2022-2023學(xué)年河北省邯鄲市高考化學(xué)仿真測試模擬試卷（三模）有答案

選項物質(zhì)性質(zhì)用途A.C10選項物質(zhì)性質(zhì)用途A.C102強氧化性自來水消毒劑B.Fe203紅色油漆中的紅色顏料C.Na2cO3水解顯堿性治療胃酸的成分D.鈦合金耐高溫、耐腐蝕制做發(fā)動機的火花塞3.硫是生物必需的營養(yǎng)元素之一，下列關(guān)于自然界中硫循環(huán)（如圖所示）說確的是o2022-2023學(xué)年河北省邯鄲市高考化學(xué)測試模擬試題（三模）注意事項：.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。.回答選一選時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x一選時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12016F19P31S32C135.5Cu64Zn65Te128一、選一選：本題共9小題，每小題3分，共27分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。.近年來中國的航天技術(shù)發(fā)展迅速，天宮、天和、天舟、巡天、問天、夢天、天問、神舟等等體現(xiàn)了中國的強大科技力量，下列說法沒有正確的是A.為航天器量身定制的柔性三結(jié)碎化銀太陽電池陣在“天和”號使用，碑化錢屬于半導(dǎo)體。“天宮”空間站使用石墨烯存儲器，所用材料石墨烯與金剛石互為同分異構(gòu)體“天問一號”火星車使用熱控保溫材料一一納米氣凝膠，可產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)“神州十三號”飛船返回艙外面是一層耐高溫的陶瓷材料，屬于無機非金屬材料2.合理正確應(yīng)用化學(xué)物質(zhì)會使生活更加豐富多彩。下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和用途沒有對應(yīng)的是

A.火山口附近的單質(zhì)硫燃燒時可直接生成SO3B.硫循環(huán)中硫的化合物均為無機物C.硫酸鹽在含硫桿菌及好氧/厭氧菌作用下被還原為r,-s-r2D.燒煤時加石灰石，可減少酸雨及溫室氣體的排放4.某課外小組擬在加熱條件下用鍋與氮氣反應(yīng)制取氮化鋁(Sr3N2),用到的裝置如下圖所示,下列說法中錯誤的是ABC DA.裝置A中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為NH4+N02 N2t+2H20B.裝置的連接順序為a-b-c-f-g-d,堿石灰的作用是防止水蒸氣進入裝置D中C.反應(yīng)開始時，應(yīng)先點燃A處的酒精燈，一段時間后再點燃D處的酒精燈D.該實驗裝置存在的缺陷是沒有尾氣處理裝置5.Li2c。3可用于制陶瓷、、催化劑等，微溶于水，在冷水中溶解度較熱水中大，沒有溶于乙醇。利用海水資源(主要含Na，、CL,少量的Mg2+、K\Li\Ca2\ 制備碳酸鋰的一種工藝如圖所示：下列說法錯誤的是A.工序③和工序④順序可互換B.選擇溫度為80?90℃,可降低碳酸鋰在水中的溶解度，提高產(chǎn)率C.用乙醇洗滌粗產(chǎn)品可起到干燥的D.利用重結(jié)晶可分離NaCl和KC1.可是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說確的是119.5gCHC%中含有4個C1—H鍵6.4gCu與足量的S反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2人1L0.1mol?LT(NHD2HPQ1溶液中的離子總數(shù)為0.3416gCH」和36gH20中含有的共價鍵數(shù)均為4&.我國科研人員發(fā)現(xiàn)中藥成分黃苓素能明顯抑制新冠的活性。下列關(guān)于黃苓素的說法沒有正確的是A.分子中有3種含氧官能團.能與NaHCO：,溶液反應(yīng)C.在空氣中可發(fā)生氧化反應(yīng)D.能和Br2發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)8.據(jù)報道，我國科學(xué)家研制出以石墨烯為載體的催化劑，在25℃下用電。2直接將CH”轉(zhuǎn)化為含氧有機物，其主要原理如圖所示。下列說法沒有正確的是〃/〃/催化劑On QoA.石墨烯為載體的催化劑的作用是破壞C-H鍵催化劑B.步驟v、vi的總反應(yīng)方程式是H202+HCH0 HCOOH+H2OC.步驟ii得到的產(chǎn)物所有原子可能共面

D.上述反應(yīng)過程中，用虛線圓框住的部分表示沒有穩(wěn)定的基狀態(tài)9.X-MOL報道了一種兩相無膜鋅/吩曝嗪（PTZ）電池，其放電時的工作原理如圖所示（PF6在水系/非水系電解液界面上來回穿梭，維持電荷守恒）。ZnSO4+KPFZnSO4+KPF6的水溶液PTZ+TBAPF6的CH2ch溶液已知：CH2c12的密度為L33g/cn）3,難溶于水。下列說法錯誤的是A.電池使用時沒有能倒置B.充電時，石墨氈上的電極反應(yīng)式為PTZ-e-=PTZ+C.放電時，PF6由CH2c12移向水層D.放電時，Zn板每減輕6.5g,水層增重29g二、選一選：本題共4小題，每小題4分，共16分。在每小題給出的四個選項中，只有一項或兩項是符合題目要求的。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得4分，但只要選錯一個，該小題得。分。10.某多孔儲氫材料前驅(qū)體結(jié)構(gòu)如圖，M、W、X、Y、Z五種元素原子序數(shù)依次增大，Z原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍。下列說確的是m3x—Z、/—xm3m3x—Z Z——xm3A.Z的氫化物只含極性鍵B.原子半徑:M>W>X>Y>ZC.Y的氫化物沸點一定比X的氫化物的沸點高D.已知H3WO3的解離反應(yīng)：H3WO3+H2O=H++ ,4=5.81X10-1。，可判斷H3WO3是一元弱酸11.某溶液中只可能含有含、NH/、Fe2+,Al3\CL、SO/二附一、AlO?一中的若干種離子，離子濃度均為0.1mol-L>0某同學(xué)進行了如下實驗，下列說確的是?氣體NaOH|*氣體溶稀硫酸r無明顯Ba(NOD浦液 溶液CO,液石鏟現(xiàn)象過量'慮液*過量.濾液鋌沉淀c*沉淀A I沉淀BA.原溶液中含有Al3\沒有含A102-B.原溶液中存在MV、Fe2\C1-,S042-C.沉淀C中含有BaCQs、Al(OH)3D.濾液X中大量存在的陽離子有MV、Fe2+和Ba?，12.作為“血跡檢測小王子”，魯米諾反應(yīng)在刑偵中扮演了重要的角色，其一種合成原理如圖所示。下列有關(guān)說確的是A.魯米諾的化學(xué)式為，8瓦用。2B.一定條件，A可以和甘油發(fā)生聚合反應(yīng)ImolB與足量此完全反應(yīng)至多消耗5moiH2(1)、(2)兩步的反應(yīng)類型分別為取代反應(yīng)和還原反應(yīng)25℃時，改變0.Imol?LT弱酸RCOOH溶液的pH,溶液中RCOOH分子的物質(zhì)的量分數(shù)S(RCOOH)隨之改變[己知(RCOOH)= ],甲酸(HCOOH)與丙酸(CH3cH2COOH)溶液中5(RCOOH)與pH的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是d(RCOOH)/%3 3.5 4 4.5 5 5.5 6 6.5 7pHA.甲酸酸性大于丙酸B.對于甲酸和丙酸，當(dāng)lg[c(RCOOH)/c(RCO(r)]>0時，溶液都為酸性C.等濃度的HCOONa和CH3cHzCOONa兩種溶液中的水電離的c(OFT)相等D.將0.1mol?L的HCOOH溶液與0.1mol/L的CH3CH2COONa溶液等體積混合，所得溶液中：c(HCOO)<c(CH3CH2COOH)三、非選一選：共57分。第14?16題為必考題，每個試題考生都必須作答。第17?18題為選考題，考生根據(jù)要求作答。(一)必考題：共42分。(14分)實驗室可利用SO2與口2在活性炭的催化下制取一種重要的有機合成試劑橫酰氯(SO2cl2)，所用的反應(yīng)裝置如圖所示(部分夾持裝置省略)，使用甲裝置既可以制備氯氣,也可以制備S02氣體。已知：SO2c12的熔點為-54.1°C,沸點為69.1°C,密度1.67g/mL；SO2c12遇水能發(fā)生劇烈的水解反應(yīng)，遇潮濕空氣會產(chǎn)生白霧。堿石灰(1)請寫出該反應(yīng)的儀器連接順序：~---(用甲、乙、丙表示，可重復(fù)使用)。(2)在反應(yīng)前應(yīng)該先對甲裝置進行氣密性檢驗，具體操作是(3)丙裝置中儀器a的名稱是,堿石灰的的作用 （4）①甲裝置中制備SO2時，試劑X、Y的組合是（填字母代號）。98%濃硫酸+Cu70%H2sOq+Na2sO3固體C.濃HNOs+Na2sO3固體D.70%H2sOj+Na2sO3濃溶液②甲裝置中制備Ck的化學(xué)方程式是 SO2ck在潮濕的環(huán)境中對金屬有強烈的腐蝕作用，方程式解釋原因：（6）為測定所得產(chǎn)品的純度，實驗小組選用的是將一定體積的產(chǎn)品加入到足量Ba（NO3）2溶液中，過濾、洗滌、干燥，稱量沉淀，然后計算含硫量，結(jié)果計算測得含硫量超過了，試分析造成這種結(jié)果的原因（每一步操作步驟均準確） （14分）錫酸鈉晶體（Na2Sn（V3H20）在電鍍、媒染等工業(yè)應(yīng)用廣泛，碉GzTe）被“國防與技術(shù)的維生素”.以錫稀渣廢料（主要成分為SnO、TeO,還含有少量Fe、Pb、As等元素的氧化物）為原料，制備錫酸鈉晶體和碗的工藝流程如下圖：錫酸鈉晶體錫酸鈉晶體已知：①水碎液中溶質(zhì)主要成分為Na2SnO3、Na2TeO3,Na3AsO4和NazPbO?；②堿性條件下，錫酸鈉在水中的溶解度隨溫度的升高而減小?；卮鹣铝袉栴}：“堿浸”時，TeO發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為.“除碑”時，若要使0.002mol?LTAsO產(chǎn)沉淀完全（離子濃度沒有大于gmol.Li）,則需要加入等體積的Ba（0H）2溶液的物質(zhì)的量濃度至少為。（已知常溫下Ksp[Ba3（AsO4）2]-10'21）?！俺U”時，加入Na2s所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o“除硅”時，相同時間內(nèi)沒有同的反應(yīng)溫度對Te的脫除率的影響關(guān)系如圖2,70℃后隨溫度升高Te的脫除率下降的原因可能是?9050 60 70圖2“溶析結(jié)晶”的操作是,洗滌，干燥，得到錫酸鈉晶體。“還原”反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為；(7)所得硅產(chǎn)品中礴的純度測定步驟如下：①取4.0g碎產(chǎn)品，加入酸使其轉(zhuǎn)化為亞硫酸(HzTeOs),將其配制成100mL溶液，取20.00mL于錐形瓶中。②往錐形瓶中加入20.00mL0.1mol?I/1酸性電行2。7溶液，充分反應(yīng)使亞硅酸轉(zhuǎn)化為硫酸(HgTeOg)o③用0.1mol?LT硫酸亞鐵鏤［(NH4)2Fe(S0j2］標(biāo)準溶液滴定剩余的酸性K2CQO7溶液，滴入幾滴試亞鐵靈指示劑至終點顯紅色，進行三次平行實驗，平均消耗12.00mL硫酸亞鐵鉆標(biāo)準溶液。計算所得礴產(chǎn)品中儲的純度為.(14分)2030年實現(xiàn)碳達峰，2060年達到碳中和的承諾，體現(xiàn)了我國的大國風(fēng)范。以C02、%為原料合成CH30H可有效降低空氣中二氧化碳的含量，其中涉及的主要反應(yīng)如下：I.C02(g)+3H2(g) 30H(g)+H2O(g)AHiII.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)AH2=+41.5kJ?mol-1回答下列問題：(1)已知CH3OH(g) C0(g)+2H2(g)AH3=+91kJ?mor1貝UAHi=.(2)①沒有同條件下，按照n(C02)：n(H2)=l：3投料，CO?的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示。八50八50-4030―?~? 1 1 1 1—?050100200300400500溫度FC壓強為P壓強為P2巴由大到小的順序是,判斷理由是,壓強為巴時，溫度高于300℃后，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率升高的原因是②在溫度為T°C下，將ImolCOz和3molH2充入容積為5L的恒容密閉容器中。同時發(fā)生反應(yīng)I和反應(yīng)n,體系中各組分分壓（各組分分壓=總壓X各組分物質(zhì)的量分數(shù)）隨時間的變化情況如圖所示。圖中缺少了一種組分的分壓變化，該組分是（填化學(xué)式），該組分平衡時的分壓為MPa?0~15min內(nèi)，反應(yīng)］的反應(yīng)速率v（H2）mol,L-1,min-1；T℃時，反應(yīng)II的平衡常數(shù)及=（用分壓代替濃度）。（3）近年來，有研究人員用CO?通過電催化生成多種燃料，實現(xiàn)CO?的回收利用，其工作原理如圖所示。①請寫出Cu電極上產(chǎn)生HCOOH的電極反應(yīng)式：.②如果Cu電極上只生成0.15molC2H4和0.30molCH3OH,則Pt電極上產(chǎn)生。2的物質(zhì)的量為molo(二)選考題：共15分。請考生從2道題中任選一題作答，并用2B鉛筆將答題卡上所選題目對應(yīng)的題號右側(cè)方框涂黑，按所涂題號進行評分；多涂，多答，按所涂的首題進行評分；沒有涂，按本選考題的首題進行評分。17.［選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］(15分)研究表明Ti(V"、Cudni-ZIa5ez)是光學(xué)活性物質(zhì)，具有的發(fā)展前景。(1)已知鋼的原子序數(shù)為49,基態(tài)鋼原子的電子排布式為［Kr］；Ga、In、Se,電離能從大到小順序為。H2SeO3與H2s。3中酸性更強的是；原因是3iGa可以形成GaCb。俱上(六3、4、5、6)等一系列配位數(shù)為6的配合物，向上述某物質(zhì)的溶液中加入足量AgN03溶液，有沉淀生成：過濾后，充分加熱漉液有氨逸出，且又有沉淀生成，兩次沉淀的物質(zhì)的量之比為1：2。則該溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為Cu?+與NH3形成的配離子為［Cu(NH3)J2+,在該配離子中，氮氫鍵的鍵角比存在的氣態(tài)氨分子中鍵角略大，其原因是 O向［CU(NH3)4】S()4溶液中加入乙醇能夠析出深藍色的晶體，試分析加入乙醇的作用：(5)常見的銅的硫化物有CuS和Cu2s兩種。已知：晶胞中S2-的位置如圖1所示，銅離子位于硫離子所構(gòu)成的四面體，它們晶胞具有相同的側(cè)視圖，如圖2所示。已知CuS和Cu2s的晶胞參數(shù)分別為apm和bpm,阿伏加德羅常數(shù)的值為

圖I圖I①CuS晶體中，相鄰的兩個銅離子間的距離為pm?②Cu2s晶體的密度為P=g-cm-18.［選修18.［選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)］（15分）由烯燃A制備聚合物G的合成路線如圖（部分條件略去）：（6）近年來我國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一系列意義重大的鐵系超導(dǎo)材料，其中一類為Fe--As-F-0組成的化合物。一種四方結(jié)構(gòu)的超導(dǎo)化合物的晶胞如圖1所示，晶胞中和As原子的投影位置如圖2所示?；卮鹣铝袉栴}：圖1OOo?圖1OOo?AsO或FSmFe圖2①圖中「和02-共同占據(jù)晶胞的上下底面位置，若兩者的比例依次用x和1-x代表，則該化合物的化學(xué)式表示為;②以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分數(shù)坐標(biāo)，例如圖1中原子1的坐標(biāo)為（5,2,2）,則原子2和3的坐標(biāo)分別為Cl囚蒜*回中町~°H**回4醴泮回3UUU ? _定［條件|0H-fOCH2—C^0H

G「d。)R-C=N尊＞r-coOH己知：' "He】A的名稱為。E的結(jié)構(gòu)簡式為,F中含氧官能團名稱是 oA-B的反應(yīng)類型為。B-C的化學(xué)方程式為。H是F的同分異構(gòu)體，滿足下列條件的H共有種，其中核磁共振氫譜有5組峰的結(jié)構(gòu)簡式是(寫出一種即可)。①含有飽和六元碳環(huán)；②能發(fā)生水解反應(yīng)；③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)(6)為了增加聚合物G的強度，可以進行硫化，其原因是.(7)根據(jù)題目所給信息，設(shè)計以乙烯為原料制備丁二酸二乙酯的合成路線(其它無機試劑任選)化學(xué)答案12345678910111213BCCDADBCDDBBDCD14.（14分）（1）甲f乙一丙+乙+甲 （2分）（2）用止水夾夾住甲裝置的導(dǎo)氣管，關(guān)閉分液漏斗旋塞，向分液漏斗加水，再打開漏斗旋塞，一段時間后，液體沒有再滴下，說明裝置氣密性良好。（2分）（其他合理答案均可）（3）冷凝管（或球形冷凝管）（1分）吸收C12和SO2,防止污染環(huán)境；防止空氣中的水蒸氣進入丙裝置。（2分）（4）①B（1分）②2KM11O4+I6HCI（濃）=2KC1+2MnCl2+5C12t+8H20（2分）（其他合理答案均可）（5）在潮濕的環(huán)境中，SO2cl2+2%0=112so4+2HC1；生成的酸腐蝕金屬（2分）（6）由于產(chǎn)品沒有純，溶解了SO2,SO?被硝酸鍬氧化為硫酸，得到的沉淀量增大，導(dǎo)致測得含硫量增大.（2分）（14分，每空2分）2TeO+O2+4NaOH—2Na2TeO3+2H2O0.0032mol?L（3）S2-+PbO22-+2H2O=PbSI+40田（4）%供受熱分解 （5）加熱蒸發(fā)、趁熱過濾3：1 （7）86.4%（14分）-49.5kJ?mol-1（1分）（2）①丹〉心〉石 （1分）反應(yīng)I正向氣體分子數(shù)減小，反應(yīng)H正向氣體分子數(shù)沒有變，相同溫度下，增大壓強反應(yīng)I平衡正向移動，反應(yīng)II平衡沒有動，則增大壓強C02的轉(zhuǎn)化率增大，所以為＞馬＞為。（2分）反應(yīng)I正向放熱，反應(yīng)II正向吸熱，溫度高于300C之后，反應(yīng)轉(zhuǎn)化率主要由反應(yīng)H決定。（1分）②C00.1 0.016（各1分） 0.1875（2分）@CO2+2H++2e-=HCOOH（2分）②0.9（2分）

（15分）⑴4di05s25P1（1分） Se>Ga>In（1分）H2s。3（1分）H2SeO3與H2s。3均可寫為（HO為RO,非羥基氧個數(shù)相同，由于S的電負性更強，對羥基氧電子對吸引能力較強，羥基氧上的氫較易電離，故酸性更強的是H2s。3（2分）[Ga（NH3）4Cl2]Cl（1分）（4）附3中的孤電子對與CW+配位，受到CW+吸引，對N—H成鍵電子對斥力減弱，故N—H鍵角變大（2分）減小溶劑極性，降低值（陽3）4映4的溶解度（1分）72 640⑸①2a（1分）②心乂410"> （2分）（6）①FeAsOiFx（1分）②原子2的坐標(biāo)為（5,5,0）、（1分）原子3的坐標(biāo)為（0,0,2）o（1分）（15分）（1）丙烯（1分）HOH2C-^—/ CN（2） 、~/ （2分）叛基、羥基（全對1分）（3）取代反應(yīng)（1分）CHCH2=CHCH2C1+NaOHCH2=CHCH2OH+NaCl（2分）G是一種含有碳碳雙鍵的線型高分子，一定條件下，分子中的碳碳雙鍵打開與硫化劑加成可轉(zhuǎn)變?yōu)槿S網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。（2分）（3分）CH2=CH2CH：C1-CH：C1NaCNCH：CH2=CH2CH：C1-CH：C1濃H：S04產(chǎn)COOC濃H：S04產(chǎn)COOC：H$CH：COOC：H$H;OCH:=CH：--

催化劑

邯鄲市2022屆高三模擬考試

化學(xué)答案（詳解）1.B本題考查我國自主研發(fā)的高科技中的化學(xué)知識。神化鐐屬于半導(dǎo)體，A正確；石墨烯與金剛石互為同素異形體，B錯誤；納米氣凝膠屬于膠體，可產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，C正確；耐高溫的陶瓷材料，屬于無機非金屬材料，D正確。C本題考查化學(xué)與生產(chǎn)、生活的聯(lián)系。C102有強氧化性，能消毒菌，常用于自來水消毒，A正確；紅色Fe2（）3常添加到油漆中，做紅色顏料，B正確：Na2c。3雖然有堿性，但堿性比較強，對胃黏膜刺激過大，一般沒有用于胃藥，C錯誤；發(fā)動機火花塞須耐高溫、耐腐蝕，鈦合金耐高溫、耐腐蝕，D正確。C本題考查硫及其化合物的性質(zhì)。 硫單質(zhì)燃燒只生成SO2,A錯誤；硫循環(huán)中生成了Ri-S-Rz屬于有機物，B錯誤；硫酸鹽在含硫桿菌及好氧/厭氧菌作用下生成R-S—R2,硫元素化合價降低，C正確；燒煤時加石灰石，可實現(xiàn)硫的固定，能減少酸雨的形成，但無法減少溫室氣體二氧化碳的排放，D錯誤。D本題考查物質(zhì)的制備實驗。 用裝置A來制取用,發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為，NH++N02N2t+2H20,A正確；采用他與錮反應(yīng)制取氮化鋸，制得的即應(yīng)先通過濃硫酸干燥，同時還應(yīng)防止外界水蒸氣進入反應(yīng)裝置，連接順序為a-b-c-f-g-d,B正確；反應(yīng)時，應(yīng)先點燃A處的酒精燈，將裝置中空氣排出后，再點燃D處酒精燈，C正確；電是無污染氣體，沒有需要進行尾氣處理，D錯誤。A本題考查題海水資源的綜合利用。太陽能蒸發(fā)濃縮海水，自然沉淀18?24個月，氯化鈉和氯化鉀從溶液中析出過濾，濾液1中（主要含MgALi\Ca2\S042）加入過量氫氧化鈣會反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和少量硫酸鈣沉淀，過濾濾液2中（主要含Li+、Ca2\SO?*.OH）,加入稍過量碳酸鈉得碳酸鈣沉淀，過濾，濾液3中（主要含Li，、C032-,Na\SO』-）,加入碳酸鈉80?90℃得碳酸鋰沉淀，以此來解析：工序③和工序④順序沒有可互換，互換以后過量鈣離子無法除去，A錯誤；碳酸鋰在冷水中溶解度較熱水中大，選擇溫度為80?90C,可降低碳酸鋰在水中的溶解度，提高產(chǎn)率，B正確：碳酸鋰沒有溶于醇，乙醇易揮發(fā)，用乙醇洗滌粗產(chǎn)品可起到提高產(chǎn)率和干燥的，C正確；首先NaCl和KC1固體先加水溶解，加熱蒸發(fā)有大量氯化鈉晶體析出，當(dāng)還剩下少量水時，趁熱過濾，得到氯化鈉晶體，將濾液冷卻可得氯化鉀晶體，為了提高純度可將以上得到的氯化鈉晶體再溶于水再進行加熱蒸發(fā)到得到大量晶體留下少量水的時候過濾出晶體，同樣以上得到的氯化鉀晶體可重復(fù)以上次操作，D正確；D本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用。CHCb中沒有含C1—H鍵，A錯誤；Cu與S反應(yīng)生成Cu2S,Cu為+1價，所以6.4gCu完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1Nk,B錯誤；溶液中存在HPOJ--H，+PO?-,離子總數(shù)大于0.3凡，C錯誤；16gCH4中含有的C-H為44，36g從0中含有的0-H也為4限,D正確。B本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。分子中含有羥基、酸鍵、線基三種含氧官能團，A正確；酚羥基酸性很弱，沒有能與NaHC()3溶液發(fā)生反應(yīng)，B錯誤：酚類物質(zhì)容易被空氣中的氧氣氧化,C正確；分子中羥基鄰對位的氫可以被Bq取代，含有碳碳雙鍵，可以與Bq發(fā)生加成反應(yīng)，D正確。C本題考查反應(yīng)機理。在過程i、過程iii、過程v中，分別是CH4、CH30H.HCHO分子中的C-H鍵斷裂，A正確；將CH”轉(zhuǎn)化為含氧有機物，即CH」被H2O2依次氧化為CH3OH.HCHO、HCOOH,B正確：步驟ii所得產(chǎn)物為CH3OH,其所有原子沒有可能共面，C錯誤：催化劑吸附后斷裂了CH」、CH3OH、HCHO分子中的共價鍵，形成了沒有穩(wěn)定的基，D正確。步驟vi：H2O2+CHO+H-HCOOH+H2O9.D本題考查新型二次電池的工作原理。放電時，Zn失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，Zn放電時，Zn失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，Zn電極為負極放電時，PTZ?在石墨氈電極的電子被還原成PTZ,石墨氈電極為正極充電時，Zn電極接電源的負極，作陰極充電時，石墨氈電極接電源的正極，作陽極CH2c12密度比此0大，且互沒有相溶，可將電池正極與負極隔開，若將電池倒置，則會造成電池短路，A正確；充電時，石墨氈電極連接電源的正極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為PTZ-e-=PTZ+,B正確；放電時，陰離子(PF6。移向負極，即由CH2ck移向水層，C正確;放電時，Zn板減少6.5g,生成6.5gZM+進入到溶液中，轉(zhuǎn)移0.2mol電子，則有0.2molPF6(29g)^向水層，故水層質(zhì)量增加35.5g,D錯誤。D本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律。Z原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍可推知Z是0,再圖中原子的成鍵數(shù)目，M、W、X、丫依次為H、B、C、N。Z的氫化物可以是H2O2,H2O2中存在非極性鍵，A錯誤；五種元素的原子半徑順序為： W>X>Y>Z>M,B錯誤；X的氫化物可以是碳數(shù)較多的燒類，其沸點比丫的氫化物氨氣更高，C錯誤；由H3BO3的解離反應(yīng)可判斷H3BO3是一元弱酸，D正確。B本題考查物質(zhì)性質(zhì)和離子共存。溶液中加入過量稀硫酸無明顯現(xiàn)象，說明無CO32一;加入硝酸鍬溶液，有氣體生成，說明發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，則含有Fe2+,沒有含AIO2Z有沉淀A,說明沉淀A為硫酸鈿沉淀，但沒有能說明含有SOJ-,因為前面加入了硫酸。濾液X中加入過量NaOH溶液生成氣體，則氣體為氨，原溶液中含有NIV；沉淀B含有氫氧化鐵沉淀；濾液中通入少量二氧化碳有沉淀C生成，沉淀C一定含有碳酸鋼，可能含有氫氧化鋁沉淀，則原溶液可能含有A13+,但由于溶液中離子濃度均為0.1mol-L1,電荷守恒，可判斷沒有可能含有Al3+,一定含有SO/-、CL、Fe2\NUT。A、C錯誤，B正確。濾液X中大量存在的陽離子有NH4\Fe3\H+和Ba2+,D錯誤。BD本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。 魯米諾的化學(xué)式為C8H7N3O2,A錯誤；A中含有兩個粉基，甘油中含有多個羥基，一定條件下，A可以和甘油發(fā)生聚合反應(yīng)，B正確；B中硝基和酰胺鍵均沒有能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，ImolB與足量此完全反應(yīng)至多消耗3moi%，C錯誤；第（1）步中竣基與聯(lián)氨發(fā)生取代反應(yīng)，第（2）步中硝基被Na2s。3還原為氨基，D正確。CD本題考查溶液中的離子平衡。 由M、N點可知，6（RCOOH）為50%,6（RCOCT）為50%,該點pH=a,有府（HC00H）=10T.75,Aa（CH3CH2C00H）-10-4-88,甲酸酸性大于丙酸，A正確；當(dāng)lg[c（RC00H）/c（RC0（T）]>0時，即圖中M、N點之前的溶液，均顯酸性，B正確；因甲酸酸性大于丙酸，則等濃度的HCOONa和CH3cHzCOONa兩種溶液，CH3cHzCOONa的水解能力更強，水電離的c（0H-）更大，C錯誤:將0.1mol/L的HCOOH溶液與0.Imol?L1的CH3CH2COONa溶液等體積混合，得到等濃度HCOONa和CH3CH2COOH的混合液，由于HC0（T的水解小于CH3CH2COOH的電離，c（HCOO-）>c（CH3CH2COOH）,D錯誤。（14分）（1）甲一乙一丙一乙一甲 （2分）（2）用止水夾夾住甲裝置的導(dǎo)氣管，關(guān)閉分液漏斗旋塞，向分液漏斗加水，再打開漏斗旋塞，一段時間后，液體沒有再滴下，說明裝置氣密性良好。（2分）（其他合理答案均可）（3）冷凝管（或球形冷凝管）（1分）吸收Ck和SO2，防止污染環(huán)境；防止空氣中的水蒸氣進入丙裝置。（2分）（4）①BQ分）②2KMnO4+16HCl（?c）=2KCl+2MnCl2+5C12t+8H20（2分）（5）在潮濕的環(huán)境中，SO2C12+2H2O=H2SO4+2HC1；生成的酸腐蝕金屬（2分）（6）由于產(chǎn)品沒有純，溶解了SO2,S02被硝酸鋼氧化為硫酸，得到的沉淀量增大，導(dǎo)致測得含硫量增大。（2分）（1）兩種氣體都用甲裝置制備，都必須干燥后，然后一并通入丙儀器中，所以順序為甲一乙一丙一乙一甲。（2）答案。（3）由儀器圖可知儀器a為冷凝管（球形冷凝管)，堿石灰有兩個作用：①防止氯氣和二氧化硫逸出污染環(huán)境②防止空氣中水與產(chǎn)物接觸，保持干燥環(huán)境。(4)制取二氧化硫的裝置，選用濃硫酸和亞硫酸鈉，由亞硫酸根離子與氫離子生成二氧化硫，但硫酸濃度沒有能太大，否則沒有易電離出氫離子，沒有利于二氧化硫的生成，70%H2SO4和Na2s。3即可：該裝置沒有加熱，制氯氣可以用KMnOi固體和濃鹽酸。(5)SO2ck發(fā)生水解反應(yīng)得到硫酸和鹽酸，化學(xué)方程式為：SO2C12+2H2O=H2SO4+2HC1；(6)由于產(chǎn)品沒有純，溶解了SO2,SO2被硝酸鋼氧化為硫酸，得到的沉淀量增大，導(dǎo)致測得含硫量增大。(14分，每空2分)(1)2Te0+02+4Na0H-2Na2Te03+2H2。0.0032mol?LT(3)S2-+PbO22+2H20=PbSI+40H- (4) 受熱分解(5)加熱蒸發(fā)、趁熱過濾 (6) 3：1 (7)86.4%(1)“堿溶"時，TeO被空氣中的。2在NaOH存在的環(huán)境中氧化為Na2Te()3，根據(jù)得失電子守恒、元素守恒，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2TeO+()2+4NaOH-2Na2Te03+2H20o(2)假定溶液體積為VL,Ba2+在混合體系中的存在形式由兩部分構(gòu)成，一部分與As。：沉淀3Ba2++2AsO^Ba3(As04)2，需n(Ba?+)=0.003Vmol；同時溶液中存在Ba3(AsO“)2的溶解平衡，c?(Ba2+)(As04)=Ksp(Ba3(AsO4)2)?此時c(As°&)=10-6mol,L1,c(Ba2+)=3,KjBaKAsOjJc(Ba2+)=3,c(AsO：)[(IxlO。-IO4mol?L,需n(Ba2+)=10Tx2Vmol,故n10*1X2V+0.003Vc(Ba(OH)2)=V=v=0.0032mol?L'；“除鉛”時，加入Na2s和NazPbOz反應(yīng)生成PbS沉淀和NaOH,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為S2-+PbO22'+2H2O=PbSI+40H-；(4)從圖中可以看出，70℃后隨溫度升高Te的脫除率下降，則主要是用。2熱分解造成的，原因可能是比。2受熱分解；“溶析結(jié)晶”的操作是加熱蒸發(fā)，趁熱過濾，洗滌，干燥，得到錫酸鈉晶體；Na2TeO1加入濃鹽酸反應(yīng)生成H2TeOd,“還原”反應(yīng)用TeO]與S02反應(yīng)生成Te和SOJ-,Te元素從+6降至0價，HzTeOq做氧化劑，S元素從+4升到+6價，S0?做還原劑，由升降相等可得還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6:2=3:1；(7)根據(jù)反應(yīng)關(guān)系Cr2O72-+3H2TeO3+8H++2H2O=2Cr3++3H6TeO6和Cr2O72-+6Fe2++8H+=2Cr3++6Fe3++4H2O,得關(guān)系式：CriO/ ?3HJC0,?3TeTOC\o"1-5"\h\z1 30.02Lx0.1molE'-lxO.onLxO.lmolL1 n6 ,解得n=5.4Xl（T3moi,將其配制成100mL溶液，取20.00mL于錐形瓶中，碗產(chǎn)品中硅的質(zhì)量分數(shù)為：5.4X10_3molX挈X128g/mol -7-^ X=86.4%4.0g 。16.（14分）（1）-49.5kJ?mol-1（1分）（2）①心＞外（1分）反應(yīng)I正向氣體分子數(shù)減小，反應(yīng)II正向氣體分子數(shù)沒有變，相同溫度下，增大壓強反應(yīng)I平衡正向移動，反應(yīng)II平衡沒有動，則增大壓強CO2的轉(zhuǎn)化率增大，所以修＞為＞為。（2分）反應(yīng)I正向放熱，反應(yīng)II正向吸熱，溫度高于300℃之后，反應(yīng)轉(zhuǎn)化率主要由反應(yīng)II決定。（1分）②CO0.1 0.016（各1分）0.1875 （2分）（3）?C02+2H*+2e-=HCOOH（2分）②0.9（2分）本題主要考查化學(xué)反應(yīng)原理，考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的理解和綜合運用能力。（1）依據(jù)蓋斯定律，、H\=兇2-兇3=41.5-91=-49.5kJ-mol-1（2）①答案②依據(jù)圖中信息，起始時，容器中C°2和“2的分壓分別為05MPa和1.5MPa,總壓為1.5+0.5=2.0（MPa）；假設(shè)圖中缺少的組分為凡。?,則其分壓應(yīng)該為0.2+0.3=0.5（MPa）（此時容器總壓為0.2+0.2+0.3+0.5+0.8=2.0（MPa）,假設(shè)沒有成立，故缺少的組分為CO（g）或CHQH（g）,且其分壓為°-3-°2=°」（MPa）,總壓為0.2+0.2+0.3+0.1+0.8=1.6（MPa）設(shè)0?15min內(nèi)，反應(yīng)I有amol。°2（g）轉(zhuǎn)化，反應(yīng)H有bmol。°2（g）轉(zhuǎn)化，為方便計算假定反應(yīng)H以反應(yīng)I的平衡狀態(tài)為起始狀態(tài)，列三段式：CQ(g)+3H2(g)1音CH30H(g)+H2O(g)起始2moi 1300轉(zhuǎn)化2moi a3aaaj平衡Zmol\-a3—3aaaII.C2(g)+H2(g)M叁CO(g)+H2o(g)起始\-a3—3。0 a轉(zhuǎn)化/加。/bbb b平衡/"血:\—ci—h3—3?！猙h a+h\—a-b0.2 423—3?！猙0.8,4—2aL6；解得:a=0.4b=0.2.，；m(CO):w(CH3OH):w(H2O)=0.2:0.4:0.6=1:2:3缺少的組分為C0(g),分壓為0.1MPa。v(H,)=^-^^=0.016(molL-1min1)反應(yīng)I的反應(yīng)速率5x15 ' 7反應(yīng)II的平衡常數(shù)P02x0.8 ,。（3）①銅電極與電源負極相連為陰極，CO?得電子被還原生成HC00H,根據(jù)電荷守恒及元素守恒可知電極反應(yīng)方程式為：C02+2H*+2e-=HC00H；②C2Hl和CH30H中碳均為-2價，C02轉(zhuǎn)化成C2Kl和CH30H化合價均降低6價，所以生成0.15molC2H4和0.30molCH30H時轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為（0.15molX2+0.30mol）X6