初中化學(xué)魯教九年級(jí)上冊(cè)第五單元 定量研究化學(xué)反應(yīng) 化學(xué)PPT

學(xué)習(xí)目標(biāo)0102學(xué)習(xí)目標(biāo)：通過(guò)有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算，使學(xué)生從定量角度理解化學(xué)反應(yīng)，并掌握解題格式.在理解化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，使學(xué)生掌握有關(guān)反應(yīng)物、生成物質(zhì)量的計(jì)算.（2）寫(xiě)出化學(xué)方程式解題步驟：（3）找出已知量（純凈物）與未知量的比例式（1）設(shè)未知數(shù)（4）解出未知數(shù)（5）答（一）文字型24.5%的硫酸溶液20g，向其中滴加的Ba(OH)2溶液至恰好完全反應(yīng)。

請(qǐng)計(jì)算產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量，寫(xiě)出必要的計(jì)箅過(guò)程。提示：H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O計(jì)算小貼士(1)化學(xué)方程式必須書(shū)寫(xiě)正確。(2)各相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量必須計(jì)算準(zhǔn)確。(3)各相關(guān)量必須寫(xiě)在對(duì)應(yīng)物質(zhì)化學(xué)式的下面。(4)代入化學(xué)方程式中進(jìn)行計(jì)算的相關(guān)量必須是純凈物的(不包括未參加反應(yīng)的質(zhì)量)。(5)計(jì)算XX物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，首先計(jì)算它的質(zhì)量。中考鏈接

實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有一瓶標(biāo)簽已破損的過(guò)氧化氫溶液，為了測(cè)定溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取該溶液34g于燒杯中，加入3gMnO2完全反應(yīng)后，稱得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為33.8g。試計(jì)算：

（1）反應(yīng)后生成氧氣的質(zhì)量是多少？

（2）該瓶過(guò)氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？解：（二）圖像型

某品牌純堿中含有雜質(zhì)NaCl，化學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究：稱取20g樣品放入燒杯中，加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，并繪制出加入稀鹽酸的質(zhì)量與放出氣體質(zhì)量的關(guān)系如圖：提示：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（1）純堿恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成CO2的質(zhì)量為

g（2）計(jì)算該樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？中考鏈接：

向20gCaCO3中不斷地加入稀鹽酸，其變化圖象如圖所示．請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（1）當(dāng)20gCaCO3完全反應(yīng)時(shí)，所加稀鹽酸的質(zhì)量為

g。

（2）求所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

中考鏈接：向20gCaCO3中不斷地加入稀鹽酸，其變化圖象如圖所示．請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）當(dāng)20gCaCO3完全反應(yīng)時(shí)，所加稀鹽酸的質(zhì)量為

40

g。（2）求所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？解:設(shè)所加HCl的質(zhì)量為x。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100

7320g

x

x=14.6g所加稀鹽酸中HCl%=×100%答：略。10020g73X=HCl質(zhì)量40g=×100%=36.5%14.6g40g總結(jié)與收獲教師寄語(yǔ)