《鹽類的水解專題復(fù)習(xí)》課件

鹽類的水解專題復(fù)習(xí)鹽類的水解專題復(fù)習(xí)1《鹽類的水解專題復(fù)習(xí)》課件2一、鹽類水解的概念及實質(zhì)1．概念在水溶液中，鹽的離子結(jié)合水電離出的H＋或OH－生成

的反應(yīng)。2．實質(zhì)離子結(jié)合H＋或OH－→c(H＋)或c(OH－)

→水的電離平衡

→c(H＋)≠c(OH－)→溶液呈

或

。弱電解質(zhì)減小右移酸性堿性弱電解質(zhì)減小右移酸性堿性33．特點(1)一般來說，水解反應(yīng)是

的。水解反應(yīng)是

反應(yīng)，存在水解平衡。(2)水解反應(yīng)可看作

的逆反應(yīng)，因此，水解反應(yīng)是

熱反應(yīng)。不徹底可逆中和反應(yīng)吸3．特點不徹底可逆中和反應(yīng)吸44．規(guī)律誰弱誰水解，越弱越水解，誰強顯誰性，同強顯中性。4．規(guī)律5[想一想1]同濃度的NaHCO3和CH3COONa溶液相比，誰的pH較大？為什么？提示：NaHCO3溶液的pH大。因為CH3COOH的酸性強于H2CO3而H2CO3的酸性強于HCO3－，則HCO3－結(jié)合H＋的能力強于CH3COO－，即HCO3－水解程度較大，產(chǎn)生c(OH－)較大，pH較大。[想一想1]同濃度的NaHCO3和CH3COONa溶液相比，6二、鹽類水解的影響因素1．內(nèi)因——鹽本身的性質(zhì)(1)弱堿越弱，其陽離子的水解程度就越

，溶液酸性越

。(2)弱酸越弱，其陰離子的水解程度就越

，溶液堿性越

。大強大強二、鹽類水解的影響因素大強大強72．外因(1)升高溫度，水解平衡向

方向移動，水解程度

。(2)增大濃度，水解平衡向

方向移動，水解程度

。加水稀釋，水解平衡向

方向移動，水解程度

。正增大正減小正增大2．外因正增大正減小正增大8(3)增大c(H＋)可促進(jìn)

水解，抑制

水解；增大c(OH－)可促進(jìn)

水解，抑制

水解。(4)加入與水解有關(guān)的其他物質(zhì)，符合化學(xué)平衡移動原理。弱酸根離子弱堿陽離子弱堿陽離子弱酸根離子(3)增大c(H＋)可促進(jìn) 水解，抑制9[想一想2]向CH3COONa溶液滴加酚酞試液，會產(chǎn)生什么現(xiàn)象？將該溶液加熱，可能產(chǎn)生什么現(xiàn)象？原因是什么？提示：向CH3COONa溶液滴加酚酞試液，溶液會顯紅色，因為CH3COONa電離出來的CH3COO－與水電離出來的H＋結(jié)合生成CH3COOH，溶液中c(H＋)<c(OH－)，使溶液顯堿性；將該溶液加熱，因為水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高水解程度增大，c(OH－)變大，可能使溶液的紅色加深。[想一想2]向CH3COONa溶液滴加酚酞試液，會產(chǎn)生什么現(xiàn)103．鹽類水解的類型(1)強酸與弱堿生成的鹽水解，溶液呈

性，pH＜

，如

、

、

、

等。(2)強堿與弱酸生成的鹽水解，溶液呈

性，pH＞

，如

等。酸堿7NH4ClNH4NO3

(NH4)2SO4

FeCl37CH3COONa、Na2CO3、K2CO3、NaHCO33．鹽類水解的類型酸堿7NH4ClNH4NO3(11(3)弱酸弱堿鹽水解程度較大(水解相互促進(jìn)反應(yīng))①酸強于堿顯

性，如(CH3COO)2Cu等。②堿強于酸顯

性，如(NH4)2S等。③酸堿相當(dāng)顯中性，如③CH3COONH4等。(4)弱酸酸式鹽水解，取決于酸根離子的

和

的相對大小。酸堿水解電離(3)弱酸弱堿鹽水解程度較大(水解相互促進(jìn)反應(yīng))酸堿水解電離12①若電離程度

水解程度，溶液呈酸性，如NaHSO3、NaH2PO4等。②若電離程度

水解程度，溶液呈堿性，如NaHCO3、Na2HPO4等。大于小于①若電離程度 水解程度，溶液呈酸性，如NaHSO3、NaH13(5)水解相互促進(jìn)的特例：Al3＋與HCO3－、CO32－、ClO－、S2－、HS－、AlO2－等發(fā)生水解相互促進(jìn)反應(yīng)。Fe3＋與CO32－、HCO3－、AlO2－等發(fā)生水解相互促進(jìn)反應(yīng)。NH4＋與SiO32－等發(fā)生水解相互促進(jìn)反應(yīng)。(5)水解相互促進(jìn)的特例：Al3＋與HCO3－、CO32－、14[想一想3](1)為什么熱的純堿液去油漬效果會更好？(2)配制FeCl3溶液時，常加入少量的鹽酸，為什么？提示：(1)純堿溶液中存在CO32－的水解平衡：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，溫度升高，水解平衡右移c(OH－)增大，去污能力增強。(2)FeCl3溶液中存在Fe3＋的水解平衡：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，加入鹽酸，c(H＋)增大，可抑制Fe3＋的水解。

[想一想3](1)為什么熱的純堿液去油漬效果會更好？151．主要因素是鹽本身的性質(zhì)組成鹽的酸根對應(yīng)的酸越弱，水解程度也越大，堿性就越強，pH越大。組成鹽的陽離子對應(yīng)的堿越弱，水解程度也越大，酸性就越強，pH越小。《鹽類的水解專題復(fù)習(xí)》課件162．影響鹽類水解的外界因素主要有溫度、濃度及外加酸堿等因素(1)溫度：鹽的水解是吸熱反應(yīng)，因此升高溫度水解程度增大。(2)濃度：鹽濃度越小，水解程度越大；鹽濃度越大，水解程度越小。(3)外加酸堿能促進(jìn)或抑制鹽的水解。例如水解呈酸性的鹽溶液加入堿，就會中和溶液中的H＋，使平衡向水解方向移動而促進(jìn)水解，若加酸則抑制水解。2．影響鹽類水解的外界因素主要有溫度、濃度及外加酸堿等因素17《鹽類的水解專題復(fù)習(xí)》課件18《鹽類的水解專題復(fù)習(xí)》課件19【答案】B【規(guī)律方法】關(guān)于鹽類水解平衡移動的判斷，看起來很簡單，因為遵循化學(xué)平衡移動，從濃度、溫度方面去考慮便能作出正確判斷。但須注意，不要與弱電解質(zhì)的電離平衡混淆，使之發(fā)生沖突，如在CH3COONa的溶液中，再加入少量冰醋酸，正確的結(jié)論是體系中c(CH3COOH)增大，抑制了水解，會使水解平衡左移。常見的錯誤是加入的冰醋酸與水解另一產(chǎn)物NaOH發(fā)生反應(yīng)，降低了NaOH的濃度，故平衡右移，使水解得到促進(jìn)，這只是抓住次要方面，沒抓住問題的關(guān)鍵?！敬鸢浮緽20【即時鞏固1】向三份0.1mol·L－1CH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固體(忽略溶液體積變化)，則CH3COO－濃度的變化依次為()A．減小、增大、減小B．增大、減小、減小C．減小、增大、增大D．增大、減小、增大【即時鞏固1】向三份0.1mol·L－1CH3COONa21【解析】CH3COO－水解使溶液呈堿性，NH4＋、Fe3＋水解使溶液呈酸性，促進(jìn)CH3COO－水解，故溶液中CH3COO－的濃度減小；SO32－水解使溶液呈堿性，抑制CH3COO－水解，故溶液中CH3COO－的濃度增大?！敬鸢浮?/p>

A【解析】CH3COO－水解使溶液呈堿性，NH4＋、Fe3＋221．一般地說，鹽類水解是可逆的，應(yīng)該用可逆號“”表示。鹽類水解的程度不大，一般不會產(chǎn)生沉淀和氣體，所以一般不用符號“↓”和“↑”表示水解產(chǎn)物。如Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋1．一般地說，鹽類水解是可逆的，應(yīng)該用可逆號“”表示。鹽232．多元弱酸鹽的水解是分步進(jìn)行的，應(yīng)分步書寫水解離子方程式。如Na2CO3溶液的水解反應(yīng)為：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－(主要)HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－(次要)3．多元弱堿的陽離子水解的過程比較復(fù)雜，中學(xué)階段寫相應(yīng)的離子方程式時一步寫到底即可。如Al2(SO4)3水解的離子方程式為：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋。2．多元弱酸鹽的水解是分步進(jìn)行的，應(yīng)分步書寫水解離子方程式。244．發(fā)生相互促進(jìn)的水解且有沉淀生成時，由于反應(yīng)徹底，故生成物中出現(xiàn)的沉淀或氣體物質(zhì)，均要標(biāo)上“↓”或“↑”符號，中間用“===”連接，如AlCl3溶液與NaHCO3溶液混合：Al3＋＋3HCO3－===Al(OH)3↓＋3CO2↑。步驟：(1)先寫出水解的離子及水解后的最終產(chǎn)物，用“===”連接并注明“↓”或“↑”。4．發(fā)生相互促進(jìn)的水解且有沉淀生成時，由于反應(yīng)徹底，故生成物25(2)根據(jù)電荷守恒將其配平，看反應(yīng)物中是否加水。此類離子組有：Al3＋與CO32－、HCO3－、S2－、HS－、AlO2－，F(xiàn)e3＋與CO32－、HCO3－、AlO2－等。(2)根據(jù)電荷守恒將其配平，看反應(yīng)物中是否加水。26靈犀一點：(1)NH4＋與CH3COO－、CO32－、HCO3－等組成的鹽雖然水解相互促進(jìn)，但不能徹底水解，所以使用“ ”，不標(biāo)“↓”、“↑”，如CH3COONH4水解：CH3COO－＋NH4＋＋H2OCH3COOH＋NH3·H2O(2)Fe3＋和S2－相遇不發(fā)生水解反應(yīng)而是發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Fe3＋＋S2－===2Fe2＋＋S↓，Cu2＋和S2－相遇不發(fā)生水解反應(yīng)，而是發(fā)生沉淀反應(yīng)：Cu2＋＋S2－===CuS↓。靈犀一點：27【案例2】(2008·海南化學(xué))下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是()A．HCOOH＋H2OHCOO－＋H3O＋B．CO2＋H2OHCO3－＋H＋C．CO32－＋H2OHCO3－＋OH－D．HS－＋H2OS2－＋H3O＋【案例2】(2008·海南化學(xué))下列離子方程式中，屬于水解28【解析】A項，所給方程式是HCOOH在H2O作用下發(fā)生電離的方程式，故錯誤；B項，為CO2＋H2OH2CO3HCO3－＋H＋的縮寫，為電離方程式，故錯誤；C項，為CO32－水解的離子方程式，故正確；D項，所給方程式為HS－在H2O作用下發(fā)生電離的方程式，故錯誤?！敬鸢浮緾【解析】A項，所給方程式是HCOOH在H2O作用下發(fā)生電離29【規(guī)律技巧】一些弱酸酸式鹽、酸根離子的電離方程式，往往寫成酸根離子和水反應(yīng)，生成水合氫離子的形式，如：HSO3－＋H2OH3O＋＋SO32－，與HSO3－水解的離子方程式HSO3－＋H2OH2SO3＋OH－極為相似，一定要辨別清楚?！疽?guī)律技巧】一些弱酸酸式鹽、酸根離子的電離方程式，往往寫成30【即時鞏固2】下列水解反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．HCO3－＋H2OCO32－＋H3O＋B．S2－＋2H2OH2S＋2OH－C．Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋D．CO32－＋H2OHCO3－＋OH－【即時鞏固2】下列水解反應(yīng)的離子方程式正確的是()31【解析】A為電離方程式；B應(yīng)為S2－＋H2OHS－＋OH－；C項，水解不能生成沉淀。【答案】

D【解析】A為電離方程式；B應(yīng)為S2－＋H2OHS－＋O321．多元弱酸溶液根據(jù)多步電離分析，如在H3PO4的溶液中c(H＋)>c(H2PO4－)>c(HPO42－)>c(PO43－)。2．多元弱酸的正鹽溶液根據(jù)弱酸根的分步水解分析，如Na2CO3溶液中c(Na＋)>c(CO32－)>c(OH－)>c(HCO3－)。《鹽類的水解專題復(fù)習(xí)》課件333．不同溶液中同一離子濃度的比較要看溶液中其他離子對該離子的影響，如在相同物質(zhì)的量濃度的①NH4Cl，②CH3COONH4，③NH4HSO4溶液中，c(NH4＋)由大到小的順序是③>①>②。3．不同溶液中同一離子濃度的比較344．混合溶液中各離子濃度的比較要進(jìn)行綜合分析，如電離因素、水解因素等，如在0.1mol·L－1的NH4Cl和0.1mol·L－1的氨水混合溶液中，各離子濃度的大小順序為c(NH4＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)。在該溶液中，NH3·H2O的電離與NH4＋的水解互相抑制，NH3·H2O的電離大于NH4＋的水解作用，溶液呈現(xiàn)堿性，c(OH－)>c(H＋)，同時c(NH4＋)>c(Cl－)。4．混合溶液中各離子濃度的比較355．電荷守恒規(guī)律電解質(zhì)溶液中，不論存在多少種離子，溶液總是呈電中性，即陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)一定等于陽離子所帶正電荷總數(shù)，如在Na2CO3溶液中存在著Na＋、CO32－、H＋、OH－、HCO3－，它們存在如下關(guān)系：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(OH－)。5．電荷守恒規(guī)律36《鹽類的水解專題復(fù)習(xí)》課件377．質(zhì)子守恒如純堿溶液中c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3－)＋2c(H2CO3)，可以認(rèn)為Na2CO3溶液中OH－和H＋都來源于水的電離，其總物質(zhì)的量是相等的?？伤獾恼}可直接利用質(zhì)子守恒關(guān)系判斷等量關(guān)系。7．質(zhì)子守恒38靈犀一點：①確定溶液中的溶質(zhì)成分及各自的物質(zhì)的量濃度大小是溶液中離子濃度大小比較的前提。②一般鹽完全電離的離子濃度>其離子水解或電離而產(chǎn)生的離子濃度>與溶液性質(zhì)(酸性或堿性)相反的離子。③在微粒濃度的大小比較中，等式常與電荷守恒、質(zhì)子守恒、物料守恒相聯(lián)系，出現(xiàn)的等式若不是兩個守恒式，則把兩個守恒式相互疊加，加以推導(dǎo)即可判斷。④“電荷守恒”往往在解決此類問題中起橋梁作用。靈犀一點：39【案例3】(2010·廣東理綜)HA為酸性略強于醋酸的一元弱酸。在0.1mol·L－1NaA溶液中，離子濃度關(guān)系正確的是()A．c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)B．c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)C．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(A－)＋c(H＋)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)【案例3】(2010·廣東理綜)HA為酸性略強于醋酸的一元40【解析】本題考查離子濃度的大小比較，意在考查考生對溶液中離子水解平衡的理解和分析能力。HA為一元弱酸，則NaA為強堿弱酸鹽，溶液由于A－的水解顯堿性，離子濃度大小為：c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)，A項錯誤，B項錯誤；根據(jù)溶液中電荷守恒，則c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，C項錯誤，D項正確?！敬鸢浮緿【解析】本題考查離子濃度的大小比較，意在考查考生對溶液中離41【規(guī)律方法】離子濃度的大小比較分析：(1)全面觀點：即要全面分析微粒(分子和陰、陽離子)在水溶液中可能存在的“行為”：①要考慮微粒之間發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)；②要理解強(弱)電解質(zhì)的電離程度和陰離子的水解程度；③要特別注意弱酸的酸式酸根離子如HCO3－、HS－、HSO3－、HPO42－、H2PO4－，它們既可發(fā)生電離，也可發(fā)生水解。只有全面分析微粒在水溶液中的“行為”，才不易出錯。【規(guī)律方法】離子濃度的大小比較分析：(1)全面觀點：即要全42(2)主次觀點：在微?？赡艹霈F(xiàn)的“行為”中，要分清主次，抓主要忽略次要。①優(yōu)先考慮微粒間的化學(xué)反應(yīng)，然后再考慮粒發(fā)生的電離或水解；②同濃度的弱酸和弱酸鹽、弱堿或弱堿鹽主要考慮弱酸(堿)的電離而忽略弱酸(堿)鹽的水解，如相同濃度相同體積的CH3COOH和CH3COONa混合溶液顯酸性，而相同濃度相同體積的NH3·H2O和NH4Cl溶液則顯堿性。(2)主次觀點：在微?？赡艹霈F(xiàn)的“行為”中，要分清主次，抓主43③H2PO4－、HSO3－在溶液中主要發(fā)生電離顯酸性(忽略水解)，而HCO3－、HS－、HPO42－主要發(fā)生水解顯堿性(忽略電離)。(3)守恒觀點：電解質(zhì)溶液中涉及的守恒關(guān)系主要有電荷守恒、物料守恒(元素守恒)，準(zhǔn)確辨認(rèn)和靈活運用這些守恒關(guān)系，能快速解題。③H2PO4－、HSO3－在溶液中主要發(fā)生電離顯酸性(忽略水44【即時鞏固3】

(2009·廣東化學(xué))下列濃度關(guān)系正確的是()A．氯水中：c(Cl2)＝2[c(ClO－)＋c(Cl－)＋c(HClO)]B．氯水中：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)＞c(ClO－)C．等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合：c(Na＋)＝c(CH3COO－)D．Na2CO3溶液中：c(Na＋)>c(CO32－)>c(OH－)>c(HCO3－)>c(H＋)【即時鞏固3】(2009·廣東化學(xué))下列濃度關(guān)系正確的是(45【解析】選項A，在氯水中Cl2與另外三者之間沒有必然的等量關(guān)系；選項B，因H＋來源于水、HCl、HClO三者的電離，故c(H＋)>c(Cl－)；選項C，因CH3COO－水解，故c(CH3COO－)<c(Na＋)；選項D，根據(jù)鹽類水解規(guī)律可知D正確。【答案】

D【解析】選項A，在氯水中Cl2與另外三者之間沒有必然的等量461．鹽類水解的應(yīng)用舉例《鹽類的水解專題復(fù)習(xí)》課件47《鹽類的水解專題復(fù)習(xí)》課件48《鹽類的水解專題復(fù)習(xí)》課件49(續(xù)表) (續(xù)表) 50靈犀一點：水解平衡也是化學(xué)平衡的一種，同樣遵循勒夏特列原理。水解在日常生產(chǎn)、生活、科研領(lǐng)域的應(yīng)用非常廣泛，有些需促進(jìn)水解，有些需抑制水解，注意結(jié)合實際，具體分析，正確應(yīng)用。靈犀一點：51《鹽類的水解專題復(fù)習(xí)》課件52《鹽類的水解專題復(fù)習(xí)》課件53(5)有時要從多方面考慮。例如，蒸干NaClO溶液時，既要考慮ClO－水解，又要考慮HClO分解，所以蒸干NaClO溶液所得固體為NaCl。(5)有時要從多方面考慮。例如，蒸干NaClO溶液時，既要考54【案例4】用粗鋅(含少量鐵等雜質(zhì))與稀硫酸反應(yīng)制氫氣，其廢液中含有大量的硫酸鋅，同學(xué)們用制氫氣的廢液來制取皓礬(ZnSO4·7H2O)，實驗流程如圖所示：已知：氫氧化物沉淀的pH范圍如下表所示?！景咐?】用粗鋅(含少量鐵等雜質(zhì))與稀硫酸反應(yīng)制氫氣，其廢55請回答下列問題：(1)加入的試劑a，供選擇的試劑有：氨水、NaClO溶液、20%的H2O2、濃硫酸、濃硝酸等，應(yīng)選用________，其理由是_________________________________________。(2)加入的試劑b，供選擇的試劑有：鋅粉、ZnO、Zn(OH)2、ZnCO3、ZnSO4等，應(yīng)選用________________________________________，其理由是___________________________。請回答下列問題：56(3)從晶體1→晶體2，該過程的名稱是____________________________________________。(4)在得到皓礬時，向晶體中加入少量酒精洗滌而不用水洗滌的原因是________________________________________________________________________。(3)從晶體1→晶體2，該過程的名稱是___________57【解析】(1)在廢液中加入20%的H2O2，將其中的Fe2＋氧化為Fe3＋，由于H2O2被還原后的產(chǎn)物是H2O，能避免引入新的雜質(zhì)。(2)將Fe2＋氧化成Fe3＋后，向溶液中加入ZnO、Zn(OH)2或ZnCO3，用于調(diào)節(jié)溶液的pH為3.7～5.7，使Fe3＋全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，同時能避免Zn2＋損失和引入其他雜質(zhì)?！窘馕觥?1)在廢液中加入20%的H2O2，將其中的Fe258(3)從晶體1→晶體2的操作過程的目的是進(jìn)一步提高所得晶體的純度，該操作過程的名稱為重結(jié)晶。(4)在得到皓礬后，向晶體中加入少量酒精洗滌而不用水洗滌的原因是防止晶體在水中大量溶解而影響產(chǎn)率，用酒精洗滌可以沖洗掉晶體表面的雜質(zhì)離子。(3)從晶體1→晶體2的操作過程的目的是進(jìn)一步提高所得晶體的59【答案】(1)20%的H2O2將廢液中的Fe2＋氧化為Fe3＋，同時避免引入新的雜質(zhì)(2)ZnO[Zn(OH)2或ZnCO3]調(diào)節(jié)溶液的pH為3.7～5.7，使Fe3＋全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，同時避免Zn2＋的損失和引入其他雜質(zhì)(3)重結(jié)晶(4)為了沖洗掉晶體表面的雜質(zhì)離子，同時防止晶體溶解，從而影響產(chǎn)率【答案】(1)20%的H2O2將廢液中的Fe2＋氧化為F60【規(guī)律技巧】如果兩種鹽的水解程度不一樣，可利用水解反應(yīng)將一種鹽轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀而除去。例如：MgCl2溶液中混有少量FeCl3雜質(zhì)，因Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋水解程度比Mg2＋水解程度大，可加入MgO或Mg(OH)2、MgCO3等，使Fe3＋的水解平衡正向移動，生成Fe(OH)3沉淀而除去Fe3＋；不能加NaOH、NH3·H2O等可溶性堿，因pH升高太迅速，且堿過量不易覺察，Mg2＋也可能轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀，而且會引入NH4＋、Na＋等雜質(zhì)?！疽?guī)律技巧】如果兩種鹽的水解程度不一樣，可利用水解反應(yīng)將一61【即時鞏固4】下列有關(guān)問題，與鹽的水解有關(guān)的是()①NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑②用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑③草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用④實驗室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞⑤加熱蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固體A．①②③ B．②③④C．①④⑤ D．①②③④⑤

【即時鞏固4】下列有關(guān)問題，與鹽的水解有關(guān)的是()62【解析】解答該類題目，首先應(yīng)準(zhǔn)確判斷“弱”離子水解后溶液的酸堿性及“弱”離子的水解是否相互促進(jìn)，然后再根據(jù)具體情況，利用水解知識做出合理的解釋。①中NH4Cl與ZnCl2溶液水解均顯酸性，可以除去金屬表面的銹。②HCO3－與Al3＋兩種離子水解相互促進(jìn)，產(chǎn)生二氧化碳，可做滅火劑。③草木灰的主要成分為碳酸鉀，水解顯堿性，而銨態(tài)氮肥水解顯酸性，因而不能混合施用?！窘馕觥拷獯鹪擃愵}目，首先應(yīng)準(zhǔn)確判斷“弱”離子水解后溶液的63④碳酸鈉溶液水解顯堿性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅會與堿反應(yīng)生成硅酸鈉將瓶塞與瓶口黏合在一塊而打不開，因此實驗室盛放碳酸鈉的試劑瓶應(yīng)用橡膠塞。⑤AlCl3溶液中存在水解平衡：AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl，加熱時，HCl揮發(fā)使平衡不斷右移，最終得到Al(OH)3固體(如果灼燒，會得到Al2O3固體)?！敬鸢浮?/p>

D④碳酸鈉溶液水解顯堿性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅會與堿反應(yīng)生64

4、教學(xué)必須從學(xué)習(xí)者已有的經(jīng)驗開始?！磐?/p>

5、構(gòu)成我們學(xué)習(xí)最大障礙的是已知的東西，而不是未知的東西。——貝爾納

6、學(xué)習(xí)要注意到細(xì)處，不是粗枝大葉的，這樣可以逐步學(xué)習(xí)摸索，找到客觀規(guī)律?！焯亓?/p>

7、學(xué)習(xí)文學(xué)而懶于記誦是不成的，特別是詩。一個高中文科的學(xué)生，與其囫圇吞棗或走馬觀花地讀十部詩集，不如仔仔細(xì)細(xì)地背誦三百首詩?！熳郧?/p>

8、一般青年的任務(wù)，尤其是共產(chǎn)主義青年團(tuán)及其他一切組織的任務(wù)，可以用一句話來表示，就是要學(xué)習(xí)?！袑?/p>

9、學(xué)習(xí)和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企圖一腳跨上四五步，平地登天，那就必須會摔跤了?！A羅庚

10、兒童的心靈是敏感的，它是為著接受一切好的東西而敞開的。如果教師誘導(dǎo)兒童學(xué)習(xí)好榜樣，鼓勵仿效一切好的行為，那末，兒童身上的所有缺點就會沒有痛苦和創(chuàng)傷地不覺得難受地逐漸消失?！K霍姆林斯基

11、學(xué)會學(xué)習(xí)的人，是非常幸福的人。——米南德

12、你們要學(xué)習(xí)思考，然后再來寫作。——布瓦羅14、許多年輕人在學(xué)習(xí)音樂時學(xué)會了愛。——萊杰

15、學(xué)習(xí)是勞動，是充滿思想的勞動?！獮跎晁够?/p>

16、我們一定要給自己提出這樣的任務(wù)：第一，學(xué)習(xí)，第二是學(xué)習(xí)，第三還是學(xué)習(xí)?！袑?/p>

17、學(xué)習(xí)的敵人是自己的滿足，要認(rèn)真學(xué)習(xí)一點東西，必須從不自滿開始。對自己，“學(xué)而不厭”，對人家，“誨人不倦”，我們應(yīng)取這種態(tài)度。——毛澤東

18、只要愿意學(xué)習(xí)，就一定能夠?qū)W會?！袑?/p>

19、如果學(xué)生在學(xué)校里學(xué)習(xí)的結(jié)果是使自己什么也不會創(chuàng)造，那他的一生永遠(yuǎn)是模仿和抄襲?！蟹颉ね袪査固?/p>

20、對所學(xué)知識內(nèi)容的興趣可能成為學(xué)習(xí)動機(jī)。——贊科夫

21、游手好閑地學(xué)習(xí)，并不比學(xué)習(xí)游手好閑好?！s翰·貝勒斯

22、讀史使人明智，讀詩使人靈秀，數(shù)學(xué)使人周密，自然哲學(xué)使人精邃，倫理學(xué)使人莊重，邏輯學(xué)使人善辯?！喔?/p>

23、我們在我們的勞動過程中學(xué)習(xí)思考，勞動的結(jié)果，我們認(rèn)識了世界的奧妙，于是我們就真正來改變生活了?！郀柣?/p>

24、我們要振作精神，下苦功學(xué)習(xí)。下苦功，三個字，一個叫下，一個叫苦，一個叫功，一定要振作精神，下苦功?！珴蓶|

25、我學(xué)習(xí)了一生，現(xiàn)在我還在學(xué)習(xí)，而將來，只要我還有精力，我還要學(xué)習(xí)下去?！獎e林斯基

13、在尋求真理的長河中，唯有學(xué)習(xí)，不斷地學(xué)習(xí)，勤奮地學(xué)習(xí)，有創(chuàng)造性地學(xué)習(xí)，才能越重山跨峻嶺?！A羅庚52、若不給自己設(shè)限，則人生中就沒有限制你發(fā)揮的藩籬。53、希望是厄運的忠實的姐妹。54、辛勤的蜜蜂永沒有時間悲哀。55、領(lǐng)導(dǎo)的速度決定團(tuán)隊的效率。56、成功與不成功之間有時距離很短只要后者再向前幾步。57、任何的限制，都是從自己的內(nèi)心開始的。58、偉人所達(dá)到并保持著的高處，并不是一飛就到的，而是他們在同伴譽就很難挽回。59、不要說你不會做！你是個人你就會做！60、生活本沒有導(dǎo)演，但我們每個人都像演員一樣，為了合乎劇情而認(rèn)真地表演著。61、所謂英雄，其實是指那些無論在什么環(huán)境下都能夠生存下去的人。62、一切的一切，都是自己咎由自取。原來愛的太深，心有墜落的感覺。63、命運不是一個機(jī)遇的問題，而是一個選擇問題；它不是我們要等待的東西，而是我們要實現(xiàn)的東西。64、每一個發(fā)奮努力的背后，必有加倍的賞賜。65、再冷的石頭，坐上三年也會暖。66、淡了，散了，累了，原來的那個你呢？67、我們的目的是什么？是勝利！不惜一切代價爭取勝利！68、一遇挫折就灰心喪氣的人，永遠(yuǎn)是個失敗者。而一向努力奮斗，堅韌不拔的人會走向成功。69、在真實的生命里，每樁偉業(yè)都由信心開始，并由信心跨出第一步。70、平凡的腳步也可以走完偉大的行程。71、勝利，是屬于最堅韌的人。72、因害怕失敗而不敢放手一搏，永遠(yuǎn)不會成功。73、只要路是對的，就不怕路遠(yuǎn)。74、駕馭命運的舵是奮斗。不抱有一絲幻想，不放棄一點機(jī)會，不停止一日努力。3、上帝助自助者。24、凡事要三思，但比三思更重要的是三思而行。25、如果你希望成功，以恒心為良友，以經(jīng)驗為參謀，以小心為兄弟，以希望為哨兵。26、沒有退路的時候，正是潛力發(fā)揮最大的時候。27、沒有糟糕的事情，只有糟糕的心情。28、不為外撼，不以物移，而后可以任天下之大事。29、打開你的手機(jī)，收到我的祝福，忘掉所有煩惱，你會幸福每秒，對著鏡子笑笑，從此開心到老，想想明天美好，相信自己最好。30、不屈不撓的奮斗是取得勝利的唯一道路。31、生活中若沒有朋友，就像生活中沒有陽光一樣。32、任何業(yè)績的質(zhì)變，都來自于量變的積累。33、空想會想出很多絕妙的主意，但卻辦不成任何事情。34、不大可能的事也許今天實現(xiàn)，根本不可能的事也許明天會實現(xiàn)。35、再長的路，一步步也能走完，再短的路，不邁開雙腳也無法到達(dá)。4、教學(xué)必須從學(xué)習(xí)者已有的經(jīng)驗開始?！磐?5鹽類的水解專題復(fù)習(xí)鹽類的水解專題復(fù)習(xí)66《鹽類的水解專題復(fù)習(xí)》課件67一、鹽類水解的概念及實質(zhì)1．概念在水溶液中，鹽的離子結(jié)合水電離出的H＋或OH－生成

的反應(yīng)。2．實質(zhì)離子結(jié)合H＋或OH－→c(H＋)或c(OH－)

→水的電離平衡

→c(H＋)≠c(OH－)→溶液呈

或

。弱電解質(zhì)減小右移酸性堿性弱電解質(zhì)減小右移酸性堿性683．特點(1)一般來說，水解反應(yīng)是

的。水解反應(yīng)是

反應(yīng)，存在水解平衡。(2)水解反應(yīng)可看作

的逆反應(yīng)，因此，水解反應(yīng)是

熱反應(yīng)。不徹底可逆中和反應(yīng)吸3．特點不徹底可逆中和反應(yīng)吸694．規(guī)律誰弱誰水解，越弱越水解，誰強顯誰性，同強顯中性。4．規(guī)律70[想一想1]同濃度的NaHCO3和CH3COONa溶液相比，誰的pH較大？為什么？提示：NaHCO3溶液的pH大。因為CH3COOH的酸性強于H2CO3而H2CO3的酸性強于HCO3－，則HCO3－結(jié)合H＋的能力強于CH3COO－，即HCO3－水解程度較大，產(chǎn)生c(OH－)較大，pH較大。[想一想1]同濃度的NaHCO3和CH3COONa溶液相比，71二、鹽類水解的影響因素1．內(nèi)因——鹽本身的性質(zhì)(1)弱堿越弱，其陽離子的水解程度就越

，溶液酸性越

。(2)弱酸越弱，其陰離子的水解程度就越

，溶液堿性越

。大強大強二、鹽類水解的影響因素大強大強722．外因(1)升高溫度，水解平衡向

方向移動，水解程度

。(2)增大濃度，水解平衡向

方向移動，水解程度

。加水稀釋，水解平衡向

方向移動，水解程度

。正增大正減小正增大2．外因正增大正減小正增大73(3)增大c(H＋)可促進(jìn)

水解，抑制

水解；增大c(OH－)可促進(jìn)

水解，抑制

水解。(4)加入與水解有關(guān)的其他物質(zhì)，符合化學(xué)平衡移動原理。弱酸根離子弱堿陽離子弱堿陽離子弱酸根離子(3)增大c(H＋)可促進(jìn) 水解，抑制74[想一想2]向CH3COONa溶液滴加酚酞試液，會產(chǎn)生什么現(xiàn)象？將該溶液加熱，可能產(chǎn)生什么現(xiàn)象？原因是什么？提示：向CH3COONa溶液滴加酚酞試液，溶液會顯紅色，因為CH3COONa電離出來的CH3COO－與水電離出來的H＋結(jié)合生成CH3COOH，溶液中c(H＋)<c(OH－)，使溶液顯堿性；將該溶液加熱，因為水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高水解程度增大，c(OH－)變大，可能使溶液的紅色加深。[想一想2]向CH3COONa溶液滴加酚酞試液，會產(chǎn)生什么現(xiàn)753．鹽類水解的類型(1)強酸與弱堿生成的鹽水解，溶液呈

性，pH＜

，如

、

、

、

等。(2)強堿與弱酸生成的鹽水解，溶液呈

性，pH＞

，如

等。酸堿7NH4ClNH4NO3

(NH4)2SO4

FeCl37CH3COONa、Na2CO3、K2CO3、NaHCO33．鹽類水解的類型酸堿7NH4ClNH4NO3(76(3)弱酸弱堿鹽水解程度較大(水解相互促進(jìn)反應(yīng))①酸強于堿顯

性，如(CH3COO)2Cu等。②堿強于酸顯

性，如(NH4)2S等。③酸堿相當(dāng)顯中性，如③CH3COONH4等。(4)弱酸酸式鹽水解，取決于酸根離子的

和

的相對大小。酸堿水解電離(3)弱酸弱堿鹽水解程度較大(水解相互促進(jìn)反應(yīng))酸堿水解電離77①若電離程度

水解程度，溶液呈酸性，如NaHSO3、NaH2PO4等。②若電離程度

水解程度，溶液呈堿性，如NaHCO3、Na2HPO4等。大于小于①若電離程度 水解程度，溶液呈酸性，如NaHSO3、NaH78(5)水解相互促進(jìn)的特例：Al3＋與HCO3－、CO32－、ClO－、S2－、HS－、AlO2－等發(fā)生水解相互促進(jìn)反應(yīng)。Fe3＋與CO32－、HCO3－、AlO2－等發(fā)生水解相互促進(jìn)反應(yīng)。NH4＋與SiO32－等發(fā)生水解相互促進(jìn)反應(yīng)。(5)水解相互促進(jìn)的特例：Al3＋與HCO3－、CO32－、79[想一想3](1)為什么熱的純堿液去油漬效果會更好？(2)配制FeCl3溶液時，常加入少量的鹽酸，為什么？提示：(1)純堿溶液中存在CO32－的水解平衡：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，溫度升高，水解平衡右移c(OH－)增大，去污能力增強。(2)FeCl3溶液中存在Fe3＋的水解平衡：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，加入鹽酸，c(H＋)增大，可抑制Fe3＋的水解。

[想一想3](1)為什么熱的純堿液去油漬效果會更好？801．主要因素是鹽本身的性質(zhì)組成鹽的酸根對應(yīng)的酸越弱，水解程度也越大，堿性就越強，pH越大。組成鹽的陽離子對應(yīng)的堿越弱，水解程度也越大，酸性就越強，pH越小?！尔}類的水解專題復(fù)習(xí)》課件812．影響鹽類水解的外界因素主要有溫度、濃度及外加酸堿等因素(1)溫度：鹽的水解是吸熱反應(yīng)，因此升高溫度水解程度增大。(2)濃度：鹽濃度越小，水解程度越大；鹽濃度越大，水解程度越小。(3)外加酸堿能促進(jìn)或抑制鹽的水解。例如水解呈酸性的鹽溶液加入堿，就會中和溶液中的H＋，使平衡向水解方向移動而促進(jìn)水解，若加酸則抑制水解。2．影響鹽類水解的外界因素主要有溫度、濃度及外加酸堿等因素82《鹽類的水解專題復(fù)習(xí)》課件83《鹽類的水解專題復(fù)習(xí)》課件84【答案】B【規(guī)律方法】關(guān)于鹽類水解平衡移動的判斷，看起來很簡單，因為遵循化學(xué)平衡移動，從濃度、溫度方面去考慮便能作出正確判斷。但須注意，不要與弱電解質(zhì)的電離平衡混淆，使之發(fā)生沖突，如在CH3COONa的溶液中，再加入少量冰醋酸，正確的結(jié)論是體系中c(CH3COOH)增大，抑制了水解，會使水解平衡左移。常見的錯誤是加入的冰醋酸與水解另一產(chǎn)物NaOH發(fā)生反應(yīng)，降低了NaOH的濃度，故平衡右移，使水解得到促進(jìn)，這只是抓住次要方面，沒抓住問題的關(guān)鍵?！敬鸢浮緽85【即時鞏固1】向三份0.1mol·L－1CH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固體(忽略溶液體積變化)，則CH3COO－濃度的變化依次為()A．減小、增大、減小B．增大、減小、減小C．減小、增大、增大D．增大、減小、增大【即時鞏固1】向三份0.1mol·L－1CH3COONa86【解析】CH3COO－水解使溶液呈堿性，NH4＋、Fe3＋水解使溶液呈酸性，促進(jìn)CH3COO－水解，故溶液中CH3COO－的濃度減??；SO32－水解使溶液呈堿性，抑制CH3COO－水解，故溶液中CH3COO－的濃度增大?！敬鸢浮?/p>

A【解析】CH3COO－水解使溶液呈堿性，NH4＋、Fe3＋871．一般地說，鹽類水解是可逆的，應(yīng)該用可逆號“”表示。鹽類水解的程度不大，一般不會產(chǎn)生沉淀和氣體，所以一般不用符號“↓”和“↑”表示水解產(chǎn)物。如Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋1．一般地說，鹽類水解是可逆的，應(yīng)該用可逆號“”表示。鹽882．多元弱酸鹽的水解是分步進(jìn)行的，應(yīng)分步書寫水解離子方程式。如Na2CO3溶液的水解反應(yīng)為：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－(主要)HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－(次要)3．多元弱堿的陽離子水解的過程比較復(fù)雜，中學(xué)階段寫相應(yīng)的離子方程式時一步寫到底即可。如Al2(SO4)3水解的離子方程式為：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋。2．多元弱酸鹽的水解是分步進(jìn)行的，應(yīng)分步書寫水解離子方程式。894．發(fā)生相互促進(jìn)的水解且有沉淀生成時，由于反應(yīng)徹底，故生成物中出現(xiàn)的沉淀或氣體物質(zhì)，均要標(biāo)上“↓”或“↑”符號，中間用“===”連接，如AlCl3溶液與NaHCO3溶液混合：Al3＋＋3HCO3－===Al(OH)3↓＋3CO2↑。步驟：(1)先寫出水解的離子及水解后的最終產(chǎn)物，用“===”連接并注明“↓”或“↑”。4．發(fā)生相互促進(jìn)的水解且有沉淀生成時，由于反應(yīng)徹底，故生成物90(2)根據(jù)電荷守恒將其配平，看反應(yīng)物中是否加水。此類離子組有：Al3＋與CO32－、HCO3－、S2－、HS－、AlO2－，F(xiàn)e3＋與CO32－、HCO3－、AlO2－等。(2)根據(jù)電荷守恒將其配平，看反應(yīng)物中是否加水。91靈犀一點：(1)NH4＋與CH3COO－、CO32－、HCO3－等組成的鹽雖然水解相互促進(jìn)，但不能徹底水解，所以使用“ ”，不標(biāo)“↓”、“↑”，如CH3COONH4水解：CH3COO－＋NH4＋＋H2OCH3COOH＋NH3·H2O(2)Fe3＋和S2－相遇不發(fā)生水解反應(yīng)而是發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Fe3＋＋S2－===2Fe2＋＋S↓，Cu2＋和S2－相遇不發(fā)生水解反應(yīng)，而是發(fā)生沉淀反應(yīng)：Cu2＋＋S2－===CuS↓。靈犀一點：92【案例2】(2008·海南化學(xué))下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是()A．HCOOH＋H2OHCOO－＋H3O＋B．CO2＋H2OHCO3－＋H＋C．CO32－＋H2OHCO3－＋OH－D．HS－＋H2OS2－＋H3O＋【案例2】(2008·海南化學(xué))下列離子方程式中，屬于水解93【解析】A項，所給方程式是HCOOH在H2O作用下發(fā)生電離的方程式，故錯誤；B項，為CO2＋H2OH2CO3HCO3－＋H＋的縮寫，為電離方程式，故錯誤；C項，為CO32－水解的離子方程式，故正確；D項，所給方程式為HS－在H2O作用下發(fā)生電離的方程式，故錯誤?！敬鸢浮緾【解析】A項，所給方程式是HCOOH在H2O作用下發(fā)生電離94【規(guī)律技巧】一些弱酸酸式鹽、酸根離子的電離方程式，往往寫成酸根離子和水反應(yīng)，生成水合氫離子的形式，如：HSO3－＋H2OH3O＋＋SO32－，與HSO3－水解的離子方程式HSO3－＋H2OH2SO3＋OH－極為相似，一定要辨別清楚。【規(guī)律技巧】一些弱酸酸式鹽、酸根離子的電離方程式，往往寫成95【即時鞏固2】下列水解反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．HCO3－＋H2OCO32－＋H3O＋B．S2－＋2H2OH2S＋2OH－C．Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋D．CO32－＋H2OHCO3－＋OH－【即時鞏固2】下列水解反應(yīng)的離子方程式正確的是()96【解析】A為電離方程式；B應(yīng)為S2－＋H2OHS－＋OH－；C項，水解不能生成沉淀。【答案】

D【解析】A為電離方程式；B應(yīng)為S2－＋H2OHS－＋O971．多元弱酸溶液根據(jù)多步電離分析，如在H3PO4的溶液中c(H＋)>c(H2PO4－)>c(HPO42－)>c(PO43－)。2．多元弱酸的正鹽溶液根據(jù)弱酸根的分步水解分析，如Na2CO3溶液中c(Na＋)>c(CO32－)>c(OH－)>c(HCO3－)?！尔}類的水解專題復(fù)習(xí)》課件983．不同溶液中同一離子濃度的比較要看溶液中其他離子對該離子的影響，如在相同物質(zhì)的量濃度的①NH4Cl，②CH3COONH4，③NH4HSO4溶液中，c(NH4＋)由大到小的順序是③>①>②。3．不同溶液中同一離子濃度的比較994．混合溶液中各離子濃度的比較要進(jìn)行綜合分析，如電離因素、水解因素等，如在0.1mol·L－1的NH4Cl和0.1mol·L－1的氨水混合溶液中，各離子濃度的大小順序為c(NH4＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)。在該溶液中，NH3·H2O的電離與NH4＋的水解互相抑制，NH3·H2O的電離大于NH4＋的水解作用，溶液呈現(xiàn)堿性，c(OH－)>c(H＋)，同時c(NH4＋)>c(Cl－)。4．混合溶液中各離子濃度的比較1005．電荷守恒規(guī)律電解質(zhì)溶液中，不論存在多少種離子，溶液總是呈電中性，即陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)一定等于陽離子所帶正電荷總數(shù)，如在Na2CO3溶液中存在著Na＋、CO32－、H＋、OH－、HCO3－，它們存在如下關(guān)系：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(OH－)。5．電荷守恒規(guī)律101《鹽類的水解專題復(fù)習(xí)》課件1027．質(zhì)子守恒如純堿溶液中c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3－)＋2c(H2CO3)，可以認(rèn)為Na2CO3溶液中OH－和H＋都來源于水的電離，其總物質(zhì)的量是相等的?？伤獾恼}可直接利用質(zhì)子守恒關(guān)系判斷等量關(guān)系。7．質(zhì)子守恒103靈犀一點：①確定溶液中的溶質(zhì)成分及各自的物質(zhì)的量濃度大小是溶液中離子濃度大小比較的前提。②一般鹽完全電離的離子濃度>其離子水解或電離而產(chǎn)生的離子濃度>與溶液性質(zhì)(酸性或堿性)相反的離子。③在微粒濃度的大小比較中，等式常與電荷守恒、質(zhì)子守恒、物料守恒相聯(lián)系，出現(xiàn)的等式若不是兩個守恒式，則把兩個守恒式相互疊加，加以推導(dǎo)即可判斷。④“電荷守恒”往往在解決此類問題中起橋梁作用。靈犀一點：104【案例3】(2010·廣東理綜)HA為酸性略強于醋酸的一元弱酸。在0.1mol·L－1NaA溶液中，離子濃度關(guān)系正確的是()A．c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)B．c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)C．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(A－)＋c(H＋)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)【案例3】(2010·廣東理綜)HA為酸性略強于醋酸的一元105【解析】本題考查離子濃度的大小比較，意在考查考生對溶液中離子水解平衡的理解和分析能力。HA為一元弱酸，則NaA為強堿弱酸鹽，溶液由于A－的水解顯堿性，離子濃度大小為：c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)，A項錯誤，B項錯誤；根據(jù)溶液中電荷守恒，則c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，C項錯誤，D項正確?！敬鸢浮緿【解析】本題考查離子濃度的大小比較，意在考查考生對溶液中離106【規(guī)律方法】離子濃度的大小比較分析：(1)全面觀點：即要全面分析微粒(分子和陰、陽離子)在水溶液中可能存在的“行為”：①要考慮微粒之間發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)；②要理解強(弱)電解質(zhì)的電離程度和陰離子的水解程度；③要特別注意弱酸的酸式酸根離子如HCO3－、HS－、HSO3－、HPO42－、H2PO4－，它們既可發(fā)生電離，也可發(fā)生水解。只有全面分析微粒在水溶液中的“行為”，才不易出錯?！疽?guī)律方法】離子濃度的大小比較分析：(1)全面觀點：即要全107(2)主次觀點：在微?？赡艹霈F(xiàn)的“行為”中，要分清主次，抓主要忽略次要。①優(yōu)先考慮微粒間的化學(xué)反應(yīng)，然后再考慮粒發(fā)生的電離或水解；②同濃度的弱酸和弱酸鹽、弱堿或弱堿鹽主要考慮弱酸(堿)的電離而忽略弱酸(堿)鹽的水解，如相同濃度相同體積的CH3COOH和CH3COONa混合溶液顯酸性，而相同濃度相同體積的NH3·H2O和NH4Cl溶液則顯堿性。(2)主次觀點：在微粒可能出現(xiàn)的“行為”中，要分清主次，抓主108③H2PO4－、HSO3－在溶液中主要發(fā)生電離顯酸性(忽略水解)，而HCO3－、HS－、HPO42－主要發(fā)生水解顯堿性(忽略電離)。(3)守恒觀點：電解質(zhì)溶液中涉及的守恒關(guān)系主要有電荷守恒、物料守恒(元素守恒)，準(zhǔn)確辨認(rèn)和靈活運用這些守恒關(guān)系，能快速解題。③H2PO4－、HSO3－在溶液中主要發(fā)生電離顯酸性(忽略水109【即時鞏固3】

(2009·廣東化學(xué))下列濃度關(guān)系正確的是()A．氯水中：c(Cl2)＝2[c(ClO－)＋c(Cl－)＋c(HClO)]B．氯水中：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)＞c(ClO－)C．等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合：c(Na＋)＝c(CH3COO－)D．Na2CO3溶液中：c(Na＋)>c(CO32－)>c(OH－)>c(HCO3－)>c(H＋)【即時鞏固3】(2009·廣東化學(xué))下列濃度關(guān)系正確的是(110【解析】選項A，在氯水中Cl2與另外三者之間沒有必然的等量關(guān)系；選項B，因H＋來源于水、HCl、HClO三者的電離，故c(H＋)>c(Cl－)；選項C，因CH3COO－水解，故c(CH3COO－)<c(Na＋)；選項D，根據(jù)鹽類水解規(guī)律可知D正確。【答案】

D【解析】選項A，在氯水中Cl2與另外三者之間沒有必然的等量1111．鹽類水解的應(yīng)用舉例《鹽類的水解專題復(fù)習(xí)》課件112《鹽類的水解專題復(fù)習(xí)》課件113《鹽類的水解專題復(fù)習(xí)》課件114(續(xù)表) (續(xù)表) 115靈犀一點：水解平衡也是化學(xué)平衡的一種，同樣遵循勒夏特列原理。水解在日常生產(chǎn)、生活、科研領(lǐng)域的應(yīng)用非常廣泛，有些需促進(jìn)水解，有些需抑制水解，注意結(jié)合實際，具體分析，正確應(yīng)用。靈犀一點：116《鹽類的水解專題復(fù)習(xí)》課件117《鹽類的水解專題復(fù)習(xí)》課件118(5)有時要從多方面考慮。例如，蒸干NaClO溶液時，既要考慮ClO－水解，又要考慮HClO分解，所以蒸干NaClO溶液所得固體為NaCl。(5)有時要從多方面考慮。例如，蒸干NaClO溶液時，既要考119【案例4】用粗鋅(含少量鐵等雜質(zhì))與稀硫酸反應(yīng)制氫氣，其廢液中含有大量的硫酸鋅，同學(xué)們用制氫氣的廢液來制取皓礬(ZnSO4·7H2O)，實驗流程如圖所示：已知：氫氧化物沉淀的pH范圍如下表所示。【案例4】用粗鋅(含少量鐵等雜質(zhì))與稀硫酸反應(yīng)制氫氣，其廢120請回答下列問題：(1)加入的試劑a，供選擇的試劑有：氨水、NaClO溶液、20%的H2O2、濃硫酸、濃硝酸等，應(yīng)選用________，其理由是_________________________________________。(2)加入的試劑b，供選擇的試劑有：鋅粉、ZnO、Zn(OH)2、ZnCO3、ZnSO4等，應(yīng)選用________________________________________，其理由是___________________________。請回答下列問題：121(3)從晶體1→晶體2，該過程的名稱是____________________________________________。(4)在得到皓礬時，向晶體中加入少量酒精洗滌而不用水洗滌的原因是________________________________________________________________________。(3)從晶體1→晶體2，該過程的名稱是___________122【解析】(1)在廢液中加入20%的H2O2，將其中的Fe2＋氧化為Fe3＋，由于H2O2被還原后的產(chǎn)物是H2O，能避免引入新的雜質(zhì)。(2)將Fe2＋氧化成Fe3＋后，向溶液中加入ZnO、Zn(OH)2或ZnCO3，用于調(diào)節(jié)溶液的pH為3.7～5.7，使Fe3＋全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，同時能避免Zn2＋損失和引入其他雜質(zhì)?！窘馕觥?1)在廢液中加入20%的H2O2，將其中的Fe2123(3)從晶體1→晶體2的操作過程的目的是進(jìn)一步提高所得晶體的純度，該操作過程的名稱為重結(jié)晶。(4)在得到皓礬后，向晶體中加入少量酒精洗滌而不用水洗滌的原因是防止晶體在水中大量溶解而影響產(chǎn)率，用酒精洗滌可以沖洗掉晶體表面的雜質(zhì)離子。(3)從晶體1→晶體2的操作過程的目的是進(jìn)一步提高所得晶體的124【答案】(1)20%的H2O2將廢液中的Fe2＋氧化為Fe3＋，同時避免引入新的雜質(zhì)(2)ZnO[Zn(OH)2或ZnCO3]調(diào)節(jié)溶液的pH為3.7～5.7，使Fe3＋全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，同時避免Zn2＋的損失和引入其他雜質(zhì)(3)重結(jié)晶(4)為了沖洗掉晶體表面的雜質(zhì)離子，同時防止晶體溶解，從而影響產(chǎn)率【答案】(1)20%的H2O2將廢液中的Fe2＋氧化為F125【規(guī)律技巧】如果兩種鹽的水解程度不一樣，可利用水解反應(yīng)將一種鹽轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀而除去。例如：MgCl2溶液中混有少量FeCl3雜質(zhì)，因Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋水解程度比Mg2＋水解程度大，可加入MgO或Mg(OH)2、MgCO3等，使Fe3＋的水解平衡正向移動，生成Fe(OH)3沉淀而除去Fe3＋；不能加NaOH、NH3·H2O等可溶性堿，因pH升高太迅速，且堿過量不易覺察，Mg2＋也可能轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀，而且會引入NH4＋、Na＋等雜質(zhì)?！疽?guī)律技巧】如果兩種鹽的水解程度不一樣，可利用水解反應(yīng)將一126【即時鞏固4】下列有關(guān)問題，與鹽的水解有關(guān)的是()①NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑②用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑③草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用④實驗室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞⑤加熱蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固體A．①②③ B．②③④C．①④⑤ D．①②③④⑤

【即時鞏固4】下列有關(guān)問題，與鹽的水解有關(guān)的是()127【解析】解答該類題目，首先應(yīng)準(zhǔn)確判斷“弱”離子水解后溶液的酸堿性及“弱”離子的水解是否相互促進(jìn)，然后再根據(jù)具體情況，利用水解知識做