化學(xué)課件《氯、溴、碘及其化合物》優(yōu)秀3-蘇教版

氯、溴、碘及其化合物1氯、溴、碘及其化合物1熱點知識剖析鹵素是典型的非金屬元素，是高考中常考的內(nèi)容之一。其主要熱點有氯氣及化合物的性質(zhì)，鹵素元素的相似性、遞變性和特殊性，鹵素與現(xiàn)代生產(chǎn)生活科技方面的廣泛聯(lián)系?？碱}與化學(xué)基本理論、其他元素化合物、化學(xué)實驗和化學(xué)計算融為一體。在復(fù)習(xí)中一要抓氯氣的物質(zhì)結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、用途、制法的主線，二要抓鹵素的相似性(與氯氣對比)、遞變性(同主族比較)的規(guī)律，三要抓氯溴碘單質(zhì)及其化合物的特殊性，四要抓物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律等理論指導(dǎo)和生活實際中的應(yīng)用。2熱點知識剖析2基礎(chǔ)知識回顧一、氯氣的性質(zhì)1.通常情況下，氯氣是

色、有

氣味、密度比空氣大的有毒氣體，能溶于水。2.氯氣的化學(xué)性質(zhì)很活潑，是一種活潑的非金屬單質(zhì)和強(qiáng)氧化劑。(1)跟金屬反應(yīng)(變價金屬均氧化至最高價)2Na+Cl2=2NaCl(現(xiàn)象：產(chǎn)生白煙)點燃Cu+Cl2=CuCl2(現(xiàn)象：產(chǎn)生棕黃色的煙)點燃2Fe+3Cl2=2FeCl3(現(xiàn)象：產(chǎn)生棕色的煙)點燃黃綠刺激性3基礎(chǔ)知識回顧2Na+Cl2=2NaCl(現(xiàn)象：產(chǎn)生白煙)點燃點燃：發(fā)出蒼白色火焰，有白霧，工業(yè)制鹽酸；光照：會發(fā)生爆炸。(2)跟非金屬反應(yīng)點燃或光照H2+Cl22HCl4點燃：發(fā)出蒼白色火焰，有白霧，工業(yè)制鹽酸；(2)跟非金屬反應(yīng)(3)跟水的反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO，離子方程式：HClO是一元弱酸，酸性比H2CO3弱，不穩(wěn)定易分解：

氯水保存方法：密封儲存于棕色試劑瓶里。2HClO=2HCl+O2↑光照.

..

.Cl2+H2O=H++Cl-+HClO5(3)跟水的反應(yīng)氯水保存方法：密封儲存于棕色主要成分為CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分：Ca(ClO)2。漂白粉的作用原理(4)跟堿反應(yīng)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(制漂白液)制漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO6主要成分為CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分：Ca(Cl(5)與還原性化合物反應(yīng)Cl2+2FeCl2=2FeCl3Cl2+H2S=2HCl+S↓Cl2+2KI2=KCl+I2Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4(6)與有機(jī)物反應(yīng)Cl2+CH4CH3Cl+HCl(取代)光照CH2=CH2+Cl2CH2ClCH2Cl(加成)7(5)與還原性化合物反應(yīng)(6)與有機(jī)物反應(yīng)Cl2+CH4二、氯氣的生產(chǎn)1.工業(yè)生產(chǎn)(1)原理：電解飽和食鹽水，化學(xué)方程式：(2)產(chǎn)物驗證：與電源負(fù)極相連的鐵棒附近收集到的氣體為

。與電源正極相連的石墨棒附近收集到的氣體使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)色，為

。向U形管中的溶液中滴加酚酞試液，溶液變

，證明有

.生成。2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑通電H2Cl2紅色堿8二、氯氣的生產(chǎn)(2)產(chǎn)物驗證：與電源負(fù)極相連的鐵棒附近收集到氯氣的收集方法是向上排空氣或排飽和食鹽水；檢驗方法是使?jié)駶櫟饣浀矸墼嚰堊兯{(lán)或使?jié)駶櫵{(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色。除雜：實驗室制得的Cl2常含有HCl、H2O等雜質(zhì)，通常使混合氣體通過飽和食鹽水，以除去HCl，再通過濃硫酸以除去H2O。尾氣處理：實驗室制取Cl2時應(yīng)防止尾氣對空氣的污染，多余的Cl2用NaOH溶液吸收。2.實驗室制法實驗室用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制得，化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2O△9氯氣的收集方法是向上排空氣或排飽和食鹽水；檢驗方法是使?jié)駶櫟鈱嶒炇抑坡葰庋b置如下：10實驗室制氯氣裝置如下：10三、溴、碘的提取及性質(zhì)1.溴、碘的提?。?）海水中的溴主要以Br-形式存在，被人們稱為“海洋元素”，從海水中提取溴的一般過程為:（2）海水中的碘濃度很低，一般從海產(chǎn)品，如海帶中提取。NaClCl2熱空氣或水蒸氣海水母液溴溶液吹出粗溴精制溴單質(zhì)水氯氣干海帶浸泡液氧化過濾提純碘單質(zhì)11三、溴、碘的提取及性質(zhì)（2）海水中的碘濃度很低，一般從海產(chǎn)品2.溴、碘的性質(zhì)(1)單質(zhì)的物理性質(zhì)Br2I2顏色深紅棕色紫黑色狀態(tài)液體固體溶解性水中溶解度不大溶解度不大有機(jī)溶劑中易溶易溶122.溴、碘的性質(zhì)Br2I2顏色深紅棕色紫黑色狀態(tài)液體固體溶解以上實驗說明了三種單質(zhì)間的氧化性強(qiáng)弱順序為:

。(2)化學(xué)性質(zhì)——單質(zhì)間的置換反應(yīng)Cl2+2KBr=2KCl+Br2Cl2+2KI=2KCl+I2Cl2與KBr反應(yīng)：___________________Cl2與KI反應(yīng)：____________________Br2與KI反應(yīng)：____________________Br2+2KI=2KBr+I2Cl2＞Br2＞I213以上實驗說明了三種單質(zhì)間的氧化性強(qiáng)弱順序為:重點知識歸納一、氯及其化合物14重點知識歸納141.氯氣、液氯和氯水的比較比較氯氣或液氯氯水組成成分Cl2Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-（少）、OH-(少)化學(xué)性質(zhì)強(qiáng)氧化性(Cl2、HClO)的強(qiáng)氧化性、H+(酸性)等主要用途化工原料殺菌、消毒、漂白151.氯氣、液氯和氯水的比較比較氯氣或液氯氯水組成成分Cl2C新制氯水中，存在的分子有：Cl2、H2O、HClO；離子有：H+、Cl-、OH-、ClO-。（1）反應(yīng)原理及成分Cl2+H2O=H++Cl-+HClO,HClO=H++ClO-,2HClO=2HCl+O2↑光（2）氯水的性質(zhì)氯水在與不同物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時，表現(xiàn)出成分的復(fù)雜性和氯水性質(zhì)的多樣性。16新制氯水中，存在的分子有：Cl2、H2O、HClO；離子有：成分表現(xiàn)的性質(zhì)反應(yīng)實例Cl2(1)強(qiáng)氧化性(2)加成反應(yīng)Cl2+Mg=MgCl2Cl2+2KI=2KCl+I2Cl2+CH2=CH2CH2Cl—CH2ClH+強(qiáng)酸性2H++CaCO3Ca2++CO2↑+H2O滴入紫色石蕊試液先變紅，后褪色HClO強(qiáng)氧化性漂白、殺菌、消毒Cl-沉淀反應(yīng)Ag++Cl-AgCl↓△17成分表現(xiàn)的性質(zhì)反應(yīng)實例Cl2(1)強(qiáng)氧化性Cl2+Mg=從平衡的角度分析氯水性質(zhì)：①加可溶氯化物時，平衡左移，因此可用排飽和食鹽水法收集氯氣或除Cl2中HCl。②加濃HCl平衡左移制氯氣，加CaCO3或Na2CO3消耗H+，平衡右移，HClO濃度變大，增強(qiáng)漂白作用。③加入堿時，H+和HClO均減少，平衡右移，應(yīng)用于制漂白粉、漂白液或吸收多余Cl2防污染。④因光照HClO易分解，平衡右移，故氯水通常密封保存于棕色試劑瓶中避光貯存，現(xiàn)用現(xiàn)制。18從平衡的角度分析氯水性質(zhì)：①加可溶氯化物時，平衡左移，因此可二、鹵族元素鹵素原子最外層電子數(shù)均為7，最高價為+7價(氟除外)，負(fù)價為-1價，均能形成氣態(tài)氫化物(HX)，最高價氧化物對應(yīng)的水化物(HXO4)為酸(F除外)。鹵素單質(zhì)按F2、Cl2、Br2、I2的順序，顏色加深，密度增大，熔沸點升高。從F→I隨著原子序數(shù)的遞增，鹵素得電子能力逐漸減弱，元素的非金屬性逐漸減弱。單質(zhì)氧化性逐漸減弱，與H2化合由易到難，氫化物的穩(wěn)定性減小，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性減弱，鹵素離子或氫化物的還原性增強(qiáng)。19二、鹵族元素19鹵素的特殊性：①單質(zhì)溴常溫下為紅棕色液體，極易揮發(fā)，實驗室保存時常用水封，盛溴的試劑瓶不能用膠塞。②碘單質(zhì)為紫黑色固體，加熱易升華(用于分離)，遇淀粉變藍(lán)(用來檢驗)，碘的氧化性較其他鹵素單質(zhì)弱，與變價金屬鐵反應(yīng)生成FeI2。③F2在黑暗處就可與H2爆炸化合。④鹵離子在溶液中與銀離子生成的AgCl、AgBr、AgI分別為白色、淺黃色、黃色沉淀。20鹵素的特殊性：①單質(zhì)溴常溫下為紅棕色液體，極易揮發(fā)，實驗室保（考查氯及其化合物的性質(zhì)）下列物質(zhì)在空氣中久置變質(zhì)，在變質(zhì)過程中，既有氧化還原反應(yīng)發(fā)生，又有非氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是（）A.食鹽B.氯化亞鐵溶液C.氯水D.漂白粉D21（考查氯及其化合物的性質(zhì)）下列物質(zhì)在空氣中久置變質(zhì)，在食鹽在空氣中不變質(zhì)，氯化亞鐵溶液中只是Fe2+被氧化為Fe3+，氯水中只是2HClO＝2HCl+O2↑，漂白粉在空氣中發(fā)生的反應(yīng)如下：光2HClO＝2HCl+O2↑。Ca(ClO)2+CO2+H2O＝2HClO+CaCO3、光方法指導(dǎo)：在復(fù)習(xí)氯及其化合物的性質(zhì)中，要注意從化合價的特征和變化規(guī)律上來掌握物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。22食鹽在空氣中不變質(zhì)，氯化亞鐵溶液中只是Fe2+被氧化為（考查鹵素的性質(zhì)）甲、乙、丙三種溶液各含有一種X-(X-為Cl-、Br-、I-)。向甲中加淀粉溶液和氯水，則溶液變橙色，再加丙溶液，顏色無明顯變化。則甲、乙、丙依次含有(

)A.Br-、Cl-、I-

B.Br-、I-、Cl-C.I-、Br-、Cl-

D.Cl-、I-、Br-B23（考查鹵素的性質(zhì)）甲、乙、丙三種溶液各含有一種X-(在甲溶液中加入淀粉溶液和氯水，淀粉不顯藍(lán)色，證明甲中不含I-，溶液顯橙色，證明甲中含Br-(溴水顯橙色)；再加丙溶液，無明顯變化，表明丙中不含I-。綜上所述，甲中含Br-，乙中含I-，丙中含Cl-。方法指導(dǎo)：利用非金屬置換反應(yīng)規(guī)律即非金屬性較強(qiáng)的單質(zhì)能從鹽溶液(或酸溶液)中把非金屬性弱的非金屬置換出來。如：Cl2+2Br-＝2Cl-+Br2，Cl2+2I-＝2Cl-+I2和Br2+2I-＝2Br-+I2。24在甲溶液中加入淀粉溶液和氯水，淀粉不顯藍(lán)色，證明甲中不（考查有關(guān)氯的計算問題）某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中,反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)測定ClO-和ClO-3的濃度之比為1∶3，則Cl2與NaOH反應(yīng)時,被還原的氯元素與被氧化的氯元素物質(zhì)的量之比為(

)A.21∶5

B.11∶3C.3∶1

D.4∶1D25（考查有關(guān)氯的計算問題）某溫度下，將Cl2通入NaOH

Cl2與NaOH溶液反應(yīng)，Cl2既是氧化劑又是還原劑，從電子得失角度分析，被氧化的Cl分別從0→+1、0→+5，根據(jù)題目所給條件分析得ClO-和ClO-3的個數(shù)之比為1∶3，則被氧化的一方4個0價Cl共失電子1+3×5=16；被還原Cl從0→-1，欲使得失電子總數(shù)相等，則需16個0價Cl。所以，被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為16∶4=4∶1。26Cl2與NaOH溶液反應(yīng)，Cl2既是氧化劑又是還原劑，方法指導(dǎo)：本題考查利用氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)分析問題的能力，考查學(xué)生應(yīng)變的靈活性。Cl2與NaOH溶液反應(yīng)，本身既是氧化劑又是還原劑，氧化產(chǎn)物為NaClO、NaClO3，還原產(chǎn)物為NaCl，通過電子守恒原理快解。27方法指導(dǎo)：本題考查利用氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)分析問題的能力，考查

85.每一年，我都更加相信生命的浪費是在于：我們沒有獻(xiàn)出愛，我們沒有使用力量，我們表現(xiàn)出自私的謹(jǐn)慎，不去冒險，避開痛苦，也失去了快樂。――[約翰·B·塔布]86.微笑，昂首闊步，作深呼吸，嘴里哼著歌兒。倘使你不會唱歌，吹吹口哨或用鼻子哼一哼也可。如此一來，你想讓自己煩惱都不可能。――[戴爾·卡內(nèi)基]87.當(dāng)一切毫無希望時，我看著切石工人在他的石頭上，敲擊了上百次，而不見任何裂痕出現(xiàn)。但在第一百零一次時，石頭被劈成兩半。我體會到，并非那一擊，而是前面的敲打使它裂開。――[賈柯·瑞斯]88.每個意念都是一場祈禱。――[詹姆士·雷德非]89.虛榮心很難說是一種惡行，然而一切惡行都圍繞虛榮心而生，都不過是滿足虛榮心的手段。――[柏格森]90.習(xí)慣正一天天地把我們的生命變成某種定型的化石，我們的心靈正在失去自由，成為平靜而沒有激情的時間之流的奴隸。――[托爾斯泰]91.要及時把握夢想，因為夢想一死，生命就如一只羽翼受創(chuàng)的小鳥，無法飛翔。――[蘭斯頓·休斯]92.生活的藝術(shù)較像角力的藝術(shù)，而較不像跳舞的藝術(shù)；最重要的是：站穩(wěn)腳步，為無法預(yù)見的攻擊做準(zhǔn)備。――[瑪科斯·奧雷利阿斯]93.在安詳靜謐的大自然里，確實還有些使人煩惱.懷疑.感到壓迫的事。請你看看蔚藍(lán)的天空和閃爍的星星吧!你的心將會平靜下來。[約翰·納森·愛德瓦茲]94.對一個適度工作的人而言，快樂來自于工作，有如花朵結(jié)果前擁有彩色的花瓣。――[約翰·拉斯金]95.沒有比時間更容易浪費的,同時沒有比時間更珍貴的了，因為沒有時間我們幾乎無法做任何事。――[威廉·班]96.人生真正的歡欣，就是在于你自認(rèn)正在為一個偉大目標(biāo)運用自己；而不是源于獨自發(fā)光.自私渺小的憂煩軀殼，只知抱怨世界無法帶給你快樂。――[蕭伯納]97.有三個人是我的朋友愛我的人.恨我的人.以及對我冷漠的人。愛我的人教我溫柔；恨我的人教我謹(jǐn)慎；對我冷漠的人教我自立。――[J·E·丁格]98.過去的事已經(jīng)一去不復(fù)返。聰明的人是考慮現(xiàn)在和未來，根本無暇去想過去的事。――[英國哲學(xué)家培根]99.真正的發(fā)現(xiàn)之旅不只是為了尋找全新的景色，也為了擁有全新的眼光。――[馬塞爾·普勞斯特]100.這個世界總是充滿美好的事物，然而能看到這些美好事物的人，事實上是少之又少。――[羅丹]101.稱贊不但對人的感情，而且對人的理智也發(fā)生巨大的作用，在這種令人愉快的影響之下，我覺得更加聰明了，各種想法，以異常的速度接連涌入我的腦際。――[托爾斯泰]102.人生過程的景觀一直在變化，向前跨進(jìn)，就看到與初始不同的景觀，再上前去，又是另一番新的氣候――。[叔本華]103.為何我們?nèi)绱思臣秤诿绻粋€人和他的同伴保持不一樣的速度，或許他耳中聽到的是不同的旋律，讓他隨他所聽到的旋律走，無論快慢或遠(yuǎn)近。――[梭羅]104.我們最容易不吝惜的是時間，而我們應(yīng)該最擔(dān)心的也是時間；因為沒有時間的話，我們在世界上什么也不能做。――[威廉·彭]105.人類的悲劇，就是想延長自己的壽命。我們往往只憧憬地平線那端的神奇【違禁詞，被屏蔽】，而忘了去欣賞今天窗外正在盛開的玫瑰花。――[戴爾·卡內(nèi)基]106.休息并非無所事事，夏日炎炎時躺在樹底下的草地，聽著潺潺的水聲，看著飄過的白云，亦非浪費時間。――[約翰·羅伯克]107.沒有人會只因年齡而衰老，我們是因放棄我們的理想而衰老。年齡會使皮膚老化，而放棄熱情卻會使靈魂老化。――[撒母耳·厄爾曼]108.快樂和智能的區(qū)別在于：自認(rèn)最快樂的人實際上就是最快樂的，但自認(rèn)為最明智的人一般而言卻是最愚蠢的。――[卡雷貝·C·科爾頓]109.每個人皆有連自己都不清楚的潛在能力。無論是誰，在千鈞一發(fā)之際，往往能輕易解決從前認(rèn)為極不可能解決的事。――[戴爾·卡內(nèi)基]110.每天安靜地坐十五分鐘·傾聽你的氣息，感覺它，感覺你自己，并且試著什么都不想。――[艾瑞克·佛洛姆]111.你知道何謂沮喪---就是你用一輩子工夫，在公司或任何領(lǐng)域里往上攀爬，卻在抵達(dá)最高處的同時，發(fā)現(xiàn)自己爬錯了墻頭。－－[坎伯]112.「偉大」這個名詞未必非出現(xiàn)在規(guī)模很大的事情不可；生活中微小之處，照樣可以偉大。――[布魯克斯]113.人生的目的有二：先是獲得你想要的；然后是享受你所獲得的。只有最明智的人類做到第二點。――[羅根·皮沙爾·史密斯]114.要經(jīng)常聽.時常想.時時學(xué)習(xí)，才是真正的生活方式。對任何事既不抱希望，也不肯學(xué)習(xí)的人，沒有生存的資格。――[阿薩·赫爾帕斯爵士]115.旅行的精神在于其自由，完全能夠隨心所欲地去思考.去感覺.去行動的自由。――[威廉·海茲利特]116.昨天是張退票的支票，明天是張信用卡，只有今天才是現(xiàn)金；要善加利用。――[凱·里昂]117.所有的財富都是建立在健康之上。浪費金錢是愚蠢的事，浪費健康則是二級的謀殺罪。――[B·C·福比斯]118.明知不可而為之的干勁可能會加速走向油盡燈枯的境地，努力挑戰(zhàn)自己的極限固然是令人激奮的經(jīng)驗，但適度的休息絕不可少，否則遲早會崩潰。――[邁可·漢默]119.進(jìn)步不是一條筆直的過程，而是螺旋形的路徑，時而前進(jìn)，時而折回，停滯后又前進(jìn)，有失有得，有付出也有收獲。――[奧古斯汀]120.無論那個時代，能量之所以能夠帶來奇跡，主要源于一股活力，而活力的核心元素乃是意志。無論何處，活力皆是所謂“人格力量”的原動力，也是讓一切偉大行動得以持續(xù)的力量。――[史邁爾斯]121.有兩種人是沒有什么價值可言的：一種人無法做被吩咐去做的事，另一種人只能做被吩咐去做的事。――[C·H·K·寇蒂斯]122.對于不會利用機(jī)會的人而言，機(jī)會就像波浪般奔向茫茫的大海，或是成為不會孵化的蛋。――[喬治桑]123.未來不是固定在那里等你趨近的，而是要靠你創(chuàng)造。未來的路不會靜待被發(fā)現(xiàn)，而是需要開拓，開路的過程，便同時改變了你和未來。――[約翰·夏爾]124.一個人的年紀(jì)就像他的鞋子的大小那樣不重要。如果他對生活的興趣不受到傷害，如果他很慈悲，如果時間使他成熟而沒有了偏見。――[道格拉斯·米爾多]125.大凡宇宙萬物，都存在著正、反兩面，所以要養(yǎng)成由后面.里面，甚至是由相反的一面，來觀看事物的態(tài)度――。[老子]126.在寒冷中顫抖過的人倍覺太陽的溫暖，經(jīng)歷過各種人生煩惱的人，才懂得生命的珍貴。――[懷特曼]127.一般的偉人總是讓身邊的人感到渺小；但真正的偉人卻能讓身邊的人認(rèn)為自己很偉大。――[G.K.Chesteron]128.醫(yī)生知道的事如此的少，他們的收費卻是如此的高。――[馬克吐溫]129.問題不在于：一個人能夠輕蔑、藐視或批評什么，而是在于：他能夠喜愛、看重以及欣賞什么。――[約翰·魯斯金]化學(xué)課件《氯、溴、碘及其化合物》優(yōu)秀3-蘇教版28氯、溴、碘及其化合物29氯、溴、碘及其化合物1熱點知識剖析鹵素是典型的非金屬元素，是高考中常考的內(nèi)容之一。其主要熱點有氯氣及化合物的性質(zhì)，鹵素元素的相似性、遞變性和特殊性，鹵素與現(xiàn)代生產(chǎn)生活科技方面的廣泛聯(lián)系?？碱}與化學(xué)基本理論、其他元素化合物、化學(xué)實驗和化學(xué)計算融為一體。在復(fù)習(xí)中一要抓氯氣的物質(zhì)結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、用途、制法的主線，二要抓鹵素的相似性(與氯氣對比)、遞變性(同主族比較)的規(guī)律，三要抓氯溴碘單質(zhì)及其化合物的特殊性，四要抓物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律等理論指導(dǎo)和生活實際中的應(yīng)用。30熱點知識剖析2基礎(chǔ)知識回顧一、氯氣的性質(zhì)1.通常情況下，氯氣是

色、有

氣味、密度比空氣大的有毒氣體，能溶于水。2.氯氣的化學(xué)性質(zhì)很活潑，是一種活潑的非金屬單質(zhì)和強(qiáng)氧化劑。(1)跟金屬反應(yīng)(變價金屬均氧化至最高價)2Na+Cl2=2NaCl(現(xiàn)象：產(chǎn)生白煙)點燃Cu+Cl2=CuCl2(現(xiàn)象：產(chǎn)生棕黃色的煙)點燃2Fe+3Cl2=2FeCl3(現(xiàn)象：產(chǎn)生棕色的煙)點燃黃綠刺激性31基礎(chǔ)知識回顧2Na+Cl2=2NaCl(現(xiàn)象：產(chǎn)生白煙)點燃點燃：發(fā)出蒼白色火焰，有白霧，工業(yè)制鹽酸；光照：會發(fā)生爆炸。(2)跟非金屬反應(yīng)點燃或光照H2+Cl22HCl32點燃：發(fā)出蒼白色火焰，有白霧，工業(yè)制鹽酸；(2)跟非金屬反應(yīng)(3)跟水的反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO，離子方程式：HClO是一元弱酸，酸性比H2CO3弱，不穩(wěn)定易分解：

氯水保存方法：密封儲存于棕色試劑瓶里。2HClO=2HCl+O2↑光照.

..

.Cl2+H2O=H++Cl-+HClO33(3)跟水的反應(yīng)氯水保存方法：密封儲存于棕色主要成分為CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分：Ca(ClO)2。漂白粉的作用原理(4)跟堿反應(yīng)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(制漂白液)制漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO34主要成分為CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分：Ca(Cl(5)與還原性化合物反應(yīng)Cl2+2FeCl2=2FeCl3Cl2+H2S=2HCl+S↓Cl2+2KI2=KCl+I2Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4(6)與有機(jī)物反應(yīng)Cl2+CH4CH3Cl+HCl(取代)光照CH2=CH2+Cl2CH2ClCH2Cl(加成)35(5)與還原性化合物反應(yīng)(6)與有機(jī)物反應(yīng)Cl2+CH4二、氯氣的生產(chǎn)1.工業(yè)生產(chǎn)(1)原理：電解飽和食鹽水，化學(xué)方程式：(2)產(chǎn)物驗證：與電源負(fù)極相連的鐵棒附近收集到的氣體為

。與電源正極相連的石墨棒附近收集到的氣體使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)色，為

。向U形管中的溶液中滴加酚酞試液，溶液變

，證明有

.生成。2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑通電H2Cl2紅色堿36二、氯氣的生產(chǎn)(2)產(chǎn)物驗證：與電源負(fù)極相連的鐵棒附近收集到氯氣的收集方法是向上排空氣或排飽和食鹽水；檢驗方法是使?jié)駶櫟饣浀矸墼嚰堊兯{(lán)或使?jié)駶櫵{(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色。除雜：實驗室制得的Cl2常含有HCl、H2O等雜質(zhì)，通常使混合氣體通過飽和食鹽水，以除去HCl，再通過濃硫酸以除去H2O。尾氣處理：實驗室制取Cl2時應(yīng)防止尾氣對空氣的污染，多余的Cl2用NaOH溶液吸收。2.實驗室制法實驗室用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制得，化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2O△37氯氣的收集方法是向上排空氣或排飽和食鹽水；檢驗方法是使?jié)駶櫟鈱嶒炇抑坡葰庋b置如下：38實驗室制氯氣裝置如下：10三、溴、碘的提取及性質(zhì)1.溴、碘的提取（1）海水中的溴主要以Br-形式存在，被人們稱為“海洋元素”，從海水中提取溴的一般過程為:（2）海水中的碘濃度很低，一般從海產(chǎn)品，如海帶中提取。NaClCl2熱空氣或水蒸氣海水母液溴溶液吹出粗溴精制溴單質(zhì)水氯氣干海帶浸泡液氧化過濾提純碘單質(zhì)39三、溴、碘的提取及性質(zhì)（2）海水中的碘濃度很低，一般從海產(chǎn)品2.溴、碘的性質(zhì)(1)單質(zhì)的物理性質(zhì)Br2I2顏色深紅棕色紫黑色狀態(tài)液體固體溶解性水中溶解度不大溶解度不大有機(jī)溶劑中易溶易溶402.溴、碘的性質(zhì)Br2I2顏色深紅棕色紫黑色狀態(tài)液體固體溶解以上實驗說明了三種單質(zhì)間的氧化性強(qiáng)弱順序為:

。(2)化學(xué)性質(zhì)——單質(zhì)間的置換反應(yīng)Cl2+2KBr=2KCl+Br2Cl2+2KI=2KCl+I2Cl2與KBr反應(yīng)：___________________Cl2與KI反應(yīng)：____________________Br2與KI反應(yīng)：____________________Br2+2KI=2KBr+I2Cl2＞Br2＞I241以上實驗說明了三種單質(zhì)間的氧化性強(qiáng)弱順序為:重點知識歸納一、氯及其化合物42重點知識歸納141.氯氣、液氯和氯水的比較比較氯氣或液氯氯水組成成分Cl2Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-（少）、OH-(少)化學(xué)性質(zhì)強(qiáng)氧化性(Cl2、HClO)的強(qiáng)氧化性、H+(酸性)等主要用途化工原料殺菌、消毒、漂白431.氯氣、液氯和氯水的比較比較氯氣或液氯氯水組成成分Cl2C新制氯水中，存在的分子有：Cl2、H2O、HClO；離子有：H+、Cl-、OH-、ClO-。（1）反應(yīng)原理及成分Cl2+H2O=H++Cl-+HClO,HClO=H++ClO-,2HClO=2HCl+O2↑光（2）氯水的性質(zhì)氯水在與不同物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時，表現(xiàn)出成分的復(fù)雜性和氯水性質(zhì)的多樣性。44新制氯水中，存在的分子有：Cl2、H2O、HClO；離子有：成分表現(xiàn)的性質(zhì)反應(yīng)實例Cl2(1)強(qiáng)氧化性(2)加成反應(yīng)Cl2+Mg=MgCl2Cl2+2KI=2KCl+I2Cl2+CH2=CH2CH2Cl—CH2ClH+強(qiáng)酸性2H++CaCO3Ca2++CO2↑+H2O滴入紫色石蕊試液先變紅，后褪色HClO強(qiáng)氧化性漂白、殺菌、消毒Cl-沉淀反應(yīng)Ag++Cl-AgCl↓△45成分表現(xiàn)的性質(zhì)反應(yīng)實例Cl2(1)強(qiáng)氧化性Cl2+Mg=從平衡的角度分析氯水性質(zhì)：①加可溶氯化物時，平衡左移，因此可用排飽和食鹽水法收集氯氣或除Cl2中HCl。②加濃HCl平衡左移制氯氣，加CaCO3或Na2CO3消耗H+，平衡右移，HClO濃度變大，增強(qiáng)漂白作用。③加入堿時，H+和HClO均減少，平衡右移，應(yīng)用于制漂白粉、漂白液或吸收多余Cl2防污染。④因光照HClO易分解，平衡右移，故氯水通常密封保存于棕色試劑瓶中避光貯存，現(xiàn)用現(xiàn)制。46從平衡的角度分析氯水性質(zhì)：①加可溶氯化物時，平衡左移，因此可二、鹵族元素鹵素原子最外層電子數(shù)均為7，最高價為+7價(氟除外)，負(fù)價為-1價，均能形成氣態(tài)氫化物(HX)，最高價氧化物對應(yīng)的水化物(HXO4)為酸(F除外)。鹵素單質(zhì)按F2、Cl2、Br2、I2的順序，顏色加深，密度增大，熔沸點升高。從F→I隨著原子序數(shù)的遞增，鹵素得電子能力逐漸減弱，元素的非金屬性逐漸減弱。單質(zhì)氧化性逐漸減弱，與H2化合由易到難，氫化物的穩(wěn)定性減小，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性減弱，鹵素離子或氫化物的還原性增強(qiáng)。47二、鹵族元素19鹵素的特殊性：①單質(zhì)溴常溫下為紅棕色液體，極易揮發(fā)，實驗室保存時常用水封，盛溴的試劑瓶不能用膠塞。②碘單質(zhì)為紫黑色固體，加熱易升華(用于分離)，遇淀粉變藍(lán)(用來檢驗)，碘的氧化性較其他鹵素單質(zhì)弱，與變價金屬鐵反應(yīng)生成FeI2。③F2在黑暗處就可與H2爆炸化合。④鹵離子在溶液中與銀離子生成的AgCl、AgBr、AgI分別為白色、淺黃色、黃色沉淀。48鹵素的特殊性：①單質(zhì)溴常溫下為紅棕色液體，極易揮發(fā)，實驗室保（考查氯及其化合物的性質(zhì)）下列物質(zhì)在空氣中久置變質(zhì)，在變質(zhì)過程中，既有氧化還原反應(yīng)發(fā)生，又有非氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是（）A.食鹽B.氯化亞鐵溶液C.氯水D.漂白粉D49（考查氯及其化合物的性質(zhì)）下列物質(zhì)在空氣中久置變質(zhì)，在食鹽在空氣中不變質(zhì)，氯化亞鐵溶液中只是Fe2+被氧化為Fe3+，氯水中只是2HClO＝2HCl+O2↑，漂白粉在空氣中發(fā)生的反應(yīng)如下：光2HClO＝2HCl+O2↑。Ca(ClO)2+CO2+H2O＝2HClO+CaCO3、光方法指導(dǎo)：在復(fù)習(xí)氯及其化合物的性質(zhì)中，要注意從化合價的特征和變化規(guī)律上來掌握物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。50食鹽在空氣中不變質(zhì)，氯化亞鐵溶液中只是Fe2+被氧化為（考查鹵素的性質(zhì)）甲、乙、丙三種溶液各含有一種X-(X-為Cl-、Br-、I-)。向甲中加淀粉溶液和氯水，則溶液變橙色，再加丙溶液，顏色無明顯變化。則甲、乙、丙依次含有(

)A.Br-、Cl-、I-

B.Br-、I-、Cl-C.I-、Br-、Cl-

D.Cl-、I-、Br-B51（考查鹵素的性質(zhì)）甲、乙、丙三種溶液各含有一種X-(在甲溶液中加入淀粉溶液和氯水，淀粉不顯藍(lán)色，證明甲中不含I-，溶液顯橙色，證明甲中含Br-(溴水顯橙色)；再加丙溶液，無明顯變化，表明丙中不含I-。綜上所述，甲中含Br-，乙中含I-，丙中含Cl-。方法指導(dǎo)：利用非金屬置換反應(yīng)規(guī)律即非金屬性較強(qiáng)的單質(zhì)能從鹽溶液(或酸溶液)中把非金屬性弱的非金屬置換出來。如：Cl2+2Br-＝2Cl-+Br2，Cl2+2I-＝2Cl-+I2和Br2+2I-＝2Br-+I2。52在甲溶液中加入淀粉溶液和氯水，淀粉不顯藍(lán)色，證明甲中不（考查有關(guān)氯的計算問題）某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中,反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)測定ClO-和ClO-3的濃度之比為1∶3，則Cl2與NaOH反應(yīng)時,被還原的氯元素與被氧化的氯元素物質(zhì)的量之比為(

)A.21∶5

B.11∶3C.3∶1

D.4∶1D53（考查有關(guān)氯的計算問題）某溫度下，將Cl2通入NaOH

Cl2與NaOH溶液反應(yīng)，Cl2既是氧化劑又是還原劑，從電子得失角度分析，被氧化的Cl分別從0→+1、0→+5，根據(jù)題目所給條件分析得ClO-和ClO-3的個數(shù)之比為1∶3，則被氧化的一方4個0價Cl共失電子1+3×5=16；被還原Cl從0→-1，欲使得失電子總數(shù)相等，則需16個0價Cl。所以，被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為16∶4=4∶1。54Cl2與NaOH溶液反應(yīng)，Cl2既是氧化劑又是還原劑，方法指導(dǎo)：本題考查利用氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)分析問題的能力，考查學(xué)生應(yīng)變的靈活性。Cl2與NaOH溶液反應(yīng)，本身既是氧化劑又是還原劑，氧化產(chǎn)物為NaClO、NaClO3，還原產(chǎn)物為NaCl，通過電子守恒原理快解。55方法指導(dǎo)：本題考查利用氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)分析問題的能力，考查

85.每一年，我都更加相信生命的浪費是在于：我們沒有獻(xiàn)出愛，我們沒有使用力量，我們表現(xiàn)出自私的謹(jǐn)慎，不去冒險，避開痛苦，也失去了快樂。――[約翰·B·塔布]86.微笑，昂首闊步，作深呼吸，嘴里哼著歌兒。倘使你不會唱歌，吹吹口哨或用鼻子哼一哼也可。如此一來，你想讓自己煩惱都不可能。――[戴爾·卡內(nèi)基]87.當(dāng)一切毫無希望時，我看著切石工人在他的石頭上，敲擊了上百次，而不見任何裂痕出現(xiàn)。但在第一百零一次時，石頭被劈成兩半。我體會到，并非那一擊，而是前面的敲打使它裂開。――[賈柯·瑞斯]88.每個意念都是一場祈禱。――[詹姆士·雷德非]89.虛榮心很難說是一種惡行，然而一切惡行都圍繞虛榮心而生，都不過是滿足虛榮心的手段。――[柏格森]90.習(xí)慣正一天天地把我們的生命變成某種定型的化石，我們的心靈正在失去自由，成為平靜而沒有激情的時間之流的奴隸。――[托爾斯泰]91.要及時把握夢想，因為夢想一死，生命就如一只羽翼受創(chuàng)的小鳥，無法飛翔。――[蘭斯頓·休斯]92.生活的藝術(shù)較像角力的藝術(shù)，而較不像跳舞的藝術(shù)；最重要的是：站穩(wěn)腳步，為無法預(yù)見的攻擊做準(zhǔn)備。――[瑪科斯·奧雷利阿斯]93.在安詳靜謐的大自然里，確實還有些使人煩惱.懷疑.感到壓迫的事。請你看看蔚藍(lán)的天空和閃爍的星星吧!你的心將會平靜下來。[約翰·納森·愛德瓦茲]94.對一個適度工作的人而言，快樂來自于工作，有如花朵結(jié)果前擁有彩色的花瓣。――[約翰·拉斯金]95.沒有比時間更容易浪費的,同時沒有比時間更珍貴的了，因為沒有時間我們幾乎無法做任何事。――[威廉·班]96.人生真正的歡欣，就是在于你自認(rèn)正在為一個偉大目標(biāo)運用自己；而不是源于獨自發(fā)光.自私渺小的憂煩軀殼，只知抱怨世界無法帶給你快樂。――[蕭伯納]97.有三個人是我的朋友愛我的人.恨我的人.以及對我冷漠的人。愛我的人教我溫柔；恨我的人教我謹(jǐn)慎；對我冷漠的人教我自立。――[J·E·丁格]98.過去的事已經(jīng)一去不復(fù)返。聰明的人是考慮現(xiàn)在和未來，根本無暇去想過去的事。――[英國哲學(xué)家培根]99.真正的發(fā)現(xiàn)之旅不只是為了尋找全新的景色，也為了擁有全新的眼光。――[馬塞爾·普勞斯特]100.這個世界總是充滿美好的事物，然而能看到這些美好事物的人，事實上是少之又少。――[羅丹]101.稱贊不但對人的感情，而且對人的理智也發(fā)生巨大的作用，在這種令人愉快的影響之下，我覺得更加聰明了，各種想法，以異常的速度接連涌入我的腦際。――[托爾斯泰]102.人生過程的景觀一直在變化，向前跨進(jìn)，就看到與初始不同的景觀，再上前去，又是另一番新的氣候――。[叔本華]103.為何我們?nèi)绱思臣秤诿绻粋€人和他的同伴保持不一樣的速度，或許他耳中聽到的是不同的旋律，讓他隨他所聽到的旋律走，無論快慢或遠(yuǎn)近。――[梭羅]104.我們最容易不吝惜的是時間，而我們應(yīng)該最擔(dān)心的也是時間；因為沒有時間的話，我們在世界上什么也不能做。――[威廉·彭]105.人類的悲劇，就是想延長自己的壽命。我們往往只憧憬地平線那端的神奇【違禁詞，被屏蔽】