初中化學(xué)人教九年級(jí)下冊(cè)第八單元 金屬和金屬材料 金屬的化學(xué)性質(zhì)復(fù)習(xí)PPT

1、金屬與氧氣的反應(yīng)4、金屬活動(dòng)性順序金屬的化學(xué)性質(zhì)2、金屬與酸的反應(yīng)3、金屬與鹽溶液的反應(yīng)回憶：金屬與O2的反應(yīng)？Mg>Fe實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象

化學(xué)方程式

活動(dòng)性比較鐵絲在氧氣中燃燒

鎂在空氣中燃燒

銅在酒精燈上加熱

Mg>Cu火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體發(fā)出白光，放熱，生成白色固體由紅色變?yōu)楹谏?Fe+2O2=Fe3O4點(diǎn)燃2Mg＋O2＝2MgO點(diǎn)燃2Cu+O2=2CuO△實(shí)驗(yàn)表明：大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)的難易程度和劇烈程度不同。鎂、鋁在常溫下就能與氧氣反應(yīng)。鐵、銅在常溫下不能與氧氣反應(yīng)，但在高溫時(shí)能與氧氣反應(yīng)。金即使在高溫時(shí)都不能與氧氣反應(yīng)。一.金屬與氧氣的反應(yīng)鎂、鋁比較活潑，鐵、銅次之，金最不活潑。1、鎂和鋁在常溫下與氧氣反應(yīng)，為什么鋁會(huì)具有很好的抗腐蝕性呢？鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁（Al2O3)薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步被氧化。2．分析“真金不怕火煉”蘊(yùn)含的化學(xué)原理。生活應(yīng)用金在高溫下不與氧氣反應(yīng)在試管中分別加入少量鎂帶、鋅粒、鐵粉、銅片，再分別加少量稀鹽酸或稀硫酸，觀察各組物質(zhì)是否反應(yīng)，有沒(méi)有氣泡，有沒(méi)有放熱現(xiàn)象，反應(yīng)速度如何，完成反應(yīng)方程式。反應(yīng)物

反應(yīng)現(xiàn)象反應(yīng)速度反應(yīng)的化學(xué)方程式稀鹽酸或稀硫酸鎂鋅

鐵

銅知識(shí)回顧

二.金屬與酸的反應(yīng)金屬稀鹽酸（稀硫酸）現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式鎂

鋅

鐵

銅放出氣泡最迅速，反應(yīng)最劇烈。放出氣泡速度次之，反應(yīng)較為劇烈。放出氣泡速度最慢，反應(yīng)較為緩和。不反應(yīng)Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱Mg、Zn、FeCuH金屬與稀鹽酸（稀硫酸）的反應(yīng)鎂、鋅、鐵與酸反應(yīng)的化學(xué)方程式比較Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑置換反應(yīng)單質(zhì)+化合物=另一化合物+另一單質(zhì)1.下列反應(yīng)屬于置換反應(yīng)的是（）A.S+O2=SO2B.2H2O=2H2↑+O2↑

C.C+2CuO=2Cu+CO2↑D.Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O點(diǎn)燃通電高溫練習(xí)一C2、下列物質(zhì)不能由金屬和酸反應(yīng)直接生成的是()AZnCl2BCuSO4

CFeCl2DAl2(SO4)3B3.在天平兩盤上的燒杯中，各放入質(zhì)量相同的稀硫酸，調(diào)節(jié)天平至平衡。分別向兩邊燒杯各加入5g鎂和5g鐵，鎂和鐵因全部反應(yīng)而消失后，天平的指針（）A.偏向加鐵的一邊B.偏向加鎂的一邊C.仍停留在原來(lái)的位置D.無(wú)法確定A思考:若稀硫酸反應(yīng)完,則天平的指針如何偏向?結(jié)論：相同質(zhì)量的Mg、Zn、Fe與相同質(zhì)量的稀硫酸或稀鹽酸反應(yīng)。

(1)若金屬完全反應(yīng)，則放出H2質(zhì)量的多少順序是Mg>Fe>Zn(化合價(jià)相同,相對(duì)原子質(zhì)量越小放出H2質(zhì)量越多)(2)若酸完全反應(yīng),則放出H2質(zhì)量相同4.等質(zhì)量的兩種金屬，分別與相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸反應(yīng)（已知在生成物中均為+2價(jià)），生成氫氣質(zhì)量和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下圖所示，下列敘述正確的是（)A.M.N兩種金屬中較活潑的是NB.生成H2的質(zhì)量M<NC.相對(duì)原子質(zhì)量較大的是ND.產(chǎn)生H2的速率N>MC………………氫氣質(zhì)量反應(yīng)時(shí)間OMN現(xiàn)象：_________________________________________________________________________________________________________回憶：將鐵釘投入到硫酸銅溶液中有何現(xiàn)象？

鐵釘表面會(huì)有紅色物質(zhì)析出，若時(shí)間足夠長(zhǎng)，則溶液會(huì)從藍(lán)色變?yōu)闇\綠色。三.金屬與鹽溶液的反應(yīng)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu金屬鹽溶液鹽溶液金屬

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FeCu回顧：鋁、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序的強(qiáng)弱是如何證明的？實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式

鋁絲浸入硫酸銅溶液中

銅絲浸入硝酸銀溶液中

銅絲浸入硫酸鋁溶液中浸入溶液中的鋁絲表面覆蓋一層紫紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闊o(wú)色。浸入溶液中的銅絲表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)，溶液由無(wú)色逐漸變?yōu)樗{(lán)色。不反應(yīng)2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag活動(dòng)性:Al﹥Cu活動(dòng)性:Cu﹥Ag活動(dòng)性:Cu<Al金屬與鹽溶液的反應(yīng)金屬活動(dòng)性順序KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu由強(qiáng)逐漸減弱四.常見金屬的活動(dòng)性順序：1.在金屬活動(dòng)性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性越強(qiáng)。

2.在金屬活動(dòng)性順序中，位于氫前面的金屬能置換出稀鹽酸、稀硫酸中的氫

3.在金屬活動(dòng)性順序中，位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兓衔锏娜芤豪镏脫Q出來(lái)。勤記憶1.有XYZ三種金屬，如果把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣,Y不反應(yīng);如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中,過(guò)一會(huì)兒,在Y的表面有銀析出,而Z無(wú)變化.根據(jù)以上事實(shí),判斷XYZ的金屬活動(dòng)順序.解答:金屬活動(dòng)性順序X>Y>Z練習(xí)二2、X、Y、Z是三種金屬，根據(jù)下列有關(guān)化學(xué)方程式可知，三種金屬的活動(dòng)性順序是（）①Z+YSO4=ZSO4+Y②X+YSO4=XSO4+Y③X+H2SO4=XSO4+H2↑④Z+H2SO4不反應(yīng)

A、Z＞X＞YB、Z＞Y＞X

C、X＞Y＞Z

D、X＞Z＞YD3.向Mg(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中加入過(guò)量的Zn粉,充分反應(yīng)后過(guò)濾,濾紙上的物質(zhì)為()A.CuB.MgCuC.ZnCuD.MgZnCuC小結(jié)：1、金屬的化學(xué)性質(zhì)：（1）大多數(shù)金屬能與O2反應(yīng)（2）金屬+酸=鹽+H2（H前金屬）（3）金屬+鹽=金屬+鹽（前換后、鹽可溶）2、判斷常見金屬活動(dòng)性的方法（1）金屬能否與酸反應(yīng)及反應(yīng)的劇烈程度（2）金屬能否與金屬化合物的溶液反應(yīng)（3）金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度3、置換反應(yīng)單質(zhì)+化合物——新單質(zhì)+新化合物4、金屬活動(dòng)性順序表KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu1.判斷下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？若能，寫出相關(guān)化學(xué)方程式。

（1）銀與稀鹽酸（2）鋅與硫酸銅溶液（3）銅與硫酸鋅溶液（4）鋁與硝酸銀溶液（5）銀與氯化銅溶液（6）鎂與硫酸亞鐵溶液

解答：可發(fā)生反應(yīng)的：（2）（4）（6）化學(xué)方程式：(2)Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4(4)Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag(6)Mg+FeSO4=MgSO4+Fe練習(xí)：2.下列化學(xué)變化屬于置換反應(yīng)的有（）（1）3CO＋Fe2O3=2Fe＋3CO2（2）3C＋2Fe2O3=4Fe＋3CO2↑（3）2H2O2=2H2O＋O2↑（4）Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2＋2Ag高溫高溫MnO23.向AgNO3，Cu(NO3)2，

Zn(NO3