課題二(上課用)酸和堿的中和反應和單元小結講解課件

第十單元酸和堿課題2酸和堿的中和反應第十單元酸和堿課題2酸和堿的中和反應1復習1、你知道哪些酸嗎？酸有哪些相似的化學性質？為什么？2、你知道哪些堿嗎？堿有哪些相似的化學性質？為什么？復習1、你知道哪些酸嗎？酸有哪些相似的化學性質？為什么？2、2想一想酸和堿混合在一起，會發(fā)生化學反應嗎？想一想酸和堿混合在一起，會發(fā)生化學反應嗎？3實驗10-9提出問題:酸與堿之間會發(fā)生反應嗎?作出假設:會反應實驗驗證:①稀鹽酸與氫氧化鈉溶液直接混合觀察現(xiàn)象:②氫氧化鈉溶液中滴加酚酞后,溶液變紅,逐漸滴加稀鹽酸,紅色消失得出結論:稀鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生發(fā)應②借助指示劑,如先在氫氧化鈉溶液中滴加酚酞,再逐滴加酸①無明顯現(xiàn)象實驗10-9提出問題:酸與堿之間會發(fā)生反應嗎?作出假設:會反4操作步驟現(xiàn)象和分析（1）在燒杯中加入10mL氫氧化鈉溶液，滴入2滴酚酞溶液。（2）逐滴滴入稀鹽酸，并不斷攪拌。（3）?。?）中變?yōu)闊o色的溶液2滴滴在玻璃片上，置于酒精燈上加熱。玻璃片上有白色固體生成溶液由無色變紅色溶液由紅色變無色活動與探究：操作步驟現(xiàn)象和分析（5討論：1.為什么要加入酚酞指示劑？

借以判斷反應有無發(fā)生2.什么時候酸和堿恰好完全反應？溶液剛好由紅色變?yōu)闊o色3.能否換成紫色的石蕊作指示劑？現(xiàn)象?

可以溶液由藍色變成紫色，繼續(xù)加酸又變成紅色實驗10-9討論：1.為什么要加入酚酞指示劑？實驗10-96討論1、氫氧化鈉與鹽酸反應了嗎？2、它們之間可能會生成什么物質？還會是氫氧化鈉嗎？你能寫出該反應的化學方程式嗎？討論1、氫氧化鈉與鹽酸反應了嗎？你能寫出該反應的化學方程式嗎7氫氧化鈉（堿）和稀鹽酸（酸）發(fā)生的反應NaOH+HCl===NaCl+H2O堿酸金屬離子酸根離子鹽氫氧化鈉（堿）和稀鹽酸（酸）發(fā)生的反應NaOH+HC8討論下列反應有何共同特點？NaOH+HCl==NaCl+H2OCa(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O金屬離子酸根離子鹽討論下列反應有何共同特點？NaOH+HCl==Na9鹽：由金屬離子和酸根離子組成的化合物中和反應：酸和堿作用生成鹽和水的反應酸+堿→鹽+水

“鹽”是指一類物質，和平時說的“食鹽”不同。鹽：由金屬離子和酸根離子10常見的中和反應

酸+堿=鹽+水HCl+NaOH=NaCl+H2O2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OH2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2OHNO3+NaOH=NaNO3+H2O常見的中和反應酸+堿11為什么NaOH+HCl反應?生成什么?反應前后溶液中離子發(fā)生了怎樣的變化?重新組合微觀世界HCl+NaOHNaCl+H2O請分析氫氧化鈉與鹽酸反應的本質H++OH-=H2O反應特征：為什么NaOH+HCl反應?生成什么?反應前后溶液中離子發(fā)生12名稱氫氧化鈉硫酸氧化鐵化學式CuSO4類別1.下列物質屬于鹽的是（）ACaOBCa(OH)2CCuSO4DHCl2.填寫下表（類別按酸、堿、鹽、氧化物填寫）CNaOH堿硫酸銅鹽H2SO4酸Fe2O3氧化物課堂練習一酸H++酸根離子堿金屬離子+OH-鹽金屬離子+酸根離子小結：化合物的分類氧化物金屬或非金屬元素+氧元素名稱氫氧化鈉硫酸氧化鐵化學式CuSO4類別13名稱氫氧化鈉硫酸氧化鐵化學式CuSO4類別1.填寫下表（類別按酸、堿、鹽、氧化物填寫）NaOH堿硫酸銅鹽H2SO4酸Fe2O3氧化物課堂練習一名稱氫氧化鈉硫酸氧化鐵化學式CuSO4類別141.下列反應，屬于中和反應的是（）A.Zn+2HCl==ZnCl2+H2B.CuO+2HCl==CuCl2+H2OC.Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2OD.CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2課堂練習二C1.下列反應，屬于中和反應的是（）課堂練習二C15二、中和反應在實際中的應用●改變土壤的酸堿性●處理工廠的廢水●用于醫(yī)藥◆中和胃酸◆制成含堿性物質的藥水，防蚊蟲叮咬二、中和反應在實際中的應用●改變土壤的酸堿性●處理工廠的廢水16在酸性土壤中加入熟石灰在酸性土壤中加入熟石灰在在172、處理工廠的廢水處理工廠的廢水污水處理2、處理工廠的廢水處理工廠的廢水污18

某硫酸廠排出的廢水中含有硫酸等雜質，嚴重危害當?shù)氐纳鷳B(tài)環(huán)境，你會怎樣處理這些廢水呢？你會處理廢水嗎？

應在排放前用堿性物質（例如熟石灰）進行中和處理。你能寫出化學方程式嗎？Ca(OH)2+H2SO4===CaSO4+2H2O2、處理工廠的廢水某硫酸廠排出的廢水中含有硫酸等雜質，嚴重危害當19胃樂說明書[藥品名稱]

胃樂膠囊[性狀]本品為膠囊劑，內容物為灰黃棕色，氣味香，味微苦[主要成分]氫氧化鋁[Al（OH）3]、甘草提取物、白芨、木香等[藥理作用]中和胃酸過多、抗?jié)?、?zhèn)痛、抗炎[功能與主治]用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。行氣止痛，收斂生肌，促進潰瘍愈合。用于胃脹悶疼痛，噯氣泛酸，惡心嘔吐，氣滯引起的胃腕疼痛。[用法與用量]口服，一次2~3粒，一日3次，空腹服用[規(guī)格]0.4g/粒[貯藏]密封，置干燥陰涼處[包裝]20粒/盒[有效期]兩年胃樂好藥用心制造3、用于醫(yī)藥胃樂說明書胃樂好藥用心制造3、用于醫(yī)藥20胃樂膠囊的主要成分胃酸的主要成分是鹽酸氫氧化鋁Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O氫氧化鋁能中和胃酸你能寫出化學方程式嗎？可用NaOH代替Al(OH)3

來中和胃酸嗎？胃樂膠囊的主要成分胃酸的主要成分是鹽酸氫氧化鋁Al(OH)321思考：為什么被蚊蟲叮咬過之后會覺得痛癢？有什么辦法會消除腫痛？蚊蟲能在人的皮膚內分泌出蟻酸，使皮膚腫痛。如果涂一些含有弱堿性物質（如NH3·H2O、肥皂水等）的藥水，就可減輕痛癢。思考：蚊蟲能在人的皮膚內分泌出蟻酸，使皮膚腫痛。如22吃堿面時，放點醋，味道會更美。吃堿面時，放點醋，味道會更美吃堿面時，放點醋，味道會更美。吃堿面時，放點醋，味道會更美23小結：酸和堿的化學性質酸有一些相似的化學性質：⑴酸能使酸堿指示劑顯示不同的顏色；⑵酸能與多種活潑金屬反應，生成鹽和氫氣；⑶酸能與某些金屬氧化物反應，生成鹽和水。⑷酸能與堿反應。堿有一些相似的化學性質：⑴堿能使酸堿指示劑顯示不同的顏色；⑵堿能與某些非金屬氧化物反應，生成鹽和水。⑶堿能與酸反應。小結：酸和堿的化學性質酸有一些相似的化學性質：⑴酸能使酸堿指24三、溶液酸堿度的表示法—pH1.pH的范圍通常在0~14之間溶液的酸堿性:表示溶液是酸性還是堿性的。(用酸堿指示劑檢驗)溶液的酸堿度:表示溶液酸堿性的強弱程度。

(最簡單的是用pH試紙測定)三、溶液酸堿度的表示法—pH1.pH的范圍通常在0~125⑴pH

7，溶液顯中性

。⑶pH

7,溶液顯堿性，pH越大，堿性越強。=﹥如NaCl、Na2SO4等溶液如HCl、H2SO4等溶液⑵pH

7，溶液顯酸性，pH越小，酸性越強。如Ca(OH)2、NaOH

等溶液

2.溶液的酸堿性與酸堿度(即pH）的關系:0714堿性增強

酸性增強中性﹤⑴pH7，溶液顯中性。⑶pH7,溶液顯堿性，pH263.pH的測定——用pH試紙測定在玻璃片上放一小片pH試紙，用干凈的玻璃棒蘸取被測液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，即可得出被測液的pH。測定方法:3.pH的測定——用pH試紙測定在玻璃片上放一27都是整數(shù)觀察pH試紙的數(shù)據(jù)特點：都是整數(shù)觀察pH試紙的數(shù)據(jù)特點：28pH試紙的正確使用方法:

1、不能直接把試紙浸入試液。注意：

2、不能先用蒸餾水濕潤PH試紙，否則測出來的PH值就不準確。

3、讀數(shù)一定是整數(shù)。pH試紙的正確使用方法:1、不能直接把試紙浸入試液294.了解溶液的酸堿度有重要意義:①化工生產中許多反應必須在一定pH溶液里才能進行；②在農業(yè)生產中，農作物一般適宜在pH為7或接近7的土壤中生長；③測定雨水的pH，可以了解空氣的污染情況[注：正常雨水(含H2CO3)的pH約為5.6，酸雨的pH小于5.6]；④測定人體內或排出的液體的pH，可以了解人體的健康狀況。4.了解溶液的酸堿度有重要意義:①化工生產305.人體內的一些液體和排泄物的正常pH范圍血漿7.35～7.45唾液6.6～7.1胃液0.9～1.5乳汁6.6～7.6膽汁7.1～7.3胰液7.5～8.0尿液4.7～

8.4糞便

4.6～8.4資料5.人體內的一些液體和排泄物的正常pH范圍血漿7.35～731活動與探究：溶液酸堿度對頭發(fā)的影響（課外作業(yè)）健康的頭發(fā)受損傷的頭發(fā)討論:溶液的酸堿度不同對頭發(fā)影響

，

性溶液對頭發(fā)有保護作用,溶液______性越強,對頭發(fā)損害越大。不同酸堿中活動與探究：溶液酸堿度對頭發(fā)的影響（課外作業(yè)）健康的頭發(fā)受損32四、調節(jié)溶液pH的方法１.若pH﹤7⑴加堿:pH２.若pH﹥7⑵加水:pH（3）加酸:pH（4）加水:pH酸性增大至＝或﹥7PH7PH7PH7PH7增大至接近于７減小到＝或﹤7減小至接近于７堿性四、調節(jié)溶液pH的方法１.若pH﹤7⑴加堿:pH２.若pH﹥33在用稀鹽酸和氫氧化鈉溶液進行中和反應實驗時，反應過程中溶液的酸堿度變化如圖13所示。

（1）該反應的化學方程式為：（2）該實驗操作是將

滴加到另一種溶液中。（3）當加入溶液的質量為ag時，所得溶液中的溶質為（寫化學式）

。（4）當加入溶液的質量為bg時，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈

色。NaOH+HCl=NaCl+H2O氫氧化鈉溶液HClNaCl紅在用稀鹽酸和氫氧化鈉溶液進行中和反應實驗時，反應過程中溶液的343.由金屬離子和酸根離子構成的化合物叫做鹽。學完本課題你應該知道：1.中和反應：中和反應在生活和生產中有廣泛的應用:⑴農業(yè)⑵工業(yè)⑶生活2.溶液的酸堿度可用pH表示，用pH試紙可以測定溶液的酸堿度。pH在0—14之間。⑵了解溶液酸堿度在實際中有重要的意義農業(yè)、工業(yè)、環(huán)境、生活酸+堿→鹽+水①pH

7，溶液呈中性，

②pH

7溶液呈酸性，PH越小，酸性越強，③pH

7溶液呈堿性，

PH越大，堿性越強。⑴溶液的酸堿性與pH的關系:﹥﹤=3.由金屬離子和酸根離子構成的化合物叫做鹽。學完本課題你應該352.某工廠排放的廢水的pH是4.5，取少量該廢水加入試管中，再滴酚酞溶液，溶液呈______色，如果要使試管里溶液的pH升高到＝7，可以采用__________的方法。無加堿性溶液1.PH=0的溶液是（）A.不存在B.酸性溶液C.堿性溶液D.中性溶液B練習:2.某工廠排放的廢水的pH是4.5，取少量該廢水加入試管中363、下列實驗操作記錄與序號相同的圖像所表示的變化關系不相符合的是()A.向稀NaOH溶液中逐滴滴入pH=1的稀鹽酸至過量B.用水稀釋pH=1的硫酸溶液C.向稀硫酸中逐滴滴入Ba(OH)2溶液至稍過量D.向鎂粉中加入足量的稀硫酸B≈7Ba(OH)2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2OMg+H2SO4＝MgSO4+2H2↑3、下列實驗操作記錄與序號相同的圖像所表示的變化關系不相符合374.失去標簽的三瓶無色液體，分別是稀HCl、蒸餾水、NaOH溶液，可用

加以區(qū)分。中性溶液(提示：HCl+NaOH＝NaCl+H2O)稀HCl蒸餾水NaOH步驟:⑵分別滴加酚酞，振蕩。變紅的是NaOH溶液⑶取少量NaOH溶液再分別滴到另外兩只試管中，振蕩。⑴用三支試管，分別取少量三種無色液體。變紅的無色液體是蒸餾水，仍為無色的是稀鹽酸。紫色石蕊溶液能否用酚酞試液將它們鑒別出來？4.失去標簽的三瓶無色液體，分別是稀HCl、蒸餾水、NaOH38第十單元酸和堿課題2酸和堿的中和反應第十單元酸和堿課題2酸和堿的中和反應39復習1、你知道哪些酸嗎？酸有哪些相似的化學性質？為什么？2、你知道哪些堿嗎？堿有哪些相似的化學性質？為什么？復習1、你知道哪些酸嗎？酸有哪些相似的化學性質？為什么？2、40想一想酸和堿混合在一起，會發(fā)生化學反應嗎？想一想酸和堿混合在一起，會發(fā)生化學反應嗎？41實驗10-9提出問題:酸與堿之間會發(fā)生反應嗎?作出假設:會反應實驗驗證:①稀鹽酸與氫氧化鈉溶液直接混合觀察現(xiàn)象:②氫氧化鈉溶液中滴加酚酞后,溶液變紅,逐漸滴加稀鹽酸,紅色消失得出結論:稀鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生發(fā)應②借助指示劑,如先在氫氧化鈉溶液中滴加酚酞,再逐滴加酸①無明顯現(xiàn)象實驗10-9提出問題:酸與堿之間會發(fā)生反應嗎?作出假設:會反42操作步驟現(xiàn)象和分析（1）在燒杯中加入10mL氫氧化鈉溶液，滴入2滴酚酞溶液。（2）逐滴滴入稀鹽酸，并不斷攪拌。（3）?。?）中變?yōu)闊o色的溶液2滴滴在玻璃片上，置于酒精燈上加熱。玻璃片上有白色固體生成溶液由無色變紅色溶液由紅色變無色活動與探究：操作步驟現(xiàn)象和分析（43討論：1.為什么要加入酚酞指示劑？

借以判斷反應有無發(fā)生2.什么時候酸和堿恰好完全反應？溶液剛好由紅色變?yōu)闊o色3.能否換成紫色的石蕊作指示劑？現(xiàn)象?

可以溶液由藍色變成紫色，繼續(xù)加酸又變成紅色實驗10-9討論：1.為什么要加入酚酞指示劑？實驗10-944討論1、氫氧化鈉與鹽酸反應了嗎？2、它們之間可能會生成什么物質？還會是氫氧化鈉嗎？你能寫出該反應的化學方程式嗎？討論1、氫氧化鈉與鹽酸反應了嗎？你能寫出該反應的化學方程式嗎45氫氧化鈉（堿）和稀鹽酸（酸）發(fā)生的反應NaOH+HCl===NaCl+H2O堿酸金屬離子酸根離子鹽氫氧化鈉（堿）和稀鹽酸（酸）發(fā)生的反應NaOH+HC46討論下列反應有何共同特點？NaOH+HCl==NaCl+H2OCa(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O金屬離子酸根離子鹽討論下列反應有何共同特點？NaOH+HCl==Na47鹽：由金屬離子和酸根離子組成的化合物中和反應：酸和堿作用生成鹽和水的反應酸+堿→鹽+水

“鹽”是指一類物質，和平時說的“食鹽”不同。鹽：由金屬離子和酸根離子48常見的中和反應

酸+堿=鹽+水HCl+NaOH=NaCl+H2O2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OH2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2OHNO3+NaOH=NaNO3+H2O常見的中和反應酸+堿49為什么NaOH+HCl反應?生成什么?反應前后溶液中離子發(fā)生了怎樣的變化?重新組合微觀世界HCl+NaOHNaCl+H2O請分析氫氧化鈉與鹽酸反應的本質H++OH-=H2O反應特征：為什么NaOH+HCl反應?生成什么?反應前后溶液中離子發(fā)生50名稱氫氧化鈉硫酸氧化鐵化學式CuSO4類別1.下列物質屬于鹽的是（）ACaOBCa(OH)2CCuSO4DHCl2.填寫下表（類別按酸、堿、鹽、氧化物填寫）CNaOH堿硫酸銅鹽H2SO4酸Fe2O3氧化物課堂練習一酸H++酸根離子堿金屬離子+OH-鹽金屬離子+酸根離子小結：化合物的分類氧化物金屬或非金屬元素+氧元素名稱氫氧化鈉硫酸氧化鐵化學式CuSO4類別51名稱氫氧化鈉硫酸氧化鐵化學式CuSO4類別1.填寫下表（類別按酸、堿、鹽、氧化物填寫）NaOH堿硫酸銅鹽H2SO4酸Fe2O3氧化物課堂練習一名稱氫氧化鈉硫酸氧化鐵化學式CuSO4類別521.下列反應，屬于中和反應的是（）A.Zn+2HCl==ZnCl2+H2B.CuO+2HCl==CuCl2+H2OC.Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2OD.CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2課堂練習二C1.下列反應，屬于中和反應的是（）課堂練習二C53二、中和反應在實際中的應用●改變土壤的酸堿性●處理工廠的廢水●用于醫(yī)藥◆中和胃酸◆制成含堿性物質的藥水，防蚊蟲叮咬二、中和反應在實際中的應用●改變土壤的酸堿性●處理工廠的廢水54在酸性土壤中加入熟石灰在酸性土壤中加入熟石灰在在552、處理工廠的廢水處理工廠的廢水污水處理2、處理工廠的廢水處理工廠的廢水污56

某硫酸廠排出的廢水中含有硫酸等雜質，嚴重危害當?shù)氐纳鷳B(tài)環(huán)境，你會怎樣處理這些廢水呢？你會處理廢水嗎？

應在排放前用堿性物質（例如熟石灰）進行中和處理。你能寫出化學方程式嗎？Ca(OH)2+H2SO4===CaSO4+2H2O2、處理工廠的廢水某硫酸廠排出的廢水中含有硫酸等雜質，嚴重危害當57胃樂說明書[藥品名稱]

胃樂膠囊[性狀]本品為膠囊劑，內容物為灰黃棕色，氣味香，味微苦[主要成分]氫氧化鋁[Al（OH）3]、甘草提取物、白芨、木香等[藥理作用]中和胃酸過多、抗?jié)?、?zhèn)痛、抗炎[功能與主治]用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。行氣止痛，收斂生肌，促進潰瘍愈合。用于胃脹悶疼痛，噯氣泛酸，惡心嘔吐，氣滯引起的胃腕疼痛。[用法與用量]口服，一次2~3粒，一日3次，空腹服用[規(guī)格]0.4g/粒[貯藏]密封，置干燥陰涼處[包裝]20粒/盒[有效期]兩年胃樂好藥用心制造3、用于醫(yī)藥胃樂說明書胃樂好藥用心制造3、用于醫(yī)藥58胃樂膠囊的主要成分胃酸的主要成分是鹽酸氫氧化鋁Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O氫氧化鋁能中和胃酸你能寫出化學方程式嗎？可用NaOH代替Al(OH)3

來中和胃酸嗎？胃樂膠囊的主要成分胃酸的主要成分是鹽酸氫氧化鋁Al(OH)359思考：為什么被蚊蟲叮咬過之后會覺得痛癢？有什么辦法會消除腫痛？蚊蟲能在人的皮膚內分泌出蟻酸，使皮膚腫痛。如果涂一些含有弱堿性物質（如NH3·H2O、肥皂水等）的藥水，就可減輕痛癢。思考：蚊蟲能在人的皮膚內分泌出蟻酸，使皮膚腫痛。如60吃堿面時，放點醋，味道會更美。吃堿面時，放點醋，味道會更美吃堿面時，放點醋，味道會更美。吃堿面時，放點醋，味道會更美61小結：酸和堿的化學性質酸有一些相似的化學性質：⑴酸能使酸堿指示劑顯示不同的顏色；⑵酸能與多種活潑金屬反應，生成鹽和氫氣；⑶酸能與某些金屬氧化物反應，生成鹽和水。⑷酸能與堿反應。堿有一些相似的化學性質：⑴堿能使酸堿指示劑顯示不同的顏色；⑵堿能與某些非金屬氧化物反應，生成鹽和水。⑶堿能與酸反應。小結：酸和堿的化學性質酸有一些相似的化學性質：⑴酸能使酸堿指62三、溶液酸堿度的表示法—pH1.pH的范圍通常在0~14之間溶液的酸堿性:表示溶液是酸性還是堿性的。(用酸堿指示劑檢驗)溶液的酸堿度:表示溶液酸堿性的強弱程度。

(最簡單的是用pH試紙測定)三、溶液酸堿度的表示法—pH1.pH的范圍通常在0~163⑴pH

7，溶液顯中性

。⑶pH

7,溶液顯堿性，pH越大，堿性越強。=﹥如NaCl、Na2SO4等溶液如HCl、H2SO4等溶液⑵pH

7，溶液顯酸性，pH越小，酸性越強。如Ca(OH)2、NaOH

等溶液

2.溶液的酸堿性與酸堿度(即pH）的關系:0714堿性增強

酸性增強中性﹤⑴pH7，溶液顯中性。⑶pH7,溶液顯堿性，pH643.pH的測定——用pH試紙測定在玻璃片上放一小片pH試紙，用干凈的玻璃棒蘸取被測液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，即可得出被測液的pH。測定方法:3.pH的測定——用pH試紙測定在玻璃片上放一65都是整數(shù)觀察pH試紙的數(shù)據(jù)特點：都是整數(shù)觀察pH試紙的數(shù)據(jù)特點：66pH試紙的正確使用方法:

1、不能直接把試紙浸入試液。注意：

2、不能先用蒸餾水濕潤PH試紙，否則測出來的PH值就不準確。

3、讀數(shù)一定是整數(shù)。pH試紙的正確使用方法:1、不能直接把試紙浸入試液674.了解溶液的酸堿度有重要意義:①化工生產中許多反應必須在一定pH溶液里才能進行；②在農業(yè)生產中，農作物一般適宜在pH為7或接近7的土壤中生長；③測定雨水的pH，可以了解空氣的污染情況[注：正常雨水(含H2CO3)的pH約為5.6，酸雨的pH小于5.6]；④測定人體內或排出的液體的pH，可以了解人體的健康狀況。4.了解溶液的酸堿度有重要意義:①化工生產685.人體內的一些液體和排泄物的正常pH范圍血漿7.35～7.45唾液6.6～7.1胃液0.9～1.5乳汁6.6～7.6膽汁7.1～7.3胰液7.5～8.0尿液4.7～

8.4糞便

4.6～8.4資料5.人體內的一些液體和排泄物的正常pH范圍血漿7.35～769活動與探究：溶液酸堿度對頭發(fā)的影響（課外作業(yè)）健康的頭發(fā)受損傷的頭發(fā)討論:溶液的酸堿度不同對頭發(fā)影響

，

性溶液對頭發(fā)有保護作用,溶液______性越強,對頭發(fā)損害越大。不同酸堿中活動與探究：溶液酸堿度對頭發(fā)的影響（課外作業(yè)）健康的頭發(fā)受損70四、調節(jié)溶液pH的方法１.若pH﹤7⑴加堿:pH２.若pH﹥7⑵加水:pH（3）加酸:pH（4）加水:pH酸性增大至＝或﹥7PH7PH7PH7PH7增大至接近于７減小到＝或﹤7減小至接近于７堿性四、調節(jié)溶液pH的方法１.若pH﹤7⑴加堿:pH２.若pH﹥71在用稀鹽酸和氫氧化鈉溶液進行中和反應實驗時，反應過程中溶液的酸堿度變