2018-2019學年遼寧省沈陽市齊賢第一高級中學高一化學測試題含解析

2018-2019學年遼寧省沈陽市齊賢第一高級中學高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）.分類法在化學發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列分類標準合理的是根據(jù)是否含有氧元素，將物質(zhì)分為氧化劑和還原劑根據(jù)是否具有丁達爾現(xiàn)象，將分散系分為溶液、膠體和濁液根據(jù)水溶液是否能夠?qū)щ?，將物質(zhì)分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)根據(jù)是否有電子轉(zhuǎn)移，將化學反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)D試題分析：A、氧化劑不一定有氧元素，所以錯誤，不選A；B、根據(jù)分散系中分散質(zhì)的微粒直徑大小將分散系分成溶液或膠體或濁液，錯誤，不選B;C、物質(zhì)必須是化合物才能可能是電解質(zhì)或非電解質(zhì)，錯誤，不選C；D、氧化還原反應(yīng)中肯定有電子轉(zhuǎn)移，正確，選D?！久麕燑c睛】分散系的分類是根據(jù)分散質(zhì)的微粒直徑大小劃分的，微粒直徑小于1納米的為溶液，大于100納米的為濁液，在1納米到100納米的分散系為膠體。溶液是穩(wěn)定體系，膠體是介穩(wěn)體系，濁液不穩(wěn)定。溶液和膠體能通過濾紙，而濁液中的分散質(zhì)不能通過濾紙。溶質(zhì)能通過半透膜，膠體不能通過半透膜，所以可以用滲析的方法分離提純膠體?？梢杂枚∵_爾效應(yīng)區(qū)別溶液和膠體。.將W1g光亮的銅絲在空氣中加熱一段時間后，迅速插入下列物質(zhì)中，取出干燥，如此反復幾次，最后取出銅絲用蒸儲水洗滌、干燥、稱得其質(zhì)量為W2g0實驗時由于所插入的物質(zhì)不同，銅絲的前后質(zhì)量變化可能不同，下列所插物質(zhì)與銅絲的質(zhì)量關(guān)系不正確的是A．石灰水W1<W2C．A．石灰水W1<W2C．NaHSO4W1>W2B．CO W1=W2D.乙醇溶液 W1<W2.以生活常識角度分析，鈉元素在自然界中存在的主要形式是A.NaHCO3B.Na2O2C.NaClD.NaOHCA項，NaHCO3受熱易分解，NaHCO3不可能是鈉元素在自然界中的主要存在形式；B項,Na2O2能與空氣中的CO2、H2O反應(yīng)，Na2O2不可能是鈉元素在自然界中的主要存在形式；C項，NaCl穩(wěn)定，通常與自然界中的物質(zhì)難以反應(yīng)，NaCl是鈉元素在自然界中的主要存在形式；D項，NaOH能與空氣中CO2反應(yīng)，NaOH不可能是鈉元素在自然界中的主要存在形式；答案選C。.下列反應(yīng)中不屬于取代反應(yīng)的范疇的是（）。A.CH3CHCHCH?CHCH=CHC+H_2OOHB.CHCHBr+NaOH?CHCHOH+NaBr催化--C.CHCOOH+CHDH…CHCOOGHH2OH2SO4：D.RCOOGHH2ORCOOH+CH30HA略.能通過化學反應(yīng)使濱水褪色，又能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色的是A.苯B.乙酸C.甲烷D.乙烯D【詳解】A.苯不能使澳水因反應(yīng)褪色，不能使酸性高鎰酸鉀褪色，選項A錯誤;B．乙酸不和溴反應(yīng)，不能使溴水褪色，也不能被酸性高錳酸鉀氧化，不能使酸性高錳酸鉀褪色，選項B錯誤；C．甲烷既不能與溴水反應(yīng)，也不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，選項C錯誤；D．乙烯含有C=C雙鍵，與溴發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色，能被酸性高錳酸鉀氧化，使酸性高錳酸鉀褪色，選項D正確；答案選D。.將下列物質(zhì)溶于稀鹽酸后，滴加硫氟化鉀(KSCN)溶液沒有顏色變化，再加入氯水即呈紅色的是()。ks5uFeA．FeB．Fe2O3C．FeCl3D．Fe(OH)3A.25c時，20.00mL硫酸和硝酸的混合溶液，加入足量氯化鋼溶液，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、烘干，可得0.466g沉淀。濾液跟2.00mol/L氫氧化鈉溶液反應(yīng)，用去10.00mL堿液時恰好中和。下列說法中正確的是()A.原混合溶液中c(SO)=0.20mol/L.原混合溶液中c(NO)=0.90mol/LC.原混合溶液中pH=0D.原混合溶液中由水電離出的c(H)=0.10mol/L

8.可逆反應(yīng)2NO2生2NO+O2在體積不變的密閉容器中反應(yīng)，達到平衡狀態(tài)的標志是①單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)A、①④B、②④C、②④⑤D、①②③④⑤9.下列中草藥煎制步驟中，屬于過濾操作的是（）B.加熱煎制C.算渣取液D.灌裝保存9.下列中草藥煎制步驟中，屬于過濾操作的是（）B.加熱煎制C.算渣取液D.灌裝保存C過濾是固體與液體分離的操作，故C正確.有A、B、C、D四種金屬。將A與B用導線連接起來，浸入電解質(zhì)溶液中，B為正極。將A、D分別投入等濃度鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈。將銅浸入B的鹽溶液里，無明顯變化。如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出。據(jù)此判斷它們的活動性由強到弱的順序是（）DCABD.BADCDABCDCABD.BADCDABCDBAC.取一小塊鈉放在燃燒匙里加熱，下列實驗現(xiàn)象正確的是①金屬先熔化②在空氣中燃燒火焰呈黃色③燃燒時火星四射④燃燒后生成淡黃色固體⑤燃燒后生成白色固體B.①②④C.B.①②④C.①②⑤D.①③⑤.在pH=1的溶液中能大量共存的一組離子或分子是（）A.Na+、Mg2+、ClO、NOB.Al3+、NH、Br-、Cl-C.K+、Fe3+、I、SOD.Na+、K+、SiO、Cl-.對下列事實的解釋錯誤的是（）A.氨溶于水的噴泉實驗，說明氨氣極易溶于水B.常溫下，將銅放入濃硫酸中無明顯變化，說明銅在冷的濃硫酸中鈍化C.濃硝酸久置顯黃色，說明濃硝酸具有不穩(wěn)定性D.向膽磯中加入濃硫酸后出現(xiàn)白色的現(xiàn)象，說明濃H2SO具有吸水性.在一密閉容器中加入A、B、C三種氣體，保持一定溫度，在t1~t4（s）時刻測得各物質(zhì)的濃度如右表。據(jù)此下列結(jié)論正確的是A.在t3時刻反應(yīng)已經(jīng)停止B.A的轉(zhuǎn)化率比B的轉(zhuǎn)化率低C.在容器中發(fā)生的反應(yīng)為：^^2A+B2CD.在t2~t3內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為［1/（t3-t2）］mol/（Ls）略.Na2CO3俗名純堿，下面是對純堿采用不同分類法的分類，不正確的是()A.Na2CO3是堿B.Na2CO3是鹽C.Na2CO3是鈉鹽D.Na2CO3是碳酸鹽參考答案：略二、實驗題(本題包括1個小題，共10分).以石油化工的一種產(chǎn)品A(乙烯)為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E的生產(chǎn)流程如下：(1)步驟①的化學方程式,反應(yīng)類型。步驟②的化學方程式,反應(yīng)類型。(2)某同學欲用上圖裝置制備物質(zhì)E,回答以下問題：①試管A發(fā)生反應(yīng)的化學方程式。②試管B中的試劑是;分離出乙酸乙酯的實驗操作是(填操作名稱)，用到的主要玻璃儀器為。③插入右邊試管的導管接有一個球狀物，其作用為。(3)為了制備重要的有機原料一一氯乙烷(CH3—CH2C1),下面是兩位同學設(shè)計的方案。甲同學：選乙烷和適量氯氣在光照條件下制備，原理是：CH3-CH3+CI2CH3-CH2CI+HCI。乙同學：選乙烯和適量氯化氫在一定條件下制備，原理是：CH2=CH2+HCl-CH3-CH2C1。你認為上述兩位同學的方案中，合理的是,你認為上述兩位同學的方案中，合理的是,簡述你的理由:兇也卻I:(1)CH2=CH2+H2O加地CH3-CH2OH力口成反應(yīng)2CH3CH2OH+O2^2CH3CHO+2H2O氧化反應(yīng)讀瞌能(2)①CH3COOH+CH3CH2OH*CH3COOCH2CH3+H2O②飽和碳酸鈉溶液分液分液漏斗③防止溶液倒吸⑶乙同學的方案由于烷燒的取代反應(yīng)是分步進行的，反應(yīng)很難停留在某一步，所以得到產(chǎn)物往往是混合物；而用乙烯與HCl反應(yīng)只有一種加成反應(yīng)，所以可以得到相對純凈的產(chǎn)物解析：A為乙烯，與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，B為乙醇，乙醇氧化生成C,C氧化生成D,故C為乙醛、D是乙酸，乙酸與乙醇生成具有果香味的物質(zhì)E,E為乙酸乙酯，則隹t和(1)反應(yīng)①為乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，反應(yīng)的方程式為：CH2=CH2+H2O竄5I科*CH3CH2OH;反應(yīng)②為乙醇催化氧化生成乙醛，反應(yīng)的方程式為：2CH3CH2OH+O2T事2CH3CHO+2H2O;(2)①乙酸和乙醇在濃硫酸的催化作用下發(fā)生酯化反應(yīng)，生成乙酸乙比底在酯和水，反應(yīng)的化學方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O;②由于乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度較小，碳酸鈉溶液能夠與乙酸反應(yīng)，還能夠溶解乙醇，所以通常用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯；乙酸乙酯不溶于水，所以混合液會分層，乙酸乙酯在上層，可以分液操作分離出乙酸乙酯，使用的主要玻璃儀器為分液漏斗；③吸收乙酸乙酯時容易發(fā)生倒吸現(xiàn)象，球形導管可以防止溶液倒吸；(3)烷燒的取代反應(yīng)是分步進行的，反應(yīng)很難停留在某一步，所以得到的產(chǎn)物往往是混合物；乙烯與HCl反應(yīng)只有一種加成產(chǎn)物，所以乙同學的方案更合理。點睛：本題考查了有機物的推斷、乙酸乙酯的制備、化學實驗方案的評價等知識，注意掌握常見有機物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、乙酸乙酯的制取方法及實驗操作方法，明確化學實驗方案的評價方法和評價角度等。、綜合題(本題包括3個小題，共30分)17.(8分)稱取m(g)H2QQ?2KO(相對分子質(zhì)量為126.0)溶于水配成250.00mL溶液。移取25.00mL溶液加適量隆SO后用KMnO(cmol/L)溶液滴定(MnOMrn+,H2C2Q2CQ),消耗VmLo請寫出氧化還原反應(yīng)方程式和求c(mol/L)的計算式。2MnQ+5H2GQ+6H+=2Mn2++10CO2+8H2Oc=2m/5VX126.0X10(10分)一種固體混合物，可能由Na2CO3、NazSOcCuSOcCaCl2、NaCl等混合而成。為檢驗它們，做了以下實驗。(1)將固體混合物溶于水，攪拌后得到無色透明溶液；(2)往此溶液中滴加硝酸鋼溶液，有白色沉淀生成；(3)過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解。試判斷：固體混合物中肯定有,肯定沒有,可能有,對可能有的物質(zhì)，可采用向濾液中滴加溶液的方法來檢驗。Na2CO3CuSO4、Na2SO4、CaCl2NaCl(7分)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關(guān)信息如下表：兒系相關(guān)信息XX最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍Y常溫常壓卜，Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積ZZ和Y同周期,Z的非金屬性大于YWW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為23,中子數(shù)為12(1)Y位于元素周期表第周期第族，Y和Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性較強的是(寫最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學式)(2)W可以