上海中考化學壓軸題專練08綜合題壓軸（二）氣體制取和凈化實驗專題（學生版+解析版）

專練08綜合題壓軸（二）氣體制取和凈化實驗專題（學生版）一、實驗題.利用下列儀器進行氣體的制取實驗，請根據(jù)要求填空。（2）實驗室加熱氯酸鉀與二氧化鐳混合物制取氧氣，并用排水法收集一瓶氧氣，可以選擇圖1中的儀器B、F、G、I組合裝置，反應的化學方程式為o開始收集氧氣的最佳時機是.（3）若要用塊狀大理石和稀鹽酸制取并收集一瓶CO2,并隨時控制反應發(fā)生或停止，應選擇圖1中的儀器一（填字母，夾持裝置略）組合裝置，反應的化學方程式為.實驗室有含20g碳酸鈣的大理石和足量稀鹽酸反應，理論上可以制取molCO2o（4）若用下圖2所示裝置檢驗制取的二氧化碳氣體中是否含有氯化氫和水蒸氣，請寫出氣體通過裝置的接口順序（用“a”、"b”、"c”、"d”表示）。硝酸銀溶液無水硫酸銅固體NaOH溶液石灰水硝酸銀溶液無水硫酸銅固體NaOH溶液石灰水圖3（5）用對比實驗方法探究二氧化碳的性質。實驗中振蕩三個軟塑料瓶（見上圖3）,觀察到塑料瓶變癟的程度大小為A瓶,8瓶＞（2瓶，其中石灰水變渾濁的瓶內發(fā)生反應的化學方程式為；對比A瓶與（選填或"C”）瓶的實驗現(xiàn)象，可證明CO2能與NaOH發(fā)生反應。.下圖是實驗室常見的儀器裝置，請回答下列問題。A B C D（1）圖中標號①的儀器名稱為；（2）若利用C裝置制取O.lmol氧氣，則需要過氧化氫的質量為克？（根據(jù)化學方程式計算）（3）純凈的氯酸鉀受熱分解產生氧氣前會先熔化成液態(tài)，如果用加熱純凈的氯酸鉀制取氧氣，可選擇的最佳發(fā)生裝置為（填A-D裝置編號）。（4）下圖裝置組合既可用于制備氣體，也可用于探究物質的性質。HIII IV①當打開Ki、關閉K2時，利用該套裝置可進行的實驗是（選填序號）。a.雙氧水與二氧化鐳混合制取氧氣b.鋅粒與稀硫酸反應制取氫氣其中裝置I若用裝置（填A?D裝置編號）代替，可控制反應的發(fā)生與停止。②當打開K?、關閉Ki時，利用該套裝置可制得二氧化碳并進行相關實驗。裝置I中發(fā)生反應的化學方程式為?若裝置III原氫氧化鈉溶液中滴加酚酬，氣體通入并充分反應后溶液顏色 .A.始終呈紅色B.由紅變?yōu)闊o色C.變?yōu)樗{色D.變?yōu)樽仙郛擧I中液體大部分排出時，裝置IV中可觀察到的實驗現(xiàn)象有,其原因是。.某混合氣體中可能含有CO和CO2,興趣小組同學設計了三套裝置探究氣體的成分。（A中澄清石灰水，B中足量澄清石灰水）

（1）你認為設計不合理的是（填序號），理由是.（2）你認為設計合理的裝置中，能說明原混合氣體中含有一氧化碳的現(xiàn)象是:4.實驗室現(xiàn)有氯酸鉀、二氧化錦、稀硫酸、大理石、稀鹽酸、鋅粒以及下列儀器及裝置，據(jù)圖回答問題:（1）利用上述儀器和藥品制取CCh，選擇的儀器是 （填序號）。發(fā)生的化學反應屬于的基本類型是 反應。（2）利用上述儀器和藥品制取02,還缺少一種儀器，其名稱為,發(fā)生反應的化學方程式為，（3）如果用裝置⑨采用排空氣法收集H2,則H2從導管口進入（填"a”或"b”），理由是5.下圖是實驗室制取氣體的裝置，請回答相關問題。（1）寫出裝置A中制取氧氣的化學反應方程式 o若需要制備0.03mol的氧氣，則至少需要氯酸鉀 克。（2）能用E裝置收集的氣體，具有的物理性質是o（3）實驗室制取COz可選用的發(fā)生裝置為（選填編號）。石灰石與鹽酸制取二氧化碳的化學方程式為。（4）在實驗室制取二氧化碳的研究中，進行了如下實驗:實驗編號藥品甲乙丙丁大理石mg,塊狀mg,塊狀mg,粉末狀mg,粉末狀鹽酸（過量）wg,稀鹽酸wg,濃鹽酸wg,稀鹽酸wg,濃鹽酸①若要研究鹽酸濃度大小對反應的影響，可選擇實驗甲與對照（選填實驗編號）。②除鹽酸的濃度外，上述實驗研究的另一個影響反應的因素是o③研究發(fā)現(xiàn)酸的濃度越大，產生氣體的速度越快，與甲比較，對丁分析正確的是（選填編號）A、反應更為劇烈B、最終剩余溶液的質量更小C、產生的二氧化碳的質量更大D、粉末狀大理石利用率更高.實驗室利用下圖實驗裝置可制取氣體。（部分夾持儀器省略）（1）用加熱氯酸鉀和二氧化缽混合物制取氧氣，該反應的化學方程式為此反應的化學基本反應類型是,應選用的發(fā)生裝置是（填編號）；（2）用大理石和和鹽酸制取二氧化碳時，為了控制反應的發(fā)生和停止，選用的發(fā)生和收集裝置應是；收集好二氧化碳后，夾緊彈簧夾固液沒有分離，無法停止反應，其原因可能是;上述實驗中若得到0.02mol二氧化碳，理論上要消耗大理石中的碳酸鈣質量為g（根據(jù)化學方程式計算）。.某同學利用如下裝置進行驗證CO的有關性質，實驗步驟如下:

步驟I：關閉L打開Ki,通入一段時間的N2；步驟1【：關閉Ki打開Kz,通入CO,加熱；步驟IH：待B中固體全部變色時，停止加熱；步驟IV：……（1）步驟I通入氮氣的目的是（2）補全步驟W的相關操作：（3）甲同學認為裝置A可證明一氧化碳不能與石灰水發(fā)生反應，乙同學認為即使省略裝置A,也可以達到相同的目的，你的觀點和理由是。.以下是實驗室常用的部分實驗發(fā)生裝置。請回答下列問題。（1）實驗室用A裝置制氧氣的化學方程式 ,該反應屬于（填基本反應類型），實驗過程中發(fā)現(xiàn)試管口有水珠出現(xiàn)，此現(xiàn)象是 變化引起的（填寫“物理”或“化學（2）實驗室欲制取二氧化碳，上述裝置中具有啟普發(fā)生器工作原理的是（填字母）。裝置中多孔隔板不能選用鐵片材質的原因是 （用化學方程式表示）。（3）利用選出的正確裝置，進行以下實驗室制取二氧化碳的實驗探究。.實驗目的：..實驗方案：（完成表內空格）實驗編號IIIIII石灰石2.5g,塊狀2.5g,粉末狀—

鹽酸（過量）amL?10%鹽酸amL,20%鹽酸amL,10%鹽酸.根據(jù)實驗方案，可推測實驗至少需要有組對照實驗（填數(shù)字），觀察一定時間內產生氣泡的快慢,來達到實驗的目的。.若實驗中所用的石灰石含80%的CaC03,最多會生成二氧化碳moL（根據(jù)化學方程式列式計算）9.將相似的知識進行比較分析，是有效的學習方法。下表是兩種還原氧化銅的實驗方法。實驗一氧化碳還原氧化銅 炭粉還原氧化銅內容反應反應的化學方程式 反應的化學方程式 原理實驗步驟①實驗開始：先通co；進行 操作，確認排盡空氣后，點燃C處酒精燈。②實驗進行：點燃A處酒精燈，加熱氧化銅；③實驗停止：先撤走 （選填"A”或"C”）處酒精燈，繼續(xù)通入CO待冷卻后停止通氣。結束實驗①實驗開始：點燃酒精燈，加熱固體：②實驗停止：待固體明顯變色后，停止實驗?！巴Ｖ箤嶒灐辈僮鞣椒ㄊ?.實驗結論該實驗說明CO具有 （選填“氧化性”或“還原性”）。實驗停止時，還要繼續(xù)實驗結束后，發(fā)現(xiàn)固體中還有一些黑色固體，產生該問題的原因可能是 。（寫出一條理由反思通co的目的是 =即可）10.實驗室常用的氣體制取裝置如圖，請回答:（I）寫出編號n儀器的名稱：。（2）以上裝置既可以制取CO2,又可以制取。2：實驗室利用高鋅酸鉀制取02的一套裝置的組合是（填序號），其化學方程式為；實驗室用分解過氧化氫制取的化學方程式為；選用B裝置制取氣體的優(yōu)點是o利用此裝置制取氣體時常用到催化劑。下列有關催化劑的說法中正確的是o（填序號）①使用催化劑能使生成物的質量增加。②催化劑只能加快化學反應速率。③化學反應前后催化劑的質量和化學性質都沒有發(fā)生變化。（3）小明同學設計了如圖實驗裝置并驗證了二氧化碳的性質。當通入二氧化碳一段時間后，F(xiàn)中的現(xiàn)象是；H中觀察到蠟燭由低到高依次熄滅，說明二氧化碳具有的性質是 。（4）某同學利用空塑料輸液袋收集二氧化碳（如圖G）,驗滿時，把燃著的木條放在玻璃管（填“a”或“b”）端，如果熄滅則滿了。（5）通常情況下，氨氣（NH3）是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水。實驗室用加熱氯化鉉和熟石灰的固體混合物制取氨氣，可以選用的發(fā)生裝置是,收集裝置是一（填裝置編號）。.化學是一門以實驗為基礎的科學，根據(jù)下列圖示回答問題。

（1）儀器a的名稱是.（2）實驗室用加熱高銹酸鉀的方法制取氧氣，發(fā)生反應的化學方程式為,加熱時試管□應略向下（1）儀器a的名稱是.（2）實驗室用加熱高銹酸鉀的方法制取氧氣，發(fā)生反應的化學方程式為,加熱時試管□應略向下傾斜的原因是,o要得到干燥的氧氣，應選用的收集裝置是.（填字母），用該裝置收集氧氣時,驗滿的方法是（3）已知濃氨水和氫氧化鈉固體在常溫下反應，可制得氨氣（N%）,氨氣易溶于水且密度比空氣小。用該方法制取NH3該方法制取NH3時，應選擇的發(fā)生與收集裝置是.（填字母）。（4）實驗室要制取和收集較純凈的氫氣，現(xiàn)有鎂條、鋅粒、鐵絲、銅片、稀硫酸（10%）、稀鹽酸（10%）,請你選擇適當?shù)乃幤泛脱b置完成下列問題:①制取氫氣的化學方程式為,①制取氫氣的化學方程式為,選用該原理的依據(jù)有A.原料廉價易得A.原料廉價易得B.反應速率適中C.制得的氣體要純凈C.制得的氣體要純凈D.實驗條件易于控制②選用的裝置有（填裝置字母）。②選用的裝置有（填裝置字母）。（5）某興趣小組為了探究甲烷在一定量的氧氣中燃燒后的生成物，設計了如圖所示裝置（部分裝置略去）（注：無水硫酸銅為白色固體，遇水變?yōu)樗{色）。A BCD（注：無水硫酸銅為白色固體，遇水變?yōu)樗{色）。A BCD E F①裝置C的作用是；②小組同學觀察到的現(xiàn)象時，證明甲烷燃燒的產物中含有co,除此之外，小組同學還觀察到無水硫酸銅變?yōu)樗{色，B中紫色石蕊溶液變?yōu)榧t色，則甲烷燃燒后的產物有種。.“富氧空氣”是指氧氣含量高于普通空氣的氣體，可用于航天、醫(yī)療煉鋼等。某化學興趣小組欲混制“富氧空氣”并開展相關探究，進行以下實驗。a實驗一：混制“富氧空氣”（1）用高鐳酸鉀制取氧氣①寫出反應的化學方程式：o②寫出如圖加熱儀器的名稱：O（2）混制“富氧空氣”如圖，用純氮氣及上述實驗制取的氧氣,混制一瓶（集氣瓶容積為250mL）氧氣體積分數(shù)為40%的“富氧空氣”,氣體應從裝置中的管 （選"a”或"b"）通入。實驗二：測定“富氧空氣”中氧氣的含量用如圖裝置測定“富氧空氣”中氧氣的含量（集氣瓶中“富氧空氣”體積為100mL底部殘留少量水，燃燒匙內有足量紅磷）。操作如下：.往量筒內加入適量水，讀出量筒內水的體積為VimL；.用電點火裝置點燃紅磷，充分反應；出.試打開止水夾，待右側量筒內液面不再變化時，排出氣球中的氣體，調節(jié)兩邊液面在同一水平面上，讀出量筒內水的體積為V2mL?；卮饐栴}：（3）實驗前，檢查裝置氣密性的方法：.（4）本次實驗測得“富氧空氣''中氧氣的含量為（用含Vi、V2的式子表示）。實驗三：研究“富氧空氣”的應用通過重油、褐煤在氧氣含量不同的空氣中燃燒的實驗，得到有關數(shù)據(jù)如下圖：

氧氣含量 氧氣含量圖1 圖2(5)結合圖1,說明空氣中氧氣含量與燃燒產生的溫度的關系：。(6)結合圖2,簡述減少燃料燃燒尾氣污染的措施：?13.某校實驗室有一瓶樣品，其成分是鐵、四氧化三鐵和水。為測定其中各成分的質量分數(shù)，某興趣小組按下圖所示裝置進行實驗(裝置氣密性良好；固定裝置已略去；氮氣不與鐵屑中的成分反應；堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物)。甲 乙 丙部分實驗步驟如下：I.稱量硬質玻璃管的質量。將樣品放入硬質玻璃管中，稱量硬質玻璃管和樣品的質量。.連接好裝置。緩緩通入N2,點燃甲處的酒精噴燈，待硬質玻璃管中固體恒重，記錄硬質玻璃管和剩余固體的質量。.再次連接好裝置，繼續(xù)實驗。通入CO,點燃丙處的酒精燈和甲處的酒精噴燈。待硬質玻璃管中固體恒重，熄滅酒精噴燈，繼續(xù)通入co直至硬質玻璃管冷卻。再次記錄硬質玻璃管和剩余固體的質量。實驗數(shù)據(jù)記錄如下表：硬質玻璃管硬質玻璃管和樣品步驟n硬質玻璃管和剩余固體步驟步驟in硬質玻璃管和剩余固體質量mim2m3IYU請回答下列問題:(1)步驟HI丙處酒精燈的作用是(1)步驟HI丙處酒精燈的作用是(2)步驟in硬質玻璃管中反應的化學方程式為樣品中四氧化三鐵的質量分數(shù)為(4)若步驟IH(4)若步驟IH中四氧化三鐵沒有完全反應，樣品中鐵的質量分數(shù)測量結果將（填“偏大”“偏小”或‘不14.在實驗室里，同學們欲用下圖所示裝置14.在實驗室里，同學們欲用下圖所示裝置（氣密性良好）制取氣體。請回答下列問題:（1）實驗室加熱氯酸鉀和二氧化缽制取氧氣的化學方程式為,可選用的發(fā)生裝置是.-CO2的水溶液新鮮壕色水草（填字母序號），若利用（1）實驗室加熱氯酸鉀和二氧化缽制取氧氣的化學方程式為,可選用的發(fā)生裝置是.-CO2的水溶液新鮮壕色水草（填字母序號），若利用D裝置用排水法收集氧氣，氣體從（選填"a”或"b”）端通入。（2）若改用E裝置制取氧氣，用裝滿水的10mL量筒代替小試管收集。當10mL量筒中的水全部被排盡后，實際收集到的氧氣體積V10.0mL（選填或（3）實驗室用稀鹽酸和石灰石制取CO2的化學反應方程式為,發(fā)生裝置是（填字母序號）。小陽同學發(fā)現(xiàn)C裝置有一處明顯錯誤：O（4）興趣小組為模擬自然界中CO2的循環(huán)，將制得的CO2從F裝置的 端（選填"m”或"n”）通入，制得CO2的水溶液。再把CO2的水溶液轉移至燒杯中，按圖G所示組裝裝置，置于陽光下一段時間，觀察到有氣泡產生。G中小試管和倒置漏斗的作用是?15.“富氧空氣”是指氧氣含量高于普通空氣的氣體，可用于航天、醫(yī)療、煉鋼等。實驗一：制取氧氣hrhrAB C D EF GH（1）儀器a的名稱是o（2）用高鐳酸鉀制取氧氣時，反應的化學方程式是,若選擇D裝置作為此反應發(fā)生裝置，還需要對裝置進行的改進是,管口略向下傾斜的原因o（3）若用一瓶氧氣做鐵絲燃燒的實驗，收集裝置最好選擇（填序號）。若想測量產生氧氣的體積，應先將裝置H中裝滿水，然后再將水從其（填“b”或"c”）端排入量筒中。（4）實驗室在常溫下用塊狀電石（主要成分CaC?）與水反應制取不易溶于水的乙快（C2H?氣體，該反應必須嚴格控制加水速度，以免劇烈反應放熱引起發(fā)生裝置炸裂。你認為制取乙快氣體的發(fā)生裝置最適合的是實驗二：混制“富氧空氣”（5）制取一瓶氧氣體積分數(shù)為40%的“富氧空氣”（含氮氣）：先在上圖的H裝置中（集氣瓶容積為250mL）裝滿水，再從導管（填“b”或"c"）通入氮氣，排出mL水，再改成通入氧氣繼續(xù)排出80mL水。實驗三：測定“富氧空氣”中氧氣的含量測定某種“富氧空氣”中氧氣的含量（裝置如圖甲所示）：集氣瓶中“富氧空氣”體積為100mL,底部殘留少量水，燃燒匙內有足量紅磷。操作如下：甲I,往量筒內加入適量水，讀出量筒內水的體積為VimL；.用電點火裝置（略）點燃紅磷，并使之充分反應；.充分冷卻后打開止水夾，待右側屋筒內液面不再變化時，讀出量筒內水的體積為VzmL?；卮饐栴}:(6)實驗前，檢查裝置氣密性的方法：;(7)寫出操作n中紅磷燃燒時發(fā)生反應的化學方程式：；(8)該實驗測得“富氧空氣''中氧氣的含量為(用含Vi、V2的式子表示)；(9)若讀取W時正確，讀取V2時仰視，則測得實驗結果(選填“偏大”“偏小”或“無影響專練08綜合題壓軸（二）氣體制取和凈化實驗專題（解析版）一、實驗題用下列儀器進行氣體的制取實驗，請根據(jù)要求填空。（2）（2）實驗室加熱氯酸鉀與二氧化鐳混合物制取氧氣，并用排水法收集一瓶氧氣，可以選擇圖1中的儀器B、F、G、I組合裝置，反應的化學方程式為。開始收集氧氣的最佳時機是.（3）若要用塊狀大理石和稀鹽酸制取并收集一瓶CO2,并隨時控制反應發(fā)生或停止，應選擇圖1中的儀器一（填字母，夾持裝置略）組合裝置，反應的化學方程式為。實驗室有含20g碳酸鈣的大理石和足量稀鹽酸反應，理論上可以制取molCO2o（4）若用下圖2所示裝置檢驗制取的二氧化碳氣體中是否含有氯化氫和水蒸氣，請寫出氣體通過裝置的接口順序（用“a”、"b”、"c”、"d”表示）。硝酸銀溶液無水硫酸圖2銅固體NaOH硝酸銀溶液無水硫酸圖2銅固體NaOH溶液石灰水圖3（5）用對比實驗方法探究二氧化碳的性質。實驗中振蕩三個軟塑料瓶（見上圖3）,觀察到塑料瓶變癟的程度大小為人瓶＞8瓶＞（2瓶，其中石灰水變渾濁的瓶內發(fā)生反應的化學方程式為:對比A瓶與（選填"B”或"C”）瓶的實驗現(xiàn)象，可證明CO2能與NaOH發(fā)生反應。【答案】（1）錐形瓶MnO,2KC1O, =2KC1+3O,T氣泡連續(xù)均勻冒出時ABDEHCaCO,+2HCl=CaCl2+H2O+CO,T0.2##1cdab##dcabCO2+Ca(OH),=CaCO3J+H2O C【解析】儀器A是可作反應容器的錐形瓶，故填錐形瓶。MnO,氯酸鉀在二氧化缽做催化劑時加熱牛.成氯化鉀和氧氣，反應的化學方程式為：2KC1O, =2KC1+3O2?oA為使收集的氧氣更加純凈，要在氣泡連續(xù)均勻冒出時收集。大理石和稀鹽酸制取二氧化碳時可選擇儀器B和D的組合裝置，因為D中有彈簧夾和有孔塑料板，在塑料板上防止大理石，當打開彈簧夾時，稀鹽酸流進試管與塑料板上的大理石接觸，反應發(fā)生，當夾上彈簧夾時試管中氣壓增大，將稀鹽酸壓進長頸漏斗，固液分離開來，反應停止，二氧化碳密度大于空氣，使用向上排空氣法收集，故選BDEH組合；大理石和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和.氧化碳，反應的化學方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO,T；由反應可知，碳酸鈣中的碳元素全部轉化為二氧化碳中的碳元素，20g碳酸鈣為…臺1=02mol即碳元100g/mol素為0.2moL所以生成二氧化碳為0.2mol。稍酸銀溶液檢驗氯化氫時出現(xiàn)白色沉淀，無水硫酸銅固體檢驗水蒸氣時固體變藍，若先通過硝酸銀則氣體會將其中的水帶出，則影響檢驗二氧化碳中是否有水蒸氣，所以應該將氣體先通過無水硫酸銅固體，再通過硝酸銀溶液，故接口順序為cdab或dcab?石灰水變渾濁的瓶內是二氧化碳和氫氧化鈣發(fā)生反應生成碳酸鈣沉淀和水，其化學方程式為：CO2g(OH),=CaCO3J+H,O；A瓶中是氫氧化鈉溶液和二氧化碳，C瓶中是水和二氧化碳，振蕩軟塑料瓶時，塑料瓶變癟的程度A瓶〉C瓶，說明二氧化碳能與氫氧化鈉發(fā)生反應，故選C。2.下圖是實驗室常見的儀器裝置，請回答下列問題。A B C D(1)圖中標號①的儀器名稱為；(2)若利用C裝置制取O.lmol氧氣，則需要過氧化氫的質量為克？(根據(jù)化學方程式計算)(3)純凈的氯酸鉀受熱分解產生氧氣前會先熔化成液態(tài)，如果用加熱純凈的氯酸鉀制取氧氣，可選擇的最佳發(fā)生裝置為(填A?D裝置編號)。(4)下圖裝置組合既可用于制備氣體，也可用于探究物質的性質。IIIII IV①當打開Ki、關閉K2時，利用該套裝置可進行的實驗是(選填序號)。a.雙氧水與二氧化鐳混合制取氧氣b.鋅粒與稀硫酸反應制取氫氣其中裝置I若用裝置(填A?D裝置編號)代替，可控制反應的發(fā)生與停止。②當打開K?、關閉Ki時，利用該套裝置可制得二氧化碳并進行相關實驗。裝置I中發(fā)生反應的化學方程式為?若裝置III原氫氧化鈉溶液中滴加酚酬，氣體通入并充分反應后溶液顏色 .A.始終呈紅色B.由紅變?yōu)闊o色C.變?yōu)樗{色D.變?yōu)樽仙郛擧I中液體大部分排出時，裝置IV中可觀察到的實驗現(xiàn)象有,其原因是?！敬鸢浮?1)錐形瓶6.8BbDCaCO3+2HCl=CaCh+H2O+CO2TA 有白色沉淀產生氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈉【解析】【分析】根據(jù)氣體發(fā)生裝置與收集裝置的選擇依據(jù)、化學方程式的書寫及題目信息進行分析。(1)圖中標號①的儀器名稱為錐形瓶;(2)設需要過氧化氣的物質的量為x,則MnO,2Ha2—2Hq+02T2 1x O.lmol_xO.lmolx=0.2mol過氧化氫的摩爾質量為34g/mol,則0.2mol的過氧化氫的質量為：0.2molx34g/mol=6.8g故需要過氧化氫的質量為6.8g；純凈的氯酸鉀受熱分解產生氧氣前會先熔化成液態(tài)，液態(tài)的氯酸鉀會從高處的試管底向低處的試管口流動,A裝置不行，B裝置后面有一段彎管，可防止液態(tài)的氯酸鉀流到試管口，因此B裝置可行，C、D裝置適合固液常溫下制取氣體，不符合題意，故選：B：①當打開Ki、關閉K?時，利用裝置收集的氣體的密度應該比空氣的密度小，可進行的實驗是鋅與稀硫酸反應制取氫氣，故填:b；A、B都是固體加熱型裝置，故不符合題意，C可以控制液體滴加的速度，從而控制化學反應速率，故也不符合題意，D可以控制反應的發(fā)生與停止，故選：D；②稀鹽酸與碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，故反應的化學方程式為:CaCO3+2HCl=CaC12+Hq+CO2T；若原氫氧化鈉溶液中滴加酚前，則溶液是紅色的，氣體通入并充分反應后，生成的碳酸鈉溶液仍然顯堿性，因此溶液顏色始終呈紅色。故填:A。③當III中液體大部分排出時，裝置IV中氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，故裝置IV中可觀察到的實驗現(xiàn)象有白色沉淀產生，其原因是氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈉?！军c睛】本題考查氣體發(fā)生裝置與收集裝置的選擇依據(jù)、化學方程式的書寫及有關計算的知識，然后認真分析題目信息并結合所學知識便可解決問題。3.某混合氣體中可能含有CO和CO2,興趣小組同學設計了三套裝置探究氣體的成分。(A中澄清石灰水，

B中足量澄清石灰水）B中足量澄清石灰水）（D你認為設計不合理的是（填序號），理由是O（2）你認為設計合理的裝置中，能說明原混合氣體中含有一氧化碳的現(xiàn)象是:、?！敬鸢浮浚?） 甲若氣體中含有CO,經(jīng)過氧化銅后也會生成COz,B中澄清石灰水變渾濁，因此無法鑒別原氣體中是否含有CO?（2） 玻璃管中黑色固體變紅色尾氣點燃有藍色火焰【解析】【分析】A實驗過程中可能發(fā)生反應有：一氧化碳和氧化銅在加熱下生成銅和二氧化碳，CO+CuO=Cu+CO2；二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水：Ca（OH）2+CO2=CaCO,I+H2O:一氧化碳和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳:占下生成二氧化碳:占燃2CO+O2^=^2CO2甲中若氣體中含有CO,經(jīng)過氧化銅后也會生成CO2,使B中澄清石灰水變渾濁，因此無法鑒別原氣體中是否含有CO2,實驗設計不合理，故填：甲；若氣體中含有CO,經(jīng)過氧化銅后也會生成CO2,B中澄清石灰水變渾濁，因此無法鑒別原氣體中是否含有CO2；一氧化碳和氧化銅在加熱下生成銅和二氧化碳，能說明原混合氣體中含有一氧化碳的現(xiàn)象是玻璃管中黑色固體變紅色，且尾氣處理處點燃有藍色火焰，故填：玻璃管中黑色固體變紅色；尾氣點燃有藍色火焰。4.實驗室現(xiàn)有氯酸鉀、二氧化缽、稀硫酸、大理石、稀鹽酸、鋅粒以及下列儀器及裝置，據(jù)圖回答問題:①②③④⑤⑥⑦⑧⑨(1)利用上述儀器和藥品制取CO2,選擇的儀器是 (填序號)。發(fā)生的化學反應屬于的基本類型是 反應。(2)利用上述儀器和藥品制取。2,還缺少一種儀器，其名稱為,發(fā)生反應的化學方程式為O(3)如果用裝置⑨采用排空氣法收集H2,則H2從導管口進入(填"a”或"b”)，理由是.【答案】(1) ①?③?復分解MnO2試管2KC1O3=^2KC1+3C)2TAb氫氣密度比空氣小，且不與空氣成分反應【解析】復分解反應是由兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應，利用上述儀器和藥品制取CO2,反應為碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳氣體屬于復分解反應，為固液不加熱反應，且二氧化碳密度大于空氣、能溶于水，收集裝置選擇向上排空氣法裝置，導管需選⑥不能選⑤；故需要儀器有①盛放藥品、②添加鹽酸、③收集氣體、⑥導出氣體，故填：①②③⑥；復分解。MnO,利用藥品制取O2,反應為氯酸鉀在二氧化為催化作用下加熱生成氯化鉀和料氣：2KC16 =2X0+302：tAMnO2反應為固體加熱反應，故還缺少一種儀器，其名稱為試管，故填：試管；2KC1O. VKC1+302bA如果用裝置⑨采用排空氣法收集H2,氫氣密度比空氣小，且不與空氣成分反應，則H2從導管口1)進入，故填：b；氫氣密度比空氣小，且不與空氣成分反應。5.下圖是實驗室制取氣體的裝置，請回答相關問題。

（1）寫出裝置A中制取氧氣的化學反應方程式 。若需要制備0.03mol的氧氣，則至少需要氯酸鉀 克。（2）能用E裝置收集的氣體，具有的物理性質是o（3）實驗室制取CO2可選用的發(fā)生裝置為（選填編號）。石灰石與鹽酸制取二氧化碳的化學方程式為。（4）在實驗室制取二氧化碳的研究中，進行了如下實驗：實驗編號藥品甲乙丙丁大理石mg,塊狀mg,塊狀mg,粉末狀mg,粉末狀鹽酸（過量）wg,稀鹽酸wg,濃鹽酸wg,稀鹽酸wg,濃鹽酸①若要研究鹽酸濃度大小對反應的影響，可選擇實驗甲與對照（選填實驗編號）。②除鹽酸的濃度外，上述實驗研究的另一個影響反應的因素是。③研究發(fā)現(xiàn)酸的濃度越大，產生氣體的速度越快，與甲比較，對丁分析正確的是（選填編號）A、反應更為劇烈B,最終剩余溶液的質量更小C、產生的二氧化碳的質量更大D、粉末狀大理石利用率更高MnO,【答案】（I）2KC1O,—2KCI+3O,? 2.45A（2）難溶于水且不與水反應BCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2TAB乙固體反應物的顆粒大小（或反應物的接觸面積）,

AB【解析】(1)裝置A中制取氧氣的原理是加熱氯酸鉀在二氧化缽的催化作用下生成氯化鉀和氧氣，該反應化學方程式為2KC1O.MnO2A2KC1O.MnO2A2KC1+3O2t；解：設若需要制備0.03mol的氧氣，則至少需要氯酸鉀的物質的量為-MnO7 2KC1O3^=^2KC1+30,T2A3x 0.03mol_x0.03molx=0.02mol所以氯酸鉀的質量：0.02molx122.5 =245g答：若需要制備0。3moi的氧氣，則至少需要氯酸鉀的物質的量為2.45g。能用E裝置排水法收集的氣體，該氣體具有的物理性質是難溶于水且不與水反應，故填：難溶于水且不與水反應；實驗室制取C02選用實驗藥品為大理石(或石灰石)與稀鹽酸，該反應物狀態(tài)是固體和液體，反應在常溫下進行，可選用的發(fā)生裝置為B；稀鹽酸與大理石反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，該反應化學方程式為CaCOj+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T；①對比實驗數(shù)據(jù)可見，甲和乙均為mg塊狀大理石，wg鹽酸，但是鹽酸的濃度不同：若要研究鹽酸濃度大小對反應的影響，可選擇實驗甲與乙；②甲和丙對比，乙和丁對比可知，實驗研究的另一個影響反應的因素是固體反應物的顆粒大小(或反應物的接觸面積)，除鹽酸的濃度外，上述實驗研究的另一個影響反應的因素是固體反應物的顆粒大小(或反應物的接觸面積)；③研究發(fā)現(xiàn)酸的濃度越大，產生氣體的速度越快，與甲比較，對丁分析正確的是A、甲和丁對比可知，丁中反應之間的接觸面積大，鹽酸濃度大，所以反應的速率更快，符合題意；B、丁為濃鹽酸，具有揮發(fā)性，所以溶液的質量更小，符合題意；C、因為并不知道大理石與鹽酸是否完全反應還是哪一種物質有剩余，故無法判斷產生二氧化碳的質量，不符合題意；

D、因為并不知道大理石與鹽酸是否完全反應還是哪一種物質有剩余，故無法判斷粉末狀大理石利用率,不符合題意；故選ABo6.實驗室利用下圖實驗裝置可制取氣體。（部分夾持儀器省略）（1）用加熱氯酸鉀和二氧化鋅混合物制取氧氣，該反應的化學方程式為此反應的化學基本反應類型是,應選用的發(fā)生裝置是（填編號）；（2）用大理石和和鹽酸制取二氧化碳時，為了控制反應的發(fā)生和停止，選用的發(fā)生和收集裝置應是 ；收集好二氧化碳后，夾緊彈簧夾固液沒有分離，無法停止反應，其原因可能是;上述實驗中若得到0.02mol二氧化碳，理論上要消耗大理石中的碳酸鈣質量為g（根據(jù)化學方程式計算）。MnO,【答案】（1） 2KC0=^2KC1+3O,T分解反應AABD裝置漏氣2【解析】實驗室用加熱氯酸鉀和二氧化銃的混合物制取氧氣，需要加熱，屬于固體加熱型，選擇發(fā)生裝置A,生成氯化鉀和氧氣，反應方程式為2KC1O,MnO2氯化鉀和氧氣，反應方程式為2KC1O,MnO2

A2KC1+3O,由一種物質變成多種物質，符合"一變多''的特征，屬于分解反應；用大理石和和鹽酸制取二氧化碳屬于固液常溫型，B裝置中裝有有孔塑料隔板和彈簧夾可以通過彈簧夾的開閉控制反應的發(fā)生和停止，大理石放在多孔塑料板上與稀鹽酸接觸反應，當彈簧夾關閉，內部氣體增多，壓強增大，液體被壓入長頸漏斗，固液分離，反應停止，打開彈簧夾，氣體輸出，壓強減小，液體流入試管，固液接觸，反應發(fā)生；二氧化碳易溶于水，密度比空氣大，收集二氧化碳可選用向上排空氣法，選用裝置D。收集好二氧化碳后，夾緊彈簧夾固液沒有分離，無法停止反應，其原因可能是裝置漏氣；

解：二氧化碳的質量=0.02molx44g/mol=0.88g。設若得至U0.02moi二氧化碳，理論上要消耗大理石中的碳酸鈣質量為XCaCO3+2HCl^CaCl2+H;O+CO2T100 44x 0.88g100_x44-0.88gx=2g答：若得到0Q2mol二氧化碳，理論上要消耗大理石中的碳酸鈣質量2g：7.某同學利用如下裝置進行驗證CO的有關性質，實驗步驟如下:步驟I：關閉R打開Ki,通入一段時間的N2:步驟H：關閉Ki打開K2,通入CO,加熱；步驟III：待B中固體全部變色時，停止加熱；步驟IV：……(1)步驟I通入氮氣的目的是。(2)補全步驟IV的相關操作：。(3)甲同學認為裝置A可證明一氧化碳不能與石灰水發(fā)生反應，乙同學認為即使省略裝置A,也可以達到相同的目的，你的觀點和理由是?！敬鸢浮?1)排盡裝置內的空氣，防止加熱一氧化碳和空氣的混合氣體發(fā)生爆炸(2)關閉K?打開Ki,繼續(xù)通入N?,先熄滅B處酒精燈，再熄滅D處酒精燈，待溫度恢復至室溫，停止通氣(3)不能省略裝置A,理由是C裝置內通入的氣體是一氧化碳和二氧化碳，發(fā)生渾濁現(xiàn)象無法判斷是哪種氣體引起的【解析】(1)一氧化碳具有可燃性，不純點燃會發(fā)生爆炸，則步驟I通入氮氣的目的是排盡裝置內的空氣，防止加熱一

氧化碳和空氣的混合氣體發(fā)生爆炸。(2)反應結束后，內部溫度較高，為了避免先熄滅酒精燈，造成倒吸，因此需要繼續(xù)通入氮氣，保證內部壓強不降低，同時需要將殘留的一氧化碳排出，點燃處理，避免造成污染，故步驟IV的相關操作：關閉K?打開K”繼續(xù)通入N2,先熄滅B處酒精燈，再熄滅D處酒精燈，待溫度恢復至室溫，停止通氣。通過裝置B后，氣體是一氧化碳和二氧化碳混合物，無法判斷是一氧化碳還是二氧化碳與氫氧化鈣發(fā)生的反應，使澄清的石灰水變渾濁，故不能省略裝置A,理由是C裝置內通入的氣體是一氧化碳和二氧化碳，發(fā)生渾濁現(xiàn)象無法判斷是哪種氣體引起的。8.以下是實驗室常用的部分實驗發(fā)生裝置。請回答下列問題。A BCDE FG（1）實驗室用A裝置制氧氣的化學方程式 ,該反應屬于（填基本反應類型），實驗過程中發(fā)現(xiàn)試管口有水珠出現(xiàn)，此現(xiàn)象是變化引起的（填寫“物理”或“化學（2）實驗室欲制取二氧化碳，上述裝置中具有啟普發(fā)生器工作原理的是（填字母）。裝置中多孔隔板不能選用鐵片材質的原因是 （用化學方程式表示）。（3）利用選出的正確裝置，進行以下實驗室制取二氧化碳的實驗探究。I.實驗目的：oH.實驗方案：（完成表內空格）實驗編號IIIm石灰石2.5g,塊狀2.5g,粉末狀—鹽酸（過量）amL,10%鹽酸amL,20%鹽酸amL,10%鹽酸HI.根據(jù)實驗方案，可推測實驗至少需要有組對照實驗（填數(shù)字），觀察一定時間內產生氣泡的快慢,來達到實驗的目的。IV.若實驗中所用的石灰石含80%的CaCCh,最多會生成二氧化碳 mol。（根據(jù)化學方程式列式計算）MnO,【答案】(1) 2KC1O, 2KC1+3O,TA分解反應物理DFe+2HCl=FeCl2+H2T探究大理石和稀鹽酸反應速率的影響因素 2.2g,粉末狀2碳酸鈣的物質的量為：2.5gx80% .—— =0.02mol100g/mol設最多會生成二氧化碳物質的量為XCaCO,+2HCI=CaCl2+H2O+CO2T1 10.02mol x10.02molT--x-x=0.02moi最多會生成二氧化碳0.02mol【解析】A裝置是固體加熱裝置，且試管口沒有棉花，所以是氯酸鉀制取氧氣，氯酸鉀在二氧化缽做催化劑加熱的MnO,條件卜反應牛.成氯化鉀和氧氣，反應的化學方程式為：2KClO、=^2KCl+3Oj,該反應由一種物質生A成兩種物質，屬于分解反應，實驗過程中發(fā)現(xiàn)試管口有水珠出現(xiàn)，是由丁?加熱時藥品中含有的水分蒸發(fā)后又在試管口遇冷凝結，不是氯酸鉀分解的產物，此現(xiàn)象是物理變化引起的；由啟普發(fā)生裝置的最大特點是可以控制反應的發(fā)生和停止，具有啟普發(fā)生器工作原理的是D,裝置中多孔隔板不能選用鐵片的原因是鐵和稀鹽酸能反應生成氫氣，反應的化學方程式為：Fe+2HCl=FeCk+H2T；I.由實驗的過程和方法可知，實驗目的是：探究大理石和稀鹽酸反應速率的影響因素；11.實驗方案：根據(jù)對比實驗的特點可知，實驗III應是：2.5g,粉末狀；HI.uj"推測實驗至少需要有2組對照實驗，觀察一定時間內產生氣泡的快慢：IV.見答案。.將相似的知識進行比較分析，是有效的學習方法。下表是兩種還原氧化銅的實驗方法。

實驗內容一氧化碳還原氧化銅炭粉還原氧化銅反應原理反應的化學方程式 反應的化學方程式 實驗裝置k氧化銅—1——rc CM4：uOX石XJ1Li石灰水TJ\/1rd水■?川1"用AB C .□ y實驗現(xiàn)象黑色固體變?yōu)?.色;澄清石灰水變渾濁。實驗步驟①實驗開始：先通co；進行 操作，確認排盡空氣后，點燃c處酒精燈。②實驗進行：點燃A處酒精燈，加熱氧化銅；③實驗停止：先撤走 （選填"A”或"C”）處酒精燈，繼續(xù)通入CO待冷卻后停止通氣。結束實驗①實驗開始：點燃酒精燈，加熱固體；②實驗停止：待固體明顯變色后，停止實驗?！巴Ｖ箤嶒灐辈僮鞣椒ㄊ?。實驗結論反思該實驗說明CO具有 （選填“氧化性''或“還原性”）。實驗停止時，還要繼續(xù)通CO的目的是 o實驗結束后，發(fā)現(xiàn)固體中還有一些黑色固體，產生該問題的原因可能是 。（寫出一條理由即可）【答案】CO+CuO*Cu+CO2C+2CuO曾2Cu+CO2T紅檢驗CO純度A先將導管從石灰水中撤出，再熄滅酒精燈還原性防止灼熱的銅再被氧化該反應中涉及的固體有銅、氧化銅、碳，碳和氧化銅是黑色的，所以黑色固體可能是碳也可能是氧化銅【解析】

【分析】域氣和一氧化碳加熱時都可以將黑色氧化銅還原為紅色的銅。一氧化碳是可燃性氣體，與裝置中的空氣混合后加熱，會快速反應放出大量的熱，會發(fā)生爆炸，所以一氧化碳還原氧化銅反應開始之前，應先將裝置中的空氣用一氧化碳排凈，空氣排凈后才能點燃C處的酒精燈，處理排出的一氧化碳，然后再加熱氧化銅進行反應。確認空氣排凈的方法是，收集氣管末端的氣體驗純，聽不到尖銳的爆鳴聲即可。實驗完成后，應先撤A處酒精燈，繼續(xù)通一段時間的一氧化碳，目的是防止灼熱的銅被氧氣再次氧化。碳還原氧化銅實驗中，實驗完畢后應先撤導管兒，再撤酒精燈。若先撤酒精燈，試管內壓強迅速減小，石灰水會倒吸入熱的試管，引起試管炸裂。【詳解】一氧化碳還原儀化銅的化學反應方程是CO+CuO：Cu+CO：,實驗現(xiàn)象為：一氧化碳和氧化銅反應生成紅色的銅和二氧化碳氣體，二氧化碳與澄清石灰水反應，生成難溶的碳酸鈣，出現(xiàn)白色沉淀，所以實驗現(xiàn)象為黑色固體變?yōu)榧t色，澄清石灰水變渾濁。①一氧化碳還原氧化銅反應開始之前，應先將裝置中的空氣用一氧化碳排凈，一氧化碳排凈后才能點燃C處的酒精燈，處理排出的一氧化碳。③實驗完成后，應先撤A處酒精燈，繼續(xù)通一段時間的一氧化碳，目的是防止灼熱的銅被氧氣再次氧化。結論反思：一氧化碳有還原性，實驗停止后，繼續(xù)通一段時間的一氧化碳，目的是防止灼熱的銅被氧氣再次氧化。碳還原氧化銅的化學反應方程是C+2CuO曾2Cu+CChT。碳還原氧化銅實驗中，實驗完畢后應先撤導管再撤酒精燈，若先撤酒精燈，試管內壓強迅速減小，石灰水會倒吸入熱的試管，引起試管炸裂。該反應中涉及的固體有銅、氧化銅、碳，只有碳和氧化銅是黑色的，所以黑色固體可能是碳也可能是氧化銅?！军c睛】（1）可燃性氣體還原金屬氧化物時，一定要先排出裝置中的空氣，才能給金屬氧化物的試管加熱。（2）有氣體參與的加熱實驗，實驗完成后，要應先撤溶液中的導管再撤酒精燈。.實驗室常用的氣體制取裝置如圖，請回答：A B C DE F G（1）寫出編號n儀器的名稱：。（2）以上裝置既可以制取C02,又可以制取02；實驗室利用高缽酸鉀制取02的一套裝置的組合是（填

序號)，其化學方程式為；實驗室用分解過氧化氫制取。2的化學方程式為:選用B裝置制取氣體的優(yōu)點是o利用此裝置制取氣體時常用到催化劑。下列有關催化劑的說法中正確的是。(填序號)①使用催化劑能使生成物的質量增加。②催化劑只能加快化學反應速率。③化學反應前后催化劑的質量和化學性質都沒有發(fā)生變化。(3)小明同學設計了如圖實驗裝置并驗證了二氧化碳的性質。當通入二氧化碳一段時間后，F(xiàn)中的現(xiàn)象是；H中觀察到蠟燭由低到高依次熄滅，說明二氧化碳具有的性質是。(4)某同學利用空塑料輸液袋收集二氧化碳(如圖G),驗滿時，把燃著的木條放在玻璃管(填“a”或“b”)端，如果熄滅則滿了。(5)通常情況下，氨氣(N%)是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水。實驗室用加熱氯化銃和熟石灰的固體混合物制取氨氣，可以選用的發(fā)生裝置是,收集裝置是一(填裝置編號)。【答案】(1)長頸漏斗加熱 小 MnO,AF##AD2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2T 2H,O2=^2H2O+O2t可以控制反應速率③石蕊溶液變成紅色密度比空氣大，不能燃燒，也不支持燃燒bAE【解析】編號II儀器的名稱為長頸漏斗。實驗室利用高鐳酸鉀制取02,是固體加熱，選用裝置A作為反應裝置，02不易溶于水，密度比空氣大,可以選用D向上排空氣法或F排水集氣法收集，故選用的裝置組合為AD或AF,化學方程式為2KMnO,1^LMnO.+MnOp+Oz九實驗室用分解過氧化氫制取02,化學方程式為MnO,2H2O2^^2H2O+O?r：1HJB裝置制以氣體的優(yōu)京是通過分液漏斗能夠控制液體藥品流量，從而可以控制反應速率；催化劑是在化學反應中，能改變化學反應速率，而本身的質量和化學性質在化學反應前后都沒有變化的物質，使用催化劑不能使生成物的質量增加，催化劑不只能加快化學反應速率，也可以減慢化學反應速率，故選③。當通入二氧化碳一段時間后，F(xiàn)中的現(xiàn)象是溶液變紅色，因為二氧化碳和水反應生成碳酸，碳酸能使石蕊溶液變成紅色；H中觀察到蠟燭由低到高依次熄滅，說明二氧化碳具有的性質是密度比空氣大，不能燃燒，也不支持燃燒。二氧化碳密度比空氣大，從短管a進氣，故驗滿時，把燃著的木條放在玻璃管b端，如果熄滅則滿了。實驗室里，用氯化錢跟氫氧化鈣粉末混合加熱制取氨氣，反應物是固體，反應需要加熱，應該選用A作為發(fā)生裝置；氨氣極易溶于水，不能用排水法收集，密度比空氣小，可以用向下排空氣法收集，即E裝置收集。11.化學是一門以實驗為基礎的科學，根據(jù)下列圖示回答問題。（2）實驗室用加熱高鋸酸鉀的方法制取氧氣，發(fā)生反應的化學方程式為,加熱時試管□應略向下傾斜的原因是。要得到干燥的氧氣，應選用的收集裝置是（填字母），用該裝置收集氧氣時，驗滿的方法是.（3）已知濃氨水和氫氧化鈉固體在常溫下反應，可制得氨氣（NH3）,氨氣易溶于水且密度比空氣小。用該方法制取NH3時，應選擇的發(fā)生與收集裝置是（填字母）。（4）實驗室要制取和收集較純凈的氧氣，現(xiàn)有鎂條、鋅粒、鐵絲、銅片、稀硫酸（10%）、稀鹽酸（10%）,請你選擇適當?shù)乃幤泛脱b置完成下列問題：①制取氫氣的化學方程式為,選用該原理的依據(jù)有_ .OA.原料廉價易得 B.反應速率適中C.制得的氣體要純凈 D.實驗條件易于控制②選用的裝置有（填裝置字母）。（5）某興趣小組為了探究甲烷在一定量的氧氣中燃燒后的生成物，設計了如圖所示裝置（部分裝置略去）（注：無水硫酸銅為白色固體，遇水變?yōu)樗{色）。BCD E F①裝置C的作用是；②小組同學觀察到的現(xiàn)象時，證明甲烷燃燒的產物中含有co,除此之外，小組同學還觀察到無水硫酸銅變?yōu)樗{色，B中紫色石蕊溶液變?yōu)榧t色，則甲烷燃燒后的產物有種?！敬鸢浮浚?）鐵架臺2KMnO4=K2MnO4+MnO2+021防止水蒸氣在管口冷凝后回流到熱的試管底部，使試管炸裂D用帶火星的木條靠近集氣瓶口，若木條復燃，證明氧氣收集滿BEZn+H2SO4=ZnSO4+H2TABCDBC或BE除去混合氣體中的CO?E中黑色固體變紅色，F(xiàn)中澄清石灰水變渾濁3【解析】【分析】~（4）小題考查氣體的發(fā)生和收集及相關知識，從氣體的發(fā)生和收集角度分析解答；（5）實驗目的是探究甲烷在一定量的氧氣中燃燒后的生成物，A中白色硫酸銅變成藍色，證明甲烷燃燒后的產物中有水；B中紫色石蕊溶液變?yōu)榧t色，證明甲烷的燃燒產物中有二氧化碳，二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液變紅；C中NaOH可以吸收C02氣體，D中澄清石灰水不變渾濁，驗證CO?已被除盡，E中黑色氧化銅變成紅色，F(xiàn)中澄清石灰水變渾濁，證明甲烷燃燒的產物中有CO,因為CO和氧化銅反應生成銅和CO2o根據(jù)儀器的結構特點可知，a為鐵架臺。AA為固固加熱型制氣體裝置，加熱高缽酸鉀制氧氣的化學方程式為ZKMnOrK,MnO'+MnO,+OJ；固固加熱型裝置試管口需略向下傾斜，原因是防止水蒸氣在管口冷凝后回流到熱的試管底部，使試管炸裂：要得到干燥的氧氣，不能用排水集氣法，應用排空氣法，氧氣的密度大于空氣，故應選擇D裝置；用D裝置收集氧氣，驗滿的方法是用帶火星的木條靠近集氣瓶口，若木條復燃，證明氧氣收集滿。用濃氨水和氫氧化鈉固體在常溫下反應制得氨氣，屬于固液不加熱型制氣體，故應選擇B裝置，氨氣易溶于水，只能選擇排空氣法收集，因為氨氣的密度小于空氣，故應用向下排空氣法收集，故選擇E裝置：實驗室制取氣氣的反應物是金屬鋅和稀硫酸，化學方程式為Zn+H2sO4=ZnSO4+H2T；因為這兩種反應物廉價易得，金屬鋅的活動性適中，反應速率適中，反應條件易于控制，不選擇稀鹽酸是因為制得的氣體中會混有氯化氫氣體，用稀硫酸制得的氣體比較純凈，不會摻雜其他氣體雜質，故選ABCD；實驗室用鋅和稀硫酸反應制取氫氣，反應在常溫下就能發(fā)生，不需要加熱，故發(fā)生裝置可選用B,氫氣難溶于水，且密度小于空氣，可用排水法或向下排空氣法收集，故收集裝置選用C或E。根據(jù)分析，裝置C的作用是除去混合氣體中的CO?：證明甲烷燃燒的產物中含有CO的現(xiàn)象是E中黑色固體變紅色，F(xiàn)中澄清石灰水變渾濁；根據(jù)分析，甲烷燃燒的產物中含有CO、CO?、和H2O共3種。12.“富氧空氣”是指氧氣含量高于普通空氣的氣體，可用于航天、醫(yī)療煉鋼等。某化學興趣小組欲混制“富氧空氣”并開展相關探究，進行以下實驗。實驗一：混制“富氧空氣”(1)用高缽酸鉀制取氧氣①寫出反應的化學方程式：.②寫出如圖加熱儀器的名稱：.(2)混制“富氧空氣”如圖，用純氮氣及上述實驗制取的氧氣，混制一瓶(集氣瓶容積為250mL)氧氣體積分數(shù)為40%的“富氧空氣”,

氣體應從裝置中的管（選"a”或"b"）通入。實驗二：測定“富氧空氣”中氧氣的含量用如圖裝置測定“富氧空氣”中氧氣的含量（集氣瓶中“富氧空氣”體積為100ml,底部殘留少量水，燃燒匙內有足量紅磷）。操作如下：.往量筒內加入適量水，讀出量筒內水的體積為VimL；.用電點火裝置點燃紅磷，充分反應；亂試打開止水夾，待右側量筒內液面不再變化時，排出氣球中的氣體，調節(jié)兩邊液面在同一水平面上，讀出量筒內水的體積為V2mLo回答問題：（3）實驗前，檢查裝置氣密性的方法：o（4）本次實驗測得“富氧空氣''中氧氣的含量為（用含Vi、V2的式子表示）。實驗三：研究“富氧空氣”的應用通過重油、褐煤在氧氣含量不同的空氣中燃燒的實驗，得到有關數(shù)據(jù)如下圖：燃燒產生的溫度氧氣含量燃燒產生的溫度氧氣含量圖1 圖2（5）結合圖1,說明空氣中氧氣含量與燃燒產生的溫度的關系：o（6）結合圖2,簡述減少燃料燃燒尾氣污染的措施：。A *【答案】（1） 2KMnO4=K,MnO4+MnO,+O,T 酒精燈(2)b

(3)連接裝置，從右側量筒向集氣瓶中注水，氣球膨脹，停止注水一段時間后，若氣球體積不變，說明裝置氣密性良好(4)V,mL-V2(4)V,mL-V2mL

100mLxlOO%?定范圍內，氧氣含量越大，燃燒的溫度越高：氧氣超過一定范圍時，隨著氧氣含量的增大，燃燒溫度降低一定范圍內增大氧氣含量【解析】△*高鉉酸鉀在加熱條件下生成鈉酸鉀、二氧化鋅和氧氣，2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2T：由圖示可知，加熱儀器為酒精燈，故填酒精燈；氮氣和氧氣的密度小于水，故氣體需從b口進a口出，故填b；該裝置檢驗氣密性時，連接裝置，從右側量筒向集氣瓶中注水，氣球膨脹，停止注水一段時間后，若氣球體積不變，說明裝置氣密性良好；由裝置的原理可知，量筒內水減少的體積就是集氣瓶內氧氣的體積，故氧氣體積為YmL-V2mL,則集氣瓶內氧氣的體積分數(shù)為型整半也xlOO%；100mL結合圖1,一定范圍內，氧氣含量越大，燃燒的溫度越高：氧氣超過一定范圍時，隨著氧氣含量的增大，燃燒溫度降低：結合圖2可知，當氧氣含量逐漸增大時，煙氣量在減小，所以減少燃料燃燒尾氣污染，需要在一定范圍內增大氧氣含量，使得燃燒更充分，煙氣量更少。13.某校實驗室有一瓶樣品，其成分是鐵、四氧化三鐵和水。為測定其中各成分的質量分數(shù)，某興趣小組按下圖所示裝置進行實驗(裝置氣密性良好；固定裝置己略去；氮氣不與鐵屑中的成分反應；堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物)。

、部分實驗步驟如下：.稱量硬質玻璃管的質量。將樣品放入硬質玻璃管中，稱量硬質玻璃管和樣品的質量。.連接好裝置。緩緩通入N2,點燃甲處的酒精噴燈，待硬質玻璃管中固體恒重，記錄硬質玻璃管和剩余固體的質量。.再次連接好裝置，繼續(xù)實驗。通入CO,點燃丙處的酒精燈和甲處的酒精噴燈。待硬質玻璃管中固體恒重，熄滅酒精噴燈，繼續(xù)通入CO直至硬質玻璃管冷卻。再次記錄硬質玻璃管和剩余固體的質量。實驗數(shù)據(jù)記錄如下表：硬質玻璃管硬質玻璃管和樣品步驟II硬質玻璃管和剩余固體步驟步驟in硬質玻璃管和剩余固體質量mim2m3皿請回答下列問題：（1）步驟HI丙處酒精燈的作用是。（2）步驟HI硬質玻璃管中反應的化學方程式為o（3）樣品中四氧化三鐵的質量分數(shù)為.（4）若步驟IH中四氧化三鐵沒有完全反應，樣品中鐵的質量分數(shù)測量結果將（填“偏大”"偏小''或"不變【答案】（1）把一氧化碳轉化成二氧化碳，防止污染環(huán)境高溫(2)Fe,O4+4CO==3Fe+4CO22900x(m「m4)%8x(m2?mJ（4）偏大

【解析】【分析】一氧化碳燃燒生成二氧化碳：高溫條件下四氧化三鐵和一氧化碳反應生成鐵和二氧化碳，根據(jù)提供數(shù)據(jù)可以進行相關方面的計算。步驟in丙處酒精燈的作用是尾氣處理，把一氧化碳轉化成二氧化碳，防止污染環(huán)境，故填：把一氧化碳轉化成二氧化碳，防止污染環(huán)境。步驟in硬質玻璃管中，高溫條件下四氧化三鐵和一氧化碳反應生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式：Fe,O4Fe,O4+4CO—3Fe+4CO.64四氧化三鐵中氧元素質量：曲-皿,四銳化三鐵質量為：(m,-m4)+急，樣品中四氧化三鐵的質量分數(shù)為：、64 2900x(m,-m.)..{ }-5-(111,-111.)x100%=~-~; : %。34 232 -1 8x(m2-mi)若步驟HI中四氧化三鐵沒有完全反應，樣品中鐵的質量分數(shù)測量結果將偏大，是因為四氧化三鐵沒有完全反應，導致計算的四氧化三鐵質量偏小，從而導致鐵質量偏大，進一步導致樣品中鐵的質量分數(shù)測量結果將偏大。14.在實驗室里，同學們欲用下圖所示裝置(氣密性良好)制取氣體。請回答下列問題：BCD

BCD:二W—CCh的水溶液(1)實驗室加熱氯酸鉀和二氧化缽制取氧氣的化學方程式為三-"三新鮮綠色水草,可選用的發(fā)生裝置是:二W—CCh的水溶液(1)實驗室加熱氯酸鉀和二氧化缽制取氧氣的化學方程式為三-"三新鮮綠色水草,可選用的發(fā)生裝置是(填字母序號)，若利用D裝置用排水法收集氧氣，氣體從 (選填"a”或"b”)端通入。(2)若改用E裝置制取氧氣，用裝滿水的10mL量筒代替小試管收集。當10mL量筒中的水全部被排盡后,實際收集到的氧氣體積V10.0mL(選填“>"、"="或(3)實驗室用稀鹽酸和石灰石制取CO2的化學反應方