江蘇省高二化學(xué)選修4 化學(xué)平衡

化學(xué)平衡化學(xué)平衡的概念學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、深入理解化學(xué)平衡的概念及其特征(動(dòng)、等、定、同、變）；2、學(xué)會用圖示的方法表示在可逆反應(yīng)中，反應(yīng)物或生成物濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化；編輯ppt硫酸銅晶體飽和硫酸銅溶液固體溶質(zhì)溶液中的溶質(zhì)溶解結(jié)晶編輯ppt

在一定條件下，2molSO2與1molO2反應(yīng)能否得到2molSO3？1、可逆反應(yīng)是在同一條件下能同時(shí)向正、逆兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)；2、可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，因而對于任何一個(gè)可逆反應(yīng)都存在一個(gè)反應(yīng)進(jìn)行到什么程度的問題。編輯ppt可逆反應(yīng)2NO2

N2O4

紅綜色無色化學(xué)平衡編輯ppt一、

化學(xué)平衡的概念和標(biāo)志：1、

概念：化學(xué)平衡狀態(tài)就是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)混合物中各組成成分的含量保持不變的狀態(tài)。2、

標(biāo)志：（本質(zhì)）a）ν正=ν逆；b）反應(yīng)混合物中各組成成分的含量不變。編輯ppt二、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：“動(dòng)”：平衡不是靜止的，而是反應(yīng)仍在繼續(xù)，是動(dòng)態(tài)平衡；“等”：ν正=ν逆“定”：反應(yīng)混合物中各組成成分含量不變；“同”：無論反應(yīng)從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，只要外界條件不變，且起始的物質(zhì)的量相當(dāng)，達(dá)到的平衡狀態(tài)是相同的；“變”：平衡是短暫的、相對的，一定條件下的平衡，如果條件改變時(shí)，原平衡就被破壞，在新條件下，達(dá)到新的平衡。編輯pptA單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2，同時(shí)生成nmolI2；B容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化；C單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolHI，同時(shí)生成nmol2；DνHI正方向=2νI2逆方向〈練習(xí)：〉1、在一定溫度下H2（g）+I2（g）2HI（g），達(dá)到平衡的標(biāo)志是：（）CD編輯ppt〈強(qiáng)調(diào)在平衡狀態(tài)時(shí)存在的（1）

現(xiàn)象與本質(zhì)：ν正=ν逆是達(dá)到平衡狀態(tài)的本質(zhì)，各組成成分的含量不變?yōu)楸砻娆F(xiàn)象；（2）

動(dòng)與靜：正反應(yīng)和逆反應(yīng)不斷進(jìn)行，而各組分的含量保持不變；3）內(nèi)因和外因：條件改變時(shí)，ν正≠ν逆，平衡被打破，外界條件一定時(shí)，ν正=ν逆，平衡建立。編輯ppt2、將0.02molCO與0.02mol水蒸氣在2L密閉容器里加熱至1200℃經(jīng)2min達(dá)到平衡，生成CO2和H2，已知ν（CO）=0.03mol/（L.min）,求平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度和CO的轉(zhuǎn)化率。析：△C（CO）=ν（CO）·t

=0.03mol/（L.min)×2min=0.06mol/Lα=△C/C（始）×100﹪=0.06/0.01×100﹪=60﹪）〈練習(xí)：〉編輯ppt三、影響化學(xué)平衡狀態(tài)的因素：

Cr2O72-（橙色）+H2O（氣）CrO42-（黃色）+2H+滴加3~10滴濃硫酸滴加10~20滴NaOH編輯ppt2NO2（紅棕色）N2O4（無色）△H=-56.9kJ/mol熱水冰水編輯ppt編輯ppt改變影響平衡的一個(gè)條件化學(xué)平衡移動(dòng)方向化學(xué)平衡移動(dòng)結(jié)果濃度增大反應(yīng)物濃度向正反應(yīng)方向移動(dòng)反應(yīng)物濃度減小減小反應(yīng)物濃度向逆反應(yīng)方向移動(dòng)反應(yīng)物濃度增大增大生成物濃度向逆反應(yīng)方向移動(dòng)生成物濃度減小減小生成物濃度向正反應(yīng)方向移動(dòng)生成物濃度增大壓強(qiáng)增大體系壓強(qiáng)向氣體體積減小的反應(yīng)方向移動(dòng)體系壓強(qiáng)減小減小體系壓強(qiáng)向氣體體積增大的反應(yīng)方向移動(dòng)體系壓強(qiáng)增大溫度升高溫度向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)體系溫度降低降低溫度向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)體系溫度升高催化劑由于使用催化劑對正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率影響的幅度是等同的，所以平衡不移動(dòng)。但應(yīng)注意，雖然催化劑不使化學(xué)平衡移動(dòng)，但使用催化劑可影響可逆反應(yīng)達(dá)平衡的時(shí)間。影響化學(xué)平衡的條件小結(jié)編輯ppt勒沙持列原理：如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)、溫度）平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。這就是勒沙特列原理。其中包含：①影響平衡的因素只有濃度、壓強(qiáng)、溫度三種；②原理的適用范圍是只有一項(xiàng)條件變化的情況（溫度或壓強(qiáng)或一種物質(zhì)的濃度），當(dāng)多項(xiàng)條件同時(shí)發(fā)生變化時(shí)，情況比較復(fù)雜；③平衡移動(dòng)的結(jié)果只能減弱（不可能抵消）外界條件的變化。編輯ppt平衡移動(dòng)就是一個(gè)“平衡狀態(tài)→不平衡狀態(tài)→新的平衡狀態(tài)”的過程。一定條件下的平衡體系，條件改變后，可能發(fā)生平衡移動(dòng)?？煽偨Y(jié)如下：編輯pptCO1L1L0.01molH20.01molT01L1200℃CO2H2CO0.006molH2O0.006mol0.004mol0.004molT2CO+H2O（氣）CO2+H2

催化劑1200℃CO21L0.01molH20.01molT0AB等效平衡編輯ppt

相同條件下，同一可逆反應(yīng)體系，不管從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，達(dá)到平衡時(shí)，任何相同物質(zhì)的含量(體積分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)或物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))都相同的化學(xué)平衡互稱等效平衡。

編輯ppt化學(xué)平衡狀態(tài)的建立編輯ppt

2SO2+O22SO3

SO22mol

O2

1mol

SO30mol

SO20mol

O2

0mol

SO32mol

SO21mol

O2

0.5mol

SO31mol

SO20.5mol

O2

0.25mol

SO31.5mol

SO21.2mol

O2

0.6mol

SO30.8mol

平衡狀態(tài)T、V不變編輯pptH2（g）+I2（g）2HI（g）

I21mol

H2

1mol

HI

0mol

同一平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)T、V不變

I20mol

H2

0mol

HI

2mol

I22mol

H2

2mol

HI

0mol

I20mol

H2

0mol

HI

4mol

四種情況中達(dá)到平衡后，I2、H2、HI的組成百分比是一定相同的。編輯ppt

2SO2+O22SO3

A、B兩容器中SO2（O2、SO3）百分比組成是相等的。同一平衡狀態(tài)T、P不變

SO22mol

O2

1mol

SO30mol

SO24mol

O2

2mol

SO30mol

或

SO20mol

O2

0mol

SO34mol

編輯ppt在一定條件下(恒溫恒容或恒溫恒壓)，對同一可逆反應(yīng)，起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量不同，達(dá)平衡時(shí)的狀態(tài)規(guī)律如下表：條件等效條件結(jié)果恒溫恒容(△n(g)≠0)投料換算成相同物質(zhì)表示時(shí)量相同兩次平衡時(shí)各組分百分量、n、c均相同恒溫恒容(△n(g)=0)投料換算成相同物質(zhì)表示時(shí)等比例兩次平衡時(shí)各組分百分量相同，n、c同比例變化恒溫恒壓投料換算成相同物質(zhì)表示時(shí)等比例兩次平衡時(shí)各組分百分量、c相同，n同比例變化編輯ppt即：對于反應(yīng)前后氣體體積發(fā)生變化的可逆反應(yīng)而言，恒容容器中要想達(dá)到同一平衡狀態(tài)，投料量必須相同；恒壓容器中要想達(dá)到同一平衡狀態(tài)，投料量可以不同，但投入的比例得相同。編輯ppt在一個(gè)固定體積的密閉容器中，加入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)2A(g)＋B(g)2C(g)，達(dá)到平衡時(shí)，C的物質(zhì)的量濃度為Kmol/L，若維持容器體積和溫度不變，按下列配比作為起始物質(zhì)：A．4molA+2molBB．2molA+1molB+2molCC．2molC+1molBD．2molCE．1molA+0.5molB+1molC達(dá)到平衡后，C的物質(zhì)的量濃度仍是Kmol/L的是（）DE編輯ppt一、恒溫恒容(定T、V)的等效平衡1．在定T、V條件下，對于反應(yīng)前后氣體體積改變的反應(yīng)：若改變起始加入情況，只要通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比換算成平衡時(shí)左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相同，則二平衡等效。2．在定T、V條件下，對于反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)：只要反應(yīng)物(或生成物)的物質(zhì)的量的比例與原平衡相同，則二平衡等效。二、恒溫恒壓(定T、P)的等效平衡在定T、P條件下：若改變起始加入情況，只要通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比換算成平衡時(shí)左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量之比相同。編輯ppt三、

化學(xué)平衡常數(shù)：編輯ppt編輯ppt編輯ppt化學(xué)平衡常數(shù)K表示反應(yīng)進(jìn)行的程度（1）K值越大，表示反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率也越大。（2）K值不隨濃度的改變而改變，但隨著溫度的改變而改變。編輯ppt書寫平衡常數(shù)應(yīng)注意的幾個(gè)問題：①由于固體濃度為一常數(shù)，所以在平衡常數(shù)表達(dá)式中不再寫出。②由于水的物質(zhì)的量濃度為一常數(shù)（55.6mol·L－1），因平衡常數(shù)已歸并，書寫時(shí)不必寫出。編輯ppt編輯ppt①③②④⑤⑥⑦⑧編輯ppt①③②④⑤編輯pptGOODBYE!編輯pptCO1L1L1L0.01molH20.01mol1200℃CO2H2CO0.006molH2O0.006mol0.004mol0.004molT0T2CO+