2023年全國(guó)百?gòu)?qiáng)校山西大學(xué)附屬中學(xué)高一化學(xué)第二學(xué)期期末達(dá)標(biāo)測(cè)試試題（含答案解析）

2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬試卷注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列說(shuō)法正確的是A．將銅絲燒熱，迅速插入乙醇中，反復(fù)多次，可以聞到刺激性氣味B．用精密pH試紙測(cè)得某氯水的pH=5.5C．油脂完全皂化后的反應(yīng)液中加入熱的飽和食鹽水，攪拌，燒杯底部析出固體物質(zhì)D．分液時(shí)下層液體從分液漏斗下口放出，關(guān)閉旋塞，換一個(gè)接收容器，上層液體繼續(xù)從分液漏斗下口放出2、如圖是部分短周期元素主要化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說(shuō)法不正確的是（）A．X和W位于同一主族B．原子半徑：Y>Z>XC．鹽YRX與化合物WX2的漂白原理相同D．Y和R兩者的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)3、X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序數(shù)依次遞增。已知X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半徑最大。Z和N可以形成ZN2型化合物。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．X與Y只能形成一種化合物B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：Y>ZC．元素X、Y、Z的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，且離子半徑依次增大D．單質(zhì)的氧化性：X<M4、下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象與結(jié)論關(guān)系不正確的是操作和現(xiàn)象結(jié)論A將大小相同的K和Na放入等體積的水中，鉀比鈉反應(yīng)劇烈鉀元素的金屬性比鈉元素強(qiáng)B向盛有少量苯的試管中加入溴水后振蕩，靜置分層，上層顯橙紅色苯分子中沒有與乙烯類似的雙鍵C向少量某物質(zhì)的溶液滴加少許新制的氫氧化銅，加熱至沸騰后有磚紅色物質(zhì)生成該物質(zhì)可能是葡萄糖D向酸性KMnO4溶液中通入SO2氣體，KMnO4溶液紫色褪去SO2具有漂白性A．A B．B C．C D．D5、向如圖裝置中緩慢地通入氣體X，若關(guān)閉活塞，則品紅溶液無(wú)變化，而澄清石灰水變渾濁；若打開活塞，則品紅溶液褪色，加熱后又恢復(fù)紅色．據(jù)此判斷氣體X和洗氣瓶?jī)?nèi)溶液Y分別可能是（）ABCDXSO2H2SCO2Cl2Y飽和NaHCO3濃硫酸Na2SO3NaHCO3A．A正確 B．B正確 C．C正確 D．D正確6、某溫度下反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)(正反應(yīng)吸熱)在密閉容器中達(dá)到平衡，下列說(shuō)法不正確的是()A．加壓時(shí)(體積變小)，將使正反應(yīng)速率增大B．保持體積不變，加入少許NO2，將使正反應(yīng)速率減小C．保持體積不變，加入少許N2O4，再達(dá)到平衡時(shí)，顏色變深D．保持體積不變，通入He，再達(dá)平衡時(shí)顏色不變7、自來(lái)水可以用氯氣消毒。如果實(shí)驗(yàn)室中臨時(shí)沒有蒸餾水，可以用自來(lái)水配制某些急需的藥品，但有些藥品若用自來(lái)水配制，則明顯會(huì)導(dǎo)致藥品變質(zhì)。下列哪些藥品不能用自來(lái)水配制A．Na2SO4B．NaClC．AgNO3D．AlCl38、兩只敞口燒杯中分別發(fā)生如下反應(yīng)：一只燒杯中反應(yīng)為：A＋B＝C＋D，反應(yīng)溫度為T1，另一只燒杯中反應(yīng)為：M＋N＝P＋Q，反應(yīng)溫度為T2，T1＞T2，則兩只燒杯中反應(yīng)速率快慢為A．前者快B．后者快C．一樣快D．無(wú)法確定9、4種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為19，W和X元素原于內(nèi)質(zhì)子數(shù)之比為1∶2，X2+和Z-離子的電子數(shù)之差為8。下列說(shuō)法不正確的是（）A．與W相鄰的同主族元素可制成重要的半導(dǎo)體材料B．元素原于半徑從大到小的順序是X、Y、ZC．WZ4分子中W、Z原子通過共價(jià)鍵結(jié)合且最外層均達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)D．W、Y、Z元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是H2YO410、物質(zhì)(t－BuNO)2在正庚烷溶劑中發(fā)生如下反應(yīng)：(t－BuNO)22(t－BuNO)ΔH＝＋50.5kJ·mol－1，Ea＝90.4kJ·mol－1。下列圖象合理的是()A． B． C． D．11、幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表，下列敘述正確的是（）元素代號(hào)XYZWQ原子半徑/pm1301187573102主要化合價(jià)+2+3+5、-3-2+6、-2A．X、Y元素的金屬性:X<Y B．一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2C．W、Q兩種元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:H2W>H2Q D．X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性弱于Y的12、下列過程屬于物理變化的是A．煤的氣化 B．石油的分餾 C．蛋白質(zhì)的變性 D．石油的裂化13、下列相關(guān)實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的的是選項(xiàng)相關(guān)實(shí)驗(yàn)預(yù)期目的A將SO2通入溴水，溴水褪色驗(yàn)證SO2的漂白性B將氯水加入KI-淀粉溶液中驗(yàn)證Cl的非金屬性比I強(qiáng)C將鐵和鋅置于稀硫酸中構(gòu)成原電池比較鐵和鋅的金屬性強(qiáng)弱D檢測(cè)熔融AlCl3的導(dǎo)電性證明AlCl3是共價(jià)化合物A．A B．B C．C D．D14、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列有關(guān)該有機(jī)物的說(shuō)法中正確的是A．能和碳酸鈉溶液反應(yīng)的官能團(tuán)有2種B．1mol該有機(jī)物最多能與2molH2發(fā)生加成C．與互為同分異構(gòu)體D．既可以發(fā)生取代反應(yīng)又可以發(fā)生氧化反應(yīng)15、下列說(shuō)法正確的是A．多糖、蛋白質(zhì)都是高分子化合物，一定條件下都能水解B．煤中含有苯和甲苯，可以用先干餾后分餾的方法把它們分開C．分餾、干餾都是物理變化，裂化、裂解都是化學(xué)變化D．尼龍繩、羊絨衫和棉襯衣等生活用品都是由合成纖維制造的16、糖類、油脂、蛋白質(zhì)是食物中的常見有機(jī)物。下列有關(guān)說(shuō)法中，正確的是A．糖類是儲(chǔ)存機(jī)體代謝所需能量的主要物質(zhì)B．油脂在人體中發(fā)生水解的產(chǎn)物是氨基酸C．蛋白質(zhì)主要由C、H、O、N四種元素組成D．糖類物質(zhì)都有甜味17、已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2(g)N2O4(g)；ΔH＜0?，F(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為1L的恒溫密閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如下圖。下列說(shuō)法中，正確的是A．反應(yīng)速率：v正(b點(diǎn))＜v正(d點(diǎn))B．前10min內(nèi)用v(N2O4)表示的平均反應(yīng)速率為0.04mol/(L·min)C．25min時(shí)，導(dǎo)致平衡移動(dòng)的原因是升高溫度D．a(chǎn)和c點(diǎn)：Qc（濃度熵）＜K（平衡常數(shù)）18、證明某溶液中只含F(xiàn)e2＋而不含F(xiàn)e3＋的實(shí)驗(yàn)方法是（）A．只滴加KSCN溶液B．先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色C．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色D．滴加NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀19、下列熱化學(xué)方程式中ΔH代表燃燒熱的是()A．CH4(g)＋O2(g)===2H2O(l)＋CO(g)ΔH1B．H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH2C．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH3D．2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH420、下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途的對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是A．甲烷燃燒放出大量的熱，可用作燃料B．乙醇是一種常見的有機(jī)溶劑，可用于提取花瓣中的植物色素C．淀粉一定條件下發(fā)生水解反應(yīng)，可用于工業(yè)上制取葡萄糖D．蛋白質(zhì)溶液加入濃Na2SO4溶液后溶解度降低，可為人體提供能量21、下列物質(zhì)中有極性共價(jià)鍵的是（）A．單質(zhì)碘 B．氯化鎂 C．溴化鉀 D．水22、已知X、Y、Z是三種原子序數(shù)相連的元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性相對(duì)強(qiáng)弱的順序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則下列判斷正確的是（）A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＞H2Y＞ZH3B．非金屬活潑性：Y＜X＜ZC．原子半徑：X＞Y＞ZD．原子最外層電子數(shù)：X<Y<Z二、非選擇題(共84分)23、（14分）A是一種氣態(tài)烴。B和D是生活中兩種常見的有機(jī)物。以A為主要原料合成乙酸乙酯，其中成路線如下圖所示：（1）A制備B的方程式為______________________________。（2）B與鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________，利用B與鈉反應(yīng)制備氫氣，若制得1molH2需要B________mol。（3）物質(zhì)B在空氣中可以被氧氣為C，此過程的化學(xué)方程式為____________________。（4）現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品，下圖是分離操作步驟流程圖，圖中圓括號(hào)表示加入適當(dāng)?shù)脑噭?，編?hào)表示適當(dāng)?shù)姆蛛x方法。①寫出加入的試劑：(a)是__________，(b)是__________。②寫出有關(guān)的操作分離方法：①是__________，②是__________。24、（12分）下表是元素周期表中的一部分，回答下列問題：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②3③④⑤⑥⑦⑧⑨4⑩⑾⑿（1）寫出下列元素名稱①_______，⑤_______，⑨_______，⑾________。（2）在這些元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是_______；除稀有氣體元素以外的元素中原子半徑最大的是_______，原子半徑最小的是______。其氫化物最穩(wěn)定的是____。（填寫元素符號(hào)）（3）元素②和③形成的離子的電子層結(jié)構(gòu)_________（填“相同”或“不相同”），兩者形成的化合物是否是離子化合物________（填“是”或“否”），該化合物的電子式為______________。（4）元素⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為：______名稱為______：。（5）在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，屬于兩性氫氧化物的是_________（填寫化學(xué)式），寫出其和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________。25、（12分）乙酸乙酯用途廣泛，在食品中可作為香料原料，現(xiàn)利用如下方法制備和提純。Ⅰ、制備在試管a中先加入3mLCH3CH2OH，邊搖動(dòng)邊緩緩加入2mL濃H2SO4并充分搖勻，冷卻后再加入2mLCH3CO18OH，充分混合后將試管固定在鐵架臺(tái)上，在試管b中加入7mL飽和碳酸鈉溶液。連接好裝置。用酒精燈對(duì)試管a加熱，當(dāng)觀察到試管b中有明顯現(xiàn)象時(shí)停止加熱。（1）該裝置有一處錯(cuò)誤，請(qǐng)指出__________________________。（2）試管a中生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式（標(biāo)記出18O的位置）______________________________。（3）加入濃H2SO4的作用是______________________________。II、提純：（1）操作1需用到_____________（填儀器名稱），上層液體從該儀器的_________分離出來(lái)（填“上口”或“下口”）。（2）請(qǐng)根據(jù)乙酸乙酯的性質(zhì)選擇合適的干燥劑__________。a.氯化鈣b.堿石灰c.硫酸銅（3）試管b中混合液體在振蕩過程中有氣泡產(chǎn)生，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。26、（10分）為了證明化學(xué)反應(yīng)有一定的限度，進(jìn)行了如下探究活動(dòng)：探究活動(dòng)一：取5mL0.Imol．L-1的KI溶液于試管，滴加0.Imol．L-1的FeCl3溶液5—6滴，振蕩；探究活動(dòng)二：在上述試管中加入2mLCC14，充分振蕩、靜置；探究活動(dòng)三：取上述靜置分層后的上層水溶液于試管，滴加0.Imol．L-1的KSCN溶液5—6滴，振蕩。(1)寫出探究活動(dòng)一中反應(yīng)的離子方程式____。(2)探究活動(dòng)二的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為____。A．溶液分層，上層呈紫色B．溶液分層，下層呈紫色C．溶液分層，均為無(wú)色(3)在探究活動(dòng)三中，可以證明該化學(xué)反應(yīng)有一定的限度的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________________27、（12分）如圖裝置制取溴苯，回答下列問題：(1)寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________；(2)C中盛放CCl4的作用是___________________________；(3)D中加入硝酸銀溶液，實(shí)驗(yàn)后溶液中能看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_____________________；(4)常用于鑒別苯和甲苯的試劑為_________________；(5)E物質(zhì)分子式為C8H10，且苯環(huán)上的一氯代物只有一種，則E的名稱為_____________。28、（14分）如圖是短周期周期表的一部分①～⑨是元素周期表的部分元素。請(qǐng)回答下列問題:(1)③、⑤、⑥對(duì)應(yīng)的原子半徑最大的是_____(寫元素名稱)

(2)元素⑤和⑧形成的化合物的電子式是_____，該化合物溶于水被破杯的化學(xué)鍵類型為_______。(3)元素⑥和⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________。(4)由表中兩種元素形成的氫化物A和B都含有18個(gè)電子，A是一種6原子分子，可做火箭發(fā)動(dòng)機(jī)燃料；B是一稗常見的氧化劑，已知液態(tài)A與液態(tài)B充分反應(yīng)生成已知液態(tài)10電子分子和一種氣態(tài)單質(zhì)，寫出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。(5)某同學(xué)為了比較元素⑧和⑨非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱，用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：①溶液c的作用是____________。②溶液b是(填化學(xué)式)_____。寫出溶液b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。29、（10分）X、Y、Z、M是四種常見的短周期元素，其中Y、Z、M屬于同一周期，X和M屬于同一主族，Y元素最外層電子數(shù)為1，Z元素核內(nèi)有14個(gè)質(zhì)子。M和X元素可形成共價(jià)化合物MX2，它能使品紅溶液褪色。請(qǐng)用化學(xué)式或化學(xué)用語(yǔ)回答下列問題：（1）寫出X、Y、Z的元素符號(hào)：X_______；Y_______；Z_________。（2）M在周期表的位置是__________________________。（3）用電子式表示Y2M的形成過程_________________。（4）原子半徑由小到大的順序是____________________。（5）四種元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是__________。把鋅片和銅片用導(dǎo)線連接浸入其稀溶液中（如圖所示），則_______是正極，該極發(fā)生_______反應(yīng)，電極反應(yīng)式為________________。（6）X、Z、M三種元素的簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)的是_________，其電子式是_______。

2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【答案解析】分析：A、乙醇氧化生成有刺激性氣味的乙醛；B、氯水中含有具有漂白性的HClO，能使pH試紙褪色；C．加入飽和食鹽水后發(fā)生鹽析，上層是固體肥皂高級(jí)脂肪酸鈉；D、分液時(shí)先從下口放出下層液體，再?gòu)纳峡诘钩錾蠈右后w。詳解：A.將銅絲燒熱，迅速插入乙醇中，反復(fù)多次，乙醇被氧化生成乙醛，可以聞到刺激性氣味，選項(xiàng)A正確；B、因?yàn)槁人泻芯哂衅仔缘腍ClO，能使pH試紙褪色，所以無(wú)法用pH試紙測(cè)量氯水的pH，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．在油脂完全皂化后的混合物中加入熱的飽和食鹽水，攪拌，發(fā)生了鹽析現(xiàn)象，混合物上下分層，上層是固體肥皂，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、分液時(shí)，避免上下層液體混合，則分液漏斗先從下口放出下層液體，再?gòu)纳峡诘钩錾蠈右后w，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。2、C【答案解析】

A、X的最低價(jià)為－2價(jià)，W的最低價(jià)也為－2價(jià)，都屬于第VIA族元素，故說(shuō)法正確；B、半徑：一看電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，半徑越大，二看原子序數(shù)，電子層數(shù)相等，半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減小，半徑：Y>Z>X，故正確；C、鹽為NaClO，WX2是SO2，前者利用氧化性，屬于不可逆，后者利用跟有色物質(zhì)的結(jié)合生成不穩(wěn)定的化合物，屬于可逆，原理不同，故說(shuō)法錯(cuò)誤；D、Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是NaOH，R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是HClO4，兩者發(fā)生中和反應(yīng)，故說(shuō)法正確；答案選C。3、B【答案解析】

X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，即X為O，X和M同主族，則M為S，Y在同周期主族元素中原子半徑最大，即Y為Na，五種元素原子序數(shù)依次增大，且都是短周期元素，即N為Cl，Z和N可以形成ZN2型化合物，即Z為Mg，據(jù)此分析?！绢}目詳解】A、Na與O可以形成Na2O，也可以形成Na2O2，故A錯(cuò)誤；B、Na的金屬性強(qiáng)于Mg，則NaOH的堿性強(qiáng)于Mg(OH)2，故B正確；C、電子層結(jié)構(gòu)相同，半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減小，則離子半徑為O2－>Na＋>Mg2＋，故C錯(cuò)誤；D、同主族從上到下非金屬性減弱，則單質(zhì)氧化性：O2>S，故D錯(cuò)誤；答案選B。4、D【答案解析】

A、將大小相同的K和Na放入等體積的水中，鉀比鈉反應(yīng)劇烈，這說(shuō)明鉀元素的金屬性比鈉元素強(qiáng)，A正確；B、向盛有少量苯的試管中加入溴水后振蕩，靜置分層，上層顯橙紅色，說(shuō)明沒有發(fā)生加成反應(yīng)，因此苯分子中沒有與乙烯類似的雙鍵，B正確；C、向少量某物質(zhì)的溶液滴加少許新制的氫氧化銅，加熱至沸騰后有磚紅色物質(zhì)生成，說(shuō)明分子中含有醛基，因此該物質(zhì)可能是葡萄糖，C正確；D、向酸性KMnO4溶液中通入SO2氣體，KMnO4溶液紫色褪去，說(shuō)明SO2具有還原性，而不是漂白性，D錯(cuò)誤；答案選D。5、A【答案解析】

根據(jù)SO2、Cl2、H2S、CO2的有關(guān)化學(xué)性質(zhì)可知，能使品紅褪色的氣體可能為SO2或Cl2，二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水變渾濁，據(jù)此分析解答。【題目詳解】若打開活塞K，品紅溶液褪色，加熱后又恢復(fù)紅色，說(shuō)明X氣體只可能是SO2；關(guān)閉活塞K，若X氣體為SO2，通入飽和NaHCO3溶液后發(fā)生反應(yīng)：SO2+2NaHCO3═Na2SO3+2CO2+H2O，SO2被吸收而放出CO2，所以品紅溶液無(wú)變化，而澄清石灰水變渾濁。顯然只有A符合，故選A。6、B【答案解析】

A、增大壓強(qiáng)反應(yīng)物、生成物的濃度都增大,正逆反應(yīng)速率都加快,所以A選項(xiàng)是正確的；B、少許NO2平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，N2O4濃度增大,正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率瞬間增大,然后降低，故B錯(cuò)誤；

C、持體積不變,加入少許N2O4，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，NO2是紅棕色氣體，NO2濃度增大，達(dá)到平衡時(shí)顏色變深，所以C選項(xiàng)是正確的；

D、保持體積不變，通入He，平衡不移動(dòng)，所以再達(dá)平衡時(shí)顏色不變，所以D選項(xiàng)是正確的；

所以本題答案為：B選項(xiàng)。7、C【答案解析】試題分析：自來(lái)水中，氯氣與水發(fā)生：Cl2+H2O?HClO+HCl，溶液中含有Cl2、HClO、H2O等分子，含有H+、ClO-、Cl-等離子，綜合自來(lái)水的成分分析；氯水中的微粒均不與硫酸鈉反應(yīng)，可配制硫酸鈉溶液，A可配制；氯水中含有Cl-，加入硝酸銀生成氯化銀沉淀，不能用于配制AgNO3溶液，B不可配制；氯水中的微粒均不與NaCl反應(yīng)，可配制NaCl溶液，C可配制；氯水中的微粒均不與AlCl3反應(yīng)，D可配制?？键c(diǎn)：氯氣的化學(xué)性質(zhì)8、D【答案解析】試題分析：化學(xué)反應(yīng)速率的決定因素是反應(yīng)物自身的性質(zhì)，兩只燒杯中反應(yīng)物不同，所以無(wú)法判斷反應(yīng)速率的快慢，故答案為D?？键c(diǎn)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的判斷。9、D【答案解析】

根據(jù)X2+和Z-離子的電子數(shù)之差為8，由元素周期表可以確定X2+為Be2+或Mg2+；推斷Z為F-或Cl-；依據(jù)W和X元素原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)之比為1∶2，判斷W為He或C，結(jié)合原子最外層電子數(shù)之和為19，所以兩種判斷中：W為He、X為Be、Z為F時(shí)，Y的最外層電子數(shù)為8，因?yàn)閃、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，所以不符合；若各元素為W為C、X為Mg、Z為Cl，由最外層電子數(shù)之和為19，Y的最外層電子數(shù)為6，則Y為S，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析，W為C元素，X為Mg元素，Y為S元素，Z為Cl元素。A．與碳同主族的元素硅是良好的半導(dǎo)體材料，故A正確；B．同一周期中，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以Mg、S、Cl的原子半徑逐漸減小，故B正確；C．四氯化碳分子中每個(gè)氯原子和碳原子形成一個(gè)共用電子對(duì)，每個(gè)碳原子和四個(gè)氯原子形成4個(gè)共用電子對(duì)，所以四氯化碳分子中碳原子和氯原子通過共價(jià)鍵結(jié)合且最外層均達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，故C正確；D．非金屬元素最強(qiáng)的元素是Cl元素，所以W、Y、Z元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是HZO4，故D錯(cuò)誤；答案選D。10、D【答案解析】由反應(yīng)的ΔH=50.5kJ?mol-1，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的總能量應(yīng)小于生成物的總能量，所以B、C錯(cuò)誤；由ΔH=50.5kJ?mol-1，Ea=90.4kJ?mol-1，則反應(yīng)熱的數(shù)值大于活化能的數(shù)值的一半，所以A錯(cuò)誤、D正確。點(diǎn)睛：本題考查反應(yīng)熱、焓變和活化能等知識(shí)，注重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)和技能的考查，并訓(xùn)練學(xué)生分析圖象的能力，明確活化能是反應(yīng)物分子變?yōu)榛罨肿铀枰哪芰?，再結(jié)合圖象來(lái)分析是解題關(guān)鍵。11、C【答案解析】分析：短周期元素中，W和Q的化合價(jià)都有-2價(jià)，為ⅥA族元素，Q的最高價(jià)為+6價(jià)，W無(wú)正價(jià)，則Q為S元素，W為O元素；Z有+5、-3價(jià)，處于VA族，原子半徑小于S，與O的半徑相差不大，故Z為N元素；X、Y分別為+2、+3價(jià)，分別處于ⅡA族、ⅢA族，原子半徑X＞Y＞S，故X為Mg、Y為Al，結(jié)合元素周期律知識(shí)解答該題。詳解：根據(jù)上述分析，X為Mg元素，Y為Al元素，Z為N元素，W為O元素，Q為S元素。A．同主族自左而右金屬性減弱，故金屬性Mg＞Al，故A錯(cuò)誤；B．一定條件下，氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)生成NO，故B錯(cuò)誤；C．非金屬性越強(qiáng)氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H2O＞H2S，即H2W＞H2Q，故C正確；D．X的金屬性強(qiáng)于Y，故X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)于Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，根據(jù)元素的化合價(jià)與半徑推斷元素是解題的關(guān)鍵，注意元素周期律的理解掌握。本題的難點(diǎn)為元素的推導(dǎo)，要注意原子半徑的關(guān)系。12、B【答案解析】

A.煤的氣化是煤在氧氣不足的條件下進(jìn)行部分氧化，形成H2、CO等氣體的過程，屬于化學(xué)變化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.石油的分餾是以不同溫度讓石油中的不同物質(zhì)的熔沸點(diǎn)來(lái)把物質(zhì)分離，是物理變化，B項(xiàng)正確；C.蛋白質(zhì)的變性是指蛋白質(zhì)受物理或化學(xué)因素的影響改變內(nèi)部結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的作用，屬于化學(xué)變化，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.石油的裂化就是在一定的條件下，將相對(duì)分子質(zhì)量較大、沸點(diǎn)較高的烴斷裂為相對(duì)分子質(zhì)量較小、沸點(diǎn)較低的烴的過程，是化學(xué)變化，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。13、A【答案解析】分析：A.二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，二氧化硫被氧化；B.非金屬的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)；C.原電池反應(yīng)中，活潑金屬做負(fù)極，可以判斷金屬性的強(qiáng)弱；D.熔融狀態(tài)下氯化鋁不導(dǎo)電。詳解：A．溴具有強(qiáng)氧化性，二氧化硫能使溴水褪色，是因?yàn)槎趸蚝弯灏l(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2SO4和HBr，該反應(yīng)中二氧化硫體現(xiàn)還原性，故A錯(cuò)誤；B．非金屬的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，氯氣能置換出碘，說(shuō)明氯氣的氧化性大于碘，則非金屬性Cl＞I，故B正確；C．鐵、鋅和稀硫酸形成原電池，活潑金屬做負(fù)極，鋅的金屬性強(qiáng)于鐵，故C正確；D．熔融狀態(tài)下氯化鋁不導(dǎo)電，說(shuō)明氯化鋁是共價(jià)化合物，故D正確；故答案選A。14、D【答案解析】

根據(jù)有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子中含有羧基、羥基和碳碳雙鍵，結(jié)合相應(yīng)官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)解答?！绢}目詳解】A.該有機(jī)物分子中的官能團(tuán)有3種，即羧基、羥基和碳碳雙鍵，能和碳酸鈉溶液反應(yīng)的官能團(tuán)只有羧基，故A錯(cuò)誤；B.只有碳碳雙鍵和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1mol該有機(jī)物最多能與1molH2發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.和的分子式不同，不互為同分異構(gòu)體，故C錯(cuò)誤；D.分子中含有羧基、羥基和碳碳雙鍵，既可以發(fā)生取代反應(yīng)又可以發(fā)生氧化反應(yīng)，故D正確；答案選D。15、A【答案解析】A.多糖屬于天然高分子化合物，可水解成為很多單位單糖，蛋白質(zhì)是生物體內(nèi)重要的高分子化合物，在酶的作用下水解為氨基酸，A正確；B.煤中不含苯和甲苯，煤干餾后從煤焦油中能分離出來(lái)苯和甲苯，B錯(cuò)誤；C.干餾一般是煤的干餾,將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使其分解的過程,又叫煤的焦化，有化學(xué)變化，C錯(cuò)誤；D.羊絨衫的成分為蛋白質(zhì)，尼龍繩是合成高分子纖維，棉襯衣原材料是天然高分子纖維，D錯(cuò)誤。故選擇A。16、C【答案解析】

A.糖類是維持機(jī)體生命活動(dòng)所需能量的主要物質(zhì)，脂肪可以儲(chǔ)存機(jī)體代謝所產(chǎn)生的能量，A不正確；B.油脂在人體中發(fā)生水解的產(chǎn)物是甘油和脂肪酸，B不正確；C.蛋白質(zhì)主要由C、H、O、N四種元素組成，C正確；D.糖類物質(zhì)不一定有甜味，如常數(shù)和纖維素沒有甜味，D不正確。故選C。17、A【答案解析】

0-10min內(nèi)，Δc(X)=0.4mol/L，Δc(Y)=0.2mol/L，則可以推出X為NO2，Y為N2O4；25min時(shí)，NO2的濃度突然增大，然后再減小，而N2O4的濃度是逐漸增大，由此可以推出此時(shí)是增加了NO2的濃度引起的平衡的移動(dòng)?！绢}目詳解】A.經(jīng)分析，X為NO2，Y為N2O4，c(NO2)b＜c(NO2)d，則v正(b點(diǎn))＜v正(d點(diǎn))，A正確；B.0-10min內(nèi)，v(N2O4)=0.2mol/L10min=0.02mol/(L·min)，BC.25min時(shí)，c(NO2)突然增大，再慢慢減小，而c(N2O4)則慢慢增大，說(shuō)明此時(shí)平衡的移動(dòng)是由增加NO2的濃度引起的，C錯(cuò)誤；D.a點(diǎn)，c(NO2)在增大，c(N2O4)在減小，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則a點(diǎn)Qc＞K；c點(diǎn)，c(NO2)在減小，c(N2O4)在增大，說(shuō)明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則c點(diǎn)Qc＜K；D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)為A?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題的突破口在起始0-10min內(nèi)X、Y的濃度變化情況，通過這一點(diǎn)可以判斷出X為NO2，Y為N2O4。這就要求學(xué)生在平時(shí)的練習(xí)中，看圖像一定要看全面，再仔細(xì)分析。18、B【答案解析】

A.二價(jià)鐵離子與硫氰根離子不反應(yīng)，無(wú)明顯現(xiàn)象，只滴加KSCN溶液，不能證明二價(jià)鐵離子的存在，故A錯(cuò)誤；

B.先滴加KSCN溶液，不顯紅色，排除三價(jià)鐵離子的干擾，再滴加氯水后顯紅色，可證明二價(jià)鐵離子存在，故B正確；

C.先加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色，不能排除三價(jià)鐵離子的干擾，故C錯(cuò)誤；

D.加NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀的離子有很多種，不能證明存在二價(jià)鐵離子，故D錯(cuò)誤；

故答案選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】鐵離子可以用硫氰化鉀溶液檢驗(yàn)，亞鐵離子可以用氯水和硫氰化鉀溶液檢驗(yàn)，也可以用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)。19、C【答案解析】本題考查燃燒熱的定義。分析：燃燒熱是1mol的可燃物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)放出的熱量，生成穩(wěn)定的氧化物是指燃燒產(chǎn)物不能再燃燒（如生成CO2、H2O、SO2、N

2等）和生成物的聚集狀態(tài)在燃燒熱測(cè)定條件下處于穩(wěn)定狀態(tài)，一般燃燒熱常用298K時(shí)數(shù)據(jù)，如H2的燃燒熱是指1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量。詳解：CH4燃燒生成的CO不是穩(wěn)定的氧化物，A錯(cuò)誤；H2燃燒產(chǎn)生氣態(tài)水，B錯(cuò)誤；C2H5OH燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水，燃燒熱的定義，C正確；熱化學(xué)方程式中CO的物質(zhì)的量不是1mol，D錯(cuò)誤。故選C。點(diǎn)睛：燃燒熱的計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)是以可燃物為1mol來(lái)進(jìn)行測(cè)量和計(jì)算的，因此在計(jì)算燃燒熱時(shí)，熱化學(xué)方程式里的化學(xué)計(jì)量數(shù)常常出現(xiàn)分?jǐn)?shù)。20、D【答案解析】分析：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)與用途的對(duì)應(yīng)關(guān)系。解題時(shí)抓住甲烷、乙醇、淀粉、蛋白質(zhì)幾種物質(zhì)的特殊性進(jìn)行分析解答。詳解A.甲烷燃燒生成水和二氧化碳，沒有污染，同時(shí)放出大量的熱，所以可用作燃料，故A正確；B.乙醇是一種常見的有機(jī)溶劑，可以溶解多種有機(jī)物，所以可用于提取花瓣中的植物色素，故B正確；C.淀粉一定條件下發(fā)生水解的最終產(chǎn)物為葡萄糖，工業(yè)上可用來(lái)制取葡萄糖，故C正確；D.蛋白質(zhì)溶液加入濃Na2SO4溶液后發(fā)生鹽析，導(dǎo)致溶解度降低，與為人體提供能量沒因果關(guān)系；故D錯(cuò)誤；答案：選D。21、D【答案解析】

極性共價(jià)鍵的是一般是由不同非金屬元素形成的共價(jià)鍵，據(jù)此分析?！绢}目詳解】A、單質(zhì)碘的化學(xué)式為I2，只含有非極性共價(jià)鍵，故A不符合題意；B、氯化鎂為離子化合物，只含有離子鍵，故B不符合題意；C、溴化碘的化學(xué)式為KBr，只含有離子鍵，故C不符合題意；D、水的化學(xué)式為H2O，結(jié)構(gòu)式為H－O－H，只含有極性共價(jià)鍵，故D符合題意；答案選D。22、A【答案解析】

X、Y、Z是三種原子序數(shù)相連的元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性相對(duì)強(qiáng)弱的順序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則非金屬性X＞Y＞Z.【題目詳解】A．非金屬性X＞Y＞Z，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＞H2Y＞ZH3，A正確；B．由上述分析可知，非金屬性X＞Y＞Z，B錯(cuò)誤；C．同周期非金屬性強(qiáng)的原子半徑小，則原子半徑：Z＞Y＞X，C錯(cuò)誤；D．同周期從左向右最外層電子數(shù)增大，則原子最外層電子數(shù)：X＞Y＞Z，D錯(cuò)誤；答案選A。二、非選擇題(共84分)23、CH2=CH2+H2OCH3CH2OH2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑22CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O飽和碳酸鈉溶液H2SO4分液蒸餾【答案解析】B和D反應(yīng)生成乙酸乙酯，B氧化生成C，C氧化生成D，故B為乙醇，C為乙醛，D為乙酸，A與水反應(yīng)生成乙醇，故A為乙烯。（1）乙烯與與水加成反應(yīng)生成乙醇，反應(yīng)的方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，故答案為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；（2）乙醇與鈉反應(yīng)放出氫氣，反應(yīng)的化學(xué)放出式為2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，根據(jù)方程式，制得1molH2需要2mol，故答案為2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；2；（3）乙醇在空氣中可以被氧氣為乙醛，反應(yīng)的方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（4）①加入飽和碳酸鈉溶液a，溶解乙醇和乙酸反應(yīng)生成醋酸鈉溶液，乙酸乙酯在碳酸鈉溶液中不溶分層分液后將乙酸乙酯分離出來(lái)，蒸餾混合溶液分離出乙醇，然后向剩余混合液中加入稀硫酸b，稀硫酸與醋酸鈉反應(yīng)生成醋酸和硫酸鈉混合溶液，蒸餾將醋酸分離出來(lái)，

故答案為飽和碳酸鈉；稀硫酸溶液；

②乙酸乙酯在碳酸鈉溶液中不溶分層分液后將乙酸乙酯分離出來(lái)，蒸餾混合溶液分離出乙醇，故答案為分液；蒸餾。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的推斷，涉及烯烴、醇、醛、羧酸的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化和乙酸乙酯的除雜。解題時(shí)注意飽和碳酸鈉溶液的作用，乙醇、乙酸、乙酸乙酯的性質(zhì)的掌握。本題的易錯(cuò)點(diǎn)是方程式的書寫。24、氮鋁氬鈣KKFF相同是HClO4高氯酸Al(OH)3Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O【答案解析】

由元素在周期表中位置，可知①為N、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦為S、⑧為Cl、⑨為Ar、⑩為K、⑾為Ca、⑿為Br，據(jù)此分析?！绢}目詳解】由元素在周期表中位置，可知①為N、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦為S、⑧為Cl、⑨為Ar、⑩為K、⑾為Ca、⑿為Br。（1）下列元素名稱①為氮，⑤為鋁，⑨為氬，⑾為鈣；（2）同周期自左而右金屬性減弱、同主族自上而下金屬性增強(qiáng)，故上述元素中K元素的金屬性最強(qiáng)；除稀有氣體元素以外，同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大，故上述元素中K的原子半徑最大；F的原子半徑最?。煌芷谧宰蠖曳墙饘傩栽鰪?qiáng)、同主族自上而下非金屬性減弱，故上述元素中F元素的非金屬性最強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則其氫化物最穩(wěn)定的是F；（3）元素②和③形成的離子F-和Na+都為10電子離子，它們的電子層結(jié)構(gòu)相同，兩者形成的化合物NaF由鈉離子和氟離子構(gòu)成，屬于離子化合物，該化合物的電子式為；（4）元素⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為：HClO4，名稱為高氯酸；（5）在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，屬于兩性氫氧化物的是Al(OH)3，Al(OH)3和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O。【答案點(diǎn)睛】本題是一道元素周期表結(jié)構(gòu)和元素周期律知識(shí)的綜合題目，考查角度廣。根據(jù)元素的周期數(shù)和族序數(shù)來(lái)確定元素是解題的關(guān)鍵。25、b中導(dǎo)管伸入到了液面以下CH3CO18OH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H218O催化劑和吸水劑分液漏斗上口a2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+CO2↑+H2O（或者用CH3CO18OH表示）【答案解析】分析：Ⅰ、（1）吸收乙酸乙酯時(shí)要防止倒吸；（2）酯化反應(yīng)中羧酸提供羥基，醇提供氫原子；（3）根據(jù)酯化反應(yīng)原理判斷。II、（1）操作1是分液；根據(jù)分液操作解答；（2）根據(jù)乙酸乙酯在堿性溶液中易水解分析；（3）乙酸能與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體。詳解：Ⅰ、（1）由于生成的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，二者均與水互溶，吸收裝置中導(dǎo)管口不能插入溶液中，則該裝置的錯(cuò)誤是b中導(dǎo)管伸入到了液面以下。（2）酯化反應(yīng)中羧酸提供羥基，醇提供氫原子，則試管a中生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式為CH3CO18OH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H218O。（3）酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，則加入濃H2SO4的作用是催化劑和吸水劑。II、（1）操作1是分液，需用到的儀器是分液漏斗，上層液體從該儀器的上口分離出來(lái)。（2）由于乙酸乙酯在堿性溶液中容易發(fā)生水解反應(yīng)，硫酸銅不能作干燥劑，所以選擇氯化鈣干燥乙酸乙酯，答案選a；（3）試管b中混合液體在振蕩過程中有氣泡產(chǎn)生，這是由于碳酸鈉與乙酸反應(yīng)產(chǎn)生的，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+CO2↑+H2O。點(diǎn)睛：關(guān)于乙酸乙酯制備實(shí)驗(yàn)還需要注意以下幾點(diǎn)：①加入試劑的順序?yàn)橐掖肌鷿饬蛩帷宜?；②加熱時(shí)要用小火均勻加熱，防止乙醇和乙酸大量揮發(fā)，液體劇烈沸騰；③裝置中的長(zhǎng)導(dǎo)管起導(dǎo)氣和冷凝作用；④加入碎瓷片，防止暴沸。26、2Fe3++2I－2Fe2++I2B溶液變血紅色【答案解析】試題分析：（1）在探究活動(dòng)一中KI溶液與FeCl3溶液反應(yīng)產(chǎn)生KCl、FeCl2、I2，反應(yīng)的離子方程式是2Fe3++2I-2Fe2++I2；（2）由于I2容易溶于有機(jī)物，而難溶于水，所以探究活動(dòng)二的實(shí)驗(yàn)中加入CCl4振蕩，看到分層，下層為紫色，上層顏色變淺，不選項(xiàng)是B。（3）在探究活動(dòng)三中，取上述靜置分層后的上層水溶液于試管，滴加0.1mol·L-1的KSCN溶液5~6滴，振蕩，看到溶液變?yōu)榧t色，可以證明該溶液中存在Fe3+，證明化學(xué)反應(yīng)有一定的限度?？键c(diǎn)：考查證明化學(xué)反應(yīng)有一定的限度的實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)及反應(yīng)現(xiàn)象的判斷的知識(shí)。27、除去溴化氫氣體中的溴蒸氣產(chǎn)生淡黃色沉淀酸性高錳酸鉀溶液對(duì)二甲苯【答案解析】分析：苯和液溴在鐵粉催化作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和溴化氫：，由于反應(yīng)放熱，苯和液溴均易