江西省贛州市2022-2023學(xué)年化學(xué)高三上期中綜合測(cè)試模擬試題（含解析）

2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測(cè)試卷考生請(qǐng)注意：.答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、下列反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.飽和碳酸鈉溶液中通入足量的二氧化碳：2Na++CO32+CO2+H2O=2NaHCO3；B.KKh與KI在酸性溶液中反應(yīng)：51+103+3H2O=3l2+6OH~C.向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2++2C1O+SO2+H2O=CaSO31+2HClOD.澄清石灰水與醋酸溶液混合：Ca(OH)2+2CH3COOH=Ca2++2CHjCOO+2H2O2、用如圖所示裝置檢驗(yàn)生成氣體時(shí)不需要除雜的是除柴裝置槍就裝W生成的氣體試劑X試劑YAc與濃硫酸共熱生成co2FeCb溶液澄清石灰水BCH3cH2Br與NaOH乙醇溶液共熱生成乙烯h2oBn的CCL溶液CC2H50H與濃硫酸加熱至170c生成乙烯NaOH溶液KMnO,酸性溶液D電石與飽和食鹽水反應(yīng)生成乙快CuSCh溶液Bn的CC14溶液A B.B C.C D.D3、制備ALFe(SO4)4?24H2O的實(shí)驗(yàn)中，對(duì)過(guò)漉出產(chǎn)品的母液(pH進(jìn)行處理。常溫下，分別取母液并向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后溶液中大量存在的一組離子正確的是A.通入足量氨氣：NHZ,SO42,OH,AIO2B.加入過(guò)量漂白粉溶液：Ca2\Fe3\CWCIOC.加入過(guò)量稀硝酸：Al3\Fe2\H\NO3-、SO42D.加入足量Na2O2：Na\SO?>OH,A1O24、下列儀器名稱正確的是5、N”代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是( )A.常溫常壓下，124gP』中所含P—P鍵數(shù)目為4Na100mLlmo卜LTFeCh溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.1NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，U.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NaD.密閉容器中，2moiSO2和ImolCh催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2Na6、將一定量鐵粉和銅粉的混合物加入由稀硫酸和稀硝酸組成的混合溶液中，充分反應(yīng)后金屬粉末有剩余，下列有關(guān)推斷正確的是A.反應(yīng)過(guò)程中不可能產(chǎn)生H2B.往反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液會(huì)變血紅色C.剩余的金屬粉末中一定有銅D.往反應(yīng)后的溶液中加入足量的稀112so4,則金屬粉末的質(zhì)量一定會(huì)減少7、下列數(shù)據(jù)記錄合理的是A.用托盤天平稱取5.85g食鹽B.用10mL量筒量取8.36mL稀硫酸C.用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液pH值為5.5D.用酸式滴定管移取高缽酸鉀溶液19.10mL8、常溫下，在等體積①pH=l的硫酸；②0.()lmol-L-NaOH溶液；③pH=1()的純堿溶液中；水電離程度的大小順序是()A.①B.②>(A@ C.③乂〉?D.③①9、X、Y、Z、W是短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍；丫的原子序數(shù)是其最外層電子數(shù)的6倍；Z的一種單質(zhì)是自然界中最硬的物質(zhì)；自然界中，W的單質(zhì)多出現(xiàn)在火山口附近，且為淡黃色晶體。下列敘述不正確的是()A.簡(jiǎn)單離子半徑的大?。篧>X>YZ的氫化物的沸點(diǎn)不一定比X的低W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性在同周期中最強(qiáng)丫的單質(zhì)可通過(guò)電解熔融的氯化物冶煉10、50.7gMnSObthO樣品受熱分解過(guò)程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A.第一個(gè)失重臺(tái)階減少的是結(jié)晶水B.力口熱到500c得至!|45.30gMnSO4850℃850C發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnSO4^=MnCh+SO2T1150C得到的固體為MnO11、取xg銅鎂合金完全溶于濃硝酸中，反應(yīng)過(guò)程中硝酸被還原只產(chǎn)生8960mL的NCh氣體和672mLN2C>4的氣體（都已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)），在反應(yīng)后的溶液中加足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀質(zhì)量為17.02g。則x等于A.8.64g B.9.20g C.9.00g D.9.44g12、下列敘述正確的是A.向CaCO.i固體中滴加稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入NazSKh溶液中，產(chǎn)生白色膠狀物質(zhì)，可證明酸性：HCl>H2CO3>H2SiO3B.向鐵的氧化物中加入鹽酸至恰好溶解，再滴入少量酸性KMnO」溶液，KMnCh溶液紫色褪去，則溶液中含有Fe?+C.將少量的濱水分別滴入FeCL溶液、Nai溶液中，再分別滴加CCL振蕩，下層分別呈無(wú)色和紫紅色，則說(shuō)明還原性：I>Fe2+>BrD.向NH4Al（SO°2溶液中逐滴加入NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，接著產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，最后沉淀逐漸溶解13、下列物質(zhì)中既能與稀H2sO,反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的是（DNaHCOj②AI2O3③Al（OH）3④A1⑤Na2cA.③④ B.①@③④ C.①③@ D,全部14、下列各組物質(zhì)稀溶液相互反應(yīng)。無(wú)論前者滴入后者，還是后者滴入前者，反應(yīng)現(xiàn)象都相同的是A.Na2c溶液與HC1溶液 B.A1CL溶液與NaOH溶液C.KAKh溶液與HC1溶液 D.NazSith溶液和HC1溶液15、氮化硅（Si3N?？捎米鞲呒?jí)耐火材料、新型陶瓷材料等。已知：Si的電負(fù)性比H的小，利用硅烷（SiH。制備氮化硅的反應(yīng)為3SiHs+4NH3=Si3N4+12H2。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.硅烷中Si的化合價(jià)為-4價(jià) B.N%在該反應(yīng)中作還原劑C.歷既是氧化產(chǎn)物，也是還原產(chǎn)物 D.轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí)，生成26.88LH?16、下面是模擬金屬電化學(xué)腐蝕與防護(hù)原理的示意圖。下列敘述不正確的是A.若X為食鹽水，K未閉合，F(xiàn)e棒上C點(diǎn)鐵銹最多B.若X為食鹽水，K與M連接，C（碳）處pH值最大C.若X為稀鹽酸，K與N、M連接，F(xiàn)e腐蝕情況前者更慢D.若X為稀鹽酸，K與M連接，C（碳）上電極反應(yīng)為2H++2e=H2T17、為探究硫酸亞鐵分解產(chǎn)物，用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。打開(kāi)Ki和K2,緩緩?fù)ㄈ隢2,加熱。實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管a中殘留固體為紅色粉末。下列說(shuō)法中不正確的是A.氣體產(chǎn)物只有SO2和SCh,則反應(yīng)管a內(nèi)生成等物質(zhì)的量的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物B.裝置b中的試劑為BaCL溶液，也可用Ba（NO3）2溶液C.裝置c中的試劑為品紅溶液，也可用酸性KMnOq溶液D.裝置d中的試劑為NaOH溶液，為尾氣處理裝置18、配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的原因可能是（ ）A.容量瓶中原有少量蒸館水 B.稱量藥品時(shí)間過(guò)長(zhǎng)C.定容時(shí)俯視液面 D.洗滌燒杯和玻璃棒的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶中；19、如圖是SO2（g）和O2（g）反應(yīng)生成SO3（g）的能量變化示意圖，由圖可知（）■能量SO2(g)+l/2O2(g)一so3(g)0 反應(yīng)進(jìn)程A.2SO2(g)+(h(g):——2SO3(g)AH=-197.8kJ/molB.2SO2(g)+02(g):——2SO3(g)AH=+197.8kJ/molC.2SO2(g)+02(g):——2SO3(g)AH=+98.9kJ/mol

D.2SO2(g)+O2(g)7 2SO3(g)AH=-98.9kJ/mol20、下列物質(zhì)中不能用化合反應(yīng)的方法制得的是（ ）①Si（h②H2S23 ③Fe（OH）a@Al（OH）3⑤FeCL@CaSiO3A.?@B.C.②③④⑤D.②??21、下列圖中的實(shí)驗(yàn)方案，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿BCD實(shí)驗(yàn)方案6zaFeCbiS#2mL5外由6溶速混合■■一飽和&濃鹽苗il1Na2SiO3溶去(h固體*6星n（）2天R浸泡Z□冰木熱水中壬冰水3速實(shí)驗(yàn)?zāi)康奶骄繙囟葘?duì)平衡2NO2KiN2（）4的影響驗(yàn)證FeCb對(duì)H2O2分解反應(yīng)有催化作用除去C02氣體中混有的S01比較HC1、H2cO3和HzSiCh的酸性強(qiáng)弱A.A B.B C.C D.D22、鋁酸鈉和月桂酰肌氨酸的混合液常作為碳素鋼的緩蝕劑。常溫下，碳素鋼在三種不同介質(zhì)中的腐蝕速率實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）酸中碳鋼的腐蝕速率32、h)(10mm2、年)酸中碳鋼的腐蝕速率32、h)(10mm2、年)酸中破鋼的腐蝕速率緩蝕劑的濃度第13題圖鋁酸鈉月桂酰肌氨酸A.鹽酸的濃度越大，腐蝕速率越快B.碳素鋼的腐蝕速率不隨硫酸的濃度增大而增大，說(shuō)明反應(yīng)速率不與c（H+）成正比C.鋁酸鈉和月桂酰肌氨酸的濃度相等時(shí)，腐蝕速率最小D.對(duì)比鹽酸和硫酸兩條曲線，可知C1-也可能會(huì)影響碳素鋼的腐蝕速率二、非選擇題(共84分)23、(14分)下圖中A?J均代表無(wú)機(jī)物或其水溶液，其中A是紅色固體，H是生活中常見(jiàn)的液體，J是磁性材料，而B(niǎo)、D、G是單質(zhì)，B是地殼中含量最高的金屬元素，G是氣體。根據(jù)圖示回答問(wèn)題：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：AI.(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式是.(3)上述物質(zhì)D可與硫酸反應(yīng)生成FeSO,,利用FeSO,可制得一種高效凈水劑。方程式如下，若FeSOa和烏的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2：1,試配平下列方程式 ；FeSO,+KzOzfKFeO,+KzO+KzSO4+Ozt。(4)高鐵酸鉀(AFeOD作為高效的綠色水處理劑，在水中發(fā)生反應(yīng)生成Fe(OH)3,高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是(5)氧化鐵是重要工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備氧化鐵的流程如下：回答下列問(wèn)題:①操作I、II的名稱分別是②加入NH4HCO3溶液后過(guò)濾，所得濾液的主要成份是： -③寫出在空氣中鍛燒FeCOs的化學(xué)方程式 ;(6)有些同學(xué)認(rèn)為KMnO,溶液滴定也能進(jìn)行鐵元素含量的測(cè)定：a.稱取2.850g綠磯(FeSO,?7H2O)產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容;b.量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中;c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO,溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL。計(jì)算上述樣品中FeSO,?7H2()的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。24、(12分)某固體化合物X由5種元素組成。某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：己知?dú)怏wA能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，氣體F能使帶火星的木條復(fù)燃。請(qǐng)回答:(DA的其空間構(gòu)型為,往某藍(lán)色鹽溶液中緩慢通入氣體A至過(guò)量的現(xiàn)象為(2)寫出X隔絕空氣強(qiáng)熱生成A、C、D的化學(xué)方程式 .(3)寫出混合氣體D與足量碘水反應(yīng)的離子方程.25、(12分)實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)反應(yīng)：3C12+6KOH>66CC5KC1+KC1O3+3H2OKCIO3,再用稍潮濕KCIO3和草酸(H2c2O4)在60c時(shí)反應(yīng)制取C1O2氣體，裝置如圖所示。ClCh是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點(diǎn)為-59C,沸點(diǎn)為U.0C,易溶于水。ABC請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)A中反應(yīng)的主要產(chǎn)物有：某種正鹽、C1O2和C(h等，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：.(2)請(qǐng)分析裝置圖，進(jìn)行補(bǔ)充和完善。A部分缺裝置，B部分還應(yīng)補(bǔ)充裝置，還有一處設(shè)計(jì)明顯不合理的是(填或“C”)。(3)C中的試劑為NaOH溶液時(shí)，反應(yīng)生成NaClO3和NaClO2,寫出該反應(yīng)的離子方程式 .(4)在密閉容器中向9c的KOH溶液中通入少量CL,此時(shí)CL的氧化產(chǎn)物主要是:繼續(xù)通入適量CL,將溶液加熱，溶液中主要離子的濃度隨溫度的變化如圖所示，圖中甲、乙、丙依次表示的離子是、、(不考慮CL的揮發(fā))。26、(10分)在實(shí)驗(yàn)室中模擬“侯氏制堿法”，其實(shí)驗(yàn)步驟如下:第一步：連接好裝置，檢驗(yàn)氣密性，在儀器內(nèi)裝入藥品。第二步：先讓某一裝置發(fā)生反應(yīng)，直到產(chǎn)生的氣體不能再在C中溶解，再通入另一裝置中產(chǎn)生的氣體，一段時(shí)間后，C中出現(xiàn)固體。繼續(xù)向c中通入兩種氣體，直到不再有固體產(chǎn)生。第三步：分離C中所得的混合物，得到NaHC03固體，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿。第四步：向?yàn)V液中加入適量的某固體粉末，有NH￡1晶體析出。（1）下圖所示裝置的連接順序是：a接,接；b接（填接口序號(hào)）。（2）A中常選用的固體反應(yīng)物為；D中應(yīng)選用的液體為.（3）第二步中讓 裝置先發(fā)生反應(yīng)（填裝置序號(hào)）。（4）C中用球形干燥管而不用直導(dǎo)管，其作用是；裝有無(wú)水CaCL的U形管的作用是（5）第三步分離出NaHCOs固體的操作是.（6）第四步中所加固體粉末化學(xué)式為.所得的晶體中常含有少量的NaCl和NaHCOs（共約占5%?8%）,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，不使用其他任何試劑，證明所得晶體大部分是NH￡L簡(jiǎn)要寫出操作和現(xiàn)象：27、（12分）Mn（h是制造干電池的主要原料之一，也是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的一種試劑。工業(yè)上Mn（N（h）2和KMnCh為原料制備MnCh,其生產(chǎn)原理如下：用軟鈦礦（含MnCh和少量的FezCh、SiO2）和碳反應(yīng)制得MnO；再將MnO與稀硝酸反應(yīng)，反應(yīng)后經(jīng)過(guò)濾、提純、濃縮，可制得50%的Mn（NO?2溶液；在一定條件下，把50%的Mn（NO3）2溶液滴加到KMnO4溶液中，發(fā)生如下反應(yīng)：3Mn（NO3）2+2KMnO4+2H2O=5MnO2i+2KNO3+4HNO3,反應(yīng)生成的沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥后得到MnO2.請(qǐng)回答下列問(wèn)題：I、若將軟銃礦和碳反應(yīng)后的固體產(chǎn)物置于如圖1所示的裝置甲中，與稀硝酸反應(yīng)，觀察到裝置乙中有紅棕色氣體產(chǎn)生。(1)寫出甲中產(chǎn)生氣體反應(yīng)的化學(xué)方程式一。(2)在制備Mn(h的實(shí)驗(yàn)中要向反應(yīng)混合液中不斷滴加氨水，則氨水的作用是—.II、有人提出用日光分解KMnCh溶液的方法可制取MnO2,反應(yīng)方程式為：4KMn€h+2H2O光4Mn(hI+4KOH+302T該反應(yīng)中c(OH。隨時(shí)間的變化曲線如圖2所示，分析曲線的變化趨勢(shì)，你認(rèn)為形成該變化的原因是—oDI、某興趣小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)研究MnOz的氧化性進(jìn)行了一系列的研究。(1)該小組設(shè)計(jì)了如下4個(gè)方案以驗(yàn)證Mn(h的氧化性，可行的是一。A.把Mn(h固體加入到FeSCh溶液中，再加入KSCN溶液，觀察溶液是否變紅B.把MnO2固體加入到FeCb溶液中，再加入KSCN溶液，觀察溶液是否變紅C.把MnCh固體加入到Na2sCh溶液中，再加入BaCk觀察是否有白色沉淀生成D.把Mn(h固體加入到稀鹽酸中，觀察是否有黃綠色氣體生成(2)該小組為研究在不同酸堿性的溶液中Mn(h的氧化能力，他們控制KI溶液的濃度和Mn(h固體的質(zhì)量相同，恒定實(shí)驗(yàn)溫度在298K,設(shè)計(jì)如下對(duì)比試驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)酸或堿現(xiàn)象A1滴().2mol/LNaOH溶液不變色B1滴水緩慢變淺棕褐色C1滴O.lmol/L硫酸溶液迅速變棕褐色該小組從上述對(duì)比實(shí)驗(yàn)中，可以得出的結(jié)論是寫出在Mn(h迅速氧化廠的離子方程式28、(14分)元素的基態(tài)原子的核外電子有3種能量狀態(tài)、5種空間狀態(tài)，X是其中第一電離能最小的元素；元素丫的M層電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)與X的價(jià)電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)相同；元素Z位于第四周期，其基態(tài)原子的2價(jià)陽(yáng)離子M層軌道全部排滿電子。X基態(tài)原子的電子排布式為.X的氫化物(HzX)在乙醇中的溶解度大于HzY,其原因是.(3)在丫的氫化物(th丫分子中，丫原子軌道的雜化類型是o丫與X可形成YX32-。①丫X3?-的立體構(gòu)型為(用文字描述)。②寫出一種與YX3?-互為等電子體的分子的化學(xué)式 oZ的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物[Z(NHj)4(H2O)2]C12.該配合物加熱時(shí)，首先失去配離子中的配體是 (寫化學(xué)式)。丫與Z所形成化合物晶體的晶胞如圖所示，該化合物的化學(xué)式為.其晶胞邊長(zhǎng)為540.0pm,密度為gem3(列式并計(jì)算)，a位置丫與b位置Z之間的距離為pm(列式表示)。29、(10分)研究減少CO2排放是一項(xiàng)重要課題。CCh經(jīng)催化加氫可以生成低碳有機(jī)物，主要有以下反應(yīng):反應(yīng)I:CO2(g)+3H2(g)30H(g)+H2O(g)AH^-49.6kJ/mol反應(yīng)H：CH3OCH3(g)+H2O(g)^^^2CH3OH(g)△H2=+23.4kJ/mol反應(yīng)ID：2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g)AH3(1)△H3=kJ/molo(2)恒溫恒容條件下，在密閉容器中通入等物質(zhì)的量的CCh和H2,發(fā)生反應(yīng)I。下列描述能說(shuō)明反應(yīng)I達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填序號(hào))。A.反應(yīng)體系總壓強(qiáng)保持不變B.容器內(nèi)的混合氣體的密度保持不變C.水分子中斷裂2Na個(gè)H-O鍵，同時(shí)氫分子中斷裂3Na個(gè)H-H鍵D.CH30H和出0的濃度之比保持不變(3)反應(yīng)II在某溫度下的平衡常數(shù)為0.25,此溫度下，在密閉容器中加入等物質(zhì)的量的CH30cHMg)和HzO(g),反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分濃度如下：物質(zhì)CH3OCH3(g)H2O(g)CH30H(g)濃度/mol-L-i1.81.80.4此時(shí)v正—Vie(填“>”、"V”或“=”)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，混合氣體中CH30H體積分?jǐn)?shù)(CH.QH)%=_%,(4)在某壓強(qiáng)下，反應(yīng)III在不同溫度、不同投料比時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示。Ti溫度下，將6moiCO2和12mol%充入2L的密閉容器中，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則0?5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH30cH3)=；Ka、Kb、Ke三者之間的大小關(guān)系為一.

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4投料比他必沖］840加C02平街轉(zhuǎn)化率/%（5）恒壓下將CO2和H2按體積比1:3混合，在不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)I和反應(yīng)III,在相同的時(shí)間段內(nèi)CH30HCHOH的物質(zhì)的量的選擇性和產(chǎn)率隨溫度的變化如圖。其中：CHQH的選擇性=反應(yīng)而g的物質(zhì)的量X。。％在上述條件下合成甲醇的工業(yè)條件是一。210*CB.230cC.催化劑CZTD.催化劑CZ(Zr-l)T2022-2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【題目詳解】A項(xiàng)、碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉，向飽和碳酸鈉溶液中通入足量的二氧化碳能析出碳酸氫鈉晶體，離子方程式為2Na++CO32-+C（h+H2O=2NaHCO31，故A正確；B項(xiàng)、酸性溶液中不可能存在大量的氫氧根離子，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、二氧化硫具有還原性，次氯酸鈣具有氧化性，二氧化硫與次氯酸鈣溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不是發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故c錯(cuò)誤：D項(xiàng)、澄清石灰水是氫氧化鈣的飽和溶液，氫氧化鈣是強(qiáng)堿，在溶液中完全電離，書寫離子方程式時(shí)不能用化學(xué)式表示，應(yīng)拆寫，故D錯(cuò)誤；故選Ao【答案點(diǎn)睛】澄清石灰水是氫氧化鈣的飽和溶液，氫氧化鈣是強(qiáng)堿，在溶液中完全電離，書寫離子方程式時(shí)不能用化學(xué)式表示，應(yīng)拆寫，石灰乳是氫氧化鈣懸濁液，書寫離子方程式時(shí)用化學(xué)式表示，不能拆寫。2、B【答案解析】A.C與濃硫酸共熱生成的SO2也能使澄清石灰水變渾濁，故A檢驗(yàn)CCh時(shí)，需要除去雜質(zhì)：B.CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱產(chǎn)生的氣體中只有乙烯可以使Bn的CCL溶液褪色，故B檢驗(yàn)乙烯時(shí)不需要除雜；C.產(chǎn)生的SO2也能使KMnO』酸性溶液褪色，故C檢驗(yàn)乙烯需要除去雜質(zhì)SO2；D.產(chǎn)生的H?S也可使Bn的CCL溶液褪色，故D檢驗(yàn)乙煥需要除去雜質(zhì)HzS。故選B。3、D【答案解析】A.鋁離子與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，不會(huì)生成A1O2-,故A錯(cuò)誤；B.加入過(guò)量漂白粉溶液，漂白粉中含有次氯酸鈣和氯化鈣，次氯酸鈣將亞鐵離子氧化為鐵離子，Ca2+將SO42JI乎完全沉淀（硫酸鈣微溶），過(guò)量的CIO-與AF+、Fe3+發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁和氫氧化鐵沉淀，最終溶液中存在Ca2\ChCIO,故B錯(cuò)誤；C.加入過(guò)量稀硝酸后，溶液中Fe2+、H+、Nth-能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故C錯(cuò)誤：D.加入足量NazCh,過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成的氫氧化鈉將Fe2+完全沉淀，將鋁離子轉(zhuǎn)化為A1O0最終溶液中存在Na+、SO42\OH\A1O2,故D正確；故選D。4、D【答案解析】A.該儀器為泥三角，不是三腳架，故A錯(cuò)誤；B.溶量瓶中“溶”錯(cuò)誤，應(yīng)該為容量瓶，故B錯(cuò)誤；C.該儀器為堪娟鉗，不是鎰子，故C錯(cuò)誤；D.該儀器為珀期，灼燒固體常在珀煙中進(jìn)行，其名稱合理，故D正確；故選D,點(diǎn)睛：明確常見(jiàn)儀器的構(gòu)造及使用方法是解題的關(guān)鍵。要求平時(shí)學(xué)習(xí)時(shí)要注意基礎(chǔ)知識(shí)的掌握和化學(xué)名稱的正確書寫。5、C【題目詳解】A.常溫常壓下，124gP」的物質(zhì)的量是ImoL由于白磷是正四面體結(jié)構(gòu)，含有6個(gè)P—P鍵，因此其中所含P—P鍵數(shù)目為6Na,A錯(cuò)誤；B.鐵離子在溶液中水解，所以100mLImol?L-iFeCh溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目小于0.INa,B錯(cuò)誤；C.甲烷和乙烯分子均含有4個(gè)氫原子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物的物質(zhì)的量是0.5moL其中含氫原子數(shù)目為2Na,C正確；D.反應(yīng)2so2+O2F=i2S（h是可逆反應(yīng)，因此密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應(yīng)后分子總數(shù)大于2人，D錯(cuò)誤。答案選C。【答案點(diǎn)睛】本題主要從物質(zhì)結(jié)構(gòu)、水解、轉(zhuǎn)移電子、可逆反應(yīng)等角度考查，本題相對(duì)比較容易，只要認(rèn)真、細(xì)心就能做對(duì)，平時(shí)多注意這方面的積累。白磷的結(jié)構(gòu)是解答的難點(diǎn)，注意與甲烷正四面體結(jié)構(gòu)的區(qū)別。6、C【答案解析】A、鐵比銅活潑，硝酸氧化性大于硫酸，將一定量鐵粉和銅粉的混合物加入由稀H2sCh和HNO3組成的混合溶液中，首先是較活潑的鐵與在酸性條件下與N(h-反應(yīng)，當(dāng)溶液中NO3-完全消耗時(shí)，鐵和H+反應(yīng)生成H2,錯(cuò)誤;B、由于發(fā)生Fe+2Fe3+=3Fe2+、Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+,則當(dāng)金屬粉末有剩余，溶液中不存在Fe3+,加入KSCN溶液不變成血紅色，錯(cuò)誤；C、鐵比銅活潑，將一定量鐵粉和銅粉的混合物加入由稀H2s04和HNOj組成的混合溶液中，首先是較活潑的鐵與酸溶液反應(yīng)，當(dāng)鐵完全反應(yīng)后，且溶液中存在：Fe3+或H+和Nth-時(shí)，銅溶解，剩余金屬可能為銅或鐵與銅的混合物，故剩余金屬一定含有銅，正確；D、當(dāng)剩余金屬為銅，且溶液中Nth?完全消耗時(shí)，加入硫酸，金屬不再溶解，D錯(cuò)誤。答案選C。7、D【答案解析】結(jié)合托盤天平、量筒、滴定管的精確度進(jìn)行分析【題目詳解】A.托盤天平精確度為0.1g,用托盤天平不能稱取5.85g食鹽，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.量筒精確度為0.1mL,用10mL量筒不能量取8.36mL稀硫酸，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液pH值應(yīng)為整數(shù)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.滴定管的精確度為0.01mL,可以用酸式滴定管移取高鐳酸鉀溶液19.10mL,故D項(xiàng)正確；綜上，本題選D。8、D【分析】本題主要考查水的電離。①酸溶液中，OH」是水電離的，根據(jù)c(OH-)大小可知水的電離情況.②堿溶液中，H+是水電離的，可以利用c(H+)判斷水的電離大小。③純堿是碳酸鈉，屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯示堿性，溶液中的OIF是水電離的。【題目詳解】①pH=l的硫酸酸溶液中，OIF是水電離的，c(H+)=0.1mol/L,水電離的氫氧根c(OH)=10“3moi/L。②O.Olmol/LNaOH溶液，溶液中的H+是水電離的，c(OH)=l(y2mol/L,水電離的H+：c(H+)=1()t2moi/L。③pH=10的純堿溶液,碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽,水解后溶液呈堿性,溶液中的0H一是水電離出的,水電離的c(OH')=104mol/L。綜合以上數(shù)據(jù)，可知水電離程度的大小順序是：③x^>①。故選D。9、C【答案解析】X、Y、Z、W是短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，X為O元素；Y的原子序數(shù)是其最外層電子數(shù)的6倍，則Y的最外層電子數(shù)為2,原子序數(shù)為12,即Y為Mg元素；Z的一種單質(zhì)是自然界中最硬的物質(zhì)，Z為C元素；自然界中，W的單質(zhì)多出現(xiàn)在火山口附近，且為淡黃色晶體，W為S【題目詳解】由上述分析可知，X為O,Y為Mg,Z為C,W為S,A.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)大的半徑小，簡(jiǎn)單離子半徑的大?。篧>X>Y,故A正確；Z的氫化物可能為固態(tài)燒，其的沸點(diǎn)可能比X的高，故B正確；W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為硫酸，其酸性在同主族中最強(qiáng)，同周期中還有高氯酸酸性蛭強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；D.鎂的單質(zhì)可通過(guò)電解熔融的氯化物冶煉，故D正確；故選C。10、D【題目詳解】A.5().7gMnSO4?H2O的物質(zhì)的量為金變7=0.3mol,其中結(jié)晶水的質(zhì)量為0.3molxl8g/mol=5.4g,若169g/mol晶體全部失去結(jié)晶水，固體的質(zhì)量應(yīng)為50.7g-5.4g=45.3g,由此可知在加熱到850C之前，晶體失去結(jié)晶水，故第一個(gè)失重臺(tái)階減少的是結(jié)晶水，故A正確：B.由A項(xiàng)分析知，加熱到500,C得到45.30gMnSO』，故B正確；C.溫度為850c時(shí)，固體質(zhì)量為26.1g,若得到的固體為Mn(h,由Mn元素守恒可知，MnOz的物質(zhì)的量為0.3moL850℃則Mn(h的質(zhì)量為0.3molx87g/mol=26.1g,與實(shí)際相符，則850C發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnSO4=====MnO2+SO2t?故C正確；D.溫度為1150C時(shí)，固體質(zhì)量為22.9g,若得到的固體為MnO,由Mn元素守恒可知，MnO的物質(zhì)的量為0.3mol,則MnO的質(zhì)量為0.3molx71g/mol=21.3g,與實(shí)際不符，故D錯(cuò)誤；故選D。11,B【分析】銅和鎂失去的電子的物質(zhì)的量，等于硝酸被還原為二氧化氮、四氧化二氮獲得的電子的物質(zhì)的量，等于它們的離子反應(yīng)生成氫氧化物沉淀結(jié)合的氫氧根的物質(zhì)的量，根據(jù)氮的氧化物計(jì)算氫氧根的物質(zhì)的量，沉淀的總質(zhì)量減去氫氧根的質(zhì)量即為金屬的質(zhì)量，據(jù)此分析計(jì)算。8.96L【題目詳解】8960mL的NCh氣體的物質(zhì)的量為-；=0.4mol,672mL的N2O4氣體的物質(zhì)的量為22.4L/mol0.672L”一,.=0.()3mol,所以金屬提供的電子的物質(zhì)的量為0.4molx(5-4)+0.03molx2x(5-4)=0.46mol,所以沉淀中含有0.672L氫氧根的物質(zhì)的量為0.46mol,氫氧根的質(zhì)量為0.46molxl7g/mol=7.82g,所以金屬的質(zhì)量為17.02g-7.82g=9.2g,故選B,【答案點(diǎn)睛】解答本題的關(guān)鍵是找到銅和鎂失去的電子的物質(zhì)的量，等于它們的離子反應(yīng)生成氫氧化物沉淀結(jié)合的氫氧根的物質(zhì)的量。要注意關(guān)鍵反應(yīng)的方程式分析判斷。12、D【題目詳解M.揮發(fā)出來(lái)的氯化氫也能夠與NazSiCh溶液反應(yīng),產(chǎn)生白色膠狀物質(zhì)，無(wú)法證明二氧化碳?xì)怏w與NazSith溶液反應(yīng)，產(chǎn)生白色膠狀物質(zhì)，不能比較H2c0.3與比SiQi的酸性強(qiáng)弱，A錯(cuò)誤；B.氯離子在酸性條件下能夠被KMnO』溶液氧化，KMnCh溶液紫色褪去，溶液中不一定含有Fe?+,B錯(cuò)誤；C.將少量的溟水分別滴入FeCL溶液、Nai溶液中,分別發(fā)生反應(yīng)生成鐵離子、碘單質(zhì)，可得出還原性:I>Br\Fe2+>Br,不能比較r和Fe2+還原性的強(qiáng)弱，C錯(cuò)誤；D.向NH4Al(SCh)2溶液中逐滴加入NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，2NH4Al(SO4)2+6NaOH=3Na2so$+(NHDzSO」+2Al(OH)3],接著產(chǎn)生刺激性氣味的氣體：2NaOH+(NHRSOs=Na2so4+2H2O+2NH3f,最后沉淀逐漸溶解：AI(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,D正確：綜上所述，本題選D。【答案點(diǎn)睛】用酸性KMnO,溶液檢驗(yàn)FeCb溶液中是否含有FeCk時(shí)，由于酸性KMnO,溶液具有強(qiáng)氧化性，而鹽酸具有還原性，因此酸性KMnO,溶液能夠把氯離子氧化為氯氣；為避免氯離子的對(duì)檢驗(yàn)的干擾，可以加入鐵氟化鉀溶液，如果有藍(lán)色沉淀出現(xiàn)，證明混合液中含有亞鐵離子。13、B【答案解析】①NaHCCh與稀H2sO,反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，與NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，故①正確；②AWh與稀H2sOs反應(yīng)生成硫酸鋁和水，與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，故②正確；③Al(OH)3與稀H2s反應(yīng)生成硫酸鋁和水，與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，故③正確；④A1與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，故④正確；⑤Na2c03與稀H2s04反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，與NaOH溶液反應(yīng)不反應(yīng)，故⑤錯(cuò)誤；故選B。14、D【答案解析】A、Na2c03溶液滴入HCI溶液開(kāi)始就產(chǎn)生氣泡，反應(yīng)為：Na2CO3+2HCl=NaCl+H2O+CO2f,HC1溶液滴入Na2c溶液，開(kāi)始時(shí)無(wú)氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)為：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCOj,當(dāng)NazCCh反應(yīng)完后，繼續(xù)滴入鹽酸，NaHCCh與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，反應(yīng)為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2T，現(xiàn)象不同，錯(cuò)誤：B、A1C13溶液滴入NaOH溶液開(kāi)始時(shí)無(wú)沉淀產(chǎn)生，反應(yīng)為：AlCh+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O,后產(chǎn)生白色沉淀，反應(yīng)為：3NaAlO2+AlCh+6H2O=4Al(OH)3l+3NaCl,NaOH溶液滴入AlCb溶液開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生白色沉淀，反應(yīng)為：AlCh+3NaOH=AI(OH)3l+3NaCl,后沉淀溶解，現(xiàn)象不同，錯(cuò)誤；C、KA1O2溶液滴入HC1溶液，開(kāi)始時(shí)無(wú)沉淀生成，反應(yīng)為：KA1O2+4HC1=KC1+A1C13+2H2O,后產(chǎn)生白色沉淀，反應(yīng)為：3NaAlO2+A1C13+6H2O=4A1(OH)3；+3NaCl,HC1溶液滴入KAKh溶液，開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生白色沉淀，反應(yīng)為：KA1O2+HCI+H2O=Al(OH)jj+KCb后沉淀不溶解，現(xiàn)象不同，錯(cuò)誤；D、無(wú)論是NazSiCh溶液滴入HCI溶液，還是HCI溶液滴入NazSiCh溶液，都產(chǎn)生白色膠狀沉淀，反應(yīng)是：NazSiOj+ZHCl=2NaCl+H2SiO3i，現(xiàn)象相同，正確。答案選D。15、C【題目詳解】A.Si的電負(fù)性比H的小，則SiH』中電子偏向H,H為-1價(jià)，Si為+4價(jià)，故A錯(cuò)誤；B.反應(yīng)前后Si的化合價(jià)不變，陽(yáng)出中-1價(jià)H與N/中+1價(jià)H發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2,則SiH4是還原劑，NH3為氧化劑，故B錯(cuò)誤：C.只有H元素化合價(jià)發(fā)生變化，氏是氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，故C正確；D.未指明溫度和壓強(qiáng)，無(wú)法確定氣體體積，故D錯(cuò)誤。故選：Co16、A【題目詳解】A.若X為食鹽水，K未閉合，F(xiàn)e棒上B點(diǎn)水面上鐵與空氣及水蒸氣接觸，最易發(fā)生腐蝕，鐵銹最多，選項(xiàng)A不正確；B.若X為食鹽水，K與M連接，形成原電池，碳棒為正極，C(碳)處水電離產(chǎn)生的氫離子得電子產(chǎn)生氫氣，氫氧根離子濃度增大，pH值最大，選項(xiàng)B正確；C.若X為稀鹽酸，K與N、M連接，形成原電池，接N時(shí)鐵為正極被保護(hù)，接M時(shí)鐵為負(fù)極腐蝕加快，故Fe腐蝕情況前者更慢，選項(xiàng)C正確；D.若X為稀鹽酸，K與M連接，C(碳)上氫離子得電子產(chǎn)生氫氣，電極反應(yīng)為2H++21=出3選項(xiàng)D正確。答案選A。17、B【題目詳解】A.實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管a中殘留固體為紅色粉末，說(shuō)明硫酸亞鐵分解產(chǎn)物有氧化鐵，若氣體產(chǎn)物只有二氧化硫和三氧化硫，由得失電子數(shù)目守恒可知，氧化鐵和二氧化硫的物質(zhì)的量之比為1:1,即氧化產(chǎn)物氧化鐵和還原產(chǎn)物二氧化硫的物質(zhì)的量相等，故A正確；B.如果把二氧化硫氣體通入硝酸鐵溶液中，因?yàn)槎趸蛉苡谒芤猴@酸性，酸性條件下，硝酸根離子將二氧化硫氧化為硫酸根離子，再與領(lǐng)離子生成硫酸鈿沉淀，所以用硝酸鋼溶液無(wú)法判斷使硝酸領(lǐng)溶液出現(xiàn)白色沉淀的是二氧化硫還是三氧化硫，故B錯(cuò)誤；C.二氧化硫具有漂白性，能使裝置c中的品紅溶液褪色，證明存在SCh,二氧化硫具有還原性，能使酸性高銃酸鉀溶液褪色，證明存在SO2,故C正確；D.裝置d內(nèi)盛用的氫氧化鈉溶液能夠吸收多余的二氧化硫氣體，防止污染環(huán)境，故D正確；故選B。B【答案解析】試題分析：容量瓶中原有少量蒸餡水無(wú)影響，故A錯(cuò)誤；氫氧化鈉吸水，稱量藥品時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，稱得的氫氧化鈉質(zhì)量偏小，溶液濃度偏低，故B正確；定容時(shí)俯視液面，溶液體積偏小，濃度偏大，故C錯(cuò)誤：洗滌燒杯和玻棒的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶中無(wú)影響，故D錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)。19、A【答案解析】據(jù)圖分析反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，SO2(g)+p2(g)^SO3(g)AH=-98.9kJ/mol.【題目詳解】據(jù)圖分析反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，SO2(g)+p2(g)^SO3(g)AH=-98.9kJ/moL因此可推出：2SO2(g)+O2(g)' 12SO3(g)AH=-197.8kJ/mol,答案為A,20、B【答案解析】試題分析：化合反應(yīng)的概念是由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種新物質(zhì)，①、硅與氧氣反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：Si+O2SiO2,故①不符合；②、氧化硅和水不反應(yīng)，所以硅酸不能通過(guò)化合反應(yīng)得到，故②符合；③、可以實(shí)現(xiàn),反應(yīng)方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,故③不符合；④、氧化鋁和水不反應(yīng)，要制取氫氧化鋁，可以用氯化鋁溶液和氨水制取，故④符合；⑤、鐵和氯化鐵溶液反應(yīng)生成的是氯化亞鐵，方程式為Fe+2FeCb=3FeQ2,故⑤不符合；⑥、氧化鈣與二氧化硅高溫化合生成硅酸鈣，方程式為CaO+SiChCaSith,故⑥不符合；故選B?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)制備的判斷21、A【答案解析】將NO2球分別浸泡在冰水、熱水中，根據(jù)顏色判斷平衡移動(dòng)的方向，故A正確；實(shí)驗(yàn)改變了溫度、催化劑兩個(gè)變量，不能驗(yàn)證FeCL對(duì)比th分解反應(yīng)有催化作用，故B錯(cuò)誤；碳酸鈉溶液與二氧化碳、二氧化硫都能反應(yīng)，不能用飽和碳酸鈉溶液除去C02氣體中混有的S02,故C錯(cuò)誤；氯化氫易揮發(fā)，氯化氫能與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸沉淀，不能根據(jù)圖示裝置比較H2c03和HzSiCh的酸性強(qiáng)弱，故D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：要證明H2cCh和比竽。3的酸性強(qiáng)弱，在燒瓶、燒杯之間增加一個(gè)盛有變化碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶，除去二氧化碳中含有的氯化氫。22、B【題目詳解】A.由圖可知，鹽酸的濃度越大，腐蝕速率越快，故A說(shuō)法正確；B.碳素鋼的腐蝕速率不隨硫酸濃度增大而增大，但腐蝕速率會(huì)隨鹽酸的濃度增大而加快，可推測(cè)是由于SO』”濃度引起的，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；C.由圖可知，當(dāng)鋁酸鈉和月桂酰肌氨酸的濃度相等時(shí)，腐蝕速率最小，故C說(shuō)法正確；D.由于腐蝕速率隨鹽酸濃度的增大而增大，隨硫酸濃度的增大，出現(xiàn)先增大后減小的現(xiàn)象，因此可說(shuō)明Cl,SO產(chǎn)都會(huì)影響碳素鋼的腐蝕速率，故D說(shuō)法正確；故答案為B.二、非選擇題(共84分)23、FezOj AICI3 3Fe+4H2O(g)氤8Fe3O4+4H22FeSO4+6K2O2==2K2FeO4+2K2O+2K2SO4+02|強(qiáng)氧化性 吸附凈水過(guò)濾洗滌硫酸鍍4FeCO3+O22Fe2O3+4CO297.54%【分析】J是磁性材料即為四氧化三鐵，推出D為鐵，H為水，G為氫氣，B是地殼中含量最高的金屬元素即為鋁，根據(jù)A和B反應(yīng)，和A的顏色，推出A為氧化鐵，G是氣體，根據(jù)F到I的反應(yīng)可知F為偏鋁酸根，I為鋁離子，C為強(qiáng)堿。純堿主要是利用水解原理去除油污，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，過(guò)濃后，向?yàn)V液中加入過(guò)量的碳酸氫鉞，發(fā)生反應(yīng)生成碳酸亞鐵、硫酸鉉、二氧化碳?xì)怏w，再過(guò)濾洗滌干燥，再空氣中爆燒得到氧化鐵?！绢}目詳解】⑴寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式A：Fe2O3,I：A1CU,故答案為FezCh;AICI3；⑵反應(yīng)②是鐵和水蒸氣再高溫下反應(yīng)，其化學(xué)方程式是3Fe+4H2O(g)高溫FejO4+4H2,故答案為3Fe+4H2O(g)鼻Fe3O4+4H2；⑶若FeSCh和th的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2:1,利用化合價(jià)升降守恒，2個(gè)鐵升高8個(gè)價(jià)態(tài)，得到1個(gè)氧氣升高2個(gè)價(jià)態(tài),共升高10個(gè)價(jià)態(tài),降低也應(yīng)該降低10個(gè)價(jià)態(tài)，因此方程式配平為2FeSO4+6K2O2==2K2FeO4+2KzO+2K2so4+O2T，故答案為2FeSO4+6K2O2==2K2FeO4+2K2O+2K2so4+O2T；⑷高鐵酸鉀(KzFeO』)作為高效的綠色水處理劑，在水中發(fā)生反應(yīng)生成Fe(OH)3,高鐵酸鉀化合價(jià)降低，具有強(qiáng)的氧化性，生成的氫氧化鐵膠體具有吸附性，吸附水中的雜質(zhì)，因此高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是強(qiáng)氧化性、吸附凈水，故答案為強(qiáng)氧化性；吸附凈水；⑸①根據(jù)操作I后面濾渣可推出該步驟為過(guò)漉，根據(jù)操作II后面干燥可知該步驟為洗滌，故答案為過(guò)濾；洗滌；②加入NH4HCO3溶液和硫酸亞鐵反應(yīng)生成碳酸亞鐵和硫酸核，所得濾液的主要成份是硫酸核，故答案為硫酸鐵；③在空氣中鍛燒FeCO3的反應(yīng)生成氧化鐵和二氧化碳?xì)怏w，其化學(xué)方程式4FeCO3+O2三=2Fe2O3+4cO2,故答案為4FeCC)3+O2妙ZFezO.i+4COz；(6)5FeSO4——KMMh,根據(jù)關(guān)系得出硫酸亞鐵的物質(zhì)的量〃(FeS04-7H20)=0.01OOmol-f'x0.02Lx5xl0=0.01mol,任Nzkxu, 0.01molx278gmoi1質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0= … xl00%=97.54%,2.85g故答案為97.54%.24、三角錐形生成藍(lán)色沉淀，溶液逐漸變成絳藍(lán)色2ICu(NH3)4]SO4=8NH3T+2CuO+2SO2T+O2tSO2+l2+2H2O=4H++2r+SO42【分析】己知?dú)怏wA能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，A為氨氣，氣體F能使帶火星的木條復(fù)燃，F(xiàn)是氧氣，根據(jù)標(biāo)況224L下氧氣的物質(zhì)的量n=-: =0.1mol,則混合氣體D中的另一種氣體的物質(zhì)的質(zhì)量為16g-0.1molx32g/mol=12.8g,22.4L/mol46.6g則混合氣體D加入足量氯化領(lǐng)生成的白色沉淀為硫酸銀，物質(zhì)的量為“。廣|=0.2mol,根據(jù)硫元素守恒，故混合氣233g/mol體中的另一種氣體為二氧化硫，物質(zhì)的量為0.2moL固體B為硫酸銅，加強(qiáng)熱分解得到氧化銅，二氧化硫，氧氣，X為硫酸四氨合銅，加熱分解可以得到硫酸銅和氨氣?！绢}目詳解】根據(jù)，分析A為氨氣，B為硫酸銅，C為氧化銅，D為二氧化硫和氧氣，E為硫酸領(lǐng)，X為硫酸四氨合銅。(DA是氨氣，中心原子是N,與H原子形成三對(duì)共用電子對(duì)，剩余一對(duì)孤對(duì)電子，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4對(duì)，其空間構(gòu)型為三角錐形，氨氣加入含有銅離子的溶液中發(fā)生反應(yīng)Cu2++2NH3?H2O=Cu(OH)2I+2NH4+,Cu2++4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O,故實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為生成藍(lán)色沉淀，溶液逐漸變成絳藍(lán)色；故答案為：三角錐形；生成藍(lán)色沉淀，溶液逐漸變成絳藍(lán)色；⑵X^[Cu(NH3)4]SO4,加熱分解的方程式為2[Cu(NH3)4]SO4=8NH3f+2CuO+2SO2T+O2T,故答案為：2[Cu(NH3)4]SO4=8NH3T+2CuO+2SO2t+O2t：(3)二氧化硫具有還原性，碘具有氧化性，貝!J化學(xué)反應(yīng)為SO2+L+2H2O=2HI+H2sO』，離子方程式SO2+l2+2H2O=4H++2r+SO42,故答案為：SO2+I2+2H2O=4H++2I+SO42<.25、2KCIO3+H2C2O43K2CO3+CO2T+2CIO2T+H2O 水浴加熱 盛有冰水混合物的水槽(或冰水浴)

2C1O2+2OH=C1O2C1O2+2OH=C1O2+CIO3+H2OKC1OClC1O3-CIO【分析】通過(guò)反應(yīng)：3CL+6KOH>66℃5KC1+KC1O3+3H2O制取KCIO3,再用稍潮濕的KCICh和草酸(H2c2。。在60t時(shí)反應(yīng)制取C1O2氣體，由實(shí)驗(yàn)裝置可知，A中發(fā)生2KCIO3+H2c2O460℃K2cO3+CO2T+2aO2T+H2O,需要水浴加熱，可保證溫度恒定；B為收集C1O2的裝置，CKh是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點(diǎn)為-59C,沸點(diǎn)為11.0C,B需要冰水冷卻；C裝置為尾氣處理裝置，裝置不能密封，需要有出氣口，據(jù)此分析解答(1)?(3)；(4)低溫下氯氣與KOH反應(yīng)生成KC1、KC1O,加熱時(shí)氯氣與KOH反應(yīng)生成KC1、KClOj,結(jié)合圖中66c時(shí)甲最多、丙最少判斷?！绢}目詳解】(DA中KCKh和草酸(H2c20。在6(TC時(shí)反應(yīng)的主要產(chǎn)物有：某種正鹽、C1O2和CO2等，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KCO3+H2c2O460℃K2cO3+CO2f+2cO2T+H2O,故答案為：2KCIO3+H2c2。46。℃K2cO3+CO2T+2CIO2T+H2O；(2)由上述分析可知，A部分缺水浴加熱裝置，B部分還應(yīng)補(bǔ)充盛有冰水混合物的水槽(或冰水浴)裝置，還有一處設(shè)計(jì)明顯不合理的是C,故答案為：水浴加熱；盛有冰水混合物的水槽(或冰水浴)；C；(3)C中的試劑為NaOH溶液時(shí)，反應(yīng)生成NaCKh和NaCKh,由得失電子守恒、電荷守恒及原子守恒可知該反應(yīng)的離子方程式為2c1O2+2OH=C1O2-+C1O3-+H2O,故答案為：2aoz+ZOH=ClCV+CKV+Hz。；(4)低溫下氯氣與KOH反應(yīng)生成KCI、KC1O,加熱時(shí)氯氣與KOH反應(yīng)生成KCI、KC1O3,結(jié)合圖中66c時(shí)甲最多、丙最少，則在密閉容器中向9c的KOH溶液中通入少量CL,此時(shí)CL的氧化產(chǎn)物主要是KC1O；繼續(xù)通入適量CL,將溶液加熱，3cl2+6KOH>66℃5KC1+KC1O3+3H2O,則圖中甲、乙、丙依次表示的離子是C「、C1O3\CIO,故答案為：KC1O；Cl；CIO3；CIO.【答案點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(4),要注意解反應(yīng)的方程式分析判斷，低溫下C12+2KOH=KCl+KaO+H2O,溫度高于66c時(shí)3Ch+6KOH>66℃5KC1+KC1O3+3H2O.26、fedc石灰石飽和碳酸氫鈉溶液B防止倒吸吸收多余的氨氣過(guò)濾NaCl取少量樣品于試管中，用酒精燈加熱，看到試管上端有白煙生成(或試管口有白色晶體)，最后固體大部分消失、剩余極少量的固體，從而證明所得固體的成分大部分是氯化核【答案解析】由“侯氏制堿法”的原理可知：實(shí)驗(yàn)時(shí)需先向飽和食鹽水中通入足量的氨氣，然后再通入二氧化碳?xì)怏w，裝置A為二氧化碳的發(fā)生裝置，裝置B為氨氣的發(fā)生裝置，裝置C為反應(yīng)裝置，裝置D為二氧化碳的凈化裝置，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)裝置A產(chǎn)生CO2,裝置B產(chǎn)生NH”裝置D除去二氧化碳中的HCL氨氣通入C中應(yīng)防止倒吸，則b接c,a接f、e接d,故答案為f、e、d,c；A裝置是制備二氧化碳?xì)怏w的反應(yīng)，一般采用鹽酸與CaCCh反應(yīng)來(lái)制取，所以A中固體反應(yīng)物為石灰石，生成的二氧化碳?xì)怏w中含有氯化氫，若不除去，會(huì)影響碳酸氫鈉的產(chǎn)率，所以應(yīng)用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中的HC1,故答案為石灰石、飽和碳酸氫鈉溶液；(3)因?yàn)榘睔鈽O易溶解于水，二氧化碳?xì)怏w在水中溶解性較小，所以實(shí)驗(yàn)時(shí)，飽和食鹽水中應(yīng)先通入氨氣，再通入二氧化碳?xì)怏w，有利于氣體的吸收，實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程中，應(yīng)讓B裝置先發(fā)生反應(yīng)，故答案為B；(4)氨氣極易溶于水，用直導(dǎo)管向飽和氯化鈉溶液中通入氨氣，容易發(fā)生倒吸，C中用球形干燥管，可以防止倒吸；多余的NH3能與CaCh結(jié)合生成CaClr8NH3,所以裝有無(wú)水CaCh的U形管可吸收多余的NHj,故答案為防止倒吸;吸收多余的氨氣；(5)第三步中得到的NaHCCh在溶液中以晶體的形式析出，分離出NaHCCh晶體采用的方法為過(guò)濾，故答案為過(guò)濾;(6)實(shí)驗(yàn)第四步可向溶液中加入NaCl粉末，有利于NH4a晶體的析出；若所得的晶體大部分為NH4cl晶體，經(jīng)過(guò)充分加熱，NH4cl會(huì)分解成氣體，余下少量的氯化鈉和碳酸鈉等固體，故答案為NaCl；取少量樣品于試管中，用酒精燈加熱，看到試管上端有白煙生成(或試管口有白色晶體)，最后固體大部分消失、剩余極少量的固體，從而證明所得固體的成分大部分是氯化鉉?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查了實(shí)驗(yàn)室制備碳酸氫鈉的過(guò)程分析和裝置作用判斷，掌握候氏制堿的反應(yīng)原理和反應(yīng)特征是解題關(guān)鍵，氣體的通入順序判斷是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，因?yàn)槎趸荚谒械娜芙舛炔⒉淮?，而在堿性溶解程度較大，故先通入氨氣，形成氨的飽和NaCl溶液，再通入二氧化碳?xì)怏w，有利于二氧化碳的吸收。27、Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NOt+2H2O 可以中和硝酸，增大反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，使原料盡可能多地轉(zhuǎn)化為MnCh反應(yīng)生成的MnCh對(duì)該反應(yīng)起催化作用 A 酸性越強(qiáng)，MnCh氧化能力越強(qiáng)MnO2+2r+4H+=Mn2++I2+2H2O【分析】I、(1)軟缽礦中含有少量FezCh,在加熱條件下與C反應(yīng)生成鐵，鐵與稀硝酸反應(yīng)生成NO氣體，為便于吸收氮氧化物，向乙中通入空氣，空氣中的氧氣將NO氧化成NCh,使氣體呈紅棕色，丙中應(yīng)盛NaOH溶液等堿性物質(zhì)，吸收有毒氣體NO2；(2)制備MnCh的實(shí)驗(yàn)中生成HNO3,加入氨水，可以中和硝酸，增大反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，使原料盡可能多地轉(zhuǎn)化為MnO2；U、反應(yīng)中c(OH-)在h時(shí)突然增大，說(shuō)明反應(yīng)速率增大，在其它條件不變的情況下，可考慮生成物起催化作用；HI、⑴A中，通過(guò)溶液變紅，可說(shuō)明Mn(h固體將Fe2+氧化為Fe3+；B中，F(xiàn)e。，+沒(méi)有還原性，MnCh不能表現(xiàn)氧化性;C中，不管是否將SO.-一氧化，都產(chǎn)生白色沉淀；D中，MnCh固體加入到稀鹽酸中，不發(fā)生反應(yīng)。(2)從溶液的酸堿性及產(chǎn)生的現(xiàn)象，可得出酸性越強(qiáng)，r轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)的反應(yīng)速率越快，現(xiàn)象越明顯，MnCh氧化能力越強(qiáng)的結(jié)論；MnCh在酸性溶液中氧化T,生成Mi?+、L和H2O。【題目詳解】I、(1)軟缽礦中含有少量FezOs,在加熱條件下與C反應(yīng)生成鐵，鐵與稀硝酸反應(yīng)生成NO氣體。反應(yīng)的方程式為Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NOf+2H2O；答案為：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NOf+2H2O；(2)制備MnCh的實(shí)驗(yàn)中生成HNO.”加入氨水，可以中和硝酸，增大反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，使原料盡可能多地轉(zhuǎn)化為MnO2；答案為：可以中和硝酸，增大反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，使原料盡可能多地轉(zhuǎn)化為MnCh;II、反應(yīng)中c(OH)在ti時(shí)突然增大，說(shuō)明反應(yīng)速率增大，在其它條件不變的情況下，可考慮生成物Mn(h起催化作用;答案為：反應(yīng)生成的MnCh對(duì)該反應(yīng)起催化作用；山、(1)A中，通過(guò)溶液變紅，可說(shuō)明Mn(h固體將Fe2+氧化為Fe3+,A符合題意;B中，F(xiàn)e3