高中化學(xué) 第二章 第一節(jié)第2課時(shí)一種重要的混合物 膠體精品 魯科必修1

第2課時(shí)一種重要的混合物——膠體編輯ppt課程標(biāo)準(zhǔn)導(dǎo)航1.了解分散系的概念，學(xué)會(huì)比較不同分散系的性質(zhì)。2．理解膠體的概念，掌握膠體的性質(zhì)。3．了解膠體的凈化和制備方法。4．了解膠體的應(yīng)用。編輯ppt新知初探自學(xué)導(dǎo)引編輯ppt想一想1．氯化鈉溶液中的分散質(zhì)、分散劑分別是什么?【提示】分散質(zhì)為氯化鈉，分散劑為水.編輯ppt1

nm～100

nm氣溶膠液溶膠固溶膠編輯ppt性質(zhì)概念應(yīng)用丁達(dá)爾現(xiàn)象可見(jiàn)光束通過(guò)膠體時(shí)，產(chǎn)生在入射光側(cè)面_____________用于鑒別______和______電泳在外電場(chǎng)作用下膠體微粒發(fā)生___________工業(yè)上用于電泳電鍍、電泳除塵等聚沉在一定條件下膠體形成_______析出鹽鹵豆腐、三角洲的形成等條件：(1)加可溶性酸、堿、鹽(2)加__________________(3)_____________光亮的通路膠體溶液定向移動(dòng)沉淀帶相反電荷的膠粒加熱或攪拌編輯ppt4.膠體的精制——滲析利用_________將膠體與溶液分離的方法.半透膜編輯ppt想一想2．在1L、1mol·L－1的Fe(OH)3膠體中，分散質(zhì)顆粒數(shù)目是NA(NA代表阿伏加德羅常數(shù))個(gè)嗎？【提示】不是，F(xiàn)e(OH)3膠體中的分散質(zhì)顆粒是多個(gè)Fe(OH)3組成的集合體。編輯ppt編輯ppt解析：選A。膠體分散系與其他分散系的本質(zhì)差別是分散質(zhì)微粒直徑大小。編輯ppt編輯ppt編輯ppt要點(diǎn)突破講練互動(dòng)要點(diǎn)1幾種分散系的比較探究導(dǎo)引1膠體是否一定是液態(tài)？膠體的丁達(dá)爾現(xiàn)象是物理變化還是化學(xué)變化？編輯ppt探究導(dǎo)引2溶液，濁液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是什么？提示：溶液、濁液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒的直徑大小，而不是它們的性質(zhì)。編輯ppt要點(diǎn)歸納幾種分散系的比較分散系溶液濁液膠體分散質(zhì)微粒直徑<1nm>100nm1nm～100nm分散質(zhì)微粒單個(gè)小分子或離子巨大數(shù)目的分子集合體高分子或多分子集合體編輯ppt分散系溶液濁液膠體性質(zhì)外觀均一、透明不均一、不透明均一穩(wěn)定性穩(wěn)定不穩(wěn)定較穩(wěn)定能否透過(guò)濾紙能不能能能否透過(guò)半透膜能不能不能鑒別無(wú)丁達(dá)爾現(xiàn)象靜置分層或沉淀丁達(dá)爾現(xiàn)象編輯ppt特別提醒有無(wú)丁達(dá)爾現(xiàn)象是鑒別溶液和膠體的最簡(jiǎn)單的操作方法。編輯ppt編輯ppt要點(diǎn)2膠體的制取和分離探究導(dǎo)引3試從分散系中分散質(zhì)微粒直徑大小的觀點(diǎn)分析用什么方法可將膠體與溶液分離。提示：膠體微粒能透過(guò)濾紙不能透過(guò)半透膜，而小分子，離子能透過(guò)半透膜，因此可用滲析法分離。編輯ppt探究導(dǎo)引4膠體的制備方法常見(jiàn)的有哪些?編輯ppt編輯ppt編輯ppt編輯ppt編輯pptA．漏斗頸內(nèi)液面下降B．漏斗頸內(nèi)液面上升C．燒杯內(nèi)液體遇硝酸銀溶液無(wú)白色沉淀生成D．燒杯內(nèi)液體遇碘水變藍(lán)編輯ppt編輯ppt題型探究權(quán)威預(yù)測(cè)題型1三種分散系的比較例1編輯ppt編輯ppt【答案】

AD編輯ppt編輯ppt題型2膠體的制備、分離、精制及性質(zhì)例2編輯ppt編輯ppt編輯ppt編輯ppt編輯ppt編輯ppt編輯ppt課堂達(dá)標(biāo)即時(shí)鞏固編輯ppt編輯ppt編輯ppt編輯ppt編輯pptD．向氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀編輯ppt編輯ppt編輯ppt編輯ppt編輯p