高考化學二輪復習考點剖析考點29 元素非金屬性的比較（解析版）

考點29元素非金屬性的比較1．[2018天津卷]下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，結(jié)論正確的是A．溶解度：Na2CO3<NaHCO3B．熱穩(wěn)定性：HCl<PH3C．沸點：C2H5SH<C2H5OHD．堿性：LiOH<Be(OH)2【答案】C【解析】本題是常見的物質(zhì)的性質(zhì)比較問題，要求根據(jù)元素周期律，結(jié)合具體物質(zhì)的性質(zhì)進行判斷。A．碳酸鈉的溶解度應(yīng)該大于碳酸氫鈉，實際碳酸氫鈉在含鈉化合物中屬于溶解度相對很小的物質(zhì)。選項A錯誤。B．同周期由左向右非金屬的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強，所以穩(wěn)定性應(yīng)該是：HCl＞PH3。選項B錯誤。C．C2H5OH分子中有羥基，可以形成分子間的氫鍵，從而提高物質(zhì)的沸點。選項C正確。D．同周期由左向右最高價氧化物的水化物的堿性逐漸減弱，所以堿性應(yīng)該是：LiOH＞Be(OH)2。選項D錯誤。2．[2017江蘇]短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰，Z是地殼中含量最多的元素，W是短周期中金屬性最強的元素。下列說法正確的是A．原子半徑：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)B．W的最高價氧化物的水化物是一種弱堿C．Y的單質(zhì)的氧化性比Z的強D．X、Y、Z三種元素可以組成共價化合物和離子化合物【答案】D【解析】地殼中含量最多的是氧，Z為O元素，所以Y為N元素；鈉是短周期金屬性最強的元素，W是Na；X原子序數(shù)最小且不與Y、Z同周期，所以X是H元素。A．原子半徑N>O，A錯誤；B．W的最高價的氧化物的水化物是氫氧化鈉，是強堿，B錯誤；C．氮氣的氧化性比氧氣弱，C錯誤；D．H、N、O可以組成HNO3等共價化合物，也可以組成NH4NO3等離子化合物，D正確。3．[2017新課標Ⅰ]短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡單氫化物可用作制冷劑，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說法不正確的是A．X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W強B．Y的簡單離子與X的具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C．Y與Z形成化合物的水溶液可使藍色石蕊試紙變紅D．Z與X屬于同一主族，與Y屬于同一周期【答案】C【解析】氨可作制冷劑，所以W是氮；鈉是短周期元素中原子半徑最大的，所以Y是鈉；硫代硫酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成黃色沉淀硫單質(zhì)和刺激性氣味的氣體二氧化硫，所以X、Z分別是氧、硫。A．非金屬性O(shè)強于N，所以X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性強于W的，A正確；B．Na、O的簡單離子都具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，均是10電子微粒，B正確；C．硫化鈉水解使溶液呈堿性，該溶液不能使藍色石蕊試紙變紅，C錯誤；D．S、O屬于ⅥS、Na屬于第三周期，D正確。答案選C。4．[2017新課標Ⅱ]a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同；c所在周期數(shù)與族數(shù)相同；d與a同族。下列敘述正確的是A．原子半徑：d>c>b>a B．4種元素中b的金屬性最強C．c的氧化物的水化物是強堿 D．d單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強【答案】B【解析】a、b、c、d分別為O、Na或Mg、Al、S。A、一般電子層數(shù)越多，半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，因此半徑大小順序是Na(Mg)>Al>S>O，故A錯誤；B、同周期從左向右金屬性減弱，因此Na或Mg在4種元素中金屬性最強，故B正確；C、c的氧化物的水化物為氫氧化鋁，為兩性氫氧化物，屬于弱堿，故C錯誤；D、同主族從上到下非金屬性減弱，因此S的氧化性比氧氣弱，故D錯誤。元素非金屬性強弱判斷依據(jù)1.根據(jù)元素周期表判斷同一周期從左到右，非金屬性逐漸增強；同一主族從上到下非金屬性逐漸減弱。2.從元素單質(zhì)與氫氣化合難易上比較非金屬單質(zhì)與H2化合越容易，則非金屬性越強。如：F2與H2可爆炸式的反應(yīng)，Cl2與H2點燃或光照即可劇烈反應(yīng)，Br2與H2需在200℃時才緩慢進行，而I2與H2的反應(yīng)需在更高溫度下才能緩慢進行且生成的HI很不穩(wěn)定，同時發(fā)生分解，故非金屬性F>Cl>Br>I。3.從形成氫化物的穩(wěn)定性上進行判斷氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強。如：H2S在較高溫度時即可分解，而H2O在通電情況下才發(fā)生分解，所以非金屬性O(shè)>S。4.從非金屬元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱判斷（F除外，因F無正價）若最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，則非金屬性越強。例如：原硅酸（H4SiO4）它難溶于水，是一種很弱的酸，磷酸（H3PO4）則是中強酸，硫酸（H2SO4）是強酸，而高氯酸（HClO4）酸性比硫酸還要強，則非金屬性Si<P<S<Cl。5.通過非金屬單質(zhì)與鹽溶液的置換反應(yīng)判斷若非金屬X能把非金屬Y從它的鹽溶液或氣態(tài)氫化物中置換出來，則非金屬性X>Y如已知：2H2S+O2===2S↓+2H2O，則非金屬性O(shè)>S；另鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)也很好的證明了這一點。6.從非金屬陰離子還原性強弱判斷非金屬陰離子還原性越強，對應(yīng)原子得電子能力越弱，其非金屬性越弱，即“易失難得”，指陰離子越易失電子，則對應(yīng)原子越難得電子。7.從對同一種物質(zhì)氧化能力的強弱判斷如Fe和Cl反應(yīng)比Fe和S反應(yīng)容易，且產(chǎn)物一個為Fe3+，一個為Fe2+，說明Cl的非金屬性比S強。8.根據(jù)兩種元素對應(yīng)單質(zhì)化合時電子的轉(zhuǎn)移或化合價判斷一般來說，當兩種非金屬元素化合時，得到電子而顯負價的元素原子的電子能力強于失電子而顯正價的元素原子。如：S+O2=SO2，則非金屬性O(shè)>S。9.從等物質(zhì)的量的非金屬原子得到相同數(shù)目電子時放出能量的多少判斷非金屬性強時，放出能量多，非金屬性弱時，放出能量少。1、氫化物穩(wěn)定性比較典例1（2019屆遼寧省六校協(xié)作體高三上學期期初聯(lián)考）下列說法不正確的是()A．干冰升華和液氧氣化時，都只需克服分子間作用力B．N2和Cl2O兩種分子中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和水溶液的酸性均依次減弱D．石墨轉(zhuǎn)化金剛石，既有化學鍵的斷裂，又有化學鍵的形成【答案】C【解析】A、干冰和氧氣形成的晶體都是分子晶體，所以干冰升華和液氧氣化時，都只需克服分子間作用力，A正確；B、氮氣含N≡N，Cl2O中含2個O-Cl鍵，N原子上存在1對孤對電子，O原子上存在2對孤對電子，Cl原子上存在3對孤對電子，則兩種分子中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B正確；C、同一主族，從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，所以非金屬性：F＞Cl＞Br＞I，元素非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，所以熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI；酸性：HF＜HCl＜HBr＜HI，C錯誤；D、石墨轉(zhuǎn)化金剛石是化學變化，既有化學鍵的斷裂，又有化學鍵的形成，D正確。2、最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性比較典例2（2019屆遼寧省六校協(xié)作體高三上學期期初聯(lián)考）下列實驗方案、現(xiàn)象、得出的結(jié)論均正確的是()選項實驗及現(xiàn)象結(jié)論A用玻璃棒蘸取某樣品進行焰色反應(yīng)時觀察到黃色火焰該樣品含鈉元素B向NaHCO3溶液中加入過量鹽酸振蕩、靜置、有氣泡產(chǎn)生證明非金屬性:Cl>CC向酸化的KMnO4溶液通入S02,向反應(yīng)后的溶液中加入BaCl2產(chǎn)生白色沉淀證明S02被氧化為SO42-D將10mL2mol/L的KI溶液與1mL1mol/LFeCl3溶液混合充分反應(yīng)后滴加KSCN，溶液顏色變紅KI與FeCl3反應(yīng)有可逆性【答案】D【解析】A、玻璃中含有鈉元素，干擾鈉離子的檢驗，應(yīng)用鐵絲或鉑絲，A錯誤；B、NaHCO3溶液中加入過量鹽酸，可知酸性鹽酸大于碳酸，但鹽酸為無氧酸，則不能比較Cl、C的非金屬性，B錯誤；C、向酸化的KMnO4溶液通入S02，向反應(yīng)后的溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2產(chǎn)生白色沉淀，如果高錳酸鉀溶液使用的是硫酸進行的酸化，則不能確定SO42-是后來生成的還是原溶液中的，C錯誤；D、10mL2mol/L的KI溶液與1mL1mol/LFeCl3溶液混合，其中KI過量，混合充分反應(yīng)后滴加KSCN，溶液顏色變紅，證明溶液中還存在三價鐵離子，因此可證明KI與FeCl3反應(yīng)進行不徹底，有可逆性，D正確。3、置換反應(yīng)比較典例3（2018屆四川省成都市高三第三次診斷性檢測）控制變量是科學研究重要方法。由下列實驗現(xiàn)象一定能得出相應(yīng)結(jié)論的是選項AB裝置圖現(xiàn)象右邊試管產(chǎn)生氣泡較快左邊棉球變棕黃色，右邊棉球變藍色結(jié)論催化活性：Fe3+>Cu2+氧化性：Br2>I2選項CD裝置圖現(xiàn)象試管中先出現(xiàn)淡黃色固體，后出現(xiàn)黃色固體試管中液體變渾濁結(jié)論Ksp：AgCl>AgBr>AgI非金屬性：C>Si【答案】A【解析】兩只試管中滴加的溶液的唯一區(qū)別就是左邊加入的Cu2+，右邊加入的是Fe3+，所以右邊反應(yīng)較快，能說明催化活性：Fe3+>Cu2+，選項A正確。選項B中的實驗，氯氣通入溴化鈉溶液變?yōu)樽厣?，通入淀粉碘化鉀溶液變?yōu)樗{色，能證明氯氣的氧化性強于溴單質(zhì)也強于碘單質(zhì)，但是不能證明氧化性：Br2>I2，選項B錯誤。向氯化銀懸濁液中加入少量溴化鈉溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色沉淀，說明氯化銀轉(zhuǎn)化為溴化銀，即Ksp：AgCl>AgBr；再加入少量的碘化鈉，出現(xiàn)黃色沉淀，應(yīng)該是將上一步剩余的氯化銀轉(zhuǎn)化為碘化銀沉淀，所以證明Ksp：AgCl>AgI，但是不能得到Ksp：AgBr>AgI，選項C錯誤。鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳氣體，考慮到鹽酸的揮發(fā)性，生成的二氧化碳氣體中一定會有HCl，所以硅酸鈉溶液中有渾濁，也可能是HCl和硅酸鈉反應(yīng)的結(jié)果，不能證明一定是碳酸強于硅酸，進而不能證明非金屬性強弱，選項D錯誤。1．（天津市耀華中學2019屆高三第二次校模擬考試）主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均小于20。W、X、Y、Z的族序數(shù)之和為12；X與Y的電子層數(shù)相同；向過量的ZWY溶液中滴入少量膽礬溶液，觀察到既有黑色沉淀生成又有臭雞蛋氣味的氣體放出。下列說法正確的是（）A．ZWY是離子化合物，既可以與酸反應(yīng)又可以與堿反應(yīng)B．晶體X熔點高、硬度大，可用于制造光導纖維C．原子半徑由小到大的順序為：SKIPIF1<0D．熱穩(wěn)定性：SKIPIF1<0【答案】A【解析】W為H，X為Si元素，Y為S，Z為K元素A、KHS屬于離子化合物，屬于弱酸鹽，可以和強酸反應(yīng)，屬于酸式鹽，可以和堿反應(yīng)，故A正確；B、晶體Si熔點高、硬度大，是信息技術(shù)的關(guān)鍵材料，故B錯誤；C、同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑r（W）＜r（Y）＜r（X）＜r（Z），故C錯誤；D、X為Si元素，Y為S，非金屬性Si<S，熱穩(wěn)定性：SiH4<H2S，故D錯誤。2．（上海市青浦區(qū)2019屆高三高三第二次學業(yè)質(zhì)量調(diào)研二模）a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層電子數(shù)相同，c所在周期數(shù)與族序數(shù)相同；d與a同族，下列敘述正確的是（）A.四種元素中b的金屬性最強B.原子半徑：dC.d的單質(zhì)氧化性比a的單質(zhì)氧化性強D.c的最高價氧化物對應(yīng)水化物是一種強堿【答案】A【解析】由以上分析可知：a為O元素、b可能為Na或Mg、c為Al、d為S元素。A．同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸降低，則金屬性b＞c，a、d為非金屬，金屬性較弱，則4種元素中b的金屬性最強，選項A正確；B．同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，應(yīng)為b＞c＞d，a為O，原子半徑最小，選項B錯誤；C．一般來說，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的單質(zhì)的氧化性越強，應(yīng)為a的單質(zhì)的氧化性強，選項C錯誤；D．c為Al，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物為氫氧化鋁，為弱堿，選項D錯誤。3．（天津市河西區(qū)2019屆高三下學期三模）下列不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強的是（）A.氧化性：HClOB.ClC.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HClD.Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，而S與Fe【答案】A【解析】A.元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強，不能根據(jù)其含氧酸的氧化性判斷元素的非金屬性強弱，A符合題意；B.在該反應(yīng)中Cl2將S置換出來，說明氧化性Cl2>S，則元素的非金屬性Cl>S，B不符合題意；C.元素的非金屬性越強，其簡單氫化物的穩(wěn)定性就越強，因此可通過穩(wěn)定性HCl>H2S，證明元素的非金屬性Cl>S，C不符合題意；D.Fe是變價金屬，氧化性強的可將其氧化為高價態(tài)，氧化性弱的將其氧化為低價態(tài)，所以可根據(jù)其生成物中Fe的價態(tài)高低得出結(jié)論氧化性Cl2>S，則元素的非金屬性Cl>S，D不符合題意。4．（天津市新華中學2019屆高三下學期第八次模擬考試）短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半徑與原子序數(shù)關(guān)系如圖所示。R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，Z與T能形成化合物Z2T。下列推斷正確的是（）A.簡單離子半徑：T>Z>YB.Z2Y、Z2Y2所含有的化學鍵類型相同C.由于X2Y的沸點高于X2T，可推出X2Y的穩(wěn)定性強于X2TD.ZXT的水溶液顯弱堿性，促進了水的電離【答案】D【解析】根據(jù)上述推斷可知：X是H元素；Y是O元素；Z是Na元素；R是C元素，T是S元素。A.S2-核外有3個電子層，O2-、Na+核外有2個電子層，由于離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大；當離子核外電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑：T>Y>Z，A錯誤；B.Z2Y、Z2Y2表示的是Na2O、Na2O2，Na2O只含離子鍵，Na2O2含有離子鍵、極性共價鍵，因此所含的化學鍵類型不相同，B錯誤；C.O、S是同一主族的元素，由于H2O分子之間存在氫鍵，而H2S分子之間只存在范德華力，氫鍵的存在使H2O的沸點比H2S高，而物質(zhì)的穩(wěn)定性與分子內(nèi)的共價鍵的強弱有關(guān)，與分子間作用力大小無關(guān)，C錯誤；D.ZXT表示的是NaHS，該物質(zhì)為強堿弱酸鹽，在溶液中HS-水解，消耗水電離產(chǎn)生的H+結(jié)合形成H2S，使水的電離平衡正向移動，促進了水的電離，使溶液中c(OH-)增大，最終達到平衡時，溶液中c(OH-)>c(H+)，溶液顯堿性，D正確。5．（天津市河西區(qū)2019屆高三下學期二?？荚嚕、Y、Z、Q、R為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其原子半徑與最外層電子數(shù)的關(guān)系如下圖所示。R原子最外層電子數(shù)Q原子最外層電子數(shù)的4倍，Q的簡單離子核外電子排布與Z2-相同。下列相關(guān)敘述不正確的是A．化合物XZB．五種元素中Q的金屬性最強C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：YD．最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性：HY【答案】A【解析】根據(jù)上述分析可知X是C元素，Y是N元素，Z是O元素，R是Si元素，Q是Na元素。A.化合物XZ2是CO2，該物質(zhì)是共價化合物，由分子構(gòu)成，分子中含有共價鍵，A錯誤；B.在上述五種元素中只有Q表示的Na元素是金屬元素，因此五種元素中Q的金屬性最強，B正確；C.元素的非金屬性越強，其簡單氫化物的穩(wěn)定性就越強。由于元素的非金屬性N>C，所以氫化物的穩(wěn)定性NH3>CH4，C正確；D.元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性就越強。由于元素的非金屬性N>Si，所以酸性：HNO3>H2SiO3，D正確。6．（天津市紅橋區(qū)2019屆高三上學期一?？荚嚕┑谌芷谠豖、Y、Z、W的最高價氧化物溶于水可得四種溶液，0.01mol/L的這四種溶液pH與該元素原子半徑的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是A．簡單離子半徑:X>Y>Z>WB．W的單質(zhì)在常溫下是黃綠色氣體C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Z>W>YD．X和Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物恰好中和時，溶液中的微粒共有2種【答案】B【解析】綜上所述可知X是Na元素，Y是P元素，Z是S元素，W是Cl元素。A.離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越?。浑x子的電子層越多，離子半徑越大，離子半徑P3->S2->Cl->Na+，A錯誤；B.W是Cl元素，其單質(zhì)Cl2在常溫下是黃綠色氣體，B正確；C.元素的非金屬性越強，其簡單氫化物的穩(wěn)定性就越強，由于元素的非金屬性W>Z>Y，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W>Z>Y，C錯誤；D.X和Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為NaOH、H3PO4，二者恰好中和時生成磷酸鈉，由于該鹽是強堿弱酸鹽，溶液中磷酸根發(fā)生分步水解反應(yīng)，產(chǎn)生HPO42-，產(chǎn)生的HPO4-會進一步發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生H2PO4-、H3PO4，同時溶液中還存在H+、OH-，因此溶液中的微粒種類比2種多，D錯誤。7．（安徽省六安市第一中學、合肥八中、阜陽一中三校2019屆高三最后一卷）短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，a、b、c、d、e、f是由這些元素組成的化合物，m為單質(zhì)，d是淡黃色粉末，b是生活中常見的液態(tài)化合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．化合物a中只含有C、H兩種元素B．幾種元素的原子半徑由大到小順序為Z＞Y＞X＞W(wǎng)C．d是離子化合物，陰陽離子個數(shù)比為1：2D．Y與W形成的簡單化合物是同主族元素同類型化合物中沸點最低的【答案】C【解析】A.a與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水，所以化合物a中一定含有C、H元素，可能含有氧元素，故A錯誤；B.H、C、O、Na的原子半徑由大到小順序為Na＞C＞O＞H，故B錯誤；C.d是Na2O2，屬于離子化合物，陰陽離子個數(shù)比為1：2，故C正確；D.水分子間含有氫鍵，H2O是同主族元素同類型化合物中沸點最高的，故D錯誤。8．（山東師范大學附屬中學2019屆高考考前模擬）短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X和W為同主族元素，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。由這四種元素中的一種或幾種組成的物質(zhì)存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，甲+乙→丙+W，其中甲是元素X的氫化物，其稀溶液可用于傷口消毒，乙為一種二元化合物，常溫下0.1mol·L-1丙溶液的pH=13，下列說法錯誤的是A．X和Y、W均至少能形成兩種化合物B．乙和丙均為既含有離子鍵又含有共價鍵的離子化合物C．四種元素簡單離子半徑中Z的最小D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>W【答案】B【解析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液中，不溶于其濃溶液中，說明Z為Al元素，W為S元素，因為鋁在常溫下能溶于稀硫酸，在濃硫酸中發(fā)生鈍化；X和W為同主族元素，則X為O元素；甲是元素X的氫化物，其稀溶液可用于傷口消毒，則甲為H2O2；常溫下0.1mol·L-1丙溶液的pH=13，則丙為強堿，說明X、Y、Z、W四種元素中有一種元素的氫氧化物為強堿，則Y為Na元素，則丙為NaOH；由于這四種元素中的一種或幾種組成的物質(zhì)存在甲+乙→丙+W的轉(zhuǎn)化關(guān)系，且乙為一種二元化合物，則乙為Na2S。A.根據(jù)上述分析X、Y、W分別為O、Na、S元素。X和Y能形成氧化鈉、過氧化鈉，X和W能形成二氧化硫、三氧化硫，即X和Y、W均至少能形成兩種化合物，故A正確；B.通過上述分析可知，乙為硫化鈉，硫化鈉是只含離子鍵的離子化合物，丙為氫氧化鈉，氫氧化鈉是既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物，故B錯誤；C.W的離子核外電子層數(shù)最多，離子半徑最大，X、Y、Z的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，因為核外電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大半徑越小，Z的核電荷數(shù)最大，離子半徑最小，故C正確；D.X和W為同主族元素，非金屬性X>W，因為非金屬性越強，氣體氫化物越穩(wěn)定，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性X>W，故D正確。答案選B。9．（黑龍江省哈爾濱市第六中學2019屆高三沖刺押題卷二）現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、T。R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，Z與T形成的Z2T化合物能破壞水的電離平衡，五種元素的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示，下列推斷正確的是A．原子半徑和離子半徑均滿足：Y＜ZB．Y的單質(zhì)易與R、T的氫化物反應(yīng)C．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：T＜RD．由X、R、Y、Z四種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性【答案】B【解析】由上述分析可知，X為H元素，R為C元素，Y為O元素，Z為Na元素，T為S元素。A．電子層越多，原子半徑越大，則原子半徑為Y＜Z，而具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑為Y＞Z，故A錯誤；B．Y的單質(zhì)為氧氣，與C的氫化物能夠發(fā)生燃燒反應(yīng)，與S的氫化物能夠反應(yīng)生成S和水，故B正確；C．非金屬性S＞C，則最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：T＞R，故C錯誤；D．由H、C、O、Na四種元素組成的化合物不僅僅為NaHCO3，可能為有機鹽且含有羧基，溶液不一定為堿性，可能為酸性，如草酸氫鈉溶液顯酸性，故D錯誤。10．（廣東省深圳中學2019年高三5月適應(yīng)性考試）短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，由以上四種元素組成的一種化合物m在加熱時完全分解為三種產(chǎn)物，其中一種產(chǎn)物n是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，另一種產(chǎn)物q是無色無味的能使澄清石灰水變渾濁的氣體。下列說法正確的是（）A．a(chǎn)、c、d三種元素形成的化合物一定會抑制水的電離B．原子半徑：a<b<c<dC．b、c、d的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性依次增強D．m、n、q三種物質(zhì)均為共價化合物【答案】C【解析】由以上分析可知a為H，b為C，c為N，d為O元素，A、a、c、d三種元素形成的化合物如為硝酸銨，則水解促進水的電離，選項A錯誤；B、同周期元素從左到右原子半徑減小，原子核外電子層數(shù)越多，半徑越小，則原子半徑b>c>d>a，選項B錯誤；C、元素的非金屬性b<c<d，非金屬性越強，對應(yīng)的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性越強，選項C正確；D、m為碳酸銨或碳酸氫銨，為離子化合物，含有離子鍵，選項D錯誤。11．（黑龍江省大慶第一中學2019屆高三第四次模擬）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W最簡單的氫化物常溫下為氣體，是可燃冰的成分，X是同周期中原子半徑最小的元素，W和Y的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)，X、Z同主族。下列有關(guān)判斷正確的是（）A．常溫下，X、Z的單質(zhì)與水反應(yīng)均有弱酸生成B．W、X、Z的最簡單氫化物中，HZ的熱穩(wěn)定性最強C．Y與Z的化合物YZ3是非電解質(zhì)D．W的氫化物的沸點一定低于X的氫化物的沸點【答案】A【解析】根據(jù)上述分析可知，W為C元素、X為F元素、Y為Al元素、Z為Cl元素。A．常溫下，X、Z的單質(zhì)與水的反應(yīng)分別是2F2+2H2O=4HF+O2、Cl2+H2O=HCl+HClO，HF和HClO都是弱酸，故A正確；B．F的非金屬性最強，則HF最穩(wěn)定，故B錯誤；C.Y與Z的化合物YZ3為AlCl3，氯化鋁溶于水能夠?qū)щ?，屬于電解質(zhì)，故C錯誤；D.W的氫化物為烴，其中很多為固體，沸點不一定低于HF的沸點，故D錯誤。12．（山東省淄博市2019屆高三三模考試）短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。p、q、r是由這些元素組成的二元化合物，常溫常壓下，p為無色無味氣體，q為液態(tài)，r為淡黃色固體，s是氣體單質(zhì)。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。下列說法錯誤的是A．原子半徑：Z＞Y＞XB．m、n、r都含有離子鍵和共價鍵C．m、n、t都能破壞水的電離平衡D．最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞X【答案】A【解析】由上述分析可知，W為H，X為C，Y為O，Z為Na，A．電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，原子半徑C>O