泰安市重點中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)第一學(xué)期期中統(tǒng)考模擬試題（含解析）

2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測試卷請考生注意：.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。.答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、聚合物鋰離子電池是以Li+嵌入化合物為正、負(fù)極的二次電池。如圖為一種聚合物鋰離子電池示意圖，其工作原理為LiNi(h+6C蕓1Lii-NiO2+LixC6,下列說法錯誤的是H電A.該電池充電可能引起電池正極發(fā)生金屬鋰沉積B.充電時當(dāng)外電路通過Imole-時理論上由2moiLio.9c6轉(zhuǎn)化為Lio.4c6C.電池放電時電解質(zhì)的微粒Li+由負(fù)極向正極移動D.電池放電時正極的電極反應(yīng)式為LirNiO2+xLi++xe-=LiNiO22、下列說法不正確的是()A.天然氣、水煤氣、液化石油氣均是生活中常用的燃料，它們的主要成分都是化合物B.無水CoCl?呈藍(lán)色，吸水會變?yōu)榉奂t色，可用于判斷變色硅膠是否吸水C.制玻璃和水泥都要用到石灰石原料D.1996年人工合成了第U2號元素^(Cn),盛放^的容器上應(yīng)該貼的標(biāo)簽是公3,為探究鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率(以表示)。向反應(yīng)混合液中加入某些物質(zhì)，下列判斷正確的是A.加入NHJiSO,固體，”的不變 B.加入少量硫酸鈉固體，”的減小C.加入CLCOONa固體，r(Hz)減小 D.滴加少量CuS(h固體，武㈤減小4、用Na表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是78g苯中含有的碳碳雙鍵的數(shù)目為3Na16gCu2s和CuO組成的混合物中含有的陽離子數(shù)為0.2NaC.將ImolFh與1molL充入一密閉容器中充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移的電子書為2NaD.1molFe與足量的濃硫酸共熱反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為Na5、某同學(xué)利用下列實驗探究金屬鋁與銅鹽溶液的反應(yīng)：實驗I 實齡2Al片哀面無明顯現(xiàn)象 A1片我面有氣泡產(chǎn)生.同時有紅色物質(zhì)析出下列說法正確的是()A.由實驗1可以得出結(jié)論:金屬鋁的活潑性弱于金屬銅B.實驗2中生成紅色物質(zhì)的離子方程式為Al+Cu2+-AP++CuC.溶液中陰離子種類不同是導(dǎo)致實驗1、2出現(xiàn)不同現(xiàn)象的原因D.由上述實驗可推知:用砂紙打磨后的鋁片分別與H+濃度均為0.2mol-L-'的鹽酸和硫酸溶液反應(yīng)，后者更劇烈6、根據(jù)相關(guān)概念下列說法正確的是A.只含共價鍵的物質(zhì)一定是共價化合物B.氯化鈉發(fā)生狀態(tài)變化時，一定會破壞離子鍵C.物質(zhì)中分子間的作用力越大，分子越穩(wěn)定D.都是由非金屬元素形成的化合物只能是共價化合物7、氧化亞銅是一種重要的工業(yè)原料。已知IgC(s)燃燒生成一氧化碳放出9.2kJ的熱量，氧化亞銅與氧氣反應(yīng)的能量變化如圖所示。下列有關(guān)判斷正確的是以,…fLLZ\mo|“必(，)?(隈I4CuO(?)&良過&A.碳［C(s)］的燃燒熱411=-00.4山?11101”B.氧化亞銅與氧氣的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C.氧化亞銅與氧氣反應(yīng)的活化能為292kJmol*D.C(s)+2CuO(s)=Cu2O(s)+CO(g)AH=+35.6kJ-mor18、下列關(guān)于常見無機(jī)物的應(yīng)用說法錯誤的是A.氨水可用于脫除工業(yè)煙氣中的二氧化硫B.鐵粉和炭粉組成的微電池可用于處理工業(yè)廢水C.用［AL(OH)nCk.n］m(堿式氯化鋁)可除去水體中的懸浮雜質(zhì)并消毒殺菌D.將廢鐵屑加入氯化亞鐵溶液中，可用于除去工業(yè)廢氣中的氯氣9、常溫下，H2c2。4的電離常數(shù)：Kai=5.4X102,Ka2=5.0X10-5。在VimL0.1mol?L"H2c2O4溶液中滴加0.1mol?L"KOH溶液，混合溶液中水電離的c水（H+）與KOH溶液體積V的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ）Vi=20mLb點和d點對應(yīng)的溶液中都存在：c（K+）=c（HC2O4）+2c（C2O42-）C.常溫下，加水稀釋b點對應(yīng)的溶液，稀釋后溶液pH減小D.常溫下，KHC2O4的Khi=2xl0”。10、SO2氣體與足量Fe2（SO03溶液完全反應(yīng)后，再加入K2CnO7溶液，發(fā)生如下兩個化學(xué)反應(yīng):①SO2+2Fe3++2H2O===SO42+2Fe2++4H+；@Cr2O72-|-6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2Oo下列有關(guān)說法不正確的是SO2發(fā)生氧化反應(yīng)B.氧化性：SO42<Fe3+<Cr2O72C.每0.2molK2Cr2O7參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為1.2NaD.若有13.44LSC）2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）參加反應(yīng)，則最終消耗0.4molK2Cr2O711、N,*表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ）A.將lOOmLO.lmollT的FeCb溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3膠粒03Na1.00molNaCl中，所有Na+的最外層電子總數(shù)為8x6.02xl023C.等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NaD.向FeL溶液中通入適量CL,當(dāng)有ImolFe?+被氧化時，共轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為Na12、下列有關(guān)實驗操作或敘述錯誤的是（）A.配制5%氯化鈉溶液時，將稱量的氯化鈉放入燒杯中，然后加計量的水?dāng)嚢枞芙釨.測定硫酸銅晶體的結(jié)晶水含量時，需用小火緩慢加熱，防止晶體飛濺C.用硝酸銀溶液滴定氯離子時，可用溟離子作指示劑D.滴定接近終點時，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶內(nèi)壁13、下列各物質(zhì)中，不能由組成它的兩種元素的單質(zhì)直接化合而得到的是（）A.FeSB.FeaO4C.FeChD.FeChA.FeSB.FeaO4C.FeChD.FeCh14、實驗室用乙醇、乙酸、濃硫酸制備乙酸乙酯，裝置如圖所示。下列說法正確的是A.邊加熱邊蒸出是為得到純凈產(chǎn)物B.長導(dǎo)管的作用是導(dǎo)氣、冷凝、回流C.小試管內(nèi)盛放NaOH溶液，為除去產(chǎn)物中的乙酸D.濃HzSO,既加快反應(yīng)速率又提高反應(yīng)轉(zhuǎn)化率15、化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說法正確的是（ ）A.凡含有添加劑的食物對人體健康均有害，不宜食用B.“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達(dá)爾效應(yīng)C.人體缺乏鐵元素，可以補充硫酸亞鐵，且多多益善D.“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，屠呦呦對青蒿素的提取屬于化學(xué)變化16、僅用提供的硅酸鹽儀器（非硅酸鹽儀器任選），不能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢.除去CO2氣體中混有的的少量HC1：導(dǎo)管、洗氣瓶B.提純粗鹽：燒杯、玻璃棒、酒精燈、蒸發(fā)皿C.用CCL提取碘水中的碘：分液漏斗、燒杯D.用18.4moHJ濃硫酸配制lOOmLLOmoH/】硫酸:10mL量筒、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管二、非選擇題（本題包括5小題）17、有一包白色固體粉末，其中可能含有NaCl、Ba（NOj）2、CuSO4>Na2cO3中的一種或幾種，現(xiàn)做以下實驗：①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過漉，溶液呈無色：②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生；③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生；④另?、僦羞^濾后的溶液加入足量AgNQ,溶液，產(chǎn)生白色沉淀.根據(jù)上述實驗事實，回答下列問題：（1）原白色粉末中一定含有的物質(zhì)是,一定不含有的物質(zhì)是,可能含有的物質(zhì)是.（寫化學(xué)式）（2）寫出各步變化的離子方程式.;

.18、化合物H是一種光伏材料中間體。工作室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下:一八 NaOHH、0已知：①RCHO+CHaCHO ^-RCH=CHCHO+H2O△催化劉催化劉回答下列問題(DB所含官能團(tuán)名稱為。(2)由B生成C和E生成F的反應(yīng)類型分別為、.(3)D的結(jié)構(gòu)簡式為<,(4)由A生成B的化學(xué)方程式為.(5)芳香化合物X是F的同分異構(gòu)體，X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出Cd,其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為6：2：1：1,符合要求的X的結(jié)構(gòu)有種，寫出其中一種結(jié)構(gòu)簡式.(6)根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以乙醇為原料合成CH3cH2cH￡00H的合成路線(無機(jī)試劑在用)(合成路線示例如下：CH;=CH.HBrrCH?CH:Rr聯(lián)叫飆曜。H 。19、元素周期表是學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的重要工具，下面是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、E、G、Q、M、R分別代表某一化學(xué)元素。請用所給無素回答下列問題。圖1圖2圖1圖2(1)表中某元素原子的核外電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為.R原子的最外層電子排布式 ;原子核外有種能量不同的電子。R原子最外層有種運動狀態(tài)不同的電子。(2)元素Fe在元素周期表中的位置是o圖2中，55.85表示（3）表中某些元素的原子可形成與Ar具有相同電子層結(jié)構(gòu)的簡單離子，這些離子的半徑由大到小的順序是 （填離子符號）。（4）M、D兩種元素形成的化合物含有的化學(xué)鍵類型是（填“極性鍵”或“非極性鍵”），其分子是（填“極性分子”或“非極性分子"）.D、Q的最高價氧化物形成的晶體相比，熔點較高的是（用化學(xué)式表示）。（5）表中金屬性最強(qiáng)的元素與鋁元素相比較，可作為判斷金屬性強(qiáng)弱依據(jù)的是（選填編號）。a.能否置換出鋁鹽溶液中鋁b.A1（OH）3能否溶解在該元素最高價氧化物對應(yīng)水化物中c.單質(zhì)與氫氣化合的難易程度d.單質(zhì)與同濃度的稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的劇烈程度（6）在A1C1,溶液中逐滴加入G的最高價氧化物的水化物，現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀，然后白色沉淀逐漸消失。請用以上某化學(xué)方程式證明AI與G金屬性的強(qiáng)弱。?O的非金屬性比N強(qiáng)，請用元素周期律的知識分析原因。 20、FeCh是一種常用的還原劑、媒染劑。某化學(xué)實驗小組在實驗室里用如下兩種方法來制備無水FeCL有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如下:c6H5a（氯苯）C6H4a2（二氯苯）FeChFeCh溶解性不溶于水，易溶于苯、乙醇不溶于C6Hse1、C6114cl2、苯，易溶于乙醇，易吸水熔點/C-4553易升華（1）用H2還原無水FeCb制取FeCh。有關(guān)裝置如下:①Hz還原無水FeCb制取FeCh的化學(xué)方程式為②按氣流由左到右的方向，上述儀器的連接順序為B--E（填字母，裝置可多次使用，也可不用）；C中盛放的試劑是.

③實驗中D的導(dǎo)氣管易堵塞的原因是?(2)利用反應(yīng)2FeCb+C6H5Cl-2FeCL+C6H4CL+HC1T制取無水FeCh。按如圖裝置，在三頸燒瓶中放入32.5g無水氯化鐵和過量的氯苯，控制反應(yīng)溫度在一定范圍加熱3h,冷卻、分離提純得到粗產(chǎn)品。①儀器a的名稱是o②反應(yīng)完成后繼續(xù)通N2的目的是.③反應(yīng)結(jié)束后，冷卻實驗裝置A,將三頸燒瓶內(nèi)物質(zhì)倒出，經(jīng)過濾、洗滌、干燥后，得到粗產(chǎn)品?；厥諡V液中C6H5a的操作方法是o將錐形瓶中溶液配成250mL,量取25.00mL所配溶液，用0.40mol/LNa€>H溶液滴定，終點時消耗NaOH溶液為19.60mL,則氯化鐵的轉(zhuǎn)化率為.21、以天然氣為原料合成甲醇。有關(guān)熱化學(xué)方程式如下:AHi=-70.8kJ?mol-1△H2AHi=-70.8kJ?mol-1△H2△3-251.0kJ?mol'1③2cH?(g)+02(g)-2CHaOH(g)(1)AH2=kJ?mol'1.(2)在恒容密閉容器里，按物質(zhì)的量比1:1加入一定量的碳和水蒸氣反應(yīng)生成水煤氣。一定條件下達(dá)到平衡，當(dāng)改變.(填序號).(填序號)A.正反應(yīng)速率先增大后減少 B.化學(xué)平衡常數(shù)K減少C.再加入一定量碳 D.反應(yīng)物氣體體積分?jǐn)?shù)增大(3)在體積可變的密閉容器中投入1molCO和2mol電在不同條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)^CH3OH(g)?實驗測得CH3OH的物質(zhì)的量隨溫度、壓強(qiáng)的變化如圖所示。0婚 T/K①該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是(填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”)②506K時，反應(yīng)平衡時上的轉(zhuǎn)化率為一；壓強(qiáng):pi（填“>”“心或“=”）p”③反應(yīng)速率:N點v正（CO）一（填“〉”"<”或"=”四點丫叢。））。④若壓強(qiáng)為小、在1L恒容密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)（起始投料不變），在不同溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)的對數(shù)（lgK）如圖所示。則溫度為506K時，平衡常數(shù)K=—（保留三位小數(shù)），B、C,D、E四點中能正確表示該反應(yīng)的lgK與T的關(guān)系的點為一o?B.E506 T/K（4）在2L恒容密閉容器中充入a（a>0）mol上、2molCO和7.4molCH30H（g）,在506K下進(jìn)行上述反應(yīng)。為了使該反應(yīng)逆向進(jìn)行,a的范圍為.2022-2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【答案解析】A項，充電時的陽極為放電時的正極，充電時反應(yīng)為LiNiO2+6C=Lii“NiOz+LixC6,陽極反應(yīng)式為LiNiO2-xe=LilxNiO2+xLi+,正極沒有Li沉積，錯誤；B項，電極反應(yīng)Lio.9c6-0.5e-=LigC6+0.5Li+,電路中通過Imol電子時有2molLio.9c發(fā)生反應(yīng)，正確；C項，放電時為原電池原理，Li+由負(fù)極向正極移動，正確；D項，放電時反應(yīng)為Lii“NiO2+LiKC6=LiNiO2+6C,正極電極反應(yīng)式為LiirNiO2+xLi++xe-=LiNiO2,正確；答案選A。點睛：二次電池放電時為原電池原理，充電時為電解原理。充電時的陰極反應(yīng)是放電時負(fù)極反應(yīng)的逆過程，充電時的陽極反應(yīng)是放電時正極反應(yīng)的逆過程。2、A【題目詳解】A.天然氣的主要成分為甲烷，水煤氣是一氧化碳和氫氣的混合物，液化石油氣的主要成分是丙烷、丁烷等碳?xì)浠衔?，則三者均是混合物，A項錯誤；B.無水CoCI?呈藍(lán)色，吸水會變?yōu)榉奂t色，如果變色硅膠中加入Co。？，可以根據(jù)變色硅膠顏色變化判斷是否吸水，B項正確；C.制普通玻璃的原料：石英砂、石灰石、純堿等；制硅酸鹽水泥的原料：石灰石和黏土；均需要用石灰石為原料，C項正確;D.第112號元素^(Cn)位于第七周期，為放射性元素，則盛放得的容器上應(yīng)該貼的標(biāo)簽是公,D項正確；答案選A。3、C【答案解析】Zn與硫酸反應(yīng)中，氫離子濃度增大，反應(yīng)速率加快，氫離子濃度減小，則反應(yīng)速率減小，構(gòu)成原電池可加快反應(yīng)速率，以此來解答?！绢}目詳解】A.加入NH’HSOq固體，電離出氫離子，氫離子濃度增大，v(H2)增大，故A錯誤；B.加入Na2s04固體，氫離子濃度不變，v(H2)不變，故B錯誤；C.力口入CH3coONa固體，反應(yīng)生成醋酸，氫離子濃度減小，則v(Hz)減小，故C正確；D.滴加少量CuSO』溶液，構(gòu)成原電池，蟲出)增大，故D錯誤；故選C?！敬鸢更c睛】本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，注意把握濃度、原電池對反應(yīng)速率的影響即可解答。本題的易錯點為D,要注意過程原電池，負(fù)極的腐蝕速率加快。4、B【答案解析】A、苯分子中無碳碳雙鍵，故A錯誤；B、若16g全是C112S,含有n(Cu+)=J6g -x2=0.2mol,若160g/niol16s16g全是CuO,則n(Cu2+)= —=0.2mol,所以總質(zhì)量為16g時，Cu2s和CuO無論以何種比例混合，陽離子數(shù)80g/mol目均為0.2Na,故B正確；C、電與L的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，Imol%與1molL不能完全反應(yīng)，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)少于2Na,故C錯誤；D、1molFe與足量的濃硫酸共熱反應(yīng)，F(xiàn)e轉(zhuǎn)化為Fe3+,則ImolFe失去3mol電子，而每生成lmolS02,轉(zhuǎn)移2moi電子，故生成S02應(yīng)為1.5moL分?jǐn)?shù)為1.5Na，故D錯誤。故選B。5,C【答案解析】A.沒有明顯現(xiàn)象，只能說明反應(yīng)沒發(fā)生，客觀事實是金屬活潑性是鋁大于銅，故A錯誤；B.生成紅色固體的反應(yīng)是2A1+3Cu2+=2AF++3Cu,故B錯誤；C.由實驗1、2的對比實驗可知產(chǎn)生不同現(xiàn)象的原因是溶液中的陰離子不同導(dǎo)致的，故C正確；D.鋁片在等濃度的鹽酸和硫酸中反應(yīng)，因硫酸中的H+的濃度大，所以在硫酸中反應(yīng)劇烈，與本實驗無關(guān)，故D錯誤;故選C。6^B【答案解析】A.只含共價鍵的物質(zhì)可能是單質(zhì)，如02,故A錯誤；B.NaCl是離子晶體，狀態(tài)發(fā)生變化，離子之間的距離發(fā)生變化，離子鍵一定被破壞，故B正確；C.分子間作用力決定分子晶體的熔沸點高低，化學(xué)鍵的強(qiáng)弱與分子的穩(wěn)定性有關(guān)，故C錯誤；D.都是由非金屬元素形成的化合物不一定是共價化合物，如錢鹽，全部由非金屬元素構(gòu)成的，但是離子化合物，故D錯誤；故選B,7、D【題目詳解】A.碳的燃燒熱是Imol碳燃燒生成二氧化碳放出的熱量，碳［C(s)］的燃燒熱不是U0.4kJ-molL故A錯誤；B.氧化亞銅與氧氣的反應(yīng)，反應(yīng)物總能量大于生成物的總能量，為放熱反應(yīng)，故B錯誤；C.根據(jù)圖示，氧化亞銅與氧氣反應(yīng)的活化能為348kJ-moH,故C錯誤；D.根據(jù)題意①2c(s)+Ch(g)=2CO(g)AH=-220.8kJmol1,②2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s)AH=-292kJmol1,根據(jù)蓋斯定律①X；-②X；得C(s)+2CuO(s)=Cu2O(s)+CO(g)AH=+35.6kJ-mol1,故D正確；選D。8、C【題目詳解】A、氨水顯堿性，可與工業(yè)煙氣中的二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鍍或亞硫酸氫鉉，故A正確；B、鐵粉和炭粉組成的微電池可以加快鐵還原廢水中的某些重金屬離子，故B正確；C、堿式氯化鋁水解生成膠體，只能除去水體中的懸浮雜質(zhì)，但不能消毒殺菌，故C錯誤；D、氯氣具有強(qiáng)氧化性，能氧化亞鐵離子生成鐵離子，鐵離子能氧化Fe生成亞鐵離子，涉及的反應(yīng)為2Fe2++C12=2Fe3++2Cl\2Fe3++Fe=3Fe2+,從而除去氯氣，故D正確。答案選C?！敬鸢更c睛】在凈化水的時候，膠體只有吸附作用，而要有消毒殺菌作用必須要有強(qiáng)氧化性。9、D【題目詳解】A.根據(jù)圖像，能夠水解的鹽促進(jìn)水的電離，在VimL0.1mol?L」H2c2。」溶液中滴加0」mol?L-iKOH溶液20mL,恰好反應(yīng)生成KzCrCh,溶液顯堿性，此時水電離的c*(H+)最大，因此草酸體積Vi=10mL,故A錯誤；B.b、d點水電離出氫離子1x107moi/L,b點為中性溶液，溶液中存在電荷守恒，c(K+)+c(H+)=c(OH)+c(HC2O4)+2c(C2O42),中性溶液中得到c(K+)=c(HC2O4)+2c(C2O42),d點為堿性溶液c(K+)>c(HC2O4)+2c(C2O42-),故B錯誤；C.常溫下加水稀釋b點對應(yīng)的溶液為KHC2O4和K2c的混合溶液，稀釋促進(jìn)草酸氫根離子電離、草酸根離子水解,稀釋后溶液pH>7,故C錯誤；K 10-14D.常溫下，C2O42.+H2O=HC2O#OH-的Kh產(chǎn)音l==^7T=2x10/°,故D正確；&5.0x10故選D?！敬鸢更c睛】本題的易錯點為，B,要注意b、d點水電離出氫離子濃度相等，都是lxlO-7mol/L,但b點為中性溶液，d點為堿性溶液。10、D【答案解析】由反應(yīng)①可知反應(yīng)中SG具有還原性，F(xiàn)e"具有氧化性，氧化性Fe">S0z,由反應(yīng)②可知反應(yīng)中為CnO：-氧化劑，F(xiàn)e"為還原劑，氧化性CnO產(chǎn)〉Fe:【題目詳解】由反應(yīng)①可知反應(yīng)中SO?具有還原性，發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確；氧化還原反應(yīng)中氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物氧化性，氧化劑氧化性大于還原劑氧化性，對比兩個反應(yīng)，應(yīng)有Cr2a2->Fe">S02,B正確；hnolKEoOt參加反應(yīng)生成2molCr",轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目，6mol,則每0.2mol《CnG參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為1.2弗，C正確；若13.44LS0?(標(biāo)準(zhǔn)狀況)參加反應(yīng)，n(S02)=0.6mol,①②反應(yīng)關(guān)系式為CmO???3sO2,則最終消耗0.ZmolLCnO?,D錯誤。故選D?！敬鸢更c睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于基本概念的考查，注意從元素化合價的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念和性質(zhì)，易錯點為電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計算和多步方程式計算，注意利用關(guān)系式法解答。11、B【答案解析】A.膠體粒子是多個分子的集合體，所以將lOOmLO.lmoH/的FeCb溶液滴入沸水中制得Fe(OH)3膠粒小于0.01NA,故A錯誤；B.Na+的最外層電子數(shù)為8,所以l.OOmolNaCl中所有Na+的最外層電子總數(shù)為8x6.02xl023,故B正確；C.N2和CO的物質(zhì)的量不確定，所以等物質(zhì)的量的N?和CO所含分子數(shù)不能確定，故C錯誤；D.向FeL溶液中通入適量Cb,由于還原性：「>Fe2+,所以當(dāng)有ImolFe?+被氧化時，已有2mol「被氧化，所以共轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3Na,故D錯誤。故選B。12、C【題目詳解】A.因配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液時，只需將計算稱量好的溶質(zhì)溶于一定量的溶劑中即可，故A正確；B.溫度過高晶體容易飛濺，因此硫酸銅晶體結(jié)晶水含量測定時，需用小火緩慢加熱，防止晶體飛濺，故B正確；C.用硝酸銀溶液滴定氯離子時，不能用澳離子做指示劑，因為先生成澳化銀淺黃色沉淀再生成氯化銀白色沉淀，不能區(qū)分滴定終點，故C錯誤；D.滴定接近終點時，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶內(nèi)壁，這樣可以使殘留在滴定管尖嘴部分的液體進(jìn)入到錐形瓶中，故D正確；答案選：Co13、C【題目詳解】A.鐵為變價金屬，遇到弱氧化劑被氧化為+2價化合物，F(xiàn)e+SdFeS,故A不選;B.鐵和氧氣直接反應(yīng)生成四氧化三鐵，3Fe+2O2整量Fe3(h,故B不選;C.氯氣是強(qiáng)氧化劑氧化變價金屬生成高價化合物，鐵和氯氣化合反應(yīng)只能生成氯化鐵，2Fe+3cb至暨2FeCb,不能直接生成氯化亞鐵，故C選；D.鐵和氯氣化合反應(yīng)只能生成氯化鐵，2Fe+3a2點燃2FeC13,故D不選；答案選C。14、D【題目詳解】A.乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，CH3coOH+C2H50H曳CH3coOC2H5+H2O,該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，邊加熱邊蒸出，平衡正向移動，提高產(chǎn)率，△乙醇和乙酸易揮發(fā)，邊加熱邊蒸出的產(chǎn)物為混合物，故A錯誤；B.長導(dǎo)管的作用是導(dǎo)氣、冷凝，無法回流反應(yīng)物到反應(yīng)容器中，故B錯誤；C.需使用碳酸鈉溶液，吸收未反應(yīng)的乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，小試管內(nèi)盛放NaOH溶液，會使乙酸乙酯發(fā)生水解而使乙酸乙酯損失，故C錯誤；D.乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，濃硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移動，故濃硫酸的作用為催化劑、吸水劑，既加快反應(yīng)速率又提高反應(yīng)轉(zhuǎn)化率，故D正確；故答案為D.15、B【題目詳解】A.我國把營養(yǎng)強(qiáng)化劑也歸為食品添加劑的范疇，包括對人體有益的某些氨基酸類，鹽類，礦物質(zhì)類，膳食纖維等，故A錯誤；B.霧霾所形成的氣溶膠屬于膠體，具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故B正確；C.人體缺乏鐵元素，可以補充硫酸亞鐵，但是不是多多益善，因為人體內(nèi)鐵過量，也會引起各種疾病，故C錯誤；D.對青蒿素的提取利用的是萃取原理，萃取過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故D錯誤；答案為B?！敬鸢更c睛】食品添加劑包括酸度調(diào)節(jié)劑、抗結(jié)劑、消泡劑、抗氧化劑、漂白劑、膨松劑、著色劑、護(hù)色劑、酶制劑、增味劑、營養(yǎng)強(qiáng)化劑、防腐劑、甜味劑、增稠劑、香料等；在食物中添加適量添加劑有利于改善食物的保鮮、防腐、口感等，但要適量，不能過量，因為添加劑有益必有害。16、B【答案解析】A、除去CO2中的HC1采用飽和碳酸氫鈉溶液洗氣，即用洗氣裝置即可，故要用到導(dǎo)管和洗氣瓶，故A不選；B、提純粗鹽采用溶解、過濾、蒸發(fā)等操作，故所需的儀器有：燒杯、玻璃棒、漏斗、酒精燈、蒸發(fā)皿，缺少漏斗，無法完成實驗，故B選；C、CCL提取碘水中的碘采用萃取、分液裝置，而萃取和分液的儀器是分液漏斗和燒

杯，故C不選；D、用濃溶液配制一定濃度的稀溶液，操作步驟有計算、量取、稀釋、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用量筒量取濃硫酸，在燒杯中稀釋(可用量簡量取水加入燒杯)，并用玻璃棒攪拌.冷卻后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1?2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻，所以所需儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管，故D不選；故選B。二、非選擇題(本題包括5小題)17、(1)Ba(NOj)2^Na2CO3CuSO4NaCl；(2)0Ba2++CO32=BaCO3；②BaC(h+2H+=Ba2++CO2T+H2O【答案解析】試題分析：(D將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過濾溶液呈無色，說明無CuSO4,沉淀只能為碳酸鋼，所以白色粉末中一定有Ba(NO?2和NazCO”(2)向(1)的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生，進(jìn)一步確定白色沉淀為碳酸銀；(3)取少量(2)的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生，確定有Ba(NCh)2；(4)另取(1)中過濾后的溶液加入足量AgNCh溶液產(chǎn)生白色沉淀，因為Na2c與硝酸鋼反應(yīng)后可能過量，碳酸鈉也可以與硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀，所以不能確定是否有NaCl。(1)原白色粉末中一定含有的物質(zhì)是Ba(NCh)2、Na2cCh,一定不含的物質(zhì)是C11SO4,可能含有的物質(zhì)是NaCl。(2)各步變化的離子方程式分別為Ba2++CO32====BaCO3bBaCO3+2H+====Ba2++CO2t+H2O^SO42'+Ba2+====BaSO41.->COi2'+2Ag+====AgiCOjJ,Ag++Cr====AgClj,.點睛：檢驗離子時，要注意排除干擾，如檢驗氯離子時，碳酸根就對其有干擾，所以要先向待檢液中加入稀硝酸把溶液酸化，排除了干擾離子的干擾后，再加入硝酸銀溶液檢驗氯離子。18、碳碳雙鍵、醛基氧化反應(yīng)取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng))HCHCOOH HOHCHCOOH HO+ "大叫 CH—CHCHO4",<)4種6 幡NaOH溶液 H2CHjCH；OH■ ;?CHjCHO x ?CHJCH=CHCHOCU/A 4 Ni>iCHjCH；CH:CHOH.的000：_>CHJCHJCHiCOOH【分析】芳香族化合物A與乙醛發(fā)生信息①中的反應(yīng)生成B,A含有醛基，反應(yīng)中脫去1分子水，由原子守恒可知A

的分子式為：C9H8O+H2O-C2H4O=C7H60,故A為(]-CHC),則B為(]廠口=CH-CHO,B發(fā)生氧化反應(yīng)、酸CH=CHCOOH.C與溟發(fā)生加成反應(yīng)得到CH=CHCOOH.C與溟發(fā)生加成反應(yīng)得到D為BrBrCH-CH-COOH,D發(fā)生消去反應(yīng)、酸化得到E為《D-C-C-COOH.E與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F為-C-COOCH2cH3.結(jié)合信息②中的加成反應(yīng)、H的結(jié)構(gòu)簡式，可推知G為(6)利用信息①增長碳鏈，乙醇催化氧化生成乙醛，2分子乙醛反應(yīng)得到CH3cH=CHCHO,再與氫氣發(fā)生反應(yīng)得到CH3CH2CH2CH2OH,最后用酸性高缽酸鉀溶液氧化得至!|CH3CH2CH2COOH0【題目詳解】(1)由分析可知，B為?1-CHnCH-CHC),所含官能團(tuán)名稱為碳碳雙鍵和醛基。仁)。]-CH=CH-CHu發(fā)生氧化反應(yīng)生成的0為ch=CHC°°H;E為=C-C°°H，其與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成的F為三C-COOCH2cH3，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；(3)由分析可知D的結(jié)構(gòu)簡式為八工：；\ Ln—on—Luuri(4)A為◎>-CHO,與乙醛在NaOH的水溶液中發(fā)生反應(yīng)生成的B為OrCH=CH-CH0,反應(yīng)的化學(xué)方程式為HOtCHjCHO y—CH-CHCHC)?H,()；(5)F為「,芳香化合物x是F的同分異構(gòu)體，X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出C(h,說明含有粉基，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為6：2：1：1,則分子中應(yīng)含有2個甲基，且為對COOH⑹利用信息①增長碳鏈，乙醇催化氧化生成乙醛，2分子乙醛反應(yīng)得至IJCH3cH=CHCHO,再與氫氣發(fā)生反應(yīng)得到CH3CH2CH2CH2OH,最后用酸性高缽酸鉀溶液氧化得到CH3CH2CH2COOH.合成路線流程圖為：0, 幡NaOH淳港 H：CHsCH2OH a?CH^HO——j_?CH,CH=CHCHO-南,太?CH,CMCH?CHOH1cM0°巧_?CH,CH]CH2COOH【答案點睛】學(xué)生需要將題目給信息與已有知識進(jìn)行重組并綜合運用是解答本題的關(guān)鍵，需要學(xué)生具備準(zhǔn)確、快速獲取新信息的能力和接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力，采用正推和逆推相結(jié)合的方法，逐步分析有機(jī)合成路線，可推出各有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式，然后分析官能團(tuán)推斷各步反應(yīng)及反應(yīng)類型。19、0)))) 3s23Ps 5 7 第四周期VID族 Fe元素的相對原子質(zhì)量 S2>CF極性鍵非極性分子 SiO2bdA1(OH)3+NaOH=NaAIO2+2H2O,證明堿性NaOH>AKOH% o與n是同周期元素且O在N的右邊，同一周期從左到右，非金屬性逐漸增強(qiáng)，所以非金屬性。大于N【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置分析可知，A為H元素，D為C元素，E為O元素，G為Na元素，Q為Si元素,M為S元素，R為C1元素，結(jié)合元素周期律與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系分析作答?！绢}目詳解】(1)根據(jù)可知，某元素原子的核外電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，則該元素為Na,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為R為C1元素，原子序數(shù)為17,其最外層電子排布式為：3s23P3電子排布式為：Is22s22P63s23P)不同的能級所具有的能量不同，故原子核外有5種能量不同的電子；每個電子的運動狀態(tài)均不相同，因此CI原子最外層有7種不同運動狀態(tài)的電子；(2)元素Fe的原子序數(shù)為26,在元素周期表中的位置為第四周期WI族，55.85表示Fe元素的相對原子質(zhì)量；Ar的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：則上述元素中，與Ar具有相同電子層結(jié)構(gòu)的微粒為S2-和C「，因同周期中，具有相同電子層結(jié)構(gòu)的簡單粒子核電荷數(shù)越小，其半徑越大，故兩者的大小順序為：s2>cr；M、D分別是S和C,兩者形成的化合物為CS2,由2對碳硫雙鍵形成的直線型結(jié)構(gòu)，是由極性鍵組成的非極性分子；D、Q的最高價氧化物形成的晶體分別是CO?和Si(h,因CO2分子晶體，而SKh為原子晶體，則熔點較高的是SiOu(5)表中金屬性最強(qiáng)的元素為Na,與Al相比：Na在鹽溶液中首先與水反應(yīng)，不會置換出鋁，不能作為判斷依據(jù)，a項錯誤；A1(OH)3能否溶解在NaOH中，說明NaOH為強(qiáng)堿，可作為判斷依據(jù)，b項正確；c.單質(zhì)與氫氣化合的難易程度，是判斷非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)，c項錯誤；d.單質(zhì)與同濃度的稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的劇烈程度，體現(xiàn)了金屬的活動性強(qiáng)弱，即金屬性強(qiáng)弱，d項正確；故答案為bd；(6)先產(chǎn)生白色沉淀，然后白色沉淀逐漸消失，說明NaOH溶解了A1(OH%,其化學(xué)方程式為：A1(OH)3+NaOH=NaAIO2+2H2O,故堿性比較：NaOH>AI(OH)3,即金屬性：Na>Al；。與N是同周期元素且O在N的右邊，同一周期從左到右，非金屬性逐漸增強(qiáng)，所以非金屬性O(shè)大于N,故答案為A1(OH)3+NaOH=NaAIO2+2H2O,證明堿性NaOH>A1(OH%；O與N是同周期元素且O在N的右邊，同一周期從左到右，非金屬性逐漸增強(qiáng)，所以非金屬性O(shè)大于N。A20、H2+2FeC13=2FeCL+2HClACDC（或CDC）堿石灰 FeCb易升華，蒸汽遇冷后凝華，導(dǎo)致導(dǎo)氣管堵塞 球形冷凝管 將反應(yīng)生成的HC1全部排入錐形瓶中 蒸儲濾液，并收集沸點132C的儲分78.4%【分析】（1）B裝置制取氫氣，氫氣含有水蒸氣，干擾實驗，所以用C裝置除去水蒸氣，然后在D裝置中與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化氫，為了防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入D,所以在D裝置后連接C,最后在E處利用點燃處理剩余的氫氣。（2）在A三頸燒瓶中放入32.5g無水氯化鐵和過量的氯苯，控制反應(yīng)溫度在一定范圍加熱3h，發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后，冷卻實驗裝置A,將三頸燒瓶內(nèi)物質(zhì)倒出，經(jīng)過濾、用苯洗滌、干燥后，得到粗產(chǎn)品，將濾液蒸儲，收集沸點132。C的儲分，回收C6H5CI,為了減少實驗誤差，反應(yīng)開始前先通N2一段時間，反應(yīng)完成后繼續(xù)通N2一段時間，在裝置A和B之間連接一個裝有無水氯化鈣（或