有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的綜合計(jì)算

xxx公司文件編號(hào)：文件日期：修訂次數(shù)：第1.0次更改批準(zhǔn)審核制定方案設(shè)計(jì)，管理制度有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的綜合計(jì)算（一）解此類(lèi)題的關(guān)鍵是：（1）弄清題中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，正確寫(xiě)出相關(guān)化學(xué)方程式；（2）有溶液參加的反應(yīng)，實(shí)質(zhì)是溶質(zhì)（即純物質(zhì)）參加反應(yīng)；（3）計(jì)算反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)：①先確定所得的溶液中的溶質(zhì)是什么，再利用化學(xué)方程式求出溶質(zhì)的質(zhì)量。②一般可選擇下列方法之一求反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量：溶液組成法：反應(yīng)后溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量質(zhì)量守恒法：反應(yīng)后溶液質(zhì)量=反應(yīng)前的總質(zhì)量―生成氣體的質(zhì)量―生成沉淀的質(zhì)量―不溶物的質(zhì)量【練習(xí)】：1、200g鹽酸溶液與100g16%的氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，求：（1）鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（相對(duì)原子質(zhì)量：Na-23Cl-35.5H-1O-16）2、月考試題3、200g稀鹽酸溶液與10.6g碳酸鈉固體充分反應(yīng)后，求：（1）鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（相對(duì)原子質(zhì)量：H-1Cl-35.5Na-23C-12O-16）

4、100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸中，最多可溶解的鋅的質(zhì)量為多少同時(shí)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為多少反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少（相對(duì)原子質(zhì)量：Zn-65H-1S-32O-16）5、19.6%的硫酸溶液100g與100g氯化鋇溶液充分反應(yīng)后，求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（相對(duì)原子質(zhì)量：H-1S-32O-16Ba-137Cl-35.5）6、向50g某硫酸鈉溶液中，滴入氯化鋇溶液至反應(yīng)不再發(fā)生，用去該溶液59.32g，反應(yīng)后過(guò)濾，得濾液質(zhì)量為100g（不考慮損失），求：（1）所用硫酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（2）所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

7*、用一定質(zhì)量的稀鹽酸中和40g10%的氫氧化鈉溶液，當(dāng)反應(yīng)至溶液的pH=7時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.8%，求稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。提示分析：1、看物質(zhì)寫(xiě)方程：稀鹽酸、氫氧化鈉NaOH+HCl=NaCl+H2O2、看數(shù)字找已知：找純凈物的質(zhì)量--------NaOH質(zhì)量：40g×10%=4g3、看問(wèn)題設(shè)未知：需要知道HCl的質(zhì)量和稀鹽酸的質(zhì)量；HCl質(zhì)量可據(jù)NaOH質(zhì)量求；稀鹽酸質(zhì)量+40g=反應(yīng)后溶液質(zhì)量；故稀鹽酸質(zhì)量=反應(yīng)后溶液質(zhì)量—40g=NaCl質(zhì)量÷7.8%—40g所以，需要求HCl、NaCl的質(zhì)量解：NaOH質(zhì)量：40g×10%=4g設(shè)HCl、NaCl的質(zhì)量分別為X，YNaOH+HCl=NaCl+H2O4036.558.54gXY40/4g=36.5/X40/4g=58.5/YX=4g×36.5/40Y=4gX58.5/40=3.65g=5.85g【答案】

解：設(shè)可生成五氧化二磷的質(zhì)量為x，消耗氧氣的質(zhì)量為y。

4P+5O22P2O5

4×315×322×142

＝124＝160＝284

20gyx

＝x＝＝45.8g

＝y(tǒng)＝＝25.8g有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的綜合計(jì)算（二）7、50gCu、Zn混合物跟10%的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，生成氫氣1g，求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（相對(duì)原子質(zhì)量：Zn-65H-1S-32O-16）8、將11.0g含有少量氯化鈉的純堿（Na2CO3）樣品溶于50.0g水中，向該溶液中加入79.7g氯化鋇溶液恰好完全反應(yīng)，生成沉淀19.7g，求：（1）純堿樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（2）反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（相對(duì)原子質(zhì)量：Na-23C-12O-16Cl-35.5Ba-137）9、取20.3g含雜質(zhì)NaCl的Na2SO4樣品，溶于100g水中后，向其中加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的BaCl2溶液203g，過(guò)濾得溶液300g。求：（1）Na2SO4中含雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（2）生成溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（相對(duì)原子質(zhì)量：Na-23S-32O-16Cl-35.5Ba-137）10、為了測(cè)定石灰石中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取石灰石12.5g加入盛有100g稀鹽酸的燒杯中，兩者恰好完全反應(yīng)。（假設(shè)雜質(zhì)不反應(yīng)，也不