高中化學(xué) 專題4.2.1 氯氣 新人教必修1

1.了解氯元素單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。2.了解實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的原理和實(shí)驗(yàn)裝置。教學(xué)目標(biāo)編輯ppt一、活潑的黃綠色氣體——氯氣(Cl2)1.氯的原子結(jié)構(gòu)及存在(1)原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________錯(cuò)誤，氯原子容易_____________而形成Cl－，表現(xiàn)為典型的_______。得到一個(gè)電子氧化性基礎(chǔ)梳理編輯ppt(2)存在氯在自然界中以_____態(tài)存在，主要以______的形式存在。2.氯氣的發(fā)現(xiàn)1774年瑞典化學(xué)家舍勒發(fā)現(xiàn)了氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________________________________?；螻aCl編輯ppt顏色狀態(tài)氣味毒性溶解性1體積水溶解__體積氯氣3.物理性質(zhì)黃綠色氣體刺激性氣味有毒2編輯ppt4.化學(xué)性質(zhì)Cl2的化學(xué)性質(zhì)很活潑，具有很強(qiáng)的______性。(1)主要反應(yīng)氧化氯氣與鈉的反應(yīng)產(chǎn)生大量白煙編輯ppt4.化學(xué)性質(zhì)(1)主要反應(yīng)氯氣與鐵的反應(yīng)

2Fe＋3Cl22FeCl3實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：劇烈燃燒，生成棕色的煙編輯ppt4.化學(xué)性質(zhì)(1)主要反應(yīng)氯氣與銅的反應(yīng)Cu＋Cl2CuCl2實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：產(chǎn)生棕色的煙，溶于水后，溶液呈藍(lán)綠色。編輯ppt4.化學(xué)性質(zhì)(1)主要反應(yīng)氯氣與氫氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：安靜的燃燒，火焰呈蒼白色，瓶口有白霧產(chǎn)生。編輯ppt4.化學(xué)性質(zhì)(1)主要反應(yīng)氯氣與氫氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：釋放大量的熱，發(fā)生爆炸。編輯ppt4.化學(xué)性質(zhì)(1)主要反應(yīng)氯氣與水的反應(yīng)1體積的水可以溶解兩個(gè)體積的氯氣現(xiàn)象：氣體顏色褪去，溶液為淺黃綠色。Cl2＋H2O=HClO＋HCl編輯ppt(2)氯水——Cl2的水溶液①氯水的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論干燥的Cl2_____漂白作用氯水有漂白作用，起漂白作用的是_______有色布條

不褪色有色布

條褪色無HClO編輯ppt②次氯酸的性質(zhì)編輯ppt②次氯酸的性質(zhì)弱殺菌、消毒編輯ppt(3)漂白劑的制?、倨滓海悍磻?yīng)的化學(xué)方程式為：______________________________，有效成分是_______。②漂白粉：反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____________________________________________，

主要成分是_______________，有效成分是________。Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2ONaClO2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2OCaCl2、Ca(ClO)2Ca(ClO)2編輯ppt例1.下列說法中正確的是(

)A．用鼻子對(duì)著盛有氯氣的瓶口，就可以嗅到氯氣的氣味B．用排水集氣法便可以收集到純凈的氯氣C．氯氣有漂白性D．自來水常用氯氣來殺菌、消毒典型例題分析編輯ppt【解析】氯氣是有毒氣體，聞氯氣氣味的時(shí)候，應(yīng)該用手輕輕地在瓶口扇動(dòng)，使極少量的氯氣飄進(jìn)鼻孔。用排水法收集Cl2會(huì)帶出水蒸氣，Cl2本身無漂白性，氯水漂白是HClO的作用。【答案】

D編輯ppt拓展延伸1.新制氯水的成份及性質(zhì)微粒檢驗(yàn)方法現(xiàn)象H2O無水硫酸銅變成藍(lán)色晶體Cl2觀察顏色，聞氣味黃綠色、有刺激性氣味HClO(少量ClO―)紅紙褪色H＋加入CaCO3粉末或者鋅粒有氣體生成Cl―加入HNO3酸化過的AgNO3溶液有白色沉淀編輯ppt1.新制氯水的成份及性質(zhì)在不同的反應(yīng)中，氯水起作用的成分不同，現(xiàn)列表如下：編輯ppt2.新制氯水與久置氯水的比較液氯新制的氯水久置的氯水分類純凈物混合物混合物成份只有Cl2

分子分子：Cl2

、H2O、HClO離子：H＋、Cl―、ClO―、極少量的OH―

分子：H2O離子：H＋、Cl―

性質(zhì)有氧化性，無酸性和漂白性有酸性、強(qiáng)氧化性，能漂白、殺毒、光照時(shí)HClO分解只有酸性，相當(dāng)于鹽酸溶液編輯ppt拓展延伸3.氯水及液氯的區(qū)別液氯新制氯水久置氯水成分Cl2Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－、OH－H＋、Cl－、H2O分類純凈物混合物混合物編輯ppt液氯新制氯水久置氯水顏色黃綠色黃綠色無色性質(zhì)氧化性酸性、氧化性、漂白性酸性保存特制鋼瓶棕色瓶盛裝，放陰涼處，一般現(xiàn)用現(xiàn)配3.氯水及液氯的區(qū)別編輯ppt例2.(多選)下列關(guān)于氯水的敘述，正確的是(

)A.新制氯水中只含Cl2和H2O分子B.新制氯水可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色C.光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2D.氯水在密封無色玻璃瓶中放置數(shù)天后酸性將增強(qiáng)典型例題分析編輯ppt【解析】氯水成分的多樣性決定了氯水性質(zhì)上的多重性。氯水中主要含有三種分子H2O、Cl2、HClO和四種離子H＋、Cl－、ClO－、OH－。新制氯水中含有H＋和HClO，藍(lán)色石蕊試紙遇H＋變紅，變紅后的試紙被HClO氧化褪色。光照氯水，發(fā)生反應(yīng)：2HClO2HCl＋O2↑，逸出的氣體是O2，而不是Cl2。該反應(yīng)進(jìn)行后，弱酸HClO轉(zhuǎn)化為強(qiáng)酸HCl，密封在無色玻璃瓶中可不考慮HCl揮發(fā)，溶液的酸性增強(qiáng)?！敬鸢浮緽D編輯ppt課堂總結(jié)一、氯氣的主要化學(xué)性質(zhì)二、氯水的成分及性質(zhì)編輯ppt1.下列敘述正確的是(

)A．氯氣的性質(zhì)很活潑，它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸B．可以用氫氧化鈣溶液吸收實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)多余的氯氣C．檢驗(yàn)Cl2氣體中是否混有HCl方法是將氣體通入硝酸銀溶液D．除去Cl2氣體中的HCl，可將氣體通入飽和食鹽水課堂訓(xùn)練編輯ppt【解析】氯氣與氫氣混合只有點(diǎn)燃或強(qiáng)光照射才會(huì)發(fā)生反應(yīng)甚至爆炸，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由于氫氧化鈣的溶解度比較小，所以實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)，多余的氯氣不用氫氧化鈣溶液吸收，而是用氫氧化鈉溶液吸收，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Cl2溶于水也會(huì)產(chǎn)生Cl－，所以C項(xiàng)錯(cuò)誤；HCl易溶于水，也易溶于飽和食鹽水，而Cl2在飽和食鹽水中的溶解度極小，D項(xiàng)正確?！敬鸢浮?/p>

D編輯ppt2.用玻璃棒蘸取新制氯水點(diǎn)在pH試紙上，觀察到的現(xiàn)象是(

)編輯ppt【解析】新制氯水中存在HCl(強(qiáng)酸)和HClO(弱酸)，二者電離出H＋使溶液顯酸性，故試紙變?yōu)榧t色，后因HClO具有強(qiáng)氧化性又會(huì)使紅色(中間部分)褪去，故B正確?！敬鸢浮?/p>

B編輯ppt3.有關(guān)漂白粉和漂白液的說法正確的是(

)A．漂白粉是純凈物，漂白液是混合物B．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2C．工業(yè)上將氯氣通入澄清石灰水制取漂白粉D．漂白液的有效成分是Na