上海市嘉定區(qū)2019年高三第一學(xué)期期末（高考等級(jí)考一模）學(xué)科質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題及答案

嘉定區(qū)2018~2019學(xué)年第一學(xué)期高三年級(jí)質(zhì)量調(diào)研化學(xué)試卷（時(shí)間60（時(shí)間60分鐘，滿分100分）2018.12考生注意：.本考試設(shè)試卷和答題紙兩部分，所有答題必須涂或?qū)懺诖痤}紙上；做在試卷上一律不得分。.答題前，考生務(wù)必在答題紙上用鋼筆或圓珠筆在答題紙正面清楚地填寫(xiě)姓名、準(zhǔn)考證號(hào)。.答題紙與試卷在試題編號(hào)上是一一對(duì)應(yīng)的，答題時(shí)應(yīng)特別注意，不能錯(cuò)位。相對(duì)原子質(zhì)討：H-1 0-16一、選擇題（共40分，每小題2分。每小題只有一個(gè)正確答案）.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是A.NaCl溶液B.SO.,C.NaOHA.NaCl溶液B.SO.,C.NaOHD.Cu.常溫常壓下呈氣態(tài)的化合物，降溫使其固化得到的晶體一般屬于0A.原子晶體B.A.原子晶體B.離子晶體C.金屬晶體D.分子晶體.下列儀器無(wú)定量的要求的是:B.分液漏斗C.滴定管D.容量瓶B.分液漏斗C.滴定管D.容量瓶4.有六種微粒,它們分別是::M、::。+、*yz-,它們所屬元素的種類(lèi)為A.3種B.4種A.3種B.4種5種6種.下列物質(zhì)屬于兩性氧化物的是：A.A1(OH)3B.Fe2A.A1(OH)3B.Fe2O3C.A12O3D.Al.下列物質(zhì)與鐵反應(yīng)不可能使鐵顯示+2價(jià)的是:A.Sb.ci2C.A.Sb.ci2C.稀硫酸D.CuSQ4溶液.下列屬于取代反應(yīng)的是A.苯與氫氣在銀的催化下反應(yīng)A.苯與氫氣在銀的催化下反應(yīng)B.甲烷在空氣中燃燒C.乙烷與氯氣在光照條件下反應(yīng) D.乙烯使澳的四氯化碳溶液褪色.下列微粒的表示方法能確定為氟離子的是

A.X-c.o3d.ruirniftnwTi.某化工生產(chǎn)反應(yīng)歷程的能量變化如右圖，過(guò)程A.X-c.o3d.ruirniftnwTi.某化工生產(chǎn)反應(yīng)歷程的能量變化如右圖，過(guò)程1沒(méi)有使用催化劑,則可判斷催化劑除了能改變反應(yīng)速率外，還可以改變的是A.生產(chǎn)能耗 B.反應(yīng)的完成程度C.反應(yīng)物的狀態(tài) D.反應(yīng)熱效應(yīng)過(guò)程II使用了催化劑,.下列應(yīng)用與鹽類(lèi)水解無(wú)關(guān)的是A.泡沫滅火器B.氯化鐵和消石灰制備氨氣C.明磯凈水 D.草木灰不宜與鐵態(tài)氮肥混合使用.X元素最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H2XO3,則它對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物為：A.HX B.H2X C.XHj D.XH4.鑒別乙酸、乙醛不能選用的試劑是A.銀氨溶液 B.碳酸氫鈉 C.新制氫氧化銅 D.酚酰試液.CQ和NO都是汽車(chē)尾氣中的有害氣體，它們?cè)诖呋D(zhuǎn)換器中能反應(yīng)生成氮?dú)夂虲O2,對(duì)此反應(yīng)，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A.改變壓強(qiáng)不可以改變反應(yīng)速率 B.使用催化劑能同時(shí)增加正、逆反應(yīng)的速率C.增加壓強(qiáng)能增加反應(yīng)速率 D.升高溫度能增加吸熱方向的反應(yīng)速率.實(shí)驗(yàn)室從干海帶中提取碘的操作過(guò)程中，儀器選用錯(cuò)誤的是A.稱取一定質(zhì)量的干海帶——電子天平B.灼燒干海帶至完全變成灰燼——蒸發(fā)皿C.過(guò)濾海帶灰水混合物——漏斗D.在海帶灰浸取液中加入適用氯水后，用四氯化碳提取碘——分液漏斗.已知下列元素的半徑為:原子OSi

原子0.751.020.741.170.751.020.741.17根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷原子的半徑可能是:A.0.80X10TomB.i.iox10-l0mC.1.2OxlO-lomD.0.70x10~1°m.有關(guān)右圖裝置的說(shuō)法中正確的是A.若兩電極直接連接，a是食鹽水，則發(fā)生析氫腐蝕B.若兩電極直接連接，a是食鹽水，則負(fù)極反應(yīng)是：Fe-2e-Fe2+C.若鐵接電源負(fù)極，石墨接電源正極，a是食鹽水，左側(cè)電極上析出的氣泡比右側(cè)電極上的多D.若鐵接電源負(fù)極，石墨接電源正極，a是氯化銅，鐵上有氣泡.將二氧化硫氣體通入KIO,淀粉溶液，溶液先變藍(lán)后褪色。此過(guò)程中二氧化硫表現(xiàn)出A.酸性 B.漂白性 C.氧化性 D.還原性.有關(guān)實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述正確的是A.兩反應(yīng)均需使用濃硫酸、乙酸B.都使用過(guò)M的乙酸C.反應(yīng)都采用水浴加熱D.用氫氧化鈉溶液洗滌提純.常溫下0.1mol/L氨水溶液的pH=a,下列能使溶液pH=(a-1)的措施是A.將溶液稀釋到原體積的10倍 B.加入適量的氯化核固體C.加入等體積0.1mol/L燒堿溶液 D.加入等體積0.1mol/L鹽酸.某溶液中可能含有Na+、Al3\Fe3\NC^、SO42-,CP(水電離產(chǎn)生H+和OH除外)，滴入過(guò)量氨水，僅產(chǎn)生白色沉淀，若溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度相等，則一定存在的離子是A.SO?- B.NO,- C.Na+ D.Fe,+二(-)人體含氧65%、碳18%、氫10%、氮3%、鈣1.5%、磷1%、鉀0.35%、硫0.25%、鈉0.15%、氯0.15%、鎂0.05%,它們被稱為人體常量元素。

.人體的構(gòu)成元素，從周期表來(lái)看,元素?cái)?shù)目最多族為族。屬于第三周期的非金屬元素的原子半徑由大到小的順序o人體還有許多微量元素，請(qǐng)列舉其中的一種.含量最高的元素原子核外運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有 種，最外層電子軌道表示式 ；與它同族的另一種元素的活動(dòng)性相比 >（用元素符號(hào)表示），請(qǐng)用一個(gè)事實(shí)說(shuō)明該結(jié)論..含量前3位的元素按原子個(gè)數(shù)比1：1:2形成的物質(zhì)的名稱是（寫(xiě)出一種即可）在2L密閉容器中，800℃時(shí)反應(yīng)+ 體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如表：時(shí)間（S）012345n(NO)(mol)0.010.0050.0040.00350.00350.0035回答第24?26題:.化學(xué)平衡常數(shù)K=,K值越大，表示 .已知：該反應(yīng)K（3OO℃）>K（35O℃）,判斷該反應(yīng)是,（答“放熱反應(yīng)”或“吸熱反應(yīng)”）.利用表中數(shù)據(jù)，用NO表示從0?2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=o.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后的t2時(shí)刻，將混合氣體通過(guò)“分子篩”，可以及時(shí)將產(chǎn)物NO2分離出平衡體系，該操作對(duì)（填“正反應(yīng)”或者“逆反應(yīng)”）的反應(yīng)速率影響大，請(qǐng)根據(jù)平衡移動(dòng)原理，在下圖中畫(huà)出t2時(shí)刻后平衡移動(dòng)的示意圖：反應(yīng)速率反應(yīng)速率（二）某科研小組用MnC>2和濃鹽酸制備S時(shí)，利用剛吸收過(guò)少量SO?的NaOH溶液對(duì)其尾氣進(jìn)行吸收處理。.請(qǐng)完成SO?與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：..反應(yīng)Cl2+Na2SO3+2NaOH-*2NaCl+Na2SO4+H2O中的氧化產(chǎn)物為，被還原的元素為?向盛有KI溶液的試管中加入少許CC。后滴加氯水，CCI4層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CC4,層會(huì)逐漸變淺，最后變成無(wú)色。完成下列填空：TOC\o"1-5"\h\z.已知碘元素最終變?yōu)闊o(wú)色HIO3o上述整個(gè)過(guò)程中的還原劑是 o寫(xiě)出CC/4層變成紫色的離子反應(yīng)方程式 。30若把KI換成KBr,則CCI」層變?yōu)?色，繼續(xù)滴加氯水，CCl4層的顏色沒(méi)有變化。Cl2、H1O.、HBrO.氧化性由強(qiáng)到弱的順序是 O智利硝石礦層中含有碘酸鈉，可用亞硫酸氫鈉與其反應(yīng)來(lái)制備單質(zhì)碘。.試配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用短線標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向及總數(shù)_NaIO3+_NaHSO3^_NaHSO4+_Na2SO4+_l2+_H2O已知含氧酸鹽的氧化作用隨溶液酸性的加強(qiáng)而增強(qiáng)，在制備試驗(yàn)時(shí)，定時(shí)取樣，并用酸化的氯化鋼來(lái)檢測(cè)so1離子生成的量，發(fā)現(xiàn)開(kāi)始階段反應(yīng)速度呈遞增的趨勢(shì)，試簡(jiǎn)述這變化趨勢(shì)發(fā)生的原因： （三）實(shí)驗(yàn)室用粗鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，利用氫氣還原氧化銅來(lái)測(cè)定銅的相對(duì)原子質(zhì)量。小堂皿

內(nèi)數(shù)CuO實(shí)驗(yàn)裝置如下小堂皿

內(nèi)數(shù)CuO.在啟普發(fā)生器中純鋅與稀硫酸反應(yīng)過(guò)于緩慢，可采取的加快速率的措施是① ,②o.用純度不高的鋅（粗鋅）制取氫氣，反應(yīng)速率快，但制得的氫氣因含H2s等還原性雜質(zhì)而有難聞的氣味，CuSO,洗氣瓶中觀察到的現(xiàn)象是有黑色沉淀生成，請(qǐng)寫(xiě)出該洗氣瓶中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式,是否可以將CuSO4溶液換成濃硫酸（答"是”或“否”）；理由是請(qǐng)簡(jiǎn)述用CuSO4溶液配制檢驗(yàn)醛基的新制氫氧化銅的方法.裝置中氯化鈣的作用是o有同學(xué)發(fā)現(xiàn)粗鋅與稀硫酸反應(yīng)一段時(shí)間后，鋅粒表面變黑，于是收集了少用該黑色固體，驗(yàn)證黑色固體含鐵元素的化學(xué)方法O.實(shí)驗(yàn)中得到的數(shù)據(jù)有：小瓷皿的質(zhì)量mg,小瓷皿加樣品的質(zhì)量"g,反應(yīng)后小瓷皿加固體的質(zhì)量wg,已知氧的相對(duì)原子質(zhì)量為16,則銅的相對(duì)原子質(zhì)量是 （用含m、n、w的代數(shù)式表示）。（四）（本題共15分）有機(jī)物G是一種高分子化合物，常用作有機(jī)合成的中間體，并可用作乳膠漆等。可以通過(guò)以下途徑合成：已知有機(jī)物A中含有C、H、O、C1四種元素且同一個(gè)碳原子上不直接連接兩個(gè)官能團(tuán)。

TOC\o"1-5"\h\z.A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為或 ;反應(yīng)③的反應(yīng)類(lèi)型 o.寫(xiě)出反應(yīng)⑤和反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式：反 應(yīng) ⑤反應(yīng)⑥（在一定條件下）O.寫(xiě)出1種E的同系物的名稱o寫(xiě)出1種與F含有相同官能團(tuán)的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 o.試設(shè)計(jì)一條以CH3cHeH2cH20H為原料合成CH3CHCH2COOH的合成路線。I ICl 0H（合成路線常用的表示方式為：甲反應(yīng)試刑反應(yīng)試刑

（合成路線常用的表示方式為：甲反應(yīng)試刑反應(yīng)試刑

反應(yīng)條耳乙……反應(yīng)條庫(kù)目標(biāo)產(chǎn)物）嘉定區(qū)2018-2019學(xué)年第一學(xué)期高三年級(jí)質(zhì)量調(diào)研

化學(xué)試卷參考答案—>客觀題：共20題共40分題號(hào)12345678910答案CDBBCBCCAB題號(hào)11121314151617181920答案DDABBBDABA二、主觀題共60分（一）（15分）1A；p>S>Cl;碘（人體必需微量元素，也有多種包括碘、鋅、硒、銅、鑰、銘、鉆及鐵，寫(xiě)出其中的一種即可）（每空1分共3分）22.8.22.8.U]|T1|117O>s； 2H2S+O2-*2H2O+2S（其它合理均給分）（每空1分共4分）.乙酸（其它合理均給分）1分.K=c2（NO2）/c2（NO2）c（C>2）,反應(yīng)進(jìn)行得越完全（其它合理答案也可），放熱反應(yīng)（每空1分共3分）.v=0.0015mol-Ls2分.逆反應(yīng)iCOllAX皮Qi皮Qi電成（每空1分共2分）（二）（15分）.SO2+2NaOH-Na2SO3+H2Oo（2分） |~^~|.Na2so履1分） 零價(jià)的氯元素（1分）或C1.K1,12C12+2I-I2+2C1（每空2分共4分）.紅棕色（橙紅色等）（1分）HBr0\>Cl2>HK）4分）31.25-3211（說(shuō)明：錯(cuò)一個(gè)即不給分）電子轉(zhuǎn)移方向、總數(shù)NaK）3NaHSO.M分）開(kāi)始階段，由于HSOg被氧化生成H+和SO；，酸性增強(qiáng)，反應(yīng)速度增大（1分）（三）（15分）適當(dāng)提高稀硫酸的濃度，在硫酸中加入少用硫酸銅溶液（合理給分）（2分）CuSO,+H2s-CuSI+H2so公（2分）否（1分）；氫硫酸與濃硫酸反應(yīng)有二氧化硫氣體產(chǎn)生（2分）；在試管里加入10%的氫氧化鈉溶液2mL,滴入2%的硫酸銅溶液4?6滴.振蕩即成（2分）做干燥劑（2分）；取少埴樣品用稀硝酸溶解，稀釋后，加入KSCN溶液檢驗(yàn)（2分）M（Cu）= （2分）n-w（四）（15分）??CHzCHzCHzOH或CHjCHCHzOH,消除反應(yīng)。（5分）~??V,*******-CH2=CHCOOH+CHjOH-CH：=CHCOOCH3+H：O（2分）1,、△nCH產(chǎn)CHCOOCH? a?￡CH2—CHi 2分），一定條件+，COOCI13.?乙醇，CH尸CHCIWOCH、CH-CH=CHOOCH^CH：=CHOOCCH；、CH；=C(CH:)OOCH.(任意寫(xiě)出其中的1種，2分)，02， 新制Cu（OH）2+.CH3CHCH<H^OH>>---?CH3cHeH、CHO ?CH3cHeH,COOHJTOC\o"1-5"\h\zI CW加熱，| 加熱煮沸" INqQH水溶液.， h\ - CH3cHeH2coONa ?CH3cHeH2coOH（4分）~加熱?OHp OH.嘉定區(qū)2018~2019學(xué)年第一學(xué)期高三年級(jí)質(zhì)量調(diào)研

化學(xué)試卷答案解析一、單選題（本大題共20小題，共40.0分）.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（）A.NaCl溶液B.s C.NaOH D.Cu【答案】c【解析】解：A、氯化鈉溶液是混合物，故不是電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，故是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C、NaOH在水溶液中和熔融狀態(tài)下均能自身電離出自由移動(dòng)離子而導(dǎo)電，故為電解質(zhì)，故C正確：D、Cu是單質(zhì)，故不是電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤。故選：Co在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，常見(jiàn)的電解質(zhì)包括酸、堿、鹽和金屬氧化物等。本題考查了電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷，應(yīng)注意的是電解質(zhì)和非電解質(zhì)必須均為化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。.常溫常壓下呈氣態(tài)的化合物，降溫使其固化得到的晶體一般屬于（）A.原子晶體 B.離子晶體 C.金屬晶體 D.分子晶體【答案】D【解析】解：原子晶體、離子晶體的熔沸點(diǎn)較高，在常溫常壓下不可能呈氣態(tài)，常溫常壓下呈氣態(tài)的化合物，由分子構(gòu)成單位物質(zhì)，說(shuō)明對(duì)應(yīng)晶體的沸點(diǎn)較低，應(yīng)為分子晶體，故選：D。常溫常壓下呈氣態(tài)的化合物，說(shuō)明對(duì)應(yīng)晶體的沸點(diǎn)較低，應(yīng)為分子晶體。本題考查晶體的性質(zhì)，題目難度不大，不同晶體的熔沸點(diǎn)：原子晶體〉離子晶體〉金屬晶體〉分子晶體。.下列儀器無(wú)定量的要求的是（）A,量筒 B.分液漏斗C.滴定管 D.容量瓶【答案】B【解析】解：4量筒為量取一定體積的液體專用儀器，有刻度，有定量的要求，故A不選;B.分液漏斗為分離固體與液體儀器，不需要定量要求，故B選；C.滴定管為量取一定體積的液體專用儀器，有刻度，有定量的要求，故C不選；D.容量瓶為配制特定體積物質(zhì)的量濃度溶液的專用儀器，有定量要求，故D不選：故選：Bo依據(jù)儀器的用途及構(gòu)造解答。本題考查了常見(jiàn)儀器的使用及構(gòu)造，熟悉常見(jiàn)計(jì)量?jī)x器及用途是解題關(guān)鍵，題目難度不大。.有六種微粒，它們分別是：4（）m、4°?、“X、40Q+'帶y2+、4,-，它們所屬元素的種類(lèi)為（）A.3種 B.4種 C.5種 D.6種【答案】B【解析】解：因?yàn)榈胢、jgQ+的質(zhì)子數(shù)相同，所以是同一元素，只是得乂是原子，得Q+是帶一個(gè)單位正電荷的離子；《陽(yáng)、與丫2+的質(zhì)子數(shù)相同，所以是同一元素，只是］肘是原子，與丫2+是帶兩個(gè)單位正電荷的離子;例Z-是質(zhì)子數(shù)為17的元素；40y是質(zhì)子數(shù)為18的元素；所以共有4種元素。故選:B.具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類(lèi)原子的總稱叫元素：元素符號(hào)的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)，質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一類(lèi)原子互稱同位素，據(jù)此分析判斷.本題考查了元素的定義，難度不大，注意元素概念的外延和內(nèi)涵，由原子變成離子，變化的是核外電子數(shù)，不變的是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)..下列物質(zhì)屬于兩性氧化物的是（）A,A1（OH）3B-Fe2O3 C,A12O3 DAl【答案】c【解析】解：A氫氧化鋁不是氧化物，不屬于兩性氧化物，故A錯(cuò)誤；B._八與堿不反應(yīng)，不屬于兩性氧化物，故B錯(cuò)誤：C.氧化鋁與酸和堿反應(yīng)，都生成鹽和水，屬于兩性氧化物，故C正確；D.鋁和酸堿反應(yīng)，是金屬單質(zhì)不是兩性氧化物，故D錯(cuò)誤；故選：Co兩性氧化物指即能與酸反應(yīng)，又能與堿作用生成鹽和水的化合物，據(jù)此判斷解答。本題考查了兩性氧化物的判斷，明確兩性氧化物的概念是解題關(guān)鍵，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，題目難度不大。6.下列物質(zhì)與鐵反應(yīng)不可能使鐵顯示+2價(jià)的是（）A.S B.C.稀硫酸D.「“sc溶液【答案】B【解析】解：a硫的氧化性較弱，與鐵反應(yīng)只能能使鐵顯示+2價(jià)，硫與鐵反應(yīng)生成硫化亞鐵，故A錯(cuò)誤；B.氯氣具有較強(qiáng)的氧化性，與鐵反應(yīng)只能能使鐵顯示+3價(jià)，鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，故B正確；C.稀硫酸中的+］價(jià)的氫具有較弱的氧化性，與鐵反應(yīng)只能能使鐵顯示+2價(jià)，鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，故C錯(cuò)誤；D.硫酸銅中的價(jià)的氫具有較弱的氧化性，與鐵反應(yīng)只能能使鐵顯示上）價(jià)，鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，故D錯(cuò)誤；故選：B.A.硫與鐵反應(yīng)生成硫化亞鐵；B.鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵；C.鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵；D.鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵。本題考查鐵化學(xué)性質(zhì)，掌握相關(guān)的元素化合物知識(shí)是解答關(guān)鍵，題目難度不大。7.下列屬于取代反應(yīng)的是（）A,苯與氫氣在銀的催化下反應(yīng) B.甲烷在空氣中燃燒C.乙烷與氯氣在光照條件下反應(yīng) D.乙烯使澳的四氯化碳溶液褪色【答案】C【解析】解：4為苯的加成反應(yīng)，故A不選；B.為氧化反應(yīng)，故B不選；C.為烷燒的取代反應(yīng)，故C選；D.為烯燃的加成反應(yīng)，故D不選：故選：CoA.苯環(huán)轉(zhuǎn)化為環(huán)己烷；B.燃燒為氧化反應(yīng)：C.乙烷中H被。取代；D.乙烯含碳碳雙鍵。本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意官能團(tuán)決定性質(zhì)，題目難度不大。8.下列微粒的表示方法能確定為氟離子的是（）A.x- B-|：X：|C, D,[H][H]|II|II|II|【答案】c【解析】解：AY-表示帶有1個(gè)單位負(fù)電荷的離子，可以是氯離子、濱離子等，表示的不一定為氟離子，故A錯(cuò)誤；B.[：文:「為帶有1個(gè)負(fù)電荷的陰離子的電子式，可以是鋁離子、澳離子、碘離子等陰離子，不一定為氟離子，故B錯(cuò)誤；表示的核電荷數(shù)為9,為F元素，核外電子總數(shù)核電荷數(shù)0 1,說(shuō)明帶有I個(gè)單位負(fù)電荷，表示的只能是氟離子，故c正確；Is2s2pDjIT]而ITT而川表示的是含有兩個(gè)電子層、最外層為8個(gè)電子的粒子，可以是鈉離子、鎂離子、敏原子等一類(lèi)，不一定為氟離子，故D錯(cuò)誤；故選：C。A、_表示帶有1個(gè)單位負(fù)電荷的離子，可能為氯離子、溟離子，不一定為氟離子；B.[:迫「為帶有1個(gè)負(fù)電荷的陰離子，可能為漠離子、氯離子；C.。'、表示的核電荷數(shù)為9,為氟元素，核外電子總數(shù)核電荷數(shù)_I。0_r說(shuō)明帶有I個(gè)單位負(fù)電荷，表示的是氟離子；Is2s2pD而曲[Hl而川表示的可以是鈉離子、鎂離子、覆原子等一類(lèi)兩個(gè)電子層、最外層為8個(gè)電子的粒子.

本題考查常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的表示方法，題目難度中等，涉及電子式、粒子結(jié)構(gòu)示意圖、電子軌道排布式、離子符號(hào)的表示方法等知識(shí)，注意掌握常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的概念及表示方法，正確分析各選項(xiàng)表示的意義為解答本題的關(guān)鍵.9.某化工生產(chǎn)反應(yīng)歷程的能量變化如右圖，過(guò)程I沒(méi)有使用催化劑，過(guò)程口使用了催化劑，則可判斷催化劑除了能改變反應(yīng)速率外，還可以改變的是（）9.A.生產(chǎn)能耗B.反應(yīng)的完成程度C.反應(yīng)物的狀態(tài)D.反應(yīng)熱效應(yīng)【答案】A【解析】解：過(guò)程I沒(méi)有使用催化劑，降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，由圖象可知，加入催化劑可改變生產(chǎn)能耗，故選：A。根據(jù)催化劑的催化原理來(lái)分析：催化劑參能參與反應(yīng)，從而降低反應(yīng)的活化能，縮短到達(dá)平衡的時(shí)間，但平衡不移動(dòng)，以此解答該題。本題考查了催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)的影響，側(cè)重于化學(xué)與生產(chǎn)的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性，注意把握住催化劑的作用機(jī)理是關(guān)鍵。難度不大。10.下列應(yīng)用與鹽類(lèi)水解無(wú)關(guān)的是（）A.泡沫滅火器 B.氯化鐵和消石灰制備氨氣C,明磯凈水 D.草木灰不宜與鍍態(tài)氮肥混合使用【答案】B【解析】解：A、泡沫滅火器心戈分為A1小小、、KTucc溶液、的滅火原理是利用鋁離子和碳酸氫根離子雙水解反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w和氫氧化鋁沉淀，與鹽類(lèi)水解有關(guān)，故A錯(cuò)誤;B、氯化鐵和消石灰制備氨氣，是復(fù)分解反應(yīng)，與鹽類(lèi)水解無(wú)關(guān)，故B正確；C、明磯凈水是鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附懸浮雜質(zhì)的作用，與水解有關(guān)，故C錯(cuò)誤；D.草木灰可以與錢(qián)態(tài)氮肥混合，易發(fā)生互促水解，減小肥效，二者不能混合使用，與鹽類(lèi)水解有關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選:BoA、泡沫滅火器（成分為A1,（S04）3、NaHCO3溶液）的滅火原理是利用鋁離子和碳酸氫根離子雙水解反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w和氫氧化鋁沉淀;B、氯化錢(qián)和消石灰制備氨氣，是復(fù)分解反應(yīng)；C、明帆凈水是鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附懸浮雜質(zhì)的作用;D.草木灰可以與核態(tài)氮肥混合，易發(fā)生互促水解。本題考查了鹽類(lèi)水解的分析應(yīng)用，掌握原理是關(guān)鍵，題目難度中等。X元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為“Yc,它的氣態(tài)氫化物為,、A.HX B.[I C. D.【答案】D【解析】解：X元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為“ ,則X的最高正價(jià)為上”價(jià)，說(shuō)明X原子最外層有4個(gè)電子，最低化合價(jià)為」價(jià)，形成的氫化物為XH，-4 AHj故選：D。根據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式可知元素的最高正價(jià)，則可知最低負(fù)價(jià)，進(jìn)而判斷氫化物的化學(xué)式。本題考查元素在周期表中的位置以及元素的性質(zhì)，題目難度不大，注意最高化合價(jià)與最低化合價(jià)之間的關(guān)系，二者絕對(duì)值之和為8。12.鑒別乙酸、乙醛不能選用的試劑是A.銀氨溶液B.碳酸氫鈉 C,新制氫氧化銅D.酚曲試液【答案】D【解析】解：A乙醛含有醛基，與銀氨溶液反應(yīng)有銀鏡現(xiàn)象生成，而乙酸不反應(yīng)，可以區(qū)別,故A不選；B.乙酸含有段基，具有酸性，與碳酸氫鈉反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生，而乙醛不與碳酸氫鈉反應(yīng)，可以區(qū)別，故B不選；C.乙醛含有醛基，與新制氫氧化銅濁液有磚紅色沉淀生成，乙酸能與氫氧化銅反應(yīng)生成鹽，溶液呈藍(lán)色，現(xiàn)象不同，可以區(qū)別，故C不選；D.酚配;溶液在酸性、中性條件下均為無(wú)色，不能區(qū)別乙酸與乙醇，故D選，故選：D。乙醛含有醛基，可與新制氫氧化銅濁液、銀氨溶液等發(fā)生氧化還原反應(yīng)，乙酸含有陵基，具有酸性，根據(jù)性質(zhì)的異同鑒別.本題考查有機(jī)物鑒別，注意對(duì)常見(jiàn)有機(jī)物性質(zhì)的掌握，難度不大.13.CO和NO都是汽車(chē)尾氣中的有害氣體，它們?cè)诖呋D(zhuǎn)換器中能反應(yīng)生成氮?dú)夂汀感。瑢?duì)此反應(yīng)，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A.改變壓強(qiáng)不可以改變反應(yīng)速率B.使用催化劑能同時(shí)增加正、逆反應(yīng)的速率C.增加壓強(qiáng)能增加反應(yīng)速率D.升高溫度能增加吸熱方向的反應(yīng)速率【答案】A【解析】解：該反應(yīng)方程式為2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+N2(g)'A.改變壓強(qiáng)時(shí)能引起反應(yīng)物、生成物濃度的能改變反應(yīng)速率，如：恒容條件下增大壓強(qiáng)，容器體積減小，反應(yīng)物和生成物濃度都增大，反應(yīng)速率增大，故A錯(cuò)誤；B.催化劑降低反應(yīng)所需活化能,活化分子百分?jǐn)?shù)增大，所以能同等程度的增大正逆反應(yīng)速率,故B正確；C.根據(jù)A知，增大壓強(qiáng)能增大反應(yīng)速率，故C正確：D.升高溫度使部分非活化分子轉(zhuǎn)化為活化分子，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，反應(yīng)速率增大，故D正確；故選：Ao該反應(yīng)方程式為2No(g)+2CO(g)=2co2(g)+N2(g),A.改變壓強(qiáng)時(shí)能引起反應(yīng)物、生成物濃度的能改變反應(yīng)速率；B.催化劑能同等程度的增大正逆反應(yīng)速率；C.增大壓強(qiáng)如果能增大反應(yīng)物、生成物濃度增大，則反應(yīng)速率增大；D.升高溫度增大活化分子百分?jǐn)?shù)，反應(yīng)速率增大。本題考查外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響，為高頻考點(diǎn)，明確濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響原理是解本題關(guān)鍵，注意：壓強(qiáng)改變反應(yīng)速率不一定改變，如恒容條件下加入惰性氣體，反應(yīng)速率不變，為易錯(cuò)點(diǎn)。14.實(shí)驗(yàn)室從干海帶中提取碘的操作過(guò)程中，儀器選用錯(cuò)誤的是()A.稱取一定質(zhì)量的干海帶-電子天平B.灼燒干海帶至完全變成灰燼-蒸發(fā)皿C.過(guò)濾海帶灰水混合物-漏斗D.在海帶灰浸取液中加入適量氯水后，用四氯化碳提取碘-分液漏斗【答案】B【解析】解：a精確稱量干海帶用電子天平，故A正確；B.灼燒固體應(yīng)在生期中進(jìn)行，而加熱液體可用蒸發(fā)皿，故B錯(cuò)誤；C.過(guò)濾煮沸后的海帶灰水混合液可用漏斗分離，故C正確；D.四氯化碳與水互不相溶，可用分液漏斗進(jìn)行分液，故D正確。故選：B.可用托盤(pán)天平粗略稱量干海帶，灼燒固體應(yīng)在生期中進(jìn)行，用漏斗過(guò)濾濁液，萃取后的液體

混合物用分液的方法分離，以此解答該題。本題考查物質(zhì)的分離和提純知識(shí)，題目難度不大，注意把握常見(jiàn)物質(zhì)的分離操作方法和使用的儀器，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累。.已知如表所列元素的原子半徑，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，推測(cè)磷元素的原子半徑可能是()元素NSOSi原子半徑/10」%0.751.020.741.17A-0.80XlO-lomB,1.10xl0-1°m 120x10-1°111D.o.7OxlO-lom【答案】B【解析】解：N、P是同一主族元素，P元素的原子序數(shù)大于N元素的原子序數(shù)，所以原子半徑：r(P)>0.75X1。-%Si、P、S是同一周期的元素，且P的原子序數(shù)大于Si的原子序數(shù)小于S的原子序數(shù)，所以原子半徑：1.02x10-10m<□(□)<1.17X10-10ni,故磷元素的原子半徑可能為1icy1「1噎，故選：Bo同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大.本題考查了微粒半徑大小的比較，難度不大，注意對(duì)元素周期律的理解，注意電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑大小的比較方法..有關(guān)如圖裝置的說(shuō)法中正確的是()A.若兩電極直接連接，a是食鹽水，則發(fā)生析氫腐蝕B.若兩電極直接連接，a是食鹽水，則負(fù)極反應(yīng)是:Fe-2e->Fe2

C.若鐵接電源負(fù)極，石墨接電源正極，a是食鹽水，左側(cè)電極上析出的氣泡比右側(cè)電極上的多D.若鐵接電源負(fù)極，石墨接電源正極，a是氯化銅，鐵上有氣泡【答案】B【解析】解：4若兩電極直接連接，a是食鹽水，則發(fā)生吸氧腐蝕，酸性環(huán)境下才發(fā)生析氫腐蝕，故A錯(cuò)誤；B.若兩電極直接連接，a是食鹽水，為原電池，負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，則負(fù)極反應(yīng)是：Fe-2e^Fc2+，故B正確；C.若鐵接電源負(fù)極，石墨接電源正極，a是食鹽水，左側(cè)石墨電極是陽(yáng)極，該電極反應(yīng)為：2Cr-2e-=Cl2r右側(cè)鐵電極為陰極，該極上的電極反應(yīng)為：2H++2e-=H,T’兩極上析出的氣泡一樣多，故C錯(cuò)誤；D.若鐵接電源負(fù)極，石墨接電源正極，a是氯化銅，鐵為陰極，陰極上陽(yáng)離子得電子，則鐵上析出Cu,沒(méi)有氣體生成，故D錯(cuò)誤，故選:B.A.電解質(zhì)為酸性環(huán)境下，金屬發(fā)生析氫腐蝕；B.原電池的負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)；C.若鐵接電源負(fù)極，石墨接電源正極，a是食鹽水，鐵電極上生成氯氣，石墨上生成氫氣；D.若鐵接電源負(fù)極，石墨接電源正極，a是氯化銅，鐵為陰極，陰極上陽(yáng)離子得電子。本題考查了原電池及電解池原理，題目難度中等，注意把握原電池和電解池的原理以及電極的判斷、電極方程式的書(shū)寫(xiě)等內(nèi)容，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力。.將二氧化硫氣體通入kic淀粉溶液，溶液先變藍(lán)后褪色。此過(guò)程中二氧化硫表現(xiàn)出，)A.酸性B.還原性A.酸性B.還原性C.氧化性D.漂白性【答案】B【解析】解：將二氧化硫氣體通入sc淀粉溶液，溶液先變藍(lán)后褪色，說(shuō)明先生成碘，碘1MU,繼續(xù)與二氧化硫反應(yīng)生成HI和硫酸，發(fā)生T, H 反應(yīng)中二氧化硫表現(xiàn)還原性。故選：B.將二氧化硫氣體通入he淀粉溶液，溶液先變藍(lán)后褪色，說(shuō)明先生成碘，碘繼續(xù)與二氧化硫反應(yīng)生成HI和硫酸，以此解答該題。本題以二氧化硫?yàn)檩d體考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，綜合性較強(qiáng)，題目難度中等。.有關(guān)實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述正確的是（）A.兩反應(yīng)均需使用濃硫酸、乙酸B.都使用過(guò)量的乙酸C.反應(yīng)都采用水浴加熱 D.用氫氧化鈉溶液洗滌提純【答案】A【解析】解：A制備乙酸乙酯和乙酸丁酯的原料分別是乙酸和乙醇、乙酸和丁醇，酯化反應(yīng)條件為濃硫酸加熱，故A正確；B.制備乙酸乙酯時(shí)，為了提高冰醋酸的轉(zhuǎn)化率，由于乙醇價(jià)格比較低廉，會(huì)使乙醇過(guò)量，故B錯(cuò)誤；C.實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯采用酒精燈直接加熱，不用水浴加熱，故C錯(cuò)誤；D.酯在氫氧化鈉中完全水解，所以應(yīng)用飽和碳酸鈉溶液洗滌提純，故D錯(cuò)誤；故選：AoA.依據(jù)酯化反應(yīng)條件判斷；B.乙醇價(jià)格低于乙酸，乙酸價(jià)格低于丁醇；C.實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯采用酒精燈加熱；D.酯在氫氧化鈉中完全水解。本題考查高中化學(xué)課本中比較重要的有機(jī)反應(yīng)，明確酯化反應(yīng)原理及反應(yīng)條件、原料是解題

關(guān)鍵，題目難度不大。19?常溫下O.lm°l/L氨水溶液的pH=a,下列能使溶液pH=(a—1)的措施是()A.將溶液稀釋到原體積的10倍B.加入適量的氯化錢(qián)固體C,加入等體積0]mol/L燒堿溶液 口.加入等體積01mol/L鹽酸【答案】B【解析】解：人、常溫下氨水的pH=a,將溶液稀釋到原體積的倍，由于溶液中存在zh“ 加水促進(jìn)電離，所以溶液的-，故A錯(cuò)誤;IN%,口2。=NH4+51 rrl>(U-1)B、加入適量的氯化鐵固體,NH3-H2O=NH；+OH-,平衡向逆方向移動(dòng),則。H-的濃度減小，PH減小，PH減小，所以PH有可能等于(a_i)故B正確;C、0lmol/L氨水中加入等體積的01moi/LNaOH溶液'氫氧化鈉為強(qiáng)堿完全電離'溶液中OH-的濃度增大，PH增大，故C錯(cuò)誤；D、加入等體積0】mol/L鹽酸，和氨水恰好完全反應(yīng)，得到的氯化錢(qián)溶液顯示酸性，故D錯(cuò)誤；故選：BoO.lmol/L氨水的pH=a'若使其pH=(a—l),則氫氧根離子濃度減小,溶液中存在nh3h2o^nh：+oh-'根據(jù)影響電離平衡的因素分析?本題考查了弱電解質(zhì)的電離，主要考查了影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素，題目難度不大.20.某溶液中可能含有Na+、aP+、Fe3+'NO-'SO2-'C「‘滴入過(guò)量氨水，產(chǎn)生白色沉淀，若溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度相等，則一定存在的離子是()A，SO「 B,NO； CNa+ DFe3+【答案】A【解析】解：溶液中可能含有Na+、aF+、Fe3+'NO-'SO2-'C「‘滴入過(guò)量氨水產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀為，則一定存在ai3+；由于f為紅褐色沉淀，則一定不AlQUrlj3 Al rc^Url存在Fe3+；溶液呈電中性，若溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度相等，則一定含有《小2-，至少含有zc-、「「中的1種，故選：A。某溶液中可能含有Na+、川3+、Fe3+、nCT、SO”C「滴入過(guò)量氨水，產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀為A!（OH）'則一定不存在Fe3+；結(jié)合“溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度相等''及溶液電中性分析。本題考查常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法，題目難度不大，明確常見(jiàn)離子的性質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意溶液呈電中性特點(diǎn)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及邏輯推理能力。二、填空題（本大題共1小題，共8.0分）.向盛有K1溶液的試管中加入少許一門(mén)后滴加氯水，「門(mén)層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，層會(huì)逐漸變淺，最后變成無(wú)色。完成下列填空：Wli小、已知碘元素最終變?yōu)闊o(wú)色me上述整個(gè)過(guò)程中的還原劑是 。寫(xiě)出「門(mén)層變成niOj.紫色的離子反應(yīng)方程式。（2）若把KI換成KBr,則cci層變?yōu)?色，繼續(xù)滴加氯水，ecl層的顏色沒(méi)有變化。C、MTA'氧化性由強(qiáng)到弱的順序是?！敬鸢浮縆I、bCb+2r=I2+2C「橙HBiO3>Dl2>DDOj【解析】解：（1）氯氣具有強(qiáng)氧化性，向盛有KI溶液的試管中加入少許cci后滴加氯水，CCL層變成紫色，說(shuō)明生成［,，反應(yīng)為層變成紫色，說(shuō)明生成［,，反應(yīng)為ci,+2「=I、+2C「'， X X層會(huì)逐漸變淺，最后變成無(wú)色，說(shuō)明［被進(jìn)一步氧化，生成mc，同時(shí)氯氣被還原為HC1；整個(gè)過(guò)程中還原劑為KI、［,故答案為：KLj2；Cj2+2r=I2+2CF:（2）氯氣的氧化性比澳強(qiáng)，將KI換成KBr,則生成Br、，則c?層變?yōu)槌壬?，繼續(xù)滴加氯水，rrl層的顏色沒(méi)有變化，說(shuō)明氧化性,根據(jù)氧化劑和還原劑反應(yīng)生成氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則有門(mén)、「-C，所以氧化性順序?yàn)椋琔LJU3HBrO3>口1>口口。3'氧化性HBrO3>口卜'所以HBQ3+HC1-Br2+Cl2+H?0能進(jìn)行;故答案為：橙；HB1O3〉二b>二二。30（D在淀粉KI溶液中，滴加氯水，CC1層變成紫色，說(shuō)明二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)，CC嚴(yán)由紫色變成無(wú)色，可知氯氣和b反應(yīng)生成HCI、hio3;（2）KBi溶液中，滴加氯水，反應(yīng)生成單質(zhì)溟，繼續(xù)滴加氯水，eel,層的顏色沒(méi)有變化。本題考查氯氣的性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生獲取信息、加工信息的能力，根據(jù)題給信息確定發(fā)生的反應(yīng)，根據(jù)元素化合價(jià)變化規(guī)律確定生成物，注意氯氣和碘能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，題目難度不大。三、簡(jiǎn)答題（本大題共5小題，共37.0分）.人體含氧65%、碳18%'氫10%'氮3%、鈣1.5%'磷1%'鉀0.35%、硫0.25%'鈉0.15%'氯n14勿、鎂nns<y，它們被稱為人體常量元素。（1）人體的構(gòu)成元素，從周期表來(lái)看，元素?cái)?shù)目最多族為族。屬于第三周期的非金屬元素的原子半徑由大到小的順序o人體還有許多微量元素，請(qǐng)列舉其中的一種 ”、含量最高的元素原子核外運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有種，最外層電子軌道表示式:與它同族的另一種元素的活動(dòng)性相比> （用元素符號(hào)表示），請(qǐng)用一個(gè)事實(shí)說(shuō)明該結(jié)論,r總含量前3位的元素按原子個(gè)數(shù)比1：1：2形成的物質(zhì)的名稱是寫(xiě)出一種即可）【答案】IAp〉二〉二二碘（人體必需微量元素，也有多種包括碘、鋅、硒、銅、鑰、銘、鉆及鐵，寫(xiě)出其中的一種即可2s_ .）8 |n|j|?|°S2H2S+O2=2H2O+2S乙酸了【解析】解：ri、人體含氧量為O：H：in,可知數(shù)目最多的H元素，屬于第三周期的^1） 6）% 1。%-16~ ~人體還有許非金屬元素有P、S、CL同周期元素從左到右原子半徑減小，則多微量元素，如碘（人體必需微量元素，也有多種包括碘、鋅、硒、人體還有許故答案為：IA：p、n、nn；碘.人體必需微量元素，也有多種包括碘、鋅、硒、銅、銅、珞、鉆及鐵，寫(xiě)出其中的一種即可）；”、含量最高的元素原子為O,含有8個(gè)電子，有8種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，最外層電子軌道式為畝］m力11，同主族元素從上到下元素的非金屬性減弱，則非金屬性0〉二，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的單質(zhì)的氧化物越強(qiáng)，可發(fā)生n,2H2s+。2=2H2+2S、 2s>p故答案為：8:m肝汗汗OiS：2H2S+O2=2H2O+2S!r八含量前3位的元素按原子個(gè)數(shù)比i：1：2形成的物質(zhì)可為乙酸、乙醇等，故答案為：乙酸等。（1）元素?cái)?shù)目最多的H元素，屬于第三周期的非金屬元素有P、S、C1；（2）含量最高的元素原子為O;（3）含量前3位的元素為C、H、Oo本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)與應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，把握元素周期

率的遞變規(guī)律以及物質(zhì)的性質(zhì)為解答該題的關(guān)鍵，難度不大。23.在2L密閉容器中，800。(：時(shí)反應(yīng)2NO(g)+O2(g)=2NC)2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表：回答第(1)?(3咨：時(shí)間⑸012345n(NO)(mol)0.010.0050.0040.00350.00350.0035化學(xué)平衡常數(shù)，K值越大，表示o已知：該反應(yīng)K(300℃)>-(3?0℃),判斷該反應(yīng)是>舍“放熱反應(yīng)"或“吸熱反應(yīng)”)“、利用表中數(shù)據(jù)，用NO表示從「?r內(nèi)該反應(yīng)的平均速率口o(3)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后的t時(shí)刻，將混合氣體通過(guò)“分子篩”，可以及時(shí)將產(chǎn)物no,分離出平衡體系，該操作對(duì)d真"正反應(yīng)''或者"逆反應(yīng)”)的反應(yīng)速率影響大，請(qǐng)根據(jù)平衡移動(dòng)原理，在圖中畫(huà)出，時(shí)刻后平衡移動(dòng)的示意圖。反應(yīng)速率反應(yīng)進(jìn)度反應(yīng)速率反應(yīng)進(jìn)度【答案】上也反應(yīng)進(jìn)行得越完全放熱反應(yīng)O-OOlSmol.L^s-*逆反應(yīng)-pro〉*【解析】解：⑴2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)K『(N?，K值越大，說(shuō)明反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越高，則反應(yīng)進(jìn)行得越完全;

該反應(yīng)K（3qo<>c）〉說(shuō)明升高溫度后平衡向著逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故答案為：上師；反應(yīng)進(jìn)行得越完全；放熱反應(yīng):^（Noyecoj,外用NO表示從「~九內(nèi)該反應(yīng)的平均速率MlmolHXOHmd ,t-1-1，Ia u2S v=——2L =0.0015故答案為：0.0015mol（”當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后的與時(shí)刻，將混合氣體通過(guò)"分子篩,,，可以及時(shí)將產(chǎn)物N。2分離出平衡體系，導(dǎo)致生成物濃度減小，逆反應(yīng)速率迅速減小，則對(duì)逆反應(yīng)速率影響較大;,時(shí)刻分離出zc的瞬間，生成物濃度減小，反應(yīng)物濃度不變，導(dǎo)致逆反應(yīng)速率迅速減小,正反應(yīng)速率不變，之后正反應(yīng)速率逐漸減小、逆反應(yīng)速率逐漸增大，直至達(dá)到新的平衡狀態(tài),據(jù)此畫(huà)出.時(shí)刻后平衡移動(dòng)的示意圖為據(jù)此畫(huà)出.時(shí)刻后平衡移動(dòng)的示意圖為T(mén)*故答案為：逆反應(yīng)； Vf:, .0t??JiKa?*（1）化學(xué)平衡常數(shù)等于生成物平衡濃度的基次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度的基次方乘積；K越大，說(shuō)明可逆反應(yīng)正向進(jìn)行程度越大；溫度越高，平衡常數(shù)越小，說(shuō)明升高溫度平衡向著逆向移動(dòng)，據(jù)此判斷反應(yīng)熱；根據(jù) 計(jì)算用NO表示從「?工內(nèi)該反應(yīng)的平均速率；I AC U△t小、將產(chǎn)物xrc分離出平衡體系，生成物濃度減小，逆反應(yīng)速率迅速減??；.時(shí)刻分離出二氧化氮的瞬間，逆反應(yīng)速率迅速減小，正逆反應(yīng)速率不變，之后正反應(yīng)速率逐漸減小、逆反應(yīng)速率逐漸增大，直至達(dá)到新的平衡狀態(tài)，據(jù)此畫(huà)出.時(shí)刻后平衡移動(dòng)的示意圖。本題考查化學(xué)平衡及其應(yīng)用，題目難度中等，明確化學(xué)平衡及其影響為解答關(guān)鍵，注意掌握化學(xué)平衡常數(shù)、反應(yīng)速率的概念及表達(dá)式，試題培養(yǎng)了學(xué)生的味喃西林及化學(xué)計(jì)算能力。.某科研小組用“小和濃鹽酸制備時(shí)，利用剛吸收過(guò)少量的NaOH溶液對(duì)其尾氣MnUr進(jìn)行吸收處理。請(qǐng)完成與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(2)反應(yīng)C12+Na2SO3+2NaOHT2NaCl+Na2SO4+H2。中的氧化產(chǎn)物為 '被還原的元素為o【答案】S02+2NaOH=NajSC^+H20Na2SO4Cl【解析】解：與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)，因NaOH過(guò)量，故生成的是正鹽，化學(xué)方程式為：SO,+2NaOH=Na、SO3+H、。：故答案為- ?取口呆內(nèi).so+2NaOH=Na-?SC>3+H.O*0、在氧化還原反應(yīng)中，所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑，反應(yīng)物z 中的S元素的價(jià)態(tài)從上眉，化合價(jià)升高，失去電子則表現(xiàn)還原性，還原劑為z,〈c，氧化產(chǎn)物為十4t+0 Naz'UsZ，氯元素的化合價(jià)從0價(jià)降為1價(jià)，則氯元素被還原，故答案為：Na2SO；CL(1負(fù)氧化鈉過(guò)量，二氧化硫和氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水；0、根據(jù)在氧化還原反應(yīng)中，所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑來(lái)判斷。本題考查氧化還原反應(yīng)和化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，明確用化合價(jià)升降分析氧化還原反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)的基本概念是解題關(guān)鍵，基礎(chǔ)考查，難度不大。.智利硝石礦層中含有碘酸鈉，可用亞硫酸氫鈉與其反應(yīng)來(lái)制備單質(zhì)碘。(1)試配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用短線標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向及總數(shù) NaIO3+ NaHSO3-> NaHSO4+ Na2s0“+ 12+ H20

已知含氧酸鹽的氧化作用隨溶液酸性的加強(qiáng)而增強(qiáng)，在制備試驗(yàn)時(shí)，定時(shí)取樣，并I2NalO3已知含氧酸鹽的氧化作用隨溶液酸性的加強(qiáng)而增強(qiáng)，在制備試驗(yàn)時(shí)，定時(shí)取樣，并I2NalO3*5hUHc2NalO345r用酸化的氯化鋼來(lái)檢測(cè)so：-離子生成的量，發(fā)現(xiàn)開(kāi)始階段反應(yīng)速度呈遞增的趨勢(shì)，試簡(jiǎn)述這變化趨勢(shì)發(fā)生的原因： 【答案】253211開(kāi)始時(shí)HSO-被氧化成H+和so?-，溶液酸性增強(qiáng)，Naio氧化性增強(qiáng)，反應(yīng)速率加快【解析】解：（1產(chǎn)應(yīng)中，I元素的化合價(jià)降低，S元素的化合價(jià)由+4升高到+6,碘元素由+5降低到0價(jià)，則取最小公倍數(shù)為10,所以ztc，前的系數(shù)為2,zhcc前的系數(shù)為5,結(jié)合原了守怛配平該方程式為：2NaiO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2Na2SO4+l2+H2。'化合價(jià)升高值_化合價(jià)降低值—轉(zhuǎn)移電子數(shù)_m，電子轉(zhuǎn)移為：3NaHSO4*2Na2SO4*l2*H2O,故答案為：2；5；3；2；1；1；.1g用10F II3NaHSO4*2Na2SO4*l2*H2O;'110t0、由信息可知，開(kāi)始時(shí)被氧化成"+和＜八2-，溶液酸性增強(qiáng)，氧化性增強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，故答案為：開(kāi)始時(shí)Hcc-被氧化成H+和CC2-，溶液酸性增強(qiáng)，re氧化性增強(qiáng)，反應(yīng)速率加快。（［產(chǎn)應(yīng)中，I元素的化合價(jià)降低，S元素的化合價(jià)由+4升高到+6,碘元素由+5降低到。價(jià)，則取最小公倍數(shù)為10,所以前的系數(shù)為2,z.hcc前的系數(shù)為5,結(jié)合原子守恒配平，化合價(jià)升高值_化合價(jià)降低值—轉(zhuǎn)移電子數(shù)_以此來(lái)解答；（2）由題意分析可知，開(kāi)始反應(yīng)速率加快與信息中酸性加強(qiáng)氧化性強(qiáng)有關(guān)。本題考查氧化還原反應(yīng)方程式配平和反應(yīng)速率的影響因素，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大，注意結(jié)合習(xí)題中的信息把握酸性及濃度的變化為解答該類(lèi)題目

的關(guān)鍵。26.有機(jī)物G是一種高分子化合物，常用作有機(jī)合成的中間體，并可用作乳膠漆等。可以通過(guò)以下途徑合成：LILI已知有機(jī)物A中含有C、H、0、C1四種元素且同一個(gè)碳原子上不直接連接兩個(gè)官能團(tuán)。（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為或 :反應(yīng)③的反應(yīng)類(lèi)型o（2）寫(xiě)出反應(yīng)⑤和反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式:反應(yīng)⑤ ；反應(yīng)⑥產(chǎn)一定條件下） o0）寫(xiě)出1種E的同系物的名稱o寫(xiě)出1種與F含有相同官能團(tuán)的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 o⑷試設(shè)計(jì)一條以ch3cHe1CH2cH20H為原料合成CH3CHOHCH2co0H的合成路線,合成路線常用的表示方式為：甲乙 ,目標(biāo)產(chǎn)物、C1CH.CH.CH.OH444CHC1CH.CH.CH.OH444CH3CHC1CH2OH消去反CH2CH2=CHCOOH+CH3OHCH2=CHCOOCH3+H2OCH2CH2=CHCH.OOCH、nCH2=CHCOOCH3一CH3CH=CHOOCH'CH2=CHOOCCH3'CH2=C(CH3)OOCH任意一種【解析】解：⑴A的結(jié)構(gòu)筒式為C1CH2cH2cH20H或CH3cHeICHzOH；反J曳③中轉(zhuǎn)化為碳碳雙鍵，反應(yīng)類(lèi)型為消去反應(yīng)，故答案為：C1CH;CH2CH2OH;CH3CHC1CH2OH:消去反應(yīng)；

(2產(chǎn)成⑤的方程式為：CH?=(2產(chǎn)成⑤的方程式為：CH?=CHCOOH+CH30H'△"CH2=CHC00CH3+H20;反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為： 一定條件一. ，nCH2=CHCOOCH3CCXXHjCH.=CHCOOH+CH；OH△~CH2=CHCOOCHj+H20;一定條件nCH2=CHCOOCH3->CCXX'Hj(3)E為CH3OHE的任意?種同系物為CH3cHzOH'名稱為乙醇：F為5=CHCOOCH3'與F含有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：「口 0nM、CH3cH=CHOOCB、CH2=CHOOCCH3'CH2=C(CH3)CXDCH,故答案為：乙醉；CH2=CHCH.OOCH'CH3CH=CHOOCH'CH2=CHOOCCH3'CH;=C(CH3)OOCH任意種；CH,CHCH2CH,OH CH3cHeH2coohch,chch2ch,ohre以I 為原料合成 I ,I- 先氧化、后水TOC\o"1-5"\h\z11cl OH Cl解，最后酸化，合成流程為倩化劑 NaOll/水 HmcoomCHjCHCHjCHjOH-