2021廣州市天河區(qū)高二化學(xué)期末真題-題目版

2021廣州市天河區(qū)高二化期末真題卷一、選擇題（本題包括20小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共40分）1、近日，“水氫發(fā)動(dòng)機(jī)在南陽(yáng)下線''的消息引發(fā)社會(huì)廣泛關(guān)注和質(zhì)疑，也讓“氫能”再次躍入大眾視i予。下列說(shuō)法正確的是A.水可以在自然條件下直接分解為氫氣和氧氣B.“氫能”幾乎是零碳科做,是人類未最理想的替代能C.“水氫發(fā)動(dòng)機(jī)”是指發(fā)動(dòng)機(jī)中注水即可發(fā)動(dòng)汽車D.加氫和加油原理相同，都是燃料燃燒產(chǎn)生熱能轉(zhuǎn)化為機(jī)械能2、下列變化AH大于AH?的是選項(xiàng)AH)ah2AS(s)+O2(g)=SO2(g)S(g)+O2(g)=SOi(g)B2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)CC(s)+O2(g)=CO2(g)CO(g)+O2(g)=CO2(g)DN2(g)+3H2(g),—2NH3(g)2NH3(g),-N2(g)+3H2(g)3、下列說(shuō)法正確的是A.H2的燃燒熱AH=-285.8kJmor1,則2H?O⑴=2H2(g)+C>2(g)AH=+285.8kJmor1B.SCh(g)+2H2s(g)=3S(s)+2H2O⑴常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的AH<0C.0.5molN2和1.5molH2反應(yīng)放熱19.3kJ,則N2(g)+3H2(g):——"2NH3(g)AH=-38.6kJ-mol'1D.C(石墨，s)=C(金剛石，s)AH=+1.90kJmol-',則金剛石比石墨穩(wěn)定4、一定條件下，恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g),測(cè)得CH』的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是100.0090IX)80.00700060.00soxn500750tan123015001730A.壓強(qiáng)pi>P2>P3>P4B.壓強(qiáng)為P4時(shí)，在Y點(diǎn)：v正<v逆C.選擇合適催化劑可提高CH」的初轉(zhuǎn)年D.上述反應(yīng)的AH>05、一定條件下，3molA和1molB在2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)n^C(g)+2D(s).2min未反應(yīng)達(dá)到平衡，下列說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)過(guò)程中混合氣體的密度始終保持不變B.2min后加壓，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率變慢，平衡正向移動(dòng)C.反應(yīng)過(guò)程中A和B的轉(zhuǎn)化率相等D.2min后從密閉容器中移除D,平衡正向移動(dòng)6、常溫下，某酸HA的電離平衡常數(shù)Ka=1.0x10J,下列說(shuō)法正確的是A.常溫下，NaA的水解平衡常數(shù)心=1.0x10，B.常溫下，0.1mol-L-'HA溶液中，水電離出的aH+AisiofmohL」C.NaA與HC1恰好完全反應(yīng)后的溶液中，2c(Na+)RA-*<cDD.常溫下,HA溶液中加入NaA固體，c(HA)c(OH~p成小C(A)7、常溫下，未知濃度的HA和MOH溶液，加水稀釋n倍，兩溶液的pH變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.HA為弱酸，MOH為強(qiáng)堿B.水的電離程度：X=Z>YC.若升高溫度,Y、Z點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH均減小D.MA的溶液中：c(M+>>c(a-)>c(oh-)>c(h+)8、某溫度下，難溶物FeR在水溶液中存在平衡FeR(s)=^Fe?+(aq)+R2(aq),其沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.可以通過(guò)升溫實(shí)現(xiàn)由a點(diǎn)到c點(diǎn)B.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的小等于b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的KmC.d點(diǎn)有沉淀生成D.該溫度下，Ksp=4.0xl0-189、鈉-硫（Na/S8）電池是由固體電解質(zhì)（鈉中-氧化鋁固體，允許Na,通過(guò)）將兩個(gè)液體電極隔開(kāi)，其電池結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是 Na-B-K化留一 四體電制及 你船電極A.外電路電子移動(dòng)由b到aB.b極反應(yīng)式為：Na-e-=Na+C.充電時(shí)b接直流電的正極D.Na+可以穿過(guò)固體電解質(zhì)從而構(gòu)成閉合回路10、電解降解法可用于治理水體硝酸鹽污染，將NQ-降解成N?的電解裝置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.B為電的正極B,電解時(shí)H+從膜右側(cè)遷移到膜左側(cè)C.Ag-Pt電極反應(yīng)為：2H2O-4e=4H++o^D.若外電路轉(zhuǎn)移電子數(shù)為10mol,則可以降解2molNOy11、化與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是A.葡萄糖與麥芽糖均為還原性糖，二者互為同系物B.疫苗因未冷藏儲(chǔ)運(yùn)而失效，這與蛋白質(zhì)變性有關(guān)C.煤的干儲(chǔ)可得到煤焦油，通過(guò)煤焦油的分儲(chǔ)可獲得多種芳香羥D.絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，屬于天然高分子化合物12、下列化用語(yǔ)正確的是A.C02的球棍模型：/%B.丙域的鍵線式：ZC.(CH3)2CHCH=CH2名稱：3-甲基-1-丁烯D.醛基的電子式：h：；L13、下列表格中烷羥的一氯代物只有一種，仔細(xì)分析其結(jié)構(gòu)和組成的變化規(guī)律，判斷第4位烷煌的分子式是H1H—(：-HHCH)1CH,-C—CHi1CHiC(CHj),(CHj)jC—C—C(CHj),123A?C36H74 B,C36H72 C.C53H106 D.C53H1O814、下列說(shuō)法不正確的是A.等質(zhì)量的乙酸和甲醛分別完全燃燒，消耗的氧氣量相同B.銅絲表面的黑色氧化膜可用酒精除去C.Na2c03溶液可使苯酚濁液變澄清D.0.01mol甲醛與足量的銀氨溶液充分反應(yīng),最多可生成2.16gAg15、下列除雜（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)）方法正確的是A.漠苯（漠）：加入NaOH溶液，振蕩，靜置，分液B.乙烷（乙嫌）：通過(guò)盛有KMnO4溶液的洗氣瓶C.硝基苯（濃HNO.3）：加入足量濃H2sCh，加熱、冷卻、靜置，分液D.乙熔（SO?）:通過(guò)盛有浸水的洗氣瓶16、設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.常溫常壓下，17g甲基（-CH,）所含的電子數(shù)為10NaB.1mol氯氣和足量甲烷在光照條件下反應(yīng)可生成2Na個(gè)氯化氫分子C.100g46%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）乙醇溶液中所含-OH數(shù)目為7NaD.5.6g鐵與0.1mol氯氣在點(diǎn)燃條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3Na17、有關(guān)下圖所示化合物的說(shuō)法不正確的是A.既可以與Bn的CC14溶液發(fā)生加成反應(yīng)，又可以在光照下與Bn發(fā)生取代反應(yīng)B.1mol該化合物最多可以與3molNaOH反應(yīng)C.既可以催化加氫，又可以使酸性KMnCh溶液褪色D.既可以與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又可以與NaHCCh溶液反應(yīng)放出CO2氣體18、下面兩種物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、沸點(diǎn)及熔點(diǎn)如表所示，下列說(shuō)法正確的是異丁醇叔丁醇結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式X沸點(diǎn)/℃10882.3熔點(diǎn)/℃-10825.5A.異丁醇與叔丁醇互為同系物B.異丁醇的核磁共振氫譜有三組峰，且面積之比是126C.用蒸儲(chǔ)的方法可將叔丁醇從二者的混合物中分離出D.異丁四期生消去■,叔丁醇不能發(fā)生消去反應(yīng)19、環(huán)丙叉環(huán)丙烷（n）由于其特殊的結(jié)構(gòu)，一直受到結(jié)構(gòu)和理論化家的關(guān)注。它有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說(shuō)法正確的是B.反應(yīng)②是消去反應(yīng)C.P分子中極性鍵和非極性鍵個(gè)數(shù)之比為109D.m的同分異構(gòu)體中屬于芳香族化合物的共四種20、聚乙烯胺可用于合成染料Y,增加纖維著色度，乙烯胺（CH?=CHNH2）不穩(wěn)定，所以聚乙烯胺常用聚合物X水解法制備。下列說(shuō)法不正確的是+CH：-CH-t水.。聚乙蟀胺 NH—CH NH—（：—NH—RTOC\o"1-5"\h\zI IO SX YA.聚合物X不能發(fā)生還原反應(yīng)B.測(cè)定聚乙烯胺的平均相對(duì)分子質(zhì)量，可得其聚合度C.乙烯胺與CH3cH=NH互為同分異構(gòu)體D.聚乙域胺和R-N=C=S合成聚合物Y的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)二、非選擇題（本題包括4小題，共60分）21.（12分）阿司匹林（乙酰水楊酸，［丫 ）是世界上應(yīng)用最廣泛的解熱、鎮(zhèn)痛和抗炎藥.乙酰水楊酸受熱易分解，分解溫度為128C~135℃.某習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室以水楊酸（鄰羥基苯甲酸）與醋酸酊【（CH3co）2。］為主要原料合成阿司匹林，反應(yīng)原理如圖。COOH 機(jī)SO,COOH3-oh4（CHjCOhO京后木LJ-oocch,+CHjCOOH制備基本操作流程如圖。唇酸酎水飭酸濃硫酸85C?90匕_ 冷卻 、粗產(chǎn)品加熱 減壓過(guò)濾、洗滌主要試劑和產(chǎn)品的物理常數(shù)如表所示：名稱相對(duì)分子質(zhì)量熔點(diǎn)或沸點(diǎn)（℃）水水楊酸138158（熔點(diǎn)）微溶醋酸酎102139.4（沸點(diǎn)）易水解乙酰水楊酸180135（熔點(diǎn)）微溶請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：(1)制備阿司匹林時(shí)，所用實(shí)驗(yàn)儀器需干燥，原因是.(2)合成阿司匹林時(shí)，最合適的加熱方法是一(3)提純粗產(chǎn)品流程如下，加熱回颼置如圖。TOC\o"1-5"\h\z1gF乙酸乙酯.加熱、趁熱過(guò):直 冷卻、洗滌、弓超工?瓦喇 \X*忙酎沸石 面抬 減壓過(guò)港手謝乙笠,楊明①實(shí)驗(yàn)裝置中儀器X的名稱是 0②冷凝水的流進(jìn)方向是 0(填"a”或"b"I③使用溫度計(jì)的目的是控制加熱的溫度,防止 。④趁熱過(guò)濾的原因是 。⑤下列說(shuō)法正確的是 。(填選項(xiàng)字母)a.西中提純方法中乙酸乙酯的作用是做溶劑b.此種提純粗產(chǎn)品的方法叫重結(jié)晶c.可以用紫色石蕊溶液判斷產(chǎn)品中是否含有未反應(yīng)完的水楊酸(4)實(shí)驗(yàn)中原料用量：2.3g水楊酸、5.0mL醋酸酊(p=1.08gem3),最終產(chǎn)品質(zhì)量為2.2g,則所得乙酰水楊酸的產(chǎn)率為(用百分?jǐn)?shù)表示，小數(shù)點(diǎn)后T立122.(12分)化合物J是一種常用的抗組胺藥物，一種合成路線如圖。①c為最簡(jiǎn)單的芳香羥，且A、C互為同系物。②2ROH+NH3傕化劑HNR2+2H2O(R代表羥基\A-,請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 E中的官能團(tuán)名稱是 (2)D生成E的反應(yīng)類型是 F生成H的反應(yīng)類型是 J的分子式為.(3)B+C-D的化方程式為 (4)B與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的化方程式為(5)寫出用氯乙烷和2-氯-1-丙醇為原料制備化合物 : 的合成路線 (其他無(wú)機(jī)試23.(12分)研究化反應(yīng)中的能量及轉(zhuǎn)化關(guān)系，在工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)用將HC1轉(zhuǎn)化為Cl2,可提高效益，減少污染，該轉(zhuǎn)化可通過(guò)催化循環(huán)實(shí)現(xiàn)。反應(yīng)①：2HCl(g)+CuO(s)^^H2O(g)+CuCh(s)AHi網(wǎng)②：CuCl2(s)+O2(g)=sCuO(s)+Cl2(g)AH2總反應(yīng)：4HCl(g)+O2(g)=：2H2O(g)+2C12(g)AH貝！IAH=.(用AHi和AH2表示)(2)我國(guó)是個(gè)鋼鐵大國(guó)，鋼鐵產(chǎn)量世界第一。高爐煉鐵產(chǎn)生的廢氣中C0可進(jìn)行回收,使其在一定條件下和此反應(yīng)制備甲醇：CO(g)+2H2(g)=CH5OH(g)o化鍵H-HC-HO-HCO鍵能(kJmol-1)436414464326根據(jù)圖1和表格信息計(jì)算co中化鍵的鍵能E=kJmol-1(3)氨氣是一種富氫燃料，可以直接用于燃料電池，一種“零污染''氨氣燃料電池工作原理如圖2為若消耗2molNH3,理論上需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的02L.（4）用石墨做電極電解Na2sCh溶液，可制得NaOH和H2SO4,其原理如圖3所示.a極連接電的（填“正”或“負(fù)”）極，S。??一向（填“a或b”）極遷移，A口逸出物質(zhì)是（填化式，下同），C口流出的物質(zhì)是24.（12分）能問(wèn)題是我國(guó)面臨的重大課題,甲醇（CH,OH）屬于可再生能，發(fā)展前景非常略見(jiàn)。略見(jiàn)。困I 坦2（1）某溫度下，在1L的密閉容器中充入2moicCh和6m0IH2,發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）=CH30H（g）+H20（g）,測(cè)fiCCh和CH30H（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖1所示.@0~4min用H?表示的平均反應(yīng)速率v（H2）=,該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)氏= ②能判斷該反應(yīng)已達(dá)化平衡的是 （雙選）A.CO2百分含量保持不變B.容器中比濃度與C0?濃度之比為31C.容器中混合氣體的質(zhì)量保持不變D.C02生成速率與CH30H生成速率相等（2））催化劑作用下，在密閉容器中充入10molCO與20molH2,發(fā)生反應(yīng)：C0(g)+2H式g)n^CH30H(g);測(cè)得CO的平衡漸辟(a)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。①自反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)A、B、C三點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)，所需時(shí)間tA、tB、tc的大小關(guān)系為(填“〈”或“=”，下同)，平衡常數(shù)Ka、Kb、Kc的大小關(guān)系為.②自反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)A、B、C三點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)，容器中氣體的總物質(zhì)的量n(A)總n(B)總n(C)總25.(12分)稀土元素的性質(zhì)極為相似,常見(jiàn)化合價(jià)為+3價(jià)，其中鈕(Y)是激光和超導(dǎo)的重要材料。工虹通過(guò)竊礦石(YaFeBezSizOio)制備氧化鈕的流程如圖。濾液1濾渣濾液1濾渣1YO已知：25℃時(shí)，部分難溶物的K.p如表所示：Fe(OH)2Fe(OH)3Y(OH)3Ksp