2022-23學(xué)年人教版高二上學(xué)期化學(xué)考點(diǎn)解讀與綜合訓(xùn)練-難溶電解質(zhì)的溶解平衡

3.4難溶電解質(zhì)的溶解平衡

綜合訓(xùn)練一、單選題(共14小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意).把Na。晶體溶于水充分?jǐn)嚢韬?，溶液中仍有晶體存在，下列說(shuō)法正確的是A.溶解過(guò)程停止 B.此時(shí)溶解速率等于結(jié)晶速率C.此時(shí)溶質(zhì)不再溶解 D.溶解過(guò)程停止【答案】B【解析】把NaCl晶體溶于水,存在鈉離子氯離子離開(kāi)晶體表面進(jìn)入溶液的溶解過(guò)程、同時(shí)存在溶液中的鈉離子和氯離子回到晶體表面的結(jié)晶過(guò)程，當(dāng)溶解速率和結(jié)晶速率相等時(shí)，就處于平衡，這是動(dòng)態(tài)平衡：溶解和結(jié)晶仍在進(jìn)行、但是溶解已達(dá)到了最大程度，形成了飽和溶液，則B滿足：答案選B。.已知常溫下K.p(AgCD=1.8xlO4°,Ksp(AgI)=8.5xlO17,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.常溫下，AgCl在純水中的K,P比在AgNO、溶液中的K,大B.向Agl與AgCl的懸濁液中加入幾滴濃NaCl溶液，注?不變C.在AgCl的飽和溶液中通入HC1,有AgCl析出，且溶液中c(Ag')=c(Cr)D.向NaCl、Nai的混合溶液中滴入幾滴AgNO,溶液，出現(xiàn)黃色沉淀，此現(xiàn)象可驗(yàn)證K/AglKK,(AgCl)【答案】B【解析】A.K,只隨溫度的改變而改變，所以二者Kw相等，A項(xiàng)錯(cuò)誤：Ag/與AgCl的懸濁液在滴入幾滴濃NaCl溶液后，仍是二者的飽和浴液c(C/)c(C/)c(Ag*)KjAgC/) c(CD—=/、/+\=J，溫度不變，K￡AgCl)、K.p(Agl)不變，故寫(xiě)二不變，B項(xiàng)正確;c(r)c(r)c(Ag+)K.p(Ag/) P c(I)C.在AgCl的飽和溶液中通入HC1,c(cr)增大，AgCl(s)=Ag-(ag)+C7-(a4)的沉淀溶解平衡向左移動(dòng)，有AgCl析出，溶液中c(CT)增大，c(Ag+)減小，c(Ag+)、c(Cl)不再相等，C項(xiàng)錯(cuò)誤：D.向NaCl、Nai的混合溶液中滴入兒滴AgNO,溶液，出現(xiàn)黃色沉淀，證明發(fā)生了反應(yīng)：Ag++I=AgU,但由于不知道溶液中cr、r的濃度大小，不能確定Agi和Ag。溶度積大小關(guān)系，故d項(xiàng)錯(cuò)誤。

故選B。3.己知：25'C時(shí)，CaCO,的K,p=3.4x10”,現(xiàn)將濃度為2x1(^mol-「的Na2cO3溶液與某濃度CaCl2溶液等體積混合，若要產(chǎn)生沉淀，則所用CaCl?溶液的濃度至少應(yīng)大于A.3.4x10-2mol.匚 B.6.8X105mol-L-'3.4x10-5moi.U D.1.7xl0-5mol-L-'【答案】B【解析】岫^^溶液的濃度為？*1?！?^1]，與某濃度CaCh溶液等體積混合后溶液中c(CC^-)=1x10^molL-1,c(CO；)c(Ca")>Kw時(shí)，會(huì)產(chǎn)生沉淀，即lxl(T*moi.「xcMCa2+)>3.4xl()9,解得c,/Ca")>些嗎■moll'=3.4xl()Tmoi.LT,故原CaCb溶液的最小濃度應(yīng)大于候''1x1042x3.4x105molL'=6.8x105molL1,故B正確；選B。4.常溫下，F(xiàn)e(OH)式s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤簆H,金屬陽(yáng)離子濃度的變化如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷錯(cuò)誤的是A.常溫下，Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]B.加適量NH4cl固體可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)c、d兩點(diǎn)代表的溶液中c(H+)與c(OH)乘積相等Fe(OHb、Cu(OH)2分別在b、c兩點(diǎn)代表的溶液中達(dá)到飽和【答案】B(解析】A.由b、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)數(shù)據(jù)可比較出常溫卜.KJFegHM與K.JCu(OH)J的大小，/Csp[Fe(OH)3]=c<Feu)-c<OH-)=cCFe^)?(IO127)3,A：sp[Cu(OH)2]=c<Cu2+).c(OH-)=c(Cu2+).(IO-96)2,因這兩點(diǎn)中c(Fe?)=c(Cu2+),故K，p[Fe(OH)3]<KSp[Cu(OH)2],選項(xiàng)A正確；B.向溶液中加入NH￡1固體,NH；結(jié)合oft使得FefOH)3(s)=iFe“(aq)+3OH(aq)的沉淀溶解平衡正向移動(dòng)，c(Fe")增大，與圖像不符，故不能使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.只要溫度不發(fā)生改變，溶液中c(H+)與c(OH)的乘積(即K*)就不變，該題中溫度條件不變，故c、d兩點(diǎn)代表的溶液中c(H+)與c(OH)的乘積相等，選項(xiàng)C正確：D.b、c兩點(diǎn)分別處在兩條沉淀溶解平衡曲線上，故兩點(diǎn)均代表溶液達(dá)到飽和，選項(xiàng)D正確。故選Bo5.工業(yè)上用化學(xué)法除鍋爐的水垢時(shí)，先向鍋爐中注入飽和Na2c。3溶液浸泡水垢，將水垢中的CaSO」轉(zhuǎn)化為CaCO”再用鹽酸除去［已知常溫下：Ksp(CaCO3)=lxl0,0,^(CaSOJ^xlO^］。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.溫度升高，Na2c0,溶液的K”,和c(OH)均會(huì)增大B.沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式為CO；(aq)+CaSO式s)^^CaCO3(s)+SO^(aq)C.該條件下，CaCOj的溶解度約為1、10-38大于?2$04D.CaCO、和共存的CaSO,懸濁液中，繪冬=9xl()T【答案】C【解析】A.水電離、鹽水解都是吸熱反應(yīng)，溫度升高,Na2cO3溶液的人和c(OH)均會(huì)增大,故A正確;B.一般溶解度小的沉淀易轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀，沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式為CO：(aq)+CaSO4(s);——"CaCO3(s)+SOj(aq),故B正確；C.該條件下，設(shè)溶液體積為IL,由&CO；)=c(Na，)=J/(CaCO,)=1Ormol?L\則S=10"5molL-'xlOOgmor'xO.lLslxlO-4g,CaCC)3的溶解度約為IxKT4g,NCaCO；和CaSO」的組成形成相似，KKCaCOJ<K，p(CaSOJ,所以CaCO,溶解度小于CaSO4,故C錯(cuò)誤；D.CaCO?，和CaSO&共存的懸濁液中，孽*=蕓竇黑=產(chǎn)黑=9、1。4，故D正確。故選Co.下列說(shuō)法不正確的是A.向MggH%懸濁液中滴加FeCl：溶液，生成紅褐色沉淀B.碳酸氫鈉藥片，該藥是抗酸藥，服用時(shí)喝些酷能提高藥效C.配制氯化鐵溶液時(shí)需加入適量鹽酸抑制水解

D.水垢中的CaSO?,可先用Na2cO3溶液處理，而后用酸除去【答案】B【解析】A.向Mg(OH)2懸濁液中滴加FeCl,溶液，使Mg(OH)2轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀Fe(OH)3,A正確；B.碳酸氫鈉屬于抗酸藥，醋酸會(huì)與NaHCO,反應(yīng)，從而降低藥效，B錯(cuò)誤；C.氯化鐵為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶于水后易發(fā)生水解，為抑制水解，配制氯化鐵溶液時(shí)需加入適量鹽酸，C正確：D.水垢中的CaSO」，可先用Na2cOj溶液處理，發(fā)生反應(yīng)CaSO4+Na2cO,F^CaCO,+Na2sO「將CaSO」轉(zhuǎn)化為溶解度更小的CaCO,,而后川酸除去CaCC)3,D正確。故選Bo.下列化學(xué)原理的應(yīng)用，主要用沉淀溶解平衡原理來(lái)解釋的是①純堿溶液洗滌油污的能力比冷純堿溶液強(qiáng)；②誤將銀鹽［BaCh、Ba(NO3)2］當(dāng)作食鹽食用時(shí)，常用0.5%的Na2s04溶液解毒；③石灰?guī)r(喀斯特地貌)的溶洞形成；④BaCCh不能做“領(lǐng)餐”，而B(niǎo)aSO4則可以；⑤使用泡沫滅火器時(shí)"泡沫”生成的原理。A.②③@ B.①②③ C.③④⑤ D.①②?④⑤【答案】A【解析】①碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，因?yàn)樗馐蛊淙芤撼蕢A性，堿能促進(jìn)油脂水解；水解是吸熱過(guò)程，加熱有利于水解平衡正向移動(dòng)，故熱純堿溶液洗滌油污的能力比冷純堿溶液強(qiáng)，應(yīng)用了鹽類水解原理，故①不選；②可溶性的鋼鹽有毒，鋼離子和硫酸根離子反應(yīng)生成不溶于酸和水的硫酸鋼，即易溶性的物質(zhì)能向難溶性的物質(zhì)轉(zhuǎn)化，所以可以用沉淀溶解平衡原理來(lái)解釋，故②可選：③碳酸鈣在水中存在溶解平衡、水中含有鈣離子、碳酸根，空氣中有二氧化碳，二氧化碳、碳酸根和水反應(yīng)生成碳酸氫根、促使碳酸鈣溶解平衡右移，所以可以用沉淀平衡原理來(lái)解釋，故③可選：④碳酸鈉在水中存在溶解平衡、水中含有鋼離子、碳酸根，碳酸根能和氫離子反應(yīng)生成二氧化碳、水，促使碳酸饃溶解平衡右移，所以可以用沉淀平衡原理來(lái)解釋，故④可選；⑤碳酸氫鈉水解使其溶液呈堿性，硫酸鋁水解使其溶液呈酸性，氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成水，則碳酸氫鈉和硫酸鋁相互促進(jìn)水解，從而迅速的產(chǎn)生二氧化碳，所以可以用鹽類水解原理來(lái)解釋泡沫滅火器滅火的原理，故⑤不選：故能用沉淀溶解平衡原理來(lái)解釋的是②③④，故選：A。

稀破酸|操作m|--I操作iv|A.將濃硫酸稀釋為25%稀硫酸,.已知：室溫時(shí)，飽和H2s溶液的pH約為3.9；SnS沉淀完全時(shí)溶液的pH為1.6；FeS開(kāi)始沉淀時(shí)溶液的pH為3.0,沉淀完全時(shí)的pH稀破酸|操作m|--I操作iv|A.將濃硫酸稀釋為25%稀硫酸,稀硫酸I鐵屑一T溶解I濾渣I t 濾渣II FeSO4-7H2O通H2s至飽和所需玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管、容量瓶B.操作H中用硫酸酸化至pH=2的主要目的是抑制Fe”的水解C.操作U中，通入H2s至飽和的目的是使Sn?+轉(zhuǎn)化為SnS沉淀并防止Fe?+被氧化D.操作IV中所得的晶體可用乙醇洗去晶體表面附著的水【答案】B【解析】A.將濃硫酸稀釋為25%稀硫酸，應(yīng)用量筒量取一定體積的濃硫酸，沿玻璃棒緩緩倒入盛有水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌，最后移入容量瓶中定容，則所需玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管、容量瓶，A項(xiàng)正確；B.SnS沉淀完全時(shí)溶液的pH為1.6,FeS開(kāi)始沉淀時(shí)溶液的pH為3.0,沉淀完全時(shí)的pH為5.5,在溶液pH=2時(shí)，Si?+完全沉淀，亞鐵離子不沉淀，操作II加入稀硫酸調(diào)節(jié)溶液pH=2是為了除去雜質(zhì)離子Sn"，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.通入H2s至飽和，使Sn”完全轉(zhuǎn)化為SnS沉淀，H2s具有還原性，可以防止亞鐵離子被氧化，C項(xiàng)山確；D.FeSO「7HZ。易溶于水而不溶于乙醇，用乙醇洗滌，可避免晶體的溶解，D項(xiàng)正確。故選Bo9.銘酸銀（AgQrO」）微溶于水，常用作分析試劑、有機(jī)合成催化劑、電鍍、鹵化物滴定終點(diǎn)指示劑等。在T℃時(shí)，Ag2cle,在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知：T℃時(shí)，AgCl的K、p=1.8x107。。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.T℃時(shí)，丫點(diǎn)和Z點(diǎn)時(shí)Ag2CrO4的Kw相等B.向T℃飽和AgzCrO,溶液中加入K2CrO4不能使溶液由丫點(diǎn)變?yōu)閄點(diǎn)T℃時(shí)，AgWrO擢Kw%*。/TC時(shí)，將OOlmolAgNO，溶液滴入20mL0.01molPKCl和O.OlmolLKCrOa的混合溶液中，C「先沉淀【答案】C【解析】A.T°C時(shí)，曲線上的點(diǎn)均達(dá)到沉淀溶解平衡，因此丫點(diǎn)和Z點(diǎn)時(shí)AgpCrO,的K.相等，A項(xiàng)正確；TC時(shí)飽和AgzCrO,溶液中Ag+和CrO；的濃度只能在曲線上變化，即向飽和AgzCrO,溶液中加入K2CrO4不能使溶液由丫點(diǎn)變?yōu)閄點(diǎn)，B項(xiàng)正確；TC時(shí)，根據(jù)曲線可知，AgaCrO4的&p=(1x10-3)2xlx10-3=1x10^,C項(xiàng)錯(cuò)誤；T℃時(shí)，將AgNC)3溶液滴入20mL0.01mol「KCl和OOlmolLKCrQ,的混合溶液中，AgCl的1Oy1K、p=1.8x107°,所需c（Ag+）=Y^—molLT=L8xl（T8moi的K卬=1x10",所需c（Ag+）=因此Cl先沉淀，D項(xiàng)正確。U1c（Ag+）=因此Cl先沉淀，D項(xiàng)正確。V0.01故選C。10.在t℃時(shí)，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示.又知t℃時(shí)AgCl的Ksp=4xl(yi。，下列說(shuō)法不正確的是A.在t℃時(shí)，AgBr的％為4.9xK)t3b.在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體,可使溶液由c點(diǎn)到b點(diǎn)C.圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液D.在t℃時(shí)，反應(yīng)AgCl(s)+Br(aq)=AgBr(s)+Cl(aq)平衡常數(shù)Kx816【答案】B【解析】A.根據(jù)圖中c點(diǎn)的c(Ag+)和c(B「)可得該溫度下AgBr的Ksp為4.9X1013,故A正確;

B.在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體后，c(Br)增大，溶解平衡逆向移動(dòng)，c(Ag+)減小，不可能由c點(diǎn)到b點(diǎn)，故B錯(cuò)誤;C.在a點(diǎn)時(shí)Qc<Ksp,故a點(diǎn)為AgBr的不飽和溶液，故C正確;DK-（C「）DK-（C「）c（C「）c（Ag+）_K,（AgCl）?c（Br）c（Br）c（Ag）%（AgBr）4?-104.9?T3a816故D正確;11.將AgCl分別加入盛有：①5mL水；②6mL0.5mol/LNaCl溶液；③10mL0.2mol/LCaCh溶液；@50mL0.1mol/L鹽酸的燒杯中，均有固體剩余，各溶液中c(Ag+)從大到小的順序排列正確的是A.④③0① B.②③@①C.③② D.dX3X2)(4)【答案】C【解析】①水中沒(méi)有C1-,即5mL水對(duì)AgCl的沉淀溶解平衡沒(méi)有抑制作用，①中c(Ag')最大；@6mL0.5mol/LNaCl溶液中含有Cl-,且c(Cl-)=0.5mol/L,對(duì)AgCl的沉淀溶解平衡有抑制作用，則②中?Ag+)小于①中c(Ag+)；③lOmLO.2moi/LCaCk溶液中含有C「，且c(Cr)=O.2mol/Lx2=0.4mol/L,對(duì)AgCl的沉淀溶解平衡有抑制作用，則②中4Ag+)小于③中以Ag)；@50mL0.1mol/L鹽酸中含有C「，且c(Cr)=0.1mol/L,對(duì)AgCl的沉淀溶解平衡有抑制作用，則④中c(Ag+)大于③中“Ag+)；綜上所述，各溶液中c(Ag+)從大到小的順序?yàn)棰佗堍邰冢珻項(xiàng)正確。答案選C。12.絢麗多彩的無(wú)機(jī)顏料的應(yīng)用曾創(chuàng)造了古代繪畫(huà)和彩陶的輝煌。硫化鎘(CdS)是一種難溶于水的黃色顏料,其在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是a和b分別為「、T2溫度下CdS在水中的溶解度B.圖中各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp的關(guān)系為：Ksp(m)=Ksp(n)<Ksp(p)<Ksp(q)C.向m點(diǎn)的溶液中加入少量Na2s固體，溶液組成由m沿mpn線向p方向移動(dòng)D.溫度降低時(shí)，q點(diǎn)的飽和溶液的組成由q沿qp線向p方向移動(dòng)【答案】B【解析】A.溶解度是一定溫度下100g水中溶解某溶質(zhì)達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量，a、b分別表示溫度為T(mén)i、T?時(shí)溶液中Cd?+和S?-的物質(zhì)的量濃度，可間接表示對(duì)應(yīng)溫度下CdS在水中的溶解度，故A正確;B.Ksp只受溫度的影響，即m、n、p是同一溫度下，所以Ksp相等，有圖像可知Ksp(m)=Ksp(n)=Ksp(p)<Ksp(q),故B錯(cuò)誤：C.向m點(diǎn)的溶液中加入少量Na2s固體，溶液中c(S3)增大，溫度不變Ksp不變，則c(Cd2+)減小，溶液組成由m沿mpn線向p方向移動(dòng)，故C正確：D.溫度降低時(shí)，CdS的溶解度降低，q點(diǎn)的飽和溶液的組成由q沿qp線向p方向移動(dòng)，故D正確；故答案為B。13.已知：工業(yè)生產(chǎn)中可用ZnS作為沉淀劑除去工業(yè)廢水中的CM+,可表示為Cu2+(aq)+ZnS(s)脩?Zn2+(aq)+CuS(s)。下列說(shuō)法不正確的是A.相同溫度時(shí)，溶解度：S(ZnS)>S(CuS)B.通入氣體H2s后，c(ZM+)變小K￡ZnS)C.反應(yīng)平衡常數(shù)K= D.反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，c(Cu2+)=c(Zn2+)【答案】D【解析】A.溶解度大的物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為溶解度小的物質(zhì)，ZnS能轉(zhuǎn)化為CuS,則溶解度：S(ZnS)>S(CuS),故A正確：B.通入硫化氫后，溶液中c(S")增大而抑制ZnS溶解，則c(Zn[+)變小，故B正確：C.Cu"(叫)+ZnS(s)峰?)c(Zn")c(Zn2+)-c(S2")K?(ZnS)Zn"(叫)+CuS⑸的平衡常數(shù)K=黑出么，猊=黃而匹，故C正確；c(Cu)c(Cu)-c(S)a(CuS)D.溶解度：S(ZnS)>S(CuS),所以反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)c(Cu2+)<c(Zn2+),故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為D。14.已知20℃,^p[Mg(OH)2]=1.6x10",/CsPlCo(OH)2]=6.4xl015,Co(OH)2為玫瑰紅色難溶物，某同學(xué)進(jìn)行如表實(shí)驗(yàn)，依據(jù)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)一將鎂條用砂紙打磨光亮后置于飽和氯化鈉有無(wú)色氣體和較多白色沉溶液中，滴加幾滴酚醺淀產(chǎn)生，溶液變紅色實(shí)驗(yàn)二取出鎂條，將懸濁液加熱紅色加深實(shí)驗(yàn)三冷卻后滴加適量CoCL溶液部分白色難溶物變成玫瑰紅色難溶物A.鎂條和水發(fā)生置換反應(yīng)生成H?和Mg(OH)2NaCl增大了Mg(OH”(s)在20℃水中的溶解度Mg(OH)2(s)=Mg2+(aq)+2OHXaq)AH>0D.加入適量C0CI2溶液后，c(Mg2+)：｛0)2+)=2500：1【答案】B【解析】A.由實(shí)驗(yàn)一的現(xiàn)象知，鎂條和水反應(yīng)產(chǎn)生了出和難溶物Mg(OH)2,故A正確：B.氯化鈉對(duì)Mg(OH)2在水中的溶解度無(wú)影響，故B錯(cuò)誤；C.由實(shí)驗(yàn)二加熱懸濁液，紅色更深，可知Mg(OH)2(s)在水中的溶解過(guò)程是吸熱的，故C正確：D.在Mg(OH)2飽和溶液中滴加CoCL溶液后，發(fā)生反應(yīng)Mg(OH)2(s)+Co2，(aq)=Co(OH)2(s)+Mg2+(叫)，則c(Mg2+)：c(Co2+)=[c(Mg2+)c2(OH)]：[c(Co2+)d(OH)]=Ksp[Mg(OH)2]：Ksp[Co(OH)2]=2500：1,故D正確；故選B。二、非選擇題(共5小題)15.工業(yè)制膽帆時(shí)，將粗制CuO粉末(含雜質(zhì)FeO、Fe2O3)慢慢加入適量的稀H2sO4中完全溶解，除去雜質(zhì)離子后，再蒸發(fā)結(jié)晶可得純凈的膽研晶體。已知：pHN9.6時(shí)，F(xiàn)e2+以Fe(0H)2的形式完全沉淀；pH>6.4時(shí)，CF+以Cu(OH)2的形式完全沉淀；pH接近4時(shí)，F(xiàn)P+以Fe(OH)3的形式完全沉淀。回答下列問(wèn)題：(1)為除去溶液中的Fe2+,可先加入(從下面四個(gè)選項(xiàng)選擇)將Fe2+氧化為Fe3+,反應(yīng)的離子方程式為，然后加入適量的,(從下面四個(gè)選項(xiàng)選擇)調(diào)整溶液的pH使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(0H)3沉淀。A.CuO B.Ch C.Cu(OH)2 D.H2O2(2)甲同學(xué)懷疑調(diào)整至溶液pH=4是否能達(dá)到除去Fe3+而不損失CM+的目的，乙同學(xué)認(rèn)為可以通過(guò)計(jì)算確定，他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù),常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp=1x10-38,Cu(oh)2的溶度積Ksp=3xl()-2。,通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1x10-5mol-L-1時(shí)就認(rèn)為沉淀完全，設(shè)溶液中CuS04的濃度為3moi?1/,則Cu(OH)2開(kāi)始沉淀時(shí)溶液的pH為Fe^完全沉淀時(shí)溶液的pH為,通過(guò)計(jì)算即可確定上述方案是否可行。

【答案】【答案】(2)D 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O AC(2)【解析】(1)由于pHN9.6時(shí),Fe"以Fe(0H)2的形式完全沉淀；pHN6.4時(shí)，CM+以Cu(OH)2的形式完全沉淀，故除去溶液中的Fe2+,必須先加入氧化劑將Fe2+氧化，為了不引入雜質(zhì)，加入的氧化劑選H2O2,即答案選D,反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe"+2H2O。pH在3?4時(shí)，F(xiàn)e3*以Fe(OHX的形式完全沉淀，為了不引入雜質(zhì)，然后加入適量的CuO(或Cu(OH)2、CuCCh、Cu2(OH)2COj),即答案選AC,調(diào)整溶液的pH至3~4,使Fe"完全轉(zhuǎn)化為Fe(OHh沉淀。(2)常溫卜，Cu(OH)2開(kāi)始沉淀時(shí)c(Cu2+)-c2(OH-)=^p[Cu(OH)2]=3xIO-20, =1x10'°mol/L,c(H+)=lxlO^mol/L,Cu(OH)2開(kāi)始沉淀時(shí)溶液的pH=4。Fe"完全沉淀時(shí)c(Fe,+)<1*10-5mol/L,c(Fe")"(OH-)=Ksp[Fe(OH)3]=lx10-38,以。門(mén)尸，蚌，=1xi(yUmol/L,c(H+)=lxlO'mol/L,Fe3+完全沉淀時(shí)溶液的pH=3。根據(jù)計(jì)算結(jié)果知上述方案可行。16.某研究小組進(jìn)行Mg(OH),的沉淀溶解平衡的實(shí)驗(yàn)探究。[查閱資料]25c時(shí)，Ksp[Mg(OH)2]=5.6xl012,Ksp[Fe(OH)2]=2.8x1039o[制備試劑響2支均盛有ImLO.lmollTMgJ溶液的試管中分別加入2滴2moi.匚NaOH溶液，制得等量Mg(OH)2沉淀。(1)分別向兩支試管中加入不同試劑，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。試管編號(hào)加入試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象I2滴O.lmolLJFeCh溶液 II4mL2molL'NH4Cl溶液白色沉淀溶解，得無(wú)色溶液(2)同學(xué)們猜想產(chǎn)生試管1中現(xiàn)象的主要原因有以下兩種。猜想I：NH：結(jié)合Mg(OH)2電離出的。田，使Mg(OH%的沉淀溶解平衡正向移動(dòng)。猜想2：o(3)為驗(yàn)證猜想，同學(xué)們?nèi)∩倭肯嗤|(zhì)量的氫氧化鎂固體盛放在兩支試管中，一支試管中加入VmL醋酸鉉溶液(pH=7),另一支試管中加入VmLNH,Cl和氨水混合液(pH=8),兩支試管中氫氧化鎂均溶解。該實(shí)驗(yàn)證

明⑵中 (填“猜想1”或‘猜想2")正確。[答案】白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀 錢(qián)根離子水解使溶液顯酸性，消耗氫氧化鎂電離出的氫氧根離子,促進(jìn)氧氧化鎂沉淀溶解平衡正向移動(dòng) 猜想1[解析]⑴/[Mg(OH)2]?Kp[Fe(OH)3],則試管|中Mg(OH)2沉淀轉(zhuǎn)化為Fe(OH)|沉淀，可觀察到白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀；(2)錢(qián)根離子水解使溶液顯酸性，消耗氫氧化鎂電離出的氫氧根離子，促進(jìn)氧氧化鎂沉淀溶解平衡正向移動(dòng)：(3)分別加入醋酸皴溶液(pH=7)、NH4cl和氨水混合液(pH=8),Mg(OH%均溶解，可知是錢(qián)根離廣與依氣根離子結(jié)合使Mg(OH)?的沉淀溶解平衡正向移動(dòng)，則猜想1成立。17.工業(yè)廢水中常含有一定量的Crq：,易被人體吸收積累而導(dǎo)致肝癌。處理工業(yè)含錯(cuò)廢水的方法通常是將Cr2O;轉(zhuǎn)化為Cl+,再將C產(chǎn)轉(zhuǎn)化為Cr(OH%沉淀。(1)利用硫酸工業(yè)廢氣中的S0?可以處理酸性含輅廢水，用離子方程式表示反應(yīng)原理：o(2)常溫下，Ksp[Cr(OH)J=lxlOw,除去被S0?還原所得溶液中的cP+[使c(Cr3+)lxlOimollT],需調(diào)節(jié)溶液的pH至少為。(3)Cr(OH)3和Al(OH)3類似，也是兩性氫氧化物。寫(xiě)出Cr(OH),的酸式電離方程式：。(4)Cr"在強(qiáng)堿中可被HQ2氧化為CrO;，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為?？刂破渌麠l件不變，反應(yīng)溫度對(duì)C/+轉(zhuǎn)化率的影響如圖所示。請(qǐng)分析溫度超過(guò)70℃時(shí)Cr"轉(zhuǎn)化率下降的原因：I(X)8O6OI(X)8O6O溫度/t【答案】Cr2O^+3SO,+2H+=2Cr3t+3SOf+H2O6Cr(OH)3+H2O^H++[Cr(OH)4]-2Cr3++3H:O,+1()OH-=2CrO；-+8H2O %。?在較高溫度下發(fā)生分解，濃度降低，氧化能力下降【解析】(1)酸性含鋁廢水中含有Crq；,CrQ；具有較強(qiáng)的氧化性，與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，結(jié)合得失

電子守恒和元素質(zhì)量守恒可得反應(yīng)的離子方程式：Cr2O；-+3SO2+2H*=2Cr3++3SO：-+H2Oo⑵常溫下，/[Cr(OH)1=c(C產(chǎn))?/(OFT)=1x107,溶液中｛Cr")41x10/mol?P時(shí)，c(OH)>lxlO-8molLJ,,此時(shí)溶液的pH>6o⑶Cr(OH)、和Al(OH)3類似，也是兩性氫氧化物，而Al(OH)3發(fā)生酸式電離的方程式為A1(OH)3+H20aH，+[a1(OH)41，類比推理寫(xiě)出Cr(OHb的酸式電離方程式。(4)Cr"在強(qiáng)堿中被Hz。2氧化為CiOj,而H?。?則被還原為H2。，反應(yīng)的離子方程式為2Cr,++3H2O2+IOOH-=2CrO：-+8H,Oo分析反應(yīng)溫度對(duì)C產(chǎn)轉(zhuǎn)化率的影響可知，隨著溫度的升高，開(kāi)始階段C產(chǎn)轉(zhuǎn)化率增大，溫咬超過(guò)70C時(shí)，Cr"轉(zhuǎn)化率下降，其原因可能是H2O2在較高溫度下發(fā)生分解,HQ2濃度降低，氧化能力卜降。18.羥胺(NH2OH)可視為氨分子內(nèi)的1個(gè)氫原子被羥基取代的物質(zhì)，常用作還原劑，其水溶液顯弱堿性。⑴利用NH20H的還原性，可以除去Fe"溶液中的Fe?+：2NH.OH+2Fe3+=2Fe2++N2T+2H2O+2H+o從氧化產(chǎn)物看，用羥胺作還原劑的優(yōu)點(diǎn)是.(2)NH3OH的水溶液呈弱堿性的原理與NH,相似，NH20H的水溶液中含有的離子是(填離子符號(hào))。(3)某離子化合物的組成元素與NH’OH相同，其水溶液顯酸性。該物質(zhì)是(填化學(xué)式)。(4)制備NH2OH.HC1(鹽酸羥胺)的一種工藝流程如圖所示:①步驟HI中，X為(填化學(xué)式)。②要使濾液Y中SO；、SO,的濃度均小于l.Oxlormo].Li溶液中Ba"濃度應(yīng)不小于mol-L-1。[已知K8P(BaSC)3)=5.OxlO-w,^(BaSOjM.lxlO_10]【答案】氧化產(chǎn)物脫離反應(yīng)體系，不引入新的雜質(zhì)，不污染空氣 NHQH-、OH、H+NH4NO,BaCl25.0x105【解析】(1)分析反應(yīng)物和生成物可知，此是氧化產(chǎn)物，氣體脫離反應(yīng)體系，不引入新的雜質(zhì)，不污染空氣;⑵NH.OH的水溶液呈弱堿性，其電離方程式為NH20H.H:O=NH,OH++OH；(3)某離子化合物的組成元素與NH’OH相同，其水溶液顯酸性，則是硝酸錢(qián)：(4)①步驟III中，加