高三化學知識主題教案七篇

高三化學知識主題教案七篇高三化學學問主題教案七篇

元素周期表是化學的核心。是118種化學元素的集合表，元素周期表是元素周期律用表格表達的詳細形式，它反映元素原子的內(nèi)部結構和它們之間相互聯(lián)系的規(guī)律。下面是我為大家?guī)淼母呷瘜W學問主題教案七篇，盼望大家能夠喜愛！

高三化學學問主題教案（篇1）

學問目標

在理解化學方程式的基礎上，使同學把握有關反應物、生成物質(zhì)量的計算;

通過有關化學反應的計算，使同學從定量角度理解化學反應，并把握解題格式。

力量目標

通過化學方程式的計算，培育同學的審題力量、分析問題和解決問題的力量。

情感目標

通過有關化學方程式的計算，培育同學學以致用、聯(lián)系實際的學風，同時培育同學熟悉到定性和定量討論物質(zhì)及其變化規(guī)律是相輔相成、質(zhì)和量是辨證統(tǒng)一的觀點。

教材分析

依據(jù)化學方程式進行計算，對初學者來說應嚴格根據(jù)課本中的五個步驟方法和書寫格式來進行計算。即①設未知量;②依據(jù)題意寫出配平的化學方程式;③寫出有關物質(zhì)的式量，已知量和未知量;④列比例，求解;⑤答題。這樣做可以養(yǎng)成良好的學習習慣。

解這種題要求對化學計算題里有關化學學問有一個清楚的理解，那就是依題意能正確書寫化學方程式，假如化學方程式中某個物質(zhì)的化學式寫錯了，或者沒有配平，盡管數(shù)學計算得很精確?????，也不會得到正確的結果。可見正確書寫并配平化學方程式是順當解答化學方程式計算題的關鍵要素。

化學計算題是以化學學問為基礎，數(shù)學為工具多學科學問的綜合運用。它不僅要有化學學科的思維方法，還應有扎實的數(shù)學功底。

解有關化學方程式的計算題，首先要仔細審題，明確要求什么，設未知量才不至于盲目。其次是將題目中給出的化學變化用化學方程式表示出來。依題意找出已知量。然后按解題步驟進行。同時要克服心理上的不良因素，不要懼怕化學計算，要信任自己。基礎不好的同學要先做些簡潔的有關化學方程式的計算題，漸漸體會將數(shù)學的計算方法與化學學問有機結合的過程。然后再做較難的題目?；A好的同學應具有解肯定難度題目的力量。在學校階段有關化學方程式計算題，較易的題目是運用數(shù)學的列比例式，解一元一次方程的學問，即設一個未知量，一個等式關系。中等偏難的題，往往要用到解二元一次方程，解三元一次方程的學問。計算過程難度并未增加多少，只是步驟多，略微麻煩些。難度主要體現(xiàn)在如何設好多個未知數(shù)以及找出這些未知數(shù)之間量的關系式?？傊?，要依據(jù)自己的化學學問和數(shù)學學問水平，加強化學計算的訓練，以求達到嫻熟把握解化學計算題的思路和方法。

教法建議

本節(jié)只要求同學學習有關純物質(zhì)的計算，且不涉及到單位的換算。計算是建立在同學理解化學方程式含義的基礎上的，包括用肯定量的反應物最多可得到多少生成物;以及含義的基礎上的，要制取肯定量生成物最少需要多少反應物。所以在教學中要將化學方程式的含義與計算結合起來。

化學計算包括化學和數(shù)學兩個因素，其中化學學問是化學計算的基礎，數(shù)學是化學計算的工具。要求同學對涉及的有關化學方程式肯定要把握，如：化學方程式的正確書寫及配平問題，在教學中老師要給同學作解題格式的示范，通過化學方程式的計算，加深理解化學方程式的含義，培育同學根據(jù)化學特點進行思維的良好習慣,進一步培育同學的審題力量、分析力量和計算力量，同時使同學熟悉到定量和定性討論物質(zhì)及變化規(guī)律是相輔相成的，質(zhì)和量是統(tǒng)一的辨證觀點。本節(jié)課可采納講練結合、以練為主的方法，調(diào)動同學的樂觀性，通過由易到難的題組和一題多解的訓練，開闊思路，提高解題技巧，培育思維力量，加深對化學學問的熟悉和理解。

教學設計方案

重、難點：由一種反應物(或生成物)的質(zhì)量求生成物(或反應物)的質(zhì)量

教學過程：

引入：化學方程式可以表示為化學反應前后物質(zhì)的變化和質(zhì)量關系。那么，化工,農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和實際生活中，如何通過質(zhì)量關系來計算產(chǎn)品和原料的質(zhì)量,充分利用，節(jié)省能源呢?本節(jié)課將要學習依據(jù)化學方程式的計算，就是從量的方面來討論物質(zhì)變化的一種方法。

投影：例一寫出硫在氧氣中完全燃燒的化學方程式______________________。寫出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比_________________________，敘述出各物質(zhì)之間質(zhì)量比的意義______________________。32g硫足量氧氣中完全燃燒可生成__________克二氧化硫。1.6克硫在足量的氧氣中完全燃燒可生成__________________克二氧化硫，同時消耗氧氣的質(zhì)量是__________克。

爭論完成：

S+O2點燃SO2

323264

每32份硫與32份氧氣完全反應,必生成64份二氧化硫。

32克64克

1.6克3.2克

同學練習1：寫出磷完全燃燒的化學方程式__________________________。計算出各物質(zhì)之間的質(zhì)量關系_____________?，F(xiàn)有31克白磷完全燃燒,需要氧氣__________克，生成五氧化二磷_________克。

小結：依據(jù)化學方程式，可以求出各物質(zhì)間的質(zhì)量比;依據(jù)各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，又可由已知物質(zhì)的質(zhì)量，計算求出未知物質(zhì)的質(zhì)量,此過程就為化學方程式的計算。板書：第三節(jié)依據(jù)化學方程式的計算

投影：例2加熱分解11.6克氯酸鉀,可以得到多少克氧氣?

板書：解：(1)依據(jù)題意設未知量;設可得到氧氣質(zhì)量為x

(2)寫出化學方程式;2KClO3Δ2KCl+3O2↑

(3)列出有關物質(zhì)的式量和已知量;未知量24596

11.6克x

(4)列比例式,求未知量245/11.6克=96/x

x=96×11.6克/245=4.6克

(5)答：答:可以得到4.6克氧氣.

同學練習，一名同學到黑板上板演

投影：

同學練習2：試驗室要得到3.2克氧氣需高錳酸鉀多少克?同時生成二氧化錳多少克?

練習3用氫氣還原氧化銅，要得到銅1.6克，需氧化銅多少克?

分析爭論、歸納總結：

爭論：1.化學方程式不配平,對計算結果是否會產(chǎn)生影響?

2.化學方程式計算中,不純的已知量能帶進化學方程式中計算嗎?

投影：例三12.25克氯酸鉀和3克二氧化錳混合加熱完全反應后生成多少克氧氣?反應后剩余固體是多少克?

同學練習：同桌相互出題,交換解答，爭論，老師檢查。

出題類型(1)已知反應物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量

(2)已知生成物的質(zhì)量求反應物的質(zhì)量

小結：依據(jù)化學方程式計算要求

化學方程式要配平

需將純量代方程

關系式對關系量

計算單位不能忘

關系量間成比例

解設比答要牢記

板書設計：

第三節(jié)依據(jù)化學方程式的計算

例2.加熱分解11.6克氯酸鉀,可以得到多少克氧氣?

解:(1)依據(jù)題意設未知量;設可得到氧氣質(zhì)量為x

(2)寫出化學方程式;2KClO3Δ2KCl+3O2↑

(3)列出有關物質(zhì)的式量和已知量;未知量24596

11.6克x

(4)列比例式，求未知量245/11.6克=96/x

x=96×11.6克/245=4.6克

(5)答：可以得到4.6克氧氣.

小結：依據(jù)化學方程式計算要求

化學方程式要配平

需將純量代方程

關系式對關系量

計算單位不能忘

關系量間成比例

解設比答要牢記

高三化學學問主題教案（篇2）

【教學設計】

1.酚的定義：

羥基跟芳香烴側(cè)鏈上的碳原子連接的有機化合物是芳香。

羥基跟苯環(huán)直接連接的有機化合物是______。

苯分子里只有一個氫原子被羥基取代所得的生成物，是最簡潔的酚，叫。

2.苯酚的同系物：

苯酚的同系物：通式為CnH2n-6O(n≥6);

[練習]寫出C8H10O的分子中含有苯環(huán)的有機物的同分異構體

3.苯酚的結構：

苯酚的分子式為、結構式為、結構簡式為或或。

4.苯酚的物理性質(zhì)：

苯酚俗名_______，最初是從煤焦油中發(fā)覺的。純潔的苯酚為___色，有______的氣味___體，苯酚易被氧化，空氣中放置即可被氧化而帶有色。熔點43℃。室溫時在水中的溶解度不大，向盛有水的試管中加入足量的苯酚晶體，振蕩后，看到的現(xiàn)象是________;當溫度高于_____時，則能與水______。苯酚易溶___等有機溶劑。苯酚有毒，它的濃溶液對皮膚有劇烈的腐蝕性，苯酚可使蛋白質(zhì)變性，可通過皮膚汲取進入人體引起中毒，如不慎沾到皮膚上，應馬上用________洗滌。

5.苯酚的化學性質(zhì)：

①苯酚的酸性：

苯酚的電離方程式為：

a.在苯酚溶液中滴加幾滴石蕊試液,現(xiàn)象為。

b.苯酚與金屬鈉反應。

c.苯酚與NaOH溶液反應的方程式為。

向苯酚鈉溶液中通入CO2,不論CO2過量與否，均有現(xiàn)象其產(chǎn)物為而不生成

反應的方程式為。

d.苯酚與碳酸鈉反應。

思索：設計試驗比較苯酚、碳酸和醋酸的酸性強弱?

②苯酚的取代反應：

與芳香烴中的苯環(huán)類似，苯酚也可與鹵素、硝酸、硫酸等在苯環(huán)上發(fā)生取代反應。

苯酚與濃溴水的反應：向苯酚溶液中滴加濃溴水，其現(xiàn)象是有生成，

化學方程式為：

這個反應常用于苯酚的定性檢驗。

思索：如何除去苯中的苯酚?

③苯酚的顯色反應：

苯酚遇FeCl3溶液顯色，溶液顏色變?yōu)開_____，這個反應可用于鑒別和檢驗苯酚。

思索：鑒別苯酚的方法?

④苯酚的氧化反應：

⑤苯酚的加成反應：

⑥與甲醛反應

6.苯酚的用途：

苯酚有毒，苯酚的溶液，可作防腐劑和消毒劑，如藥皂含有苯酚。

苯酚還可作化工原料，制酚醛樹脂、醫(yī)藥、染料等。

【歸納小結】苯酚學問的網(wǎng)絡關系圖

感悟高考

1.胡椒酚是植物揮發(fā)油中的一種成分。關于胡椒酚的下列說法：①該化合物屬于芳香烴;②分子中至少有7個碳原子處于同一平面;③它的部分同分異構體能發(fā)生銀鏡反應;④1mol該化合物最多可與2molBr2發(fā)生反應。其中正確的是()

A.①③B.①②④C.②③D.②③④

2.四川盛產(chǎn)五倍子。以五倍子為原料可制得化合物A。A的結構簡式如右圖所示：請解答下列各題：

(1)A的分子式是。

(2)有機化合物B在硫酸催化條件下加熱發(fā)生酯化反應可得到A。

請寫出B的結構簡式：。

(3)請寫出A與過量氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：

3.香蘭素是重要的香料之一，它可由

丁香酚經(jīng)多步反應合成。有關上述兩種化合物的

說法正確的是

A.常溫下，1mol丁香酚只能與1molBr2反應

B.丁香酚不能FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

C.1mol香蘭素最多能與3mol氫氣發(fā)生加成反應

D.香蘭素分子中至少有12個原子共平面()

4.下列與溴水不能反應的物質(zhì)是：①苯;②苯酚;③氫硫酸;④NaOH溶液;⑤AgNO3溶液;⑥裂化汽油;⑦甲烷;⑧鎂粉。()

A.①B.①⑦C.①⑦⑧D.①②⑤⑦

【教學反思】

第五十八講苯酚作業(yè)紙

班級：姓名：學號：等第

1.下列敘述正確的是

A.苯中少量的苯酚可先加適量的濃溴水，使苯酚生成三溴苯酚，再過濾而除去

B.將苯酚晶體放入少量水中，加熱時全部溶解，冷卻到50℃形成懸濁液

C.苯酚的酸性很弱，不能使指示劑變色，但可以和NaHCO3反應放出CO2

D.苯酚也可以與硝酸發(fā)生硝化反應

2.下列關于苯酚的敘述不正確的是

A.苯酚是一種弱酸，滴加指示劑變色

B.苯酚在水溶液中能按下式電離：

C.苯酚鈉在水溶液中幾乎不能存在，會水解生成苯酚，所以苯酚鈉溶液顯堿性

D.苯酚有腐蝕性，濺在皮膚上可用酒精沖洗

3.下列物質(zhì)中與苯酚互為同系物的是

A.CH3OHB.(CH3)3COHC.

4.丁香油酚的結構簡式是

—CH2—CH=CH2

HO—

O—CH3

該物質(zhì)不應有的化學性質(zhì)是()

①可以燃燒;②可以跟溴加成;③可以使酸性KMnO4溶液還原;④可以跟NaHCO3溶液反應;⑤可以跟NaOH溶液反應;⑥可以在堿性條件下水解。

A.①③B.③⑥C.④⑤D.④⑥

5.為了把制得的苯酚從溴苯中分別出來，正確的操作是

A.把混合物加熱到65℃以上，用分液漏斗分液

B.加燒堿溶液振蕩后分液，再向上層液體中加鹽酸后分液

C.加燒堿溶液振蕩后分液，再向上層液體中加食鹽后分液

D.向混合物中加乙醇，充分振蕩后分液

6.用一種試劑就能區(qū)分開苯酚、乙醇、NaOH溶液、AgNO3溶液、KSCN溶液這六種無色液體。它是A.溴水B.FeCl3溶液C.金屬鈉D.CuO

7.在下列化合物中，既不能跟鹽酸反應，又不能與NaOH溶液反應，又不能被酸性KMnO4溶液氧化的是

A、苯酚B、苯C、甲苯D、C2H5OH

8.下列物質(zhì)久置于空氣中發(fā)生顏色轉(zhuǎn)變的是：①綠礬;②氫氧化亞鐵;③碘化鉀溶液;④苯酚;⑤過氧化鈉。

A.①③B.③④C.①②⑤D.①②③④⑤

9.(20__年江蘇)花青苷是引起花果呈顏色的一種花色素，廣泛存在于植物中。它的主要結構在不同pH條件下有以下存在形式：

下列有關花青苷說法不正確的是

A.花青苷可作為一種酸堿指示劑B.I和Ⅱ中均含有二個苯環(huán)

C.I和Ⅱ中除了葡萄糖基外，全部碳原子可能共平面

D.I和Ⅱ均能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

123456789

10.某芳香烴衍生物的分子式為C7H8O，若該有機物遇氯化鐵溶液顯紫色，其結構簡式可能是

11.白藜蘆醇廣泛存在于食物(例如桑椹、花生、尤其是葡萄)中，它可能具有抗癌性。能夠跟1摩爾該化合物起反應的Br2或H2的用量分別是、。

12.含苯酚的工業(yè)廢水的方案如下圖所示：

回答下列問題：

⑴設備①進行的是操作(填寫操作名稱)，試驗室這一步操作所用的儀器是;

⑵由設備②進入設備③的物質(zhì)A是，由設備③進入設備④的物質(zhì)B是;

⑶在設備③中發(fā)生反應的化學方程式為;

⑷在設備④中，物質(zhì)B的水溶液和CaO反應，產(chǎn)物是、和水，可通過操作(填寫操作名稱)分別產(chǎn)物;

⑸上圖中，能循環(huán)使用的物質(zhì)是C6H6、CaO、、。

★13.將某烴的含氧衍生物92mg裝入元素分析裝置，通入足量的O2，完全燃燒，將生成的氣態(tài)物質(zhì)依次通過氯化鈣管(A)和堿石灰管(B)，測得A管增加54mg，B管增加286mg，又知該有機物相對分子質(zhì)量為184，結構中含有—CH2—，只含有兩種官能團，遇FeCl3顯示明顯的顏色變化，求該有機物的分子式和可能的結構簡式。

高三化學學問主題教案（篇3）

元素元素符號

一、素養(yǎng)教育目標

(一)學問教學點

1.元素。2.元素符號。3.單質(zhì)和化合物。4.氧化物。

(二)力量訓練點培育同學歸納概括力量。

(三)德育滲透點

通過核電荷數(shù)相同則元素種類相同;核電荷數(shù)不同則元素種類也不同，即質(zhì)子數(shù)的變化，引起了元素的種類變化的事實，滲透量變引起質(zhì)變的辯證唯物主義觀點。

二、教學重點、難點、疑點及解決方法

1.重點元素概念的初步形成及理解。

2.難點原子與元素，單質(zhì)與化合物，氧化物與化合物及含氧化合物的區(qū)分與聯(lián)系。

3.疑點

(1)如何理解元素概念中“同一類原子”?

(2)怎樣正確區(qū)分和運用原子與元素，單質(zhì)與化合物，氧化物與化合物及含氧化合物?

4.解決方法

講練結合，教給同學必要的方法和技巧，創(chuàng)設問題情境，為同學的思維鋪墊臺階，引導同學得出結論。

三、課時支配2課時。

四、教具預備

教材圖示2—8的放大圖或幻燈片，寫有常見的24種元素序號、符號、漢字名稱相對應的小黑板，寫有元素符號和名稱相對應的卡片，寫有習題的幻燈片。

五、同學活動設計

1.老師以氧氣、二氧化碳、二氧化硫為例指出在這三種物質(zhì)的分子中都含有氧原子。這些氧原子的核電荷數(shù)都是8，凡是核電荷數(shù)為8的原子都歸為一類，稱為氧元素。

同學依據(jù)老師引導，歸納出元素的定義。

[目的：培育同學分析歸納力量。]

2.通過回憶相對原子質(zhì)量的比較標準時教材上的小注及老師講解，理解元素概念中“一類”二字的含義。

[目的：。培育同學正確使用化學用語的力量，樹立嚴謹?shù)?、科學的學習態(tài)度和方法。]

3.同學觀看圖片，了解、爭論、熟悉地殼中含量較多的幾種元素。

[目的：培育同學分析力量，進一步激發(fā)同學愛好。]

4.老師展現(xiàn)寫有常見24種元素的元素序號、元素符號、漢字名稱相對應的小黑板。以其中兩種元素為例，講解讀法、寫法及用法。

同學依據(jù)老師講解閱讀教材第38頁小注，分別讀出元素名稱并將元素進行分類，總結出元素符號表示的意義。

[目的：培育同學分析、歸納、推理的力量。]

5.將元素符號和元素名稱制成卡片，同學在課堂上練習記憶，留意符號和名稱的對應。

[目的：通過嬉戲，變枯燥記憶為好玩活動，激發(fā)同學學習愛好。]

6.課堂練習，進一步鞏固所學內(nèi)容。

[目的：使同學在練習中能較為嫻熟地運用所學學問，增加同學分析問題、解決問題的力量。]

7.同學爭論并填寫“原子和元素的比較表”。

8.同學把已學過的純潔物做實例進行分類，并在練習的基礎上，在老師的引導下，自行歸納出物質(zhì)的分類。

[目的：培育同學歸納概括力量。]

高三化學學問主題教案（篇4）

《溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)》教案

教學目標

學問與技能

熟悉一種溶液組成的表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，能進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡潔計算。

過程與方法

初步學會配制肯定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液。

情感、態(tài)度與價值觀

通過質(zhì)量分數(shù)的計算，引導同學查看商品的標簽，熟悉化學在生活中的意義。

教學重難點

重點

有關溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算。

難點

理解溶液組成的含義及有關溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算。

教學工具

投影儀及相關圖片、試驗用品(燒杯、試管、藥匙、玻璃棒、量筒、水、食鹽、硫酸銅固體、雞蛋)。

教學過程

一、新課導入

師：上一節(jié)我們學習了飽和溶液與不飽和溶液的概念，對平常我們認為的“飽和溶液就是濃溶液，不飽和溶液就是稀溶液”的錯誤觀點有了明確的熟悉。那么推斷溶液的濃或稀的依據(jù)又是什么呢?這就是這節(jié)課要爭論的問題。(板書：溶液的質(zhì)量分數(shù))

二、新課教學

師：同學們，你們在夏天喜愛游泳嗎?

生：喜愛。

師：那你們到水里后，是漂移在水面上，還是沉在水下呀?

(生紛紛談論，有的說沉入水里，有的說漂在水面上，但大多數(shù)人認為會沉到水下)

師：請同學們看下面兩幅圖片：(死海圖片)

師：這是死海里的景象，你能解釋一下，為什么人可以漂移在水面上嗎?

生：鹽份多，濃度大。

師：說得好!下面我們來做試驗，來詳細說明為什么會消失這樣的奇景。

【活動與探究】

在日常生活中，如何區(qū)分兩杯糖水的濃度大小?如何區(qū)分兩杯食鹽水的濃度大小?

生：通過品嘗它們的甜味和咸味大小鑒別，更甜或更咸的為濃度大的糖水或鹽水，反之濃度小。

師：但是在試驗室，由于許多試劑有毒，根本不能通過品嘗來推斷濃度大小。那如何推斷它們的濃度大小呢?

[試驗]在三只試管中各加入10mL水，然后分別加入約0.5g、1.0g、1.5g固體硫酸銅。比較三種硫酸銅溶液的顏色。

分析：在這三支試管中，溶液的組成是否相同，推斷的依據(jù)是什么?

[小結]①對于有色溶液，可以依據(jù)顏色來粗略地區(qū)分溶液是濃還是稀：一般來說，顏色越深，溶液越濃。

師：對于食鹽溶液的濃度大小，也可以通過下列試驗推斷。

【探究試驗】雞蛋在水中漂移

取一個燒杯，加入250mL水后放入一只雞蛋。按下面的步驟進行試驗并照實填寫下表。

[分析]在此過程中所得的幾種溶液的組成是否相同，推斷的依據(jù)是什么?

[小結]溶液的密度越大，浮力越大。(與死海的漂移原理相同)

師：其實，表示溶液濃度大小的方法有許多，今日給大家介紹的是溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。什么是溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)呢?請同學們看教材第42-43頁，找出溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的概念。

生：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×l00%。

師：同學們歸納得不錯，這正是溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念。剛才在試驗中消失了多組數(shù)據(jù)，請你在表中任選1～2組數(shù)據(jù)來計算對應溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

爭論：已知20℃時，氯化鈉的溶解度為36.0克。有人說：“20℃時氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為36%。”這種說法對嗎?為什么?

(1)在20℃時，100克水中溶解36.0克氯化鈉正好達到飽和狀態(tài)。

(2)在20℃時，100克水中最多只能溶解36.0克氯化鈉。

我們從中可得到的信息就是：溶劑的質(zhì)量為100克，溶質(zhì)的質(zhì)量為36克。

那么，該溶液的質(zhì)量分數(shù)就為：36.0g/(100g+36.0g)×100%=26.47%。

(3)錯，它把溶液與溶劑混淆了。

師：其實，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)這個概念，在生活中應用是特別廣泛的。同學們可以先嘗試著做一做：冬天，人們常給皮膚抹上一點甘油溶液，使皮膚保持潮濕。用400克甘油溶解在100克水中，配制的甘油溶液效果。該甘油溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少?

(板書講解解答過程)

解：甘油的質(zhì)量是400克，水的質(zhì)量是100克。

所得溶液的質(zhì)量為：400g+100g=500g

溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100%=80%。

答：所得甘油溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為80%。

[老師小結]在這個過程中，我們用到了另一個等式：溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量。

假如我們能將這兩個等式嫻熟運用，那么只要知道了“溶液的質(zhì)量”、“溶質(zhì)的質(zhì)量”、“溶劑的質(zhì)量”以及“溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)”四個量中的任何兩個，我們就可以求出另外兩個。

師：下面同學們再做這樣一個練習：

在一次探究活動中，小江同學收集到如下標簽：

請你利用標簽中的數(shù)據(jù)設計一個簡潔的關于溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算的題目，設計好后與同桌交換練習。完成后交由同桌批改。

(同學進行設計并交換完成)

課后小結

師(在教室巡回指導后)：剛才我看到同學們設計的題目以及同桌相互的批改后，發(fā)覺同學們的想象力真是超出了我的預期，看來，同學們這節(jié)課還是挺有收獲的?，F(xiàn)在我們好好回憶一下，這節(jié)課我們都學了哪些學問?

(生思索、回憶)

師(布置練習)：生活中你們都見到過哪些溶液，請你們找到溶液標簽、記錄的內(nèi)容并計算其中各種溶質(zhì)的含量。

高三化學學問主題教案（篇5）

《酸的通性》

一、教材分析

《酸的通性》是在同學學習稀硫酸、稀鹽酸后對一類物質(zhì)化學性質(zhì)的概括，而且是同學第一次概括一類物質(zhì)的化學性質(zhì)，它對同學今后學習“堿的通性”、“鹽的化學性質(zhì)”具有重要的作用，而且對于培育同學從諸事物的共性中概括出共性并達到熟悉事物的力量，使同學在增長學問的同時，逐步學會分析和解決問題的方法，培育同學的比較、歸納力量。

依據(jù)本節(jié)課的內(nèi)容特點以及在教材中的特別地位，確定如下的教學目標：

㈠學問目標：

1、了解酸的涵義。

2、了解酸的通性(本節(jié)課的教學重點)。

3、了解金屬活動性挨次(本節(jié)課的教學難點)及其意義。

㈡力量目標：

1、使同學逐步懂得從個別到一般的熟悉事物規(guī)律的過程(即從現(xiàn)象到本質(zhì))。

2、培育同學分析問題、解決問題的力量。

㈢情意目標：

1、使同學初步熟悉一般規(guī)律有其局限性。

二、教法學法設計

為了更好地突出教學重點、突破教學難點，對教法和學法作如下設計：

1、貫徹“老師主導、同學主體”的原則，在教學中采納問題和演示試驗為教學情境，配以講授、爭論、歸納、對比等方法的綜合運用，激發(fā)同學的學習愛好。

2、通過提問、思索、談論(爭論)、講解、練習等教學手段，引導同學動口、動腦，引導同學分析、爭論、釋疑，從而培育同學的分析、解釋一些簡潔問題的力量。

三、教學過程設計

教學過程是特別的熟悉過程，只有讓同學樂觀主動地參加教學，才能如期完成教學目標。因此，教學過程是同學認知過程和情意活動的有機結合。結合本課的實際，對教學過程作如下的設計：

㈠總體思路：

⑴導入→⑵回憶已學學問→⑶歸納酸的通性→⑷分析變化的本質(zhì)→⑸酸的通性的本質(zhì)→⑹酸的涵義→⑺鞏固練習及遷移(編有酸與金屬不能發(fā)生反應的題目)→⑻質(zhì)疑→⑼金屬與酸反應→⑽金屬活動性挨次→⑾本質(zhì)→⑿鞏固遷移

1、以信息加工理論為基礎的設計思想

本課的總體設計思想是依據(jù)基于現(xiàn)代認知(信息加工)理論的學習和記憶基本模式構建的。

信息加工理論的內(nèi)部過程及以此為基礎構建的學習過程可描述如下：

信息加工理論的內(nèi)部過程學習過程(學習大事)

①接受器接受刺激①引起留意，確保刺激被接受

②通過感覺登記器登記信息②告知學習目標，建立適當?shù)念A期

③選擇性知覺信息，以便在STM中儲存③提示從LTM中提取從前學習的內(nèi)容

④通過復述在STM中保持信息④以富有特色的方式呈現(xiàn)材料，確保選擇性知覺

⑤為在LTM中保存對信息進行意義編碼⑤以適當?shù)恼Z義編碼指導學習

⑥將LTM中的信息提取到STM中⑥引出反應，包括反應生成

⑦反應生成并進入效應器⑦供應學習結果的反饋

⑧學習結果學習者的環(huán)境中⑧評估作業(yè)，包括供應學習結果反饋機會

⑨通過執(zhí)行策略對過程實行掌握⑨支配多種練習以關心將來的提取和遷移

依據(jù)本課實際——教學重點(酸的通性、金屬活動性挨次)、難點(金屬活動性挨次)支配兩次上述的學習過程(學習大事)以此達到課堂教學重點突出。即⑴—⑺為第一次學習過程，重點落實酸的通性;⑺—⑿為其次次學習過程，重點突破金屬活動性挨次。

高三化學學問主題教案（篇6）

《水的組成》

一、說教材

1.教材分析

第三章“水氫”的內(nèi)容可劃分為兩部分。第一部分為水和氫氣，其次部分為原子結構學問的擴展。對于第一部分而言，教材第一節(jié)以水是人類珍貴的自然資源為題，爭論了水與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等的緊密關系，在同學了解了水污染產(chǎn)生的嚴峻后果和防止水源污染的重要意義之后，就應當對水作進一步熟悉，但教材只講了水的物理性質(zhì)和水的組成，把水的化學性質(zhì)分散到以后的其他章節(jié)中去，而把本節(jié)重點放在分析水的組成。教材的編排還注意了新舊學問的內(nèi)在聯(lián)系，本節(jié)是在學習了原子、分子、元素、單質(zhì)、化合物等概念基礎上編排的，因此，通過本節(jié)的學習，鞏固和加深了這些學問。通過試驗現(xiàn)象引出的氫氣，又為學習氫氣的性質(zhì)作出鋪墊。

2.教學目標

①學問目標：a、使同學了解水的物理性質(zhì);b、通過電解水的試驗，使同學熟悉水是由氫、氧兩種元素組成，了解水的化學式;c、通過本節(jié)學習，使同學進一步理解分子、原子等概念及相互關系，并可進一步理解化學變化的實質(zhì)。

②力量目標:a、培育同學的觀看探究力量;b、培育同學宏觀和微觀相結合的分析探究力量。

③德育目標：a、通過電解水的試驗對同學進行物質(zhì)無限可分性教育,培育實事求是的態(tài)度;b、通過觀看有關水資源和水的污染的錄像,增加環(huán)保意識。

3.教學重點、難點

①教學重點：電解水的試驗和依據(jù)試驗現(xiàn)象分析確定組成水的成分元素。

②教學難點：用分子、原子的學問解釋電解水，即從宏觀現(xiàn)象轉(zhuǎn)向微觀分析。

二、說教學

運用現(xiàn)代教學媒體，創(chuàng)設情境，為同學供應豐富、生動、直觀的試驗，激發(fā)同學學習的樂觀性和主動性。教學過程如下：

1.以問題導入新課，簡潔明白在講授新課前，通過計算機展現(xiàn)出兩個聯(lián)系實際的問題，然后進入新課。

2.歸納出水的物理性質(zhì)展現(xiàn)一杯水，培育同學從觀看中發(fā)覺問題，同學結合教材探究出水的物理性質(zhì)。

3.分析試驗現(xiàn)象，探究水的組成，進行微觀解釋(這是本節(jié)課的重點和難點)課件展現(xiàn)出一組富有探究性的問題，引出水的組成這個重要學問點。因此，作好演示試驗尤其關鍵(展現(xiàn)試驗)，書第48頁，這是未改進的演示試驗，試驗效果不直觀，效果不好;這是改進后的試驗，使試驗效果更清楚、更直觀，更便于同學主動依據(jù)試驗進行探究。同學通過試驗探究出水的電解產(chǎn)物——氧氣和氫氣，然后同學依據(jù)化學反應前后元素的種類不變也很簡單探究出水是由氫、氧兩種元素組成，水屬于化合物，重點學問得以解決。

(展現(xiàn)課件)分析了水的組成后，接著展現(xiàn)電解水的微觀解釋圖片，將微觀過程進行宏觀模擬，從爭論中發(fā)覺，問題得到解決，進一步理解化學變化的實質(zhì)，難點也得以突破。

4.課堂練習鞏固，達標檢測

5.觀看錄相：有關水資源及其污染

三、說教法和學法

本節(jié)課堅持“教與學、學問與力量的辨證統(tǒng)一”和“使每個同學都得到充分進展”的原則，博采演示教學法、課件展現(xiàn)教學法、探究教學法等諸方法之長，努力做到教法、學法的組織，并體現(xiàn)以下特點：

1.培育同學觀看、分析和解決問題的探究力量：重點改進了演示試驗，利用實物投影將試驗投在屏幕上，將試驗加以放大，試驗過程中的每一個環(huán)節(jié)包括試驗裝置、步驟、現(xiàn)象都呈現(xiàn)在每一個同學眼前，使試驗效果更清楚、更直觀，讓每個同學通過試驗探究得出水是由氫、氧兩種元素組成，突出了重點。

2.充分調(diào)動同學的樂觀性和主觀能動性，使同學充分發(fā)揮主體作用：通過課件展現(xiàn)出一組富有探究性的問題(如水是由哪些元素組成的?水屬于哪類物質(zhì)?水分子是由什么構成的?)，給同學制造思維的良好環(huán)境，充分發(fā)揮同學的主體作用，引導同學通過觀看試驗、思索、分析，最終探究得出結論。自制電解水的微觀解釋圖片，變抽象為詳細，變靜態(tài)為動態(tài)，將微觀過程進行宏觀模擬，化枯燥為生動，從而降低了學習難度，使教學難點得以順當突破。同學也為其形式之新奇，從而產(chǎn)生樂學心情，激發(fā)了他們以探究為特征的求知欲望。

3.加大教學密度：利用計算機多媒體技術做到高密度的學習學問，大信息量的優(yōu)化處理，大大提高課堂效率。利用文字閃動，圖象移動，顏色變換的手段，不僅容量更大，速度更快，效果也更好。為了增加同學對水的分布和水的污染的感性熟悉，課上選擇一段“有關水資源和水污染”的錄像，增加了同學的環(huán)保意識。

4.優(yōu)化教學過程：計算機以其獨特的功能制造良好的思維情景，培育探究力量，進展智力，老師、計算機、同學形成一個有機的組合。通過計算機不僅能學懂、學會、學活、學精，而且能促使同學樂學、善學、勤學、活學，師生共同進入教與學的自覺狀態(tài)和狀態(tài)，增加了課堂教學的活力，優(yōu)化了課堂教學過程。

總之，我在設計本課教學程序時，力求符合探究學習的三個特征：(1)學習者由問題或設計任務動身;(2)學習者通過觀看、假設、試驗等探究活動提出自己的解釋;(3)學習者通過表達和溝通，檢驗或修正自己的解釋

高三化學學問主題教案（篇7）

1、確定本周課程教學內(nèi)容

內(nèi)容和進度：完成芳香烴一節(jié)的教學及第一節(jié)2-1脂肪烴的習題講評

第一課時：(1)復習芳香烴、苯的同系物概念;

(2)復習鞏固苯的化學性質(zhì)：氧化反應、取代反應，加成反應;

(3)力量提升;拓展與溴取代及硝化反應的試驗，產(chǎn)物的提純。

其次課時：(1)苯的同系物(甲苯)的化學性質(zhì);

(2)芳香烴的來源及其應用;

第三、四課時：對脂肪烴、芳香烴鞏固訓練，講評相關習題

2、教學目標：

在復習苯的結構和性質(zhì)后，重點介紹苯的同系物。教學時，要留意引導同學從苯的結構和性質(zhì)，遷移到苯的同系物的結構和性質(zhì);從烷烴的同分異構體的規(guī)律和思索方法，遷移到苯的同系物的同分異構體問題。要留意脂肪烴和芳香烴的結構和性質(zhì)的對比;要擅長通過試驗培育同學的力量。

教學重點：苯和苯的同系物的結構特點、化學性質(zhì)

教學難點：苯的同系物結構中苯環(huán)和側(cè)鏈烴基的相互影響

3、資料預備：

選修5《有機化學基礎》教材、《步步高》、分子球棍模型、試驗視頻

4、授課方式(含疑難點的突破)：第一課時：以舊帶新，復習提升;

其次課時：對比、聯(lián)系學習新知。通過比較苯和甲苯的結構與化學性質(zhì)的不同，使同學熟悉基團間的相互影響。

第一課時【方案Ⅰ】復習再現(xiàn),對比思索,學習遷移

復習再現(xiàn)：復習苯的結構和性質(zhì)。通過計算機課件、立體模型展現(xiàn)苯的結構，通過試驗錄相再現(xiàn)苯的燃燒、苯與溴的四氯化碳溶液及高錳酸鉀酸性溶液的反應。引導同學爭論甲烷、乙烯、乙炔、苯的結構和性質(zhì)的相像點和不同點，并列表對比小結。

提示：從苯的分子組成上看，具有很高的不飽和度，其性質(zhì)應當同乙烯、乙炔相像，但實際苯不能與溴的四氯化碳溶液、高錳酸鉀酸性溶液反應，說明苯的結構比較穩(wěn)定。這是苯的結構和化學性質(zhì)的特別之處──“組成上高度不飽和，結構比較穩(wěn)定”。

學習遷移：

(1)苯燃燒有深厚的黑煙，同乙炔類似，由于苯(C6H6)和乙炔(C2H2)分子中C、H的原子個數(shù)比相同，含碳的質(zhì)量分數(shù)相同，均為92.3%，高于甲烷和乙烯。

(2)取代反應，類似于烷烴的反應，重點爭論苯的溴代和硝化反應，與甲烷氯代的反應進行對比。

(3)加成反應，由于苯屬于不飽和烴，因此也能發(fā)生類似烯烴、炔烴的加成反應，苯與氫氣催化加成生成環(huán)己烷(環(huán)狀飽和烴)，不同的是苯不能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應。

其次課時

2.苯的同系物

【方案Ⅲ】活動探究，對比思索，總結講解

活動探究：爭論對比苯和甲苯結構的相像點和不同點，試驗探究苯、甲苯分