江蘇省蘇州市暑期高中化學培訓資料2：高三化學復習教學體會

2009年江蘇省高考化學

試題分析及復習體會2009年江蘇省高考化學

試題分析及復習體會編輯ppt2009年江蘇省高考化學試題分析編輯ppt二、試卷的內(nèi)容1.試題緊扣學科核心知識和主干知識，重要考點覆蓋率高，呈現(xiàn)出很明顯的基礎性和延續(xù)性2.試題情景取材于生產(chǎn)生活或科研數(shù)據(jù)，體現(xiàn)了化學的真實性3.試題素材新穎，以多種方式呈現(xiàn)信息，考查學生的信息素養(yǎng)4.多版塊知識融合，考查學生綜會運用知識的能力一、試卷的結構編輯ppt一、試卷的結構

1.2009年化學試卷結構與考試說明比較考試說明中的必考部分題號分值所占比例基本概念基礎理論32%2、4、5、7、8、12、13、14、16⑷、17⑴⑵、20⑴3532%元素化合物20%1、3、9、11、16⑴⑵⑶、17⑶⑷、18⑴⑵①④3028%有機化學18%10、191817%化學實驗18%6、15除②、18⑵②1312%化學計算12%15②、18⑵③、20⑵⑶⑷1211%編輯ppt2008年化學試卷結構與考試說明比較考試說明中的必考部分題號分值所占比例基本概念基礎理論32%3、5、7、8、12、17⑴⑷18、20⑴⑵3633%元素化合物20%1、2、4、13、16⑴⑵⑶1918%有機化學18%10、11、16⑷、192220%化學實驗18%6、9、15⑴⑵⑶⑷1514%化學計算12%14、15⑸、17⑵⑶、20⑶⑷1615%編輯ppt2.08與09兩年題型比較題號2008年2009年1～8單項選擇題單項選擇題9～14不定項選擇題不定項選擇題15化學實驗化學實驗16無機框圖題工業(yè)流程題17化學反應原理反應原理與元素化合物整合18信息型無機綜合題信息型無機綜合題19有機合成與推斷有機合成與推斷20化學計算與反應原理整合計算與化學反應原理整合21A物質(zhì)結構與性質(zhì)物質(zhì)結構與性質(zhì)21B實驗化學（有機實驗）實驗化學（有機實驗）編輯ppt（1）取消了無機框圖推斷題，用一定工業(yè)背景基礎上的流程題替代。（2）必考試題中選擇題側重基礎知識、基本技能（3）必考試題中非選擇題側重化學學科能力（4）化學計算趨于分散（5）選做題單獨成題，能力要求適中3.2009年題型特點編輯ppt二、試卷的內(nèi)容1.試題緊扣學科核心知識和主干知識，重要考點覆蓋率高，呈現(xiàn)出很明顯的基礎性和延續(xù)性近兩年高考選擇題考查知識點對比相同STSE、化學用語（方程式）、元素化合物性質(zhì)（2）、NA、基本操作、離子共存、離子方程式、電化學、元素周期表（律）、有機物的結構與性質(zhì)、電解質(zhì)溶液中的離子平衡STSE、化學用語（電子式等）、元素化合物性質(zhì)（2）、NA、基本操作、離子共存、離子方程式、電化學、元素周期表（律）、有機物的結構與性質(zhì)、電解質(zhì)溶液中的離子平衡相似2.化學用語（方程式）2.化學用語（電子式等）不同6．實驗裝置題14．計算確定有機物分子式5．化學反應原理與元素化合物整合14．化學平衡鏈接編輯ppt21A核外電子排布式、中心原子雜化方式、空間構型、等電子體原理第一電離能、電子式、配合物核外電子排布式、中心原子雜化方式、空間構型、等電子體原理氫鍵、共價健的成鍵方式、氫鍵、晶胞21B情景來自于實驗室化學反應信息、物理性質(zhì)相關數(shù)據(jù)實驗儀器、產(chǎn)品的分離等情景來自于實驗室化學反應信息、物理性質(zhì)相關數(shù)據(jù)實驗儀器、產(chǎn)品的分離等近兩年高考選做題考查知識點對比鏈接編輯ppt物質(zhì)的量濃度溶液的精確配制：固體：基準物質(zhì)→天平稱量（0.0001g)→容量瓶(0.01mL)→標準溶液液體：標準溶液→移液管(0.01mL)→容量瓶(0.01mL)→準確濃度溶液編輯ppt返回酸式鹽編輯ppt緩沖溶液編輯ppt連續(xù)三年考查了酸式鹽和緩沖溶液中的離子平衡返回編輯ppt返回編輯ppt物質(zhì)的量(mol、NA)化學能與熱能轉變化學能與電能的轉化化學變化的表示方法物質(zhì)結構的表示方法電解質(zhì)溶液化學反應速率與化學平衡高中化學中的基礎（主干）知識點化學變化規(guī)律與本質(zhì)物質(zhì)結構與性質(zhì)的關系物質(zhì)組成或化學變化中的計量關系化學實驗現(xiàn)象與實驗技能STSE物質(zhì)（或官能團）的性質(zhì)氧化還原反應鏈接編輯ppt化學鍵電解質(zhì)溶液阿佛加德羅常數(shù)和定律同分異構現(xiàn)象蓋斯定律的應用實驗現(xiàn)象的描述生產(chǎn)工藝分析離子方程式離子共存沉淀溶解平衡原子結構綠色化學化學電源實驗分析元素周期律元素化合物編輯ppt二、試卷的內(nèi)容1.試題緊扣學科核心知識和主干知識，重要考點覆蓋率高，呈現(xiàn)出很明顯的基礎性和延續(xù)性2.試題情景取材于生產(chǎn)生活或科研數(shù)據(jù)，體現(xiàn)了化學的真實性取材于工業(yè)生產(chǎn)編輯ppt問題也凸顯了實驗的真實性編輯ppt取材于工業(yè)生產(chǎn)取材于生活編輯ppt取材于科研實驗恒沸體系編輯ppt近三年無機框圖題的演變編輯ppt這種演變充分體現(xiàn)了化學是真實的編輯ppt取材于藥物的工業(yè)生產(chǎn)04年有機與生產(chǎn)無關05年、06年有機與生產(chǎn)產(chǎn)有部分相關性07年有機一題取材于生產(chǎn)08年有機一題完全取材于生產(chǎn)編輯ppt二、試卷的內(nèi)容1.試題緊扣學科核心知識和主干知識，重要考點覆蓋率高，呈現(xiàn)出很明顯的基礎性和延續(xù)性2.試題情景取材于生產(chǎn)生活或科研數(shù)據(jù)，體現(xiàn)了化學的真實性3.試題素材新穎，以多種方式呈現(xiàn)信息，考查學生的信息素養(yǎng)2009年江蘇省化學考試說明：（1）能通過對自然界、生產(chǎn)、生活和科學實驗中化學現(xiàn)象以及相關模型、圖形、圖表等的觀察，獲取有關的感性知識和印象，并運用分析、比較、概括、歸納等方法對所獲取的信息進行初步加工和應用的能力。（2）能夠敏捷、準確地獲取試題所給的相關信息，并與已有知識整合，在分析評價的基礎上應用新信息的能力。編輯ppt

③若用上述方法測定的樣品中CaCl2·2H2O的質(zhì)量分數(shù)偏高（測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略），其可能原因有▲；▲。準確獲取該信息，產(chǎn)品中有NaCl殘留，故通過測定Cl－來測定CaCl2·2H2O的質(zhì)量分數(shù)偏高準確獲取蒸發(fā)結晶四個字，故CaCl2·2H2O可能部分失去結晶水，所以CaCl2·2H2O的質(zhì)量分數(shù)偏高編輯ppt獲取題給文字信息，方法一產(chǎn)生Cl2，會產(chǎn)生有機氯代物準確獲取數(shù)據(jù)信息，結合H2O2的不穩(wěn)定性解決該題編輯ppt獲取圖表信息和文字信息，當pH≤2.0時，C1O2―也能被I－完全還原成Cl－，所以調(diào)節(jié)水樣pH有2.0以下編輯pptC2H5OH綜合運用信息解決問題利用圖示信息編輯ppt返回編輯ppt編輯ppt獲取題給信息并與已有知識相整合來綜合解決問題已有知識：如何除去乙醇中的水已有知識：如何將硬脂酸鈉與甘油分離編輯ppt二、試卷的內(nèi)容1.試題緊扣學科核心知識和主干知識，重要考點覆蓋率高，呈現(xiàn)出很明顯的基礎性和延續(xù)性2.試題情景取材于生產(chǎn)生活或科研數(shù)據(jù)，體現(xiàn)了化學的真實性3.試題素材新穎，以多種方式呈現(xiàn)信息，考查學生的信息素養(yǎng)4.多版塊知識融合，考查學生綜會運用知識的能力編輯ppt2009年江蘇高考化學試題學科內(nèi)綜合試題題號版塊題號版塊1、3元素化合物、有機12有機、化學反應原理（電化學）2基本概念、有機15、18元素化合物、實驗4元素化合物、有機、化學反應原理16元素化合物、原理（電化學）5元素化合物、化學反應原理17有機、原理、元素化合物6化學實驗、有機20化學反應原理、計算9元素化合物、化學反應原理21B有機、實驗編輯ppt選擇題中4個選項有相關性的試題：第8題：元素周期表的相關推斷第10題：有機物的結構和性質(zhì)第12題：微生物燃料電池第14題：化學平衡其余10題的四個選項幾乎無任何相關性編輯ppt高三復習的一點體會編輯ppt一、加強元素化合物知識的復習1.09年高考元素化合物知識占28%左右，比重比去年有所增加。元素化合物知識在高考試題中可以實驗題、工業(yè)流程題、無機綜合題為載體等多種形式呈現(xiàn)。2.新課程改革后，元素化合物知識基本在高一上半學期的結束，時間緊，任務重。而且高一的教學主要以學生認知為中心，化學學科的知識并不十分系統(tǒng)，所以高三一輪復習要加強元素化合物的教學。要以元素周期表為指導。3.利用元素化合物，合理地構建知識的網(wǎng)絡。鏈接鏈接編輯ppt知識網(wǎng)絡的構建要以理論為指導堿金屬Na堿土金屬Mg副族FeCu鋁族Al金屬非金屬碳族CSi氮族NP氧族OS鹵素FClBr編輯ppt堿金屬:單質(zhì)Na氧化物Na2O、Na2O2酸（堿）NaOH鹽Na2CO3、NaHCO3

S氧族:SO2、SO3H2SO4SO32-、SO42-

編輯pptNa：結構性質(zhì)用途制法原子結構1S22S22P63S1金屬晶體體心立方堆積物理性質(zhì)化學性質(zhì)用途活潑金屬制法：電解熔融鹽返回編輯ppt銅及其化合物復習課知識網(wǎng)絡的構建1.無機化合物之間的關系編輯ppt2.無機與有機之間的網(wǎng)絡關系Cu(OH)2Cu2O—CHOCuOCuC2H5OH例題：實驗室檢驗醛基采用新制的氫氧化銅懸濁液進行?，F(xiàn)有甲同學操作圖示如下，其實驗現(xiàn)象為：先有灰綠色沉淀生成(此時懸濁液顯酸性)，滴加乙醛加熱后未見紅色沉淀。而乙同學起先滴加試劑的順序與甲同學相反，則其實驗現(xiàn)象為：先有藍色沉淀生成(此時懸濁液呈強堿性)，滴加乙醛加熱后有紅色沉淀生成。編輯ppt⑴當堿液過量時，生成的藍色沉淀稍受熱或放置片刻即會變成黑色沉淀；當銅鹽溶液過量時，生成的灰綠色沉淀(堿式鹽)的懸濁液被加熱至沸仍然不變色也不消失。這說明藍色沉淀

的熱穩(wěn)定性比灰綠色沉淀更

。試寫出銅鹽與氫氧化鈉物質(zhì)的量為1：1時，銅離子完全沉淀的離子方程式

⑵向藍色沉淀中加入較濃Na0H溶液，振蕩，沉淀溶解，溶液呈深藍色，向此深藍色溶液中加入乙醛，加熱，有磚紅色沉淀，請寫出此深藍色溶液與乙醛反應的方程式

。

弱2Cu2++2OH-+SO42-=Cu2（OH）2SO4↓2Cu(OH)42-+CH3CHOCH3COO-+Cu2O+3H2O

+3OH-Cu(OH)2編輯ppt3.

與氧化還原之間知識網(wǎng)絡的構建例題：已知氧化性順序如下：Br2＞Fe3+＞I2＞S。請將Cu2+按其氧化性排入到上述順序中去，并提供相應的證據(jù)。2Fe3++Cu

=2Fe2++Cu2+2Cu2++4I-=2CuI

+I2

碘水的黃色用來硫酸鈉溶液或硫代硫酸鈉溶液消除，以看清CuI是白色沉淀。編輯ppt4.與物質(zhì)結構之間知識網(wǎng)絡的構建Cu2+可以與NH3形成類似[Ag(NH3)2]+

的復雜離子[Cu(NH3)4]2+，NH3分子也可以換成其他分子或離子。1.

將CuCl2固體溶于水配成濃溶液，觀察濃溶液為綠色；2.將其分為兩份，向其中一份CuCl2濃溶液中加水，觀察，溶液顏色變成天藍色；然后再向該天藍色溶液中加入NaCl晶體振蕩又恢復成綠色。3.向另一份濃溶液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，溶液也呈天藍色。請結合Cu2+的結構用化學方程式和文字分析該變化的原因4．取部分綠色或天藍色溶液，加入濃氨水，觀察，溶液變成深藍色，請分析該變化的原因。[CuCl4]2++4H2O[Cu(H2O)4]2++4Cl-[Cu(NH3)4]2+編輯ppt5.與實驗之間知識網(wǎng)絡的構建例題：用等質(zhì)量銅片與等體積的濃硝酸、稀硝酸（硝酸均過量）反應時，發(fā)現(xiàn)反應后所得溶液前者呈綠色，后者呈藍色。對此有兩種看法：①兩者顏色不同的原因，是因為Cu2+濃度差異引起的。②前者溶液呈綠色，是因為生成的紅棕色NO2溶解于溶液中引起的。你認為上述看法___(填“①”或“②”)合理。若是①合理，說明理由，若是②合理，設計簡單實驗證明。編輯ppt二、有針對性地進行主干知識的復習鏈接電解質(zhì)溶液中離子平衡第一層次：單一溶液中的離子平衡溶液種類離子濃度大小關系離子濃度等式關系（三個守恒式）CH3COONa溶液NaHCO3溶液Na2CO3溶液編輯ppt第二層次：緩沖溶液中的離子平衡1．弱酸（或弱堿）及其鹽型緩沖溶液2．多元弱酸酸式鹽及其次級鹽型緩沖溶液

鏈接編輯ppt3．緩沖溶液與強電解質(zhì)的混合型溶液將0.2mol·L－1的CH3COONa溶液與0.1mol·L－1的硝酸溶液等體積混合后，pH<7(常溫)，分析該溶液中存在的離子平衡。編輯ppt三、科學地組織教學，凸顯化學的真實性化學的實驗性和真實性ClO－＋SO2+2OH－