最新高考化學(xué)選擇題滿分策略(全國通用)專題七課件

專題七

化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡高考選擇題滿分策略專題七化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡高考選擇題滿分策略真題調(diào)研

洞察規(guī)律角度一化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素欄目索引角度二平衡的判定與平衡移動原理角度三平衡常數(shù)轉(zhuǎn)化率的判斷角度四化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖像的綜合判斷真題調(diào)研洞察規(guī)律角度一化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素欄目索引角度真題調(diào)研

洞察規(guī)律1.[2017·全國卷Ⅲ，28(4)①]298K時，將20mL3xmol·L－1Na3AsO3、20mL

3xmol·L－1I2和20mLNaOH溶液混合，發(fā)生反應(yīng)：

(aq)＋I2(aq)＋2OH－(aq) (aq)＋2I－(aq)＋H2O(l)。溶液中c()與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如圖所示。下列可判斷反應(yīng)達到平衡的是___(填標(biāo)號)。a.溶液的pH不再變化答案解析ac231真題調(diào)研洞察規(guī)律1.[2017·全國卷Ⅲ，28(4)①]2解析

a項，隨反應(yīng)進行，溶液的pH不斷降低，當(dāng)pH不再變化時，說明反應(yīng)達到了平衡；b項，速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，該結(jié)論在任何時刻都成立，故無法判斷是否達到平衡；c項，隨反應(yīng)進行，c()不斷增大，c()不斷減小，當(dāng)二者比值不變時，說明二者濃度不再改變，則反應(yīng)達到平衡；d項，由圖像并結(jié)合方程式可知，平衡時c(I－)＝2ymol·L－1，故當(dāng)c(I－)＝y(tǒng)

mol·L－1時，反應(yīng)未達到平衡。231解析a項，隨反應(yīng)進行，溶液的pH不斷降低，當(dāng)pH不再變化時2.(2017·天津理綜，6)常壓下羰基化法精煉鎳的原理：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2×10－5。已知：Ni(CO)4的沸點為42.2℃，固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。第一階段：將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4；第二階段：將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來，加熱至230℃制得高純鎳。下列判斷正確的是A.增加c(CO)，平衡向正向移動，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大B.第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度，選50℃C.第二階段，Ni(CO)4分解率較低D.該反應(yīng)達到平衡時，v生成[Ni(CO)4]＝4v生成(CO)答案解析√2312.(2017·天津理綜，6)常壓下羰基化法精煉鎳的原理：N231解析

A項，增加c(CO)，平衡向正向移動，因平衡常數(shù)大小只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)，所以反應(yīng)的平衡常數(shù)不變，錯誤；B項，第一階段，50℃時，Ni(CO)4為氣態(tài)，易于分離，有利于Ni(CO)4的生成，正確；C項，第二階段，230℃制得高純鎳的反應(yīng)方程式為Ni(CO)4(g)Ni(s)＋4CO(g)，平衡常數(shù)K1＝

＝5×104，所以Ni(CO)4分解率較高，錯誤；D項，因反應(yīng)達到平衡時，正、逆反應(yīng)速率相等，再根據(jù)該反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)可知，該反應(yīng)達到平衡時，4v生成[Ni(CO)4]＝v生成(CO)，錯誤。231解析A項，增加c(CO)，平衡向正向移動，因平衡常數(shù)3.(2017·江蘇，10)H2O2分解速率受多種因素影響。實驗測得70℃時不同條件下H2O2濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是

231A.圖甲表明，其他條件相同時，H2O2

濃度越小，其分解速率越快B.圖乙表明，其他條件相同時，溶液

pH越小，H2O2分解速率越快C.圖丙表明，少量Mn2＋存在時，溶

液堿性越強，H2O2分解速率越快D.圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，

Mn2＋對H2O2分解速率的影響大√答案解析3.(2017·江蘇，10)H2O2分解速率受多種因素影響。解析

A項，濃度對反應(yīng)速率的影響是濃度越大，反應(yīng)速率越快，錯誤；B項，NaOH濃度越大，即pH越大，H2O2分解速率越快，錯誤；C項，由圖可知，Mn2＋存在時，0.1mol·L－1NaOH中H2O2的分解速率比1mol·L－1NaOH中H2O2的分解速率快，錯誤；D項，由圖可知，堿性條件下，Mn2＋存在時，對H2O2分解速率影響大，正確。231解析A項，濃度對反應(yīng)速率的影響是濃度越大，反應(yīng)速率越快，錯角度一化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素1.對化學(xué)反應(yīng)速率計算公式的理解高考必備對于反應(yīng)mA(g)＋nB(g)===cC(g)＋dD(g)(2)同一反應(yīng)用不同的物質(zhì)表示反應(yīng)速率時，數(shù)值可能不同，但意義相同。不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，存在如下關(guān)系：v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶c∶d。角度一化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素1.對化學(xué)反應(yīng)速率計算公式的理(3)注意事項①濃度變化只適用于氣體和溶液中的溶質(zhì)，不適用于固體和純液體。②化學(xué)反應(yīng)速率是某段時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率，而不是即時速率，且計算時取正值。(3)注意事項2.外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響2.外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響3.稀有氣體對反應(yīng)速率的影響3.稀有氣體對反應(yīng)速率的影響4.外界條件對可逆反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率的影響方向是一致的，但影響程度不一定相同(1)當(dāng)增大反應(yīng)物濃度時，v(正)增大，v(逆)瞬間不變，隨后也增大；(2)增大壓強，氣體分子數(shù)減小的方向的反應(yīng)速率變化程度大；(3)對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，改變壓強可以同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率；(4)升高溫度，v(正)和v(逆)都增大，但吸熱反應(yīng)方向的反應(yīng)速率增大的程度大；(5)使用催化劑，能同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率。4.外界條件對可逆反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率的影響方向是一致的，但例

已知分解1molH2O2放出熱量98kJ。在含少量I－的溶液中，H2O2分解的機理為H2O2＋I－―→H2O＋IO－慢H2O2＋IO－―→H2O＋O2＋I－快下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是

A.反應(yīng)速率與I－濃度有關(guān)B.IO－也是該反應(yīng)的催化劑C.反應(yīng)活化能等于98kJ·mol－1D.v(H2O2)＝v(H2O)＝v(O2)典例剖析答案解析√解題思路例已知分解1molH2O2放出熱量98kJ。在含少量解題思路

解題思路解析

H2O2的分解反應(yīng)主要由慢反應(yīng)決定，且I－參與慢反應(yīng)，其濃度越大反應(yīng)速率越快，A正確；合并題中兩反應(yīng)，可知I－為催化劑，而IO－為中間產(chǎn)物，B錯誤；1molH2O2分解時反應(yīng)熱為－98kJ·mol－1，并不等于反應(yīng)的活化能，C錯誤；根據(jù)化學(xué)計量數(shù)關(guān)系可確定v(H2O2)＝v(H2O)＝2v(O2)，D錯誤。解析H2O2的分解反應(yīng)主要由慢反應(yīng)決定，且I－參與慢反應(yīng)，經(jīng)典精練1.反應(yīng)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是

A.增加C的量B.將容器的體積縮小一半C.保持體積不變，充入H2O(g)，使體系的壓強增大D.保持壓強不變，充入氮氣，使容器的體積增大答案解析√231456經(jīng)典精練1.反應(yīng)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(解析

碳單質(zhì)是固體，增加碳單質(zhì)的量不能影響反應(yīng)物濃度，對反應(yīng)速率沒有影響，A項符合題意；容器的體積縮小，壓強增大，氣體的物質(zhì)的量濃度增大，反應(yīng)速率加快，B項不符合題意；體積不變，充入水蒸氣，水蒸氣的物質(zhì)的量濃度增大，反應(yīng)速率加快，C項不符合題意；壓強不變，充入氮氣，容器的體積增大，氣體的物質(zhì)的量濃度減小，反應(yīng)速率減慢，D項不符合題意。231456解析碳單質(zhì)是固體，增加碳單質(zhì)的量不能影響反應(yīng)物濃度，對反應(yīng)2.已知：CaCO3＋2HClCaCl2＋CO2↑＋H2O

ΔH＜0。下列說法不正確的是

A.其他條件不變，適當(dāng)增大鹽酸的濃度將加快化學(xué)反應(yīng)速率B.其他條件不變，適當(dāng)增加CaCO3的用量將加快化學(xué)反應(yīng)速率C.反應(yīng)過程中，化學(xué)反應(yīng)速率將先增大后減小D.一定條件下反應(yīng)速率改變，ΔH不變答案解析231456√2.已知：CaCO3＋2HClCaCl2＋CO2↑＋H2解析

鹽酸濃度增大，H＋濃度增大，反應(yīng)速率加快，A項正確；由于CaCO3是固體，若只增大其用量，而不增大其與鹽酸的接觸面積，化學(xué)反應(yīng)速率將不變，B項錯誤；由于反應(yīng)放熱，反應(yīng)過程中溫度升高，反應(yīng)速率會變快，但隨著鹽酸濃度的減小，反應(yīng)速率會逐漸變慢，C項正確；反應(yīng)焓變只與反應(yīng)物和生成物的能量狀態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)快慢無關(guān)，D項正確。231456解析鹽酸濃度增大，H＋濃度增大，反應(yīng)速率加快，A項正確；23.一定溫度下，10mL0.40mol·L－1H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。答案解析231456下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計)A.0～6min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)≈3.3×10－2mol·L－1·min－1B.6～10min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)<3.3×10－2mol·L－1·min－1C.反應(yīng)到6min時，c(H2O2)＝0.30mol·L－1D.反應(yīng)到6min時，H2O2分解了50%√t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.93.一定溫度下，10mL0.40mol·L－1H2O231456231456231456D項，反應(yīng)至6min時，消耗n(H2O2)＝2×10－3mol，n(H2O2)總＝4×10－3mol，所以H2O2分解了50%，正確。231456D項，反應(yīng)至6min時，消耗n(H2O2)＝24.某探究小組利用丙酮的溴代反應(yīng)(CH3COCH3＋Br2CH3COCH2Br＋HBr)來研究反應(yīng)物濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系。反應(yīng)速率v(Br2)通過測定溴的顏色消失所需的時間來確定。在一定溫度下，獲得如下表實驗數(shù)據(jù)：答案解析231456分析表中實驗數(shù)據(jù)得出的結(jié)論不正確的是

A.增大c(CH3COCH3)，

v(Br2)增大B.實驗②和③的v(Br2)相等C.增大c(HCl)，v(Br2)增大D.增大c(Br2)，v(Br2)增大√實驗序號初始濃度(c)/mol·L－1溴顏色消失所需時間(t)/sCH3COCH3HClBr2①0.800.200.0010290②1.600.200.0010145③0.800.400.0010145④0.800.200.00205804.某探究小組利用丙酮的溴代反應(yīng)(CH3COCH3＋Br2解析

由①②兩組數(shù)據(jù)可知，CH3COCH3的濃度增大，反應(yīng)速率加快，溴顏色消失所用的時間縮短；由②③兩組數(shù)據(jù)可知，Br2的顏色消失時間相等，則v(Br2)相等；而由①④兩組數(shù)據(jù)可知，Br2的濃度與Br2的顏色消失時間成倍數(shù)關(guān)系，所以v(Br2)不變。231456解析由①②兩組數(shù)據(jù)可知，CH3COCH3的濃度增大，反應(yīng)速新題預(yù)測5.下列由生產(chǎn)或?qū)嶒炇聦嵰龅南鄳?yīng)結(jié)論不正確的是

231456選項事實結(jié)論A其他條件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反應(yīng)，升高溶液的溫度，析出硫沉淀所需時間縮短當(dāng)其他條件不變時，升高反應(yīng)溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快B工業(yè)制硫酸中，在SO3的吸收階段，吸收塔里要裝填瓷環(huán)增大氣液接觸面積，使SO3的吸收速率增大C在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NH3(g)===N2H4(l)＋H2(g)，把容積的體積縮小一半正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢DA、B兩支試管中分別加入等體積5%的H2O2溶液，在B試管中加入2～3滴FeCl3溶液，B試管中產(chǎn)生氣泡快當(dāng)其他條件不變時，催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率答案解析√新題預(yù)測231456選項事實結(jié)論A其他條件相同，Na2S2O解析

填充瓷環(huán)可增大氣液接觸面積，B正確；壓縮容器體積，反應(yīng)物、生成物濃度增加，正、逆反應(yīng)速率均加快，故C錯誤；氯化鐵為過氧化氫分解的催化劑，D正確。231456解析填充瓷環(huán)可增大氣液接觸面積，B正確；231456下列有關(guān)說法正確的是

A.反應(yīng)速率與Ag＋濃度有關(guān)B.Ag2＋也是該反應(yīng)的催化劑C.Ag＋能降低該反應(yīng)的活化能和焓變D.v(Cr3＋)＝v()答案解析√231456下列有關(guān)說法正確的是答案解析√231456231456231456角度二平衡的判定與平衡移動原理1.化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷標(biāo)志高考必備(1)速率標(biāo)志①同一物質(zhì)在同一時間內(nèi)生成速率與消耗速率相等。②不同物質(zhì)在相同時間內(nèi)代表反應(yīng)方向相反時的化學(xué)反應(yīng)速率比等于化學(xué)計量數(shù)之比。角度二平衡的判定與平衡移動原理1.化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷標(biāo)志高(2)物質(zhì)的數(shù)量標(biāo)志①平衡體系中各物質(zhì)的質(zhì)量、濃度、百分含量等保持不變。②反應(yīng)物消耗量達到最大值或生成物的量達到最大值(常用于圖像分析中)。③不同物質(zhì)在相同時間內(nèi)代表反應(yīng)方向相反的量(如物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體體積)的變化值之比等于化學(xué)計量數(shù)之比。(3)特殊的標(biāo)志①對反應(yīng)前后氣體分子數(shù)目不同的可逆反應(yīng)來說，當(dāng)體系的總物質(zhì)的量、總壓強(恒溫恒容時)、平均相對分子質(zhì)量不變。②有色體系的顏色保持不變。(4)依Q與K關(guān)系判斷：若Q＝K，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。(2)物質(zhì)的數(shù)量標(biāo)志2.化學(xué)平衡移動的判斷方法(1)依據(jù)勒夏特列原理判斷通過比較平衡破壞瞬時的正、逆反應(yīng)速率的相對大小來判斷平衡移動的方向。①若外界條件改變，引起v正＞v逆，則化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向(或向右)移動；②若外界條件改變，引起v正＜v逆，則化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向(或向左)移動；③若外界條件改變，雖能引起v正和v逆變化，但變化后新的v正′和v逆′仍保持相等，則化學(xué)平衡沒有發(fā)生移動。2.化學(xué)平衡移動的判斷方法(2)依據(jù)濃度商(Q)規(guī)則判斷通過比較濃度商(Q)與平衡常數(shù)(K)的大小來判斷平衡移動的方向。①若Q＞K，平衡逆向移動；②若Q＝K，平衡不移動；③若Q＜K，平衡正向移動。(2)依據(jù)濃度商(Q)規(guī)則判斷3.不能用勒夏特列原理解釋的問題(1)若外界條件改變后，無論平衡向正反應(yīng)方向移動或向逆反應(yīng)方向移動都無法減弱外界條件的變化，則平衡不移動。(2)催化劑能同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率，所以催化劑不會影響化學(xué)平衡。(3)當(dāng)外界條件的改變對平衡移動的影響與生產(chǎn)要求不一致時，不能用勒夏特列原理解釋。3.不能用勒夏特列原理解釋的問題典例剖析答案解析例1

在絕熱、恒容的密閉容器中進行反應(yīng)2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)，下列示意圖正確且能表示反應(yīng)在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是

√典例剖析答案解析例1在絕熱、恒容的密閉容器中進行反應(yīng)2NO解析

A項，隨時間的進行，v(正)一直在變化中，t1時達到最大，沒有達到平衡；B項，在絕熱容器中，t1時，平衡常數(shù)不變，說明達到平衡(若沒有達到平衡，反應(yīng)進行中一定有熱效應(yīng)產(chǎn)生，溫度改變，平衡常數(shù)改變)；C項，t1后，NO、CO2的量均變化，沒有達到平衡；D項，恒容容器中，混合氣體的質(zhì)量和體積一直不變，所以密度也不變，不能說明達到平衡。解析A項，隨時間的進行，v(正)一直在變化中，t1時達到最例2

一定溫度下，在3個體積均為1.0L的恒容密閉容器中反應(yīng)2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)達到平衡，下列說法不正確的是A.該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱B.達到平衡時，容器Ⅱ中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器Ⅰ中的大C.達到平衡時，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的兩倍D.達到平衡時，容器Ⅲ中的正反應(yīng)速率比容器Ⅰ中的大√容器溫度/K物質(zhì)的起始濃度/mol·L－1物質(zhì)的平衡濃度/mol·L－1c(H2)c(CO)c(CH3OH)c(CH3OH)Ⅰ4000.200.1000.080Ⅱ4000.400.200

Ⅲ500000.100.025答案解析解題思路例2一定溫度下，在3個體積均為1.0L的恒容密閉容器中反解題思路本題需要學(xué)生通過運用對比、歸納的方法，分析圖表中的信息，結(jié)合化學(xué)平衡中“等效平衡”思想，解決不同條件下同一可逆反應(yīng)平衡狀態(tài)的比較問題；然后再根據(jù)溫度、壓強等對平衡的影響，逐項判斷。解題思路本題需要學(xué)生通過運用對比、歸納的方法，分析圖表中的解析

A項為溫度對化學(xué)平衡的影響，若Ⅰ、Ⅲ同溫則為等效平衡，依此可判斷升高溫度平衡左移，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。B項為壓強對化學(xué)平衡的影響。C項考查不同平衡狀態(tài)的比較；由表中數(shù)據(jù)計算得，達到平衡時，容器Ⅰ中c(H2)＝0.04mol·L－1，可推知容器Ⅱ中c(H2)＜0.08mol·L－1，容器Ⅲ中c(H2)＝0.15mol·L－1，則

＜2，錯誤。D項考查的溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，溫度高，反應(yīng)速率加快。解析A項為溫度對化學(xué)平衡的影響，若Ⅰ、Ⅲ同溫則為等效平衡，經(jīng)典精練1.一定條件下，在一絕熱恒容容器中能表示反應(yīng)A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)一定達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

①A、B、C的物質(zhì)的量之比為1∶2∶2

②A、B、C的濃度不再發(fā)生變化③反應(yīng)體系溫度不變④單位時間內(nèi)生成nmolC，同時生成2nmolB

⑤混合氣體的密度不變⑥混合氣體總物質(zhì)的量不變⑦混合氣體的總質(zhì)量不變⑧D的質(zhì)量不變⑨混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變A.①②③④⑤⑥⑦⑧⑨

B.②③⑤⑥⑦⑧⑨C.②③④⑤⑥⑦⑧⑨

D.②③⑤⑦⑧⑨答案解析231456√7經(jīng)典精練1.一定條件下，在一絕熱恒容容器中能表示反應(yīng)A(g)解析

A、B、C的物質(zhì)的量之比不能作為平衡的標(biāo)志，①錯；A、B、C的濃度保持不變可以作為平衡的標(biāo)志，②對；絕熱容器中溫度一定說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，③正確；單位時間內(nèi)生成3nmolC的同時生成2nmolB，說明正、逆反應(yīng)速率相等，④錯；恒容容器中密度一定，說明混合氣體質(zhì)量一定，D為固體，則反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，⑤正確；化學(xué)方程式兩端的氣體分子數(shù)相等，故氣體總物質(zhì)的量不變不能證明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，⑥錯；由于D是固體，所以混合氣體質(zhì)量不變，可以證明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，故⑦⑧⑨正確。2314567解析A、B、C的物質(zhì)的量之比不能作為平衡的標(biāo)志，①錯；232.COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)

ΔH＞0當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，下列措施：①升高溫度②恒容條件下通入惰性氣體③增加CO的濃度④擴大容積⑤加催化劑⑥恒壓條件下通入惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是

A.①②④

B.①④⑥C.②③⑥

D.③⑤⑥答案√231456解析72.COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)ΔH＞0當(dāng)解析

正反應(yīng)是體積增大的吸熱反應(yīng)，則①升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向進行，轉(zhuǎn)化率增大；②恒容條件下通入惰性氣體，平衡不移動；③增大CO的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，轉(zhuǎn)化率降低；④擴大容積，壓強降低，平衡向正反應(yīng)方向移動，轉(zhuǎn)化率增大；⑤加催化劑，平衡不移動；⑥恒壓條件下通入惰性氣體，體積增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，轉(zhuǎn)化率增大。2314567解析正反應(yīng)是體積增大的吸熱反應(yīng)，則①升高溫度，平衡向正反應(yīng)3.下列說法正確的是

A.對CO(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2(g)達到平衡后，升高溫度，H2S濃度

增加，表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.對CO(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2(g)達到平衡后，通入CO后，正反應(yīng)

速率逐漸增大C.一定條件下反應(yīng)N2＋3H22NH3達到平衡時，3v正(H2)＝2v逆(NH3)D.對于反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

ΔH<0，只改變壓強，平

衡不發(fā)生移動，反應(yīng)放出的熱量不變答案解析√23145673.下列說法正確的是答案解析√2314567231456解析

A項，升高溫度，H2S濃度增加，說明平衡逆向移動，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，錯誤；B項，通入CO后，正反應(yīng)速率瞬間增大，又逐漸減小，錯誤；C項，N2＋3H22NH3達到平衡時，應(yīng)為2v正(H2)＝3v逆(NH3)，錯誤。7231456解析A項，升高溫度，H2S濃度增加，說明平衡逆下列說法正確的是

A.上述生成Ni(CO)4的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.在80℃時，測得某時刻Ni(CO)4、CO的濃度均為0.5mol·L－1，則此時v正＞v逆C.230℃時反應(yīng)Ni(CO)4(g)Ni(s)＋4CO(g)的平衡常數(shù)約為5.3×104D.恒溫恒容下，向容器中再充入少量CO，達新平衡時，CO的百分含量將增大4.一定條件下，在密閉容器中加入鎳粉后再充入一定量的CO氣體，發(fā)生反應(yīng)：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下表：答案解析√231456溫度/℃2580230K5×10421.9×10－57下列說法正確的是4.一定條件下，在密閉容器中加入鎳粉后再充解析

溫度升高，平衡常數(shù)減小，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A項錯誤；在80℃時，某時刻

＝8＞K＝2，反應(yīng)逆向進行，v逆＞v正，B項錯誤；Ni(CO)4(g)Ni(s)＋4CO(g)為題給反應(yīng)的逆反應(yīng)，兩個反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)關(guān)系，C項正確；恒溫恒容下，向容器中再充入少量CO，相當(dāng)于對原平衡加壓，平衡正向移動，達到新平衡時，CO的百分含量將減小，D項錯誤。2314567解析溫度升高，平衡常數(shù)減小，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，正反新題預(yù)測5.在一定條件下，將A和B各0.32mol充入10L的恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)＋B(g)2C(g)

ΔH＜0，反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如表，則下列說法正確的是

A.其他條件不變，向平衡體系中再充入0.32molA，再達到平衡時，B的

轉(zhuǎn)化率增大B.其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達到新平衡前，v(逆)＞v(正)C.其他條件不變，起始時向容器中充入各0.64molA和B，平衡時n(C)＜0.48molD.反應(yīng)前2min的平均反應(yīng)速率v(C)＝0.004mol·L－1·min－1√t/min02479n(B)/mol0.320.240.220.200.202314567答案解析新題預(yù)測√t/min02479n(B)/mol0.320.2解析

其他條件不變，向平衡體系中再充入0.32molA，平衡正向移動，B的轉(zhuǎn)化率增大，A項正確；根據(jù)題意ΔH＜0，其他條件不變，降低溫度，平衡正向移動，反應(yīng)達到新平衡前，v(逆)＜v(正)，B項錯誤；其他條件不變，起始時向容器中充入0.64molA和0.64molB，相當(dāng)于壓強增大為原來的2倍(或者使體積變成原來的一半)，因為反應(yīng)前后氣體體積不變，而加壓時平衡不移動，但各物質(zhì)的物質(zhì)的量會變成原來的2倍，原平衡時n(B)＝0.20mol，n(C)＝2×(0.32mol－0.20mol)＝0.24mol，因此達到新平衡時n(C)＝0.48mol，C項錯誤；先求前2minB的平均反應(yīng)速率v(B)＝0.004mol·L－1·min－1，則v(C)＝2v(B)＝0.008mol·L－1·min－1，D項錯誤。2314567解析其他條件不變，向平衡體系中再充入0.32molA，6.在溫度、初始容積相同的兩個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物(如圖所示)，發(fā)生如下反應(yīng)：3X(g)＋Y(g)2Z(g)

ΔH＜0，保持溫度不變，測得平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：答案解析231456下列說法正確的是

A.平衡時容器乙的容積一定比反應(yīng)前大B.平衡時容器甲的壓強一定比反應(yīng)前大C.n2＞n1D.φ2＞φ1√

恒容容器甲恒壓容器乙Y的物質(zhì)的量/moln1n2Z的體積分?jǐn)?shù)φ1φ276.在溫度、初始容積相同的兩個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)解析

將甲中的Z完全轉(zhuǎn)化為X、Y，可判斷甲、乙初始狀態(tài)是等效的，根據(jù)方程式的特點及乙容器的特點，可看作乙相當(dāng)于在甲的基礎(chǔ)上縮小體積，增大壓強，再逐項分析，即可得出答案。2314567解析將甲中的Z完全轉(zhuǎn)化為X、Y，可判斷甲、乙初始狀態(tài)是等效A.改變第①步反應(yīng)的平衡體系中H＋的濃度，溶液顏色無明顯變化D.FeSO4溶液呈酸性的原因是Fe2＋＋2H2O===Fe(OH)2↓＋2H＋答案解析√2314567A.改變第①步反應(yīng)的平衡體系中H＋的濃度，溶液顏色無明顯變化解析

依據(jù)化學(xué)平衡影響因素分析，氫離子濃度增大平衡正向移動，溶液顏色變?yōu)槌壬?，氫離子濃度減小平衡逆向移動，溶液呈黃色，A項錯誤；各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比，2v()＝v()未表明正逆反應(yīng)速率關(guān)系，不能證明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，B項錯誤；依據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒知，還原1mol

，需要6molFe2＋，C項正確；亞鐵離子水解程度微弱，不會有沉淀生成，且應(yīng)為可逆反應(yīng)，D項錯誤。2314567解析依據(jù)化學(xué)平衡影響因素分析，氫離子濃度增大平衡正向移動，角度三平衡常數(shù)轉(zhuǎn)化率的判斷1.化學(xué)平衡計算中常用公式對于可逆反應(yīng)：aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)在一定溫度下達到化學(xué)平衡時，其計算的表達式為高考必備其中p(C)、p(D)分別為C、D兩氣體的分壓，氣體的分壓＝氣體總壓×體積分?jǐn)?shù)氣體體積之比＝氣體物質(zhì)的量之比角度三平衡常數(shù)轉(zhuǎn)化率的判斷1.化學(xué)平衡計算中常用公式對于(2)轉(zhuǎn)化率計算公式(3)平衡常數(shù)的關(guān)系①反應(yīng)1(平衡常數(shù)為K1)＋反應(yīng)2(平衡常數(shù)為K2)＝反應(yīng)3(平衡常數(shù)為K3)，則K3＝K1·K2。②若兩反應(yīng)互為可逆反應(yīng)，其平衡常數(shù)互為倒數(shù)關(guān)系。③若反應(yīng)系數(shù)擴大2倍，其平衡常數(shù)為原來的2次方。(2)轉(zhuǎn)化率計算公式(3)平衡常數(shù)的關(guān)系2.化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用(1)平衡常數(shù)的應(yīng)用①判斷反應(yīng)可能進行的程度；②判斷化學(xué)反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)及平衡移動的方向；③計算反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率或產(chǎn)物的產(chǎn)率等。2.化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用(2)注意事項①化學(xué)平衡常數(shù)K只是溫度的函數(shù)，溫度不變，K不變，即改變濃度、壓強等引起平衡移動，K不變。②可逆反應(yīng)中反應(yīng)物及生成物為固態(tài)或純液態(tài)時，則該物質(zhì)不計入平衡常數(shù)表達式中。(2)注意事項例1

在一定溫度下，反應(yīng)

的平衡常數(shù)為10。若將1.0mol的HX(g)通入體積為1.0L的密閉容器中，在該溫度時HX(g)的最大分解率接近于A.5% B.17%C.25% D.33%典例剖析答案解析√解題思路解題思路破題的關(guān)鍵是根據(jù)正、逆反應(yīng)平衡常數(shù)的關(guān)系，計算出HX分解反應(yīng)的平衡常數(shù)，再用三段式法求平衡轉(zhuǎn)化率。例1在一定溫度下，反應(yīng) 的平衡常數(shù)為1起始濃度(mol·L－1) 100轉(zhuǎn)化濃度(mol·L－1)

x平衡濃度(mol·L－1) 1－x起始濃度(mol·L－1) 1C.實驗③中，達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為60%D.實驗④中，達到平衡時，b＞0.060例2

在10L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發(fā)生反應(yīng)X(g)＋Y(g)M(g)＋N(g)，所得實驗數(shù)據(jù)如表：下列說法正確的是

A.實驗①中，若5min時測得n(M)

＝0.050mol，則0至5min時間內(nèi)，

用N表示的平均反應(yīng)速率v(N)＝

1.0×10－2mol·L－1·min－1B.實驗②中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)

K＝2.0√答案解析解題思路實驗編號溫度/℃起始時物質(zhì)的量/mol平衡時物質(zhì)的量/moln(X)n(Y)n(M)①7000.400.100.090②8000.100.400.080③8000.200.30a④9000.100.15bC.實驗③中，達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為60%例2在10L解題思路破題關(guān)鍵是需要學(xué)生對表中數(shù)據(jù)進行歸納，根據(jù)單一變量原則對比分析表中實驗；解題核心是運用三段式法進行化學(xué)平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率的計算；化學(xué)反應(yīng)速率計算時注意將物質(zhì)的量轉(zhuǎn)化為濃度。解題思路破題關(guān)鍵是需要學(xué)生對表中數(shù)據(jù)進行歸納，根據(jù)單一變量解析

A項，考查反應(yīng)速率的計算，根據(jù)實驗①的數(shù)據(jù)可計算v(N)＝1×10－3mol·L－1·min－1；B項，應(yīng)用實驗②數(shù)據(jù)和“三段式”法計算平衡濃度，代入平衡常數(shù)公式得K＝1.0；C項，考查平衡常數(shù)與轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化計算，實驗③與實驗②的溫度相同，則K＝1.0，應(yīng)用“三段式”法計算X的轉(zhuǎn)化率為60%，正確；D項，根據(jù)“三段式”可求得，在700℃，K≈2.6，則溫度升高，K減小，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，若實驗④的溫度為800℃，此時與實驗③為等效平衡，b＝0.060，但實驗④的溫度為900℃，則平衡逆向移動，b＜0.060，D錯誤。解析A項，考查反應(yīng)速率的計算，根據(jù)實驗①的數(shù)據(jù)可計算v(N1.O3是一種很好的消毒劑，具有高效、潔凈、方便、經(jīng)濟等優(yōu)點。O3可溶于水，在水中易分解，產(chǎn)生的[O]為游離氧原子，有很強的殺菌消毒能力。常溫常壓下發(fā)生反應(yīng)如下：反應(yīng)①

O3O2＋[O]

ΔH>0平衡常數(shù)為K1；反應(yīng)②

[O]＋O32O2

ΔH<0平衡常數(shù)為K2；總反應(yīng)：2O33O2

ΔH<0平衡常數(shù)為K。下列敘述正確的是

A.降低溫度，K減小

B.K＝K1＋K2C.適當(dāng)升溫，可提高消毒效率

D.壓強增大，K2減小答案解析經(jīng)典精練231456√71.O3是一種很好的消毒劑，具有高效、潔凈、方便、經(jīng)濟等優(yōu)點解析降溫，總反應(yīng)平衡向右移動，K增大，A項錯誤；K1＝

、K2＝

、K＝

＝K1·K2，B項錯誤；升高溫度，反應(yīng)速率增大，可提高消毒效率，C項正確；對于給定的反應(yīng)，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，D項錯誤。2314567解析降溫，總反應(yīng)平衡向右移動，K增大，A項錯誤；231452314562.(2017·漳州二模)一定條件下，可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)可以用平衡濃度計算，也可以用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。在恒溫恒壓條件下，總壓不變，用平衡分壓計算平衡常數(shù)更方便。下列說法不正確的是

72314562.(2017·漳州二模)一定條件下，可逆反應(yīng)的A.對于C2H4(g)＋H2O(g)C2H5OH(g)在一定條件下達到平衡狀態(tài)時，體系

的總壓強為p，其中C2H4(g)、H2O(g)、C2H5OH(g)均為1mol，則用分壓表

示的平衡常數(shù)Kp＝B.恒溫恒壓下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A(g)＋B(g)2C(g)達到平

衡時，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol。若此時A、B和C

均增加1mol，平衡正向移動C.恒溫恒壓下，在一容積可變的容器中，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)達到平

衡狀態(tài)時，N2、H2、NH3各1mol，若此時再充入3molN2，則平衡正向移動D.對于一定條件下的某一可逆反應(yīng)，用平衡濃度表示的平衡常數(shù)和用平衡分

壓表示的平衡常數(shù)，其數(shù)值不同，但意義相同，都只與溫度有關(guān)√2314567答案解析A.對于C2H4(g)＋H2O(g)C2H5OH(g)在2314567B項，如A、B和C的物質(zhì)的量之比按照2∶1∶2的比值增加，則平衡不移動，而“均增加1mol”時相當(dāng)于在原來的基礎(chǔ)上多加了B，則平衡向右移動，故B正確；2314567B項，如A、B和C的物質(zhì)的量之比按照2∶1∶22314567D項，對于一定條件下的某一可逆反應(yīng)，用平衡濃度表示的平衡常數(shù)和平衡分壓表示的平衡常數(shù)，表示方法不同其數(shù)值不同，但意義相同，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與壓強、濃度變化無關(guān)，故D正確。2314567D項，對于一定條件下的某一可逆反應(yīng)，用平衡濃度3.在一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)。2min末該反應(yīng)達到平衡，生成0.8molD，并測得C的濃度為0.2mol·L－1，下列判斷正確的是

A.平衡常數(shù)約為0.3B.B的轉(zhuǎn)化率為60%C.從反應(yīng)開始至平衡，A的平均反應(yīng)速率為0.3mol·L－1·min－1D.若混合氣體的密度不變，則表明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)答案解析√23145673.在一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混解析平衡時D的濃度是0.8mol÷2L＝0.4mol·L－1，則x∶2＝0.2mol·L－1∶0.4mol·L－1，故x＝1。

3A(g)＋B(g)C(g)＋2D(g)起始濃度(mol·L－1)1.5

0.500平衡濃度(mol·L－1)0.90.30.20.4將平衡時各物質(zhì)的濃度代入平衡常數(shù)表達式，計算得K約為0.15，選項A錯誤；B的轉(zhuǎn)化率是0.2mol·L－1÷0.5mol·L－1×100%＝40%，選項B錯誤；從反應(yīng)開始至平衡，A的平均反應(yīng)速率是0.6mol·L－1÷2min＝0.3mol·L－1·min－1，選項C正確；各物質(zhì)均是氣體，總質(zhì)量不變，且容器體積固定，故無論反應(yīng)是否達到平衡，混合氣體的密度都是定值，選項D錯誤。2314567解析平衡時D的濃度是0.8mol÷2L＝0.4mol4.某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1molX(g)和2molY(g)發(fā)生反應(yīng)：X(g)＋mY(g)3Z(g)。平衡時，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入1molZ(g)，再次達到平衡后，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變。下列敘述不正確的是

A.m＝2B.兩次平衡時化學(xué)平衡常數(shù)之比為1∶1C.X與Y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為1∶1D.第二次平衡時，Z的濃度為0.4mol·L－1答案解析√23145674.某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1molX(g)解析

在平衡體系中加入1molZ，在容器體積不變的情況下，相當(dāng)于增大壓強，但新平衡中各物質(zhì)體積分?jǐn)?shù)保持不變，說明此反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體體積保持不變的反應(yīng)，所以m＝2，A正確；兩次平衡時溫度保持不變，所以化學(xué)平衡常數(shù)不變，B正確；由于X和Y的化學(xué)計量數(shù)之比為1∶2，投料比也為1∶2，所以，兩者的平衡轉(zhuǎn)化率之比為1∶1，C正確；X(g)＋2Y(g)

3Z(g)起始濃度(mol·L－1)0.510轉(zhuǎn)化濃度(mol·L－1)a

2a3a平衡濃度(mol·L－1)0.5－a

1－2a

3a2314567解析在平衡體系中加入1molZ，在容器體積不變的情況下23145672314567新題預(yù)測5.化學(xué)平衡常數(shù)K的數(shù)值大小是衡量化學(xué)反應(yīng)進行程度的標(biāo)志，在T

℃下，下列反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值如下：2NO(g)N2(g)＋O2(g)

K1＝1×1030；2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)

K2＝2×1081；2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)

K3＝4×10－92。下列說法正確的是

A.T

℃下，NO分解產(chǎn)生O2的反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K1＝c(N2)·c(O2)B.T

℃下，水分解產(chǎn)生O2，此時平衡常數(shù)的數(shù)值約為5×10－80C.T

℃下，NO、H2O、CO2三種化合物分解放出O2的傾向由大到小的順序為NO

＞H2O＞CO2D.以上說法都不正確答案解析231456√7新題預(yù)測答案解析231456√7解析

NO分解產(chǎn)生O2的平衡常數(shù)表達式為K1＝

，A項錯誤；T

℃下，水解解產(chǎn)生O2，是H2和O2化合生成H2O的逆反應(yīng)，因此其平衡常數(shù)的數(shù)值應(yīng)為K2的倒數(shù)，數(shù)值為5×10－82，B項錯誤；由于三個反應(yīng)都處在T

℃下，根據(jù)K值的大小可以得出三種化合物分解放出O2的傾向由大到小的順序為NO＞H2O＞CO2，C項正確。2314567解析NO分解產(chǎn)生O2的平衡常數(shù)表達式為K1＝ 6.在初始溫度為500℃、容積恒定為10L的三個密閉容器中，按圖所示投入原料，發(fā)生反應(yīng)CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)

ΔH＝－25kJ·mol－1。已知乙達到平衡時氣體的壓強為開始時的0.55倍；乙、丙中初始反應(yīng)方向不同，平衡后對應(yīng)各組分的體積分?jǐn)?shù)相等。下列分析正確的是2314567

絕熱

恒溫

恒溫1molCO23molH21molCO23molH2amolCO2、3amolH2bmolCH3OH(g)bmolH2O(g)

甲

乙

丙6.在初始溫度為500℃、容積恒定為10L的三個密閉容器A.剛開始反應(yīng)時速率：甲＞乙B.平衡后反應(yīng)放熱：甲＞乙C.500℃時乙容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝3×102D.若a≠0，則0.9＜b＜1231456答案解析√7

絕熱

恒溫

恒溫1molCO23molH21molCO23molH2amolCO2、3amolH2bmolCH3OH(g)bmolH2O(g)

甲

乙

丙A.剛開始反應(yīng)時速率：甲＞乙231456答案解析√7231456解析

剛開始反應(yīng)時甲和乙各組分的濃度相等，所以開始時反應(yīng)速率相等，故A項錯誤；甲是絕熱體系，隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)放出熱量，使得體系的溫度升高，所以平衡逆向移動，乙為恒溫體系，所以甲相當(dāng)于乙的基礎(chǔ)上逆向移動了，故平衡后反應(yīng)放熱：甲＜乙，故B項錯誤；設(shè)二氧化碳的轉(zhuǎn)化量為xmol，則：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)起始物質(zhì)的量/(mol)1300轉(zhuǎn)化量/(mol)

x3x

x

x平衡量/(mol)1－x

3－3x

x

x7231456解析剛開始反應(yīng)時甲和乙各組分的濃度相等，所以開231456有

＝0.55，解得x＝0.9，所以平衡常數(shù)K＝

＝3×104，故C項錯誤；乙和丙中初始反應(yīng)方向不同，平衡后對應(yīng)各組分的體積分?jǐn)?shù)相等，此時二者建立的平衡為等效平衡，根據(jù)C項的計算分析，平衡時甲醇的物質(zhì)的量為0.9mol，則0.9＜b＜1，故D項正確。7231456有7.向1.0L密閉容器中充入0.10molA(g)，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)B(g)＋C(g)＋D(s)

ΔH＝＋85.1kJ·mol－1反應(yīng)時間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(p)的數(shù)據(jù)如表所示：2314567時間t/h0124816202530總壓強p/(100kPa)4.915.586.327.318.549.509.529.539.53下列說法正確的是

A.欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取的措施為向容器中加入更多的A(g)B.由總壓強p和起始壓強p0表示平衡時反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率α(A)＝C.反應(yīng)的平衡常數(shù)K約為1.5D.相同條件下，若該反應(yīng)從逆向開始，欲達到與上述相同的平衡狀態(tài)，則起始

時n(D)＜0.0059mol√答案解析7.向1.0L密閉容器中充入0.10molA(g)，在解析

A項，該反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，向1.0L密閉容器中充入更多的A(g)，體系壓強增大，A的平衡轉(zhuǎn)化率降低，錯誤；2314567解析A項，該反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，向1.0L密閉容2314567D項，正向開始，平衡時c(A)＝0.0059mol·L－1，則從逆向開始，起始時n(D)＞0.0059mol，錯誤。2314567D項，正向開始，平衡時c(A)＝0.0059角度四化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖像的綜合判斷高考必備1.理解化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的5種常見圖像(1)濃度(或物質(zhì)的量)—時間圖像描述可逆反應(yīng)到達平衡的過程，如：反應(yīng)A(g)＋B(g)AB(g)的濃度—時間圖像如圖所示。角度四化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖像的綜合判斷高考必備1.理解(2)體積分?jǐn)?shù)—溫度圖像描述平衡進程，如：在容積相同的不同密閉容器內(nèi)，分別充入相同量的N2和H2，在不同溫度下，任其發(fā)生反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在某一時刻，測定NH3的體積分?jǐn)?shù)，如圖所示，A、B未到達平衡；C點最大，恰好到達平衡；D、E體積分?jǐn)?shù)變小，是升溫平衡逆向移動的結(jié)果?？赏浦摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)。(2)體積分?jǐn)?shù)—溫度圖像描述平衡進程，如：在容積相同的不同密(3)速率—時間圖像描述平衡移動的本質(zhì)，如：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

ΔH＝－92.4kJ·mol－1，在一定條件下達到化學(xué)平衡，現(xiàn)升高溫度使平衡發(fā)生移動，正、逆反應(yīng)速率(v)變化圖像如圖所示。(3)速率—時間圖像描述平衡移動的本質(zhì)，如：N2(g)＋3H(4)物質(zhì)的量(或濃度、轉(zhuǎn)化率、含量)—時間—溫度(或壓強)圖像描述溫度(或壓強)對平衡移動的影響，如：放熱反應(yīng)2X(g)＋Y(g)2Z(g)，在不同溫度(T1和T2)及壓強(p1和p2)下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量n(Z)與反應(yīng)時間t的關(guān)系如圖所示，則：T1＞T2，p1＞p2。(4)物質(zhì)的量(或濃度、轉(zhuǎn)化率、含量)—時間—溫度(或壓強)(5)恒壓(或恒溫)線描述反應(yīng)在不同壓強或溫度下，平衡移動與反應(yīng)特征的關(guān)系，如：mA(g)＋nB(g)xC(g)＋yD(g)，A的轉(zhuǎn)化率RA與p、T的關(guān)系如圖所示，則該反應(yīng)的正反應(yīng)吸熱，m＋n＞x＋y。(5)恒壓(或恒溫)線描述反應(yīng)在不同壓強或溫度下，平衡移動與2.速率、平衡圖像題的解題模板2.速率、平衡圖像題的解題模板例1

一定條件下，CH4與H2O(g)發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)。設(shè)起始

＝Z，在恒壓下，平衡時φ(CH4)的體積分?jǐn)?shù)與Z和T(溫度)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

典例剖析答案解析A.該反應(yīng)的焓變ΔH＞0B.圖中Z的大小為a＞3＞bC.圖中X點對應(yīng)的平衡混合物中

＝3D.溫度不變時，圖中X點對應(yīng)的平衡在加壓后φ(CH4)減小√例1一定條件下，CH4與H2O(g)發(fā)生反應(yīng)：典例剖析答案解析

分析圖像可知，隨著溫度升高CH4的體積分?jǐn)?shù)逐漸減小，說明溫度升高平衡正向移動，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)的焓變ΔH＞0，A項正確；溫度不變時，加壓平衡逆向移動，CH4的體積分?jǐn)?shù)增大，D項錯誤。解析分析圖像可知，隨著溫度升高CH4的體積分?jǐn)?shù)逐漸減小，說A.用硝酸銀溶液滴定等濃度的A－、B－、C－的混合溶液(均可以與Ag＋反應(yīng)生成

沉淀)，由圖1可確定首先沉淀的是C－B.圖2表示反應(yīng)中某反應(yīng)物的正、逆反應(yīng)速率隨溫度變化情況，由圖可知該反

應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C.一定條件下，X和Y反應(yīng)生成Z，由圖3推出該反應(yīng)的方程式可表示為X＋3YZD.圖4表示溶液中反應(yīng)：I2＋I－，平衡c()隨溫度變化，反應(yīng)速率v正(M)＜v逆(N)例2

下圖所示與對應(yīng)敘述相符的是√答案解析A.用硝酸銀溶液滴定等濃度的A－、B－、C－的混合溶液(均可解析

A項，從圖像分析可知，－lg[c(X－)]越大，則c(X－)越小，越先生成沉淀，則首先生成沉淀的是A－，錯誤；B項，當(dāng)正、逆反應(yīng)速率相等時，反應(yīng)達到平衡，但隨著溫度升高，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，則反應(yīng)逆向移動，說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，錯誤；C項，當(dāng)反應(yīng)物的起始物質(zhì)的量比等于化學(xué)計量數(shù)比時，物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率相同，從圖分析，當(dāng)X的物質(zhì)的量與Y的物質(zhì)的量之比為3時，轉(zhuǎn)化率相同，則二者化學(xué)計量數(shù)之比為3∶1，錯誤；D項，從圖分析，隨著溫度升高，c()逐漸減小，說明反應(yīng)逆向移動，則逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，而M點對應(yīng)溫度低于N點，故v正(M)＜v逆(N)，正確。解析A項，從圖像分析可知，－lg[c(X－)]越大，則c(1.已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)

ΔH＜0且壓強p1＜p2，下列圖像中曲線變化錯誤的是

答案解析經(jīng)典精練2314567√1.已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH解析

該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率降低，A項正確；溫度不變時，增大壓強，平衡正向移動，SO3的百分含量增大，B項正確；升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，C項錯誤；升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，由于平衡逆向移動，故升溫瞬間v逆＞v正，D項正確。2314567解析該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)2.臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反應(yīng)為2NO2(g)＋O3(g)N2O5(g)＋O2(g)，若反應(yīng)在恒容密閉容器中進行，下列由該反應(yīng)相關(guān)圖像做出的判斷正確的是

23145672.臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反應(yīng)為2NO2(g)＋OA升高溫度，平衡常數(shù)減小B0～3s內(nèi)，反應(yīng)速率為v(NO2)＝0.2mol·L－1Ct1時僅加入催化劑，平衡正向移動D達平衡時，僅改變x，則x為c(O2)√2314567答案解析A升高溫度，平衡常數(shù)減小B0～3s內(nèi)，反應(yīng)速率為v(NO2解析

A項考查化學(xué)反應(yīng)與能量圖像，由圖知，反應(yīng)物的能量比生成物的高，是放熱反應(yīng)，升溫時，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，正確。C項考查催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率和平衡的影響，使用催化劑，不能使平衡發(fā)生移動，錯誤。D項考查改變生成物濃度對平衡的影響，增大氧氣濃度，平衡逆向移動，NO2的轉(zhuǎn)化率減小，錯誤。2314567解析A項考查化學(xué)反應(yīng)與能量圖像，由圖知，反應(yīng)物的能量比生成3.在2L恒容密閉容器中充入2molX和1molY發(fā)生反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)3Z(g)，反應(yīng)過程持續(xù)升高溫度，測得X的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是答案解析A.Q點時，Y的轉(zhuǎn)化率最大B.升高溫度，平衡常數(shù)增大C.W點X的正反應(yīng)速率等于M點X的正反應(yīng)速率D.若保持溫度不變，平衡時充入Z，達到新平衡時Z的體積分?jǐn)?shù)增大√23145673.在2L恒容密閉容器中充入2molX和1molY解析

分析圖像，X的體積分?jǐn)?shù)先減小后增大，減小到最低，這是化學(xué)平衡的建立過程，后增大，這是平衡的移動過程，升高溫度，平衡向左移動，Y的轉(zhuǎn)化率降低，Q點時最大，A項正確；升高溫度，體積分?jǐn)?shù)增大，說明升高溫度，平衡向左移動，使平衡常數(shù)減小，B項錯誤；M點溫度較高，故反應(yīng)速率較快，C項錯誤；保持溫度不變，平衡時再充入Z，達到的新平衡與原平衡是等效平衡，體積分?jǐn)?shù)相等，D項錯誤。2314567解析分析圖像，X的體積分?jǐn)?shù)先減小后增大，減小到最低，這是化4.一定條件下，反應(yīng)：6H2(g)＋2CO2(g)C2H5OH(g)＋3H2O(g)的數(shù)據(jù)如圖所示。答案解析下列說法正確的是

A.該反應(yīng)的ΔH＞0B.達平衡時，v正(H2)＝v逆(CO2)C.b點對應(yīng)的平衡常數(shù)K值大于c點D.a點對應(yīng)的H2的平衡轉(zhuǎn)化率為90%√23145674.一定條件下，反應(yīng)：6H2(g)＋2CO2(g)C2H解析

升高溫度，CO2的轉(zhuǎn)化率減小，平衡向左移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH＜0，A項錯誤；達平衡時，v正(H2)＝3v逆(CO2)，B項錯誤；升溫，平衡左移，b點溫度高，其平衡常數(shù)小，C項錯誤；6H2(g)＋2CO2(g)C2H5OH(g)＋3H2O(g)21006x2x

x3x解得x＝0.32314567解析升高溫度，CO2的轉(zhuǎn)化率減小，平衡向左移動，正反應(yīng)為放新題預(yù)測5.一定條件下合成乙烯的反應(yīng)為6H2(g)＋2CO2(g)

CH2==CH2(g)＋4H2O(g)，已知溫度對CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑的催化效率的影響如圖所示，下列說法不正確的是

A.生成乙烯的速率：v(M)有可能小于v(N)B.平衡常數(shù)：KM＞KNC.當(dāng)溫度高于250℃時，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，從而使催化

劑的催化效率降低D.平衡時，其他條件不變，增大催化劑用量，反應(yīng)的平衡常數(shù)將變大√2314567答案新題預(yù)測A.生成乙烯的速率：v(M)有可能小于v(N)√236.乙二醇的制備原理為CH3OOC—COOCH3(g)＋4H2(g)HOCH2—CH2OH(g)＋2CH3OH(g)

ΔH＝－34kJ·mol－1，右圖表示一定溫度下，達到平衡時乙二醇的產(chǎn)率隨原料投料比和壓強的變化關(guān)系，其中三條曲線分別表示體系壓強為1.5MPa、2.5MPa、3.5MPa的情況，下列說法中正確的是

A.原料投料比越大，平衡常數(shù)K越大B.原料投料比越大，乙二醇的產(chǎn)率越小C.升高溫度后，v(正)＞v(逆)D.曲線丙對應(yīng)的壓強p(丙)＝1.5MPa答案解析√23145676.乙二醇的制備原理為CH3OOC—COOCH3(g)＋4H解析

溫度不變，平衡常數(shù)K不變，A項錯誤；由圖像可知，一定范圍內(nèi)原料投料比越大，乙二醇的產(chǎn)率越大，B項錯誤；該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，故v(正)＜v(逆)，C項錯誤；該反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，增大壓強，平衡正向移動，乙二醇的產(chǎn)率增大，D項正確。2314567解析溫度不變，平衡常數(shù)K不變，A項錯誤；23145677.H2S受熱分解的反應(yīng)為2H2S(g)2H2(g)＋S2(g)。在恒溫密閉容器中，控制不同溫度進行H2S的分解實驗，以H2S起始濃度均為cmol·L－1測定H2S的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果如圖所示，圖中a曲線表示H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系，b曲線表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過相同時間的轉(zhuǎn)化率。下列敘述錯誤的是

答案解析A.985℃時，H2S按上述反應(yīng)分解的平衡常數(shù)K＝B.H2S的分解為吸熱反應(yīng)C.圖像能解釋：溫度升高，反應(yīng)速率加快D.如果只將上述條件中的溫度改為壓強，圖像的形式基本不變√23145677.H2S受熱分解的反應(yīng)為2H2S(g)2H2(g)＋S解析

以H2S起始濃度均為cmol·L－1測定H2S的轉(zhuǎn)化率，985℃時H2S的轉(zhuǎn)化率為40%，則2H2S(g)2H2(g)＋S2(g)起始濃度(mol·L－1)c

00轉(zhuǎn)化濃度(mol·L－1)0.4c

0.4c

0.2c平衡濃度(mol·L－1)0.6c

0.4c0.2c則K＝

，A項不符合題意；2314567解析以H2S起始濃度均為cmol·L－1測定H2S的轉(zhuǎn)化由圖像可知，隨著溫度升高，硫化氫的轉(zhuǎn)化率逐漸增大，平衡正向移動，即此反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，B項不符合題意；溫度升高，曲線b向曲線a逼近，反應(yīng)速率加快，C項不符合題意；如果增大壓強，則化學(xué)平衡逆向移動，硫化氫的轉(zhuǎn)化率減小，D項符合題意。2314567由圖像可知，隨著溫度升高，硫化氫的轉(zhuǎn)化率逐漸增大，平衡