2023年上海市浦東新區(qū)高橋中學(xué)化學(xué)高一第二學(xué)期期末預(yù)測(cè)試題（含答案解析）

2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬試卷注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、今年入冬以來，我市大部分地區(qū)霧霾嚴(yán)重，嚴(yán)重影響人們的日常生活。下列措施對(duì)控制霧霾無影響的是（）A．機(jī)動(dòng)車限號(hào)行駛，鼓勵(lì)乘公交出行 B．不焚燒農(nóng)作物秸稈C．局部地區(qū)實(shí)行人工降雨、降雪 D．家庭安裝空氣凈化器2、某有機(jī)物在氧氣中充分燃燒，生成CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為1:2，則該有機(jī)物A．一定含有C、H、O三種元素 B．分子中C、H原子個(gè)數(shù)之比為1:4C．只含有C、H兩種元素 D．最簡(jiǎn)式為CH43、關(guān)于如圖所示裝置的說法中，正確的是（）A．銅片上發(fā)生氧化反應(yīng)B．電子由銅片通過導(dǎo)線流向鋅片C．該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D．鋅片是該裝置的正極，該電極反應(yīng)為Zn+2e—==Zn2+4、常溫下，下列物質(zhì)與水混合后靜置，出現(xiàn)分層的是（）A．氯化氫B．乙醇C．苯D．乙酸5、將鐵棒和鋅棒用導(dǎo)線連接插入硫酸銅溶液中，當(dāng)電池中有0.4mol電子通過時(shí)，負(fù)極的質(zhì)量變化是A．增加6.5g B．減少5.6g C．增加11.2g D．減少13g6、關(guān)于吸熱反應(yīng)的說法正確的是A．凡需加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B．只有分解反應(yīng)才是吸熱反應(yīng)C．使用催化劑的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D．CO2與CaO化合是放熱反應(yīng)，則CaCO3分解是吸熱反應(yīng)7、能證明淀粉已經(jīng)完全水解的試劑是A．淀粉－碘化鉀試紙 B．銀氨溶液C．碘水 D．碘化鉀8、化合物Hln在水溶液中存在電離平衡:HIn(紅色)?H++In-(黃色)，故可用做酸堿指示劑。下列稀溶液中能使指示劑由黃色變?yōu)榧t色的是A．鹽酸 B．氫氧化鈉溶液 C．食鹽溶液 D．氨水9、下列各組離子從左至右半徑依次減小且在水溶液中能大量共存的是()A．S2－、Cl－、K＋ B．Mg2＋、Na＋、O2－C．Mg2＋、F－、H＋ D．Br－、Al3＋、Cl－10、下列關(guān)于苯的敘述正確的是()A．反應(yīng)①為取代反應(yīng)，有機(jī)產(chǎn)物的密度比水小B．反應(yīng)②為氧化反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象是火焰明亮并帶有較多的黑煙C．反應(yīng)③為取代反應(yīng)，有機(jī)產(chǎn)物是一種烴D．反應(yīng)④1mol苯最多與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)，是因?yàn)楸椒肿雍腥齻€(gè)碳碳雙鍵11、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述正確的是()A．用適量苯和液溴混合制溴苯時(shí)，既需加鐵屑，又需加熱B．用苯萃取溴水中的溴,分液時(shí)有機(jī)層從分液漏斗的下端放出C．除去溴苯中的少量Br2時(shí)加入KI溶液，充分反應(yīng)后，棄去水溶液D．充滿Cl2和CH4的試管倒扣在盛有飽和NaCl溶液的水槽中,光照試管內(nèi)液面上升12、下列關(guān)于水泥和普通玻璃工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是①產(chǎn)品都是硅酸鹽②反應(yīng)條件都是高溫③都用含有硅的物質(zhì)作原料④反應(yīng)原理都是一系列復(fù)雜的物理化學(xué)變化A．①③ B．①②③ C．①③④ D．①②③④13、在密閉容器中通入A、B兩種氣體，在一定條件下反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)；△H<0。達(dá)到平衡后，改變一個(gè)條件(X)，下列量(Y)的變化一定符合圖中曲線的是XYA再加入AB的百分含量B再加入CA的體積分?jǐn)?shù)C增大壓強(qiáng)A的轉(zhuǎn)化率D升高高溫度混合氣體平均摩爾質(zhì)量A．A B．B C．C D．D14、在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(氣)+3B(氣)2C(氣)若達(dá)到平衡的標(biāo)志是()A．C的生成速率與B的生成速率相等 B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變C．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA，同時(shí)生成3nmolB D．A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:215、反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在四種不同情況下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率分別如下，其中反應(yīng)速率最大的是A．v(C)=0.04mol·(L·s)-1B．v(B)=0.06mol·(L·min)-1C．v(A)=0.15mol·(L·min)-1D．v(D)=0.01mol·(L·s)-116、下列變化中,不屬于化學(xué)變化的是()A．二氧化硫使品紅溶液褪色B．氯水使有色布條褪色C．活性炭使紅墨水褪色D．漂白粉使某些染料褪色二、非選擇題（本題包括5小題）17、有關(guān)“未來金屬”鈦的信息有：①硬度大②熔點(diǎn)高③常溫下耐酸堿、耐腐蝕，由鈦鐵礦鈦的一種工業(yè)流程為：（1）鈦鐵礦的主要成分是FeTiO3（鈦酸亞鐵），其中鈦的化合價(jià)___價(jià)，反應(yīng)①化學(xué)方程式為___。（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為TiO2+C+ClTiCl4+CO（未配平），該反應(yīng)中每消耗12gC，理論上可制備TiCl4___g。（3）TiCl4在高溫下與足量Mg反應(yīng)生成金屬Ti，反應(yīng)③化學(xué)方程式___，該反應(yīng)屬于___（填基本反應(yīng)類型）（4）上述冶煉方法得到的金屬鈦中會(huì)混有少量金屬單質(zhì)是___（填名稱），由前面提供的信息可知，除去它的試劑可以是以下劑中的___（填序號(hào)）AHClBNaOHCNaClDH2SO418、A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)D>C>B>A，且B、C、D同周期，A、D同主族，B原子的最外層只有一個(gè)電子，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖，D在同周期元素中原子半徑最小，據(jù)此填空：（1）C元素的名稱為____，其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為___。（2）D在周期表的___周期，___族。（3）A、B、C、D四種元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄓ没瘜W(xué)式填寫）___（4）B的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為__19、實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯得主要裝置如圖中A所示，主要步驟①在a試管中按2∶3∶2的體積比配制濃硫酸、乙醇、乙酸的混合物；②按A圖連接裝置，使產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導(dǎo)管通到b試管所盛的飽和碳酸鈉溶液中；③小火加熱a試管中的混合液；④等b試管中收集到約2mL產(chǎn)物時(shí)停止加熱。撤下b試管并用力振蕩，然后靜置待其中液體分層；⑤分離出純凈的乙酸乙酯。請(qǐng)回答下列問題：（1）步驟④中可觀察到b試管中有細(xì)小的氣泡冒出，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_________。（2）分離出乙酸乙酯層后，經(jīng)過洗滌雜質(zhì)；為了干燥乙酸乙酯可選用的干燥劑為______。A．P2O5B．無水Na2SO4C．堿石灰D．NaOH固體（3）為充分利用反應(yīng)物，該同學(xué)又設(shè)計(jì)了圖中甲、乙兩個(gè)裝置（利用乙裝置時(shí)，待反應(yīng)完畢冷卻后，再用飽和碳酸鈉溶液提取燒瓶中的產(chǎn)物）。你認(rèn)為更合理的是_________________。理由是：________________________________________________。20、無水AlCl3是一種重要的化工原料。某課外活動(dòng)小組嘗試制取無水AlCl3并進(jìn)行相關(guān)探究。資料信息:無水AlCl3在178℃升華，極易潮解，遇到潮濕空氣會(huì)產(chǎn)生白色煙霧。（探究一）無水AlCl3的實(shí)驗(yàn)室制備利用下圖裝置，用干燥、純凈的氯氣在加熱條件下與純鋁粉反應(yīng)制取無水AlCl3。供選擇的藥品:①鋁粉②濃硫酸③稀鹽酸④飽和食鹽水⑤二氧化錳粉末⑥無水氯化鈣⑦稀硫酸⑧濃鹽酸⑨氫氧化鈉溶液。(1)寫出裝置A發(fā)生的反應(yīng)方程式__________。(2)裝置E需用到上述供選藥品中的________(填數(shù)字序號(hào))，裝置F的作用是__________。(3)寫出無水AlCl3遇到潮濕空氣發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。（探究二）離子濃度對(duì)氯氣制備的影響探究二氧化錳粉末和濃鹽酸的反應(yīng)隨著鹽酸的濃度降低，反應(yīng)會(huì)停止的原因:(4)提出假設(shè):假設(shè)1.Cl-濃度降低影響氯氣的生成；假設(shè)2.__________。(5)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案:(限選試劑:濃H2SO4、NaCl固體、MnO2固體、稀鹽酸)步驟實(shí)驗(yàn)操作預(yù)測(cè)現(xiàn)象和結(jié)論①往不再產(chǎn)生氯氣的裝置中，加入_____繼續(xù)加熱若有黃綠色氣體生成，則假設(shè)1成立②__________若有黃綠色氣體生成，則假設(shè)2成立（探究三）無水AlCl3的含量測(cè)定及結(jié)果分析取D中反應(yīng)后所得固體2.0g，與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，測(cè)定生成氣體的體積(體積均換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，重復(fù)測(cè)定三次，數(shù)據(jù)如下:第一次實(shí)驗(yàn)第二次實(shí)驗(yàn)第三次實(shí)驗(yàn)D中固體用量2.0g2.0g2.0g氫氣的體積334.5mL336.0mL337.5mL(6)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算所得固體中無水AlCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________。(7)有人認(rèn)為D中制得無水AlCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低，可能的一種原因是__________。21、已知乙烯能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：（1）乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。（2）乙酸乙酯中的官能團(tuán)是________。（3）③的反應(yīng)類型是________。（4）②的化學(xué)反應(yīng)方程式是________。

2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【答案解析】

A.機(jī)動(dòng)車限號(hào)行駛，鼓勵(lì)乘公交出行，可減少汽車尾氣的排放，可減少霧霾，故不選A；

B.不焚燒農(nóng)作物秸稈，可減少粉塵污染，可減少霧霾，故不選B；

C.局部地區(qū)實(shí)行人工降雨、降雪，可凈化空氣，減少霧霾，故不選C；

D.家庭安裝空氣凈化器，不能改變大氣污染，故選D；

答案：D2、B【答案解析】

有機(jī)物在氧氣中充分燃燒，氧氣能提供氧元素，而有機(jī)物必須提供碳元素和氫元素才能生成CO2和H2O，有機(jī)物分子中也可能含有氧元素，故A、C、D錯(cuò)誤；而生成二氧化碳和水的物質(zhì)的量之比為1:2，一個(gè)水分子中有兩個(gè)氫原子，則有機(jī)物分子中碳原子與氫原子的物質(zhì)的量之比為1:4，即有機(jī)物分子中C、H原子個(gè)數(shù)之比為1:4，故B正確，綜上所述，答案為B。3、C【答案解析】分析：鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中，鋅作負(fù)極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)；電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極；原電池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，以此分析。詳解：A、銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，A錯(cuò)誤；B、鋅作負(fù)極，負(fù)極上鋅失電子，所以電子從Zn沿導(dǎo)線流向Cu，B錯(cuò)誤；C、該裝置屬于原電池，原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，C正確；D、鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中，鋅作負(fù)極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，該電極反應(yīng)為Zn-2e-＝Zn2+，D錯(cuò)誤。答案選C。4、C【答案解析】分析：常溫下，與水混合后靜置，出現(xiàn)分層，說明物質(zhì)不溶于水，據(jù)此解答。詳解：A.氯化氫極易溶于水，不會(huì)出現(xiàn)分層現(xiàn)象，A錯(cuò)誤；B.乙醇與水互溶，不會(huì)出現(xiàn)分層現(xiàn)象，B錯(cuò)誤；C.苯不溶于水，與水混合后靜置，出現(xiàn)分層，C正確；D.乙酸與水互溶，不會(huì)出現(xiàn)分層現(xiàn)象，D錯(cuò)誤。答案選C。5、D【答案解析】

鐵棒、鋅棒和硫酸銅溶液形成的原電池中，較活潑的金屬鋅棒作負(fù)極，鐵棒作正極，負(fù)極上鋅失電子變成鋅離子進(jìn)入溶液，所以負(fù)極質(zhì)量會(huì)減少，正極上銅離子得電子生成銅單質(zhì)，所以正極上鐵棒質(zhì)量會(huì)增加，根據(jù)金屬和轉(zhuǎn)移電子的關(guān)系計(jì)算即可?！绢}目詳解】鐵棒、鋅棒和硫酸銅溶液形成的原電池中，較活潑的金屬鋅棒作負(fù)極，鐵棒作正極，負(fù)極上鋅失電子質(zhì)量減少，正極上銅離子得電子質(zhì)量增加。設(shè)負(fù)極上質(zhì)量減少x，負(fù)極上的電極反應(yīng)式為：Zn－2e－＝Zn2+65g2molx0.4molx=65g×0.4mol/2mol=13g所以負(fù)極質(zhì)量減少13g，故選D。6、D【答案解析】

A.有些放熱反應(yīng)如煤的燃燒也需加熱才能進(jìn)行，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.CO2+C2CO，是化合反應(yīng)，但也是吸熱反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.催化劑能夠改變化學(xué)反應(yīng)速率，與放熱還是吸熱反應(yīng)無關(guān)，而無論放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)都可能需要用到催化劑，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.反應(yīng):CO2+CaOCaCO3是放熱反應(yīng)，則其逆反應(yīng):CaCO3CaO+CO2↑一定是吸熱反應(yīng)，D項(xiàng)正確。答案選D。7、C【答案解析】

A、淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)色，淀粉－碘化鉀試紙中無碘單質(zhì)，不能證明淀粉完全水解，A錯(cuò)誤；B、加入銀氨溶液，水浴加熱若能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，證明淀粉已水解，但不能證明淀粉已完全水解，B錯(cuò)誤；C、淀粉遇碘變藍(lán)色，在溶液中滴加碘液，溶液顯藍(lán)色，證明淀粉沒有完全水解；溶液不顯色，證明淀粉完全水解，C正確；D、淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)色，與碘化鉀無變化，不能證明淀粉是否已完全水解，D錯(cuò)誤。答案選C。8、A【答案解析】

能使指示劑顯紅色，應(yīng)使c(HIn)＞c(In-)，所加入物質(zhì)應(yīng)使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所加入溶液應(yīng)呈酸性，氫氧化鈉溶液和氨水呈堿性，可使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，食鹽溶液為中性溶液，平衡不移動(dòng)，故選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡的影響因素，題目難度不大，注意根據(jù)顏色的變化判斷平衡移動(dòng)的移動(dòng)方向，結(jié)合外界條件對(duì)平衡移動(dòng)的影響分析。9、A【答案解析】

A.S2－、Cl－、K＋具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，所以半徑大小為：S2－＞Cl－＞K＋，從左至右半徑依次減小；S2－、Cl－、K＋離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故A符合題意；B.Mg2＋、Na＋、O2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，所以半徑大小為：O2－＞Na+＞Mg2＋，從左至右半徑依次增大，故B不符合題意；C.電子層數(shù)越多，離子半徑越大，所以H＋半徑最小，Mg2＋、F－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，所以半徑大小為：F－＞Mg2＋，故Mg2＋、F－、H＋三種離子半徑大小為：F－＞Mg2＋＞H＋，且F－與H＋結(jié)合生成弱電解質(zhì)HF，不能大量共存，故C不符合題意；D.電子層數(shù)越多，離子半徑越大，所以Br－、Al3＋、Cl－三種離子半徑大小為Br－＞Cl－＞Al3＋，故D不符合題意。故選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】微粒半徑大小的比較規(guī)律：①層數(shù)相同，核大半徑小。即電子層數(shù)相同時(shí)，結(jié)構(gòu)相似的微粒中核電荷數(shù)大的微粒半徑??；②層異，層大半徑大。即當(dāng)微粒的電子層數(shù)不同時(shí)，結(jié)構(gòu)相似的微粒中，電子層數(shù)大的微粒半徑大；③核同，價(jià)高半徑小。即對(duì)同一種元素形成的不同的簡(jiǎn)單微粒中，化合價(jià)高的微粒的半徑?。虎茈娮訉咏Y(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)大，則半徑小。10、B【答案解析】

A．苯與液溴發(fā)生取代反應(yīng)，生成溴苯，溴苯的密度比水大，所以與水混合沉在下層，故A錯(cuò)誤；B．苯能與在空氣中能燃燒，發(fā)生氧化反應(yīng)，燃燒時(shí)火焰明亮并帶有濃煙，故B正確；C．苯能與硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)生成硝基苯，硝基苯中除了含有C、H，還含有N和O，不屬于烴，故C錯(cuò)誤；D．苯分子沒有碳碳雙鍵，而是一種介于單鍵和雙鍵之間獨(dú)特的鍵，故D錯(cuò)誤；故選B。11、D【答案解析】

A.用適量苯和液溴混合制溴苯時(shí)，需加鐵屑，不需要加熱，故A錯(cuò)誤；B.由于苯的密度比水小，萃取后有機(jī)層在上，水在下，所以從分液漏斗下端放出的是水，故B錯(cuò)誤；C.溴與KI反應(yīng)生成的碘易溶于溴苯，引入新雜質(zhì)，不能除雜，故C錯(cuò)誤；D.光照條件下，氯氣和甲烷反應(yīng)生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和氯化氫，氯化氫易溶于水，使液面上升，故D正確；故選D。12、D【答案解析】

①水泥和普通玻璃產(chǎn)品都是硅酸鹽，正確；②反應(yīng)條件都是高溫，正確；③制硅酸鹽水泥的原料：石灰石和黏土；制普通玻璃的原料：石英砂、石灰石、純堿，都用含有硅的物質(zhì)作原料，正確；④反應(yīng)原理都是一系列復(fù)雜的物理化學(xué)變化，正確；答案選D。13、C【答案解析】A、達(dá)平衡后，再加入A，平衡正向移動(dòng)，促進(jìn)B的轉(zhuǎn)化，即B的轉(zhuǎn)化率增大，B的百分含量減小，與圖象不符合，故A錯(cuò)誤；B、達(dá)平衡后，再加入C，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，但最終結(jié)果，則A的轉(zhuǎn)化率增大，A的體積分?jǐn)?shù)減小，與圖象不符合，故B錯(cuò)誤；C、達(dá)平衡后，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，則A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，A的轉(zhuǎn)化率增大，與圖象符合，故C正確；D、達(dá)平衡后，升高溫度，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，由M=m/n，可知，逆向移動(dòng)時(shí)n增大，則混合氣體平均摩爾質(zhì)量減小，與圖象不符合，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)平衡的影響因素及化學(xué)平衡圖象，明確不同因素對(duì)化學(xué)平衡的影響及由圖象得出一個(gè)量增大引起另一個(gè)量的增大是解答本題的關(guān)鍵。14、B【答案解析】

達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等，正、逆反應(yīng)速率相等是指用同一種物質(zhì)來表示的反應(yīng)速率，不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比。【題目詳解】A項(xiàng)、C的生成速率與B的生成速率之比為3:2時(shí)，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、該反應(yīng)是一個(gè)體積體積減小的反應(yīng)，由質(zhì)量守恒定律可知，平衡前后氣體質(zhì)量不變，反應(yīng)中容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量增大，則容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量不變，能表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；C項(xiàng)、單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA和生成3nmolB均為正反應(yīng)速率，不能說明正逆反應(yīng)速率相等，無法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、A、B、C三種物質(zhì)的分子數(shù)之比是1：3：2，沒有說明保持1：3：2不變，無法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；故選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查平衡平衡狀態(tài)，注意抓住化學(xué)平衡狀態(tài)的本質(zhì)特征是正逆反應(yīng)速率相等，明確反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系是解答關(guān)鍵。15、A【答案解析】

以A為基礎(chǔ)，根據(jù)反應(yīng)速率之比是化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知A、v(A）=v(C）/2=0.02mol/(L·s）；B、v(A）=v(B）/3=0.06/(60×3）mol/(L·s）=0.001/3mol/(L·s）；C、v(A）=0.15/60mol/(L·s）=0.0025mol/(L·s）；D、v(A）=v(D）/2=0.005mol/(L·s）；即反應(yīng)速率最快的是選項(xiàng)A，故選項(xiàng)A正確。16、C【答案解析】活性炭是通過物理吸附作用而具有漂白性，其它選項(xiàng)物質(zhì)是通過其強(qiáng)氧化性而表現(xiàn)為漂白性。二、非選擇題（本題包括5小題）17、+42FeTiO3+CCO2↑+2Fe+2TiO295g2Mg+TiCl42MgCl2+Ti置換反應(yīng)鎂AD【答案解析】

（1）根據(jù)正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，設(shè)鈦元素的化合價(jià)為x，則+2+x+（-2）×3=0，解得x=+4；鈦酸亞鐵和碳在高溫條件下生成二氧化碳、鐵和二氧化鈦，2FeTiO3+CCO2↑+2Fe+2TiO2；故填：+4；2FeTiO3+CCO2↑+2Fe+2TiO2；（2）根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理配平得反應(yīng)②的化學(xué)方程式為TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO，根據(jù)反應(yīng)可知，每消耗12gC，理論上可制備TiCl4190g/mol×12=95g；（3）TiCl4在高溫下與足量Mg反應(yīng)生成金屬Ti，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，還應(yīng)有氯化鎂，化學(xué)方程式為2Mg+TiCl42MgCl2+Ti；該反應(yīng)是一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成一種新的單質(zhì)和一種新的化合物，所以反應(yīng)類型為置換反應(yīng)；故填：2Mg+TiCl42MgCl2+Ti；置換反應(yīng)；（3）反應(yīng)③中加入足量金屬鎂可知得到的金屬鈦中會(huì)混有少量的金屬鎂，金屬鎂可以和鹽酸或硫酸反應(yīng)，所以除去它的試劑可以是稀鹽酸或稀硫酸。故填：鎂；AD?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)和評(píng)價(jià)，物質(zhì)的制備、收集和凈化物質(zhì)的分離等知識(shí)。易錯(cuò)點(diǎn)為（2）根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理配平得反應(yīng)②的化學(xué)方程式，鈦的化合價(jià)不變，碳的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，氯的化合價(jià)變?yōu)?1價(jià)，結(jié)合質(zhì)量守恒配得反應(yīng)TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO。18、硅SiH4三VIIANaSiClFNaOH【答案解析】

A.B.C.

D四種短周期元素,原子序數(shù)D>C>B>A，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，第一電子層只能容納2個(gè)電子，故x=2，則C原子核外電子數(shù)為14，C為Si元素；D在同周期元素中原子半徑最小，處于ⅦA族，原子序數(shù)大于Si，故D為Cl；A、

D同主族，則A為F元素；B、C、D同周期，且B原子的最外層只有一個(gè)電子，故B為Na。(1)C元素的名稱為硅，其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為SiH4，故答案為：硅；SiH4；(2)D為Cl元素，處于在周期表中第三周期ⅦA族，故答案為：三；ⅦA；(3)同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑Na>Si>Cl>F，故答案為：Na>Si>Cl>F；(4)Na的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為NaOH，故答案為：NaOH.19、2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2↑B乙乙裝置能將易揮發(fā)的反應(yīng)物乙酸和乙醇冷凝回流到反應(yīng)容器中，繼續(xù)反應(yīng)，提高了乙酸、乙醇原料的利用率及產(chǎn)物的產(chǎn)率，而甲不可【答案解析】（1）步驟④中可觀察到b試管中有細(xì)小的氣泡冒出，說明碳酸鈉與醋酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，該反應(yīng)的離子方程式為CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2↑；正確答案：CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2↑。（2）P2O5吸水后生成磷酸，能夠使乙酸乙酯發(fā)生水解，A錯(cuò)誤；無水Na2SO4不與乙酸乙酯反應(yīng)，且能夠吸水，可以做干燥劑，B正確；堿石灰中有氫氧化鈉，乙酸乙酯在堿性環(huán)境下發(fā)生水解，C錯(cuò)誤；NaOH固體溶于水，乙酸乙酯在堿性環(huán)境下發(fā)生水解，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)B。（3）圖中甲、乙兩個(gè)裝置的不同點(diǎn)，乙裝置能將易揮發(fā)的反應(yīng)物乙酸和乙醇冷凝回流到反應(yīng)容器中，繼續(xù)反應(yīng)，而甲不可，正確答案：乙；乙裝置能將易揮發(fā)的反應(yīng)物乙酸和乙醇冷凝回流到反應(yīng)容器中，繼續(xù)反應(yīng)，提高了乙酸、乙醇原料的利用率及產(chǎn)物的產(chǎn)率，而甲不可。20、MnO2+4HCl△MnCl2+Cl2↑+2H2O⑥吸收多余的氯氣以免污染空氣AlCl3+3H2O==Al(OH)3+3HClH+濃度降低影響氯氣的生成NaCl固體往不再產(chǎn)生氯氣的裝置中，加入濃H2SO4，繼續(xù)加熱86.5%制備的氯氣不足（或固體和氣體無法充分接觸；無水AlCl3發(fā)生升華，造成損失等）【答案解析】分析：本題分三塊，制備氯化鋁、氯化鋁的純度分析、探究實(shí)驗(yàn)室制氯氣的反應(yīng)原理，其中氯化鋁制備是利用二氧化錳和濃鹽酸混合加熱制得氯氣與鋁粉共熱制備氯化鋁，實(shí)驗(yàn)過程中要關(guān)注氯氣的凈化、保持無氧環(huán)境（防止生成氧化鋁）、干燥環(huán)境（防氯化鋁水解），并進(jìn)行尾氣處理減少對(duì)環(huán)境的污染；氯化鋁樣品中可能混有鋁，利用鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的氫氣測(cè)定鋁的含量，再計(jì)算出氯化鋁的純度；探究實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的原理可從二個(gè)方面分析：氯離子濃度對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響和H+對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響，據(jù)此解答。詳解：（1）實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，反應(yīng)方程式為MnO2+4HCl(濃)△MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）由于生成的氯化鋁易水解，則需要防止水蒸氣進(jìn)入D裝置，因此裝置E中的藥品是無水氯化鈣，答案選