河北省石家莊市2022-2023學(xué)年高三化學(xué)第一學(xué)期期中聯(lián)考模擬試題（含解析）

2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測試卷注意事項(xiàng)：.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。.答題時(shí)請按要求用筆。.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀.一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是。A.能使甲基橙變紅的溶液：Na+、岫+、時(shí)、CO,2-B.加入苯酚顯紫色的溶液：K+、NHj、Cl，SCN-c.常溫下，car）/c（ofr）=ixio-“的溶液：k+、Na+、A102->hco3-D.澄清透明的溶液：Cut陽+、叫-、S0?~2,下列離子方程式正確的是（）A.Fe與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2fB.向KA1（SO4）2溶液中滴加Ba（OH”溶液至SO1完全沉淀：AI3++2SO^+2Ba2++4OH=2BaSO4J.+AIO；+2H2OC.FesO4固體溶于稀HNO3：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2OD.向CaCH溶液中通入少量的CO2氣體：Ca2++CO2+H2O=CaCO3i+2H+3、23。如和232Th是牡的兩種同位素，232Th可以轉(zhuǎn)化成233U。下列有關(guān)說法正確的是（）Th元素的質(zhì)量數(shù)是232 B.Th元素的相對原子質(zhì)量是231C.”2Th轉(zhuǎn)化成233U是化學(xué)變化 D.23>Th和232Th的物理性質(zhì)不相同4、全氮類物質(zhì)具有高密度、超高能量及爆炸產(chǎn)物無污染等優(yōu)點(diǎn)，被稱為沒有核污染的“N2爆彈”。中國科學(xué)家胡炳成教授團(tuán)隊(duì)近日成功合成全氮陰離子N5,N：是制備全氮類物質(zhì)N向其中含有N；和N5兩種離子）的重要中間體。下列說法中不正確的是0A.全氮類物質(zhì)屬于綠色能源 B.每個N；中含有5個原子核C.每個N5中含有36個質(zhì)子 D.N1。結(jié)構(gòu)中含非極性共價(jià)鍵和離子鍵5、國際上確認(rèn)，利用原子核間的撞擊已制造出原子序數(shù)分別為113、115、117和118四種新元素，填補(bǔ)了目前元素周期表的空白，請根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)推測，下列說法正確的是（）A.核反應(yīng)發(fā)電實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能到電能的轉(zhuǎn)化115號元素一定是處于VA族的非金屬元素117號元素與F、CkBr、I均處于VIIA族，可能是金屬元素

D.四種新元素位于元素周期表中的不同周期6,化學(xué)用語是學(xué)好化學(xué)知識的重要基礎(chǔ)，下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的有（）①用電子式表示HC1的形成過程：H：H+：0?：-2H?：②MgCb的電子式：Mg2+［：C1：］'③質(zhì)量數(shù)為133、中子數(shù)為78的鈉原子：3cs④乙烯、乙醇結(jié)構(gòu)簡式依次為：CH產(chǎn)④乙烯、乙醇結(jié)構(gòu)簡式依次為：CH產(chǎn)C%、CAO⑤S”的結(jié)構(gòu)示意圖:⑥次氯酸分子的結(jié)構(gòu)式：h-0-ci⑥次氯酸分子的結(jié)構(gòu)式：h-0-ci ⑦co?的分子模型示意圖：OcQA.3個 B.4個 C.5個 D.6個7、下列對過氧化鈉的敘述中，正確的是（）A.過氧化鈉能與酸反應(yīng)生成鹽和水，所以過氧化鈉是堿性氧化物B.過氧化鈉能與水反應(yīng)，所以過氧化鈉可以作氣體的干燥劑C.過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，故可用于呼吸面具中D.過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)時(shí)，過氧化鈉只作氧化劑8、設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（）1L含Na個NHj出。的氨水，其濃度為大于Imol?3.4gN%中含N—H鍵數(shù)目為0.2Na1L0.1mol?L1乙酸溶液中H*數(shù)為0.INaD.常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3Na9、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置的說法中正確的是農(nóng)鹽段裝置可用于實(shí)驗(yàn)室制Cb\伍0:裝置可用于除去CO2氣體中的裝置可用于除去CO2氣體中的HC1氣體溶液c.k 裝置可用于完成“噴泉”實(shí)驗(yàn)裝置可用于測量Cu裝置可用于測量Cu與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積10,可用于電動汽車的鋁一空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解質(zhì)溶液，鋁合金為負(fù)極，空氣電極為正極。下列說法正確的是()A.以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時(shí)，正極反應(yīng)都為：O2+2H2O+4e===4OH-B.以NaOH溶液為電解液時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：A1+3OH--3e===A1(OH)31C.以NaOH溶液為電解液時(shí)，電池在工作過程中電解質(zhì)溶液的堿性保持不變D.電池工作時(shí)，電子通過外電路從正極流向負(fù)極11、在可逆反應(yīng)中，平衡常數(shù)與反應(yīng)進(jìn)行的限度關(guān)系正確的是()A.K越大，反應(yīng)程度越大 B.K越大，反應(yīng)程度越小C.K的大小與反應(yīng)程度無關(guān) D.升高溫度，K增大12、下列物質(zhì)中按照純凈物，混合物，電解質(zhì)和非電解質(zhì)的順序排列的是A.鹽酸，水煤氣，醋酸，干冰 B.冰醋酸，鹽酸，硫酸鈉，乙醇C.苛性鈉，石灰石，鐵，硫酸鋼 D.膽研，漂白粉，氯化鉀，氯氣13、已知:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)AH=akJ?mol12C(s)+O2(g)=2CO(g)AH=-220kJ?mol,H—H,0=0和O—H鍵的鍵能分別為436kJOmol」，496kJ?moH和462kJ?molL則2為( )-332 B.-118 C.+350 D.+13014、鑒別甲烷、乙烯、乙塊三種氣體可采用的方法是()A.通氫氣，觀察體積變化 B.通入溟水中，觀察濱水是否褪色C.點(diǎn)燃，檢驗(yàn)燃燒產(chǎn)物 D.點(diǎn)燃，觀察火焰明亮程度及產(chǎn)生黑煙量的多少15、某溫度下，反應(yīng)H2(g)+L(g)U2Hl(g)在一帶有活塞的密閉容器中達(dá)到平衡，下列說法中不正確的是()A.恒容，升高溫度，正反應(yīng)速率減小B.恒容，充入H2,12(g)的體積分?jǐn)?shù)降低C.恒壓，充入HI(g),開始時(shí)正反應(yīng)速率減小D.恒溫，壓縮體積，平衡不移動，混合氣體顏色加深

16、下列措施或事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A.新制的氯水在光照下顏色變淺H2、12、HI平衡混合氣加壓后顏色變深C.在合成氨的反應(yīng)中，加壓有利于氨的合成D.Fe(SCN)3溶液中加入NaOH后溶液顏色變淺二、非選擇題(本題包括5小題)17、化合物H是一種光伏材料中間體。工作室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下:NaOHH^O已知：@rcho+ch3cho - RCH=CHCHO+H2OA②II+②II+III3回答下列問題(DB所含官能團(tuán)名稱為o(2)由B生成C和E生成F的反應(yīng)類型分別為、.(3)D的結(jié)構(gòu)簡式為.(4)由A生成B的化學(xué)方程式為.(5)芳香化合物X是F的同分異構(gòu)體，X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CG,其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為6：2：1：1,符合要求的X的結(jié)構(gòu)有種，寫出其中一種結(jié)構(gòu)簡式.(6)根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以乙醇為原料合成CKCHzCHzCOOH的合成路線(無機(jī)試劑在用)(合成路線示例如下：ch2=ch?mrrCH?CH2Rr.W￥*^LCHsCHzOH。18、A、B、C、D是元素周期表中前36號元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。第二周期元素A原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍且有3個能級，B原子的最外層p軌道的電子為半充滿結(jié)構(gòu)，C是地殼中含量最多的元素。D是第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與氫原子相同，其余各層電子均充滿。請回答下列問題：(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序是(用對應(yīng)的元素符號表示)；基態(tài)D原子的電子排布式為.(2)A的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物分子中，其中心原子采取雜化；BC3?的立體構(gòu)型為(用文字描述)。(3)lmolAB-中含有的n鍵個數(shù)為.(4)如圖是金屬Ca和D所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則該合金中Ca和D的原子個數(shù)比。

OCaOCaOD⑸翎銀合金與上述合金都具有相同類型的晶胞結(jié)構(gòu)XYn,它們有很強(qiáng)的儲氫能力。己知鐲銀合金LaNin晶胞體積為9.0xl023cm\儲氫后形成LaNinHis合金（氫進(jìn)入晶胞空隙，體積不變），則LaNin中n=（填數(shù)值）；氫在合金中的密度為（保留2位有效數(shù)字）。19、Na2s20,俗稱保險(xiǎn)粉，大量用于漂白紙張和印染工業(yè)。某學(xué)習(xí)小組用下列方法制備該物質(zhì)。①把甲酸溶于甲醇溶液，再和足量的NaOH溶液混合配成溶液；②制取SO2并通入上述溶液中，一段時(shí)間后可獲得保險(xiǎn)粉。（已知：Na2s在水中溶解度較大，在甲醇中溶解度較?。┭b置如上圖所示（1）A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為,為了液體順利下滴A裝置中的分液漏斗改為（儀器名稱）更合適。B裝置的作用為,D中盛放的試劑為oC裝置的主要玻璃儀器名稱為,足量SCh氣體通入混合溶液中，生成保險(xiǎn)粉的同時(shí)生成一種氣體，則C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為.（4）分離C裝置中產(chǎn)品Na2s2。4時(shí)應(yīng)選用下列裝置 （填甲、乙、丙、丁，下同），回收甲醇的裝置為

（5）保險(xiǎn)粉在空氣中容易吸收氧氣而發(fā)生氧化.其方程式可能為：①2Na2S2O4+O2+2H2O=4NaHSO3或②Na2szth+th+IhONaHSCh+NaHSOs請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明氧化時(shí)有反應(yīng)②發(fā)生：O20、某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)生產(chǎn)流程制備無水氯化鐵并對產(chǎn)物做如下探究實(shí)驗(yàn)。已知：①無水氯化鐵在空氣中易潮解，加熱易升華；②工業(yè)上，向500?600t的鐵屑中通入氯氣可生產(chǎn)無水氯化鐵；③向熾熱的鐵屑中通入氯化氫可以生產(chǎn)無水氯化亞鐵和氫氣。（1）儀器N的名稱是.N中盛有濃鹽酸，燒瓶M中的固體試劑是（填化學(xué)式）。實(shí)驗(yàn)室配制FeCL溶液時(shí)需將FeCk固體溶于較濃的鹽酸中，其原因是（用離子方程式表示）（2）裝置的連接順序?yàn)閒ffffffdfeff。（用小寫字母表示，部分裝置可以重復(fù)使用）（3）若缺少裝置E,則對本實(shí)驗(yàn)造成的影響是.（4）已知硫代硫酸鈉（NazSzCU溶液在工業(yè)上可作脫氯劑，反應(yīng)后N&SM被氧化為NazSO,，則裝置D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為.（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束并冷卻后，將硬質(zhì)玻璃管及收集器中的物質(zhì)一并快速轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加入過量的稀鹽酸和少許植物油（反應(yīng)過程中不振蕩），充分反應(yīng)后，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：圈體混合獻(xiàn)圈體混合獻(xiàn)1tli過息1KseN簾液原市而津*J&里醫(yī)①淡紅色溶液中加入過量上口溶液后，溶液紅色加深的原因是（用離子方程式表示）。②已知紅色褪去的同時(shí)有氣體生成，經(jīng)檢驗(yàn)氣體為02。該小組對紅色褪去的原因進(jìn)行探究。

實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)I(取褪色后溶液3等份)第1份滴加FeCL溶液無明顯變化第2份滴加KSCN溶液溶液出現(xiàn)紅色第3份滴加稀鹽酸和BaCL溶液產(chǎn)生白色沉淀實(shí)驗(yàn)II(取與褪色后的溶液濃度相同的FeCL溶液)滴加2滴KSCN溶液，溶液變紅，再通入a無明顯變化由實(shí)驗(yàn)i和n可得出的結(jié)論為21、脫硝通常指將煙氣中的氮氧化物(NOJ轉(zhuǎn)化為無害的物質(zhì)。(1)選擇性催化還原技術(shù)(SCR)是目前最成熟的煙氣脫硝技術(shù)，即在金屬催化劑作用下，用還原劑(如NH3)選擇性地與NOx反應(yīng)生成刈和H2O.①已知:4NH3(g)+5Ch(g)=^：4NO(g)+6H2O(g)△H=-905.5kJmol,N2(g)+O2(g)=^2NO(g)AH=+l80kJ?mol1完成該方法中主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)^^4N2(g)+6H2O(g)AH=。該方法應(yīng)控制反應(yīng)溫度在315700C之間，反應(yīng)溫度不宜過低也不宜過高的原因是.③氨氮比［n(NH3)/n(NO)］會直接影響該方法的脫硝率，350c時(shí)，只改變氨氣的投放量，反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率與氨氮比的關(guān)系如下圖所示，則X是(填學(xué)式)。氨氮比由0.5增加到1.0時(shí)，脫硝主要反應(yīng)的平衡將向一方向移動。當(dāng)［n(NH3)/n(NO)>1.0時(shí)，煙氣中NO濃度反而增大，主要原因是.(2)直接電解吸收也是脫硝的一種方法，用6%的稀硝酸吸收NO,生成HN(h(一元弱酸)，再將吸收液導(dǎo)入電解槽電解，使之轉(zhuǎn)化為硝酸。電解裝置如上右圖所示。①圖中b應(yīng)連接電源的(填“正極”或“負(fù)極”)。②a電極反應(yīng)式為?2022-2023學(xué)年模擬測試卷參考答案(含詳細(xì)解析)一、選擇題(每題只有一個選項(xiàng)符合題意)1、D【分析】A.能使甲基橙變紅的溶液顯酸性；B.加入苯酚顯紫色的溶液含有鐵離子；C.常溫下，(:出*)/<:((?0=：1*107的溶液顯堿性；D.澄清透明的溶液可以有顏色：【題目詳解】A.能使甲基橙變紅的溶液顯酸性：H+和CO.*-不能共存，A錯誤；B.加入苯酚顯紫色的溶液中含有鐵離子，鐵離子與SC1F不能共存，B錯誤；C.c(ir)/c(0ir)=lX10T4的溶液，c(0H")=lmol/L溶液顯堿性，HCCh一與0H-不能共存，C錯誤；D.澄清透明的溶液中：Cu2+、NHJ、Nth，SOJ-四種離子間互不反應(yīng)，均能大量共存，D正確；綜上所述，本題選D。2、B【題目詳解】A.Fe與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生Fe2+和H2,離子方程式應(yīng)該是：Fe+2H+=Fe2++H2t，A錯誤；B.向KA1(SO4)2溶液中滴加Ba(OH”溶液至SO；完全沉淀，二者反應(yīng)的物質(zhì)的量的比是1：2,離子方程式符合反應(yīng)事實(shí)，遵循物質(zhì)的拆分原則，B正確；C.Fe3(h與稀HNCh發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生Fe3+、NO、H2O,離子方程式應(yīng)該為：3Fe3O4+28H++NO；=9Fe3++NOT+14H2O,C錯誤;D.由于酸性：HC1>H2CO3,所以向CaCL溶液中通入少量的CCh氣體，不能發(fā)生反應(yīng)，D錯誤；故合理選項(xiàng)是B。3、D【題目詳解】A.Th元素的兩種原子的質(zhì)量數(shù)不同，2R>Th和〃2Th的質(zhì)量數(shù)分別為230、232,A錯誤；Th元素的相對原子質(zhì)量是其各種同位素原子的相對原子質(zhì)量的加權(quán)平均值，同位素的豐度未知，無法求算Th元素的相對原子質(zhì)量，B錯誤；轉(zhuǎn)換成233U是核反應(yīng)，不屬于化學(xué)變化，C錯誤；231>Th和232Th的質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同，互為同位素，物理性質(zhì)不同，D正確；故選Do4、C【題目詳解】A.全氮類物質(zhì)爆轟產(chǎn)物無污染等優(yōu)點(diǎn)，所以屬于綠色能源，故A說法正確；B.每個N；中含有5個氮原子核，故B說法正確；C.每個N5中含有質(zhì)子為7x5=35個，而電子為35+1=36個，故C說法錯誤；D.No由N；和Ns構(gòu)成，離子間存在離子鍵，而離子內(nèi)氮氮原子之間存在非極性共價(jià)鍵，所以Nio結(jié)構(gòu)中含非極性共價(jià)鍵和離子鍵，故D說法正確；答案為C。5、C【分析】核反應(yīng)發(fā)電是核能轉(zhuǎn)化成電能，113,115,117和118四種新元素均為第七周期元素，分別為IIIA族、VA族、WA族與零族元素，結(jié)合同族元素遞變規(guī)律解答?！绢}目詳解】A.核反應(yīng)發(fā)電是核能轉(zhuǎn)化成電能，A項(xiàng)錯誤；B.第VA族前六周期的元素由上自下依次為氮、磷、神、睇、秘，則115號元素是位于第七周期第VA族的金屬元素,B項(xiàng)錯誤；C.第皿A族前六周期的元素由上自下依次為氟、氯、溟、碘、破，117號元素是位于第七周期第VHA族的元素，可能為金屬元素，C項(xiàng)正確；D.四種新元素都在第七周期，D項(xiàng)錯誤；答案選C。6、A【答案解析】分析：①用電子式表示化合物的形成過程時(shí)，左邊為原子的電子式；②氯化鎂中含有兩個氯離子不能合并；③元素符號的左上角寫質(zhì)量數(shù)，左下角寫質(zhì)子數(shù)，根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)分析；④乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2,乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為C2H5OH；⑤硫離子核電荷數(shù)為16,電子數(shù)18；⑥次氯酸中氧原子分別和氫原子、氯原子形成共價(jià)鍵；⑦碳原子半徑大于氧原子半徑。詳解：①用電子式表示化合物的形成過程時(shí)，左邊為原子的電子式，故①錯誤；②氯化鎂中含有兩個氯離子，應(yīng)寫成［:Cl：］-Mgk［：口：「，故②錯誤；③元素符號的左上角寫質(zhì)量數(shù)，左下角寫質(zhì)子數(shù)，根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)分析，質(zhì)子數(shù)=133-78=55,故③正確；④乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2,乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為C2H5OH,故④錯誤；⑤硫離子核電荷數(shù)為16,電子數(shù)為18,故⑤正確；⑥次氯酸中氧原子分別和氫原子、氯原子形成共價(jià)鍵，故⑥正確。⑦碳原子半徑大于氧原子半徑，故⑦錯誤。

綜合以上分析，正確的有③⑤⑥三項(xiàng)，故答案選A。點(diǎn)睛：在書寫電子式是要注意，電子盡可能的分步在元素符號的四周，有化學(xué)鍵的物質(zhì)的電子式要注意分清化學(xué)鍵的類型，若為離子鍵，則書寫電荷和口，若為共價(jià)鍵，則不能寫電荷和口，同時(shí)注意電子式的對稱性和電子的總數(shù)，注意多數(shù)原子滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（氫原子滿足2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）。7、C【題目詳解】A.NazOz與酸反應(yīng)不僅生成鹽和水，還生成02,故NazO2不是堿性氧化物，故A錯誤；Na2（h與水反應(yīng)生成。2,會引入新的雜質(zhì)，故B錯誤；NazCh與水反應(yīng)生成可用于呼吸面具中，故C正確；NazCh與CO2或H2O反應(yīng)過程中，NazCh中氧元素化合價(jià)既升高又降低，NazCh既是氧化劑又是還原劑，故D錯誤；答案選C。8、A【題目詳解】A.NH3?H2O能發(fā)生電離，所以溶液中含有Na個NH3-H2O的溶液，其濃度大于Imol?L,故A正確；B.3.4克氨氣的物質(zhì)的量為0.2mol,每個氨氣分子含有3個氮?dú)滏I，所以有0.6mol氮?dú)滏I，故B錯誤；C.乙酸為弱酸，不完全電離，故不能計(jì)算氫離子數(shù)目，故C錯誤；D.常溫常壓下33.6L氯氣的物質(zhì)的量不能用標(biāo)況下氣體摩爾體積計(jì)算，故D錯誤。故答案選A。【答案點(diǎn)睛】溶液中的微粒的數(shù)目需要注意電離和水解問題，弱電解質(zhì)存在電離平衡，所以弱電解質(zhì)溶液中電解質(zhì)分子或離子數(shù)目一般不能確定。9、CI年濃鹽【題目詳解】A.一酸 裝置不可用于實(shí)驗(yàn)室制CL,因?yàn)榇搜b置中沒有加熱儀器，A錯誤；,10?蜘02裝置不可用于除去CO2氣體中的裝置不可用于除去CO2氣體中的HC1氣體，因?yàn)镹a2c03既能吸收HC1,又能吸收CO2,B錯誤;/與%

溶液C.K 雖然NaCl的存在不能為NH3在水中的溶解提供幫助，但NH3極易溶于水，此裝置可完成NM的“噴洛雙泉”實(shí)驗(yàn)，c正確;Cu與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體為Nth,能與水反應(yīng)，所以此裝置不可用于測量Cu與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，D錯誤。故選C.A【題目詳解】A.以NaCI溶液或NaOH溶液為電解液時(shí)，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子，電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-===4OH-,故A正確；B.以NaOH溶液為電解液時(shí)，A1易失去電子作負(fù)極，電極反應(yīng)為：AH-40H--3e-=A102+2H20,故B錯誤：C.以NaOH溶液為電解液時(shí)，總反應(yīng)為：4AH-40H-+302=4A10/+2H20,氫氧根離子參加反應(yīng)，所以溶液的堿性降低，故C錯誤；D.放電時(shí)，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，故D錯誤；故選A。A【答案解析】試題分析：A、一定條件下的化學(xué)平衡，平衡常數(shù)越大，說明反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，故A正確；B、一定條件下的化學(xué)平衡，平衡常數(shù)越大，說明反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，故B錯誤；C、平衡常數(shù)是衡量反應(yīng)進(jìn)行程度的物理量，故C錯誤；D、升高溫度，如果平衡正向移動，K增大，如果平衡逆向移動，K減小，故D錯誤；故選A?！究键c(diǎn)定位】考查化學(xué)平衡常數(shù)的含義【名師點(diǎn)晴】本題考查化學(xué)平衡常數(shù)的意義、影響化學(xué)平衡常數(shù)的因素等，注意基礎(chǔ)知識的理解掌握。平衡常數(shù)是衡量反應(yīng)進(jìn)行程度的物理量，平衡常數(shù)越大，說明反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，平衡常數(shù)越小，反應(yīng)進(jìn)行的程度越小，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越小；化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響。12、B【答案解析】A、鹽酸是混合物，不符合題意；B、正確；C、鐵不是電解質(zhì)，硫酸領(lǐng)是電解質(zhì)，不符合題意；D、氯氣不是非電解質(zhì)，不符合題意。13、D… … …人 1【題目詳解】①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)AH=akJ-mol'1,②2c(s)+(h(g)=2CO(g)AH=-220kJmol1,將①-②X-得：H2O(g)=H2(g)+yO2(g)AH=(a+110)kJmol1,2x462-(436+yx496)=a+110,解得a=+130。所以D符合題意；故答案：D?14、D【題目詳解】A選項(xiàng)，甲烷、乙烯、乙煥通入在催化劑條件氫氣，乙烯、乙煥要與氫氣反應(yīng)，但無法觀察氣體體積的變化，故A錯誤；B選項(xiàng)，甲烷、乙烯、乙煥通入溟水中，乙烯、乙塊能使溪水褪色，則不能鑒別，故B錯誤；C選項(xiàng)，甲烷、乙烯、乙塊燃燒產(chǎn)物都是二氧化碳和水，因此不能鑒別，故C錯誤；D選項(xiàng)，甲烷、乙烯、乙塊三種氣體的含碳量不同，點(diǎn)燃，觀察火焰明亮程度及產(chǎn)生黑煙量的多少，因此能鑒別，故D正確；綜上所述，答案為D。15、A【題目詳解】A.恒容，升高溫度，正反應(yīng)速率增大，故A錯誤；B.恒容，充入HMg),平衡正向移動，L(g)物質(zhì)的量減少，體積分?jǐn)?shù)降低，故B正確；C.恒壓，充入HI(g),體積變大，H2、12的濃度變小，開始時(shí)正反應(yīng)速率減小，故C正確；D.恒溫，壓縮體積，由于是等體積反應(yīng)，因此平衡不移動，但L的濃度增大，混合氣體顏色加深，故D正確；答案選A。16、B【分析】勒夏特列原理：在一個已經(jīng)達(dá)到平衡的反應(yīng)中，如果改變影響平衡的條件之一(如溫度、壓強(qiáng)，以及參加反應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)的濃度)，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動。勒夏特列原理用于解釋化學(xué)平衡移動的方向，即化學(xué)平衡不移動，不能用勒夏特列原理解釋?！绢}目詳解】A、Ch+H2OHC1+HC1O,2HC1目光照2HCI+C，t.HCIO在光照條件下發(fā)生分解，HC1O的濃度減小，使得Ch與水反應(yīng)的平衡正向移動，顏色變淺，可以用勒夏特列原理解釋，A不符合題意；B、H2+LU2HI,加壓，由于反應(yīng)前后氣體體積不變，加壓平衡不發(fā)生移動，不能用勒夏特別原理解釋，而顏色變深，是由于體積減小，L的濃度變大，顏色變深，B符合題意；C、N2+3H2U2NH3,增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，有利于氨氣的生成，可以用勒夏特列原理解釋，C不符合題意；D、Fe3++3SCN-40Fe(SCN)3,加入NaOH,Fe3+與OIT反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀，F(xiàn)e3+濃度減小，平衡逆向移動，F(xiàn)e(SCN)3減小，顏色變淺，可用勒夏特列原理解釋，D不符合題意；答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、碳碳雙鍵、醛基氧化反應(yīng)取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）MNi?OK△CHiCHjOHr口HCHCOOHH-CHCHC+H,("種（任寫一種）制.CHjCH2MNi?OK△CHiCHjOHr口HCHCOOHH-CHCHC+H,("種（任寫一種）制.CHjCH2CH；CHOHKMnOJH-?CWiCHiCHaCOOH【分析】芳香族化合物A與乙醛發(fā)生信息①中的反應(yīng)生成B,A含有醛基，反應(yīng)中脫去1分子水，由原子守恒可知A的分子式為：C9H8O+H2O-C2H4O=C7HQ,故人為《9-CHO,的分子式為：C9H8O+H2O-C2H4O=C7HQ,故人為《9-CHO,則B為b發(fā)生氧化反應(yīng)、酸化得到C為《^一CH=CHCOOH.C與溟發(fā)生加成反應(yīng)得到D為BrBr,D發(fā)生消去反應(yīng)、酸化⑵Q-CH=CH-CH0＞反應(yīng)的化學(xué)方程式為一⑵Q-CH=CH-CH0＞反應(yīng)的化學(xué)方程式為一 ??NN?<>HH()+CHWH?) o-<-H—CHCHO4H,():得到E為三C-COOH.E與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F為三C-COOCH2cH3.結(jié)合信息②中的加成反應(yīng)、H的結(jié)構(gòu)簡式，可推知G為^以此解答（1卜（5）（6）利用信息①增長碳鏈，乙醇催化氧化生成乙醛，2分子乙醛反應(yīng)得到CH3cH=CHCHO,再與氫氣發(fā)生反應(yīng)得到CH3CH2CH2CH2OH,最后用酸性高銹酸鉀溶液氧化得到CH3CH2CH2COOHO【題目詳解】（1）由分析可知，B為1丁CH=CH-CH°,所含官能團(tuán)名稱為碳碳雙鍵和醛基.CH=CH-CHO發(fā)生氧化反應(yīng)生成的?為O-chyHCOOH;E為 C=C-COOH,其與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成的F為-C=C-COOCH2cH3,反應(yīng)類型為取代反應(yīng);BrBx1⑶由分析可知D的結(jié)構(gòu)簡式為◎工h-*8OH；（4）A為CHO，與乙醛在NaOH的水溶液中發(fā)生反應(yīng)生成的B為

(5)F為"'Tr-CC'0°LH,,芳香化合物X是F的同分異構(gòu)體，X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2,說明含有叛基，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為6：2：1：1,則分子中應(yīng)含有2個甲基，且為對COCH!稱結(jié)構(gòu)，符合條件的結(jié)構(gòu)有4種，分別是畝，稱結(jié)構(gòu)，符合條件的結(jié)構(gòu)有4種，分別是畝，CH>(6)利用信息①增長碳鏈，乙醇催化氧化生成乙醛，2分子乙醛反應(yīng)得到CH3cH二CHCHO,再與氫氣發(fā)生反應(yīng)得到CH3CH2CH2CH2OH,最后用酸性高缽酸鉀溶液氧化得到CH3CH2CH2COOH.合成路線流程圖為：Oj 幡20H港港CHsCH20H-?CHjCHO >CHSCH<HCHO?耳2.CH,CHKH[CHOHH—W_?CH,CH}CH2COOH【答案點(diǎn)睛】學(xué)生需要將題目給信息與已有知識進(jìn)行重組并綜合運(yùn)用是解答本題的關(guān)鍵，需要學(xué)生具備準(zhǔn)確、快速獲取新信息的能力和接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力，采用正推和逆推相結(jié)合的方法，逐步分析有機(jī)合成路線，可推出各有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式，然后分析官能團(tuán)推斷各步反應(yīng)及反應(yīng)類型。18,C<O<N Is22s22P63s23P63d4sl或[Ar]3d1°4sl sp2平面三角形2Na(或2x6.02x1()23) 1：5 50.083g*cm'3【分析】A、B、C、D是元素周期表中前36號元素，它們的核電荷數(shù)依次增大；第二周期元素A原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍且有3個能級，則A是C元素；C是地殼中含量最多的元素，則C是O元素；B原子的最外層P軌道的電子為半充滿結(jié)構(gòu)，且原子序數(shù)大于A而小于C,則B是N元素；D是第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與氫原子相同，其余各層電子均充滿，則D是Cu元素；(1)同一周期元素，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素;基態(tài)D原子核外有29個電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫基態(tài)D原子的簡化電子排布式；(2)A的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是H2c03,該分子中中心原子C原子價(jià)層電子對個數(shù)是3且不含孤電子對，根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論判斷其中心原子雜化方式及碳酸根離子空間構(gòu)型；(3)CN-與N2互為等電子體，則每個CN-中含有C、N三鍵，1個。鍵，2個k鍵，據(jù)此計(jì)算ImolCN-中含有的“鍵個數(shù)；(4)根據(jù)圖示的金屬Ca和Cu所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)，利用均攤法計(jì)算Ca、Cu原子個數(shù)之比；(5)鋤銀合金與上述合金都具有相同類型的晶胞結(jié)構(gòu)XYn,根據(jù)Ca、Cu合金確定該鐲銀合金中n值；其密度根據(jù)p=g計(jì)算。【題目詳解】根據(jù)上述分析可知：A是C元素；B是N元素：C是O元素；D是Cu元素。(1)同一周期元素，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，所以C、N,O元素第一電離能從小到大順序是C<O<N；基態(tài)Cu原子核外有29個電子，根據(jù)構(gòu)造原理，基態(tài)Cu原子的核外電子排布式是Is22s22P63s23P63史詠1簡化電子排布式為[Ar]3di04s1(2)A是C元素，C元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是H2cCh,分子中的中心C原子價(jià)層電子對個數(shù)是3且不含孤電子對，根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論判斷其中心原子雜化方式為sp2雜化，CO.d-空間構(gòu)型為平面三角形；(3)CN-與N2互為等電子體，則每個CN-中C、N原子之間形成三個共價(jià)鍵，其中含有1個。鍵，含有2個“鍵，貝!|ImolCN-中含有的n鍵個數(shù)為2Na;(4)根據(jù)金屬Ca和Cu所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知：該晶胞中Ca原子個數(shù)=8x)=1,含有的Cu原子個O數(shù)=8x；+l=5,則該晶體中Ca、Cu原子個數(shù)之比為1：5：(5)Ca、Cu合金化學(xué)式為CaCus,銅銀合金與上述合金都具有相同類型的晶胞結(jié)構(gòu)XY?,所以該鐲銀合金中n=5；4.5該物質(zhì)密度p=m_ Nag/cm3=0.083g/cm3?,―9.0x10-23【答案點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，涉及晶胞計(jì)算、原子雜化、電離能、核外電子排布等知識點(diǎn)，熟練掌握原子結(jié)構(gòu)理論、物質(zhì)結(jié)構(gòu)變化的一般規(guī)律及反常現(xiàn)象是正確分析判斷的基礎(chǔ)，難點(diǎn)是晶胞計(jì)算，題目側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算及空間想象能力。19、Na2sO3+H2SO產(chǎn)Na2sO4+SO2T+H2O恒壓滴(分)液漏斗平衡氣壓，防止倒吸NaOH溶液蒸儲燒瓶NaOH+HCOONa+2S(h=Na2s2O4+CO2+H2O丁甲取少許固體溶于水中，加人BaCL溶液，有自色沉淀產(chǎn)生，則證明是②(或取少許固體溶于水中，若聞到刺激性氣味，則證明是②)【答案解析】試題分析：由題中信息可知，裝置A是制備二氧化硫的；裝置B是安全瓶，用于平衡系統(tǒng)內(nèi)外的氣壓，防止倒吸及堵塞的；裝置C是用于制備保險(xiǎn)粉的；裝置D是尾氣處理裝置，吸收剩余的二氧化硫。A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2t+H2O,為了液體順利下滴A裝置中的分液漏斗改為恒壓滴(分)液漏斗更合適。B裝置的作用為平衡氣壓，防止倒吸，D中盛放的試劑為NaOH溶液。C裝置的主要玻璃儀器名稱為蒸儲燒瓶，足量SO2氣體通入混合溶液中，生成保險(xiǎn)粉的同時(shí)生成一種氣體，該氣體為二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+HCOONa+2SO2=Na2s2O4+CO2+H2O。(4)分離C裝置中產(chǎn)品Na2s2O4時(shí)要用過漉法，應(yīng)選用下列裝置丁，回收甲醇要用蒸儲法，選用的裝置為甲。(5)保險(xiǎn)粉在空氣中容易吸收氧氣而發(fā)生氧化.其方程式可能為：①2Na2S2O4+O2+2H2O=4NaHSO3或②Na2s2O4+O2+H2O=NaHSO3+NaHSO4證明氧化時(shí)有反應(yīng)②發(fā)生實(shí)驗(yàn)方案為：取少許固體溶于水中，加人BaCL溶液，有自色沉淀產(chǎn)生，則證明是②(或取少許固體溶于水中，若聞到刺激性氣味，則證明是②)。20、分液漏斗KmnO4Fe3++3H2O==Fe(OH)3+3H+aghdebc HC1與鐵反應(yīng)產(chǎn)生氫氣與氯氣會爆炸，且會產(chǎn)生雜質(zhì)氯化亞鐵 S2O32+4C12+5H2O=2SO42+8Cl+10H+ 2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2OH2O2將SCN一氧化成SO?"【答案解析】(1)根據(jù)儀器構(gòu)造可知儀器N為分液漏斗；A裝置用來制備氯氣，從裝置可知為固液不加熱型制備氯氣，選用濃鹽酸與KMnCh(或KCIO3)制?。?2)A裝置制取氯氣，制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，用飽和食鹽水吸收氯化氫氣體，所以a連接g連接h,在C裝置中用濃硫酸吸收水蒸氣，為吸收充分，導(dǎo)氣管長進(jìn)短出，則h連接d連接e,干燥純凈的氯氣在B中與鐵反應(yīng)，則e連接b連接c,氯氣不能直接排放，用硫代硫酸鈉在D裝置中尾氣吸收，為防止D裝置中的水蒸氣進(jìn)入氯化鐵的收集裝置