化學化學反應的熱效應

關于化學化學反應的熱效應第一頁，共二十五頁，2022年，8月28日聯(lián)想●質疑化學反應中常伴隨有能量變化，結合前面知識思考:1、化學反應中為什么有能量變化?3、例舉生產生活中常見的化學反應能量變化的應用.

化學反應中釋放與吸收能量與我們生活息息相關，這就需要一個化學量來定量描述研究反應熱2、哪些反應是放熱反應？哪些反應是吸熱反應？4、如何定量描述一個化學反應釋放或吸收的熱量？5、用什么方法可以準確地測量這些熱量？6、通過理論方法如何計算這些熱量？第二頁，共二十五頁，2022年，8月28日一、化學反應的反應熱1、什么是反應熱?2、反應熱的符號是什么？怎樣表示反應吸、放熱？4、如何獲得一個反應的反應熱呢？

3、反應熱的單位是什么?第三頁，共二十五頁，2022年，8月28日為了更準確的描述反應，我們引入了反應熱的定義。一、反應熱的涵義1、化學上規(guī)定，當化學反應在一定的溫度下進行時，反應所釋放或吸收的熱量為該反應在此溫度下的熱效應。2、符號：用Q表示Q<0，表示放熱；Q>0，表示吸熱；3、單位：J或kJ如何獲得一個反應的反應熱呢？

第四頁，共二十五頁，2022年，8月28日如何求算一個體系放出或吸收的熱量呢？Q=-C(T2-T1)＝-C0m(T2-T1)C—熱容，當物質吸收熱量溫度升高時，溫度每升高1K所吸收的熱量，稱為該物質的熱容；C0—比熱容，單位質量物質的熱容；T—熱力學溫度，也叫開爾文溫度，單位為k，T(k)=t(0c)+273.15第五頁，共二十五頁，2022年，8月28日簡易量熱計示意圖1、儀器：2、藥品：量熱計、量筒（100ml）、溫度計、燒杯（250ml）1.0mol/L的鹽酸1.0mol/L的NaOH溶液1.0mol/L的鹽酸1.0mol/L的KOH溶液1.0mol/L的硝酸1.0mol/L的NaOH溶液活動●探究測定中和反應的反應熱第六頁，共二十五頁，2022年，8月28日【閱讀活動.探究】測定中和反應的反應熱1、向量熱計內筒中加入1.0mol/L的鹽酸100mL，蓋上杯蓋，插入溫度計，勻速攪拌后記錄初始溫度T12、向250mL燒杯中加入1.0mol/L的NaOH溶液100mL，調節(jié)其溫度，使與量熱計中鹽酸的溫度相同。3、快速將燒杯中的堿液倒入量熱計中，蓋好杯蓋，勻速攪拌，記錄體系達到的最高溫度T2。4、假設溶液的比熱等于水的比熱并忽略量熱計的熱容，近似認為鹽酸和NaOH溶液的密度與水的密度相同，根據(jù)溶液溫度升高的數(shù)值，計算此中和反應的反應熱?！舅伎肌坑猛瑯拥姆椒ǚ謩e測定KOH溶液與鹽酸反應、NaOH溶液與硝酸反應得反應熱。所測得的上述三個中和反應的反應熱相同嗎？為什么？第七頁，共二十五頁，2022年，8月28日

為保證測定結果的準確性，在測定過程中應注意什么？(1)為了使中和反應進行完全，可以讓酸或堿略稍過量。(2)為了使測得的中和熱更準確，所用酸和堿的濃度宜小不宜大。(3)宜使用有0.1℃刻度的溫度計。(4)記錄最高溫度。(5)進行反應熱的計算式進行了以下處理：a、忽略量熱記的熱容；b、認為稀溶液與水的比熱相同；

第八頁，共二十五頁，2022年，8月28日一、化學反應的熱效應（一）反應熱1、概念：一定溫度釋放或吸收＋吸熱2、表示Q－放熱3、獲取反應熱數(shù)據(jù)的方法理論計算實驗測定（二）反應熱的實驗測定1、原理Q=C(T2－T1)=cm(T2－T1)2、實驗小結｝熱化學第九頁，共二十五頁，2022年，8月28日下列說法正確的是()A、物質發(fā)生反應時放出的熱量來源于對反應的加熱B、化學反應除了生成新物質外，還發(fā)生能量變化。C、化學反應中放出的熱才是反應熱D、需要加熱方能發(fā)生的反應一定是吸熱反應B練習：第十頁，共二十五頁，2022年，8月28日化學反應的焓變第十一頁，共二十五頁，2022年，8月28日第十二頁，共二十五頁，2022年，8月28日二、化學反應的焓變1、焓定義：用來描述物質所具有能量的物理量，符號：H，單位：kJ/mol2、在恒溫、恒壓的條件下，化學反應過程中能量變化全部轉化為熱能，則焓變等于QP。3、反應的焓變：?H=H（生成物）—H（反應物)第十三頁，共二十五頁，2022年，8月28日當?H為“－”（?H<0）時，為放熱反應當?H為“＋”（?H>0）時，為吸熱反應第十四頁，共二十五頁，2022年，8月28日4、熱化學方程式:1）、概念：能夠表示物質變化與焓變的化學方程式叫熱化學方程式。H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；=-184.6kJ/molHCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；=-890.3kJ/molHNaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；=-57.3kJ/molH第十五頁，共二十五頁，2022年，8月28日

反應放出或吸收的熱量的多少與外界的溫度和壓強有關，需要注明，不注明的指101kPa和25℃時的數(shù)據(jù)。因為物質的聚集狀態(tài)不同所含的能量也不同。

固態(tài)S液態(tài)L吸熱氣態(tài)g吸熱（1）要注明溫度和壓強:（2）反應物和生成物要注明聚集狀態(tài):

2）、書寫熱化學方程式應注意以下幾點

第十六頁，共二十五頁，2022年，8月28日H2（g)+O2(g)=H2O(l)；△H=－285.8KJ/molH2（g)+O2(g)=H2O(g)；△H=－241.8KJ/mol思考：這兩個反應誰的焓變大?誰放出熱量多？（3）熱化學方程式中各物質前的化學計量數(shù)表示物質的量不表示分子數(shù),因而必要時可用簡單分數(shù)。H2（g）+Cl2(g)=HCl(g)；△H=－92.3KJ/mol

第十七頁，共二十五頁，2022年，8月28日4）若化學方程式中各物質的系數(shù)加倍，則△H數(shù)值也加倍；若反應逆向進行，則△H的數(shù)值改變符號，但絕對值不變。2H2（g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=－571.6KJ/molH2（g)+O2(g)=H2O(l)；△H=－285.8KJ/mol練習：P6交流研討P10—2、3第十八頁，共二十五頁，2022年，8月28日四、反應焓變的計算（一）、蓋斯定律不管化學反應是一步完成還是分幾步完成，其反應焓變是相同的。化學反應的反應熱只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關，而與反應的途徑無關。P8例題P10—4第十九頁，共二十五頁，2022年，8月28日應用蓋斯定律的計算【例1】已知下列反應的反應熱為⑴CH3COOH(l)+2O2(g)==2CO2(g)+2H2O(l)△H1=-870.3kJ/mol⑵C(s)+O2(g)==CO2(g)△H2=-393.5kJ/mol⑶H2(g)+?O2(g)==H2O(l)△H3=-285.8kJ/mol試計算下述反應的反應熱：2C(s)+2H2(g)+O2(g)==CH3COOH(l)第二十頁，共二十五頁，2022年，8月28日已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)

△H

=68kJ/molN2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)

△H

=-622kJ/mol火箭發(fā)射時用肼N2H4(l)作燃料，NO2作氧化劑，反應生成N2和H2O(l)，寫出該反應的熱化學方程式?！纠?】N2H4(l)+NO2(g)=3/2N2(g)+2H2O(l)△H=-622kJ/mol–(68kJ/mol)/2=-656kJ/mol第二十一頁，共二十五頁，2022年，8月28日將焦炭轉化為水煤氣的主要反應為:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)已知:C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ/molH2(g)+?O2(g)=H2O(g)△H2=-242.0kJ/molCO(g)+?O2(g)=CO2(g)△H2=-283.0kJ/mol⑴寫出制取水煤氣的熱化學方程式.【例3】C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=131.5kJ/mol第二十二頁，共二十五頁，2022年，8月28日所有的化學反應都有能量的變化，其中大部分都是熱量的變化化學反應包括兩個過程：打斷舊鍵和形成新鍵，前者吸收能量，后者放出能量，這兩個過程的能量不同，所以有能量變化，整個反應放熱還是吸熱取決于兩個過程能量的相對大小。第二十三頁，共二十五頁，2022年，8月28日常見的放熱反應和吸熱反應⑴常