2021-2022學(xué)年陜西省漢中市六校聯(lián)考高一（下）期末化學(xué)試卷（附答案詳解）

2021-2022學(xué)年陜西省漢中市六校聯(lián)考高一（下）期末化、一u、/乙

學(xué)試卷.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法不正確的是（）A.生活中可通過灼燒聞氣味的方法鑒別蠶絲和棉紗B.油脂在堿的催化作用下可發(fā)生水解，工業(yè)上利用該反應(yīng)原理生產(chǎn)肥皂C.醫(yī)學(xué)上可用新制Cu（OH）2懸濁液來檢驗(yàn)糖尿病人尿液中的葡萄糖D.煤的干餡屬于化學(xué)變化，煤的氣化和液化屬于物理變化.配制250mL0.1mo"L的NaCl溶液，下列不需要用到的儀器是（）.下列物質(zhì)中含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物是（）A.Ba（OH）2B.CaCl2 C.H2O D.Na2O2.2022年北京冬奧會(huì)使用了一種硫化鎘（CdTe）發(fā)電玻璃，其發(fā)電原理為：在玻璃表面涂抹一層硫化鎘，使其具有光電轉(zhuǎn)換功能。下列說法正確的是（）A.112cd與114cd互為同位素B.轉(zhuǎn)8fe的中子數(shù)為128C.硅化鎘是一種有機(jī)化合物D.硅化鎘玻璃發(fā)電過程是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能.有一包白色粉末，可能含有2。2。。3、CaCl2.NaQ、QZSO4中的一種或幾種，取少量樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①溶于水，得無色澄清溶液；②向①所得溶液中加入過量硝酸酸化的AgNO3溶液，有氣體和沉淀產(chǎn)生。則原白色粉末中一定含有的是（）A.CaCl2>Na2cO3 B.CaCl2^NaClC.CaCl2,Na2cO3、NaCl D.Na2CO3,NaCl.下列有關(guān)Na2cO3和NC1HCO3性質(zhì)的說法中正確的是（）A.NazCOs和NC1HCO3均可用于治療胃酸過多B.可用加熱的方法除去Na2c。3粉末中混有的NaHCOsC.等物質(zhì)的量的Na2cO3和NaHCR分別與過量鹽酸反應(yīng)，Na2c。3產(chǎn)生CO?的質(zhì)量大D.向可。2。。3溶液和NaHC03溶液中分別加入CaCG溶液，都產(chǎn)生白色沉淀7.下列有關(guān)非金屬及其化合物的說法不正確的是（）A.無色的一氧化氮?dú)怏w遇到空氣會(huì)變?yōu)榧t棕色SO?使酸性高缽酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)了SO?的強(qiáng)還原性C.二氧化硅是酸性氧化物，不與任何酸反應(yīng)D.將氯氣通入紫色石蕊溶液中，溶液先變紅后褪色8.下列物質(zhì)的制備與工業(yè)生產(chǎn)相符合的是()NaOH溶液 CO2 燃燒 冰晶石A.鋁土礦TNa4Oz溶液TAl(OH\-Al2O3-鋁過濾 過濾 熔融電解NaOH 高溫 熔融電解B.制取鎂：海水TMg(0H)2TMgO-Mg放電空氣%+。2TN。THNO3水水浸取 Cl2 (1)孝物D.海帶提碘：海帶T含/一濾液T/z(aq)T12(2)番微.關(guān)于反應(yīng)K2H336+9H/T2K/+4/2+6H2。，下列說法正確的是()A.勺//。6發(fā)生氧化反應(yīng)KI是氧化產(chǎn)物C.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為7：1D.生成4mo〃2時(shí)，轉(zhuǎn)移9mol電子.反應(yīng)NOz(g)+CO(g)=NO(g)+。。2(。)的能量變化如圖所示。下列說法正確的是()反史過程A.圖中AtB為放熱過程B.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C.斷裂lmo，NO2(g)和lmo，CO(g)的化學(xué)鍵吸收的能量總和小于形成lmo，NO(g)和1小。(。2(g)的化學(xué)鍵所釋放的能量總和D.升高溫度，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率不一定加快.下列說法不正確的是()A.乙烯分別能使澳的四氯化碳溶液和酸性高銹酸鉀溶液褪色，其褪色原理相同B.丙烷和庚烷結(jié)構(gòu)相似，互為同系物C.常溫下，甲烷是一種無色、無味的氣體，具有正四面體結(jié)構(gòu)D.淀粉和纖維素的分子式均為（。6%。。5%，但它們并不互為同分異構(gòu)體.乙烷跟氯氣在光照下發(fā)生取代反應(yīng)，得到乙烷的氯代產(chǎn)物最多有（）A.10種 B.9種 C.8種 D.7種.水煤氣燃燒的速度是汽油的7.5倍，抗爆性好，壓縮比高，熱效率高。水煤氣的生產(chǎn)原理為C+/0（g）竺C。+”2。治為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是（）A.12914c中含有質(zhì)子數(shù)為6MB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L的水煤氣所含原子個(gè)數(shù)為2刈C.高溫下，18g水蒸氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2MlD.28gCO和C2H4混合在一起，分子個(gè)數(shù)為M14.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如圖所示。下列敘述不正確的是（）主要化合價(jià)Y位于元素周期表的第三周期第回4族Z的非金屬性小于WY的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于稀氨水D.XD.X的單質(zhì)可與W的單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)15.16.流動(dòng)電池是一種新型電池，其主要特點(diǎn)是可以通過電解質(zhì)溶液的循環(huán)流動(dòng)，在電池外部調(diào)節(jié)電解質(zhì)溶液，以保持電池內(nèi)部電極周圍溶液濃度的穩(wěn)定。某種流動(dòng)電池裝置如圖所示，電池總反應(yīng)為Cu4-PbO2+2H2sO4=CuS04+PbSO4+2H20.下列說法不正確的是()A.a為正極，b為負(fù)極B.該電池工作時(shí)PbO?電極附近溶液的pH增大C.b極的電極反應(yīng)為Cu-2e~=Cu2+D.電流由b極流出，經(jīng)導(dǎo)線流向a極17.已知A是來自石油的重要化工原料，可以用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平。B和D是家庭中常見的有機(jī)物，D可以用來除去暖瓶或水壺中的水垢。E具有果香味，F(xiàn)是一種高分子化合物，可制成多種包裝材料。(1)4的電子式為o(2)下列關(guān)于B與金屬鈉反應(yīng)的現(xiàn)象正確的是(填字母)。A.鈉浮在液面上B.鈉迅速熔化成光亮的小球C.有氣泡生成(3)。中所含官能團(tuán)的名稱為,F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(4)上述反應(yīng)①、②、③、④中沒有涉及的反應(yīng)類型是(填字母)。a.取代反應(yīng)6.加成反應(yīng)a加聚反應(yīng)d.氧化反應(yīng)e.水解反應(yīng)(5)寫出B->C的化學(xué)方程式。(6)用18。標(biāo)記b(即b中氧原子為18。)可用于研究b,D反應(yīng)的機(jī)理。寫出不含18。的D與用"(J標(biāo)記的B反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式(注明18。的位置)。18.現(xiàn)有①~⑧八種元素，①原子核外只有一個(gè)電子；①與⑤ ~同主族，且元素⑤的焰色為黃色；⑥與⑤同周期，且⑥的一一一r 原子最外層電子數(shù)比⑤多2個(gè)，其余元素在周期表中的位JLJL \ 置如圖所示?；卮鹣铝袉栴}： III⑦⑧(1)元素①~⑧中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性最強(qiáng)的元素在周期表中的位置為(2)元素①③⑧形成的鹽為(填化學(xué)式)，其電子式為.(3)元素③④⑥⑦對(duì)應(yīng)原子的半徑由大到小的順序?yàn)?用元素符號(hào)表示)。(4)元素③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液與銅反應(yīng)的離子方程式為.(5)”是第四周期與⑦洞主族的元素。據(jù)此推測(cè)W不可能具有的性質(zhì)是(填字母)。A.最高正化合價(jià)為+6B.氣態(tài)氫化物比H2s穩(wěn)定C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比硫酸弱D.W02只具有氧化性.如圖所示的過程是目前直接利用太陽能的研究熱點(diǎn)。人們把通過人工光化學(xué)手段合成燃料的過程叫做人工光合作用。然量(1)圖中所構(gòu)想的物質(zhì)和能量的循環(huán)中，太陽能最終轉(zhuǎn)化為能。(2)人工光合作用的途徑之一就是在催化劑和光照條件下將CO?和“2。轉(zhuǎn)化為CH3OH,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：催化劑2。。2(9)+4%。(9)干42cH3?；鹆?3。2(力。一定條件下，在2L密閉容器內(nèi)進(jìn)行上述反應(yīng)，測(cè)得71(。/。")隨時(shí)間的變化如下表所示：時(shí)間/min0123456n(CH3OH)/7nol0.000.040.070.00①0~3min內(nèi)，用。/。以。)的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為mol-L?min-1o②下列選項(xiàng)中能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填字母，下同)。A相同時(shí)間內(nèi)，消耗27no出2。(9)的同時(shí)，生成lmolCO2(g)B.n(CW30W)：n(02)=2：3C.容器內(nèi)混合氣體的質(zhì)量保持不變D.容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變(3)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，可采取下列措施中的。A.保持容器體積不變，通入氫氣使壓強(qiáng)增大B.降低溫度C.縮小容器體積，增大壓強(qiáng)D.增大CG濃度(4)用人工光合作用得到的甲醇(C%。”)、氧氣和稀硫酸制作燃料電池，通入甲醇的一端電極反應(yīng)式為.若消耗4.48L。2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則電路中轉(zhuǎn)移mol電子。.化學(xué)興趣小組同學(xué)用圖裝置探究苯的性質(zhì)：TOC\o"1-5"\h\zI* |?□ n甘一酸押溶液 斷■演水A B(1)如圖A,振蕩試管后，觀察到酸性高鋸酸鉀溶液不褪色，說明苯分子中(填“有”或“沒有”)碳碳雙鍵。(2)如圖B,將苯加入到盛有濱水的試管中，充分振蕩后靜置，可觀察到的現(xiàn)象是(3)為探究苯與液澳的反應(yīng)原理，興趣小組同學(xué)繼續(xù)用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn):①裝置II中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+3B「2=2FeBr3；。②裝置HI中試管內(nèi)苯的作用是o儀器M的作用是。③能說明苯與液漠發(fā)生取代反應(yīng)的現(xiàn)象是O④反應(yīng)結(jié)束后，將裝置n稍冷卻后，打開K2,利用壓強(qiáng)差將裝置I中的水吸入裝置1【中，該操作的目的是.⑤該實(shí)驗(yàn)得到的是粗苯，提純澳苯的具體步驟有：a.蒸儲(chǔ)；b.第一次水洗；c.用干

燥劑干燥；d.10%的NaOH溶液洗滌；e.第二次水洗。正確的操作順序?yàn)椋ㄌ钭帜福?綠機(jī)被廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥和工業(yè)領(lǐng)域，工業(yè)上常采用下列兩種方法制備綠磯（FeSOj7H2。）：方法一：利用黃銅礦粉（主要成分為CuFeS?）制取綠磯，流程如圖所示。CuFeS2CuSO4溶液一?CuSO4?5H2。CuFeS2灌渣2”坐濾液2f綠研試劑b已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下表:金屬離子Fe2+Fe3+Cu2+開始沉淀的pH沉淀完全的pH細(xì)菌(1)第一步操作中發(fā)生反應(yīng)：CuFeSz+O?+H2sO.tCuS04+Fe2(SO^3+H20(未配平），配平該反應(yīng)方程式，并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目（2）調(diào)節(jié)pH的最佳范圍為o（3）試劑a的化學(xué)式為.方法二：利用工業(yè)廢鐵屑制取綠機(jī)（流程如圖所示）。適量Na2c（劣溶液適量Na2c（劣溶液 適量稀硫酸工業(yè)廢鐵屑（有油污）操作I 操作u操作m（4）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行操作1需要用到的玻璃儀器有.（5）可通過檢驗(yàn)C0「判斷操作I是否洗滌干凈，檢驗(yàn)方法是（寫出實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論）。（6）測(cè)定綠磯產(chǎn)品中FeSa-7/。的含量：a.稱取3.72g綠帆產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待測(cè)液于錐形瓶中：c.將用硫酸酸化的O.OlmohLTKMntZj溶液滴入錐形瓶中進(jìn)行反應(yīng)，恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗KMn”溶液的體積為20mL。①操作c中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為O②樣品中FeS。4?7H2。的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（結(jié)果精確到0.01%）。答案和解析.【答案】D【解析】解：A蠶絲的成分為蛋白質(zhì)，棉紗的成分為纖維素，灼燒蠶絲有燒焦羽毛的氣味，灼燒棉紗有燒糊的氣味，可通過灼燒聞氣味的方法鑒別蠶絲和棉紗，故A正確；B.油脂屬于酯類，在堿的催化作用下可發(fā)生水解反應(yīng)生成甘油和高級(jí)脂肪酸鈉，高級(jí)脂肪酸鈉可用于制造肥皂，故B正確；C.葡萄糖是多羥基醛，具有強(qiáng)還原性，能與新制Cu(0H)2懸濁液生成磚紅色的C“2。，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象明顯，醫(yī)學(xué)上可用于檢驗(yàn)糖尿病，故C正確；D.煤的氣化是灼熱的煤炭與水蒸氣反應(yīng)生成水煤氣，煤的液化是將水煤氣在催化作用下生成液體燃料，如甲醇等，則煤的干儲(chǔ)、氣化和液化都屬于化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤；故選：D。A.蠶絲的成分為蛋白質(zhì)，灼燒有燒焦羽毛的氣味；B.油脂在堿的催化作用下可發(fā)生水解反應(yīng)生成甘油和高級(jí)脂肪酸鈉；C.葡萄糖含有醛基，能與新制Ca(0，)2懸濁液反應(yīng)生成磚紅色的氧化亞銅：D.有新物質(zhì)生成的是化學(xué)變化，沒有新物質(zhì)生成的是物理變化。本題考查了物質(zhì)組成、性質(zhì)和應(yīng)用等知識(shí)，把握物質(zhì)的組成及性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、鑒別方法即可解答，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和運(yùn)用能力，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，題目難度不大。.【答案】B【解析】解：用托盤天平進(jìn)行稱量氯化鈉固體，在小燒杯在溶解，并用玻璃棒進(jìn)行攪拌，用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，洗滌燒杯、玻璃棒并將洗滌液移入容量瓶中，向容量瓶中加水至刻度線1~2m時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸儲(chǔ)水至液面與刻度線相切，配制過程中使用的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管等，不會(huì)使用到漏斗，故選：Bo用固體NaQ配制250mLimol/L的NaCl溶液的步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，根據(jù)配制的步驟選擇使用的儀器，并選出不需要的儀器即可。本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制，涉及儀器的選擇，根據(jù)物質(zhì)的量濃度定義式理解配制原理，題目難度不大，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握情況。.【答案】D【解析】解：4氫氧化鋼中領(lǐng)離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、。-“原子之間存在極性鍵，故A錯(cuò)誤；B.氯化鈣中鈣離子和氯離子之間只存在離子鍵，故B錯(cuò)誤；C.水分子中"-。原子之間只存在極性鍵，故C錯(cuò)誤；D.過氧化鈉中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵、。-。原子之間存在非極性共價(jià)鍵，故D正確；故選：D。一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵、同種非金屬元素之間易形成非極性共價(jià)鍵，不同非金屬元素之間易形成極性共價(jià)鍵，第IA族（“元素除外）、第IIA族和第VIA族、第VHA族元素之間易形成離子鍵，錢根離子和酸根離子之間存在離子鍵；含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵.本題考查化學(xué)鍵、化合物關(guān)系，側(cè)重考查基本概念，明確物質(zhì)中存在微粒及微粒之間作用力即可解答，注意過氧化鈉電子式的書寫..【答案】A【解析】解：Ai】？Cd與114cd是鎘元素的不同原子，互為同位素，故A正確；B.中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=128-52=76,故B錯(cuò)誤；C.硫化鎘不含碳元素，是一種無機(jī)化合物，故C錯(cuò)誤：D.該發(fā)電玻璃能將光能轉(zhuǎn)化為電能，故D錯(cuò)誤；故選：AoA.同位素是同種元素形成的不同的原子，對(duì)象是原子；B.中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)；C.含有碳元素的化合物為有機(jī)物，除去碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽等；D.依據(jù)能量轉(zhuǎn)化形式解答。本題是物質(zhì)結(jié)構(gòu)的綜合考題，涉及同素異形體、原子結(jié)構(gòu)等知識(shí)，需要學(xué)生具有扎實(shí)的基本功，題目難度不大。.【答案】D【解析】解：①取少量固體放于燒杯中加蒸儲(chǔ)水溶解得無色透明溶液，一定不含無水CuS04,Nci2CO3與CaC%只含有一種，或都不存在；②向①所得溶液中加入過量硝酸酸化的AgNO3溶液，有氣體和沉淀產(chǎn)生，含有Na。、Na2CO3,不含有CaC%，則原白色粉末中一定含有的是Na。、Na2CO3,故D正確；故選：D。①取少量樣品溶于水，得無色澄清溶液，一定不含無水CUSO4,Na2c。3與Cat7%只含有一種，或都不存在；②向①所得溶液中加入過量硝酸酸化的AgNO3溶液，有氣體和沉淀產(chǎn)生，含有Na。、Na2CO3,據(jù)此回答判斷。本題是一道物質(zhì)的檢驗(yàn)知識(shí)的考查題，考查學(xué)生分析和解決問題的能力，注意物質(zhì)的性質(zhì)是關(guān)犍，難度中等。.【答案】B【解析】解：4碳酸鈉堿性較強(qiáng)，不能用于治療胃酸過多，故A錯(cuò)誤；B.NC1HCO3加熱易分解，而Na2c。3不能，則可采用加熱的方法除去Na2c。3固體中混有的NaHC03,故B正確：C.根據(jù)碳守恒可知等物質(zhì)的量的Na2c。3和NaHCOs分別與過量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生CO?的量一樣多，故C錯(cuò)誤；D.NazCOs溶液和NaHCOs溶液分別加入CaCG溶液，前者發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，后者不反應(yīng)，無現(xiàn)象，故D錯(cuò)誤；故選：BoA.碳酸鈉堿性較強(qiáng)；B.Na”C03加熱易分解，而NazC”不能；C.根據(jù)碳守恒分析解答：D.NazC"溶液和Na〃CO3溶液分別加入CaCG溶液，前者產(chǎn)生白色沉淀，后者無現(xiàn)象。本題考查碳酸鈉和碳酸氫鈉性質(zhì)的比較，為高頻考點(diǎn)，把握二者的溶解性、穩(wěn)定性、與酸、堿的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力的考查，綜合性較強(qiáng)，題目難度不大。.【答案】C【解析】解：4由于NO與。2反應(yīng)生成NO2,所以無色的一氧化氮?dú)怏w遇到空氣會(huì)變?yōu)榧t棕色，故A正確；B.SO2具有還原性，能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，故B正確；C.二氧化硅是酸性氧化物，但能與HF反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸，鹽酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，將氯氣通入紫色石蕊溶液中，溶液先變紅后褪色，故D正確；故選：CoA.NO與。2反應(yīng)生成NO?:B.SO2與酸性高鋸酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)；C.二氧化硅能與HF反應(yīng)；D.氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸，鹽酸具有酸性，次氯酸具有漂白性。本題考查非金屬及其化合物的性質(zhì)，側(cè)重考查學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的掌握情況，試題難度中等。.【答案】ANaOH溶液 C02 殿燒 冰晶石【解析】解：4工業(yè)制鋁：鋁土礦TNa川。2溶液T4(0H)3Tm2。3T鋁，過濾 過濾 熔融電解符合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際，故A正確；軌石灰 鹽酸 蒸發(fā)結(jié)晶B.海水提鎂：海水TMg(0H)2TMgCG溶液TMgCl2?HCI氣流 熔融電解6H2。fMgCl2TMg,故B錯(cuò)誤；AC.工業(yè)上生產(chǎn)HNO3:NH3+。2"N。TN02,,HNO3,故C錯(cuò)誤；A 水灼燒水浸取 Cl2 (1)萃取D.海帶提碘：海帶1海帶灰-含廠濾液T，2(aq)-/2.故D錯(cuò)誤；.泰儲(chǔ)故選：AoANaOH溶液溶解鋁土礦、過濾得到Na402溶液，溶液中通入CO2氣體反應(yīng)生成包(?！?3沉淀，煨燒川(OH”得到小2。3，電解42。3、冰晶石熔融體得到A1；.海水中加入氫氧化鈣使鎂離子轉(zhuǎn)化為Mg(OH)z沉淀，過濾后加入鹽酸溶解，在HC1氣流中蒸發(fā)溶液得到固體MgCG，電極熔融”gC，2得到鎂；C.工業(yè)上常用催化氧化氨氣生產(chǎn)HNO3：N/催化氧化生成NO,氧化NO生成NO?,NO2與水反應(yīng)生成小7。3；D.海帶提碘過程中，先灼燒海帶，水中溶解浸取得到含廣濾液，通入氯氣氧化碘離子生成碘單質(zhì)，通過萃取、蒸館得到與。本題考查金屬冶煉、海水提碘、工業(yè)生產(chǎn)硝酸等化工生產(chǎn)原理及流程，把握物質(zhì)性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、制備原理為解答關(guān)鍵，注意掌握鋁的冶煉原理，側(cè)重考查學(xué)生的分析與運(yùn)用能力，題目難度中等。.【答案】C【解析】解：該反應(yīng)中I元素化合價(jià)由+7價(jià)、一1價(jià)變?yōu)椤r(jià)，則占“3/。6為氧化劑、部分HI為還原劑，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為7,A氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)、還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，勺//。6發(fā)生還原反應(yīng)、川發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.KI既不是氧化產(chǎn)物又不是還原產(chǎn)物，力既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；C.K2H3心6為氧化劑、部分印為還原劑，反應(yīng)中有:的HI作還原劑，所以還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為7：1,故C正確：D.該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為7,即生成4mo“2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子7mol,故D錯(cuò)誤；故選：Co該反應(yīng)中I元素化合價(jià)由+7價(jià)、-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，則///。6為氧化劑、部分HI為還原劑，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為7,A?氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)、還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)；B.KI既不是氧化產(chǎn)物又不是還原產(chǎn)物；C.K2H3/O6為氧化劑、部分HI為還原劑；D.該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為7。本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識(shí)的掌握和靈活運(yùn)用能力，明確元素化合價(jià)變化、基本概念內(nèi)涵是解本題關(guān)鍵，注意：部分HI作還原劑，題目難度不大?！窘馕觥拷猓?4狀態(tài)的能量低于B狀態(tài)，則圖中4為吸熱過程，故A錯(cuò)誤；B.N02(g)和CO(g)的總能量大于NO(g)和COz(g)的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.由B知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和＜0,因此斷裂lmoWOz(g)和lmo，CO(g)的化學(xué)鍵吸收的能量總和小于形成lmoWO(g)和lmo，C02(g)的化學(xué)鍵所釋放的能量總和，故C正確：D.升高溫度，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率加快，故D錯(cuò)誤；故選：CoA.A狀態(tài)的能量低于B狀態(tài)，則圖中4T8為吸熱過程；B.反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量的反應(yīng)為放熱反應(yīng)；C.A”=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和；D.升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大。本題主要考查化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，包括反應(yīng)熱的計(jì)算、放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)的判斷，為高頻考點(diǎn)，題目難度不大。11.【答案】A【解析】解：4乙烯與漠發(fā)生加成反應(yīng)，乙烯被酸性高缽酸鉀溶液氧化，則溶液褪色的原理不同，故A錯(cuò)誤：B.丙烷和庚烷均為烷燒，結(jié)構(gòu)相似，互為同系物，故B正確：C.甲烷中C為sp3雜化，且C原子不含孤對(duì)電子，為正四面體結(jié)構(gòu)，且常溫下，甲烷是一種無色、無味的氣體，故C正確；D.淀粉和纖維素的分子式均為(CsHioOQn，聚合度n不同，它們并不互為同分異構(gòu)體，故D正確；故選：AoA.乙烯與澳發(fā)生加成反應(yīng)，乙烯被酸性高鋸酸鉀溶液氧化；B.丙烷和庚烷均為烷燒；C.甲烷中C為sp3雜化，且C原子不含孤對(duì)電子；D.淀粉和纖維素的分子式均為(C6“ioO5)n，聚合度n不同。本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、同系物及同分異構(gòu)體的判斷為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)D為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大。.【答案】B【解析】【分析】本題考查了同分異構(gòu)體數(shù)目的求算，題目難度不大，注意掌握同分異構(gòu)體的概念及求算方法，明確求算有機(jī)物分子等效氫原子的方法為解答本題的關(guān)鍵?！窘獯稹俊⒁彝橹兴袣湓佣嫉刃?，則其一氯取代物只有1種，二氯取代物有2種，三氯取代物有2種，四氯取代物有2種(與二漠取代物個(gè)數(shù)相同)，五氯取代物有1種(與一漠取代物個(gè)數(shù)相同)，六氯取代物1種，所以共有9種，故選Bo.【答案】A【解析】解：412914。中含有質(zhì)子數(shù)為竟禽*%/小山=與以，故A錯(cuò)誤；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L的水煤氣所含原子個(gè)數(shù)為三泮2xNA/mol=2NA,故B正確；ZZ.4L/moiC.l8g水蒸氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為京常X2x^/mo,=2以，故C正確；D.28gCO和混合在一起，分子個(gè)數(shù)為肅然xM/mol=9，故D正確；故選：AoA一個(gè)"A中含有6個(gè)質(zhì)子；B.CO和氫氣均為雙原子分子；C.反應(yīng)C+MOS)"C。+/中，1mol水反應(yīng)轉(zhuǎn)移2moi電子；D.結(jié)合公式n=￡計(jì)算。本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，阿伏加德羅常數(shù)是高考的“熱點(diǎn)”，它既考查了學(xué)生對(duì)物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關(guān)系的理解，又可以涵蓋多角度的化學(xué)知識(shí)內(nèi)容，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系是解題的關(guān)鍵。.【答案】C【解析】解：根據(jù)分析可知，W為O元素，Z為P元素，X為Mg元素，Y為A1元素，AA1的原子序數(shù)為13,位于元素周期表的第三周期第團(tuán)4族，故A正確；B.主族元素同周期從左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，則Z(P)的非金屬性小于W(0),故B正確；C.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為氫氧化鋁，一水合氨為弱堿，不能溶解氫氧化鋁，故C錯(cuò)誤：D.X的單質(zhì)為金屬M(fèi)g,W的單質(zhì)為氧氣，Mg能夠與氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D正確；故選：Co幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如圖所示，W的主要化合價(jià)為-2價(jià)，Z的主要化合價(jià)為一3價(jià)、+5價(jià)，且原子半徑Z>W,則W為0元素，Z為P元素；X、Y的化合價(jià)分別為+2甲、+3價(jià)，且原子半徑X>Y>P,則X為Mg元素，Y為A1元素，以此分析解答。本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，結(jié)合原子半徑、元素化合價(jià)來推斷元素為解答關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。.【答案】B【解析】解：與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣可排出裝置內(nèi)空氣，關(guān)閉a,可使硫酸亞鐵與NaOH溶液反應(yīng)，圖中裝置可制備氫氧化亞鐵，故A正確；B.氯化鏤與氫氧化鈣加熱有水生成，試管口應(yīng)略向下傾斜，防止生成的水倒流，故B錯(cuò)誤：C.光照下甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，食鹽水沿導(dǎo)管上升一段可證明，故C正確；D.圖中溫度計(jì)的水銀球在蒸儲(chǔ)燒瓶的支管口處，冷凝管中冷水下進(jìn)上出，分館裝置合理，故D正確：故選：BoAFe與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣可排出裝置內(nèi)空氣，關(guān)閉a,可使硫酸亞鐵與NaOH溶液反應(yīng)；B.氯化鉉與氫氧化鈣加熱有水生成；C.光照下甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)；D.分儲(chǔ)時(shí)溫度計(jì)測(cè)定儲(chǔ)分的溫度，冷凝管中冷水下進(jìn)上出。本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、物質(zhì)的制備、反應(yīng)與現(xiàn)象、混合物的分離提純、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大。.【答案】AC【解析】解：4由上述分析可知，a電極為負(fù)極，b電極為正極，故A錯(cuò)誤：B.b電極為正極，正極反應(yīng)為Ph。？+4H++SO%-+2e-=PbSO4+2“2。，反應(yīng)消耗氫離子，PAO2電極附近溶液的pH增大，故B正確；C.a電極為負(fù)極，b電極為正極，正極反應(yīng)式為PbOz+4H++SO3-+2e-=PbSO4+2H2O,負(fù)極反應(yīng)式為Cu—2e-=Cu2+,故c錯(cuò)誤；D.a電極為負(fù)極，b電極為正極，電流由b極流出，經(jīng)導(dǎo)線流向a極，故D正確：故選：ACo電池總反應(yīng)為Cn+PbO2+2H2SO4=CuSO4+PbSO4+2H2O,銅發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)生成Ci?+,則a電極為負(fù)極，b電極為正極，負(fù)極反應(yīng)式為C”-2e-=C“2+,正極上PbOz發(fā)生得電子的還原反應(yīng)生成PbSO”正極反應(yīng)式為Ph。？+4H++S?-+2e-=PbSO4+2H2O,據(jù)此分析解答。本題考查原電池工作原理，把握電極的判斷、電極上發(fā)生的反應(yīng)即可解答，注意結(jié)合電解質(zhì)的酸堿性書寫電極反應(yīng)式，題目難度不大。HH.【答案】 ???? C竣基—f-CH e2cH3cH20H4-H：C：：C：Hl2Cu02T2CH3CHO+2“2?！鱫II 1R 濃硫酸?CH3—5^9旦上Hh0—C2H5' △、CH3_C_,8O■―C2Hs+HuH【解析】解：(1)由以上分析可知A為C%=?！?，電子式為 ？門，H：C：：C：H故答案為:②B為CH3cH2OH,A.乙醇的密度小于鈉，則鈉沉在液面下，故A錯(cuò)誤;B.鈉和乙醇反應(yīng)較緩慢，不熔成小球，故B錯(cuò)誤；C.乙醇和鈉反應(yīng)生成氫氣，所以有氣泡生成，故C正確；故答案為：C；(3)。為C/C。。"，D中官能團(tuán)名稱是竣基，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為—CH：土,故答案為：竣基；—CH~—二；(4)上述反應(yīng)①、②、③、④分別是加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)、加聚反應(yīng)，所以沒有涉及的反應(yīng)為水解反應(yīng)，故答案為：e；(5)B-C是乙醇的催化氧化，反應(yīng)方程式為2C“3C/OH+。2曾2CH3CHO+2H2O,△故答案為：2cH3cH2。"+。2"2CH3CHO+2H20iA(6)不含18。的乙酸與用18。標(biāo)記的乙醇在一定條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：OII- .? 濃硫酸?c%—cp?且上打O—c2h5一CH3—c—,8o—c2h3+h2o故答案為：oII .? 濃?itaii ?CH3―旦土蟲-—C2H5-△.cn3—C—,8O_c2Hs4-H2OA是來自石油的重要有機(jī)化工原料，此物質(zhì)可以用來衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平，所以A是CH2=C“2,E是具有果香味的有機(jī)物，E是酯，酸和醛反應(yīng)生成酯，則B和D一種是酸一種是醇，D可以用來除去暖瓶或水壺中的水垢，則B是CH3cH2。從D是CH3COOH,則E為CH3coOCH2cH3；銅作催化劑、加熱條件下，CH3cH2?！北谎鯕庋趸蒀為CH3CH。，A反應(yīng)生成F,F是一種高聚物，則F為一―阻土。本題考查有機(jī)物推斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，涉及烯燒、醇、竣酸的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，題目基礎(chǔ)性強(qiáng)，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握。H+ _.【答案】第三周期第回4族NH4a［H：N：H］ ［：CI：］S2->N3->F->HAl3+3Cu+8H++2NO3=3Cu2+2N0T+4H20BD【解析】解：由分析可知，①為H、②為C、③為N、④為F、⑤為Na、⑥為Al、⑦為S、⑧為C1；(1)元素①~⑧中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性最強(qiáng)的元素為Na,在周期表中的位置為第三周期第mA族，故答案為：第三周期第加1族；H+..(2)元素①③⑧形成的鹽為N%a，其電子式為［H：N：h］［：CI：］，HH卡..故答案為:NH?；［H：N：H］ ［：CI：］；H(3)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，而離子的電子層越多離子半徑越大，故離子半徑S2->73->尸->43+,故答案為：S2->N3->F->”+：(4)元素③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為HNO3,稀硝酸溶液與銅反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2N。?=3Cu2+2N0T+4H20,故答案為：3Cu+8H++2NO3=3Cu2+2NOT+4H20；(5)AW是第四周期與⑦(硫)同主族的元素，則W為Se,處于VIA族，則Se的最高化合價(jià)為+6,故A正確；B.同主族自上而下非金屬性減弱，氫化物穩(wěn)定性減弱，即穩(wěn)定性為SeVHzS，故B錯(cuò)誤；C.同主族自上而下非金屬性減弱，其最高價(jià)含氧酸的酸性減弱，故，250。4的酸性比硫酸弱，故C正確；D.SeO2中Se為+4價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，既具有氧化性又具有還原性，故D錯(cuò)誤，故答案為：BDo現(xiàn)有①~⑧八種元素，①原子核外只有一個(gè)電子，則①為H元素；①與⑤同主族，且元素⑤的焰色為黃色，則⑤為Na元素；⑥與⑤同周期，且⑥的原子最外層電子數(shù)比⑤多2個(gè)，則⑥原子最外層電子式為3,故⑥為A1；由其余元素在周期表中的位置，可知②為C、③為N、④為F、⑦為S、⑧為CL本題考查元素周期表與元素周期律，熟記常見元素在周期表中位置，熟練掌握元素周期律與元素化合物知識(shí)，題目難度不大，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握情況。.【答案】熱0.0154。。。?！??！?6e一+”2。=。。2T+6H+0.8【解析】解：(1)由據(jù)圖可知，太陽能首先轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，燃料燃燒過程中部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，故答案為：熱；An0.09mo，(2)?0?3min內(nèi)該反應(yīng)中以。/?！?=孑=三需二=0015tho//(L-min),故答案為：0.015；②4相同時(shí)間內(nèi)，消耗2mol/。⑷的同時(shí)，生成1根?！?。2(9)能說明正逆反應(yīng)速率相同,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；B.n(CW3OH)：n(02)=2：3時(shí)，該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，與反應(yīng)初始物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故B錯(cuò)誤：C.反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，混合氣體的質(zhì)量為定值，一直不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；D.該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不變，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大，容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達(dá)到平衡，故D正確；故答案為：AD；(3)4容器體積不變通入增大壓強(qiáng)，各組分濃度不變，則反應(yīng)速率不變，故A錯(cuò)誤；B.降低溫度，反應(yīng)速率減小，故B錯(cuò)誤；C.縮小容器體積，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率增大，故C正確；D.增大CO?濃度，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率增大，故D正確；故答案為：CD；(4)燃料電池中通入燃料的電極為負(fù)極，則該燃料電池中通入燃料甲醇的電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+H2O=C02T+6H+,通入氧化劑氧氣的電極為正極，酸性條件下正極上氧氣得電子和氫離子反應(yīng)生成水，正極反應(yīng)式為。2+4”++4e-=2h2。，若消耗4.4孔。2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，氧氣的物質(zhì)的量為三答J=0.2m。，，則電路中轉(zhuǎn)移的電子為0.2molx4=0.8mol,故答案為：CH3OH-6e-+H20=C02?+6W+；0.8。(1)根據(jù)圖知，太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，燃料燃燒放出熱量：An(2)@0?3min內(nèi)該反應(yīng)中"(。/。")=士②可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不變；(3)升高溫度、增大濃度、增大壓強(qiáng)能夠增大反應(yīng)速率，注意容器容積不變時(shí)通入稀有氣體不影響反應(yīng)速率，據(jù)此分析：(4)燃料電池中通入燃料的電極為負(fù)極，通入氧化劑的電極為正極，酸性條件下正極上氧氣得電子和氫離子反應(yīng)生成水。本題考查化學(xué)平衡、原電池原理，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識(shí)的掌握和靈活應(yīng)用，明確化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算方法、化學(xué)平衡狀態(tài)判斷方法、原電池原理是解本題關(guān)鍵，注意：只有反應(yīng)前后改變的物理量才能掌握平衡狀態(tài)判斷標(biāo)準(zhǔn)，題目難度不大。.【答案】沒有液體分層，上層呈橙紅色，下層無色夕＞夕、-Br+HBr除去澳化氫氣體中的澳蒸氣防倒\—/ \/吸裝置III中硝酸銀溶液內(nèi)出現(xiàn)淡黃色沉淀除去HBr氣體，以免逸出污染空氣bdeca【解析】解：(1)碳碳雙鍵能被酸性高鋅酸鉀溶液氧化，將苯加入到盛有少量酸性高錦酸鉀溶液的試管中，振蕩，酸性高缽酸鉀溶液不褪色，說明苯分子中沒有碳碳雙鍵，故答案為：沒有;(2)苯的密度比水小，根據(jù)相似相溶原理，將苯加入到盛有濱水的試管中，澳單質(zhì)溶于苯中，充分振蕩后靜置，可觀察到的現(xiàn)象是液體分層，上層呈橙紅色，下層無色，故答案為：液體分層，上層呈橙紅色，下層無色；(3)①裝置H中苯與液澳在澳化鐵催化作用下反應(yīng)生成澳苯和溪化氫，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：夕》Br2」^夕、-Br+HBr，故答案為：夕飛潭Br+HBr；\—/\ /②裝置III中目的是用硝酸銀溶液檢驗(yàn)HBr存在，由于揮發(fā)出的漠單質(zhì)會(huì)影響檢驗(yàn)，則試管內(nèi)苯的作用是除去澳化氫氣體中的澳蒸氣；儀器M的作用是防止倒吸；故答案為：除去澳化氫氣體中的漠蒸氣；防倒吸；③苯與液漠發(fā)生取代反應(yīng)生成HBr,裝置IH中HBr和硝酸銀溶液反應(yīng)生成漠化銀黃色沉淀，現(xiàn)象是裝置III中硝酸銀溶液內(nèi)出現(xiàn)淡黃色沉淀，故答案為：裝置III中硝酸銀溶液內(nèi)出現(xiàn)淡黃色沉淀；④反應(yīng)結(jié)束后，將裝置1［稍冷卻后，打開Kz，利用壓強(qiáng)差將裝置I中的水吸入裝置II中，該操作的目的是除去HBr氣體，以免逸出污染空氣，故答案為：除去HBr氣體，以免逸出污染空氣；⑤得到的粗漠苯中，含有苯、漠雜質(zhì)，可先水洗、再加入NaOH溶液除去澳單質(zhì)，分液，利用蒸播的方法分離苯和溟苯，故答案為：bdeca?(1)碳碳雙鍵能被酸性高鋅酸鉀溶液氧化，將苯加入到盛有少量酸性高鋅酸鉀溶液的試管中，振蕩，酸性高鐳酸鉀溶液不褪色，說明苯分子中沒有碳碳雙鍵；(2)苯的密度比水小，將苯加入到盛有溪水的試管中，澳單質(zhì)溶于苯中，充分振蕩后靜置，可觀察到的現(xiàn)象是液體分層，上層呈橙紅色，下層無色；(3)①裝置II中苯與液澳在澳化鐵催化作用下反應(yīng)生成澳苯和溟化氫；②裝置III中目的是用硝酸銀溶液檢驗(yàn)HBr存在，試管內(nèi)苯的作用是除去漠化氫氣體中的漠蒸氣；儀器M的作用是防止倒吸；③苯與液漠發(fā)生取代反應(yīng)生成HBr,裝置H1中HBr和硝酸銀溶液反應(yīng)生成澳化銀黃色沉淀；④反應(yīng)結(jié)束后，將裝置1【稍冷卻后，打開《2,利用壓強(qiáng)差將裝置I中的水吸入裝置n中；⑤得到的粗溟苯中，含有苯、漠雜質(zhì)，可先水洗、再加入NaOH溶液除去溪單質(zhì)，分液，利用蒸儲(chǔ)的方法分離苯和溟苯。本題考查澳苯的制備，側(cè)重考查學(xué)生綜合分析實(shí)驗(yàn)的能力，試題難度中等。68,.【答案】 輒菌 2.8~4CuFeS2-1