2023學年杭州外國語學?；瘜W高一下期末達標檢測試題（含答案解析）

2023學年高一下化學期末模擬試卷請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、2018年中科院研發(fā)出世界最強氘氚中子源，下列有關說法錯誤的是（）A．氘、氚屬于同一種核素 B．氘、氚互稱為同位素C．氘、氚核外電子數(shù)相同 D．氘、氚的質量數(shù)分別為2、32、用相對分子質量為43的烷基取代甲苯上的一個氫原子，所得芳香烴產(chǎn)物的數(shù)目為（）A．3種 B．4種 C．6種 D．8種3、在一定條件下，可逆反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，△H<0，達到平衡時，當單獨改變下列條件后，有關敘述錯誤的是()A．加催化劑υ(正)、υ(逆)都發(fā)生變化且變化的倍數(shù)相等B．加壓，υ(正)、υ(逆)都增大，且υ(正)增大倍數(shù)大于υ(逆)增大倍數(shù)C．降溫，υ(正)、υ(逆)都減小，且υ(正)減小倍數(shù)小于υ(逆)減小倍數(shù)D．加入氬氣，υ(正)、υ(逆)都增大，且υ(正)增大倍數(shù)大于υ(逆)增大倍數(shù)4、將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應：3A(g)＋B(g)?xC(g)＋2D(g)，經(jīng)2min后測得D的濃度為0.5mol·L-1，c(A)∶c(B)＝3∶5，以C表示的平均速率v(C)＝0.25mol·L-1·min-1，下列說法正確的是A．該反應方程式中，x＝1B．2min時，A的物質的量為0.75molC．2min時，A的轉化率為50%D．反應速率v(B)＝0.25mol·L-1·min-15、已知某飽和溶液的以下條件：①溶液的質量、②溶劑的質量、③溶液的體積、④溶質的摩爾質量、⑤溶質的溶解度、⑥溶液的密度，其中不能用來計算該飽和溶液的物質的量濃度的組合是(

)A．④⑤⑥ B．①②③④ C．①③⑤ D．①③④⑤6、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，a、

b、C、d.

e、f是由這些元素組成的化合物，d為淡黃色的離子化合物，m為元素Y的單質，通常為無色無味的氣體。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是A．原子半徑:

W<X<Y<ZB．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:

X>YC．圖中物質的轉化過程均為氧化還原反應D．a(chǎn)

一定由W、X兩種元素組成7、25℃時，純水中存在的平衡：H2OH＋+OH－，下列敘述正確的是A．將水加熱，Kw增大，pH不變B．加入稀鹽酸，平衡逆向移動，c(H+)降低C．加入氫氧化鈉溶液，平衡逆向移動，Kw變小D．加入少量固體CH3COONa，平衡正向移動，c(H＋)降低8、下列敘述中，不屬于氮的固定的方法是()A．根瘤菌把氮氣變?yōu)橄跛猁} B．氮氣和氫氣合成氨C．從液態(tài)空氣中分離氮氣 D．氮氣和氧氣合成一氧化氮9、設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（）A．18gH2O所含的分子數(shù)為NA B．22.4LH2O所含的分子數(shù)為NAC．NA個氫原子的質量為2g D．1molNaCl中含0.5NA個Na+和0.5NA個Cl﹣10、灰錫（以粉末狀存在）和白錫是錫的兩種同素異形體。已知：①Sn（s，白）+2HCl（aq）=SnCl2（aq）+H2（g）△H1②Sn（s，灰）+2HCl（aq）=SnCl2（aq）+H2（g）△H2③Sn（s，灰）Sn（s，白）△H3=+2.1kJ?mol-1下列說法正確的是（）A．△H1>△H2B．錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在C．灰錫轉為白錫的反應是放熱反應D．錫制器皿長期處在低于13.2℃的環(huán)境中，會自行毀壞11、氯酸鉀是常見的氧化劑，用于制造火藥、煙火，工業(yè)上用石灰乳氯化法制備氯酸鉀的流程如下己知：氯化過程主要發(fā)生反應6Ca(OH)2+6Cl25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O下列說法不正確的是A．工業(yè)生產(chǎn)氯氣的方法是電解飽和食鹽水B．由制備流程可知：KClO3的溶解度大于Ca(ClO3)2的溶解度C．向熱的濾液中加入稍過量的氯化鉀，溶解后進行冷卻，有大量氯酸鉀晶體析出D．氯化過程需要控制較高溫度，其目的是加快反應速率和減少Cl2與Ca(OH)2之間的副反應12、實驗室用大理石和鹽酸制備CO2。下列措施可使反應速率加快的是（）A．降低反應溫度B．延長反應時間C．粉碎大理石D．加水稀釋鹽酸13、一定條件下，在密閉恒容容器中，能表示反應X(g)+2Y(g)2Z(g)一定達到化學平衡狀態(tài)的是()①X、Y、Z的密度不再發(fā)生變化②v正（Y）＝2v逆（X）③容器中的壓強不再發(fā)生變化④單位時間內生成nmolZ，同時生成2nmolYA．①②B．①④C．②③D．③④14、現(xiàn)有①乙酸乙酯和乙酸鈉溶液、②溴化鈉溶液和溴水的混合液，分離它們的正確方法依次是（）A．分液、蒸餾 B．分液、萃取 C．萃取、分液 D．蒸餾、分液15、利用反應6NO2＋8NH3===7N2＋12H2O構成電池的裝置如圖所示。此方法既能實現(xiàn)有效清除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學能。下列說法正確的是A．電流從左側電極經(jīng)過負載后流向右側電極B．為使電池持續(xù)放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜C．電極A極反應式為2NH3－6e－===N2＋6H＋D．當有4.48LNO2被處理時，轉移電子數(shù)為0.8NA16、下列反應的離子方程式書寫正確的是A．稀醋酸與氫氧化鈉溶液的反應：H＋＋OH－＝H2OB．銅粉與稀硝酸的反應：Cu＋2H＋＝Cu2＋＋H2↑C．液溴與碘化鉀溶液的反應：Br2＋I－＝Br－＋I2D．碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液的反應：HCO3-＋OH－＝H2O＋CO32-二、非選擇題（本題包括5小題）17、以淀粉為主要原料合成-種具有果香味的物質C和化合物d的合成路線如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)B分子中的官能團名稱為_______________。(2)反應⑧的反應類型為_______________。(3)反應③的化學方程式為_________________。反應⑤的化學方程式為___________________。(4)反應⑥用于實驗室制乙烯，為除去其中可能混有的SO2應選用的試劑是_______________。(5)己知D的相對分子量為118，其中碳、氫兩元素的質量分數(shù)分別為40.68%、5.08%，其余為氧元素，則D能發(fā)生酯化反應，且分子中只有兩種不同化學環(huán)境的氫，則D的結構簡式______________。(6)請補充完整檢驗反應①淀粉水解程度的實驗方案：取反應①的溶液2mL于試管中，_____________。實驗中可供選擇的試劑：10%的NaOH溶液、新制Cu(OH)2懸濁液、碘水.18、有關物質的轉化關系如下圖所示。A是紅棕色固體，B是常見的強酸，C是常見的無色液體。E、F均為無色有刺激性氣味的氣體，其中E能使品紅溶液褪色。G可用作補血劑，I是一種白色固體，在空氣中最終變成紅褐色。請回答下列問題：（1）F的電子式為_____。（2）寫出反應②的離子方程式，并用單線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目_____。（3）可確定反應②中金屬離子已完全反應的試劑為_____（填化學式）。反應③的裝置如上圖所示，倒置漏斗的作用是_____。（4）寫出反應③的離子方程式：_____。19、乙酸乙酯是無色、具有果香氣味的液體，沸點為77.2℃。某同學采用14.3mL乙酸、23mL95%的乙醇、濃硫酸、飽和Na2CO3溶液及極易與乙醇結合的CaCl2溶液制備乙酸乙酯，其實驗裝置如圖所示(燒杯、部分夾持裝置、溫度計已略去)。實驗步驟：①先向蒸餾燒瓶中加入乙醇，邊振蕩邊慢慢加入濃硫酸和乙酸。此時分液漏斗中兩種有機物的物質的量之比約為5:7。②加熱保持油浴溫度為135～145℃。③將分液漏斗中的液體慢慢滴入蒸餾燒瓶中，調節(jié)加料速率使蒸出乙酸乙酯的速率與進料速率大體相等，直到加料完畢。④保持油浴溫度至不再有液體流出后，停止加熱。⑤取帶有支管的錐形瓶，將一定量的飽和Na2CO3溶液分批、少量、多次地加入餾出液中，邊加邊振蕩至無氣泡產(chǎn)生。⑥將步驟⑤中的液體混合物分液，棄去水層。⑦將適量飽和CaCl2溶液加入分液漏斗中，振蕩一段時間后靜置，放出水層(廢液)。⑧分液漏斗中得到初步提純的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。試回答下列問題：（1）實驗中加入濃硫酸的主要作用是__________。（2）使用過量乙醇的主要目的是__________。（3）使用飽和Na2CO3溶液洗滌餾出液的目的是__________。如果用NaOH濃溶液代替飽和Na2CO3溶液，引起的后果是__________。（4）步驟⑦中加入飽和CaCl2溶液的目的是__________。（5）步驟③中要使加料速率與蒸出乙酸乙酯的速率大致相等的原因是__________。（6）步驟⑧中所得的粗產(chǎn)品中還含有的雜質是__________。20、實驗室里需要純凈的氯化鈉溶液，但手邊只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉。某學生設計了如下方案：如果此方案正確，那么：(1)操作①可選擇_______儀器。(2)操作②是否可改為加硝酸鋇溶液__________，原因是___________。(3)進行操作②后，判斷硫酸根離子已除盡的方法是_____________。(4)操作③的目的是_______，不先過濾后加碳酸鈉溶液的理由是__________。(5)操作④的目的是____________________________。21、天然氣既是高效潔凈的能源，也是重要的化工原料。(1)甲烷分子的結構式為_________，空間構型為_______________形。(2)已知25℃、101kPa時，1g甲烷完全燃燒生成液態(tài)水放出55.64kJ熱量，則該條件下反應CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)的△H＝____________kJ·mol-1。(3)甲烷高溫分解生成氫氣和炭黑。在密閉容器中進行此反應時要通入適量空氣使部分甲烷燃燒，其目的是__________________________________________。(4)燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑(如O2)反應所產(chǎn)生的能量直接轉化為電能。用甲烷-空氣堿性(KOH溶液)燃料電池作電源，電解CuCl2溶液。已知甲烷-空氣堿性燃料電池的總反應為：CH4+2O2+2KOH＝K2CO3+3H2O，裝置如下圖所示：①a電極名稱為____________。②c電極的電極反應式為_________________________________。③假設CuCl2溶液足量，當某電極上析出3.2g金屬Cu時，理論上燃料電池消耗的甲烷在標準狀況下的體積是__________L。

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【答案解析】A、氘原子、氚原子的核內質子數(shù)均為1，但中子數(shù)分別為1個和2個，中子數(shù)不同，所以氘、氚屬于同種元素，不同核素。錯誤；B、質子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同核素核素互稱為同位素，因此氘、氚互稱為同位素。正確；C、氘、氚的質子數(shù)相同，因為原子的質子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，所以氘、氚核外電子數(shù)相同。正確；D、原子的質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)，因此氘、氚的質量數(shù)分別為2、3，正確。故選A。點睛：本題重點考查元素、核素、同位素的概念。元素：核電荷數(shù)（即質子數(shù)）相同的同一類原子的總稱；核素：具有一定數(shù)目質子和一定數(shù)目中子的一種原子；同位素：質子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同核素核素互稱為同位素。原子中各種微粒的關系如下：①核電荷數(shù)=核內質子數(shù)=原子核外電子數(shù)；②質量數(shù)（A）=質子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）。2、C【答案解析】

烷基組成通式為CnH2n+1，烷基式量為43，所以14n+1=43，解得n=3，所以烷基為-C3H7，當為正丙基，甲苯苯環(huán)上的H原子種類有3種，所以有3種同分異構體；當為異丙基，甲苯苯環(huán)上的H原子種類有3種，所以有3種同分異構體，故該芳香烴產(chǎn)物的種類數(shù)共為6種，故C正確；故選C。3、D【答案解析】

由反應的熱化學方程式N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H＜0可知，反應物氣體的化學計量數(shù)大于生成物氣體的化學計量數(shù)，增大壓強，平衡向正反應方向移動；正反應放熱，則升高溫度平衡向逆反應方向移動。【題目詳解】A項、加入催化劑，正逆反應速率都增大，且增大的倍數(shù)相同，平衡不移動，故A正確；B項、反應物氣體的化學計量數(shù)大于生成物氣體的化學計量數(shù)，增大壓強，v（正）、v（逆）都增大，平衡向正反應方向移動，說明v（正）增大的倍數(shù)大于v（逆）增大的倍數(shù)，故B正確；C項、正反應放熱，則升高溫度平衡向逆反應方向移動，則降低溫度，正逆反應速率都減小，平衡向正反應方向移動，v（正）減小的倍數(shù)小于v（逆）減小的倍數(shù)，故C正確；D項、在體積不變的密閉容器中通入氬氣，雖然壓強增大，但參加反應的氣體的濃度不變，反應速率不變，平衡不移動，故D錯誤。故選D?！敬鸢更c睛】本題考查外界條件對平衡移動的影響，以及平衡移動與正逆反應速率的大小關系，題目難度不大，易錯點為D，注意壓強改變時，只有濃度改變，反應速率和平衡才會改變。4、C【答案解析】分析：2min后測得D的濃度為0.5mol·L-1，v(D)=0.5mol/L2min=0.25mol·L-1·min-1，B表示的平均速率v(C)＝0.25mol·L-1·min-1，由速率之比等于化學計量數(shù)之比可以知道,x=2,設A、B的起始物質的量均為n,生成D為2L×0.5mol·L-1=1mol,則

3A(g)＋B(g)?2C(g)＋2D(g)

起始

n

n

0

0

轉化

1.5

0.5

1

1

2min

n-1.5n-0.5

1

1

c(A)∶c(B)＝3∶5，則n-1.5n-0.5=35，計算得出詳解:A.由上述分析可以知道，x=2，故A錯誤；

B.2min時,A的物質的量為3mol-1.5mol=1.5mol,故B錯誤；C.2min時,A的轉化率為1.53×100%=50%,所以C選項是正確的D.反應速率v(B)＝0.5mol2L2min=0.125mol·L-1·min-1,故D錯誤；

所以C5、C【答案解析】

A、設定該飽和溶液是由100g水配制而成的飽和溶液，由⑤溶質的溶解度、⑥溶液的密度可計算出該溶液體積，根據(jù)④溶質的摩爾質量、⑤溶質的溶解度可計算出該飽和溶液中溶質的物質的量，由此計算出該飽和溶液的物質的量濃度，故A不符合題意；B、由①溶液的質量、②溶劑的質量可計算出溶質的質量，然后依據(jù)溶質的質量和④溶質的摩爾質量計算出溶質的物質的量，再同③溶液的體積計算出該飽和溶液的物質的量濃度，故B不符合題意；C、由①溶液的質量和⑤溶質的溶解度可計算出溶質的質量，但并不能計算出溶質的物質的量，無法計算該飽和溶液的物質的量濃度，故C符合題意；D、由①溶液的質量和⑤溶質的溶解度可計算出溶質的質量，再結合④溶質的摩爾質量可計算溶質的物質的量，根據(jù)所得溶質的物質的量與③溶液的體積計算出該飽和溶液的物質的量濃度，故D不符合題意。6、C【答案解析】分析：本題考查無機物的推斷，為高頻考點，側重分析與推斷能力的考查，把握鈉的化合物的性質及相互轉化為解答的關鍵，注意淡黃色固體、原子序數(shù)為推斷的突破口，難度不大。詳解：短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，a、

b、C、d.

e、f是由這些元素組成的化合物，d為淡黃色的離子化合物，為過氧化鈉，m為元素Y的單質，通常為無色無味的氣體，為氧氣，則Y為氧，a為烴或烴的含氧衍生物，b、c分別為二氧化碳和水，e、f分別為氫氧化鈉和碳酸鈉，結合原子序數(shù)可知，W為氫，X為碳，Y為氧，Z為鈉。A.根據(jù)電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同的原子原子序數(shù)越大，半徑越小分析，四種元素原子半徑的大小順序為W<Y<X<Z，故錯誤；B.非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，氧非金屬性比碳強，所以穩(wěn)定性順序為X<Y，故錯誤；C.圖中涉及的反應都有化合價變化，都為氧化還原反應，故正確；D.a含有碳和氫元素，還可能含有氧元素，故錯誤。故選C。7、D【答案解析】

A、水的電離為吸熱過程，加熱，促進水的電離，Kw=c(H+)×c(OH-)增大，pH減小，故A錯誤；B、加入鹽酸，c(H+)增大，平衡逆向移動，但溶液由中性變酸性，c(H+)還是增大的，故B錯誤；C、加入NaOH，c(OH-)增大，平衡逆向移動，但Kw只與溫度有關，溫度不變，Kw不變，故C錯誤；D、加入CH3COONa，CH3COO-結合水中的H+，c(H+)減小，水的電離平衡正向移動，故D正確；故選D。8、C【答案解析】

A.豆科植物根瘤菌把N2變?yōu)橄跛猁}，氮由游離態(tài)轉變?yōu)榛蠎B(tài)，屬于氮的固定中的生物固氮，故A不選；B.工業(yè)上N2和H2反應生成NH3，氮由游離態(tài)轉變?yōu)榛蠎B(tài)，屬于氮的固定中的人工固氮，故B不選；C.從液態(tài)空氣中分離氮氣，氮氣仍然是單質，是游離態(tài)，不屬于氮的固定，故C選；D.氮氣和氧氣合成一氧化氮，氮由游離態(tài)轉變?yōu)榛蠎B(tài)，屬于氮的固定中的高能固氮，故D不選；本題答案為C?！敬鸢更c睛】氮的固定是游離態(tài)的氮氣轉變?yōu)榛蠎B(tài)的過程，包括自然固氮和人工固氮。9、A【答案解析】

A.18gH2O為1mol，所含的分子數(shù)為NA，故A正確；B.沒有溫度和壓強，沒有密度，無法計算22.4LH2O所含的分子數(shù)，故B錯誤；C.NA個氫原子為1molH，其質量為1g,故C錯誤；D.1molNaCl中含NA個Na+和NA個Cl-，故D錯誤；所以本題答案：A。10、D【答案解析】

A、根據(jù)③：Sn（s，灰）

Sn（s，白）△H3=+2.1kJ?mol-1，則②-①=③，所以△H2-△H1=△H3＞0，所以△H1＜△H2，故A錯誤；B、根據(jù)③：Sn（s，灰）

Sn（s，白）△H3=+2.1kJ?mol-1，則錫在常溫下以白錫狀態(tài)存在，故B錯誤；C、根據(jù)③：Sn（s，灰）

Sn（s，白）△H3=+2.1kJ?mol-1，焓變大于0，所以灰錫轉為白錫的反應是吸熱反應，故C錯誤；D、根據(jù)③：Sn（s，灰）

Sn（s，白）△H3=+2.1kJ?mol-1，當溫度低于13.2℃的環(huán)境時，會自行毀壞，故D正確。故選：D。11、B【答案解析】A.工業(yè)生產(chǎn)氯氣的方法是電解飽和食鹽水，A正確；B.熱的氯酸鈣與氯化鉀反應生成溶解度更小的氯酸鉀，因此由制備流程可知：KClO3的溶解度小于Ca(ClO3)2的溶解度，B錯誤；C.由于KClO3的溶解度小于Ca(ClO3)2的溶解度，所以向熱的濾液中加入稍過量的氯化鉀，溶解后進行冷卻，有大量氯酸鉀晶體析出，C正確；D.氯化過程需要控制較高溫度，其目的是加快反應速率和減少Cl2與Ca(OH)2之間的副反應，D正確，答案選B。12、C【答案解析】A.降低反應溫度反應速率減小，A錯誤；B.延長反應時間不能改變反應速率，B錯誤；C.粉碎大理石增大固體反應物的接觸面積，反應速率加快，C正確；D.加水稀釋鹽酸降低氫離子濃度，反應速率減小，D錯誤，答案選C。點睛：參加化學反應的物質的性質是決定化學反應速率的主要原因。反應的類型不同，物質的結構不同，都會導致反應速率不同。當其他條件不變時：①濃度：增加反應物的濃度可以加快反應速率；②壓強：對于有氣體參加的化學反應，增大氣體的壓強，可以加快化學反應速率；③溫度：升高溫度，可以加快化學反應速率；④催化劑：加入催化劑可以加快化學反應速率；⑤其他因素：光、超聲波、激光、放射線、電磁波、反應物表面積、擴散速率、溶劑等因素也都能影響化學反應的反應速率。13、C【答案解析】

①根據(jù)ρ=m/V可知，反應前后混合氣體的總質量不變，容器的體積不變，所以體系中氣體的密度始終不發(fā)生變化，不能根據(jù)密度不變判斷反應達化學平衡狀態(tài)，錯誤；②v正（Y）＝2v逆（X）關系式滿足氣體的速率之比和系數(shù)成正比，且體現(xiàn)了v正、v逆的關系，可以判斷反應達化學平衡狀態(tài)，正確；③該反應左右兩邊化學計量數(shù)不等，容器壓強不變說明氣體的物質的量不變，達到化學平衡狀態(tài)，正確；④若單位時間內生成nmolZ（正反應方向）,則應同時生成nmolY(逆反應方向),反應達到平衡狀態(tài)，而此時生成2nmolY(逆反應方向),說明v(正)<v(逆),反應未達平衡狀態(tài)，錯誤；符合題意的選項②③，C正確；正確選項C。14、B【答案解析】

乙酸乙酯和乙酸鈉溶液不互溶，采用分液的方法分離；溴在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，所以溴化鈉溶液和溴水采用萃取分液的方法分離；答案選B。15、B【答案解析】由反應6NO2+8NH3═7N2+12H2O可知，反應中NO2為氧化劑，NH3為還原劑，則A為負極，B為正極。A．B為正極，A為負極，電流由正極B經(jīng)導線流向負極A，故A錯誤；B．正極反應為6NO2+24e-+12H2O=3N2+24OH-，負極反應為2NH3-6e-+60H-=N2+3H2O，為使電池持續(xù)放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜，故B正確；C．電解質溶液呈堿性，則A為負極，電極反應式為2NH3-6e-+60H-=N2+3H2O，故C錯誤；

D．沒有明確4.48LNO2是否是標準狀況下，故D錯誤。

點睛：原電池中負極失電子發(fā)生氧化反應，正極得電子發(fā)生還原反應，電子從負極經(jīng)導線流向正極，陽離子移向正極、陰離子移向負極。16、D【答案解析】

A項、醋酸與氫氧化鈉溶液的反應生成醋酸鈉和水，醋酸是弱酸，不能拆寫，反應的離子方程式為CH3COOH＋OH－＝CH3COO－+H2O，故A錯誤；B項、銅與稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮和水，不能生成氫氣，反應的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，故B錯誤；C項、液溴與碘化鉀溶液發(fā)生置換反應生成溴化鉀和單質碘，反應的離子方程式為Br2＋2I－＝2Br－＋I2，故C錯誤；D項、碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，反應的離子方程式為HCO3-＋OH－＝H2O＋CO32-，故D正確；故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羧基取代反應2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2ONaOH溶液HOOCCH2CH2COOH用10%的NaOH溶液調節(jié)溶液至堿性，再向其中加入少量新制Cu(OH)2懸濁液.加熱一段時時間，另取反應①的溶液2mL于試管中，加入碘水。若既有磚紅色沉淀且碘水變藍，則證明淀粉部分水解；若只有磚紅色沉淀但碘水不變藍，則證明淀粉已完全水解；若沒有磚紅色沉淀但碘水變藍，則證明淀粉沒有水解究全水解。【答案解析】CH3CH2OH在Cu催化劑條件下發(fā)生催化氧化生成A為CH3CHO，CH3CHO進一步氧化生成B為CH3COOH，CH3COOH與CH3CH2OH發(fā)生酯化反應生成C為CH3COOC2H5，乙醇發(fā)生消去反應生成乙烯，乙烯與Br2發(fā)生加成反應生成BrCH2CH2Br，BrCH2CH2Br與NaCN發(fā)生取代反應生成NC-CH2CH2-CN，（5）中D的相對分子量為118，其中碳、氫兩元素的質量分數(shù)分別為40.68%、5.08%，其余為氧元素，則分子中N（C）=118×40.68%/12=4、N（H）=118×5.08%/1=6、N（O）=(118?12×4?6)/16=4，故D的分子式為C4H6O4，則其結構簡式為HOOC-CH2CH2-COOH。（1）B為CH3COOH，分子中的官能團為羧基；（2）根據(jù)以上分析可知反應⑧的反應類型為取代反應；（3）根據(jù)以上分析可知反應③的方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，反應⑤的化學方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；（4）反應⑥用于實驗室制乙烯，為除去其中可能混有的SO2應選用的試劑是NaOH溶液；（5）由上述分析可知，D的結構簡式為HOOC-CH2CH2-COOH；（6）反應①是淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖中含有醛基，反應①淀粉水解程度的實驗方案：用10%的NaOH溶液調節(jié)溶液至堿性，再向其中加入少量新制Cu(OH)2懸濁液。加熱一段時時間，另取反應①的溶液2mL于試管中，加入碘水。若既有磚紅色沉淀且碘水變藍，則證明淀粉部分水解；若只有磚紅色沉淀但碘水不變藍，則證明淀粉已完全水解；若沒有磚紅色沉淀但碘水變藍，則證明淀粉沒有水解究全水解。點睛：本題考查有機物的推斷與合成，側重考查學生分析推理能力、知識遷移運用能力，熟練掌握官能團的性質與轉化，注意常見有機物與官能團的檢驗。D物質的推斷和實驗方案設計是解答的難點和易錯點。18、KSCN防止發(fā)生倒吸2NH3＋2H2O＋Fe2＋＝Fe(OH)2↓＋2NH4＋（或2NH3·H2O＋Fe2＋＝Fe(OH)2↓＋2NH4＋）【答案解析】

有關物質的轉化關系如下圖所示。A是紅棕色固體，則為氧化鐵；E能使品紅溶液褪色，E為無色有刺激性氣味的氣體，則為二氧化硫；B是常見的強酸，在根據(jù)E和D、C反應，生成B，說明B為硫酸，C為水；F均為無色有刺激性氣味的氣體，I是一種白色固體，在空氣中最終變成紅褐色，說明F為氨氣；G可用作補血劑，說明是硫酸亞鐵；【題目詳解】⑴F為氨氣，其電子式為，故答案為；⑵反應②是鐵離子和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應，其離子方程式為：SO2＋2H2O＋2Fe2＋＝4H＋＋2Fe2＋＋SO42－，用單線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目，故答案為；⑶可確定反應②中金屬離子已完全反應即無鐵離子，可用KSCN來確認，反應③的裝置如上圖所示，由于氨氣極易溶于水，用倒置漏斗的作用是防倒吸，故答案為KSCN；防倒吸；⑷反應③主要是亞鐵離子和氨氣、水發(fā)生反應，其離子方程式：2NH3＋2H2O＋Fe2＋＝Fe(OH)2↓＋2NH4＋（或2NH3·H2O＋Fe2＋＝Fe(OH)2↓＋2NH4＋）故答案為2NH3＋2H2O＋Fe2＋＝Fe(OH)2↓＋2NH4＋（或2NH3·H2O＋Fe2＋＝Fe(OH)2↓＋2NH4＋）。19、作催化劑和吸水劑促使平衡向生成乙酸乙酯的方向移動，有利于提高乙酸的轉化率除去乙酸乙酯中的乙醇，中和乙酸乙酯中的乙酸,減小乙酸乙酯的溶解度使乙酸乙酯完全水解除去乙酸乙酯中的乙醇讓產(chǎn)生的乙酸乙醋及時蒸餾出來，使蒸餾燒瓶內壓強一定，從而得到平穩(wěn)的蒸氣氣流水【答案解析】

（1）乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應，需濃硫酸作催化劑，該反應為可逆反應，濃硫酸吸水有利于平衡向生成乙酸乙酯方向移動，因此濃硫酸的作用為催化劑，吸水劑；（2））乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應，該反應屬于可逆反應，過量乙醇可以使平衡正向移動，增加乙酸乙酯的產(chǎn)率，有利于乙酸乙酯的生成；（3）制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味；溶解揮發(fā)出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯；由于乙酸乙酯在強堿性條件下發(fā)生水解反應，如果用NaOH濃溶液代替飽和Na2CO3溶液，引起的后果是使乙酸乙酯完全水解；（4）根據(jù)已知信息可知飽和CaCl2溶液可以吸收乙酸乙酯中可能殘留的乙醇，這樣分離出的粗酯中只含有水；（5）加料與餾出的速度大致相等，可讓產(chǎn)生的乙酸乙酯及時蒸餾出來，保持蒸餾燒瓶中壓強一定，得到平穩(wěn)的蒸氣氣流；（6）飽和碳酸鈉溶液除掉了乙酸和乙醇，飽和CaCl2溶液可以吸收乙酸乙酯中可能殘留的乙醇，這樣分離出的粗酯中只含有水了?！敬鸢更c睛】本題考查乙酸乙酯的制備