鹽類(lèi)的水解 難溶物的電離平衡 電化學(xué)

資料僅供參考文件編號(hào)：2022年4月鹽類(lèi)的水解難溶物的電離平衡電化學(xué)版本號(hào)：A修改號(hào)：1頁(yè)次：1.0審核：批準(zhǔn):發(fā)布日期：鹽類(lèi)的水解一.鹽類(lèi)的水解實(shí)質(zhì)，鹽電離，弱酸的陰離子結(jié)合H+,弱堿的陽(yáng)離子結(jié)合OH-，生成弱電解質(zhì)，破壞了電離平衡，水的電離程度增大，c(H+)≠c（OH-），溶液呈現(xiàn)酸性或者堿性特點(diǎn)，程度微弱，屬于可逆反應(yīng)，，是的逆反應(yīng)。水解的規(guī)律，有弱才水解，越弱越水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，同強(qiáng)顯中性。水解方程式的書(shū)寫(xiě)一般鹽類(lèi)的水解程度小，如果產(chǎn)物易分解(如氨水，碳酸）也不寫(xiě)成分解產(chǎn)物的形式Eg：氯化銨的水解離子方程式：多元弱酸鹽的水解分布進(jìn)行，以第一步為主，一般只寫(xiě)第一步水解的離子方程式Eg：碳酸鈉的水解離子方程式：多元弱堿鹽的水解方程式一步寫(xiě)完Eg：氯化鐵的水解離子方程式：若陰、陽(yáng)離子水解相互促進(jìn)，由于水解程度較大，書(shū)寫(xiě)要用等號(hào)，氣體，沉淀符號(hào)Eg：碳酸氫鈉與氯化鋁混合溶液：常見(jiàn)能發(fā)生水解相互促進(jìn)的離子組合有：鋁離子和碳酸根，碳酸氫很，硫離子，硫氫根，偏鋁酸根，以及鐵離子與碳酸根，碳酸氫根二.影響水解的主要因素內(nèi)因，酸或者堿越弱，其對(duì)應(yīng)的弱酸根離子和弱堿陽(yáng)離子外因，改變溫度，濃度，外加酸堿水解平衡的移動(dòng)水解程度水解產(chǎn)生離子的濃度三.鹽類(lèi)水解反應(yīng)的運(yùn)用1，除油污，用熱純堿溶液清洗的原因？2，配制鹽溶液，配制氯化鐵溶液時(shí)，為抑制鐵離子水解，因加入3，作凈水劑，鋁鹽凈水原理用4，制備物質(zhì)，用氯化鈦制備氧化鈦的反應(yīng)可表示為制備硫化鋁不能在溶液中進(jìn)行的原因問(wèn)題：配制硫酸亞鐵時(shí)，為何要加入硫酸，并加入少量鐵屑？四.1.離子濃度的定量關(guān)系電荷守恒式物料守恒式溶液中離子濃度的大小關(guān)系多元弱酸溶液多元弱酸的正鹽溶液不同溶液中同一離子濃度的大小關(guān)系比較混合溶液中各離子濃度的大小比較練習(xí)：一、選擇題1．下列說(shuō)法不正確的是()A．明礬能水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑B．水解反應(yīng)NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋達(dá)到平衡后，升高溫度平衡逆向移動(dòng)C．制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法D．鹽類(lèi)水解反應(yīng)的逆反應(yīng)是中和反應(yīng)2．一定條件下，CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－下列說(shuō)法正確的是()A．加入少量NaOH固體，c(CH3COO－)增大B．加入少量FeCl3固體，c(CH3COO－)增大C．稀釋溶液，溶液的pH增大D．加入適量醋酸得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)3．下列運(yùn)用與碳酸鈉或碳酸氫鈉能發(fā)生水解的事實(shí)無(wú)關(guān)的是()A．實(shí)驗(yàn)室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶必須用橡膠塞而不能用玻璃塞B．泡沫滅火器用碳酸氫鈉溶液和硫酸鋁溶液，使用時(shí)只需將其混合就可產(chǎn)生大量二氧化碳的泡沫C．廚房中常用碳酸鈉溶液洗滌餐具上的油污D．可用碳酸鈉與醋酸制取少量二氧化碳4．下列溶液中離子濃度關(guān)系的表示正確的是()A．NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))B．pH＝3的CH3COOH溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后的溶液中：c(OH－)>c(H＋)＋c(CH3COO－)C．0.1mol·L－1的NH4Cl溶液中：c(Cl－)>c(H＋)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(OH－)D．物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后的溶液中：2c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)5．相同溫度、相同濃度下的六種溶液，其pH由小到大的順序如圖所示，圖中①②③代表的物質(zhì)可能分別為()A．NH4Cl(NH4)2SO4CH3COONaB．(NH4)2SO4NH4ClCH3COONaC．(NH4)2SO4NH4ClNaOHD．CH3COOHNH4Cl(NH4)2SO46．(2013·三門(mén)峽模擬)有一種酸式鹽NaHB，它的水溶液呈弱堿性。則以下說(shuō)法：①相同物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液和H2B溶液，前者的電離程度大于后者的電離程度；②H2B不是強(qiáng)酸；③HB－的電離程度大于HB－的水解程度；④該鹽溶液的電離方程式一般寫(xiě)成：NaHBNa＋＋HB－，HB－H＋＋B2－其中錯(cuò)誤選項(xiàng)的組合是()A．①② B．③④C．②③ D．①④7．現(xiàn)有0.4mol·L－1HA溶液和0.2mol·L－1NaOH溶液等體積混合組成的混合溶液。下列有關(guān)推斷正確的是()A．若該溶液中HA的電離能力大于A－的水解能力，則有c(Na＋)>c(A－)>c(HA)>c(H＋)>c(OH－)B．若該溶液中A－的水解能力大于HA的電離能力，則有c(A－)>c(HA)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)C．無(wú)論該溶液呈酸性還是堿性，都有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)D．無(wú)論該溶液呈酸性還是堿性，都有c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)8．常溫下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1CH3COOH溶液，滴定曲線如圖。下列說(shuō)法正確的是()A．點(diǎn)①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)B．點(diǎn)②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)C．點(diǎn)③所示溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)D．滴定過(guò)程中可能出現(xiàn)：c(CH3COOH)>c(H＋)>c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)9．(2011·全國(guó)高考卷)室溫時(shí)，將濃度和體積分別為c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列關(guān)于該混合溶液的敘述錯(cuò)誤的是()A．若pH＞7，則一定是c1V1＝c2V2B．在任何情況下都是c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)C．當(dāng)pH＝7時(shí)，若V1＝V2，則一定是c2>c1D．若V1＝V2，c2＝c1，則c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)10．已知在常溫下測(cè)得濃度均為0.1mol·L－1的下列三種溶液的pH：溶質(zhì)NaHCO3Na2CO3NaCNpH9.711.611.1下列說(shuō)法中正確的是()A．陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度之和：Na2CO3>NaCN>NaHCO3B．相同條件下的酸性：H2CO3>HCNC．三種溶液中均存在電離平衡和水解平衡D．升高Na2CO3溶液的溫度，eq\f(cHCO\o\al(－,3),cCO\o\al(2－,3))減小非選擇題11．(10分)現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的五種電解質(zhì)溶液：A．Na2CO3、B.NaHCO3、C.NaAlO2、D.CH3COONa、E.NaOH。(1)這五種溶液中水的電離程度最大的是________(填編號(hào))。(2)將五種溶液稀釋相同的倍數(shù)時(shí)，其pH變化最大的是________(填編號(hào))。(3)將上述A、B、C、D四種溶液兩兩混合時(shí)，有一對(duì)溶液相互間能夠發(fā)生反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：___________________________________________________________________________________________________________________________。(4)將CO2通入A溶液中恰好呈中性，溶液中2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＝________mol/L(設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變)。12．(14分)(2013·山東省實(shí)驗(yàn)中學(xué)一診)根據(jù)下列化合物：①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH4Cl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH、⑦NH3·H2O、⑧H2O，回答下列問(wèn)題。(1)NH4Cl溶液顯________性，用離子方程式表示原因________________________________________________________________________，其溶液中離子濃度大小順序?yàn)開(kāi)___________。(2)常溫下，pH＝11的CH3COONa溶液中，水電離出來(lái)的c(OH－)＝________，在pH＝3的CH3COOH溶液中，水電離出來(lái)的c(H＋)＝________。(3)已知純水中存在如下平衡：H2O＋H2OH3O＋＋OH－ΔH＞0，現(xiàn)欲使平衡向右移動(dòng)，且所得溶液顯酸性，可選擇的方法是________(填字母序號(hào))。A．向水中加入NaHSO4固體B．向水中加Na2CO3固體C．加熱至100℃[其中c(H＋)＝1×10－6mol·L－1]D．向水中加入(NH4)2SO4固體(4)若將等pH、等體積的②NaOH和⑦NH3·H2O分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩種溶液的pH仍相等，則m________(填“＜”、“＞”或“＝”)n。(5)除⑧H2O外，若其余7種溶液的物質(zhì)的量濃度相同，則這7種溶液按pH由大到小的順序?yàn)椋篲_______。難溶電解質(zhì)的溶解平衡一、沉淀溶解平衡與溶度積1.沉淀溶解平衡一定溫度下，難溶電解質(zhì)AmBn(s)難溶于水，但在水溶液中仍有部分和－離開(kāi)固體表面溶解進(jìn)入溶液，同時(shí)進(jìn)入溶液中的An+和Bm－又會(huì)在固體表面沉淀下來(lái)，當(dāng)這兩個(gè)過(guò)程速率相等時(shí)和的沉淀與固體的溶解達(dá)到平衡狀態(tài)，稱(chēng)之為達(dá)到沉淀溶解平衡狀態(tài).AmBn固體在水中的沉淀溶解平衡可表示為：難溶電解質(zhì)在水中建立起來(lái)的沉淀溶解平衡和化學(xué)平衡、電離平衡等一樣，符合平衡的基本特征,滿足平衡的變化基本規(guī)律.特征：（1）逆:;（2）等:和速率相等;（3）動(dòng):平衡;（4）定：一定（不變）；（5）變：改變、等條件,沉淀溶解平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)直到建立一個(gè)新的沉淀溶解平衡。2.溶度積常數(shù)Ksp(或溶度積)難溶固體在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡狀態(tài)時(shí)，離子濃度保持不變（或一定）。各離子濃度冪的乘積是一個(gè)常數(shù),這個(gè)常數(shù)稱(chēng)之為溶度積常數(shù)簡(jiǎn)稱(chēng)為，用符號(hào)表示。即：AmBn(s)mAn+(aq)＋nBm－(aq)Ksp=例如：常溫下沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)＋Cl－(aq)，Ksp(AgCl)=常溫下沉淀溶解平衡：Ag2CrO4(s)2Ag+(aq)＋CrO42-(aq)，Ksp(Ag2CrO4)=3.溶度積KSP的性質(zhì)（1）溶度積KSP的大小和平衡常數(shù)一樣，它與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和有關(guān)，與濃度無(wú)關(guān)，離子濃度的改變可使溶解平衡發(fā)生移動(dòng),而不能改變的大小。（2）溶度積KSP反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力的大小。相同類(lèi)型的難溶電解質(zhì)的Ksp越小，溶解度越小，越難溶于水；反之Ksp越大，溶解度越大。如：Ksp(AgCl)=1.8×10-10;Ksp(AgBr)=5.0×10-13;Ksp(AgI)=8.3×10-17.因?yàn)?Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI),所以溶解度:AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI)。不同類(lèi)型的難溶電解質(zhì)，不能簡(jiǎn)單地根據(jù)Ksp大小，判斷難溶電解質(zhì)溶解度的大小。例1：Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12,Ksp(AgCl)＝1.8×10－10請(qǐng)比較他們?nèi)芙舛鹊拇笮?。二、沉淀溶解平衡的?yīng)用1.沉淀的溶解與生成利用溶度積KSP可以判斷沉淀的生成、溶解情況以及沉淀溶解平衡移動(dòng)方向。a.當(dāng)Qc>Ksp時(shí)是溶液，反應(yīng)向生成方向進(jìn)行，直至達(dá)到沉淀溶解平衡狀態(tài)（飽和為止）。b.當(dāng)Qc=Ksp時(shí)是溶液，達(dá)到沉淀溶解平衡狀態(tài)。c.當(dāng)Qc<Ksp時(shí)是溶液，反應(yīng)向的方向進(jìn)行，直至達(dá)到沉淀溶解平衡狀態(tài)（飽和為止）。以上規(guī)則稱(chēng)為溶度積規(guī)則。沉淀的生成和溶解這兩個(gè)相反的過(guò)程它們相互轉(zhuǎn)化的條件是離子濃度的大小，控制離子濃度的大小，可以使反應(yīng)向所需要的方向轉(zhuǎn)化。一、選擇題1.在一定溫度下，一定量的水中，石灰乳懸濁液存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca(OH)2(aq)Ca2+(aq)+2OH-(aq)，當(dāng)向此懸濁液中加入少量生石灰時(shí)，下列說(shuō)法正確的是A．n(Ca2+)增大B．c(Ca2+)不變C．n(OH-)增大D．c(OH-)減小2.向5mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加一滴KI溶液并振蕩，沉淀變?yōu)辄S色，再滴入一滴Na2S溶液并振蕩，沉淀又變成黑色。根據(jù)上述變化過(guò)程，分析此三種沉淀物的溶解度關(guān)系為．A．AgCl=AgI=Ag2SB．AgCl<AgI<Ag2SC．AgCl>AgI>Ag2SD．AgI>AgCI>Ag2S3.工業(yè)廢水中常含有Cu2+、Cd2+、Pb2+等重金屬離子，可通過(guò)加入過(guò)量的難溶電解質(zhì)FeS、MnS，使這些金屬離子形成硫化物沉淀除去。根據(jù)以上事實(shí)，可推知FeS、MnS具有的相關(guān)性質(zhì)是A．在水中的溶解能力大于CuS、CdS、PbSB．在水中的溶解能力小于CuS、CdS、PbSC．在水中的溶解能力與CuS、CdS、PbS相同D．二者均具有較強(qiáng)的吸附性4.非結(jié)合膽紅素(VCB)分子中有羥基，被氧化后(生成羧基)與鈣離子結(jié)合形成膽紅素鈣的反應(yīng)，就是一個(gè)沉淀生成的離子反應(yīng)，從動(dòng)態(tài)平衡的角度分析能預(yù)防膽結(jié)石的方法是．A．大量食用純堿可使鈣離子沉淀完全．，防止膽結(jié)石生成B．不食用含鈣的食品C．適量服用低維生素E、低維生素C等抗氧化自由基可防治膽結(jié)石D．常喝水稀釋鈣離子，溶解沉淀5.在已知AgCl和Ag2CrO4的溶度積分別為1.8×10－10mol－2和2.0×10－12mol3·L－3。若用難溶鹽在溶液中的濃度來(lái)表示其溶解度，則下列敘述正確的是 ．A．AgCl和Ag2CrO4的溶解度相等B．AgCl的溶解度大于Ag2CrO4C．兩者類(lèi)型不同，不能直接由Ksp的大小來(lái)判斷其溶解能力的大小D．都是難溶鹽，溶解度無(wú)意義6.當(dāng)固體AgCl放在較濃的KI溶液中振蕩時(shí)，部分AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，其原因是．A．AgI比AgCl穩(wěn)定 B．KI的加入對(duì)AgCl的溶解平衡沒(méi)有影響C．I－的還原性比Cl－強(qiáng) D．AgI的溶解度比AgCl小7.25℃時(shí)，現(xiàn)向1L0.2mol·L－1HF溶液中加入1L0.2mol·L－1CaCl2溶液，則下列說(shuō)法中，正確的是 A．25℃時(shí)，0.1mol·L－1HF溶液中pH=1B．Ksp（CaF2）隨溫度和濃度的變化而變化C．該體系中沒(méi)有沉淀產(chǎn)生D．該體系中HF與CaCl2反應(yīng)產(chǎn)生沉淀8.在2mL物質(zhì)的量濃度相等的NaCl和NaI溶液中滴入幾滴AgNO3溶液，發(fā)生的反應(yīng)為．A．只有AgCl沉淀生成B．只有AgI沉淀生成C．生成等物質(zhì)的量的AgCl和AgI沉淀D．兩種沉淀都有，但以AgI為主9.（09年浙江理綜·10）已知：25℃時(shí)，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp[MgF2]＝7.42×10－11。下列說(shuō)法正確的是（）A．25℃時(shí)，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大B．25℃時(shí)，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2＋)增大C．25℃時(shí)，Mg(OH)2固體在20mL0.01mol/L氨水中的Ksp比在20mL0.01mol/LNH4Cl溶液中的Ksp小D．25℃時(shí)，在Mg(OH)2懸濁液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化為MgF210.已知Ksp(Ag2S)=1．6×10—49，Ksp(CuS)=6．3×10—36，Ksp(PbS)=8×10—28，則推斷可以實(shí)現(xiàn)的沉淀轉(zhuǎn)化關(guān)系為。11.將足量BaCO3分別加入：=1\*GB3①30mL水=2\*GB3②10mL0.2mol/LNa2CO3溶液=3\*GB3③50mL0.01mol/L氯化鋇溶液=4\*GB3④100mL0.01mol/L鹽酸中溶解至溶液飽和。請(qǐng)確定各溶液中Ba2+的濃度由大到小的順序?yàn)椋?2.一定溫度下，難溶電解質(zhì)在飽和溶液中各離子濃度冪的乘積是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)稱(chēng)為該難溶電解質(zhì)的溶度積，用符號(hào)Ksp表示。即：AmBn(s)mAn+(aq)＋nBm－(aq)[An+]m·[Bm－]n＝Ksp已知：某溫度時(shí)，Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl－]＝1.8×10－10 Ksp(Ag2CrO4)=[Ag+]2[CrO2-4]＝1.1×10－12試求：（1）此溫度下AgCl飽和溶液和Ag2CrO4飽和溶液的物質(zhì)的量濃度，并比較兩者的大小。（2）此溫度下，在0.010mo1·L-1的AgNO3溶液中，AgCl與Ag2CrO4分別能達(dá)到的最大物質(zhì)的量濃度，并比較兩者的大小。電化學(xué)基礎(chǔ)原電池化學(xué)電源原電池1.概念，把轉(zhuǎn)化為的裝置2.工作原理，以銅鋅原電池為例負(fù)極電極材料電極反應(yīng)反應(yīng)類(lèi)型正極電極材料電極反應(yīng)反應(yīng)類(lèi)型電子流向原電池構(gòu)成的條件三點(diǎn)4.在原電池內(nèi)部陰陽(yáng)離子該如何移動(dòng)，為什么？二．化學(xué)電源1.一次電池---堿性鋅錳干電池負(fù)極材料電極反應(yīng)正極材料電極反應(yīng)總反應(yīng)2.二次電池，即為可充電電池鉛蓄電池是常見(jiàn)的二次電池，負(fù)極材料是，正極材料是放電時(shí)的反應(yīng)負(fù)極反應(yīng)正極反應(yīng)電池總反應(yīng)充電時(shí)的反應(yīng)陰極反應(yīng)陽(yáng)極反應(yīng)電池總反應(yīng)3.燃料電池氫氧燃料電池酸性負(fù)極反應(yīng)式正極反應(yīng)式堿性負(fù)極反應(yīng)式正極反應(yīng)式總反應(yīng)式問(wèn)題：可充電電池充電時(shí)應(yīng)該與外接電源的正負(fù)極如何連接？1．某金屬能跟稀鹽酸作用放出氫氣，該金屬與鋅組成原電池時(shí)，鋅為負(fù)極，此金屬是()A．鎂B．鐵C．鋁D銅2、由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池工作時(shí)，電解質(zhì)溶液的pH值（）A．不變 B．先變小后變大C．逐漸變大 D．逐漸變小3、某原電池的離子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，該原電池正確的組成是()正極負(fù)極電解質(zhì)溶液A．CuZnHClB．ZnCuCuSO4C．CuZnCuSO4D．CuZnZnCl24.原電池的電極名稱(chēng)不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)。下列說(shuō)法中不正確的是（）A．由Al、Cu、稀H2SO4組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Al－3eˉ＝Al3+B．由Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Al－3eˉ＋4OHˉ＝AlO2ˉ＋2H2OC．由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Cu－2eˉ＝Cu2+D．由Al、Cu、濃硝酸組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Cu－2eˉ＝Cu2+5.已知空氣-鋅電池的電極反應(yīng)為：鋅粒：Zn+2OHˉ—2eˉ=ZnO+H2O石墨：O2+H2+2eˉ=2OHˉ。根據(jù)判斷，鋅片是（）A．正極，并被還原B．正極，并被氧化C．負(fù)極，并被還原D．負(fù)極，并被氧化6.燃料電池是一種新型電池，它主要是利用燃料在燃燒過(guò)程中把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能。氫氧燃料電池的基本反應(yīng)是：X極:O2（g）＋H2O(l)＋2e－＝2OH－Y極：H2（g）＋2OH－＝2H2O(l)＋2e－下列判斷正確的是：（）A.X是正極B.Y是正極C.Y極發(fā)生還原反應(yīng)D.X極發(fā)生氧化反應(yīng)7.將鉑電極放置在KOH溶液中，然后分別向兩極通入CH4和O2，即可產(chǎn)生電流，稱(chēng)為燃料電池。下列敘述中正確的是（）。①通入CH4的電極為正極②正極的電極反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－③通入CH4的電極反應(yīng)為：CH4＋2O2＋4e－＝CO2＋2H2O④負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CH4＋10OH――8e－＝CO32－＋7H2O⑤放電時(shí)溶液中的陽(yáng)離子向負(fù)極移動(dòng)⑥放電時(shí)溶液中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)①③⑤B.②④⑥C.④⑤⑥D(zhuǎn).①②③8.（1）若燒杯中溶液為稀硫酸，兩極反應(yīng)式為：正極；負(fù)極。該裝置將能轉(zhuǎn)化為能。（2）若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則負(fù)極為，總反應(yīng)方程為。金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)一．電解原理1.電解：使電流通過(guò)電解質(zhì)溶液（或者熔融的電解質(zhì)）而在兩級(jí)引起氧化還原反應(yīng)的過(guò)程2.電解池（也叫電解槽）：把轉(zhuǎn)變?yōu)榈难b置3.電解池的組成和工作原理（電解氯化銅）陰極電極材料電極反應(yīng)反應(yīng)類(lèi)型陽(yáng)極電極材料電極反應(yīng)反應(yīng)類(lèi)型電子流向問(wèn)題：電解質(zhì)溶液通電時(shí)，一定會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)么？二．電解原理的工業(yè)運(yùn)用1.氯堿工業(yè)概念，用電解飽和氯化鈉溶液的方法來(lái)制取，和，并以他們?yōu)樵仙a(chǎn)一系列化工產(chǎn)品的工業(yè)，稱(chēng)為氯堿工業(yè)原理陽(yáng)極材料陽(yáng)極反應(yīng)陰極材料陰極反應(yīng)總反應(yīng)電鍍電鍍時(shí)，用作為陽(yáng)極，作為陰極，用含的溶液作電解質(zhì)溶液，理論上講，電解質(zhì)溶液的成分和濃度是不變的銅的精煉粗銅中一般含有ZnFeNiAgAu陽(yáng)極材料陽(yáng)極反應(yīng)陰極材料陰極反應(yīng)電解質(zhì)溶液陽(yáng)極泥4.點(diǎn)冶金金屬冶煉，通式電解熔融的氯化鈉冶煉金屬鈉陽(yáng)極反應(yīng)陰極反應(yīng)總反應(yīng)電解熔融的氯化鎂冶煉金屬鎂陽(yáng)極反應(yīng)陰極反應(yīng)總反應(yīng)電解熔融的氧化鋁冶煉金屬鋁陽(yáng)極反應(yīng)陰極反應(yīng)總反應(yīng)問(wèn)題：為什么粗銅可以通過(guò)電解精煉可以提純？1.下列關(guān)于銅電極的敘述正確的是（）。A.因?yàn)榻饘巽~能導(dǎo)電，所以電解水制氫氣時(shí)可用銅棒作陽(yáng)極B.用電解法精煉銅時(shí)粗銅作陰極C.在鍍件上電鍍銅時(shí)金屬銅作陽(yáng)極D.電解某種電解質(zhì)溶液時(shí)用銅作陽(yáng)極質(zhì)量一定減小，作陰極質(zhì)量一定不變2.某同學(xué)將兩個(gè)石墨電極插入一定濃度的CuSO4溶液中進(jìn)行電解，通電一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)兩電極均冒出氣體。這位同學(xué)對(duì)此現(xiàn)象作出如下猜測(cè)，其中合理的是（）。A．電解前后Cu2＋濃度不變B．如果兩極均用銅電極，仍會(huì)出現(xiàn)此現(xiàn)象C．此現(xiàn)象說(shuō)明溶質(zhì)CuSO4已電解完D．此現(xiàn)象的原因可能是CuSO4溶液中混有HCl雜質(zhì)3.電解下列電解質(zhì)溶液一段時(shí)間后，溶液顏色變淺的是（）。A.KMnO4B.CuCl2C.FeSO4D.Fe(NO3)24.如圖，X、Y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加，b極板處有無(wú)色無(wú)味氣體放出，符合這一情況的是（）。A.Y為直流電源負(fù)極，a為電解池陽(yáng)極B.X為直流電源負(fù)極，b為電解池陽(yáng)極C.溶液若為藍(lán)色，溶液有可能是CuCl2溶液D.b可能為鐵棒5.用石墨作電極，電解0.1mol/L下列物質(zhì)的溶液，溶液的酸堿性保持不變的是()A．HClB．NaOHC．NaClD．Na2SO46.下列關(guān)于電解和電鍍的敘述中不正確的是（）。A.電解池的陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)B.電池跟電解池連接后電子從電池的負(fù)極直接流向電解池的陽(yáng)極C.電鍍時(shí)，電鍍池里的陽(yáng)極材料發(fā)生氧化反應(yīng)D.電解飽和食鹽水時(shí)，陰極得到氫氧化鈉溶液和氫氣7.以鉑為陽(yáng)極，銅為陰極，電解硫酸銅水溶液，在陽(yáng)極和陰極上析出物質(zhì)的質(zhì)量比是（）。A.1∶8B.8∶1C.1∶4D.4∶18.在一定溫度下，用惰性電極電解飽和Na2SO4溶液，一段時(shí)間后Na2SO4溶液的濃度

(填“變大”、“變小”或“不變”)；陰極反應(yīng)式是

，陽(yáng)極反應(yīng)式是

。9.從Cu2+、SO42-、Cl-、Ba2+、Ag+、H+中選出合適的離子組成電解質(zhì)，采用碳棒作電極對(duì)其溶液進(jìn)行電解：(1)若使電解質(zhì)含量減少而水量不變進(jìn)行電解，可采用的電解質(zhì)（寫(xiě)化學(xué)式，下同）是

、

。(2)若使電解質(zhì)含量不變而水量減小進(jìn)行電解，可采用的電解質(zhì)是

。(3)若使電解質(zhì)和水量都減小進(jìn)行電解，可采用的電解質(zhì)是

、

。(4)若兩極分別放出H2和O2，可采用的電解質(zhì)是

。(5)若陰極析出金屬,陽(yáng)極放出O2，可采用的電解質(zhì)是

。(6)若使兩極分別放出氣體，且體積比為1:1，可采用的電解質(zhì)是

、

。三．金屬的腐蝕與防護(hù)1.金屬腐蝕的本質(zhì)，金屬原子失去電子變?yōu)殛?yáng)離子，金屬發(fā)生腐蝕2.金屬腐蝕的類(lèi)型化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕的區(qū)別定義特點(diǎn)（電流）實(shí)質(zhì)與聯(lián)系鋼鐵的析氫腐蝕與吸氧腐蝕水膜性質(zhì)負(fù)極反應(yīng)正極反應(yīng)普遍性3.同條件下金屬腐蝕的快慢電解原理引起的腐蝕＞原電池原理引起的腐蝕＞化學(xué)腐蝕＞有防護(hù)腐蝕措施的腐蝕4.金屬的防護(hù)電化學(xué)防護(hù)犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法----原理負(fù)極為正極為外加電流的陰極保護(hù)法-----原理負(fù)極