多彩課堂學年高中化學 第二章 化學反應與能量 第三節(jié)《化學反應的速率和限度》（第2課時） 新人教必修2

第二章化學反應與能量第3節(jié)化學反應速率與限度(課時2)編輯ppt1、掌握可逆反應的定義；2、了解化學平衡的含義；2、掌握化學平衡的特點與判斷標志。編輯ppt

本節(jié)課在《化學反應速率及其影響因素》的基礎上，分析化學反應開始之后速率的變化情況，引入本節(jié)課的內容：通過科學探究及理論分析，總結化學平衡狀態(tài)的特點及其判斷標志，并配以考點和常見題型的練習，幫助學生理解和掌握知識點。

在講解化學平衡狀態(tài)的特點時，可以借助速率-時間圖像幫助學生更加形象生動的理解和記憶。在講解化學平衡狀態(tài)的判斷標志時，要抓住平衡狀態(tài)的特點進行分析，對于有氣體參與的可逆反應，在判斷化學平衡狀態(tài)時要強調氣體的物質的量的變化情況。編輯ppt2SO2+18O2

2SO3看我的化學動畫新魔術編輯ppt2SO2+18O2

2SO3編輯ppt2SO2+18O2

2SO3S18O2S16O18O你能用一個化學專用名詞破解這個動畫魔術嗎？編輯ppt1、可逆反應(1)定義

在同一條件下,既向正反應方向進行,同時又向逆反應方向進行的反應。典型的可逆反應有:N2+3H22NH3催化劑高溫高壓2SO2+O22SO3催化劑高溫SO2

+H2O

H2SO3NH3+H2O

NH3·H2OH2+I22HI

正反應逆反應化學反應的限度編輯ppt(1)水的生成（H2+O2）與電解，(2)二次電池的放電與充電，(3)CO2和H2O在植物中通過光合作用合成糖與糖在體內氧化生成CO2和H2O，它們是否屬于“可逆反應”？可逆反應有什么特點？編輯ppt(2)特點雙向性、同時性、共存性2SO2+18O2

2SO3?1、可逆反應中反應物能否完全轉化為生成物？2、其他化學反應在實際進行時，反應物都能完全轉變?yōu)樯晌铮坎荒?！編輯ppt煉鐵高爐尾氣之謎C+O2=CO2C+CO2==2COFe2O3+3CO==2Fe+3CO2高溫

煉制1t生鐵所需要的焦炭的實際用量，遠高于按照化學方程式計算所需用量，且從高爐爐頂出來的氣體中含有沒有利用的CO氣體?？赡娣磻獑⑹?化學反應是有限度的，有些能進行地較徹底，有些反應是不徹底的，甚至是可逆的。高溫編輯ppt

某溫度和壓強下的密閉容器中,2SO2+O22SO3△催化劑

時間（min)物質的量濃度(mol/L)010203040506070SO210.70.50.350.20.10.10.1O20.50.350.250.180.10.050.050.05SO300.30.50.650.80.90.90.9此條件下進行到什么時候達到了這個反應的限度?達到反應限度時該反應是否停止了？編輯ppt2SO2+O22SO3（1）開始時c(SO2)、c(O2)大，c(SO2)=0開始階段有什么特征？只有正反應，v(逆)=0反應速率v(正)v(逆)t1時間（t）0編輯ppt（2）瞬間后c(SO2)、c(O2

)變小,c(SO3)≠0瞬間過后有什么特征？正逆反應都進行，v(逆)≠0，v(正)>v(逆)

2SO2+O22SO3反應速率v(正)v(逆)t1時間（t）0c(SO2)、c(O2

)變小,v(正）減小c(SO3)增大,v(逆）增大編輯ppt（3）c(SO2)、c(O2)逐漸變小，c(SO3)逐漸增大，三種物質的濃度達到一個特定值。一定時間段內有什么特征？v(正)=v(逆)

≠02SO2+O22SO3反應速率v(正)v(逆)t1時間（t）0編輯ppt1、由于v(正)=v(逆)≠0，雖然正、逆反應都在進行，但各種物質的百分含量、濃度都不會發(fā)生變化.2、從外表上看，反應好象“停止”。

可逆反應的這種特殊狀態(tài)就是我們今天要研究的化學平衡狀態(tài)?？赡娣磻磻俾实奶攸c編輯ppt反應速率v(正)v(逆)t1時間（t）0(1)0~t1：v(正)>v(逆)(2)t1：v(正)=v(逆)平衡狀態(tài)化學平衡狀態(tài)2SO2+O22SO3△催化劑編輯ppt（1）定義在一定條件下的可逆反應中，當正反應速率和逆反應速率相等，反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。前提（適用范圍）：可逆反應內在本質：v(正)=v(逆)

≠0外在標志：反應混合物中各組分的濃度保持不變2、化學平衡狀態(tài)編輯ppt（2）化學平衡狀態(tài)的特征③動：動態(tài)平衡（v(正)=v(逆)

≠0）②等：v(正)=v(逆)

④定：各組分的濃度和含量保持不變。⑤變：條件改變，原平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡。①逆:可逆反應編輯ppt（3）如何判斷達到化學平衡狀態(tài)？從平衡狀態(tài)的定義入手：各組分的百分含量保持不變；正反應速率等于逆反應速率。③顏色、混合氣體的總壓、總體積、總物質的量、密度、平均摩爾質量保持不變間接標志：①速率：v(正)=v(逆)②各成分的含量保持不變直接標志：編輯ppt化學平衡狀態(tài)的判斷反應舉例mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)混合物體系中各成分的含量各物質的物質的量或物質的量分數一定各物質的質量或質量分數一定各物質的體積或體積分數一定平衡平衡平衡

壓強當m+n≠p+q時，總壓強一定當m+n=p+q時，總壓強一定平衡不一定編輯ppt反應舉例mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)正、逆反應速率的關系單位時間內消耗了mmolA同時生成了mmolA。即V正=V逆單位時間內消耗了nmolB，同時生成了pmolC，均指V正VA：VB：VC：VD=m：n：p：qV正不一定等于V逆單位時間內生成了nmolB，同時消耗了qmolD。均指V逆平衡不一定不一定不一定編輯ppt反應舉例mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)

溫度體系的溫度保持一定氣體的密度若體系的體積不變，密度一定混合氣體的平均相對分子質量當m+n≠p+q時，平均相對分子質量一定當m+n=p+q時，平均相對分子質量一定其它如體系的顏色不再變化等平衡平衡不一定平衡不一定編輯ppt1、可逆反應(1)定義

在同一條件下,既向正反應方向進行,同時又向逆反應方向進行的反應。典型的可逆反應有:N2+3H22NH3催化劑高溫高壓2SO2+O22SO3催化劑高溫SO2

+H2O

H2SO3NH3+H2O

NH3·H2OH2+I22HI

正反應逆反應化學反應的限度編輯ppt定向爆破化學反應條件的控制為什么要控制反應的條件:對有利于我們的或我們需要的化學反應，要想辦法增大反應速率，并提高原料的利用率或轉化率。對有害于我們的或我們不需要的化學反應,要設法降低反應的速率，或隔離會引起反應的物質。對應用于特定環(huán)境下及特殊需要的化學反應，則需要對反應的條件進行特殊的控制。編輯ppt

現在，假設你是一名工程師，你要使到你工廠的煤盡可能的完全燃燒，提高煤的燃燒效率，你認為應該從哪些方面進行分析？編輯ppt怎樣提高煤的燃燒效率？煤的狀態(tài)與燃燒的速率有何關系？與煤的充分燃燒有何關系？空氣的用量對煤的充分燃燒有什么影響？原因是什么？應選用什么樣的爐膛材料？如何充分利用煤燃燒后的廢氣中的熱量？編輯ppt盡可能的使煤充分燃燒，提高能量的轉化率，關鍵是燃料與空氣或氧氣要盡可能充分的接觸，且空氣要適當過量。燃料與空氣要有足夠大的接觸面積。盡可能充分地利用燃料燃燒所放出來的熱能，提高熱能的利用率。實質是從多方面控制燃燒反應的條件，它的意義在于節(jié)約能源，節(jié)省資源，減少污染等。編輯ppt1、可逆反應達到平衡的重要特征（）A.反應停止了B.正、逆反應速率都為零C.反應物和生成物的濃度相等D.正、逆反應的速率相等D2、對于可逆反應M＋NQ達到平衡狀態(tài)時，下列說法正確的是（）A.M、N、Q三種物質的濃度一定相等B.M、N全部變成了QC.M、N、Q的濃度都保持不變D.反應已經停止C編輯ppt3、下列說法可以證明反應N2+3H22NH3，已達平衡狀態(tài)的是（）A.1molN≡N鍵斷裂的同時,有3molH－H鍵形成B.1molN≡N鍵斷裂的同時,有3molH－H鍵斷裂C.1molN≡N鍵斷裂的同時,有6molN－H鍵斷裂D.1molN≡N鍵斷裂的同時,有6molN－H鍵形成AC

4、14CO2+C