原電池原理再探究課件

原電池原理再探究原電池原理再探究原電池

化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫原電池原電池

化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫原電池學(xué)習(xí)成果檢驗(yàn)判斷下列裝置能否構(gòu)成原電池？學(xué)習(xí)成果檢驗(yàn)判斷下列裝置能否構(gòu)成原電池？電解質(zhì)溶液失e-，沿導(dǎo)線傳遞負(fù)極正極原電池工作原理發(fā)生氧化反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)陰離子陽離子有電流產(chǎn)生負(fù)負(fù)正正電解質(zhì)溶液失e-，沿導(dǎo)線傳遞負(fù)極正極原電池工作原理發(fā)生氧化ZnCuH2SO4正極（銅電極）2H++2e-=H2↑電子e-e-e-e-e-發(fā)現(xiàn)問題H2SO4正極（銅電極）電子e-e-e-e-e-發(fā)現(xiàn)問題實(shí)驗(yàn)探究：銅鋅原電池中鋅片表面產(chǎn)生氣泡的原因ZnCu

電子e-H2SO4實(shí)驗(yàn)探究：銅鋅原電池中鋅片表面產(chǎn)生氣泡的原因電子e-H2S實(shí)驗(yàn)探究：銅鋅原電池中鋅片表面產(chǎn)生氣泡的原因【實(shí)驗(yàn)】1、用溫度計(jì)測(cè)銅鋅原電池反應(yīng)中溫度的變化單液原電池缺陷：電流不穩(wěn)定，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能效率不高如何避免氧化劑與還原劑直接接觸呢，提高能量的轉(zhuǎn)化率呢？傳感器2、對(duì)照實(shí)驗(yàn)：做兩組銅鋅原電池實(shí)驗(yàn)，分別用較純的鋅片，和不純的鋅片做實(shí)驗(yàn)，觀察銅片產(chǎn)生氣泡快慢以及鋅表面的現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)探究：銅鋅原電池中鋅片表面產(chǎn)生氣泡的原因【實(shí)驗(yàn)】單液原電雙液原電池雙液原電池CuSO4ZnSO4鹽橋的作用：（1）使兩個(gè)燒杯中的溶液連成一個(gè)通路（代替兩溶液直接接觸）Zn-2e-=Zn2+（2）平衡電荷（保證電解質(zhì)溶液呈電中性）使電極反應(yīng)持續(xù)進(jìn)行Cu2++2e-=Cu思考：負(fù)極區(qū)的電解質(zhì)溶液只能用ZnSO4溶液?jiǎn)?？CuSO4ZnSO4鹽橋的作用：（1）使兩個(gè)燒杯中的溶液連成電解質(zhì)溶液失e-，沿導(dǎo)線傳遞負(fù)極正極發(fā)生氧化反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)有電流產(chǎn)生鹽橋K+Cl-

雙液原電池工作原理電解質(zhì)溶液優(yōu)點(diǎn)：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的效率高，放電時(shí)間長(zhǎng)外電路內(nèi)電路電解質(zhì)溶液失e-，沿導(dǎo)線傳遞負(fù)極正極發(fā)生氧化反應(yīng)發(fā)生還原反

練一練：利用Fe+Cu2+=Fe2++Cu設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，畫出示意圖，寫出電極反應(yīng)。負(fù)極：Fe–2e-=Fe2+

正極：Cu2++2e-=Cu

CuFeCuSO4FeSO4FeCuCuSO4學(xué)生展示練一練：負(fù)極：Fe–2e-=Fe2+正極：Cu2+各種電池各種電池練習(xí)：依據(jù)氧化還原反應(yīng)：

2Ag+(aq)+Cu(s)==Cu2+(aq)+2Ag(s)

設(shè)計(jì)的原電池如圖所示，請(qǐng)回答下列問題：（1）電極X的材料是

；電解質(zhì)溶液Y是

；（2）銀電極為電池的

極，發(fā)生的電極反應(yīng)為

X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為

（3）外電路中的電子是從

電極流向

電極。CuAgNO3正Cu-2e-==Cu2+Ag(或正)Ag++e-=AgX(或Cu或負(fù))練習(xí)：依據(jù)氧化還原反應(yīng)：（1）電極X的材料是

；下課了！下課了！原電池原理再探究原電池原理再探究原電池

化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫原電池原電池

化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫原電池學(xué)習(xí)成果檢驗(yàn)判斷下列裝置能否構(gòu)成原電池？學(xué)習(xí)成果檢驗(yàn)判斷下列裝置能否構(gòu)成原電池？電解質(zhì)溶液失e-，沿導(dǎo)線傳遞負(fù)極正極原電池工作原理發(fā)生氧化反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)陰離子陽離子有電流產(chǎn)生負(fù)負(fù)正正電解質(zhì)溶液失e-，沿導(dǎo)線傳遞負(fù)極正極原電池工作原理發(fā)生氧化ZnCuH2SO4正極（銅電極）2H++2e-=H2↑電子e-e-e-e-e-發(fā)現(xiàn)問題H2SO4正極（銅電極）電子e-e-e-e-e-發(fā)現(xiàn)問題實(shí)驗(yàn)探究：銅鋅原電池中鋅片表面產(chǎn)生氣泡的原因ZnCu

電子e-H2SO4實(shí)驗(yàn)探究：銅鋅原電池中鋅片表面產(chǎn)生氣泡的原因電子e-H2S實(shí)驗(yàn)探究：銅鋅原電池中鋅片表面產(chǎn)生氣泡的原因【實(shí)驗(yàn)】1、用溫度計(jì)測(cè)銅鋅原電池反應(yīng)中溫度的變化單液原電池缺陷：電流不穩(wěn)定，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能效率不高如何避免氧化劑與還原劑直接接觸呢，提高能量的轉(zhuǎn)化率呢？傳感器2、對(duì)照實(shí)驗(yàn)：做兩組銅鋅原電池實(shí)驗(yàn)，分別用較純的鋅片，和不純的鋅片做實(shí)驗(yàn)，觀察銅片產(chǎn)生氣泡快慢以及鋅表面的現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)探究：銅鋅原電池中鋅片表面產(chǎn)生氣泡的原因【實(shí)驗(yàn)】單液原電雙液原電池雙液原電池CuSO4ZnSO4鹽橋的作用：（1）使兩個(gè)燒杯中的溶液連成一個(gè)通路（代替兩溶液直接接觸）Zn-2e-=Zn2+（2）平衡電荷（保證電解質(zhì)溶液呈電中性）使電極反應(yīng)持續(xù)進(jìn)行Cu2++2e-=Cu思考：負(fù)極區(qū)的電解質(zhì)溶液只能用ZnSO4溶液?jiǎn)?？CuSO4ZnSO4鹽橋的作用：（1）使兩個(gè)燒杯中的溶液連成電解質(zhì)溶液失e-，沿導(dǎo)線傳遞負(fù)極正極發(fā)生氧化反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)有電流產(chǎn)生鹽橋K+Cl-

雙液原電池工作原理電解質(zhì)溶液優(yōu)點(diǎn)：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的效率高，放電時(shí)間長(zhǎng)外電路內(nèi)電路電解質(zhì)溶液失e-，沿導(dǎo)線傳遞負(fù)極正極發(fā)生氧化反應(yīng)發(fā)生還原反

練一練：利用Fe+Cu2+=Fe2++Cu設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，畫出示意圖，寫出電極反應(yīng)。負(fù)極：Fe–2e-=Fe2+

正極：Cu2++2e-=Cu

CuFeCuSO4FeSO4FeCuCuSO4學(xué)生展示練一練：負(fù)極：Fe–2e-=Fe2+正極：Cu2+各種電池各種電池練習(xí)：依據(jù)氧化還原反應(yīng)：

2Ag+(aq)+Cu(s)==Cu2+(aq)+2Ag(s)

設(shè)計(jì)的原電池如圖所示，請(qǐng)回答下列問題：（1）電極X的材料是

；電解質(zhì)溶液Y是

；（2）銀電極為電池的

極，發(fā)生的電極反應(yīng)為

X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為

（3）外電路中的電子是從