物理化學(xué) 第11章 化學(xué)動力學(xué)

物理化學(xué)第11章化學(xué)動力學(xué)物理化學(xué)第11章化學(xué)動力學(xué)物理化學(xué)第11章化學(xué)動力學(xué)資料僅供參考文件編號：2022年4月物理化學(xué)第11章化學(xué)動力學(xué)版本號：A修改號：1頁次：1.0審核：批準(zhǔn):發(fā)布日期：思考題：已知在氧氣存在的情況下，臭氧的分解反應(yīng)：，其速率方程為：①該反應(yīng)的總級數(shù)n=解釋臭氧的分解速率與氧的濃度的關(guān)系。②若以表示反應(yīng)速率，表示相應(yīng)的反應(yīng)速率系數(shù)，寫出該反應(yīng)的速率方程。③指出與之間的關(guān)系，以及和的關(guān)系。④該反應(yīng)是否為基元反應(yīng)為什么阿倫尼烏斯方程中一項的含義是什么，，，那種情況是最不可能出現(xiàn)的那種情況是最可能出現(xiàn)的總級數(shù)為零的反應(yīng)可能是基元反應(yīng)么解釋原因。答:不可能，因為基元反應(yīng)的總級數(shù)等于反應(yīng)分子數(shù)。由于反應(yīng)分子數(shù)一定大于零，故總級數(shù)也一定大于零，不可能為零。選擇題：關(guān)于下列反應(yīng)，說法正確的是（D）①2NH3=N2+3H3②Pb(C2H5)4=Pb+4C2H5·③2H+2O=H2O2④2N2O5=4NO2+O2⑤2HBr=H2+Br2A．都是基元反應(yīng)B．⑤是基元反應(yīng)C.①②④是基元反應(yīng)D.都不是基元反應(yīng)反應(yīng)2O3=3O2的速率方程為或，則k與k’的關(guān)系為（）A．k=k’B．3k=2k’C.2k=3k’D.-k/2=k’/3某反應(yīng)速率常數(shù)的量綱為（濃度）-1·（時間）-1，該反應(yīng)為（B）A．一級反應(yīng)B．二級反應(yīng)C.三級反應(yīng)D.零級反應(yīng)某反應(yīng)的速率常數(shù)為min-1，反應(yīng)物初始濃度為mol·L-1，則反應(yīng)的半衰期為（A）A．7minB．minC.minD.min某反應(yīng)的反應(yīng)物消耗掉3/4的時間是其半衰期的2倍，則該反應(yīng)的級數(shù)為（A）A．一級B．二級C.三級D.零級基元反應(yīng)的級數(shù)（）A．總是小于反應(yīng)分子數(shù)B．總是大于反應(yīng)分子數(shù)C.總是等于反應(yīng)分子數(shù)D.有可能與反應(yīng)分子數(shù)不一致已知某反應(yīng)歷程A+M=A*+M；A*=B+C，則該反應(yīng)是（）A．二級反應(yīng)B．雙分子反應(yīng)C.基元反應(yīng)D.復(fù)雜反應(yīng)某反應(yīng)的速率常數(shù)k=min-1，反應(yīng)物濃度從mol·L-1變到mol·L-1的時間為t1；從mol·L-1變到mol·L-1的時間為t2，那么t1:t2等于（C）A．B．C.1D.某等容反應(yīng)的正向活化能為Ef，逆向活化能為Eb，則Ef—Eb等于（D）A．-ΔrHmB．ΔrHmC.-ΔrUmD.ΔrUm下面活化能為0的反應(yīng)是（B）A．A·+BC=AB+C·B．A·+A·+M=A2+MC.A2+M=2A·+MD.A2+B2=2AB利用反應(yīng)生產(chǎn)B，提高溫度對產(chǎn)品產(chǎn)率有利，這表明（）A．E1>E2，E3B．E2>E1，E3C.E1<E2，E3D.E3>E1，E2Arrhenius公式適用于（D）A．一切復(fù)雜反應(yīng)B．一切氣相中的復(fù)雜反應(yīng)C.基元反應(yīng)D.具有明確反應(yīng)級數(shù)和速率常數(shù)的所有反應(yīng)環(huán)氧乙烷的分解為一級反應(yīng)。380℃時t1/2=363min，活化能為217kJ·mol-1，則450℃時分解75%環(huán)氧乙烷所需時間為（A．5minB．10minC.15minD.20minH2O2分解成H2O和O2反應(yīng)的活化能為KJ·mol-1，用酶作催化劑則活化能降為KJ·mol-1，此時其反應(yīng)速率大致改變了DA．5×104倍B．5×1010倍C.6×1010倍D.6×108倍某反應(yīng)的反應(yīng)物消耗掉7/8的時間恰是其消耗掉3/4所需時間的倍，則該反應(yīng)的級數(shù)為（A）A．一級B．二級C.三級D.零級某反應(yīng)A→Y，速率常數(shù)為min-1，反應(yīng)物A的濃度從mol·L-1變到mol·L-1所需的時間為（B）A．minB．minC.1minD.2min某反應(yīng)A→Y，如果反應(yīng)物A初始濃度減少一半，其半衰期也縮短一半，則該反應(yīng)的級數(shù)為（D）A．一級B．二級C.三級D.零級基元反應(yīng)：的反應(yīng)分子數(shù)為（B）A．單分子反應(yīng)B.雙分子反應(yīng)C．三分子反應(yīng)D.四分子反應(yīng)物質(zhì)A發(fā)生兩個平行的一級反應(yīng)，若ki>kii，二反應(yīng)的指前參量相近且與溫度無關(guān)，則升溫時，下列敘述正確的是（A）A．對(i)有利B.對(ii)有利C．對(i)和(ii)都有利D.不能確定某反應(yīng)速率系數(shù)與各基元反應(yīng)速率系數(shù)的關(guān)系為，則反應(yīng)的表觀活化能Ea與各基元反應(yīng)活化能的關(guān)系為（B）A.B.C.D.對于反應(yīng)A→Y，初始時僅有反應(yīng)物A，A完全轉(zhuǎn)化為Y所需時間為t，且=2，則此反應(yīng)的級數(shù)為（D）A．一級B．二級C.三級D.零級判斷題催化劑能改變反應(yīng)歷程，降低反應(yīng)活化能，但不改變反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)吉布斯函數(shù)。T反應(yīng)速率常數(shù)kA與反應(yīng)物A的濃度有關(guān)。F反應(yīng)級數(shù)不可能為負值。一級反應(yīng)一定是單分子反應(yīng)。F質(zhì)量作用定律僅適用于基元反應(yīng)。T對二級反應(yīng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率相同時，若反應(yīng)物的初始濃度越低，則所需時間越短。F對同一反應(yīng)，活化能一定，則反應(yīng)起始溫度越低，反應(yīng)的速率系數(shù)對溫度的變化越敏感。F阿倫尼烏斯活化能的定義為。T對于基元反應(yīng)，反應(yīng)速率常數(shù)總隨溫度的升高而增大。若反應(yīng)A→Y，反應(yīng)級數(shù)是零級，則A的半衰期為。T設(shè)對行反應(yīng)的正方向是放熱的，并假定正、逆都是基元反應(yīng)，則升高溫度更有利于增大正反應(yīng)的速率常數(shù)。F填空題二級反應(yīng)的半衰期與反應(yīng)物初始濃度的關(guān)系為。若反應(yīng)A+2B→Y是基元反應(yīng)，則其反應(yīng)的速率方程可以表示為=。鏈反應(yīng)的一般步驟是、、。鏈反應(yīng)可分為和。爆炸反應(yīng)有和兩種。反應(yīng)為基元反應(yīng)，kA是與A的消耗速率相對應(yīng)的速率常數(shù)。若用B的生成速率和kA表示反應(yīng)速率，其速率方程為。已知某反應(yīng)的反應(yīng)物無論其初始濃度cA,0是多少，轉(zhuǎn)化率為時所需要的時間均相同，則此反應(yīng)為級反應(yīng)。基元反應(yīng)A→B+C的半衰期為10h，經(jīng)30h后反應(yīng)物濃度cA與其初始濃度cA,0的比值為。溫度為500K時，某理想氣體恒容反應(yīng)的速率常數(shù)kc=20mol-1·L·s-1。則此反應(yīng)用壓力表示的反應(yīng)速率常數(shù)kp=。反應(yīng)①和②具有相同的指前因子，在相同溫度下升高20K時，反應(yīng)①和②的反應(yīng)速率分別提高2和3倍。則Ea,1Ea,2，k1k2。（<，>，=）某復(fù)合反應(yīng)的表觀速率常數(shù)k與各基元反應(yīng)的速率常數(shù)的關(guān)系為，則反應(yīng)的表觀活化能Ea與各基元反應(yīng)活化能Ea,1、Ea,2和Ea,3的關(guān)系為。一級平行反應(yīng)，其中B為所需產(chǎn)物，C為副產(chǎn)物。已知兩反應(yīng)指前因子A1=A2，活化能Ea,1=100kJ·mol-1，Ea,2=70kJ·mol-1。欲加速反應(yīng)(1)，應(yīng)