氯氣和鹵素正式版課件

非金屬元素及其化合物:第一節(jié)鹵族元素一.本章要求：1.掌握氯氣的性質、制法，了解次氯酸、漂白粉、氯化鈉的重要性質和用途；2.掌握氟、溴、碘的重要性質及其重要化合物的用途；二.學習方法對照比較、聯(lián)想記憶、歸納推理、演繹發(fā)散。三.知識結構：氯氣及其重要化合物氟、溴、碘單質及其重要化合物鹵素非金屬元素及其化合物:第一節(jié)鹵族元素二.學習方法氯氣及其重要1一.氯氣(一)、氯原子的結構：

決定元素的化學性質的是原子的最外層電子數(shù)(二)、氯氣的性質：物理性質：刺激性、黃綠色、能溶解、易液化、密度大化學性質：Cl2CuNaFePH2ONaOH、Ca(OH)2H2一.氯氣(一)、氯原子的結構：原子的最外層電子數(shù)(二)、氯氣21)氯氣與金屬和非金屬的反應反應物化學方程式實驗現(xiàn)象銅與氯氣鈉與氯氣氫氣與氯氣磷與氯氣棕黃色的煙白色的煙蒼白色火焰爆炸白色的煙霧鐵與氯氣棕色的煙1)氯氣與金屬和非金屬的反應反應物化學方程式實驗現(xiàn)象銅與32）氯水的性質

由Cl2+H2O=HCl+HClO（溶于水的Cl2只有1/3與水發(fā)生了反應）可知：新制氯水的主要成分為：Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-。在化學反應中有時是一種微粒參與反應，有時是幾種微粒同時參與反應。2）氯水的性質4新制氯水與久置氯水的比較新制氯水久置氯水顏色成分漂白性強氧化性酸性pH值黃綠色無色Cl2H2OHClOCl-H+ClO-H2OCl-H+有無有無弱大強小石蕊試液遇新制氯水先變紅后褪色新制氯水與久置氯水的比較新制氯水久置氯水顏色成分漂白性強氧化5氯水的應用由Cl2+H2O=HCl+HClO，根據平衡移動原理知其應用有：氯水的應用6次氯酸的性質和用途強氧化性、漂白性、不穩(wěn)定性、弱酸性2KI+Cl2=2KCl+I2有機色質褪色見光分解比H2CO3弱3）氯氣與堿的反應Ca(OH)2+2Cl2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2ONaOH

+Cl2==NaCl

+NaClO+H2O6NaOH

（濃）

+3Cl2==5NaCl

+NaClO+3H2O漂白粉的成分及有效成分次氯酸的性質和用途強氧化性、漂白性、不穩(wěn)定性、弱酸性2KI74)與某些化合物反應Cl2SO2的水溶液H2S的水溶液FeCl2的水溶液FeBr2的水溶液FeI2的水溶液C2H2CH4Na2CO3的水溶液AgNO3的水溶液4)與某些化合物反應Cl2SO2的水溶液H2S的水溶液Fe8氯氣和鹵素正式版課件91．0℃和101.3kPa時,下列各組中的兩種氣體混合后,所得混合氣體的平均相對分子質量可能達到50的是()A.SO2和Cl2B.CO2和SO2C.HI和Cl2D.CH4和O22．向一定量的石蕊試液中,分別加入少量的Na2O或通入足量Cl2,試液的顏色(

)A.前者呈藍色,后者先變紅后褪色B.前者呈藍色,后者呈紅色C.前者褪色,后者呈紅色D.兩者均褪色練一練1．0℃和101.3kPa時,下列各組中的兩種氣體混合后,103．用自來水養(yǎng)金魚，在將水注入魚缸之前，常需要把水在陽光下曝曬一段時間，其目的是(

)A.增加水中含氧量

B.起到殺菌作用

C.使水中的次氯酸分解

D.使水的硬度降低4、在70℃的溫度下，Cl2通入NaOH溶液中發(fā)生兩個自身氧化還原反應，生成NaClO與NaClO3的物質的量之比為4∶1，寫出該反應的化學方程式。據電子守恒

n(NaCl)×1=n(NaClO)×1+n(NaClO3)×5=4×1+1×5=9。確定產物計量數(shù)之比，再反推出反應物的計量數(shù)。7Cl2+14NaOH=4NaClO+NaClO3+9NaCl+7H2O3．用自來水養(yǎng)金魚，在將水注入魚缸之前，常需要把水在陽光下曝11燒瓶分液漏斗雙孔塞鐵架臺石棉網酒精燈導氣管氯氣的制法1、化學反應原理：

MnO2+4HCl（濃）==MnCl2+Cl2+2H2O2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2OKClO3+6HCl==3Cl2+KCl+3H2O2、實驗裝置（儀器）：發(fā)生裝置除雜裝置干燥裝置收集裝置尾氣處理裝置MnO2濃HCl濃硫酸導氣管雙孔塞廣口瓶導氣管燒杯

NaOH溶液飽和食鹽水常規(guī)非常規(guī)濃鹽酸的替代品？燒瓶分液漏斗氯氣的制法1、化學反應原理：2KMnO4+12

裝置安裝MnO2(固)HCl(濃)發(fā)生裝置收集裝置吸收裝置從下到上，從左到右吸收裝置規(guī)則？NaOH裝置安裝HCl(濃)發(fā)生裝置收集13Cl2HCl、H2O飽和食鹽水濃硫酸NaOH溶液吸收HClCl2H20吸收H2OCl2干燥純凈的Cl2用濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍Cl2HCl、H2O飽和食鹽水濃硫酸NaOH吸收HClCl2143、氯氣的除雜、干燥：飽和的氯化鈉溶液除去氯化氫氣體可用濃硫酸、無水氯化鈣、五氧化二磷不可用堿石灰（為什么？）4、氯氣的檢驗：

用濕潤的淀粉碘化鉀試紙

變藍

Cl2+2KI==I2+2KCl

碘與淀粉變藍5、氯氣的吸收：氫氧化鈉溶液2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2O3、氯氣的除雜、干燥：飽和的氯化鈉溶液除去氯化氫氣體可用濃硫15(1)電解飽和食鹽水（氯堿工業(yè)）：

電解化學方程式為2NaCl+2H2O===2NaOH+Cl2↑

+H2↑

電解離子方程式為2Cl-+2H2O===2OH-+Cl2↑

+H2↑(2)電解熔融的氯化鈉：電解化學方程式為2NaCl===2Na+Cl2↑工業(yè)制備(1)電解飽和食鹽水（氯堿工業(yè)）：工業(yè)制備161.固液不加熱反應簡易啟普發(fā)生器3.固固反應2.固液加熱反應1.固液不加熱反應3.固固反應2.固液加熱反應171、在制取氯氣時，為什么要慢慢地加入濃鹽酸，并要緩慢加熱？2、在收集裝置中，進氣管和排氣管的長度有什么不同，為什么要這樣？如果用這套裝置收集比空氣輕的氣體，應該怎么樣？想一想：可用于收集比空氣重的氣體如Cl2、CO2等可用于收集比空氣輕的氣體如H2、NH3、CH4等3、檢驗氯化氫氣體中是否混有氯氣，可采用的方法是（）A.用干燥的藍色石蕊試紙B.用干燥有色布條C.將氣體通入硝酸銀溶液D.用濕潤的淀粉碘化鉀試紙D1、在制取18氯氣的結構、性質、用途和實驗室制法：結構

物理性質化學性質用途制法黃綠色氣體，有毒且易液化，溶于水A.與金屬反應；B.與H2等非金屬反應；C.與水反應；D.與堿反應；E.與某些化合物反應；消毒、制鹽酸、漂白粉和農藥MnO2+4HCl(濃)==MnCl2+Cl2↑+2H2O小結：氯氣的結構、性質、用途和實驗室制法：結構19名稱氟氯溴碘符號FClBrI單質F2Cl2Br2I2化合價–1–1+1+3+5+7單質的顏色逐漸變深，水溶性由大到小物理性質熔沸點由低到高，密度由小到大化學性質氧化性由強到弱，離子的還原性由弱到強鹵離子檢驗利用硝酸銀溶液與之反應產生不溶于稀硝酸的沉淀1）鹵族元素的比較：二.鹵族元素：1）鹵族元素的比較：二.鹵族元素：20

2）鹵素單質的物理性質1、顏色和狀態(tài)：2、密度依次增大3、熔、沸點依次增高4、溶解性（1）水溶性（2）易溶于有機溶劑淺深氣液固2F2+2H2O==4HF+O2(無氟水)Cl2能溶于水Br2微溶于水I2難溶于水2）鹵素單質的物理性質1、顏色和狀態(tài)：2、密度依次增大321溴和碘在不同溶劑中的顏色溶劑物質顏色水汽油苯比水輕CCl4比水重溴碘黃

橙黃

褐橙

橙紅淡紫

紫紅同上紫

深紫溴和碘在不同溶劑中的顏色溶物質顏色水汽油苯CCl4溴碘黃22萃取1、原理：利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法。2、操作步驟：（1）混合震蕩；（2）靜置分層；（3）分液。

3、注意：（1）萃取劑必須具備的條件：與溶劑不相溶；溶質在萃取劑中的溶解度較大。（2）萃取常在分液漏斗中進行。（3）分液時，將下層液從漏斗頸放出，上層液體從分液漏斗上口倒出。（上走上、下走下）分液漏斗萃取1、原理：利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種23

特性：氯易液化；溴易揮發(fā)；碘易升華。升華：固態(tài)物質不經過轉變成液態(tài)直接變成氣態(tài)的現(xiàn)象能用酒精萃取碘水中的碘嗎？思考1.如何分離固體氯化鈉和單質碘？2.不能用于萃取碘水中碘的物質是（）A.苯B.汽油C.四氯化碳D.乙醇特性：氯易液化；溴易揮發(fā)；碘易升華。升華：固態(tài)物質不經過24三、鹵素單質的化學性質1、鹵素都能跟金屬反應生成金屬鹵化物F2與所有金屬反應金屬氟化物(高價）Cl2、Br2與大多數(shù)金屬反應高價化合物I2與金屬反應低價金屬碘化物三、鹵素單質的化學性質1、鹵素都能跟金屬反應生成金屬鹵化物F25H2+F2==2HF(暗處，爆炸）2、鹵素都能與氫氣反應生成鹵化氫反應條件：暗光加熱長時間加熱F2Cl2Br2I2鹵化物穩(wěn)定性:HF>HCl>HBr>HI單質氧化性：F2>Cl2>Br2>I2

H2+Cl2==2HCl（加熱或光照，爆炸）光照H2+Br2==2HBr（5000C，緩慢反應）H2+I2==2HI（高溫，反應進行不完全）高溫H2+F2==2HF(暗處，爆炸）2、263、鹵素單質和水反應2F2+2H2O==4HF+O2(反應劇烈）H2O+X2==HX+HXO（Cl2、Br2、I2

）4、鹵素各單質的性質比較結論：反應程度依次減弱2KI+Cl2==2KCl+I22KI+Br2==2KBr+I2結論：鹵素單質的性質：F2>Cl2>Br2>I25、碘的特性反應遇淀粉變藍3、鹵素單質和水反應2F2+2H2O==4H272、鹵素+金屬金屬鹵化物3、鹵素+非金屬非金屬鹵化物1、鹵素+氫鹵化氫4、鹵素+鹵素鹵素互化物四、鹵素的化合物2、鹵素+金屬金屬鹵化物3、鹵素281）HF、HBr、HI結構、性質、制備比較：

HFHBrHI結構性質

水溶液

制備

原理

穩(wěn)定性

鹵化銀

鹵化鈣

無色、都有毒，極易溶于水，均用水吸收弱酸強酸強酸

CaF2與濃NaBr與濃NaI與濃硫酸反應磷酸反應磷酸反應穩(wěn)定性逐漸減弱，還原性依次增強

AgF溶于水AgBr、AgI不溶于水和酸

CaF2不溶于水CaCl2、

CaBr2、

CaI溶于水氫氟酸腐蝕玻璃，如何保存？1）HF、HBr、HI結構、性質、制備比較：292）金屬鹵化物：（1）氯化鈉2）金屬鹵化物：（1）氯化鈉30（2）氟化鈣實驗室常用于制HF.CaF2+H2SO4（濃）

==2HF+CaSO4（2）氟化鈣實驗室常用于制HF.CaF2+H2SO431(3)鹵化銀NaClNaBrNaINa2CO3

Na3PO4

AgNO3稀HNO3AgCl（白）AgBr（淺黃）AgI（黃）Ag2CO3（白）Ag3PO4（黃）不溶不溶溶不溶溶鹵化物與硝酸銀反應生成不溶于硝酸的沉淀，用于檢驗鹵離子。(3)鹵化銀NaClNaBrNaINa2CO3Na332氯氣和鹵素正式版課件33碘化銀可用于人工降雨碘化銀可用于人工降雨345、（2002年理科綜合能力測試）已知：①A、B、C、D四種物質均含元素X，有的還可能含有元素Y、Z。元素Y、X、Z的原子序數(shù)依次遞增②X在A、B、C、D中都不呈現(xiàn)它的最高化合價③室溫下單質A與某種常見一元強堿溶液反應，可得到B和C④化合物D受熱催化分解，可制得元素Y的單質。（1）元素X是

，Z是

；（2）寫出③中反應的化學方程式

；（3）寫出④中的化學方程式

。5、（2002年理科綜合能力測試）已知：①A、B、C、D四種35【解析】

以氯氣及其化合物知識為主線，考查原子結構知識及綜合推理能力。推斷方法采用分合思維法，先分析每條信息，推出相應結論，后綜合推斷，得出答案。先分散，后收斂思維。關鍵詞：“原子序數(shù)Z＞X＞Y”，“室溫”，“受熱催化”，“分解”等等。由信息①知，X的單質A與堿發(fā)生歧化反應，進而確認A為非金屬單質，在中學階段，與堿發(fā)生歧化反應的單質有Cl2、S。例如：3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O，3Cl2+6KOH(熱、濃)=5KCl+KClO3+3H2O，中學化學中常見一元強堿有NaOH、KOH；由信息④知，中學化學中催化、受熱、分解生成單質很容易聯(lián)想到實驗室制O2。【解析】36

綜合上述分析，X為Cl，A為Cl2，Y為O，Z可能是Na或K，又因為原子序數(shù)“Y(O)＜X(Cl)＜Z”Z只能是鉀（K）不是鈉（Na），化學反應式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O遷移，Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O，為什么不是3Cl2+6KOH(熱、濃)=5KCl+KClO3+3H2O？因為該反應要在加熱條件下進行，而信息③注明Cl2+KOH在“室溫”進行?！敬鸢浮?1)Cl、K(2)Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O △ (3)2KClO32KCl+3O2

催化劑綜合上述分析，X為Cl，A為Cl2，Y376、由H2和Cl2組成的混合氣體，經光照充分反應后,通入100mL1.0mol/LNaOH溶液中，圖甲表示溶液中某種離子的物質的量隨通入氣體體積的變化曲線，圖乙表示溶液導電性隨通入氣體體積的變化曲線。請分析，推算并填空：(1)圖甲表示溶液中

離子的變化曲線。(2)對溶液進行導電性實驗，當通入的混合氣體體積大于V1時,引起溶液導電性明顯增強的主要陰陽離子是

。(3)當n=0.02mol時，光照前的混合氣體中H2和Cl2的物質的量之比為

。6、由H2和Cl2組成的混合氣體，經光照充分反應后,通入1038【解析】

解答此題首先應認真分析甲、乙兩圖像的內在含義。（一）甲圖像中隨著氣體的通入某種離子物質的量變化為先增多后減少，據此特點分析此離子會是什么？可能情況（1）H2、Cl2恰好反應，而此時通入NaOH溶液時只存在Cl-增多，OH-減少，不符合圖示；（2）H2、Cl2反應后H2過量與（1）相同；【解析】39

（3）H2、Cl2反應后Cl2過量，發(fā)生的反應：

H2+Cl2=2HCl……①HCl+NaOH=NaCl+H2O……②Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O……③HCl+NaClO=NaCl+HClO……④

由此可知符合甲圖像變化情況的離子只能是ClO-。（二）結合圖乙圖像V1時即降c(ClO-)至最小，即NaClO完全轉化為HClO時，再通氣體溶液導電能力會明顯增強，經判斷可得出：充分反應后氣體是HCl、Cl2混合氣體，且經過NaOH溶液后Cl2反應完而HCl仍有剩余，引起溶液導電性增強的主要陰陽離子是H+、Cl-。（三）當n=0.02mol時，溶液中NaOH已全部參加反應，此時已反應的Cl原子（NaCl及NaClO）。（3）H2、Cl2反應后Cl2過量，發(fā)生的反應：40n(Na)=n(Cl)=1.0mol·L-1×0.1L=0.1mol,而n=0.02mol意味著Cl2中Cl原子為0.04mol，說明HCl中Cl原子為0.1mol-0.04mol=0.06mol，即H原子亦為0.06mol，而H原子來自于H2，全部Cl原子來自于Cl2，所以n(H)∶n(Cl)=n(H2)∶n(Cl2)=0.06∶0.1即3∶5?！敬鸢浮浚?）ClO-；（2）Cl-、H+；（3）3∶5。【解題回顧】

在分析圖像題時，其轉折點是解題的關鍵，它表示反應起了質的變化，要挖掘出此點的反應，以此作為解題的突破口。n(Na)=n(Cl)=1.0mol·L-1×0.1L417、常溫下，某實驗者用一個體積為50mL的針筒吸入40mL氯氣后，再吸收10mL水，這時，針筒中發(fā)生一系列的變化，經過相當長一段時間后，針筒又會發(fā)生變化。此時，將此針筒拿到裝有小白鼠的密閉玻璃罩內，觀察到小白鼠從昏迷狀態(tài)逐漸清醒。（1）試寫出針筒中可能觀察到的一切現(xiàn)象并寫出反應式。（2）小白鼠為什么會清醒？請寫出反應式。7、常溫下，某實驗者用一個體積為50mL的針筒吸入4042【解析】

本題考查學生對平衡知識的深入理解；考查區(qū)別實驗現(xiàn)象與結論的能力及對有氧呼吸的理解。氯水中存在下列化學平衡：

Cl2+H2OHCl+HClO。將針筒吸入Cl2和H2O后，Cl2和H2O反應生成HCl和HClO，但由于化學平衡是動態(tài)平衡，Cl2不能完全反應生成HCl和HClO，有一部分Cl2溶于H2O，使溶液呈淺黃綠色。當將針筒放置相當長一段時間以后，由于HClO逐漸分解2HClO2HCl+O2↑，使化學平衡不斷向右移動，最終Cl2全部轉化為O2，導致氣體和溶液變成無色。針筒里的O2被釋放到玻璃罩中，小白鼠可進行有氧呼吸，釋放出能量，從而逐漸清醒?！窘馕觥?3【答案】

（1）針筒中氣體體積縮小，溶液呈淺黃綠色。當將針筒放置相當長一段時間以后，氣體體積進一步縮小，氣體和溶液均變?yōu)闊o色。反應式為：

Cl2+H2O=HCl+HClO；2HClO=2HCl+O2↑

（2）將針筒里的O2釋放到玻璃罩中，小白鼠進行有氧呼吸：細胞在氧的參與下，通過酶的催化作用，把糖類等有機物徹底氧化分解，產生CO2和H2O，同時釋放出大量能量，供其生命活動的需要。所以會逐漸清醒。反應式為：6O2+C6H12O6→6CO2+6H2O+能量【答案】444、實驗室制取下列氣體的反應既是分解反應，又是氧化還原反應的是(B)A.NO2

B.O2

C.Cl2

D.CO25、用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣，當有0.4L10mol/LHCl完全反應時，生成的氯氣在標準狀況下的體積為(B)A.22.4LB.44.8LC.67.2LD.89.6LBB4、實驗室制取下列氣體的反應既是分解反應，又是氧化還原反應的456、將0.15mol的MnO2與過量的12mol/L的濃鹽酸反應,和50mL12mol/L的濃鹽酸與足量的MnO2反應兩者產生的Cl2相比(其他反應條件相同)(B)A.一樣多B.前者較后者多

C.后者較前者多D.無法比較7、有人設計了以下六步操作制備氯氣，其操作順序為：④②③⑥⑤①①向分液漏斗中加入濃鹽酸,并將導氣管插入集氣瓶②檢查裝置的氣密性③把酒精燈放在鐵架臺上,根據酒精燈火焰確定鐵圈高度,固定鐵圈,放上石棉網④在燒瓶上裝好分液漏斗,安裝好導氣管⑤向燒瓶中裝入二氧化錳固體⑥將燒瓶固定在鐵架臺上B6、將0.15mol的MnO2與過量的12mol/468、在氯酸鉀的分解反應里，二氧化錳的催化問題，到目前還沒有肯定的解釋。鑒于制得的氧氣中有氯氣的氣味，生成的氯化鉀又略帶紫紅色，認為反應過程如下（已配平）：Ⅰ：2KClO3+2MnO2=2A+B↑+C↑Ⅱ：2A=D+MnO2+C↑Ⅲ：B+D=2KCl+□+C↑（1）反應Ⅰ中氧化產物是

（填化學式）（2）反應Ⅲ化學方程式為

（3）按上述反應過程，若制取1.5molO2，總共有多少mol電子發(fā)生轉移。8、在氯酸鉀的分解反應里，二氧化錳的催化問題，到目前還沒有肯47【解析】

抓住題中的信息：有Cl2生成，有紫紅色物質（為KMnO4），及A受熱分解，推得A為KMnO4，C為O2，則B為Cl2；再根據MnO2作催化劑，推斷出□中物質為MnO2。由2KClO3+2MnO2=2KMnO4+Cl2↑+O2↑① 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑②Cl2+K2MnO4=2KCl+MnO2+O2↑③

推測：每步反應均得到0.5molO2，其中反應②和③分別轉移2mole-，而反應①中Cl從+5→0價，轉移電子5mol，共計2+2+5=9【解析】48【答案】（1）KMnO4、Cl2、O2；

△（2）Cl2+K2MnO4＝2KCl+MnO2+O2↑；（3）9【解題回顧】

一是根據反應現(xiàn)象推測產物，二是明確催化劑參與反應，最后還原生成催化劑。不能根據總反應式：2KClO3＝2KCl+3O2↑來推出轉移電子數(shù)為6?！敬鸢浮?99、(2000年全國高考題)實驗室可用氯氣與金屬鐵反應制備無水三氯化鐵,該化合物呈棕紅色,易潮解,100℃左右時升華,下圖是兩個學生設計的實驗裝置,左邊的反應裝置相同,而右邊的產物收集裝置則不同,分別如(Ⅰ)(Ⅱ)所示:9、(2000年全國高考題)實驗室可用氯氣與金屬鐵反應制備無50(1)B中反應的化學方程式為：

。(2)D中的反應開始前,需排除裝置中的空氣,應采取的方法是

。(3)D中反應的化學方程式為：

。(4)裝置(Ⅰ)的主要缺點是：

。(5)裝置(Ⅱ)的主要缺點是：

如果選用此裝置來完成實驗,則必須采取的改進措施是：

?！窘馕觥?/p>

此題綜合了氯氣的性質、制法，三氯化鐵的性質和制取，化學實驗操作及實驗裝置等問題。此題中涉及的制取氯氣和三氯化鐵的原理比較簡單，排除裝置中空氣的方法屬常識性操作，（1）、（2）、（3）問容易作答。只要根據題給信息，對裝置（Ⅰ）、（Ⅱ）的不同部分進行對比分析，答案就在（Ⅰ）、（Ⅱ）兩圖中，（4）、（5）問即可得解。(1)B中反應的化學方程式為：511.裝置（Ⅰ）中三氯化鐵由D進入E是通過細玻璃管，而裝置（Ⅱ）D直接插入E中，此二法那一種更好呢？根據題給信息，三氯化鐵在100℃左右升華，D管生成的三氯化鐵已是蒸氣，溫度降低即凝結成固體顆粒，細玻璃管就會被堵塞，此為裝置（Ⅰ）的缺點之一。

2.裝置（Ⅱ）中E下邊有一盛有NaOH溶液的洗氣瓶。NaOH溶液的作用是什么呢？聯(lián)想到氯氣是有毒氣體，實驗時的尾氣排入空氣前必須用NaOH溶液來吸收，而裝置（Ⅰ）中沒有，此為裝置（Ⅰ）的缺點之二。

3.裝置（Ⅰ）中E右邊連有盛濃H2SO4的洗氣瓶，而裝置（Ⅱ）中沒有。濃H2SO4在此起什么作用呢？根據題目所給信息，三氯化鐵易潮解，要制得無水三氯化鐵，必須在制取三氯化鐵裝置前后都要設計干燥裝置（這點原題D管前已經設計出此信息）。裝置（Ⅱ）未這樣設計即為缺點，需在E、F之間連接干燥裝置1.裝置（Ⅰ）中三氯化鐵由D進入E是通過細玻璃管，而5210、現(xiàn)用濃鹽酸、MnO2共熱制Cl2，并用Cl2和Ca(OH)2反應制少量漂白精，現(xiàn)已知反應Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2OΔH＜0，若溫度稍高即發(fā)生副反應6Cl2+6Ca(OH)2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O。甲、乙、丙三人分別設計三個裝置，如下圖所示。10、現(xiàn)用濃鹽酸、MnO2共熱制Cl2，并用Cl2和Ca53（1）請從：a不容易控制反應速率，b容易控制反應速率，c有副反應發(fā)生，d可防止副反應發(fā)生，e污染環(huán)境，f可防止污染環(huán)境，幾個方面對上述甲、乙、丙三套裝置的優(yōu)缺點作出評析，并選擇符合題目要求的選項填在空格內。

（2）上圖中甲由a、b兩部分組成，乙由c、d、e三部分組成，丙由f、g組成，從上述甲、乙、丙三套裝置中選出合理的部分（按氣流從左到右的方向）組裝一套較為完善的實驗裝置

（填所選部分的編號）優(yōu)點缺點甲裝置乙裝置丙裝置（1）請從：a不容易控制反應速率，b容易控制反應速率，c有副54（3）實驗中若用12mol/L的濃鹽酸100mL與足量的MnO2反應，最終生成Ca(ClO)2的物質的量小于0.15mol，其可能的主要原因是

。（假定各步反應均無反應損耗且無副反應發(fā)生）?！窘馕觥?/p>

根據題給藥品，制取氯氣應用裝置c或f，依據題給信息氯氣與Ca(OH)2的反應是放熱反應，且溫度高時易發(fā)生副反應，所以制漂白精時應采取降溫措施。氯氣有毒，需進行尾氣處理?！敬鸢浮浚?）甲：d，ae乙：bf，c丙：b，ce（2）c或（f）、b、e（3）MnO2只能氧化濃鹽酸，隨著反應進行，c(Cl-)減小，還原性減弱，反應不能繼續(xù)進行。【解題回顧】

本題綜合性較強，既要熟悉氯氣的制備，又要抓住題給信息應用理論知識采取相應的實驗措施。（3）實驗中若用12mol/L的濃鹽酸100mL與足量的M55

氯化氫的結構、性質及其實驗室制法結構物理性質化學性質制備氯化氫的結構、性質及其實驗室制法結構56練習1、欲除去氯化鈉里混有的溴化鈉和碘，先將混合物使碘，則把碘除去；再將處理過的殘液溶于水，向溶液里后再滴加少量煤油分層后分液；最后把純凈的氯化鈉溶液蒸發(fā)結晶即可。2、砹（At）是核電荷最大的鹵素，推測砹或砹的化合物最不可能具有的性質是（）(A)HAt很穩(wěn)定

(B)砹易溶于某些有機溶劑(C)AgAt不溶于水(D)砹是有色固體3、氯化碘（ICl）的化學性質跟氯氣相似，預計它跟水反應的最初生成物是（）A.HI和HClOB.HCl和HIOC.HClO和HIOD.HClO3和HIO練習1、欲除去氯化鈉里混有的溴化鈉和碘，先將混合物2、砹（A57解計算題的格式如下：例如：工業(yè)上用純凈的消石灰與氯氣反應制取漂白粉，已知漂白粉的有效成分為55.17%，求消石灰的利用率。

解：設漂白粉的質量為100噸，則次氯酸鈣的質量為55.17噸。生成CaCl2的質量為X，反應的Ca(OH)2的質量為Y。

解計算題的格式如下：582Ca(OH)2+2Cl2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O148111143YX55.17噸

148/Y==143/55.17噸111/X==143/55.17噸

Y==148×55.17噸/143X==111×55.17噸/143==57.1噸==42.8噸

則剩余Ca(OH)2的質量為：

100噸-55.17噸-42.8噸＝2.03噸2Ca(OH)2+2Cl2==CaCl2+C59故Ca(OH)2的利用率為:已經反應了的Ca(OH)2的質量

Ca(OH)2的總質量

＝57.1噸／（57.1噸+2.03噸）×100%

＝96.6%

×100%答：

Ca(OH)2的利用率為96.6%。故Ca(OH)2的利用率為:×100%答：Ca(OH)2的60二、將4.15克NaCl和KClO3的混合物，跟適量的濃硫酸混合并恰好反應，加熱制得氯氣2.13克，求混合物中氯化鈉的質量分數(shù)。

反應式:2KClO3+10NaCl+6H2SO4===K2SO4+5Na2SO4+6Cl2+6H2O二、將4.15克NaCl和KClO3的混合物，跟適量的濃硫酸61練習：1、氯水與液氯的相同點與不同點的比較2、各舉一例說明鹽酸的酸性、氧化性、還原性3、下列哪些方法能制得氯化氫氣體A.濃鹽酸中滴入濃硫酸B.氯化鈉、二氧化錳、濃硫酸共熱C.氯化鈉溶液中加入硫酸D.氯化鉀與濃硫酸共熱練習：1、氯水與液氯的相同點與不同點的比較2、各舉一例說明鹽62Cl2HClCa(ClO)2HClOAgClFeCl3FeCl2PCl3PCl5Br2I2CuCl2Cu(OH)2CuOAgBr淀粉濃H2SO4123456789101112131415171816一、完成下列化學反應方程式，是氧化還原的標明電子的轉移情況（每個反應方程式之間空一格）19Cl2HClCa(ClO)2HClOAgClFeCl3FeC63一、久置的氯水與新制的氯水相比較，下列結論正確的是（）A.顏色相同B.都能使有色布條褪色C.pH值相同D.加AgNO3溶液都能生成白色沉淀一、久置的氯水與新制的氯水相比較，下列結論正確的是（）641、相似性(1)化合價：最高正價+7(F除外)，負價-1(2)氣態(tài)氫化物：HX(3)最高價氧化物及水化物:X2O7HXO4(F除外)(4)典型非金屬1、相似性65F→Cl→Br→I原子半徑逐漸增大單質顏色逐漸加深熔沸點逐漸升高與H2反應逐漸困難氧化性逐漸減弱離子（X-）還原性逐漸增強鹵化氫（HX）穩(wěn)定性逐漸減弱還原性逐漸增強酸性逐漸增強HXO4酸性逐漸減弱AgX顏色逐漸加深AgX水溶性逐漸減小元素的非金屬性逐漸減弱2遞變性F→Cl→Br→I原子半徑逐漸增大單質顏色逐漸加深熔沸點逐663、特性

(1)氟及化合物①化合價無正價②與水反應方程式：2F2+2H2O=4HF+O2③與氫反應爆炸④HF的沸點最高、HF酸為弱酸

(2)碘及化合物①I2加熱升華②淀粉遇I2顯藍色③I2與鐵反應產物為：FeI2④NH4I受熱生成了紫色氣體⑤AgI用于人工降水⑥KI溶液久置顯黃色3、特性671.鹵素——氟、氯、溴、碘四種元素,它們的下列性質遞變規(guī)律不正確的是(CD)A.陰離子半徑增大

B.單質顏色逐漸加深

C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強

D.最高價氧化物對應水化物的酸性依次增強1.鹵素——氟、氯、溴、碘四種元素,它們的下列性質遞變規(guī)律682.在通常情況下,鹵素單質氟和氯是氣態(tài),溴是液態(tài),而碘是固態(tài),其原因是(C)A.原子半徑逐漸增大

B.非金屬性逐漸減弱

C.范德華力依次增強

D.各分子內原子間的作用力逐漸增大3.隨著鹵素原子半徑的增大，下列遞變規(guī)律正確的是(B)A.單質的沸點逐漸降低

B.鹵素離子的還原性逐漸增強

C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強

D.單質氧化性逐漸增強2.在通常情況下,鹵素單質氟和氯是氣態(tài),溴是液態(tài),而碘是固69【例1】（1998年全國高考題）氯化碘（ICl）的化學性質跟氯氣相似，預計它跟水反應的生成物是()A.HI和HClOB.HCl和HIOC.HClO3和HIOD.HClO和HIO【例1】（1998年全國高考題）氯化碘（ICl）的化學性70【解析】

題目以考生未學過的鹵素互化物為素材，讓考生對不同鹵素的非金屬性相對強弱作出判斷。這種判斷是以鹵素跟氫、氧相互結合以及形成正負化合價態(tài)的能力來實現(xiàn)的。先聯(lián)想Cl2+H2O=HCl+HClO，推斷ICl與H2O反應有兩種可能：ICl+H2O=HI+HClO，ICl+H2O=HCl+HIO。問題是I、Cl兩元素何者形成氫鹵酸，何者形成次鹵酸。與I相比，氯的非金屬性比碘強，更易形成負化合價；與Cl相比，I的金屬性較強，較易形成正化合價，即產物不能是HI和HClO?！敬鸢浮緽【解析】71【解題回顧】

學習元素化合物知識時，抓住代表物的性質，并結合元素周期律知識，來指導同主族元素性質的學習。在ICl中I為+1價，Cl為-1價與水反應后其產物的化合價均不發(fā)生改變，防止受Cl2+H2O＝HCl+HClO影響，認為ICl與H2O反應也是氧化還原反應，而誤選A。無機信息題在考卷中經常出現(xiàn)，在做這類題目時，必須對信息理解透徹，活學活用，這樣才能保證答題的準確性?！窘忸}回顧】72

水解產物的判斷可根據異性電荷相互吸引的原則去思考，因化學作用也是電性作用。此類化學方程式可按下列“模式”書寫：A++B-+H++OH-=AOH+HB

除ICl外，Mg3N2、CaC2、NaH、Al2S3、CH3COONa等水解均遵循該“規(guī)律”。不要認為Cl2跟水發(fā)生歧化反應，有電子轉移，鹵素互化物與水反應也一定是氧化還原反應，水解反應的實質是水電離出H+與顯負價的原子或原子團結合，水電離出OH-與顯正價的原子或原子團結合。水解產物的判斷可根據異性電荷相互吸引的原則去思考，因73【例2】（1997年全國高考題）為實現(xiàn)中國2000年消除碘缺乏病的目標，衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加碘，其中的碘以碘酸鉀(KIO3)形式存在。已知在溶液中IO3-可和I-發(fā)生反應：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O。根據此反應，可用試紙和一些生活中常見的物質進行實驗，證明在食鹽中存在IO3-?？晒┻x用的物質有：①自來水②藍色石蕊試紙③碘化鉀淀粉試紙④淀粉⑤食糖⑥食醋⑦白酒。進行上述實驗時必須使用的物質是()A.①③B.③⑥C.②④⑥D.①②④⑤⑦【例2】（1997年全國高考題）為實現(xiàn)中國2000年消除74【解析】

依題給信息要檢驗NaCl中含有IO3-，宜使其變成有特殊顏色的物質才好識別。因此，應加含有I-和H+的物質使其變成I2，而且存在著能與I2結合成藍色物質的淀粉。因而，③中含有I-和淀粉，⑥中含有H+（由CH3COOH溶液電離而得）?！敬鸢浮緽【解析】75【解題回顧】

題中向考生傳達了我國消滅碘缺乏病的目標和達到此目標的辦法。解題關鍵是：抓住IO-3+5I-+6H+＝3I2+3H2O，可知所給物質要提供I-和H+。本題屬于原理型信息給予題，它給出兩條反應原理的新信息：一是食鹽中的碘是以碘酸鉀（KIO3）的形式存在；二是給出了IO3-、I-、H+3種離子共同存在時發(fā)生反應生成I2的氧化還原反應的信息，此反應原理成為實現(xiàn)解決問題的根本依據。為此，應能提取出I2和淀粉互檢的已有知識，并把IO3-被I-在H+存在下還原為I2的反應和I2的常規(guī)檢驗聯(lián)系起來，從而完成對問題的解答?！窘忸}回顧】76

如果能深入把握KI淀粉試紙檢驗出氧化性物質（如Cl2、O3等）的反應原理，將已有知識遷移運用到IO3-氧化I-（H+存在）的新情境中，則不難找出用碘化鉀淀粉試紙（H+存在）檢出IO3-的方法?？梢?，將知識系統(tǒng)化、結構化，對已有知識的類比與遷移能力，是十分重要的。如果能深入把握KI淀粉試紙檢驗出氧化性物質（如77【例3】(1997年上海市高考題)在已經提取氯化鈉、溴、鎂等化學物質的富碘鹵水中,采用下面的工藝流程生產單質碘(見下面)。試回答:【例3】(1997年上海市高考題)在已經提取氯化鈉、溴、78(1)乙、丁中溶質的化學式:乙

,丁

。

(2)第④步操作中用稀硫酸浸洗的目的是(填寫字母編號)

。A.除去未反應的NO3-B.除去未反應的I-C.除去未反應的FeD.除去堿性物質(3)第⑦步操作可供提純I2的一種方法是(不要求寫具體步驟)

。(4)實驗室檢驗I2的方法是

。(5)甲物質見光分解易變黑,其原因是(用化學方程式表示)

。(1)乙、丁中溶質的化學式:乙,丁。79【解析】

分析物質的轉化圖，逐一分析討論，可得出乙物質是由鐵和碘化銀反應生成的，由于鐵在該反應中只能被氧化為+2價，故乙是FeI2，而不是FeI3，而Cl2將FeI2氧化為I2和FeCl3：3Cl2+2FeI2＝2I2+2FeCl3。在第④步操作中用稀硫酸浸洗銀時，是除去銀里的少量鐵，I2單質易升華，易溶于有機溶劑（如酒精、四氯化碳等），提純I2可用升華和萃取的方法。單質淀粉遇I2的水溶液顯藍色，這是檢驗I2的常用方法（也是檢驗淀粉的常用方法）。AgI的穩(wěn)定性較差，見光分解生成單質銀和碘?！敬鸢浮?1)FeI2FeCl3(2)C(3)升華(4)將碘加在淀粉溶液中,溶液呈藍色(5)2AgI＝2Ag+I2【解題回顧】

題中給出了制備物質的路線和所需物質。解題中依據提供物質的性質，確定反應原理步步為營從而得解?！窘馕觥?0【例4】（1995年上海高考題）溴酸鉀與溴化鉀在酸性溶液中反應，溴元素完全轉化為溴單質。寫出反應的離子方程式

。該反應中

mol溴酸鉀中含有mg溴元素，它能（填寫“氧化”或“還原”)

mol的

(填寫離子或物質名稱）?！窘馕觥?/p>

由題意可初步寫出：BrO3-+Br-+H+—Br2+H2O，根據化合價升降法配平方程式；利用守恒法可計算出含mg溴元素的溴酸鉀的物質的量為m/80mol，它能氧化溴離子的物質的量為m/80mol×5=m/16mol?！纠?】（1995年上海高考題）溴酸鉀與溴化鉀在酸性溶液81【答案】BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+H2O,m/80氧化m/16Br-【解題回顧】

根據氧化還原反應的規(guī)律，不同價態(tài)的同種元素之間在發(fā)生氧化還原反應時“向中看齊”，遵循“高價+低價=中間價”的規(guī)律，依據條件寫出對應的離子方程式。根據氧化還原反應的概念結合離子方程式解答其他問題?！敬鸢浮緽rO3-+5Br-+6H+=3Br2+H2O,82【例5】(1)BrCl3性質與鹵素單質相似,具有很強的氧化性。將BrCl3溶于水,再通入SO2,寫出該反應的化學方程式。

(2)若將4.66gBrCln溶于水,再通入過量SO2,反應后,將反應液調至中性,并加入過量硝酸鋇,除去沉淀后,所得溶液再用過量硝酸銀溶液處理,得到15.46g沉淀,試確定中BrCln的n值?！纠?】(1)BrCl3性質與鹵素單質相似,具有很強的氧化性83【解析】（1）已知Cl2+SO2+2H2O＝2HCl+H2SO4,又知BrCl3與鹵素性質相似,也應發(fā)生上述類似反應,不同的是BrCl3中Br為+3價,Cl為-1價,故反應方程式為:BrCl3+2SO2+4H2O＝HBr+3HCl+2H2SO4。（2）解法一:關系式法有關方程式為

BrCln+(n+1)H2O+(n+1)/2SO2＝

HBr+nHCl+(n+1)/2H2SO4H2SO4+Ba(NO3)2＝BaSO4↓+2HNO3

Cl-+Ag+＝AgCl↓，Br-+Ag+＝AgBr↓得關系式BrCln～AgBr↓～nAgCl↓(80+35.5n)/4.66=(188+143.5n)/15.46

得n=3【解析】（1）已知Cl2+SO2+2H2O＝2HCl+H2S84解法二:守恒法

AgBr、AgCl共15.46g,則4.66g

BrCln可結合Ag+為:15.46-4.66=10.8g,即0.1mol,有［4.66/(80+35.5n)］×(1+n)=0.1，得n=3解法三:十字交叉法

AgBr、AgCl混合物的M=15.46/0.1=154.6AgBr18811.1154.611.1/33.4=1/n,n=3Agcl143.533.4【解題回顧】

計算題可一題多解，解題中切忌生搬硬套,應明確各種方法運用的內涵和思路。解法二:守恒法85詩歌是一種憂郁的媒體，而詩人的使命是孤獨的。垂下的頭顱只是為了讓思想揚起，你若有一個不屈的靈魂，腳下就會有一片堅實的土地。只要春天還在我就不會悲哀縱使黑夜吞噬了一切太陽還可以重新回來只要生命還在我就不會悲哀縱使陷身茫茫沙漠還有希望的綠洲存在只要明天還在我就不會悲哀冬雪終會悄悄融化春雷定將滾滾而來我和這個世界不熟。這并非是我安靜的原因。我依舊有很多問題，問南方，問故里，問希望，問距離。我和這個世界不熟。這并非是我絕望的原因。我依舊有很多熱情，給分開，給死亡，給昨天，給安寂。我和這個世界不熟。這并非是我虛假的原因。我依舊有很多真誠，離不開，放不下，活下去，愛得起。我和這個世界不熟。這并非是我孤寂的原因。我依舊有很多訴求，需慰藉，待分享，惹心煩，告訴你。我和這個世界不熟。這并非是我冷漠的原因。我依舊有很多動情，為時間，為白為天黑，畏天命。那時我們有夢，一切都是命運，一切都是煙云一切都是沒有結局的開始，一切都是稍縱即逝的追尋，一切歡樂都沒有微笑，一切苦難都沒有淚痕，一切語言都是重復，一切交往都是初逢，一切愛情都在心里，一切往事都在夢中，一切希望都帶著注釋，一切信仰都帶著呻吟，一切爆發(fā)都有片刻的寧靜，一切死亡都有冗長的回聲。走吧，落葉吹進深谷，歌聲卻沒有歸宿。走吧，冰上的月光，已從河面上溢出。走吧，眼睛望著同一片天空，心敲擊著暮色的鼓。走吧，我們沒有失去記憶，我們去尋找生命的湖。走吧，路呵路，飄滿了紅罌粟。我不相信，生活是沼澤，我不相信，生命旅途不能一路高歌；我不相信，成長是懦弱，我不相信，雙手握不住執(zhí)著的繩索。人生一世，草木一秋，我們就跟大樹上的葉子一樣，早晚會枯黃隕落。樹葉雖小但見證了春秋，既目睹了繁花似錦，也目睹了大樹凋零。我們都是很相似的樹葉，因為人生就是這樣，生老病死是誰都要經過的。如果你是條船，漂泊就是你的命運，可別靠岸。誰校對時間誰就會突然老去雖生猶死的寂寞讓生命都凋零了人總要慢慢成熟，將這個浮華的世界看得更清楚，看穿偽裝的真實，看清隱匿的虛假，很多原本相信的事便不再相信。但是，要相信，這個世界里美好總要多過陰暗，歡樂總要多過苦難，還有很多事，值得你一如既往的相信。人生不能像做菜，把所有的料都準備好了才下鍋卑鄙是卑鄙者的通行證高尚是高尚者的墓志銘早上，燦亮的陽光撲進來，他還睡著。我打開窗簾，看窗外那一片平凡而現(xiàn)實的風景。心想，在平凡和現(xiàn)實里，也必有巨大的美的可能吧。那時我們還年輕。穿過殘垣斷壁蒼松古柏，我們來到山崖上。沐浴著夕陽，心靜如水，我們向云霧飄蕩的遠方眺望。其實啥也看不到，生活的悲歡離合遠在地平線以外，而眺望是一種青春的姿態(tài)。才子當然心里冰雪般的透徹：有些事，只能一個人做。有些關，只能一個人過。有些路啊，只能一個人走。不必向我訴說春天我的心里并沒有秋寒不必向我解釋色彩我的眼里自有一片湛我嘆世事多變幻世事望我卻依然我和這個世界不熟。這并非是我逃避的原因。我依舊有很多憧憬，對夢想，對記憶，對失敗，對希冀。我和這個世界不熟。這并非是我卑微的原因。我依舊有很多勇敢，不信輸，不信神，不信天，不信地。我和這個世界不熟。這并非是我失落的原因。我依舊有很多高昂，有存在，有價值，有獨特，有意義。說實話離開故鄉(xiāng)久了，家的概念變得混亂。有時我在他鄉(xiāng)的天空下開車，會突然感到納悶：我在哪兒？這就是我家嗎？我家，在不同的路標之間。這世界上唯一扛的住歲月摧殘的就是才華。1、垂下的頭顱只是為了讓思想揚起，你若有一個不屈的靈魂，腳下就會有一片堅實的土地。曾幾何時，我們做了世上那最柔情的人，為一朵花低眉，為一朵云駐足，為一滴雨感動長的是磨難，短的是人生生命之所以有意義是因為它會停止。生命可以隨心所欲，但不能隨波逐流。如果出現(xiàn)了絕壁，那么就越過它，就能把絕壁變成橋了一曲終了，繁花散盡，伊人已逝，只余一聲空嘆。欲戴王冠，必承其重。有時候，同樣的一件事情，我們可以去安慰別人，卻說服不了自己。行到水窮處，坐看云起時。所謂的王，乃最貪婪，最豪爽，最易怒之人。且清且濁，追求極致人生。為臣者，因之而仰慕，追隨其左右。因此，臣民才會有稱王之志，追尋自己的理想。這個世界其實從不曾有一個人能取代另一個人的位置，所謂的取代，只是以前的那個人被遺忘面對大河我無限慚愧我年華虛度空有一身疲倦和所有以夢為馬的詩人一樣歲月易逝一滴不剩你窮，是因為你沒有野心見了他，她變得很低很低，低到塵埃里。但她心里是歡喜的，從塵埃里開出花來。如果你是魚不要迷戀天空如果你是鳥不要癡情海洋世界上的事情，最忌諱的就是個十全十美，你看那天上的月亮，詩歌是一種憂郁的媒體，而詩人的使命是孤獨的。垂下的頭顱只是為86非金屬元素及其化合物:第一節(jié)鹵族元素一.本章要求：1.掌握氯氣的性質、制法，了解次氯酸、漂白粉、氯化鈉的重要性質和用途；2.掌握氟、溴、碘的重要性質及其重要化合物的用途；二.學習方法對照比較、聯(lián)想記憶、歸納推理、演繹發(fā)散。三.知識結構：氯氣及其重要化合物氟、溴、碘單質及其重要化合物鹵素非金屬元素及其化合物:第一節(jié)鹵族元素二.學習方法氯氣及其重要87一.氯氣(一)、氯原子的結構：

決定元素的化學性質的是原子的最外層電子數(shù)(二)、氯氣的性質：物理性質：刺激性、黃綠色、能溶解、易液化、密度大化學性質：Cl2CuNaFePH2ONaOH、Ca(OH)2H2一.氯氣(一)、氯原子的結構：原子的最外層電子數(shù)(二)、氯氣881)氯氣與金屬和非金屬的反應反應物化學方程式實驗現(xiàn)象銅與氯氣鈉與氯氣氫氣與氯氣磷與氯氣棕黃色的煙白色的煙蒼白色火焰爆炸白色的煙霧鐵與氯氣棕色的煙1)氯氣與金屬和非金屬的反應反應物化學方程式實驗現(xiàn)象銅與892）氯水的性質

由Cl2+H2O=HCl+HClO（溶于水的Cl2只有1/3與水發(fā)生了反應）可知：新制氯水的主要成分為：Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-。在化學反應中有時是一種微粒參與反應，有時是幾種微粒同時參與反應。2）氯水的性質90新制氯水與久置氯水的比較新制氯水久置氯水顏色成分漂白性強氧化性酸性pH值黃綠色無色Cl2H2OHClOCl-H+ClO-H2OCl-H+有無有無弱大強小石蕊試液遇新制氯水先變紅后褪色新制氯水與久置氯水的比較新制氯水久置氯水顏色成分漂白性強氧化91氯水的應用由Cl2+H2O=HCl+HClO，根據平衡移動原理知其應用有：氯水的應用92次氯酸的性質和用途強氧化性、漂白性、不穩(wěn)定性、弱酸性2KI+Cl2=2KCl+I2有機色質褪色見光分解比H2CO3弱3）氯氣與堿的反應Ca(OH)2+2Cl2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2ONaOH

+Cl2==NaCl

+NaClO+H2O6NaOH

（濃）

+3Cl2==5NaCl

+NaClO+3H2O漂白粉的成分及有效成分次氯酸的性質和用途強氧化性、漂白性、不穩(wěn)定性、弱酸性2KI934)與某些化合物反應Cl2SO2的水溶液H2S的水溶液FeCl2的水溶液FeBr2的水溶液FeI2的水溶液C2H2CH4Na2CO3的水溶液AgNO3的水溶液4)與某些化合物反應Cl2SO2的水溶液H2S的水溶液Fe94氯氣和鹵素正式版課件951．0℃和101.3kPa時,下列各組中的兩種氣體混合后,所得混合氣體的平均相對分子質量可能達到50的是()A.SO2和Cl2B.CO2和SO2C.HI和Cl2D.CH4和O22．向一定量的石蕊試液中,分別加入少量的Na2O或通入足量Cl2,試液的顏色(

)A.前者呈藍色,后者先變紅后褪色B.前者呈藍色,后者呈紅色C.前者褪色,后者呈紅色D.兩者均褪色練一練1．0℃和101.3kPa時,下列各組中的兩種氣體混合后,963．用自來水養(yǎng)金魚，在將水注入魚缸之前，常需要把水在陽光下曝曬一段時間，其目的是(

)A.增加水中含氧量

B.起到殺菌作用

C.使水中的次氯酸分解

D.使水的硬度降低4、在70℃的溫度下，Cl2通入NaOH溶液中發(fā)生兩個自身氧化還原反應，生成NaClO與NaClO3的物質的量之比為4∶1，寫出該反應的化學方程式。據電子守恒

n(NaCl)×1=n(NaClO)×1+n(NaClO3)×5=4×1+1×5=9。確定產物計量數(shù)之比，再反推出反應物的計量數(shù)。7Cl2+14NaOH=4NaClO+NaClO3+9NaCl+7H2O3．用自來水養(yǎng)金魚，在將水注入魚缸之前，常需要把水在陽光下曝97燒瓶分液漏斗雙孔塞鐵架臺石棉網酒精燈導氣管氯氣的制法1、化學反應原理：

MnO2+4HCl（濃）==MnCl2+Cl2+2H2O2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2OKClO3+6HCl==3Cl2+KCl+3H2O2、實驗裝置（儀器）：發(fā)生裝置除雜裝置干燥裝置收集裝置尾氣處理裝置MnO2濃HCl濃硫酸導氣管雙孔塞廣口瓶導氣管燒杯

NaOH溶液飽和食鹽水常規(guī)非常規(guī)濃鹽酸的替代品？燒瓶分液漏斗氯氣的制法1、化學反應原理：2KMnO4+98

裝置安裝MnO2(固)HCl(濃)發(fā)生裝置收集裝置吸收裝置從下到上，從左到右吸收裝置規(guī)則？NaOH裝置安裝HCl(濃)發(fā)生裝置收集99Cl2HCl、H2O飽和食鹽水濃硫酸NaOH溶液吸收HClCl2H20吸收H2OCl2干燥純凈的Cl2用濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍Cl2HCl、H2O飽和食鹽水濃硫酸NaOH吸收HClCl21003、氯氣的除雜、干燥：飽和的氯化鈉溶液除去氯化氫氣體可用濃硫酸、無水氯化鈣、五氧化二磷不可用堿石灰（為什么？）4、氯氣的檢驗：

用濕潤的淀粉碘化鉀試紙

變藍

Cl2+2KI==I2+2KCl

碘與淀粉變藍5、氯氣的吸收：氫氧化鈉溶液2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2O3、氯氣的除雜、干燥：飽和的氯化鈉溶液除去氯化氫氣體可用濃硫101(1)電解飽和食鹽水（