高一化學(xué)必修2有機(jī)化合物知識(shí)點(diǎn)總結(jié)精編

精品精品第三章有機(jī)化合物知識(shí)點(diǎn)絕大多數(shù)含碳的化合物稱為有機(jī)化合物，筒稱有機(jī)物。像”）、“）2、碳酸、碳酸鹽、金屬碳化物等少數(shù)化合物，它們屬于無(wú)機(jī)化合物。一、燒1、煌的定義：僅含碳和氫兩種元素的有機(jī)物稱為碳?xì)浠衔?，也稱為燒。2、甲烷、乙烯和苯的性質(zhì)比較：有機(jī)物烷燒烯促苯通式C1H4+2gH2n代表物甲烷（CH。乙烯(C2H4)苯(C6H0結(jié)構(gòu)筒式ch4ch2=ch2◎或0（官能團(tuán)）結(jié)構(gòu)特點(diǎn)單鍵，錯(cuò)狀，抱和燒雙鏈，鏈狀，不飽和燒（證明：加成、加聚反應(yīng)）一種介于單鍵和雙鍵之間的獨(dú)特的鍵（證明：鄰二位取代物只有一種），環(huán)狀空間結(jié)構(gòu)止四回體（證明：其二氯取代物只有一種結(jié)構(gòu)）八原7T共平回平回止7T邊形物理性質(zhì)無(wú)色無(wú)味的氣體，比空氣輕，難溶于水無(wú)色稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶于水無(wú)色有特殊氣味的液體，密度比水小，難溶于水用途優(yōu)良燃料，化工原料石化工業(yè)原料，植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，催熟劑有機(jī)溶劑，化工原料3、運(yùn)類有機(jī)物化學(xué)性質(zhì)有機(jī)物主要化學(xué)性質(zhì)甲烷1、甲烷丕熊使酸性KMnO4溶液、淡水或溟的四氯化碳溶液褪色，與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿也不反應(yīng)，性質(zhì)比較穩(wěn)定。2、氧化反應(yīng)（燃燒）注：可燃性氣體點(diǎn)燃之前一定要驗(yàn)純CH+2O2' ?CQ2+2HK）（淡藍(lán)色火焰）3、取代反應(yīng)（條件：光；氣態(tài)鹵素單質(zhì)；以下四反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行，產(chǎn)物有5種）CH4+CI2—CHQ+HCl CHQ+CB―CH2C12+HC1CH2CL+C12—CHCh+HCl CHCh+CL-CC14+HC1注意事項(xiàng)：①甲烷與氯氣在光照下發(fā)生取代反應(yīng)，甲烷分T里的四個(gè)氫原T逐步被氯原于取代；②反應(yīng)能生成五種產(chǎn)物，四種有機(jī)取代產(chǎn)物都不溶于水，常溫下，一氯甲烷是氣體，其他是液體，三氯甲烷稱氯仿，四氯甲烷可作滅火劑；產(chǎn)物中HC1氣體產(chǎn)量最多；③取代關(guān)系：1H~~CL；④烷煌取代反應(yīng)是連鎖反應(yīng)，產(chǎn)物宜雜，多種取代物同時(shí)存在。4、高溫分解：CH4---->C+2H2

乙烯.氧化反應(yīng)I.燃燒C2H4+3。2''"?2co2+組2。（火焰明亮，伴有黑煙）n.能被酸性KMnO4溶液氧化為CO2,使酸性KMnO4溶液褪色。.加成反應(yīng)CH2=CH2+Br2——>CH2Br-CH2Br（能使溟水或澳的四氯化碳溶液褪色）在一定條件下，乙烯還可以與H?、Cb、HCkH2O等發(fā)生加成反應(yīng)催化劑CH尸CH2+H2'△"CHCHq催化劑CH2-CH2+HC1△ 'CHCHQ（氯乙烷：一氯乙烷的簡(jiǎn)稱）CH,=CH2+H2o—黑CH3cH20H（工業(yè)制乙醇）.加聚gnCH尸CH,坐一交2一8心（聚乙烯）注意：①乙烯能使酸性KMn（L溶液、淡水或澳的四氯化碳溶液褪色。常利用該反應(yīng)鑒別烷煌和烯燒，如鑒別甲烷和乙烯。②常用溟水或溟的四氯化碳溶液來(lái)除去烷燒中的烯座，但是不能用酸性KMnQ4溶液，因?yàn)闀?huì)有二氧化碳生成引入新的雜質(zhì)。笨堆氧化易取代難加成.不能使酸性高鎰酸鉀褪色，也不能是溟水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)褪色，說明苯的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定。但可以通過萃取作用使淡水顏色變淺，液體分層，上層呈橙紅色，.氧化反應(yīng)（燃燒）2C6H6+15（）2 ?，>12CO2+6H,O（現(xiàn)象：火焰明亮，伴有濃煙，說明含碳呈高）.取代反應(yīng)（1）苯的澳代：0+Br2旦」Q-Br（澳裁）+HBr（只發(fā)生單取代反應(yīng)，取代一個(gè)H）①反應(yīng)條件：液淡（純漠）；FcBrvFcCh或鐵單質(zhì)做催化劑②反應(yīng)物必須是液漠，不能是濱水。（淡水則萃取，不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)）,③澳③是一種無(wú)色油狀液體,密度比水大，難溶于水④溟苯中溶解了濱時(shí)顯褐色，用氫氧化鈉溶液除去漠，操作方法為分液C（2）苯的硝化：0+*叫冷。叫+%。①反應(yīng)條件：加熱（水浴加熱）、濃硫酸（作用：催化劑、吸水劑）②濃硫酸和濃硝酸的混合：將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢倒入濃硝酸中，邊加邊攪拌⑧硝基苯是一種無(wú)色油狀液體,有苦杏仁氣味，有毒,密度比水大,難溶于水。

④硝基苯中溶解了硝酸時(shí)顯黃色，用氫氧化鈉溶液除去硝酸，操作方法為分液。（3）加成反應(yīng)（苯具有不飽和性，在一定條件下能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)）0+3%UO（一個(gè)苯環(huán)，加成消耗3個(gè)H2,生成環(huán)己烷）4、同系物、同分異構(gòu)體、同素異形體、同位素比較。概念同系物同分異構(gòu)體同素異形體同位素定義結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH［原子團(tuán)的物質(zhì)分T式相同而結(jié)構(gòu)式不同的化合物的互稱由同種元素組成的不同單質(zhì)的互稱質(zhì)T數(shù)相同E中十?dāng)?shù)不同的同一兀素的不同原丁的互稱分子式不同相同元素符號(hào)表示相同，分「式口J不同結(jié)構(gòu)相似不同不同研究對(duì)象化合物（主要為有機(jī)物）化合物（主要為有機(jī)物）單質(zhì)原于?？紝?shí)例①不同碳原子教烷涇②CHQH與CaHQH①正丁烷與異丁烷②正戊烷、異戊烷、新戊烷①。2與。3②紅磷與白磷③金剛石、石墨①K(H)與2H(D)②35。與37。?,6O與,8O二、焙的衍生物1、Z1醇和乙酸的性質(zhì)比較代表物乙醇乙醛乙酸結(jié)構(gòu)筒式CHCH2OH或C2H5()HCHCHQCH3cOOH官能團(tuán)羥基：-OH醛基：-CHO粉基：-COOH物理性質(zhì)無(wú)色、有特殊香味的液體，俗名酒精，與水互溶，易揮發(fā)（非電蟀質(zhì)）有刺激性氣味有強(qiáng)烈刺激性氣味的無(wú)色液體，俗稱醋酸，易溶于水和乙醇，無(wú)水醋酸又稱冰醋酸。用途作燃料、飲料、化工原料；質(zhì)呈分?jǐn)?shù)為75%的乙醇溶液用有機(jī)化工原料，可制得醋酸纖維、合成纖維、香料、燃料等，

于醫(yī)療消毒劑是食醋的主要成分2、乙醇和乙酸的主要化學(xué)性質(zhì)有機(jī)物主要化學(xué)性質(zhì).與Na的反應(yīng)(反應(yīng)類型：取代反應(yīng)或置換反應(yīng))2CHACH2OH+2Na—>2CH5CH2()Na+H21(現(xiàn)象：沉，不熔，表面有氣泡)乙醇與Na的反應(yīng)(與水比較)：①相同點(diǎn)：都生成氫氣，反應(yīng)都放熱②不同點(diǎn)：比鈉與水的反應(yīng)要緩慢結(jié)論：①乙醇分子羥基中的氫原于沒有水分子中的氫原子活潑；②ImR乙醇與足>Na反應(yīng)產(chǎn)生0.5molH2,證明乙醇分子中有一個(gè)氫原子與其他的氫原子不同；⑧2—HQ H2,兩個(gè)斐基對(duì)應(yīng)一個(gè)H2；④單純的一OH可與Na反應(yīng)，但不能與NaHC(%發(fā)生反應(yīng)。.氧化反應(yīng)(1)燃燒(淡藍(lán)色火焰，放出大■的熱)CH3cH2QH+3Q2''>2C(h+3H2O可作燃料，乙醇汽油(2)在銅或銀催化條件下：可以被。2氧化成乙醛(CH3CHO)乙醇2cHe2cHeHQ+2H2O(總反應(yīng))乙醇現(xiàn)象：紅亮的銅絲在酒精燈上加熱后變?yōu)槿?，將黑色的氧化銅伸入乙醇中又變?yōu)榧t色；并且可以聞到有刺激性氣味氣體產(chǎn)生(乙醛)H 0①反應(yīng)斷鍵情況：2CHl-I"。/令2cH3」_H+2H2。04H：②Cu或Ag,作催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量保持不變。(3)乙醇可以使紫紅色的酸性高艇酸鉀溶液褪色，與之相似的物質(zhì)有乙烯；可以使橙色的重拈醒鉀溶液變?yōu)榫G色,該反應(yīng)可用于檢驗(yàn)酒后駕駛?？偨Y(jié)：燃燒反應(yīng)時(shí)的斷鍵位置： 全斷 H0與鈉反應(yīng)時(shí)的斷鍵位置： ① h—2—2王oWh在銅催化氧化時(shí)的斷鍵位置： ①、⑧ 盜山由占y(4)檢驗(yàn)乙套中是否含有水，用無(wú)水硫酸銅；除去乙醇中的水得到無(wú)水乙醇，加生石灰，蒸憎。.具有酸的通性：CH￡（）（）H CHQ。。-+H+（一元弱酸）①可使酸堿指示劑變色，如使紫色石蕊試液變紅（變色是反應(yīng)生成了有色物質(zhì)）；②與活潑金屬（金屬性h之前）,堿（Cu（oh）2）,弱酸鹽反應(yīng),如eg、nmx%⑧酸性比較：CH＜（）C）H＞H2C（）a2cHe（）QH+CaCQ、一一2（CHCQO）2Ci+CO2f+H2O（強(qiáng)酸制弱酸）.酯化反應(yīng)（實(shí)質(zhì)：酸去羥基，醇去氫一同位素標(biāo)記法）濃H?sa nCHQQOH+HO-C2H5x---CH3coec2也+山。反應(yīng)類型：酯化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)；是可逆反應(yīng) T乙酸反應(yīng)有一定限度，乙酸乙酯產(chǎn)率不可能達(dá)到100% F=眄乙酸⑴試管a中藥品加入順序是： ^篇產(chǎn)乙醇3mL、濃硫酸（催化劑、吸水劑）、乙酸各2mL（2）為了防止試管a中的液體發(fā)生暴沸，加熱前應(yīng)采取的措施是：加碎瓷片（或沸石）⑶實(shí)臉中加熱試管a的目的是：①加快反應(yīng)速率②蒸出乙酸乙酯，提高產(chǎn)率（4）長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是：導(dǎo)氣，冷凝回流；不伸入飽和碳酸鈉溶液中：防止倒吸⑶試管b中加有飽和Na2c5溶液，其作用是（3點(diǎn)）：①中和乙酸，②溶解乙醇，⑧降低乙酸乙酯的溶解度，利于分層⑹反應(yīng)結(jié)束后，振蕩試管b,靜直。觀察到的現(xiàn)象是：飽和碳酸鈉溶液上面有油狀液滴生成，且能聞到香味。三、烷必T7烷妙的概念：碳原子間都以碳碳單鍵結(jié)合成鏈狀，剩余價(jià)鍵均與氫原子結(jié)合，使每個(gè)碳原子的化合價(jià)都達(dá)到“飽和”的飽和鏈燒，或稱烷?脛。呈鋸齒狀°2、烷徑物理性質(zhì)：狀態(tài)：一般情況下，1-4個(gè)碳原子烷燒為氣態(tài)，5-16個(gè)碳原子為液態(tài)，16個(gè)碳原子以上為固蒼＜0溶解性：烷煌都難溶于