高中化學(xué) 第2章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 第3節(jié) 化學(xué)平衡（第4課時） 新人教選修4

第4課時化學(xué)平衡常數(shù)第二章第三節(jié)化學(xué)平衡編輯ppt1.知道化學(xué)平衡常數(shù)的含義，會根據(jù)化學(xué)反應(yīng)書寫化學(xué)平衡常數(shù)表達式。2.能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進行簡單的計算。學(xué)習(xí)目標定位內(nèi)容索引一化學(xué)平衡常數(shù)二化學(xué)平衡常數(shù)的有關(guān)計算當堂檢測編輯ppt一化學(xué)平衡常數(shù)編輯ppt1.NO2、N2O4的相互轉(zhuǎn)化是一個可逆反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)。在25℃時，如果用不同起始濃度的NO2或N2O4進行反應(yīng)，平衡后得到以下實驗數(shù)據(jù)。導(dǎo)學(xué)探究編輯ppt(1)請根據(jù)表中已知數(shù)據(jù)填寫空格：答案起始濃度/mol·L－1平衡濃度/mol·L－1平衡濃度關(guān)系c(NO2)c(N2O4)c(NO2)c(N2O4)2.00×10－206.32×10－36.84×10－3_____________3.00×10－208.00×10－31.10×10－2_____________02.00×10－29.46×10－31.53×10－2_____________00.1002.28×10－28.86×10－2_____________請總結(jié)歸納平衡時反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量濃度之間的定量關(guān)系：______

。1.081.71×1021.381.72×1021.621.71×1023.891.70×102溫度下，生成物平衡濃度與反應(yīng)物平衡濃度的平方之比近似為一常數(shù)在一定編輯ppt答案(2)化學(xué)平衡常數(shù)①概念：在一定溫度下，當一個可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，_________________________________________________________________________________的比值是一個常數(shù)。這個常數(shù)就是該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)(簡稱平衡常數(shù)，用K表示)。②表達式：對于一般的可逆反應(yīng)，mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，當在一定溫度下達到平衡時，K＝

。

生成物濃度以化學(xué)計量數(shù)為指數(shù)的冪的乘積與反應(yīng)物濃度以化學(xué)計量數(shù)為指數(shù)的冪的乘積編輯ppt答案2.下表為25℃時，鹵化氫生成反應(yīng)的平衡常數(shù)：化學(xué)方程式平衡常數(shù)KF2＋H22HF6.5×1095Cl2＋H22HCl2.57×1033Br2＋H22HBr1.91×1019I2＋H22HI8.67×102請比較表中K值的相對大小，說明平衡常數(shù)的意義：(1)平衡常數(shù)的大小反映了化學(xué)反應(yīng)進行的

(也叫

)。K值越大，表示反應(yīng)進行得越

，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越

；K值越小，表示反應(yīng)進行得越

，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越

。小程度反應(yīng)的限度完全大不完全編輯ppt答案(2)判斷正在進行的可逆反應(yīng)是否平衡及反應(yīng)向何方向進行：逆反應(yīng)方向正反應(yīng)方向編輯ppt答案3.下表為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系：T/K373473573673773K3.35×1091.00×1072.45×1051.88×1042.99×103由上表數(shù)據(jù)分析可知：(1)溫度升高，K值減小，則正反應(yīng)為

反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。(2)溫度升高，K值增大，則正反應(yīng)為

反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。放熱吸熱編輯ppt1.化學(xué)平衡常數(shù)表達式的書寫(1)在平衡常數(shù)表達式中，水(液態(tài))的濃度、固體物質(zhì)的濃度不寫。C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)

K＝

；FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)

K＝

。歸納總結(jié)答案編輯ppt(2)化學(xué)平衡常數(shù)表達式與化學(xué)方程式的書寫方式有關(guān)。答案寫出K1和K2的關(guān)系式：

；寫出K2和K3的關(guān)系式：

；寫出K1和K3的關(guān)系式：

。編輯ppt2.化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用(1)判斷反應(yīng)進行的方向①Q(mào)c

K反應(yīng)正向進行；②Qc

K反應(yīng)處于平衡；③Qc

K反應(yīng)逆向進行。(2)判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)答案<＝>編輯ppt3.化學(xué)平衡常數(shù)的影響因素對于給定的反應(yīng)，化學(xué)平衡常數(shù)只受

影響，與反應(yīng)物或生成物的濃度變化無關(guān)。溫度答案編輯ppt1.對于反應(yīng)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)

ΔH>0，下列有關(guān)說法正確的是(

)A.平衡常數(shù)表達式為K＝B.增大體系壓強，平衡常數(shù)K不發(fā)生變化C.升高體系溫度，平衡常數(shù)K減小D.增加C(s)的量，平衡正向移動解析固態(tài)濃度為“常數(shù)”，視為“1”，不需寫入平衡常數(shù)表達式，A項錯誤；K只與溫度有關(guān)，因此增大體系壓強，平衡常數(shù)K不發(fā)生變化，B項正確；升溫該反應(yīng)正向進行，K增大，C項錯誤；增加C(s)的量，平衡不移動，D項錯誤?；顚W(xué)活用12B解析答案編輯ppt12返回解析答案C.增大c(H2O)或減小c(H2)，會使該反應(yīng)平衡常數(shù)減小D.改變反應(yīng)的溫度，平衡常數(shù)不一定變化解析固體反應(yīng)物或生成物，其濃度可視為常數(shù)，在平衡常數(shù)表達式中不寫，故A錯誤，B正確；化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，而與反應(yīng)物、生成物的濃度變化無關(guān)，故增大c(H2O)或減小c(H2)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變，但溫度改變，平衡常數(shù)一定改變，故C、D錯誤。B編輯ppt二化學(xué)平衡常數(shù)的有關(guān)計算編輯ppt導(dǎo)學(xué)探究1.已知可逆反應(yīng)NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)

ΔH>0。在一定條件下，將NO2與SO2以體積比1∶2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達平衡時NO2與SO2的體積比為1∶6，則平衡常數(shù)K是

。解析設(shè)NO2的物質(zhì)的量為1mol，則SO2的物質(zhì)的量為2mol，參加反應(yīng)的NO2的物質(zhì)的量為xmol。

NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)起始量(mol)1200轉(zhuǎn)化量(mol)x

x

x

x平衡時(mol)1－x2－x

x

x解析答案編輯ppt(1)在某溫度下，將H2和I2各0.10mol的氣體混合物充入10L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達到下列平衡：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，K＝0.25。則氫氣的轉(zhuǎn)化率是

。解析設(shè)氫氣的轉(zhuǎn)化率為x。

H2(g)＋I2(g)

2HI(g)起始濃度(mol·L－1)0.010.010變化濃度(mol·L－1)0.01x0.01x0.02x平衡濃度(mol·L－1)0.01－0.01x0.01－0.01x0.02x解析答案x＝20%。20%編輯ppt(2)在容積可變的密閉容器中，2molN2和8molH2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達到平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率為25%，則平衡時氮氣的體積分數(shù)是

。解析答案15.4%編輯ppt化學(xué)平衡的計算模式及解題思路(1)計算模式歸納總結(jié)編輯ppt(2)解題思路①巧設(shè)未知數(shù)：具體題目要具體分析，靈活設(shè)立，一般設(shè)某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化量為x。②確定三個量：根據(jù)反應(yīng)物、生成物及變化量的三者關(guān)系代入未知數(shù)確定平衡體系中各物質(zhì)的起始量、變化量、平衡量并按(1)中“模式”列表。③解題設(shè)問題：明確了“始”、“變”、“平”三個量的具體數(shù)值，再根據(jù)相應(yīng)關(guān)系求平衡時某成分的濃度、反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率等，得出題目答案。編輯ppt3.某溫度下，向容積為1L的密閉反應(yīng)器中充入0.10molSO3，當反應(yīng)器中的氣體壓強不再變化時測得SO3的轉(zhuǎn)化率為20%，則該溫度下反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的平衡常數(shù)為(

)A.8.0×102 B.1.6×103C.3.2×103 D.4.0×102活學(xué)活用34解析答案編輯ppt解析設(shè)生成的O2的物質(zhì)的量為xmol，

2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)起始(mol)0.1000平衡(mol)0.10－2x2x

x34所以逆反應(yīng)的平衡常數(shù)為1600，B正確。答案B編輯ppt4.在830K時，在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

ΔH<0。試回答下列問題：(1)若起始時c(CO)＝2mol·L－1，c(H2O)＝3mol·L－1，4s后達到平衡，此時CO的轉(zhuǎn)化率為60%，則在該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝_____。用H2O表示的化學(xué)反應(yīng)速率為______。34解析答案編輯ppt34解析

CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)起始濃度(mol·L－1)

2

3

0

0變化濃度(mol·L－1)1.21.21.21.2平衡濃度(mol·L－1)0.81.81.21.2答案1

0.3mol·L－1·s－1編輯ppt34解析答案(2)在相同溫度下，若起始時c(CO)＝1mol·L－1，c(H2O)＝2mol·L－1，反應(yīng)進行一段時間后，測得H2的濃度為0.5mol·L－1，則此時該反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)____(填“是”或“否”)，此時v正_____v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)。(3)若降低溫度，該反應(yīng)的K值將_____。(3)降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，K值增大。否大于增大編輯ppt返回學(xué)習(xí)小結(jié)編輯ppt當堂檢測編輯ppt1243解析答案1.關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的敘述正確的是(

)A.化學(xué)平衡常數(shù)表示反應(yīng)進行的程度，與溫度無關(guān)B.兩種物質(zhì)反應(yīng)，不管怎樣書寫化學(xué)方程式，平衡常數(shù)均不變C.化學(xué)平衡常數(shù)等于某一時刻生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的

比值D.溫度一定，對于給定的化學(xué)反應(yīng)，正逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)解析一個確定的化學(xué)反應(yīng)，其化學(xué)平衡常數(shù)只與反應(yīng)體系的溫度有關(guān)。D5編輯ppt1243解析答案5A.2500B.100C.4×10－4D.2×10－2C編輯ppt1243解析答案5編輯ppt解析該反應(yīng)的正方向為氣體分子數(shù)減小的放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，生成物濃度減小，反應(yīng)物濃度增大，平衡常數(shù)減小，A選項錯誤；同理升高溫度，平衡逆向移動，CO的轉(zhuǎn)化率減小，B選項錯誤；平衡常數(shù)只與溫度