2022年6月浙江選考化學真題及答案

2022年6月浙江選考化學真題及答案可能用到的相對原子質量：H1Li7C12N14016Na23Mg24Al27Si28S32Cl35.5K39Ca40Mn55Fe56Cu64I127Ba137一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分：共50分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）TOC\o"1-5"\h\z.下列消毒劑的有效成分屬于鹽的是（ ）A.高鋅酸鉀溶液 B.過氧乙酸溶液C.雙氧水D.醫(yī)用酒精.下列物質屬于強電解質的是（ ）A.HCOOHB.FeC.Na2CO3D.C2H2.名稱為“吸濾瓶”的儀器是（ ）A.白磷：P2 B.2-甲基丁烷：（CH3）,CHCH2cH3C.膽帆：FeSO4-7H2OD.硬脂酸：&5H31coOHTOC\o"1-5"\h\z.下列表示正確的是（ ）A.乙醛的結構簡式：CH3coH B.2-丁烯的鍵線式：彳；， 「H-16）286C.S2-的結構示意圖：D.過氧化鈉的電子式：Na+［：O：O：］2Na+.下列說法不正確的是（ ）A.油脂屬于高分子化合物，可用于制造肥皂和油漆B.福爾馬林能使蛋白質變性，可用于浸制動物標本C.天然氣的主要成分是甲烷，是常用的燃料D.中國科學家在世界上首次人工合成具有生物活性的蛋白質——結晶牛胰島素.下列說法不正確的是（ ）A.乙醇和丙三醉互為同系物.35cl和37cl互為同位素C.和O3互為同素異形體0D.8.A.丙酮（HjC-g-CHs）和環(huán)氧丙烷（CH3cH——CH2）D.8.A.下列說法不正確的是（ ）晶體硅的導電性介于導體和絕緣體之間，常用于制造光導纖維B.高壓鈉燈發(fā)出的黃光透霧能力強、射程遠，可用于道路照明C.氧化鋁熔點高，常用于制造耐高溫材料D.用石灰石-石膏法對燃煤煙氣進行脫硫，同時可得到石膏.下列說法正確的是（ ）A.工業(yè)上通過電解六水合氯化鎂制取金屬鎂B.接觸法制硫酸時，煨燒黃鐵礦以得到三氧化硫C.濃硝酸與鐵在常溫下不反應，所以可用鐵質容器貯運濃硝酸D.“潔廁靈”（主要成分為鹽酸）和“84消毒液”（主要成分為次氯酸鈉）不能混用10.關于反應Na2s2O3+H2so4—Na2sO4+SJ+SO?T+H?。，下列說法正確的是（）A.H2sO4發(fā)生還原反應 B.Na2s2O3既是氧化劑又是還原劑C.氧化產物與還原產物的物質的量之比為2：1 D.ImolNa2s2O3發(fā)生反應，轉移TOC\o"1-5"\h\z4mol電子11.下列說法不正確的是（ ）A.用標準液潤洗滴定管后，應將潤洗液從滴定管上口倒出B.鋁熱反應非常劇烈，操作時要戴上石棉手套和護目鏡C.利用紅外光譜法可以初步判斷有機物中具有哪些基團D.蒸發(fā)濃縮硫酸鍍和硫酸亞鐵（等物質的量）的混合溶液至出現(xiàn)晶膜，靜置冷卻，析出硫酸亞鐵鐵晶體12.Na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）12gNaHSC）4中含有0.2Na個陽離子11.2L乙烷和丙烯的混合氣體中所含碳氫鍵數(shù)為3Na8gCH4含有中子數(shù)為3NaO.lmolH2和O.lmol"于密閉容器中充分反應后，HI分子總數(shù)為0.2Na13.下列反應的離子方程式不正確的是（ ）A.鹽酸中滴加NazSiOj溶液：SiO；-+2H+=H2SiO31Na2cO3溶液中通入過量SO2：CO,-+2SO2+H2O=2HSO；+CO2乙醇與K2Cr2O7酸性溶液反應：3cHeH,OH+2Cr,0；-+16H+——>3CH,COOH+4Cr3++11H,0JZ Z/ j LD.漠與冷的NaOH溶液反應：Br2+OH-=Br-+BrO-+H+14.下列說法不正確的是（ ）A.植物油含有不飽和高級脂肪酸甘油酯，能使澳的四氯化碳溶液褪色B.向某溶液中加入瑋三酮溶液，加熱煮沸出現(xiàn)藍紫色，可判斷該溶液含有蛋白質C.麥芽糖、葡萄糖都能發(fā)生銀鏡反應D.將天然的甘氨酸、丙氨酸、苯丙氨酸混合，在一定條件下生成的鏈狀二肽有9種15.染料木黃酮的結構如圖，下列說法正確的是（ ）

A.分子中存在3種官能團 B.可與HBr反應C.Imol該物質與足量濱水反應，最多可消耗4moiEr?D.Imol該物質與足量NaOH溶液反應，最多可消耗2moiNaOH16.X、Y、Z、M,Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X的核外電子數(shù)等于其周期數(shù)，YX3分子呈三角錐形，Z的核外電子數(shù)等于X、Y核外電子數(shù)之和。M與X同主族，Q是同周期中非金屬性最強的元素。下列說法正確的是( )A.X與Z形成的10電子微粒有2種B.Z與Q形成的一種化合物可用于飲用水的消毒C.M?Z與MQ的晶體類型不同 D.由X、Y、Z三種元素組成的化合物的水溶液均顯酸性17.25℃時,苯酚(C6H5OH)的q=1.0xl()T°,下列說法正確的是( )A.相同溫度下，等pH的C6HsONa和CH3coONa溶液中，c(C6H5O)>c(CH3COO)B.將濃度均為O.lOmoLLT的C6HsONa和NaOH溶液加熱，兩種溶液的pH均變大C.25c時，C6H50H溶液與NaOH溶液混合，測得pH=10.00,則此時溶液中c(C6H5O)=c(C6H5OH)D.25℃時，O.lOmoLLT的C6H50H溶液中加少量C6HsONa固體，水的電離程度變小18.標準狀態(tài)下，下列物質氣態(tài)時的相對能量如下表：物質(g)0HHOHOOH2o?H2O2h2o能量/kJ?mol-1249218391000-136-242可根據(jù)HO(g)+HO(g)=H2C)2(g)計算出H,02中氧氧單鍵的犍能為214kJ-mo『。下列說法不正確的是( )A.凡的鍵能為436k〉mo「iB.O2的鍵能大于H2O2中氧氧單鍵的鍵能的兩倍C.解離氧氧單健所需能量：HOO<H2O2D.H2O(g)+O(g)=H2O2(g)A/7=-143kJmor'19.關于反應C12(g)+H20(l)9=HC10(aq)+H+(aq)+C「(aq)AH<0,達到平衡后，下列說法不正確的是( )A.升高溫度，氯水中的c(HQO)減小B.氯水中加入少量醋酸鈉固體，上述平衡正向移動，c(HC10)增大C.取氯水稀釋，c(C「)/c(HC10)增大D.取兩份氯水，分別滴加AgNOs溶液和淀粉KI溶液，若前者有白色沉淀，后者溶液變藍色，可以證明上述反應存在限度20.恒溫恒容的密閉容器中，在某催化劑表面上發(fā)生氨的分解反應：2NH,(g)^^=±N2(g)+3H2(g),測得不同起始濃度和催化劑表面積下氨濃度隨時間的變化，如下表所示，下列說法不正確的是( )編號\時間/minc(NH3)/(10-3molL"l)\020406080①a2.402.001.601.200.80②a1.200.800.40X③2a2.401.600.800.400.40A.實驗①，0~20min,v(N2)=1.00x1(T5moiI-LminTB.實驗②，60min時處于平衡狀態(tài)，x0.40C.相同條件下，增加氨氣的濃度，反應速率增大D.相同條件下，增加催化劑的表面積，反應速率增大.通過電解廢舊鋰電池中的LiM%。,可獲得難溶性的Li2cO3和MnC)2，電解示意圖如下(其中濾布的作用是阻擋固體顆粒，但離子可自由通過。電解過程中溶液的體積變化忽略不計)。下列說法不正確的是( )B.電極B的電極發(fā)應：2H2O+Mn2+-2e--MnO2+4H”C.電解一段時間后溶液中Mn”濃度保持不變D.電解結束，可通過調節(jié)pH除去Mn”,再加入Na2cO3溶液以獲得Li2cO3.關于化合物FeO（OCH3）的性質，下列推測不合理的是（ ）A.與稀鹽酸反應生成FeCh、CH3OH、H20B.隔絕空氣加熱分解生成FcO、CO2、H,0C.溶于氫碘酸（HI）,再加CCI4萃取，有機層呈紫紅色D.在空氣中，與Si。？高溫反應能生成Fe2（SiC）3）323.25℃時，向20mL濃度均為O.lmollT的鹽酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入O.lmoLL"的NaOH溶液（醋酸的A；=L8x10^；用0.1mol】T的NaOH溶液滴定20mL等濃度的鹽酸，滴定終點的pH突躍范圍4.3?9.7）。下列說法不正確的是（）A.恰好中和時，溶液呈堿性B.滴加NaOH溶液至pH=4.3的過程中，發(fā)生反應的離子方程式為：h++oh=h2oC.滴定過程中，c（cr）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）D.pH=7時，c（Na+）＞c（Cr）＞c（CH3co0-）＞c（CH3coOH）24.尖晶石礦的主要成分為MgALC＞4（含Si。］雜質）。已知：MgA12O4（s）+4C12（g）=MgQ2（s）+2AlCh（g）+2O2（g）AH＞0?該反應難以發(fā)生，但采用“加炭氯化法”可以制備MgCU和A1CL，同時還可得到副產物SiC,（SiC1沸點為58℃,A1CL在180℃升華）：高溫MgAl2O4（s）+4C（s）+4Cl2（g）=^=MgCl2（s）+2AlCl3（g）+4CO（g）?下列說法不正確的是（ ）A.制備時要保持無水環(huán)境B.輸送氣態(tài)產物的管道溫度要保持在180℃以上C.氯化時加炭，既增大了反應的趨勢，又為氯化提供了能量D.為避免產生大量CO2，反應過程中需保持炭過量25.亞硝酸鈉俗稱“工業(yè)鹽”，其外觀、口感與食鹽相似，人若誤服會中毒?，F(xiàn)將適量某樣品（成分為亞硝酸鈉或氯化鈉）溶于水配成溶液，分別取少量該溶液于試管中進行實驗。下列方案設計、現(xiàn)象和結論都正確的是（ ）方案設計現(xiàn)象和結論A先加入少量KC1O3溶液，再加AgNO3溶液和足量稀硝酸，振蕩若產生白色沉淀，則樣品為亞硝酸鈉

B加到少量KMnO」溶液中，再加硫酸酸化，振蕩若溶液褪色，則樣品為亞硝酸鈉C先加到少量FeCl2溶液中，再加入稀鹽酸酸化，振蕩若溶液變黃色，則樣品為亞硝酸鈉D先加入少量Na2sO3溶液，再加入BaCU溶液和稀硝酸，振蕩若產生白色沉淀，則樣品為亞硝酸鈉二、非選擇題(本大題共6小題，共50分)26.(4分)(1)乙醇的揮發(fā)性比水的強，原因是.(2)金屬氫化物是應用廣泛的還原劑。KH的還原性比NaH的強，原因是(4分)聯(lián)合生產是化學綜合利用資源的有效方法。燃燒石灰石反應：CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)AH=1.8x102kJ-mol1,石灰石分解需要的能量由焦炭燃燒提供。將石灰石與焦炭按一定比例混合于石灰窯中，連續(xù)鼓入空氣，使焦炭完全燃燒生成CO”其熱量有效利用率為50%石灰窯中產生的富含CC>2的窯氣通入氨的氯化鈉飽和溶液中，40%的CO2最終轉化為純堿。已知：焦炭的熱值為30kJ-gT(假設焦炭不含雜質)。請回答：(1)每完全分解100kg石灰石(含CaCO^O%,雜質不參與反應)，需要投料kg焦炭。(2)每生產106kg純堿，同時可獲得kgCaO(列式計算)。(10分)化合物X由三種元素組成，某實驗小組按如下流程進行相關實驗:足jtNH,A0.960g足jtNH,A0.960g化合物X在空氣中加熱到800C,不發(fā)生反應。請回答：(1)組成X的三種元素為 ；X的化學式為(2)溶液C的溶質組成為(用化學式表示)。(3)①寫出由X到A的化學方程式。②X難溶于水，但可溶于氨水中，寫出該反應的離子方程式(4)設計實驗，檢驗尾氣中相對活潑的2種氣體(10分)主要成分為H2s的工業(yè)廢氣的回收利用有重要意義。(1)回收單質硫。將三分之一的H2s燃燒，產生的SO?與其余H2s混合后反應:32H2s(g)+SO2(g)^=±-S8(s)+2H2O(g)o在某溫度下達到平衡，測得密閉系統(tǒng)中各組分濃度分別為c(H2S)=2.0xl0-5moi.LT、c(SO2)=5.0xl0-5molL\c(H2O)=4.0x10-3mol-L1,計算該溫度下的平衡常數(shù)能。(2)熱解H2s制H?。根據(jù)文獻，將H2s和CH4的混合氣體導入石英管反應器熱解(一邊進料，另一邊出料)，發(fā)生如下反應：I2H2S(g)^=^2H2(g)+S2(g)AH,=170kJmor'IICH4(g)+S2(g)^^CS2(g)+2H2(g)AH2=64kJ.mor'總反應：HI2H2S(g)+CH4(g)^=^CS2(g)+4H2(g)投料按體積之比V(H?S):V(CH4)=2:1,并用N2稀釋；常壓、不同溫度下反應相同時間后，測得H2和CS2的體積分數(shù)如下表：溫度/℃ 950 1000 10501100 1150H2/(V%) 0.5 1.5 3.65.5 8.5CS2/(V%) 0.0 0.0 0.10.4 1.8請回答：①反應山能自發(fā)進行的條件是.②下列說法正確的是。A.其他條件不變時，用Ar替代N?作稀釋氣體，對實驗結果幾乎無影響B(tài).其他條件不變時，溫度越高，H2s的轉化率越高C.由實驗數(shù)據(jù)推出H2s中的S—H鍵強于CH4中的C-H鍵D.恒溫恒壓下，增加N2的體積分數(shù)，H2的濃度升高③若將反應HI看成由反應I和反應H兩步進行，畫出由反應原料經兩步生成產物的反應過程能量示意圖。TOC\o"1-5"\h\z?能| 二，；」.I .,*< ? ?4:IJ ： .?>???r? - .? ? ? ?,,.? tI 反應一程‘④在1000℃、常壓下，保持通入的H2s體積分數(shù)不變，提高投料比[V(H2S):V(CHj],H2s的轉化率不變，原因是。⑤在950℃?1150c范圍內（其他條件不變），S2（g）的體積分數(shù)隨溫度升高發(fā)生變化，寫出該變化規(guī)律并分析原因 ?30.（10分）氨基鈉（NaNH?）是重要的化學試劑，實驗室可用下圖裝置（夾持、攪拌、尾氣處理裝置已省略）制備。簡要步驟如下：I.在瓶A中加入100mL液氨和0.05gFe（NO3）3-9H2。，通入氨氣排盡密閉體系中空氣，攪拌。.加入5g鈉粒，反應，得NaNH）粒狀沉積物。.除去液氨，得產品NaNHj已知：NaNH?幾乎不溶于液氨，易與水、氧氣等反應。2Na+2NH3=2NaNH2+H2TNaNH,+H2O=NaOH+NH3T4NaNH2+3O2=2NaOH+2NaNO,+2NH3請回答：（1）Fe（NO3）3-9H2。的作用是_ 裝置B的作用是 。（2）步驟I,為判斷密閉體系中空氣是否排盡，請設計方案。（3）步驟U,反應速率應保持在液氨微沸為宜。為防止速率偏大，可采取的措施有（4）下列說法不正確的是?A.步驟I中，攪拌的目的是使Fe（NO3）3-9H2。均勻地分散在液氨中B.步驟中，為判斷反應是否已完成，可在N處點火，如無火焰，則反應已完成C.步驟III中，為避免污染，應在通風櫥內抽濾除去液氨，得到產品NaNH?D.產品NaNH2應密封保存于充滿干燥氮氣的瓶中（5）產品分析：假設NaOH是產品NaNH2的唯一雜質，可采用如下方法測定產品NaNH,純度。從下列選項中選擇最佳操作并排序。準確稱取產品NaNI^xgf()—( )-()T計算a.準確加入過量的水b.準確加入過量的HC1標準溶液c.準確加入過量的NH4cl標準溶液d.滴加甲基紅指示劑(變色的pH范圍4.4?6.2)e.滴加石蕊指示劑(變色的pH范圍4.5?8.3)f.滴加酚猷指示劑(變色的pH范圍8.2?10.0)g.用NaOH標準溶液滴定h.用NH4cl標準溶液滴定i.用HC1標準溶液滴定31.(12分)某研究小組按下列路線合成藥物氯氮平。(1)下列說法不正確的是OA.硝化反應的試劑可用濃硝酸和濃硫酸B.化合物A中的含氧官能團是硝基和竣基C.化合物B具有兩性D.從CfE的反應推測，化合物D中硝基間位氯原子比鄰位的活潑(2)化合物C的結構簡式是:氯氮平的分子式是;化合物H成環(huán)得氯氮平的過程中涉及兩步反應，其反應類型依次為o(3)寫出EfG的化學方程式/\H3C—N N—CH2CH3(4)設計以CH2=CH2和CH3NH2為原料合成?、一~/ 的路線(用流程圖表示，無機試劑任選).(5)寫出同時符合下列條件的化合物F的同分異構體的結構簡式.①由-NMR譜和IR譜檢測表明：分子中共有3種不同化學環(huán)境的氫原子，有N-H鍵。②分子中含一個環(huán)，其成環(huán)原子數(shù)24?；瘜W參考答案一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分)123456789101112131415ACDBDAAADBACDBB16171819202122232425BCCDCCBBDC二、非選擇題