2023學(xué)年甘肅省武威市第四中學(xué)高一化學(xué)第二學(xué)期期末檢測試題（含答案解析）

2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬試卷考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是①甲基的電子式②Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：③乙烯的分子式：CH2＝CH2④中子數(shù)為20的氯原子：⑤乙酸分子的比例模型：⑥氯乙烷的結(jié)構(gòu)式A．④ B．③④⑤ C．④⑤⑥ D．①③④⑤⑥2、可逆反應(yīng)2A(g)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，在四種不同條件下的反應(yīng)速率分別為：①v(A)＝0.5mol·L－1·min－1②v(B)＝0.6mol·L－1·min－1③v(C)＝0.35mol·L－1·min－1④v(D)＝0.4mol·L－1·min－1，則該反應(yīng)在不同條件下反應(yīng)速率最快的是A．① B．② C．③ D．④3、反應(yīng)2NO＋2CO＝N2＋2CO2可應(yīng)用于汽車尾氣的凈化。下列說法正確的是A．CO是氧化劑 B．NO發(fā)生氧化反應(yīng)C．C、N、O的化合價均發(fā)生變化 D．每生成1molN2，反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mol電子4、下列說法不正確的是A．14C和14N互為同系物B．核素18O的中子數(shù)是10C．金剛石、石墨和C60互為同素異形體D．CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2

互為同分異構(gòu)體5、在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中,可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),當m、n、p、q為任意整數(shù)時,一定達到平衡的標志是()①體系的溫度不再改變②體系的壓強不再改變③各組分的濃度不再改變④各組分的質(zhì)量分數(shù)不再改變⑤反應(yīng)速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q⑥單位時間內(nèi)mmolA發(fā)生斷鍵反應(yīng),同時pmolC也發(fā)生斷鍵反應(yīng)A．③④⑤⑥ B．①③④⑥ C．②③④⑥ D．①③④⑤6、下圖是土豆電池的示意圖。土豆電池工作時，下列有關(guān)說法正確的是A．Fe作負極，電極反應(yīng)式為:

Fe-3e-=Fe3+ B．Cu作正極，Cu片質(zhì)量減少C．電子由Fe經(jīng)導(dǎo)線流向Cu片 D．實現(xiàn)了電能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化7、在一定條件下，RO3n－與R－可發(fā)生反應(yīng)：RO3n－＋5R－＋6H＋=3R2＋3H2O，下列有關(guān)的敘述中，分析不正確的是()A．上述RO3n－中n=1B．R元素原子最外層電子數(shù)是7C．元素R位于周期表中第ⅤA族D．元素R的氫化物的水溶液顯酸性8、下列金屬冶煉的反應(yīng)原理，不正確的是()A．K2O+H22K+H2O B．2HgO2Hg+O2↑C．Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 D．2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑9、下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是A．能生成堿的金屬元素都在ⅠA族B．原子序數(shù)為14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族C．稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8D．第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為610、一種新型鈉硫電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖，下列有關(guān)該電池的說法正確的是A．電池放電時，Na+向電極A極移動B．電池放電時，A極電極反應(yīng)為2Na++xS+2e-=Na2SxC．電池充電時，B接負極D．電池充電時，每轉(zhuǎn)移1mol電子將有1molNa+被還原11、下列有關(guān)物質(zhì)或離子的性質(zhì)，錯誤的是A．酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClOB．半徑：K+>Al3+>S2->C1-C．氧化性:

C12>S>Se>TeD．氫化物的穩(wěn)定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH412、下列變化屬于化學(xué)變化的是()A．干餾 B．分餾 C．蒸餾 D．萃取13、下列各組金屬的冶煉最適合用H2或CO把它從化合物中還原出來的是A．Ca、Mg B．Al、Fe C．Hg、Ag D．Fe、Cu14、下列實驗裝置、試劑或操作正確的是A．分離乙醇和乙酸 B．甲烷與氯氣取代反應(yīng)C．蒸餾石油 D．鋁熱反應(yīng)15、在固態(tài)金屬氧化物電解池中，高溫共電解H2O—CO2混合氣體制備H2和CO是一種新的能源利用方式，基本原理如圖所示。下列說法不正確的是（）A．X是電源的負極B．陰極的反應(yīng)式是：H2O＋2eˉ＝H2＋O2ˉCO2＋2eˉ＝CO＋O2ˉC．總反應(yīng)可表示為：H2O＋CO2H2＋CO＋O2D．陰、陽兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是1︰116、下列有關(guān)金屬的工業(yè)制法中，正確的是()A．制鈉：用海水為原料制得精鹽，再電解純凈的NaCl溶液B．制鐵：以鐵礦石為原料，用焦炭和空氣反應(yīng)生成CO在高溫下還原鐵礦石中的鐵C．制鎂：用海水為原料，經(jīng)一系列過程制得氧化鎂固體，電解熔融的氧化鎂得鎂D．制鈦：用金屬鈉置換TiCl二、非選擇題（本題包括5小題）17、有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，已知A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，D是短周期元素中原子半徑最大的元素，D的單質(zhì)在高溫下與C的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與E單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，試根據(jù)以上敘述回答：(1)元素名稱：A______；

B______；

E______；(2)元素E在周期表中的位置_________，B、C、D、E的原子半徑由小到大的順序為(用元素符號或化學(xué)式表示，以下同)____________，D2C2的電子式__________，所含化學(xué)鍵____________．(3)寫出與反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________．(4)C、E的簡單氫化物的沸點較高的是_____________，原因是________________．(5)用電子式表示化合物D2E的形成過程______________________．18、短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，T元素為地殼中含量最多的金屬元素。

請回答下列問題：（1）T的離子結(jié)構(gòu)示意圖為______________；（2）元素的非金屬性為：Q_____________R(填“強于”或“弱于”)；（3）R元素的氫化物的電子式為________________；（4）T的單質(zhì)與同周期金屬性最強元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為______________________________________；（5）T的單質(zhì)與W的最高價氧化物的水化物濃溶液共熱，一段時間后發(fā)現(xiàn)固態(tài)表面有大量無色氣泡冒出，同時還異常地嗅到了一股刺激性氣味。你猜想該氣體是_________（填化學(xué)式），請你設(shè)計一個簡單的實驗方案證明你的猜想___________________________________。19、某溶液中含有、、Cl三種陰離子，如果只取用一次該溶液（可以使用過濾操作），就能把三種離子依次檢驗出來：(1)應(yīng)該先檢驗_____離子，加入的試劑是稀硝酸，反應(yīng)的離子方程式為：_____________；(2)再檢驗_____離子，加入的試劑是_________，反應(yīng)的離子方程式為：__________________；(3)最后檢驗_____離子，加入的試劑是_________，反應(yīng)的離子方程式為：________________。20、實驗室用燃燒法測定某固體有機物A的分子組成，測定裝置如圖(鐵架臺、鐵夾、酒精燈等未畫出)：取17.1gA放入裝置中，通入過量O2燃燒，生成CO2和H2O，請回答下列有關(guān)問題：(1)通入過量O2的目的______________________。(2)C裝置的作用是_____________________________。D裝置的作用是_____________________。(3)通過該實驗，能否確定A中是否含有氧原子？__________。(4)若A的摩爾質(zhì)量為342g/mol，C裝置增重9.90g，D裝置增重26.4g，則A的分子式為________。21、下圖是A、B、C、D、E、F等幾種常見有機物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，其中A是面粉的主要成分；C和E反應(yīng)能生成F，F(xiàn)具有香味，B與E的實驗式相同。根據(jù)以上信息及各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系完成下列各題:(1)B的化學(xué)式為_____，C中所含官能團名稱_____，與B同分異構(gòu)體的一種物質(zhì)的名稱___。(2)D與新制銀氨溶液在水浴加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________。(3)其中能與新制氫氧化銅懸濁液在加熱煮沸條件下能產(chǎn)生磚紅色的沉定的物質(zhì)有_______(填名稱)。(4)寫出C→D的化學(xué)方程式________。(5)寫出C+E→F的化學(xué)方程式_________。

2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【答案解析】

①甲基的電子式為，①錯誤；②Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖為，②錯誤；③乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2＝CH2，分子式為C2H4，③錯誤；④中子數(shù)為20的氯原子其質(zhì)量數(shù)是17+20＝37，可表示為，④正確；⑤乙酸分子的比例模型為，球棍模型為，⑤錯誤；⑥氯乙烷的結(jié)構(gòu)式為，⑥錯誤。答案選A。2、D【答案解析】

依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比=方程式的系數(shù)之比，均轉(zhuǎn)化為同種物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，再比較大小。【題目詳解】根據(jù)反應(yīng)2A(g)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，可以選D為參照，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比=方程式的系數(shù)之比這一結(jié)論，轉(zhuǎn)化為用同種物質(zhì)表示的反應(yīng)速率分別為：①V(D)=0.25mol/(L?min)；②v(D)=0.2mol/(L?min)；③v(D)=0.175mol/(L?min)；④v(D)=0.4mol/(L?min)所以最大的是④。故選D?！敬鸢更c睛】對于這種題目要：(1)把單位統(tǒng)一成相同單位；(2)轉(zhuǎn)化為用同種物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，依據(jù)是：化學(xué)反應(yīng)速率之比=方程式的系數(shù)之比。3、D【答案解析】

由反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)中，NO中氮元素化合價降低，被還原，NO做氧化劑，CO中碳元素化合價升高，被氧化，CO做還原劑?！绢}目詳解】A項、反應(yīng)中，CO中碳元素化合價升高，被氧化，CO做還原劑，故A錯誤；B項、反應(yīng)中，NO中氮元素化合價降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯誤；C項、反應(yīng)中，氮元素化合價降低，碳元素化合價升高，氧元素化合價沒有變化，故C錯誤；D項、由反應(yīng)方程式可知，每生成1molN2，反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mol電子，故D正確；故選D。4、A【答案解析】

A.同系物是有機化學(xué)中的一個概念，指的是結(jié)構(gòu)相似，組成上相差n個CH2的物質(zhì)，不是針對核素而言的，故A錯誤；B.中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，核素18O的中子數(shù)是10，故B正確；C.同素異形體指的是同種元素組成、結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)，金剛石、石墨和C60互為同素異形體，故C正確；D.同分異構(gòu)體指的是分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的物質(zhì)，CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2

分子式均為C4H10，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故D正確；故答案選A。5、B【答案解析】

①體系的溫度不再改變，正、逆反應(yīng)速率相等，據(jù)此能判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，①正確；②如果該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)，則體系的壓強始終不變，所以不能根據(jù)壓強判斷反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，②錯誤；③各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變，說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，③正確；④當該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，各組分的質(zhì)量分數(shù)不再改變，④正確；⑤任何時刻反應(yīng)時都存在速率關(guān)系：v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=m：n：p：q，故不能根據(jù)反應(yīng)速率v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=m：n：p：q判斷該反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，⑤錯誤；⑥單位時間內(nèi)mmolA斷鍵反應(yīng)等效于pmolC形成，同時pmolC也斷鍵反應(yīng)，⑥正確；綜上所述可知正確的說法為①③④⑥，故合理選項是B。6、C【答案解析】分析：根據(jù)金屬的活潑性知,Fe作負極,Cu作正極,負極上Fe失電子發(fā)生氧化反應(yīng),正極得電子發(fā)生的還原反應(yīng),電子從負極沿導(dǎo)線流向正極,據(jù)此解答。詳解：A.Fe作負極，電極反應(yīng)式為:Fe-2e-=Fe2+故A錯誤；B.Cu作正極，Cu片質(zhì)量不變，故B錯誤；C.外電路電子由Fe經(jīng)導(dǎo)線流向Cu片，故C正確；D.實現(xiàn)了化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化，故D錯誤；答案：選C。7、C【答案解析】

A.根據(jù)電荷守恒，可知n=1，故A正確；B.R元素的最低負價是-1價，說明得到一個電子達到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以最外層電子數(shù)是7，故B正確；C.元素R最外層有7個電子，位于周期表中第七主族，故C錯誤；D.元素R的氫化物是HR，水溶液顯酸性，故D正確；故選：C。8、A【答案解析】

A．鉀的還原性強于氫氣，不能用氫氣還原法冶煉鉀，A錯誤；B．汞性質(zhì)比較穩(wěn)定，用熱分解氧化物的方法制取，故B正確；C．鐵性質(zhì)較活潑，可以用熱還原法制取，故C正確；D．鈉性質(zhì)活潑，用電解熔融氯化鈉法制取，故D正確；故選A。9、B【答案解析】

A、活潑金屬一般都可以生成相應(yīng)的堿，但不一定位于第IA，也可能是第IIA等，A錯誤；B、原子序數(shù)為14的元素是Si，位于元素周期表的第3周期IVA族，B正確；C、He的最外層電子數(shù)是2，C錯誤；D、第二周期IVA族元素是C，因為碳元素有多種同位素，所以其中子數(shù)不一定為6，D錯誤；答案是B。10、D【答案解析】

根據(jù)圖片知，放電時，Na失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以A作負極、B作正極，負極反應(yīng)式為2Na-2e-═2Na+、正極反應(yīng)式為xS+2e-═Sx2-，充電時A為陰極、B為陽極，陰極、陽極電極反應(yīng)式與負極、正極反應(yīng)式正好相反，放電時，電解質(zhì)中陽離子向正極移動、陰離子向負極移動?！绢}目詳解】根據(jù)圖片知，放電時，Na失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以A作負極、B作正極，負極反應(yīng)式為2Na-2e-═2Na+、正極反應(yīng)式為xS+2e-═Sx2-，充電時A為陰極、B為陽極，陰極、陽極電極反應(yīng)式與負極、正極反應(yīng)式正好相反，放電時，電解質(zhì)中陽離子向正極移動、陰離子向負極移動；A．放電時，A為負極極、B為正極，Na+由A向B移動，故A錯誤；B．通過以上分析知，放電時，A為負極，反應(yīng)式為2Na-2e-═2Na+；B為正極，發(fā)生的電極反應(yīng)為xS+2e-═Sx2-，故B錯誤；C．放電時B極為正極，則充電時B極連接電源的正極，故C錯誤；D．電池充電時，陰極上Na++e-=Na，則每轉(zhuǎn)移1mol電子將有1molNa+被還原，故D正確；故答案為D。11、B【答案解析】分析:A、非金屬性越強最高價含氧酸的酸性越強，HClO酸性比碳酸弱；

B、電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小，最外層電子數(shù)相同電子層越多離子半徑越大；

C、元素非金屬性越強，單質(zhì)的氧化性越強；D、非金屬性越強,氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定。詳解:A、同主族自左而右非金屬性增強，同主族自上而下非金屬性減弱，故非金屬性：S＞P＞C，非金屬性越強最高價含氧酸的酸性越強，酸性H2SO4＞H3PO4＞H2CO3，HClO酸性比碳酸弱，故酸性H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO，故A正確；

B、電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小，最外層電子數(shù)相同電子層越多離子半徑越大，故離子半徑S2-＞Cl-＞K+＞Al3+，故B錯誤；

C、元素非金屬性Cl＞S＞Se＞Te，故單質(zhì)的氧化性Cl2＞S＞Se＞Te，故C正確；

D、同主族自上而下非金屬性減弱，同主族自左而右非金屬性增強，故非金屬性：F＞Cl＞S＞P＞Si，故氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4，故D正確；本題答案選B。點睛：本題考查同主族同周期元素化合物性質(zhì)遞變規(guī)律、元素周期律等，難度不大，規(guī)律的理解掌握是關(guān)鍵。12、A【答案解析】

A．煤在隔絕空氣加強熱條件下發(fā)生反應(yīng)分解生成焦炭、粗苯等，有新物質(zhì)生成屬于化學(xué)變化，A正確；B．石油的分餾是利用物質(zhì)沸點不同將石油分成不同沸點范圍段的產(chǎn)物，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，B錯誤；C．蒸餾是利用物質(zhì)沸點不同分離物質(zhì)的過程，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，C錯誤；D．萃取是利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑中有不同的溶解度來分離混合物的方法，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，D錯誤。答案選A。【答案點睛】本題考查了物理變化的判斷，明確物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別是解題關(guān)鍵，物理變化沒有新物質(zhì)生成，化學(xué)變化有新物質(zhì)生成，常表現(xiàn)為生成氣體，顏色改變，生成沉淀等，而且伴隨能量變化，常表現(xiàn)為吸熱、放熱、發(fā)光等，注意蒸餾、萃取、分餾的操作原理。13、D【答案解析】

A、Ca和Mg通常用電解方法冶煉，故A錯誤；B、Al通常采用電解方法冶煉，F(xiàn)e采用CO還原法冶煉，故B錯誤；C、Hg和Ag一般采用熱分解法冶煉，故C錯誤；D、Fe和Cu一般采用熱還原法冶煉，故D正確?！敬鸢更c睛】冶煉金屬時，K～Al一般采用電解法，Zn～Cu一般采用熱還原法，Hg和Ag一般采用熱分解法，Au和Pt一般用物理方法冶煉。14、D【答案解析】

A.乙醇和乙酸是互溶的沸點不同的液體混合物，要通過蒸餾方法獲得，A錯誤；B.甲烷與氯氣的混合氣體在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，不能使用氯水，B錯誤；C.蒸餾時冷卻水要下進上出，不能上進下出，C錯誤；D.裝置安裝及操作符合鋁熱反應(yīng)要求，D正確；故合理選項是D。15、D【答案解析】

A、從圖示可看出，與X相連的電極發(fā)生H2O→H2、CO2→CO的轉(zhuǎn)化，均得電子，應(yīng)為電解池的陰極，則X為電源的負極，正確；B、陰極H2O→H2、CO2→CO均得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式分別為：H2O＋2eˉ＝H2＋O2ˉ、CO2＋2eˉ＝CO＋O2ˉ，正確；C、從圖示可知，陽極生成H2和CO的同時，陰極有O2生成，所以總反應(yīng)可表示為：H2O＋CO2H2＋CO＋O2，正確；D、從總反應(yīng)方程式可知，陰極生成2mol氣體(H2、CO各1mol)、陽極生成1mol氣體(氧氣)，所以陰、陽兩極生成的氣體物質(zhì)的量之比2∶1，錯誤。答案選D。16、B【答案解析】分析：根據(jù)金屬冶煉的方法結(jié)合金屬活動性順序表分析解答。詳解：A．工業(yè)制鈉是電解熔融NaCl：2NaCl2Na+Cl2↑，而電解純凈的NaCl溶液：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，得不到鈉，故A錯誤；B．工業(yè)制鐵是用CO還原鐵礦石：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，故B正確；C．氧化鎂熔點高，工業(yè)制鎂是電解熔融氯化鎂：MgCl2Mg+Cl2↑，故C錯誤；D．鈉能與水反應(yīng)，工業(yè)制鈦：在氬氣的氣氛中，用過量的鎂在加熱條件下與TiCl4反應(yīng)制得金屬鈦，TiCl4+2MgTi+2MgCl2，故D錯誤；故選B。點睛：本題考查金屬的工業(yè)制法，掌握鈉、鐵、鎂及其化合物的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵。一般來說，活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al一般用電解法；較活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等用熱還原法；不活潑金屬Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法，Pt、Au用物理分離的方法制得。二、非選擇題（本題包括5小題）17、碳氮硫第三周期

ⅥA族ON離子鍵和共價鍵H2O水分之間存在氫鍵【答案解析】

根據(jù)元素周期表結(jié)構(gòu)、核外電子排布規(guī)律及物質(zhì)性質(zhì)分析元素的種類；根據(jù)元素周期律比較原子大小及物質(zhì)的熔沸點；根據(jù)原子間成鍵特點書寫電子式及判斷化學(xué)鍵類型；根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)書寫相關(guān)化學(xué)方程式。【題目詳解】有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，已知A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，則A為碳；D是短周期元素中原子半徑最大的元素，同周期元素原子半徑隨核電荷數(shù)增大而減小，同主族元素原子半徑隨核電荷數(shù)增大而增大，所以D為鈉；D的單質(zhì)在高溫下與C的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與E單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，則C為氧，E為硫；B在碳、氧中間，則B為氮；(1)根據(jù)上述分析，元素名稱為：A為碳；

B為氮；

E為硫；(2)元素E為硫，16號元素，在周期表中的位置為第三周期

ⅥA族；同周期元素原子半徑隨核電荷數(shù)增大而減小，同主族元素原子半徑隨核電荷數(shù)增大而增大，所以B、C、D、E的原子半徑由小到大的順序為ON；過氧化鈉的電子式為：；氧原子間以共價鍵結(jié)合，過氧根和鈉離子以離子鍵結(jié)合，所以所含化學(xué)鍵離子鍵和共價鍵；(3)過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；(4)C的氫化物是H2O，常溫常壓下為液態(tài)，E的氫化物為H2S，常溫常壓下為氣態(tài)，的簡所以沸點較高的是H2O；原因是水分之間存在氫鍵；(5)鈉原子失電子形成鈉離子，硫原子得電子形成硫離子，陰陽離子通過離子鍵結(jié)合，電子式表示化合物硫化鈉的形成過程為：。18、弱于2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑SO2將生成的氣體通入品紅溶液，若溶液褪色，則證明該氣體為二氧化硫【答案解析】

T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，T元素為地殼中含量最多的金屬元素，則T為Al，由短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置可知，Q為C、R為N、W為S?！绢}目詳解】（1）鋁離子質(zhì)子數(shù)為13，核外電子數(shù)為10，有2個電子層，各層電子數(shù)為2、8，離子結(jié)構(gòu)示意圖為；（2）Q、R同周期，自左而右非金屬性增強，故非金屬性Q＜R；（3）R元素的氫化物為NH3，分子中N原子與H原子之間形成1對共用電子對，其電子式為；（4）T的單質(zhì)與同周期金屬性最強元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；（5）Al與濃硫酸在加熱條件下生成的氣體具有刺激性氣味，該氣體為二氧化硫，檢驗二氧化硫的實驗方案為：將生成的氣體通入品紅溶液，若溶液褪色，則證明該氣體為二氧化硫。19、CO32-CO32-+2H+=CO2↑+H2OSO42-硝酸鋇溶液SO42-+Ba2+=BaSO4↓Cl-硝酸銀溶液Cl-+Ag+=AgCl↓【答案解析】

只取用一次該溶液（可以使用過濾操作），就能把三種離子依次檢驗出來，則（1）先檢驗CO32-，加入硝酸發(fā)生CO32-+2H+=CO2↑+H2O；（2）再加硝酸鋇溶液檢驗SO42-，發(fā)生的離子反應(yīng)為SO42-+Ba2+=BaSO4↓；（3）最后加硝酸銀溶液檢驗Cl-，發(fā)生的離子反應(yīng)為Cl-+Ag+=AgCl↓?！敬鸢更c睛】本題考查離子的檢驗，把握信息中依次鑒別出離子為解答的關(guān)鍵，注意檢驗中不能對原離子的檢驗產(chǎn)生干擾，側(cè)重常見離子檢驗的考查。20、使有機物A充分燃燒吸收A燃燒后生成的H2O吸收A燃燒后生成的CO2能C12H22O11【答案解析】

有機物A完全燃燒生成CO2和H2O，通過測定生成的CO2、H2O的量確定實驗式，用濃硫酸吸收水蒸氣，用堿石灰吸收二氧化碳。由于裝置內(nèi)有空氣，會影響水蒸氣、二氧化碳質(zhì)量測定，實驗開始時，要先通入氧氣排盡裝置內(nèi)空氣，據(jù)此解答?！绢}目詳解】（1）燃燒法測定某固體有機物A的分子組成，要通入過量O2使有機物在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳和水；（2）C裝置中的試劑為濃硫酸，用于吸收有機物燃燒生成的水，D裝置中的試劑是堿石灰用于吸收有機物燃燒生成的二氧化碳；（3）通過濃硫酸增重的質(zhì)量可以