元素周期表第三課時(shí)(核素)課件

第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期表第一節(jié)元素周期表----核素第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期表第一節(jié)元素周期表--1原子的構(gòu)成

原子的構(gòu)成2原子學(xué)說發(fā)展史1、公元前5世紀(jì)，希臘哲學(xué)家德謨克利特等人認(rèn)為：萬物是由大量的不可分割的微粒構(gòu)成的，即原子。原子學(xué)說發(fā)展史1、公元前5世紀(jì)，希臘哲學(xué)家319世紀(jì)初，英國科學(xué)家道爾頓提出

近代原子學(xué)說，他認(rèn)為原子是微小

的不可分割的實(shí)心球體。19世紀(jì)初，英國科學(xué)家道爾頓提出

近代原子學(xué)說，他認(rèn)為原子是41897年，英國科學(xué)家湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子。1897年，英國科學(xué)家湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子。5人類探索自然的努力自古就有，并且也從沒有停止。前輩為人類認(rèn)識世界，進(jìn)而改造世界，作出了突出的貢獻(xiàn)，為我們留下的不只是物質(zhì)財(cái)富，還有巨大精神財(cái)富。人類探索自然的努力自古就有，并且也從沒有停止6氦原子結(jié)構(gòu)示意圖質(zhì)子22＋e-e-電子中子三、核素：（一）原子的結(jié)構(gòu)：

1、原子原子核核外電子

質(zhì)子

中子{{氦原子結(jié)構(gòu)示意圖質(zhì)子22＋e-e-電子中子三、核素：（一）原7構(gòu)成原子的粒子及其性質(zhì)構(gòu)成原子的粒子及其性質(zhì)82、質(zhì)量數(shù)（1）定義：（2）關(guān)系式：（3）原子符號：(A)忽略電子的質(zhì)量，將原子核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似整數(shù)值相加，所得的數(shù)值叫做質(zhì)量數(shù)。質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）ZXA（代表一個(gè)質(zhì)量數(shù)為A，質(zhì)子數(shù)為Z的原子）[思考]：它表示的含義是什么？核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)2、質(zhì)量數(shù)（1）定義：(A)忽略電子的質(zhì)量，將原子核內(nèi)所有質(zhì)9a——代表質(zhì)量數(shù)；b——代表核電荷數(shù)；c——代表離子的價(jià)態(tài)；d——原子個(gè)數(shù)abcd各代表什么?學(xué)了這部分內(nèi)容后常見到這樣的符號abXcda——代表質(zhì)量數(shù)；abcd各代表什么?學(xué)了這部分內(nèi)容后10填寫下表，總結(jié)A與相對原子質(zhì)量的關(guān)系。91113192327質(zhì)量數(shù)在數(shù)值上約等于相對原子質(zhì)量，但意義上絕不等同！101214填寫下表，總結(jié)A與相對原子質(zhì)量的關(guān)系。9111319232711原子形成離子之后,一下哪些量發(fā)生了變化，都如何變化？ZAZ-nA-ZZAZ+nA-Z原子形成離子之后,一下哪些量發(fā)生了變化，都如何變化？ZAZ12氫元素的三種原子

氕 氘 氚

H D T 普氫

重氫 超重氫這三種微粒是同一種原子嗎?是同一種元素嗎?它們是質(zhì)子數(shù)相同的同種元素，但中子數(shù)不同，是不同種原子。

氫元素的三種原子氕 13（二）核素和同位素1、元素：具有相同核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱。2、核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。核素1核素n同位素元素

…U:92U92U92U

H:1H1H1HC:6C6C6CO:8O8O8O

Cl:17Cl17Cl12

31213141617183537234235238（二）核素和同位素1、元素：具有相同核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)）的同143、同位素

把原子里具有相同質(zhì)子數(shù)和不同中子數(shù)的原子互稱為同位素。即:兩同(同質(zhì)子數(shù)、同一元素)兩不同(中子數(shù)不同、原子不同)其特點(diǎn)為：⑴同位素在周期表里占據(jù)同一位置。⑵同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，物理性質(zhì)略有差異⑶在天然存在的某種元素里，不論是游離態(tài)還是化合態(tài)，各種同位素的原子個(gè)數(shù)百分比(豐度)一般為定值。3、同位素15(1).定義：元素的相對原子質(zhì)量，是按照該元素的各種天然核素原子所占的一定百分比算出的平均值。元素的相對原子質(zhì)量的計(jì)算天然存在的同位素，相互間保持一定的比率。(2).公式：M=M1*n1%+M2*n2%+…(1).定義：元素的相對原子質(zhì)量，是按照該元素的各種天16⑷

同種元素的不同的同位素原子也可組成不同的單質(zhì)或化合物的分子。單質(zhì)：與氧化合成水：H2、D2

、T2、HD、HT、DTH2O、D2O、T2O、HDO、DTO、HTO計(jì)算：D2O的相對分子質(zhì)量是_______T2O的質(zhì)子數(shù)是_________，中子數(shù)是_________201210⑷同種元素的不同的同位素原子也可組成不同的單質(zhì)174、注意事項(xiàng)①元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定，與中子數(shù)、核外電子數(shù)無關(guān)；

②核素種類由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同決定，與核外電子數(shù)無關(guān)；

③同一元素的各種核素雖然中子數(shù)（質(zhì)量數(shù)）不同，但它們的化學(xué)性質(zhì)基本相同。④同種元素，可以有若干不同核素。核電荷數(shù)相同的不同核素，雖然中子數(shù)不同，但屬于同一元素。同位素是同一元素不同核素之間的相互稱謂，不指具體的原子。4、注意事項(xiàng)①元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定，與中子數(shù)、核外電子數(shù)181、作核燃料：作制造核武器的動(dòng)力性材料（235U）2、金屬探傷：利用γ射線的貫穿本領(lǐng)，可以檢查金屬內(nèi)部有沒有沙眼和裂紋。3、輻射育種：利用放射性同位素的射線對遺傳物質(zhì)產(chǎn)生影響，提高基因突變頻率，從而選育出優(yōu)良品種。4、臨床治癌：利用放射性同位素的射線殺傷癌細(xì)胞或阻止癌細(xì)胞分裂。5、環(huán)保治污：利用放射性同位素的射線可消毒滅菌，殺死各種病原體從而能保護(hù)環(huán)境是其少受污染。6、考古：生物體在生命存續(xù)期間保留的一種碳原子----碳-14會在其死亡后衰變，測量考古遺址中發(fā)現(xiàn)的遺物里碳-14的數(shù)量，可以推斷出它的存在年代?！凰氐膽?yīng)用1、作核燃料：作制造核武器的動(dòng)力性材料（235U）同位素的應(yīng)19

(1)原子質(zhì)量

(2)相對原子質(zhì)量:某一個(gè)原子的質(zhì)量/(12C一個(gè)原子質(zhì)量的1/12)(3)原子質(zhì)量數(shù):(4)元素的相對原子質(zhì)量:各核素原子的相對原子質(zhì)量乘以其原子百分比之和.

(5)元素的近似相對原子質(zhì)量:各核素原子的相對原子質(zhì)量的近似值乘以其原子百分比之和.

（三）相對原子質(zhì)量(1)原子質(zhì)量（三）相對原子質(zhì)量20Cl元素相對原子質(zhì)量=M1×a1

+M2×a2=34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453例：Cl元素相對原子質(zhì)量的計(jì)算Cl元素近似相對原子質(zhì)量=A1×a1

+A2×a2

=35×75.77%+37×24.23%=35.485Cl元素相對原子質(zhì)量=M1×a1+M2×a2例：C21例1陰離子Xn-含有N個(gè)中子，X的質(zhì)量數(shù)為A，則agX的氫化物中含有質(zhì)子的物質(zhì)的量是（）A.A(N-a)/amolB.a(n+A)/(A+n)molC.A(N+n)/(a+n)molD.a(A-N+n)/(A+n)mol

D例1D22例2

下列說法中正確的是（）A.同一元素的各核素，質(zhì)量數(shù)不同，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同B.任何元素的原子都是由核外電子、質(zhì)子和中子構(gòu)成的C.鈉原子失去一個(gè)電子后變成氖原子D.的質(zhì)量數(shù)相同，它們互為同位素A例2

下列說法中正確的是（）A.同一元素的各核素，質(zhì)量數(shù)23Cl元素有兩種天然同位素、。⑴在形成的Cl2分子中，會有

種不同的分子，它的相對分子質(zhì)量分別為

、

、

。⑵從原子的組成看，原子的質(zhì)量數(shù)均為整數(shù)，但氯元素的相對原子質(zhì)量卻是35.5，這是為什么？思考與交流3707274Cl元素有兩種天然同位素、241、以下為同位素的是（）A.D2和H2B.CO和CO2

C.金剛石和石墨D.

和2、下列敘述正確的是（）A.所有元素的原子核均由質(zhì)子和中子構(gòu)成B.是一種同位素C.鈾有三種同位素，即有三種鈾原子D.核素就是元素3717Cl3517Cl課堂練習(xí)

31HDC1、以下為同位素的是（）3717Cl3517253.16O、18O、O2-、O2、O3表示（）A、氧的五種同素異形體B、五種氧元素C、氧元素的五種不同微粒D、氧的五種同位素4.只含有一種元素的物質(zhì)不可能是（）A、混合物B、化合物C、純凈物D、單質(zhì)CB3.16O、18O、O2-、O2、O3表示（266.某粒子用表示，下列關(guān)于該粒子的敘述正確的是()A、所含質(zhì)子數(shù)=A－nB、所含中子數(shù)=A－ZC、所含電子數(shù)=Z+nD、質(zhì)量數(shù)=Z+AAZRn+據(jù)報(bào)道，上海某醫(yī)院正在研究用放射性的一種碘治療腫瘤。該碘原子的核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是()A、72B、19C、53D、125BI12553B6.某粒子用表示，下列關(guān)于該粒子的277、科學(xué)家制造出第112號新元素，其原子的質(zhì)量數(shù)為277，這是迄今為止已知元素中最重的原子。則下列關(guān)于新元素的敘述正確的是（）A其原子核內(nèi)中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)都是112。BDB其原子核內(nèi)中子數(shù)為165，核外電子數(shù)是112。C其原子質(zhì)量是12C原子質(zhì)量的277倍。D其原子質(zhì)量與12C原子質(zhì)量之比為277：127、科學(xué)家制造出第112號新元素，其原子的質(zhì)量數(shù)為277，這28第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期表第一節(jié)元素周期表----核素第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期表第一節(jié)元素周期表--29原子的構(gòu)成

原子的構(gòu)成30原子學(xué)說發(fā)展史1、公元前5世紀(jì)，希臘哲學(xué)家德謨克利特等人認(rèn)為：萬物是由大量的不可分割的微粒構(gòu)成的，即原子。原子學(xué)說發(fā)展史1、公元前5世紀(jì)，希臘哲學(xué)家3119世紀(jì)初，英國科學(xué)家道爾頓提出

近代原子學(xué)說，他認(rèn)為原子是微小

的不可分割的實(shí)心球體。19世紀(jì)初，英國科學(xué)家道爾頓提出

近代原子學(xué)說，他認(rèn)為原子是321897年，英國科學(xué)家湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子。1897年，英國科學(xué)家湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子。33人類探索自然的努力自古就有，并且也從沒有停止。前輩為人類認(rèn)識世界，進(jìn)而改造世界，作出了突出的貢獻(xiàn)，為我們留下的不只是物質(zhì)財(cái)富，還有巨大精神財(cái)富。人類探索自然的努力自古就有，并且也從沒有停止34氦原子結(jié)構(gòu)示意圖質(zhì)子22＋e-e-電子中子三、核素：（一）原子的結(jié)構(gòu)：

1、原子原子核核外電子

質(zhì)子

中子{{氦原子結(jié)構(gòu)示意圖質(zhì)子22＋e-e-電子中子三、核素：（一）原35構(gòu)成原子的粒子及其性質(zhì)構(gòu)成原子的粒子及其性質(zhì)362、質(zhì)量數(shù)（1）定義：（2）關(guān)系式：（3）原子符號：(A)忽略電子的質(zhì)量，將原子核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似整數(shù)值相加，所得的數(shù)值叫做質(zhì)量數(shù)。質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）ZXA（代表一個(gè)質(zhì)量數(shù)為A，質(zhì)子數(shù)為Z的原子）[思考]：它表示的含義是什么？核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)2、質(zhì)量數(shù)（1）定義：(A)忽略電子的質(zhì)量，將原子核內(nèi)所有質(zhì)37a——代表質(zhì)量數(shù)；b——代表核電荷數(shù)；c——代表離子的價(jià)態(tài)；d——原子個(gè)數(shù)abcd各代表什么?學(xué)了這部分內(nèi)容后常見到這樣的符號abXcda——代表質(zhì)量數(shù)；abcd各代表什么?學(xué)了這部分內(nèi)容后38填寫下表，總結(jié)A與相對原子質(zhì)量的關(guān)系。91113192327質(zhì)量數(shù)在數(shù)值上約等于相對原子質(zhì)量，但意義上絕不等同！101214填寫下表，總結(jié)A與相對原子質(zhì)量的關(guān)系。9111319232739原子形成離子之后,一下哪些量發(fā)生了變化，都如何變化？ZAZ-nA-ZZAZ+nA-Z原子形成離子之后,一下哪些量發(fā)生了變化，都如何變化？ZAZ40氫元素的三種原子

氕 氘 氚

H D T 普氫

重氫 超重氫這三種微粒是同一種原子嗎?是同一種元素嗎?它們是質(zhì)子數(shù)相同的同種元素，但中子數(shù)不同，是不同種原子。

氫元素的三種原子氕 41（二）核素和同位素1、元素：具有相同核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱。2、核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。核素1核素n同位素元素

…U:92U92U92U

H:1H1H1HC:6C6C6CO:8O8O8O

Cl:17Cl17Cl12

31213141617183537234235238（二）核素和同位素1、元素：具有相同核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)）的同423、同位素

把原子里具有相同質(zhì)子數(shù)和不同中子數(shù)的原子互稱為同位素。即:兩同(同質(zhì)子數(shù)、同一元素)兩不同(中子數(shù)不同、原子不同)其特點(diǎn)為：⑴同位素在周期表里占據(jù)同一位置。⑵同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，物理性質(zhì)略有差異⑶在天然存在的某種元素里，不論是游離態(tài)還是化合態(tài)，各種同位素的原子個(gè)數(shù)百分比(豐度)一般為定值。3、同位素43(1).定義：元素的相對原子質(zhì)量，是按照該元素的各種天然核素原子所占的一定百分比算出的平均值。元素的相對原子質(zhì)量的計(jì)算天然存在的同位素，相互間保持一定的比率。(2).公式：M=M1*n1%+M2*n2%+…(1).定義：元素的相對原子質(zhì)量，是按照該元素的各種天44⑷

同種元素的不同的同位素原子也可組成不同的單質(zhì)或化合物的分子。單質(zhì)：與氧化合成水：H2、D2

、T2、HD、HT、DTH2O、D2O、T2O、HDO、DTO、HTO計(jì)算：D2O的相對分子質(zhì)量是_______T2O的質(zhì)子數(shù)是_________，中子數(shù)是_________201210⑷同種元素的不同的同位素原子也可組成不同的單質(zhì)454、注意事項(xiàng)①元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定，與中子數(shù)、核外電子數(shù)無關(guān)；

②核素種類由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同決定，與核外電子數(shù)無關(guān)；

③同一元素的各種核素雖然中子數(shù)（質(zhì)量數(shù)）不同，但它們的化學(xué)性質(zhì)基本相同。④同種元素，可以有若干不同核素。核電荷數(shù)相同的不同核素，雖然中子數(shù)不同，但屬于同一元素。同位素是同一元素不同核素之間的相互稱謂，不指具體的原子。4、注意事項(xiàng)①元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定，與中子數(shù)、核外電子數(shù)461、作核燃料：作制造核武器的動(dòng)力性材料（235U）2、金屬探傷：利用γ射線的貫穿本領(lǐng)，可以檢查金屬內(nèi)部有沒有沙眼和裂紋。3、輻射育種：利用放射性同位素的射線對遺傳物質(zhì)產(chǎn)生影響，提高基因突變頻率，從而選育出優(yōu)良品種。4、臨床治癌：利用放射性同位素的射線殺傷癌細(xì)胞或阻止癌細(xì)胞分裂。5、環(huán)保治污：利用放射性同位素的射線可消毒滅菌，殺死各種病原體從而能保護(hù)環(huán)境是其少受污染。6、考古：生物體在生命存續(xù)期間保留的一種碳原子----碳-14會在其死亡后衰變，測量考古遺址中發(fā)現(xiàn)的遺物里碳-14的數(shù)量，可以推斷出它的存在年代?！凰氐膽?yīng)用1、作核燃料：作制造核武器的動(dòng)力性材料（235U）同位素的應(yīng)47

(1)原子質(zhì)量

(2)相對原子質(zhì)量:某一個(gè)原子的質(zhì)量/(12C一個(gè)原子質(zhì)量的1/12)(3)原子質(zhì)量數(shù):(4)元素的相對原子質(zhì)量:各核素原子的相對原子質(zhì)量乘以其原子百分比之和.

(5)元素的近似相對原子質(zhì)量:各核素原子的相對原子質(zhì)量的近似值乘以其原子百分比之和.

（三）相對原子質(zhì)量(1)原子質(zhì)量（三）相對原子質(zhì)量48Cl元素相對原子質(zhì)量=M1×a1

+M2×a2=34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453例：Cl元素相對原子質(zhì)量的計(jì)算Cl元素近似相對原子質(zhì)量=A1×a1

+A2×a2

=35×75.77%+37×24.23%=35.485Cl元素相對原子質(zhì)量=M1×a1+M2×a2例：C49例1陰離子Xn-含有N個(gè)中子，X的質(zhì)量數(shù)為A，則agX的氫化物中含有質(zhì)子的物質(zhì)的量是（）A.A(N-a)/amolB.a(n+A)/(A+n)molC.A(N+n)/(a+n)molD.a(A-N+n)/(A+n)mol

D例1D50例2

下列說法中正確的是（）A.同一元素的各核素，質(zhì)量數(shù)不同，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同B.任何元素的原子都是由核外電子、質(zhì)子和中子構(gòu)成的C.鈉原子失去一個(gè)電子后變成氖原子D.的質(zhì)量數(shù)相同，它們互為同位素A例2

下列說法中正確的是（）A.同一元素的各核素，質(zhì)量數(shù)51Cl元素有兩種天然同位素、。⑴在形成的Cl2分子中，會有

種不同的分子，它的相對分子質(zhì)量分別為

、

、

。⑵從原子的組成看，原子的質(zhì)量數(shù)均為整數(shù)，但氯元素的相對原子質(zhì)量卻是35.5，這是為什么？思考與交流3707274Cl元素有兩種天然同位素、521、以下為同位素的是（）A.D2和