山東省微山縣第二中學(xué)2017-2018學(xué)年高二下學(xué)期第二學(xué)段考試化學(xué)試題

2018學(xué)年度第二學(xué)期第二學(xué)段高二授課質(zhì)量檢測高二化學(xué)試卷第Ⅰ卷（選擇題，共54分）一、選擇題（本題共18小題，每題3分，共54分）1．σ鍵可由兩個(gè)原子的s軌道、一個(gè)原子的s軌道和另一個(gè)原子的p軌道以及一個(gè)原子的p軌道和另一個(gè)原子的p軌道以“頭碰頭”方式重疊而成。則以下分子中的σ鍵是由一個(gè)原子的s軌道和另一個(gè)原子的p軌道以“頭碰頭”方式重疊成立而成的是（）A．H2

B.HCl

C.Cl2D.F22．相關(guān)乙炔分子中的化學(xué)鍵描述不正確的選項(xiàng)是（

）A．兩個(gè)碳原子采用sp雜化方式B．兩個(gè)碳原子采用sp2雜化方式C．每個(gè)碳原子都有兩個(gè)未雜化的

2p軌道形成π鍵D．兩個(gè)碳原子形成兩個(gè)π鍵3．以下分子中，既含有σ鍵，又含有π鍵的是

(

)A．CH4

B

．

HClC．CH2===CH2

D．F24．氰氣的化學(xué)式為

(CN)2，結(jié)構(gòu)式為

N≡C—C≡N，性質(zhì)與鹵素相似，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是

(

)A．在必然條件下可發(fā)生加成反應(yīng)

B．分子中

N≡C鍵的鍵長大于

C—C鍵的鍵長C．分子中含有

2個(gè)σ鍵和

4個(gè)π鍵

D．不能夠與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)5．用鮑林的雜化軌道理論講解甲烷分子的正周圍體結(jié)構(gòu)，以下說法不正確的選項(xiàng)是()A．C原子的四個(gè)雜化軌道的能量相同B．C原子的sp3雜化軌道之間夾角相同C．C原子的4個(gè)價(jià)電子分別據(jù)有4個(gè)sp3雜化軌道3雜化軌道由孤電子對據(jù)有D．C原子有1個(gè)sp6．以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是()A．CH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子B．NH3、CO、CO2都是極性分子C．HF、HCl、HBr、HI的牢固性依次增強(qiáng)D．CS2、H2O、C2H2都是直線形分子7．同學(xué)們使用的涂改液中含有很多有害的揮發(fā)性物質(zhì)，二氯甲烷就是其中的一種，吸入會(huì)引起慢性中毒，相關(guān)二氯甲烷的說法正確的選項(xiàng)是()A．含有非極性共價(jià)鍵B．鍵角均為109°28′C．有兩種同分異構(gòu)體D．分子屬于極性分子8．依照實(shí)質(zhì)和經(jīng)驗(yàn)推知，以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是()A．鹵化氫易溶于水，不易溶于四氯化碳B．碘易溶于汽油，微溶于水C．氯化鈉易溶于水，也易溶于食用油D．丁烷易溶于煤油，難溶于水9．以下說法正確的選項(xiàng)是()．極性分子間僅存在范德華力．范德華力只存在于極性分子之間C．HF、HCl、HBr、HI熔、沸點(diǎn)依次高升D．氨易溶于水，是由于氨與水分子間可形成氫鍵10．以下各組物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)高低只與范德華力相關(guān)的是()A．Li、Na、K、PbB．HF、HCl、HBr、HIC．LiCl、NaCl、KCl、RbClD．F2、Cl2、Br2、I211．以下說法正確的選項(xiàng)是()A．NH3是極性分子，分子中N原子處在3個(gè)H原子所組成的三角形的中心B．H2O的熔、沸點(diǎn)大于H2S是由于H2O分子之間存在氫鍵C．乙醇分子與水分子之間只存在范德華力D．氯的各種含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱排列為HClO>HClO2>HClO3>HClO412．用VSEPR模型展望以下分子或離子的立體結(jié)構(gòu)，其中不正確的選項(xiàng)是()＋B．CS2為直線形A．NH4為正周圍體形C．HCN為折線形(V形)D．PCl3為三角錐形13．以下分子中，所有原子不能能處在同一平面上的是()A．NH3B．CS2C．C2H2D．BCl314．近來，中國科大的科學(xué)家們將C60分子組裝在一單層分子膜表面，在－268℃時(shí)凍結(jié)分子的熱振蕩，并利用掃描地道顯微鏡首次“拍攝”到能清楚分辨碳原子間單、雙鍵的分子圖像。以下化合物分子中必然既含單鍵又含雙鍵的是()A．CO2B．NH3C．COCl2D．H2O215．以下關(guān)于雜化軌道的表達(dá)中，不正確的選項(xiàng)是（）A．分子中中心原子經(jīng)過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不用然為正周圍體結(jié)構(gòu)B．雜化軌道可用于形成σ鍵、π鍵或用于容納未參加成鍵的孤電子對C．雜化前后的軌道數(shù)不變，但軌道的形狀發(fā)生了改變D．sp3、sp2、sp雜化軌道的夾角分別為109°28、′120°、180°16.氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形，而甲烷是正周圍體形，這是由于（）A．兩種分子的中心原子雜化軌道種類不相同，NH3為sp2型雜化，而CH4是sp3型雜化B．NH3分子中N原子形成三個(gè)雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個(gè)雜化軌道C．NH3分子中有一對未成鍵的孤對電子，它對成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)D．氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子17.以下各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是（）A．HClH2SB．CO2CH4C．C60C2H4Ｄ．NH3HCl18.最新研究表示生命起源于火山爆發(fā)，是由于火山爆發(fā)產(chǎn)生的氣體中含有1%的羰基硫(COS)，已知羰基硫中所有原子均滿足8電子牢固結(jié)構(gòu)。以下相關(guān)羰基硫的說法正確的是()A．三個(gè)原子位于同素來線上B．沸點(diǎn)低于CO2C．電子式為····D．屬于非極性分子OCS····第Ⅱ卷（共46分）二、填空題（本題共3小題，共46分）（28分，每空2分）(1)某元素原子共有3個(gè)價(jià)電子該元素基態(tài)原子的電子排布式

,其中一個(gè)價(jià)電子位于第三能層d軌道，試回答：______________________________。該元素是______元素(填金屬或非金屬

)。(2)指出配合物

K3[Co(CN)6]中的中心離子及配體的配位數(shù)：

_________、________。在以下物質(zhì)①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2中，屬于非極性分子的是（填番號(hào)）________________。試比較以下含氧酸的酸性強(qiáng)弱(填“>、”“<或”“＝”)：H2SO4________H2SO3；HClO3________HClO4；H3PO4________H3PO3。依照價(jià)層電子對互斥理論判斷以下問題：①NH3中心原子的雜化方式為雜化，VSEPR構(gòu)型為，分子的立體構(gòu)型為。②BF3分子中，中心原子的雜化方式為雜化，分子的立體構(gòu)型為。(6)H2O的沸點(diǎn)(100℃)比H2S的沸點(diǎn)(-61℃)高，這是由于_____________________________.20.（10分，每空2分）三聚氰胺是氰胺(CN)的三聚體，已知三聚氰胺的結(jié)構(gòu)式如圖，請回答以下問題：(1)氰胺的—CN

中的氮原子、三聚氰胺環(huán)狀結(jié)構(gòu)中的氮原子和氨基（

H2N—）中的氮原子，這三種氮原子的雜化軌道種類分別是

________、________、________。(2)一個(gè)三聚氰胺分子中

________個(gè)σ鍵，________個(gè)π鍵。21.（8分，每空

2分）水是生命之源，它與我們的生活親近相關(guān)。

在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和科學(xué)研究中，

水也是一種常用的試劑。（1）水分子中氧原子在基態(tài)時(shí)核外電子排布式為

_____

_____；（2）寫出與

H2O

分子互為等電子體的微粒

__

__（填

1種），水的中心原子采用的雜化種類是

。（3）水分子在特定條件下簡單獲取一個(gè)H＋，形成水合氫離子（H3O＋）。以下對上述過程的描述不合理的是_____A．氧原子的雜化種類發(fā)生了改變B．微粒的形狀發(fā)生了改變C．微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變D．微粒中的元素種類發(fā)生了改變高二化學(xué)試卷答案一、選擇題題號(hào)123456789答案BBCADADCD題號(hào)101112131415161718答案DBCACBCBA二、填空題（28分，每空2分）（1）1s22s22p63s23p63d14s2,金屬（2）Co3＋6（3）（