2、Br2、I2均為分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量逐漸增大，分子間作用力逐漸增強(qiáng)，熔沸點(diǎn)逐漸逐漸增強(qiáng)，因此沸點(diǎn)：F2<Cl2<Br2<I2，故A錯(cuò)誤；

B.非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：F>Cl>Br>I，因此熱穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI，故B正確；

C.金剛石和晶體硅均為共價(jià)晶體，原子半徑C<Si，則鍵長(zhǎng)C?C<Si?Si，鍵能C?C>Si?Si，因此硬度：金剛石>晶體硅，故C正確；

D.同一周期從左到右金屬性逐漸減弱，因此金屬性：Na>Mg>Al，故D正確；

故選：A。

A.F2、Cl2、Br2、I7.【答案】B

【解析】解：A.Cu與Fe3+反應(yīng)，加入銅粉后，F(xiàn)e3+不能大量存在，故A錯(cuò)誤；

B.二氧化碳與Na+、Fe3+、Ba2+、Cl?、NO3?都不反應(yīng)，加入二氧化碳，Na+、Fe3+、Ba2+、Cl?、NO3?都能大量存在，故B正確；

C.SO2與Fe3+反應(yīng)，加入二氧化硫，F(xiàn)e3+不能大量存在，故C錯(cuò)誤；

D.氨氣溶于水生成一水合氨，一水合氨電離產(chǎn)生氫氧根離子，氫氧根離子與鐵離子反應(yīng)，所以通入氨氣后，F(xiàn)e3+不能大量存在，故D錯(cuò)誤；

故選：B。8.【答案】D

【解析】解：A.1L1mol?L?1的NaClO溶液中含有1molNaClO，1molNaClO含有O原子數(shù)為NA，但水分子中也含有氧原子，故溶液中含有的O原子數(shù)大于NA，故A錯(cuò)誤；

B.標(biāo)況下，水不是氣體，無(wú)法使用22.4L/mol計(jì)算物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；

C.該反應(yīng)中，若消耗14.9gNaClO，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為14.9g74.5g/mol×2×NA/mol=0.4NA，故C錯(cuò)誤；

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，8.96LNH3即0.4mol參加該反應(yīng)，生成的N2H4中含有的共價(jià)鍵總數(shù)為0.4mol2×5×NA/mol=NA，故D正確；

故選：D。

A.水分子中也含有氧原子；

B.9.【答案】A

【解析】解：A.FeO不穩(wěn)定，在空氣中加熱生成Fe3O4，故A正確；

B.在加熱條件下，濃鹽酸與MnO2反應(yīng)生成Cl2，在常溫下不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.硝酸不穩(wěn)定，見光易分解生成二氧化氮使溶液呈黃色，故C錯(cuò)誤；

D.常溫下Na與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，不能生成過氧化鈉，故D錯(cuò)誤；

故選：A。

A.FeO不穩(wěn)定，在空氣中加熱生成Fe3O4；

B.在加熱條件下，濃鹽酸與MnO2反應(yīng)生成C10.【答案】D

【解析】解：A.用白醋除鐵銹，離子方程式為：Fe2O3?xH2O+6CH3COOH=(3+x)H2O+2Fe3++6CH3COO?，故A錯(cuò)誤；

B.向Ca

(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液，離子方程式為：Ca2++2HCO3?+2OH?=CaCO3↓+2H2O+CO11.【答案】A

【解析】解：A.由圖可知，過程3中斷裂了C?O鍵、形成了C?H鍵，即過程3中存在極性鍵的斷裂與形成，故A正確；

B.過程5中生成CH3OH時(shí)，CH3O?與?H形成CH3OH，是O?H的形成過程，則該過程放出能量，故B錯(cuò)誤；

C.總反應(yīng)為CO2+3H2??Cu/ZnO?光CH3OH+H2O，C的化合價(jià)降低、H的化合價(jià)升高，則CO2作氧化劑、H2作還原劑，故氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：3，故C錯(cuò)誤；

D.總反應(yīng)是CO2的和H2在Cu/ZnO催化劑作用下合成CH3OH，化學(xué)方程式是CO2+3H2??Cu/ZnO?12.【答案】C

【解析】解：A.濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)需要加熱，圖中缺少酒精燈，故A錯(cuò)誤；

B.不能在容量瓶中溶解固體，應(yīng)在燒杯中溶解、冷卻后，轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容，故B錯(cuò)誤；

C.加熱時(shí)Cu與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫可使品紅褪色，NaOH溶液可吸收尾氣，球形干燥管可防止倒吸，可制備并檢驗(yàn)SO2氣體，故C正確；

D.打開止水夾，擠壓膠頭滴管，可引發(fā)噴泉，可驗(yàn)證氨氣極易溶于水，不能證明密度比空氣密度小，故D錯(cuò)誤；

故選：C。

A.濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)需要加熱；

B.不能在容量瓶中溶解固體；

C.加熱時(shí)Cu與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫可使品紅褪色，NaOH溶液可吸收尾氣，球形干燥管可防止倒吸；

D.打開止水夾，擠壓膠頭滴管，可引發(fā)噴泉。

13.【答案】B

【解析】解：根據(jù)分析可知，a為F元素，b為Na元素，c為P元素，

A.c的氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物不一定為三元酸，如次磷酸(H3PO2)為一元酸，故A錯(cuò)誤；

B.非金屬性：F>P，則簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：HF>PH3，故B正確；

C.F元素的非金屬性最強(qiáng)，不存在最高正價(jià)+7價(jià)，故C錯(cuò)誤；

D.結(jié)合圖示可知，該化合物中P的最外層電子數(shù)為12，不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤；

故選：B。

已知a、b、c為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，c元素最高價(jià)與最低價(jià)的代數(shù)和為2，c位于ⅤA族，可能為N元素或P元素；a與c形成1個(gè)共價(jià)鍵，且c與6個(gè)a原子形成?1價(jià)陰離子，a的電負(fù)性大于c，結(jié)合原子序數(shù)大小可知a為F元素，a與b為相鄰周期，b位于第三周期，結(jié)合圖示可知，b形成+1價(jià)陽(yáng)離子，則b為Na元素，b與c位于同一周期，則c為P元素，

A.c的氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物次磷酸(H3PO2)為一元酸；

B.非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；

C.F14.【答案】B

【解析】解：A.氯水、鐵離子等均可氧化KI生成碘，由實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象可知，不能證明溶液中是否含有Fe3+，故A錯(cuò)誤；

B.丁達(dá)爾現(xiàn)象為膠體特有的性質(zhì)，由實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象可知，微藍(lán)色透明的硫的酒精溶液屬于膠體，故B正確；

C.HClO溶液可使pH試紙褪色，應(yīng)選pH計(jì)測(cè)定相同濃度的HSCN與HClO溶液的pH，故C錯(cuò)誤；

D.滴加少量稀NaOH溶液，可能生成一水合氨，試管口處濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙無(wú)現(xiàn)象，由實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象可知，不能證明溶液中無(wú)NH4+，故D錯(cuò)誤；

故選：B。

A.氯水、鐵離子等均可氧化KI生成碘；

B.丁達(dá)爾現(xiàn)象為膠體特有的性質(zhì)；

C.HClO溶液可使pH試紙褪色；

D.滴加少量稀15.【答案】+4

H?O?O?H

H2O2+2ClO3?+2H+=2ClO2【解析】解：(1)①二氧化氯中氧為?2價(jià)，依據(jù)化合物中各元素化合價(jià)代數(shù)和為0可知，氯元素化合價(jià)為+4價(jià)；過氧化氫存在2個(gè)H?O、1個(gè)O?O鍵，結(jié)構(gòu)式為：H?O?O?H，

故答案為：+4；H?O?O?H；

②酸性條件下，由NaClO3和雙氧水反應(yīng)生成二氧化氯氧氣和水，，離子方程式為：H2O2+2ClO3?+2H+=2ClO2↑+O2↑+2H2O，反應(yīng)中過氧化氫中氧元素化合價(jià)升高，為氧化劑，氯酸根離子中氯元素化合價(jià)降低，為氧化劑，所以還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為：1：2，

故答案為：H2O2+2ClO3?+2H+=2ClO2↑+O2↑+2H2O；1：2；

(2)銨根離子氮原子與4個(gè)氫原子分別共用1對(duì)電子，帶一個(gè)單位正電荷，電子式為：；高氯酸銨和鋁粉含有元素為：N、H、Al、O、Cl，其中形成的簡(jiǎn)單離子中核外電子數(shù)相同的為：N3?、O2?、Al3+，依據(jù)電子數(shù)相等，質(zhì)子數(shù)越多離子半徑越小的規(guī)律可知，離子半徑由小到大的順序?yàn)椋篈l3+<O2?<N3?，

故答案為：；Al3+<O2?<N3?；

(3)氮元素的非金屬性較強(qiáng)，可N2分子的性質(zhì)比較穩(wěn)定，是因?yàn)榈獨(dú)夥肿又写嬖诘I，很難斷開，

故答案為：氮?dú)夥肿又写嬖诘I，很難斷開；

(4)高氯酸銨和鋁粉反應(yīng)除了生成AlCl3和N2外，還生成氧化鋁、水，化學(xué)方程式為：NH416.【答案】+6

Na2SiO3

增大c(NaOH)或c(NaClO)、攪拌、升高溫度(任寫兩種)

增大

蒸餾燒瓶、冷凝管

Ru+2NaOH+3NaClO=N【解析】解：(1)RuO42?中O元素的化合價(jià)為?2，則Ru的化合價(jià)為(?2)?(?2)×4=+6；NaOH和SiO2反應(yīng)生成Na2SiO3，所以濾液1中的主要成分還有Na2SiO3，

故答案為：+6；Na2SiO3；

(2)要增大“氧化堿浸”速率，可采取的措施是增大c(NaOH)或c(NaClO)、攪拌、升高溫度等方法，

故答案為：增大c(NaOH)或c(NaClO)、攪拌、升高溫度(任寫兩種)；

(3)“還原”過程中CH3CH2OH被氧化成CH3CHO，Na2RuO4被還原為Ru(OH)4，反應(yīng)方程式為：2H2O+CH3CH2OH+Na2RuO4=Ru(OH)4↓+CH3CHO+2NaOH，因?yàn)橛蠳aOH生成，所以還原后溶液的pH增大，

故答案為：增大；

(4)實(shí)驗(yàn)室蒸餾時(shí)，所用到的玻璃儀器有酒精燈、尾接管、錐形瓶、蒸餾燒瓶、冷凝管，

故答案為：蒸餾燒瓶、冷凝管；

(5)“氧化堿浸”過程中，釕生成Na2RuO4，同時(shí)還有NaCl、H2O生成，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ru+2NaOH+3NaClO=Na2RuO4+H2O+3NaCl，

故答案為：Ru+2NaOH+3NaClO=Na2RuO4+H2O+3NaCl；

(6)RuO4和濃鹽酸反應(yīng)時(shí)生成RuCl3，Ru元素化合價(jià)由+8價(jià)變?yōu)?3價(jià)，則濃鹽酸應(yīng)該失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，X為非氧化物氣體，則為Cl2；該反應(yīng)方程式為2RuO4+16HCl(濃)=2RuCl3+5Cl2↑+8H2O，n(RuCl3)=415g207.5g/mol=2mol，根據(jù)方程式知，消耗n(HCl)=8n(RuCl3)=8×2mol=16mol，理論上在吸收過程中消耗濃度為11.8mol/L鹽酸的體積=nc=16mol11.8mol/L≈1.36L，

故答案為：Cl2；1.36。

廢渣的主要成分為Ru、SiO2、Bi2O3，含釕廢渣中加入NaOH、NaClO溶液氧化堿浸時(shí)，Ru、Bi217.【答案】三頸燒瓶

檢漏

讓Co2+與NH3形成絡(luò)合物，降低溶液中Co2+的濃度，使Co2+與OH?形成Co(OH)2的速率降低，從而得到較大顆粒的Co(OH)2，便于過濾分離提純

b【解析】解：(1)儀器c的名稱是三頸燒瓶；使用儀器a為分液漏斗，使用的第一步操作名稱是檢漏，

故答案為：三頸燒瓶；檢漏；

(2)60℃時(shí)，先在不斷攪拌下，向c中CoSO4溶液中加入氨水，調(diào)節(jié)pH至6，加入氨水的作用是讓Co2+與NH3形成絡(luò)合物，降低溶液中Co2+的濃度，使Co2+與OH?形成Co(OH)2的速率降低，從而得到較大顆粒的Co(OH)2，便于過濾分離提純，

故答案為：讓Co2+與NH3形成絡(luò)合物，降低溶液中Co2+的濃度，使Co2+與OH?形成Co(OH)2的速率降低，從而得到較大顆粒的Co(OH)2，便于過濾分離提純；

(3)加入氨水后，應(yīng)先打開滴液漏斗b；其理由是利用水合肼將Co3+還原為Co2+，

故答案為：b；利用水合肼將Co3+還原為Co2+；

(4)將實(shí)驗(yàn)所得沉淀過濾、用熱水洗滌、干燥，檢驗(yàn)產(chǎn)品是否洗凈的實(shí)驗(yàn)操作是取少量最后一次洗滌液于試管中，向其中加入鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，說明沉淀已經(jīng)洗滌干凈，反之未洗滌干凈，

故答案為：取少量最后一次洗滌液于試管中，向其中加入鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，說明沉淀已經(jīng)洗滌干凈，反之未洗滌干凈；

(5)以免Co3+將HCl氧化為Cl2，需要用硫酸溶解，根據(jù)沉淀完全pH，用過氧化氫將亞鐵離子氧化為鐵離子，然后用氨水調(diào)節(jié)pH=6[根據(jù)(1)中制備的pH]除去鐵離子、