大學(xué)無機(jī)化學(xué)試卷及答案(A卷)

第第7頁共7頁大學(xué)無機(jī)化學(xué)試卷及答案（A卷）1的是（）（A）N2（B）CO2（C）O2（D）He2．反應(yīng)CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)在高溫時(shí)正反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，其逆反應(yīng)在298K時(shí)為自發(fā)的，則逆反應(yīng)的ΔrHm? 和ΔrSm? 是（）>0和ΔrSm? >0<0和ΔrSm? >0<0和ΔrSm? <0>0和ΔrSm? <0K時(shí)+D2(g)2HD(g)的平衡常數(shù)K? =同下反應(yīng)HD(g)1/2H2(g)+1/2D2(g)的平衡常數(shù)K? 為（）（A）0.514（B）0.265（C）1.94（D）0.133將0.01是（）（A）H3O+的濃度（B）pH（C）解離度α（D）Ka?將pH=5.00的強(qiáng)酸和pH=13.00的強(qiáng)堿溶液等體積混合，則混合pH（）（A）5.00（B）8.00（C）9.00（D）12.70AgCl（）（A）AgCl的溶解度增大（B）AgCl的Ksp? 增大（C）AgCl的溶解度Ksp? 均不變（D）AgCl的溶解度Ksp? 增大下列有關(guān)分步沉淀的敘述正確的是（）（A）溶度積小的物質(zhì)先沉淀出來（B）沉淀時(shí)所需沉淀試劑濃度小的先沉淀出來（C）溶解度小的物質(zhì)先沉淀出來（D）被沉淀離子濃度大的先沉淀8．由反應(yīng)Fe(s)+2Ag+(aq)Fe2+(aq)+2Ag(s)組成的原電池，若將Ag+濃度減小到1/10，則原電池電動(dòng)勢(shì)的變化為（）（A）0.0592V（B）0.0592V（C）0.118V（D）0.118V6個(gè)電子處于n==2數(shù)為（）（A）2（B）3（C）4（D）5是（）（A）σ2p（B）σ2p*（C）π2p（D）π2p*11ClO2–的幾何構(gòu)型為（（A）直線型（B）V型（C）T型（D）12．下列各組物質(zhì)熔點(diǎn)高低判斷錯(cuò)誤的是（）>CO2>KCl<NaBr>Al2O313．下列各分子中，偶極距不為零的是（）（A）BeCl2（B）BF3（C）NF3（D）CH414．下列關(guān)于配合物的敘述錯(cuò)誤的是（）高自旋配合物的晶體場(chǎng)分裂能小于電子成對(duì)能通常情況下內(nèi)軌型配合物比外軌型配合物穩(wěn)定中心離子的未成對(duì)電子數(shù)愈多，配合物磁矩愈大[M(H2O)6]n+的水溶液均具有一定的顏色15．在氯的含氧酸中，氧化能力最強(qiáng)的是（）（A）HClO（B）HClO2（C）HClO3（D）HClO416．下列敘述正確的是（）（A）H2O2分子構(gòu)型為直線型（B）H2O2既有氧化性又有還原性（C）H2O2是非極性分子（D）H2O2與K2CrO7的酸性溶液反應(yīng)生成穩(wěn)定的CrO5下列含氧酸中屬于一元中強(qiáng)酸的是（）（A）H3PO2（B）H3PO3（C）H3BO3（D）H3AsO3下列化合物中屬于離子型化合物的是（）（A）ZnCl2（B）CuCl2（C）FeCl3（D）HgCl219．下列物質(zhì)不易被空氣所氧化的是（）（A）Fe2+（B）Mn(OH)2（C）Ni(OH)2（D）[Co(NH3)6]2+20．僅用一種試劑即能將Fe3Ni2+、Ag+和）（A）NH3·H2O（B）NaOH（C）H2S（D）Na2S得分得分評(píng)卷人評(píng)卷人二、是非題（對(duì)，打“√”；錯(cuò)，打“×”每小題1分，共10分）冬天公路上撒鹽以使冰融化，此時(shí)的符號(hào)為負(fù)，的符號(hào)為正。（）改變。（）NH4HCO3溶液的pH大于7，其原因是Ka?(NH4+)<Kb?(HCO3–)。（）Cu+與Na+電荷相同，半徑相近，故CuCl和NaCl的熔點(diǎn)也相近。（）5．已知E? (Pb2+/Pb)=–0.126V，E? (Cu2+/Cu)=0.337V則反應(yīng)Cu+Pb2+Pb+Cu2+向左進(jìn)行。（）Na與第二電離能。（）+和N2–的鍵級(jí)相等。（）ns1的元素均為堿金屬元素。()Na2HPO4AgNO3Ag3PO4沉淀。()在照相行業(yè)中Na2S2O3作為定影劑使用是基于它具有還原性。()得分得分評(píng)卷人三、填空題（共26分，每空1分）某途徑由A態(tài)沿途經(jīng)I到B態(tài)放熱10050J系統(tǒng)由AII到B態(tài)做功80J，Q為。N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在200oCK1?=0.64，400oC時(shí)的平衡常數(shù)K2?=6.0×10–4，據(jù)此計(jì)算該反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)熱ΔrHm?為kJ·mol–1，NH3(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成熱ΔfHm?kJ·mol–1。根據(jù)酸堿理論判斷，在水中能夠存在的最強(qiáng)堿是，最強(qiáng)酸是。根據(jù)溶度積規(guī)則，沉淀溶解的必備條件是。學(xué)院學(xué)院專業(yè)班級(jí)學(xué)號(hào)姓名姓名任課教師6分已知某二元弱酸B的K1? =2×K2? =5.0×10–11。計(jì)算：①濃度為0.10mol·L－1的H2B溶液的pH。②若往1.0L該溶液中加入0.05molNaOH（不考慮溶液體積變化），pH3．（8）實(shí)驗(yàn)測(cè)得電池(–)Ag(s),AgBr(s)|Br–(1.0mo