初中化學(xué)魯教九年級(jí)上冊(cè)第五單元 定量研究化學(xué)反應(yīng) 質(zhì)量守恒定律 同課異構(gòu)PPT

一、提出問(wèn)題小樹(shù)苗長(zhǎng)成參天大樹(shù)化學(xué)反應(yīng)前后,物質(zhì)的質(zhì)量如何變化?蠟燭燃燒變短反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量小于

等于

大于二、猜想與假設(shè)【實(shí)驗(yàn)探究5-1】探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量有無(wú)變化三、收集證據(jù)

確定下列化學(xué)反應(yīng)作為研究對(duì)象第1組氫氧化鈉（NaOH）溶液與硫酸銅（CuSO4）溶液反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉第2組鹽酸與大理石（主要成分CaCO3）反應(yīng)生成氯化鈣（CaCl2）、H2O和CO2【實(shí)驗(yàn)探究5-1】實(shí)驗(yàn)所需儀器、藥品實(shí)驗(yàn)2：電子秤、燒杯（2個(gè)）、錐形瓶、小試管、橡皮塞、鑷子、氣球、鹽酸、大理石。實(shí)驗(yàn)1：天平、小燒杯、小試管硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液?！緦?shí)驗(yàn)探究5-1】設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，完成下列表格1、氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)，生成硫酸鈉和氫氧化銅。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

文字表達(dá)式由該反應(yīng)得到的結(jié)論氫氧化鈉+硫酸銅→氫氧化銅+硫酸鈉反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量___反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量

=產(chǎn)生藍(lán)色沉淀反應(yīng)前稱(chēng)量的物質(zhì)燒杯、試管的質(zhì)量水的質(zhì)量燒杯、試管的質(zhì)量硫酸鈉的質(zhì)量

氫氧化銅的質(zhì)量水的質(zhì)量反應(yīng)后稱(chēng)量的物質(zhì)氫氧化鈉的質(zhì)量

硫酸銅的質(zhì)量溶液溶液硫酸銅+氫氧化鈉氫氧化銅+硫酸鈉氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)=2、鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

文字表達(dá)式由該反應(yīng)得到的結(jié)論氯化氫+碳酸鈣→氯化鈣+水+二氧化碳反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量___反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量產(chǎn)生氣泡，電子秤示數(shù)變小開(kāi)放容器>碳酸鈣+氯化氫→氯化鈣+水+二氧化碳2、鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)

B鹽酸碳酸鈣A鹽酸碳酸鈣3、鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳（密閉容器）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

文字表達(dá)式由該反應(yīng)得到的結(jié)論氯化氫+碳酸鈣→氯化鈣+水+二氧化碳反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量___反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量=產(chǎn)生氣泡，電子秤示數(shù)不變沒(méi)反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量反應(yīng)前稱(chēng)量的物質(zhì)錐形瓶、試管、氣球、橡皮塞質(zhì)量

參加反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量沒(méi)參加反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量鹽酸中水的質(zhì)量錐形瓶、試管、氣球、橡皮塞質(zhì)量生成二氧化碳質(zhì)量

生成氯化鈣，水的質(zhì)量鹽酸中水的質(zhì)量反應(yīng)后稱(chēng)量的物質(zhì)碳酸鈣的質(zhì)量鹽酸中氯化氫的質(zhì)量在密閉容器中碳酸鈣+氯化氫→氯化鈣+水+二氧化碳鹽酸溶液的質(zhì)量稀鹽酸碳酸鈣=參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。質(zhì)量守恒定律：參加總和質(zhì)量守恒化學(xué)反應(yīng)質(zhì)量四、獲得結(jié)論理解和應(yīng)用質(zhì)量守恒定律時(shí)要注意以下幾點(diǎn)：

1、質(zhì)量守恒定律是一切化學(xué)反應(yīng)必須遵守的一個(gè)定律，但物理變化不遵守此定律；

2、質(zhì)量守恒定律研究的僅是指“質(zhì)量”，不能任意擴(kuò)展到其它物理量；

3、守恒的數(shù)量是“總質(zhì)量”，不是部分反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量；

4、守恒的范圍是“參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)”，沒(méi)有參加反應(yīng)的物質(zhì)，不能計(jì)算在內(nèi)。1、下列敘述中正確的是（）A、1g氫氣與8g氧氣恰好能完全反應(yīng)生成9g水，則1g氫氣也能與9g氧氣反應(yīng)生成10g水B、水凝結(jié)成冰質(zhì)量不變符合質(zhì)量守恒定律C.1升氫氣和8升氧氣燃燒生成9升水D.鎂條在氧氣中完全燃燒后，生成的氧化鎂的質(zhì)量大于鎂條，符合質(zhì)量守恒定律D2、已知A+B→C+D的反應(yīng)中，生成物C與D質(zhì)量比1:3，若反應(yīng)物A與B在反應(yīng)中共消耗了2.4g，則生成C的質(zhì)量為()A.0.8g