初中化學(xué)人教九年級(jí)下冊(cè)第八單元 金屬和金屬材料 PPT

王大媽黃小花黃金（Au）還是假黃金黃銅（Cu和Zn）?生活小故事點(diǎn)燃3Fe+2O2

==Fe3O4

2Mg+O2==2MgO點(diǎn)燃知識(shí)回放金屬與其他物質(zhì)的反應(yīng)Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑金屬與酸反應(yīng)金屬與氧氣反應(yīng)閱讀教材，自主學(xué)習(xí)常見(jiàn)金屬與氧氣的反應(yīng)1學(xué)習(xí)目標(biāo)分組實(shí)驗(yàn)，學(xué)習(xí)常見(jiàn)金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)2通過(guò)歸納對(duì)比，學(xué)習(xí)置換反應(yīng)3

閱讀教材P9，思考下列問(wèn)題，并完成導(dǎo)學(xué)單相關(guān)內(nèi)容1.所有金屬都能與氧氣反應(yīng)嗎？若能反應(yīng)，反應(yīng)條件和現(xiàn)象相同嗎？2.能否通過(guò)金屬與氧氣的反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱？判斷方法是什么？3.鋁為什么具有良好的抗腐蝕性能？常溫下能與氧氣反應(yīng)：鋁、鎂高溫下才能與氧氣反應(yīng)：鐵、銅高溫下也不能與氧氣反應(yīng)：金知識(shí)歸納比較金屬活動(dòng)性的方法之一：根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度和劇烈程度方法點(diǎn)撥金屬活動(dòng)性比較：鎂、鋁

鐵、銅

金思考：能否通過(guò)金屬與氧氣的反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱？＞＞

鋁在常溫時(shí)能氧氣反應(yīng)，表面生成一層致密的氧化膜，阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性。用化學(xué)方程式表示

。

鋁的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，為什么鋁制品不用涂油漆防銹，而鐵制品需要呢？生活中的化學(xué)4Al+3O2＝2Al2O3知識(shí)應(yīng)用

利用金屬上述性質(zhì)，你能找到辨別真黃金和假黃金（黃銅：Cu-Zn）的方法嗎？（說(shuō)出實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象及結(jié)論）

取樣，給樣品加熱，若樣品表面變黑，則為假黃金。學(xué)習(xí)內(nèi)容二：金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)探究鎂、鋅、鐵、銅與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)步驟A組:稀鹽酸；B組:稀硫酸MgZnFeCu鎂條鋅粒鐵釘銅絲

注意觀察是否有氣泡冒出及反應(yīng)的劇烈程度實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象小組匯報(bào)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象金屬現(xiàn)象稀鹽酸稀硫酸鎂有

產(chǎn)生，速度

。有

產(chǎn)生，速度

。鋅有

產(chǎn)生，速度

。有

產(chǎn)生，速度

。鐵有

產(chǎn)生，速度

。有

產(chǎn)生，速度

。銅

。

。大量氣泡很快大量氣泡很快較多氣泡少量氣泡較快緩慢較多氣泡較快少量氣泡緩慢無(wú)明顯現(xiàn)象無(wú)明顯現(xiàn)象化學(xué)方程式在《導(dǎo)學(xué)案》中填寫(xiě)化學(xué)方程式金屬稀鹽酸稀硫酸鎂

鋅

鐵

交流與討論：

1.哪些金屬能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)？反應(yīng)的劇烈程度如何？哪些金屬不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)？由此，能否比較出鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱？

（1）鎂、鋅、鐵能與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)劇烈程度依次降低（2）銅不能與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)（3）活動(dòng)性：鎂>鋅>鐵>銅【思考】如何利用金屬與酸的反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱？

根據(jù)能否反應(yīng)及反應(yīng)的劇烈程度判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。根據(jù)能否與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，將金屬單質(zhì)分為活潑金屬和不活潑金屬

2.根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論，若把金屬分為兩類，你的分類依據(jù)是什么？知識(shí)應(yīng)用

取樣，加入稀鹽酸（稀硫酸），若有氣泡生成，則為假黃金。

利用金屬上述性質(zhì)，你能找到辨別真黃金和假黃金（黃銅：Cu-Zn）的方法嗎？（說(shuō)出實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象及結(jié)論）Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑學(xué)習(xí)內(nèi)容三：置換反應(yīng)從反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)類別的角度分析，這些反應(yīng)都有什么共同點(diǎn)？尋找規(guī)律單質(zhì)化合物單質(zhì)化合物置換反應(yīng)基本反應(yīng)類型特點(diǎn)

多變一

單質(zhì)+

--

+.復(fù)分解反應(yīng)后學(xué)自主歸納化合反應(yīng)《導(dǎo)學(xué)案》P3

學(xué)習(xí)內(nèi)容三“自主歸納”分解反應(yīng)置換反應(yīng)一變多

化合物新單質(zhì)新化合物基本反應(yīng)類型學(xué)習(xí)反饋1、指出下列反應(yīng)的基本反應(yīng)類型（1）H2O+CO2＝H2CO3

（2）H2CO3＝H2O+CO2↑

（3）Mg+CuO＝Cu+MgO化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)2、下列反應(yīng)屬于置換反應(yīng)的是（）A.氧化鈣與水反應(yīng)

B.鐵與鹽酸反應(yīng)C.實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳D.加熱高錳酸鉀制取氧氣小組交流，談?wù)勛约簩W(xué)完本節(jié)課的收獲......課堂小結(jié)1、金屬的化學(xué)性質(zhì)(1)與氧氣反應(yīng)(2)與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)2、金屬化學(xué)性質(zhì)的應(yīng)用：判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱（1）與氧氣反應(yīng)的難易程度和劇烈程度（2）能否與酸反應(yīng)及反應(yīng)的劇烈程度3、置換反應(yīng)1.下列事實(shí)能說(shuō)明鋁的金屬活動(dòng)性比鐵或銅強(qiáng)的是（）

A．空氣中鐵比鋁更容易生銹

B．鋁的熔點(diǎn)低于銅的熔點(diǎn)C．鋁在地殼中含量比鐵高

D．鋁能與稀硫酸反應(yīng)而銅不能鞏固練習(xí)2.下列物質(zhì)①FeCl3②ZnCl2③CuCl2④AlCl3中，能用金屬和鹽酸直接反應(yīng)制得的物質(zhì)是（）A．①②B．②④C．③④D．①③3.探究鋅、銅、鎂的金屬活動(dòng)性時(shí)，下列現(xiàn)象、分析或結(jié)論正確的是（）A．鹽酸的濃度可以不同B．銅片表面有氣泡C．鎂片的試管表面發(fā)燙D．活動(dòng)性：Cu＞Zn＞Mg4.要除去銅粉中混有的少量鐵粉，下列物質(zhì)不合適的是

A.磁鐵B.H2OC.稀硫酸D.稀鹽酸5.下列事實(shí)不能說(shuō)明金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的是（）

A.金和銀在自然界中以單質(zhì)形式存在

B.金屬鈉不應(yīng)露置在空氣中，而應(yīng)保存在煤油中

C.空氣中鐵比鋁更易被腐蝕

D.鎂與鹽酸反應(yīng)比鋁與鹽酸反應(yīng)更劇烈6.將等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉，分別放入質(zhì)量相等，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀鹽酸中，生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的變化曲線如圖所示。