初中化學人教九年級上冊第二單元 我們周圍的空氣 第二單元制取氧氣PPT

【思考】我們知道氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體，它可以跟很多物質發(fā)生反應。那么，在實驗中我們用到的這些氧氣是如何得到的呢？O2?實驗室常采用下列方法制氧氣

1.加熱高錳酸鉀2.分解過氧化氫3.加熱氯酸鉀高錳酸鉀（暗紫色固體）一、加熱高錳酸鉀制取氧氣酒精燈、試管、鐵架臺（帶鐵夾）、帶導管的橡皮塞、水槽、集氣瓶為什么要在試管口放一團棉花？防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導管。為什么可用排水法收集？因為氧氣不易溶于水。所需儀器：加熱高錳酸鉀制氧氣實驗步驟1.檢查裝置的氣密性；2.裝入藥品，固定在鐵架臺上，試管口要略向下傾斜；3.加熱；4.收集氣體（等到氣泡連續(xù)而均勻產生時再收集，為什么？）；5.把導管從水槽中拿出；6.停止加熱。【思考】為什么要先從水槽中拿出導管，再熄滅酒精燈？實驗2-5①用加熱高錳酸鉀的方法并用排水法收集一瓶氧氣②將帶火星的木條伸入集氣瓶中高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣加熱實驗編號現

象（1）（2）產生無色氣體帶火星的木條復燃O2K2MnO4MnO2KMnO4如果先熄滅酒精燈，水槽中的水可能會倒吸入試管中，使試管因驟然冷卻而炸裂。實驗結束為什么要先從水槽中移出導管，再熄滅酒精燈？過氧化氫溶液二氧化錳無色液體黑色粉末二、用過氧化氫和二氧化錳制取氧氣的探究（1）在試管中加入5mL5%的過氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管，木條是否復燃。（2）向上述試管中加入少量二氧化錳，把帶火星的木條伸入試管，觀察現象。（3）待上述試管中沒有現象發(fā)生時，重新加入過氧化氫溶液，并把帶火星的木條伸入試管，觀察現象。待試管中沒有現象發(fā)生時，重復上述操作，觀察現象。1.實驗步驟：實驗編號現

象分

析（1）（2）（3）結論帶火星的復燃帶火星的復燃帶火星的不復燃過氧化氫溶液常溫下分解緩慢，放出的氧氣很少二氧化錳使過氧化氫分解加速二氧化錳的化學性質沒有改變二氧化錳在過氧化氫的分解中起到了加快化學反應速率的作用，而本身的化學性質沒有改變。過氧化氫

水+氧氣二氧化錳H2OO2H2O2在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在化學反應前后都沒有改變的物質叫做催化劑（又叫觸媒）。催化劑的特點一變：兩不變：改變化學反應速率質量和化學性質都不變化催化作用：催化劑在化學反應中所起到的作用。【例1】下列有關催化劑的說法正確的是()A.催化劑就是用來加快化學反應速率的B.

二氧化錳是催化劑C.沒有二氧化錳的催化，過氧化氫也能分解放出氧氣D.催化劑在化學反應前后的性質不變【課堂練習】C三、加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣白色粉末二氧化錳可作氯酸鉀分解的催化劑氯酸鉀

氯化鉀＋氧氣二氧化錳加熱實驗：加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣KClO2KClO3【討論】三個制取氧氣的反應，它們有什么共同特征？與化合反應有什么不同？過氧化氫

水＋氧氣氯酸鉀

氯化鉀＋氧氣高錳酸鉀

錳酸鉀＋二氧化錳＋氧氣分解反應的特點：一變多加熱二氧化錳二氧化錳加熱由一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應，叫做分解反應。表示：

AB→A+B注意：化合反應、分解反應都屬于化學反應的基本類型。

氧化反應不屬于基本反應類型氧氣的工業(yè)制法

在低溫條件下加壓，使空氣轉化成液態(tài)，然后蒸發(fā)，利用液態(tài)氮（沸點-196℃）和液態(tài)氧（沸點-183℃）的沸點不同，氮氣先從液態(tài)空氣中蒸發(fā)出來，剩余的主要為氧氣。在一定壓力下，讓空氣通過具有富集氧氣功能的薄膜，可得到含氧量較高的富氧空氣。分離液態(tài)空氣法：膜分離法：氧氣的工業(yè)制法和實驗室制法的本質區(qū)別是什么？氧氣的工業(yè)制法