人教版高一物理化學(xué)公式

PAGE9PAGE9高一物理公式總結(jié)一、質(zhì)點的運動（1） 直線運1）勻變速直線運動1.V平=S/t（定義式）2.Vt^23.中間時刻速度Vt/2=V平=(Vt+Vo)/24.末速度Vt=Vo+at5.中間位置速度Vs/2=[(Vo^2+Vt^2)/2]1/26.S=Vat^2/2=Vt/2t為正方向，a同向(加速)a>0；反向則a<0實驗用推論ΔS=aT^2ΔS相等時間(T)內(nèi)位移之差主要物理量及單位:初速加速度(a):m/s^2末速度(Vt):m/s時間(t):秒(s) 位移(S):米（m）路程:速度單位換算：1m/s=3.6Km/h(2),加速度不一定大。只是量度式，不是決定式。(4)其它相關(guān)內(nèi)容：質(zhì)點/位移和路程/s--t圖/v--t圖/率/自由落體1.2.3.h=gt^2/2（算）4.Vt^2=2gh注:(1)自由落體運動是初速度為零的勻加速直線運動，遵循勻變速度直線運動規(guī)律。(2)a=g=9.8m/s^2≈10m/s^2重力加速度在赤道附近較小,在高ft向豎直向下。豎直上拋1.gt^2/22.Vt=gt（g=9.8≈10m/s2 ）3.Vt^24.(拋出點算起)5.（的時間）注:(1):向上為正方向，加速度取負(fù)值。(2)分段處理：向上為勻減速運動，向下為自由落體運動，具有對稱性。(3)上升與下落過程具有對稱性,等。二、質(zhì)點的運動引力平拋運動1.Vx=2.Vy=gt3.Sx=4.(Sy)=gt^2/2t=(2Sy/g)1/2((2h/g)1/2)合速度合速度方向與水平夾角β:tgβ=Vy/Vx=gt/Vo7.合位移S=(Sx^2+Sy^2)1/2,位移方向與水平夾角α:tgα注：(1)平拋運動是勻變速曲線運動，加g直線運動與豎直方向的自由落體運動的合成(2)運動時間由下落高度h(Sy)決與水平拋出速度無關(guān)（3）θ與β的關(guān)系為tgβ＝2tgα （4）在平拋運動中時間t是解題關(guān)鍵。(5)曲線運動的物體必有加速度，當(dāng)速度方向與所受合(速度)方向不在同一直線上時物體做曲線運動。勻速圓周運動1.線速度V=s/t=2πR/T2.角速度ω=Φ/t=2π/T=2πf3.a=V^2/R=ω^2R=(2π/T)^2R4.F心=Mv^2/R=mω^2*R=m(2π/T)^2*R5.T=1/f6.V=ωR7.角速度與轉(zhuǎn)速的關(guān)系ω=2πn(此處頻率與轉(zhuǎn)速意義相同)8.(S):米(m)角(Φ)：弧度rad）：赫周期：秒s）nr/s半徑(R):米（）線速度（：m/s角速度（ω：rad/sm/s2（1）（2）做勻速萬有引力T2/R3=K(=4πR:軌道半徑T:周期K:常量(與行星質(zhì)量無關(guān))F=Gm1m2/r^2G=6.67×10^-11N?m^2/kg^2方向在它們的連線上天體上的重力和重力加速度GMm/R^2=mgg=GM/R^2R:(m)衛(wèi)星繞行速度、角速度、周期V=(GM/R)1/2ω=(GM/R^3)1/2(R^3/GM)1/2第一(二、三)V1=(gr地)1/2=7.9Km/sV2=11.2Km/sV3=16.7Km/sGMm/(R+h)^2=m*4π^2(R+h)/T^2h≈3.6kmh:距地球表面的高度注:(1)天體運動所需的向心力由萬有引力提供,F心=F(2)可估算天體的質(zhì)量密度等。(3)地球同步衛(wèi)星只能運行于赤道上空，運行周期和地球自轉(zhuǎn)周期相同。(4)衛(wèi)星軌道半徑變小時,勢能變小、動能變大、速度變大、周期變小。(5)地球衛(wèi)星的最大環(huán)繞速度7.9Km/S。機械能1.功:作用在物體上的力物體在里的方向上通過的距離.:W=Fscosa單位:焦耳(J)1J=1N*m0<=a<派/2w>0F做正功F當(dāng)a=派/2w=0(cos派/2=0)F不作功/2<=a<派W<0F做負(fù)功F是阻力:W總=W1+W2+W3……WnW總=F2.功率定義:值.P=W/t功率是標(biāo)量功率單位:瓦特(w)此公式求的是平均功率1w=1J/s1000w=1kw:P=FvcosaFv方向相同時,P=Fv.cos0度=1)此公式即可求平均功率,也可求瞬時功率平均功率:v為平均速度時瞬時功率:vt時刻的瞬時速度:輸出功率實際功率:指機器在實際工作中的輸出功率正常工作時:實際功率≤額定功率(前提:f恒定P=FvF=ma+f(由牛頓第二定律得)汽車啟動有兩種模式汽車以恒定功率啟動(a,0)P恒定v在增加FF減小=f時v此時有最大值汽車以恒定加速度前進(a0)a恒定F不變(F=ma+f)V在增加P實逐漸增加最大此時的P為額定功率即P一定P恒定v在增加FF減小=f時v此時有最大值3.功和能:量轉(zhuǎn)化的過程功是能量轉(zhuǎn)化的量度:決定的物理量,即過程量功是物體狀態(tài)變化過程有關(guān)的物理量,即狀態(tài)量這是功和能的根本區(qū)別.4.動能.動能定理動能定:物體由于運動而具有的量. 用Ek表示表達式Ek=1/2mv^2能是標(biāo)量也是過程量單位:焦耳(J)1kg*m^2/s^2=1J:體動能的變化表達式W合=ΔEk=1/2mv^2-1/2mv0^2適用范圍:恒力做功,變力做功,分段做功,全程做功重力勢能定義:物體由于被舉高而具有的能量Ep表示Ep=mgh是標(biāo)量單位:焦耳(J)重力做功和重力勢能的關(guān)系W重=－ΔEp重力勢能的變化由重力做功來量度:只和初末位置有關(guān)跟物體運動路徑無關(guān)重力勢能是相對性的,和參考平面有關(guān),一般以地面為參考平面重力勢能的變化是絕對的,和參考平面無PAGE15PAGE15關(guān):量彈性勢能存在于發(fā)生彈性形變的物體中,跟形變的大小有關(guān)彈性勢能的變化由彈力做功來量度機械能守恒定律機械能動能,重力勢能,總稱總機械能:E=Ek+Ep是標(biāo)量也具有相對性機械能的變化,等于非重力做功(比如阻力做的功)ΔE=W非重機械能之間可以相互轉(zhuǎn)化:情況下,物體的動能和重力勢能發(fā)生相互轉(zhuǎn)化,但機械能保持不變表達式:Ek1+Ep1=Ek2+Ep2成立條件:只有重力做功高一化學(xué)方程式一、堿金屬：4Na+O2=2Na2O；該產(chǎn)物不穩(wěn)定。鈉在空2Na+O2====Na2O鋰燃燒方程式：4Li+O2====2Li2O；鉀燃燒方程式：K+O2====。方程式：2Na+S=Na2S2Na+2H2O=2NaOH+H2反應(yīng)更劇烈，甚至爆炸，為了安全，常在小燒杯上蓋一塊小玻璃片?！?；②用玻璃管吹氣，脫脂棉也燃燒；有關(guān)的方程式：化鈉與水或CO2反應(yīng)生成O21molO2，需要的Na2O2的物質(zhì)的量2mol，同時需要的H2OCO22mol。純堿的化學(xué)式是Na2CO3，它不帶結(jié)晶水，又俗名蘇打 。碳酸鈉晶體化學(xué)式是Na2CO3?10H2O，在空氣中不穩(wěn)定，容易失去結(jié)晶水，風(fēng)化，最后的產(chǎn)物是粉末狀，叫無碳酸鈉。鈉、氧化鈉、過氧化鈉、氫氧化鈉等在空氣中露置的最后產(chǎn)物都是無水碳酸鈉。碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體物質(zhì)都可以與鹽酸反應(yīng)放出氣體，有關(guān)離子方程式分別為：鈉為多。碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性較差的是碳酸氫鈉，其加熱時發(fā)生分解，方程式是：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO242gNaHCO3準(zhǔn)狀況下CO2。在這個分解反應(yīng)中，一種物質(zhì)生成了三種物質(zhì)，高錳酸鉀分解：2KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑碳酸銨或碳酸氫銨分解：(NH4)2CO3△====2NH3↑+H2O+CO2↑除去碳酸鈉固體中的少量NaHCO3的方法是加熱；除去碳酸氫鈉溶液中混有的少量Na2CO3溶液的方法是：通入足量CO2氣體：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3。從NaOH溶液得到純凈的Na2CO3溶液的方法是把NaOH量CO2使之全部成為NaHCO3；然后把另份NaOH方程式分別為：NaOH+CO2=NaHCO3；NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O往稀的碳酸鈉溶液中加入幾滴稀鹽酸，離子方程式為H＋＋CO32－＝HCO3－。碳酸鈉和碳酸氫鈉分別滴入澄清石灰水中，反應(yīng)的離子方程式分別為：CO32－＋Ca2＋＝CaCO3↓；HCO3－＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓+H2O。兩溶液中只有Na2CO3可以使CaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，離子方程式為：CO32－＋Ca2＋＝CaCO3↓。二、鹵素：氟氣是淺黃綠色；氯氣是黃綠色；液溴是深紅棕色；固態(tài)碘是紫黑色。常用的有機萃取劑四氯化碳無色，密度比水大；苯也是無色液體，密度比水小。液溴常用水封存，液溴層是在最下層。聞未知氣體氣味，方法是：用手在瓶口輕輕扇動，僅使極小量的氣體飄入鼻孔。====CuCl2。鐵絲紅熱后也可以在氯氣中劇烈燃燒，方程式：2Fe＋3Cl2====2FeCl3。高壓干燥的大量氯氣用鋼瓶保存，因為常溫下干燥氯氣不與鐵反應(yīng)。氫氣與氯氣混合后見強光爆炸，但H2也可以在Cl2====2HCl。濃)△====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O是1：2Cl2+H2O=HCHCl2HClO====2HCl＋O2↑；所以，久置的氯水其實就是稀鹽酸。Cl2HClOH2O；含有的離子主要有下列三種HClClO－，另外還有OH－。Cl2HClO的緣故。氯水顯酸性，是由于其中含有H＋的緣故。往氯水中投。多余氯氣常用NaOH溶液吸收。工業(yè)上也常用含水2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；所以，漂白粉的主要成份是CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分是＝CaCO3↓+2HClO。制取的氯氣中常含有H2OHCl依次通過盛有飽和食鹽水和濃硫酸的兩個洗氣瓶。指紋實驗有二個方案（1）用手（要是油膩不夠，可以在頭發(fā)上再磨擦幾下）指在白紙1）在手指摁按過的白紙上噴撒少量AgNO3溶液（此時現(xiàn)象不明顯在光線下，可以看到黑色的指紋。此中的二個方程式：Ag+＋Cl－＝AgCl↓；2AgCl見光====2Ag＋Cl2↑。500℃時也可以與氫氣反應(yīng)。碘要在不方程式：H2＋I2。F＞Cl＞Br＞I的強弱順序是F＞Cl2Br＞I2（1）分別出現(xiàn)溴水的橙色和碘水的黃色；有關(guān)的兩個離子方程式分別為CI2＋2Br－＝2CI－＋Br2；CI2＋2I－＝2CI－＋I2；（2）（）鹵離子的還原性從強到弱的順序是Br－＞C－＞－?？芍狝－和B－兩種陰離子的還原性強弱是A－＞B－，則可推知A、B兩元素的非金屬性是B＞A。AgBr可作為照相膠卷的底片涂層AgI2AgBr====2Ag+Br2。三、元素周期律水；AI(OH)3是兩性氫氧化物，也不溶于水（1）MgCl2AICl3兩溶液中分別滴入少量NaOH溶液，都出現(xiàn)白色沉淀，兩個離子方程式分別為：Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓；AI3+＋3OH－＝AI(OH)3（2）在兩支白色沉淀中再分別滴入NaOHAI(OH)3+O－AIO2H2MgCl2溶液中加入過量NaOH溶液，可以把Mg2＋全部沉淀；但在AICl3溶液中加入NaOH溶液，無論是少了還是多了，都不能把AI3+全部沉淀。為把試管中的AI3+AI3+＋3NH3?H2O＝AI(OH)3↓＋3NH4＋；AI(OH)3不溶于弱堿，不溶于水，可溶于強酸和強堿。如果把幾滴NaOH溶液滴入到AICl3溶液中，現(xiàn)象是出現(xiàn)白色沉淀；如果把幾滴AICl3溶液滴入到NaOH可以不用其余試劑，鑒別NaOH和AICl3溶液。氧化鋁是兩性氧化物，它與鹽酸、氫氧化鈉兩溶液分別反應(yīng)的離子方程式為：AI2O3+6H＋＝2AI3+＋3H2O；AI2O3+2OH－＝2AIO2－＋H2O。第三周期形成的最高價含氧酸中酸性最強的是HCIO4；其酸酐是CI2O7四、硫和硫的化合物氧族元素的元素符號：O、S、Se、、Po；前面四種非金屬元素形成的單質(zhì)中，硒是的化學(xué)式分別為H2SeO3H2SeO4。硫形成的兩種含氧酸中酸性較弱者的化學(xué)式為H2SO3。Cu2S化成它們的最高價，說明硫的氧化性不是很強?？赡娣磻?yīng)：H2＋SH2S。。臭氧可以用于漂白和消毒。在低空中，大氣中的少量臭氧可以使人產(chǎn)生爽快和振奮的感覺；例如雨后天睛，人很舒服，就是因為發(fā)生3O2=====2O3反應(yīng)生成了少量臭氧。氧層容易受到氟氯烴（商品名氟利昂）等氣體的破壞。過氧化氫的電子式：。它是無色粘稠在雙氧水中加入少量MnO2粉末，結(jié)果出現(xiàn)大量氣泡：2H2O2MnO2======2H2O＋O2↑。氫的還原性為最強；在鹵離子中，以碘離子的還原性最強，但是，還原性H2S＞HI、S2－－。例如，在硫化氫的水溶液中滴入碘水，可生成硫沉淀（淡黃或乳白渾濁：H2＋I2＝2HI＋S↓；硫化氫的水溶液也可以被空氣氧化成硫沉淀：2H2S＋O2＝2H2O＋2S↓。硫化氫氣體可以燃燒。SO2無色、刺激、有毒，易液化，常溫常壓下溶解度為1：40。H2O+SO2H＋＋HSO3－；SO2復(fù)紅色。它的漂白原理是SO2與某些有色物質(zhì)化合生成無色物質(zhì)，無色物質(zhì)不穩(wěn)定，可以分解，恢復(fù)原來顏色。SO2可被催化氧化成2SO2＋O22SO3；SO2水溶液還原性更強，此水溶液露置即可被空氣氧化：2SO2＋2H2O＋O2＝2H2SO4在SO2水溶液中滴入碘水可生成硫酸：SO2＋2H2O＋I2＝2HI＋H2SO4；SO2還原性較強，能使用濃硫酸進行干燥。SO2也有氧化性，方程式：2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O；