2023學(xué)年資陽市重點(diǎn)中學(xué)高三3月份模擬考試化學(xué)試題（含答案解析）

2023高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列說法中正確的是（）A．60﹪-70﹪的甲醛水溶液稱為福爾馬林具有防腐殺菌的效果B．液溴可以加少量水保存在棕色的試劑瓶中C．苯酚濺到皮膚上，立即用水沖洗，然后涂上稀硼酸溶液D．油脂不能使溴水褪色2、我國學(xué)者研究出一種用于催化DMO和氫氣反應(yīng)獲得EG的納米反應(yīng)器，下圖是反應(yīng)的微觀過程示意圖。下列說法中正確的是A．Cu納米顆粒是一種膠體B．DMO的名稱是二乙酸甲酯C．該催化反應(yīng)的有機(jī)產(chǎn)物只有EGD．催化過程中斷裂的化學(xué)健有H-H、C-O、C＝O3、25°C，改變0.01mol·L一1CH3COONa溶液的pH.溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO-）、c（H+）、c（OH-）的對(duì)數(shù)值lgc與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是A．圖中任意點(diǎn)均滿足c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=c（Na+）B．0.01mol·L-1CH3COOH的pH約等于線a與線c交點(diǎn)處的橫坐標(biāo)值C．由圖中信息可得點(diǎn)x的縱坐標(biāo)值為?4.74D．25°C時(shí)，的值隨pH的增大而增大4、下列氣體在常溫常壓下不能共存的是A．NH3、HCl B．CH4、Cl2 C．H2S、O2 D．SO2、O25、清華大學(xué)的科學(xué)家將古老的養(yǎng)蠶技術(shù)與時(shí)興的碳納米管和石墨烯結(jié)合，發(fā)現(xiàn)通過給蠶寶寶喂食含有碳納米管和石墨烯的桑葉，可以獲得更加牢固的蠶絲纖維。已知：當(dāng)把石墨片剝成單層之后，這種只有一個(gè)碳原子厚度的單層就是石墨烯。下列說法正確的是()A．蠶絲纖維的主要成分是纖維素B．石墨烯像烯烴一樣，是一種有機(jī)物C．碳納米管和石墨烯互為同素異形體D．碳納米管具有丁達(dá)爾效應(yīng)6、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)基本操作的說法正確的是A．用滴定法測定某成分時(shí)，一定用到的儀器主要有鐵架臺(tái)、滴定管和錐形瓶B．使用CCl4萃取溴水中的溴時(shí)，振蕩后立即進(jìn)行分液操作C．洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進(jìn)烘箱中烘干D．取出試劑瓶中的金屬鈉，切取少量后把剩余的金屬鈉投入到廢液缸中7、一定條件下，下列單質(zhì)與水反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣的是()A．Cl2 B．Fe C．Na D．C8、化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．蠶絲屬于天然高分子材料B．霧霾紀(jì)錄片《穹頂之下》，提醒人們必須十分重視環(huán)境問題，提倡資源的“3R”利用，即：減少資源消耗（Reduce)、增加資源的重復(fù)使用（Reuse）、提高資源的循環(huán)利用（Recycle）C．化石燃料完全燃燒不會(huì)造成大氣污染D．中國古代用明礬溶液清洗銅鏡表面的銅銹9、向飽和食鹽水中通入氯化氫，直至有白色固體析出，析出過程中敘述錯(cuò)誤的是A．白色固體是NaCl B．溶液中存在兩種電離平衡C．溶液pH值減小 D．NaCl的溶解速率小于結(jié)晶速率10、取三份濃度均為0.1mol/L，體積均為1L的CH3COONa溶液中分別加入NH4Cl固體、CH3COONH4固體、HCl氣體后所得溶液pH變化曲線如圖（溶液體積變化忽略不計(jì)）下列說法不正確的是A．曲線a、b、c分別代表加入CH3COONH4、NH4Cl、HClB．由圖可知Ka(CH3COOH)＝Kb(NH3﹒H2O)＝1×10－7C．A點(diǎn)處c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)D．C點(diǎn)處c(CH3COO－)＋c(Cl－)＋c(OH－)＞0.1mol/L11、NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。關(guān)于常溫下pH＝2的H2SO4溶液，溶液中不存在H2SO4分子，但存在HSO4一離子，下列說法錯(cuò)誤的是A．每升溶液中的H＋數(shù)目為0.01NAB．Na2SO4溶液中：c(Na+)=2c(SO42-)＞c(H+)=2c(OH-)C．向稀硫酸中逐滴滴加濃硫酸，溶液中減小D．NaHSO4不是弱電解質(zhì)12、從粗銅精煉的陽極泥（主要含有）中提取粗碲的一種工藝流程如圖：（已知微溶于水，易溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿）下列有關(guān)說法正確的是（）A．“氧化浸出”時(shí)為使確元素沉淀充分，應(yīng)加入過量的硫酸B．“過濾”用到的玻璃儀器：分液漏斗、燒杯、玻璃棒C．“還原”時(shí)發(fā)生的離子方程式為D．判斷粗碲洗凈的方法：取最后一次洗滌液，加入溶液，沒有白色沉淀生成13、下列說法中不正確的是（）A．D和T互為同位素B．“碳納米泡沫”被稱為第五形態(tài)的單質(zhì)碳，它與石墨互為同素異形體C．CH3CH2COOH和HCOOCH3互為同系物D．丙醛與環(huán)氧丙烷（）互為同分異構(gòu)體14、三容器內(nèi)分別裝有相同壓強(qiáng)下的NO、NO2、O2，設(shè)三容器容積依次為V1、V2、V3，若將三氣體混合于一個(gè)容積為V1+V2+V3的容器中后，倒立于水槽中，最終容器內(nèi)充滿水。則V1、V2、V3之比不可能是（）A．3∶7∶4 B．5∶7∶6 C．7∶3∶6 D．1∶1∶115、下列實(shí)驗(yàn)操作正確或?qū)嶒?yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A．證明鈉的密度小于水的密度但大于煤油的密度B．制備氫氧化鐵膠體C．利用過氧化鈉與水反應(yīng)制備氧氣，且隨開隨用、隨關(guān)隨停D．證明氯氣具有漂白性16、下列判斷正確的是()A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不溶解，可確定原溶液中有Cl—存在B．加入稀鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，可確定原溶液中有CO32—存在C．加入稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，可確定原溶液中有SO42—存在D．通入Cl2后，溶液由無色變?yōu)樯铧S色，加入淀粉溶液后，溶液變藍(lán)，可確定原溶液中有I—存在17、下列實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是()實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A測定常溫時(shí)同濃度的HCOONa溶液、NaClO溶液溶液的pHpH(HCOONa)<pH(NaClO)弱酸的酸性：HCOOH>HClOB向1mlL1mol·L－1的NaOH溶液中加入5mL2mol/L的CuSO4溶液，振蕩后再加入0.5mL有機(jī)物X，加熱未出現(xiàn)磚紅色沉淀說明X不是葡萄糖C把燒得紅熱的Cu絲伸入盛滿Cl2的集氣瓶中產(chǎn)生大量藍(lán)綠色的煙Cu在Cl2中能燃燒D在試管中加入1mL0.1mol·L—1的FeCl3溶液，再加入1mL0.5mol·L—1的鹽酸溶液顏色變淺H+能抑制Fe3+的水解A．A B．B C．C D．D18、下列變化不涉及氧化還原反應(yīng)的是A．明礬凈水 B．鋼鐵生銹 C．海水提溴 D．工業(yè)固氮19、下列對(duì)裝置的描述中正確的是A．實(shí)驗(yàn)室中可用甲裝置制取少量O2B．可用乙裝置比較C、Si的非金屬性C．若丙裝置氣密性良好，則液面a保持穩(wěn)定D．可用丁裝置測定鎂鋁硅合金中Mg的含量20、科學(xué)家發(fā)現(xiàn)對(duì)冶金硅進(jìn)行電解精煉提純可降低高純硅制備成本。相關(guān)電解裝置如圖所示，用Cu-Si合金作硅源，在950℃利用三層液熔鹽進(jìn)行電解精煉，有關(guān)說法正確的是A．在該液相熔體中Cu優(yōu)先于Si被氧化，Si4+優(yōu)先于Cu2+被還原B．液態(tài)Cu-Si合金作陽極，固體硅作陰極C．電流強(qiáng)度的大小不會(huì)影響硅提純速率D．三層液熔鹽的作用是增大電解反應(yīng)接觸面積，提高硅沉積效率21、將40℃的飽和硫酸銅溶液升溫至50℃，或溫度仍保持在40℃而加入少量無水硫酸銅，在這兩種情況下均保持不變的是A．硫酸銅的溶解度 B．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量C．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) D．溶液中Cu2+的數(shù)目22、如圖是某另類元素周期表的一部分，下列說法正確的是()A．簡單陰離子的半徑大?。篨>Y>ZB．單質(zhì)的氧化性：X>Y>ZC．Y的氫化物只有一種D．X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸二、非選擇題(共84分)23、（14分）布洛芬具有降溫和抑制肺部炎癥的雙重作用。一種制備布洛芬的合成路線如圖：已知：①CH3CH2ClCH3CH2MgCl②+HCl回答下列問題：（1）A的化學(xué)名稱為___，G→H的反應(yīng)類型為___，H中官能團(tuán)的名稱為__。（2）分子中所有碳原子可能在同一個(gè)平面上的E的結(jié)構(gòu)簡式為__。（3）I→K的化學(xué)方程式為___。（4）寫出符合下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式__(不考慮立體異構(gòu))。①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②分子中有一個(gè)手性碳原子；③核磁共振氫譜有七組峰。（5）寫出以間二甲苯、CH3COCl和(CH3)2CHMgCl為原料制備的合成路線：__(無機(jī)試劑任選)。24、（12分）某興趣小組以乙烯等為主要原料合成藥物普魯卡因：已知：，（1）對(duì)于普魯卡因，下列說法正確的是___。a．一個(gè)分子中有11個(gè)碳原子b．不與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)c．可發(fā)生水解反應(yīng)（2）化合物Ⅰ的分子式為___，1mol化合物Ⅰ能與___molH2恰好完全反應(yīng)。（3）化合物Ⅰ在濃H2SO4和加熱的條件下，自身能反應(yīng)生成高分子聚合物Ⅲ，寫出Ⅲ的結(jié)構(gòu)簡式___。（4）請(qǐng)用化學(xué)反應(yīng)方程式表示以乙烯為原料制備B（無機(jī)試劑任選）的有關(guān)反應(yīng)，并指出所屬的反應(yīng)類型___。25、（12分）某課外小組制備SO2并探究SO2的相關(guān)性質(zhì)，他們設(shè)計(jì)了如圖裝置（夾持儀器省略）：(1)實(shí)驗(yàn)需要大約100mL的1:1硫酸（濃硫酸與溶劑水的體積比），配制該硫酸時(shí)需要的玻璃儀器是：玻璃棒、______、_______，配制過程_______________________________。(2)圖中裝置A的作用是________________________________。(3)若需要對(duì)比干燥SO2和濕潤的SO2的漂白性，則各儀器中需要加入的試劑分別是：C：_____________D：_________E：品紅溶液F：NaOH溶液若需要先后驗(yàn)證SO2的氧化性與還原性，則各儀器中需要加入的試劑分別是：C：空瓶D：_____________E：_________F：NaOH溶液寫出驗(yàn)證SO2還原性裝置中的離子反應(yīng)方程式__________________________________。(4)亞硫酸鈉易被氧化，在下列方框內(nèi)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)流程圖測定亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)樣品質(zhì)量為W克，流程圖樣例如下，需要測定的數(shù)據(jù)自行設(shè)定符號(hào)表示，列出亞硫酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算表達(dá)式___________________，并說明各符號(hào)的意義：________________26、（10分）FeCl3是重要的化工原料，無水氯化鐵在300℃時(shí)升華，極易潮解。I．制備無水氯化鐵。（1）A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________。（2）裝置的連接順序?yàn)閍→______________→j，k→______________（按氣流方向，用小寫字母表示）。（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取少量F裝置玻璃管中的固體加水溶解，經(jīng)檢測，發(fā)現(xiàn)溶液中含有Fe2+，可能原因?yàn)開_____________。II．探究FeCl3與SO2的反應(yīng)。（4）已知反應(yīng)體系中存在下列兩種化學(xué)變化：（i）Fe3+與SO2發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成Fe(SO2)63+（紅棕色）；（ii）Fe3+與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其離子方程式為______________。（5）實(shí)驗(yàn)步驟如下，并補(bǔ)充完整。步驟現(xiàn)象結(jié)論①取5mL1mol·L-1FeCl3溶液于試管中，通入SO2至飽和。溶液很快由黃色變?yōu)榧t棕色②用激光筆照射步驟①中的紅棕色液體。_______________紅棕色液體不是Fe(OH)3膠體③將步驟①中的溶液靜置。1小時(shí)后，溶液逐漸變?yōu)闇\綠色④向步驟③中溶液加入2滴___________溶液(填化學(xué)式)。_______________溶液中含有Fe2+（6）從上述實(shí)驗(yàn)可知，反應(yīng)（i）、（ii）的活化能大小關(guān)系是：E(i)________E(ii)（填“>”、“<”或“=”，下同），平衡常數(shù)大小關(guān)系是：K(i)__________K(ii)。27、（12分）亞硝酰氯(ClNO)是有機(jī)物合成中的重要試劑，其沸點(diǎn)為－5.5℃，易水解。已知：AgNO2微溶于水，能溶于硝酸，AgNO2+HNO3=AgNO3+HNO2，某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室用Cl2和NO制備ClNO并測定其純度，相關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。(1)制備Cl2的發(fā)生裝置可以選用___________(填字母代號(hào))裝置，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。(2)欲收集一瓶干燥的氯氣，選擇合適的裝置，其連接順序?yàn)閍→________________(按氣流方向，用小寫字母表示)。(3)實(shí)驗(yàn)室可用圖示裝置制備亞硝酰氯：①實(shí)驗(yàn)室也可用B裝置制備NO，X裝置的優(yōu)點(diǎn)為___________________________________。②檢驗(yàn)裝置氣密性并裝入藥品，打開K2，然后再打開K3，通入一段時(shí)間氣體，其目的是____________，然后進(jìn)行其他操作，當(dāng)Z中有一定量液體生成時(shí)，停止實(shí)驗(yàn)。(4)已知：ClNO與H2O反應(yīng)生成HNO2和HCl。①設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明HNO2是弱酸：_____________。(僅提供的試劑：1mol?L-1鹽酸、1mol?L-1HNO2溶液、NaNO2溶液、紅色石蕊試紙、藍(lán)色石蕊試紙)。②通過以下實(shí)驗(yàn)測定ClNO樣品的純度。取Z中所得液體mg溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL樣品溶于錐形瓶中，以K2CrO4溶液為指示劑，用cmol?L-1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為20.00mL。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是__________，亞硝酰氯(ClNO)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。(已知：Ag2CrO4為磚紅色固體；Ksp(AgCl)＝1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)＝1×10-12)28、（14分）（1）基態(tài)溴原子的價(jià)層電子軌道排布式為________。第四周期中，與溴原子未成對(duì)電子數(shù)相同的金屬元素有_______種。（2）鈹與鋁的元素性質(zhì)相似。下列有關(guān)鈹和鋁的敘述正確的有___________(填標(biāo)號(hào))。A．都屬于p區(qū)主族元素

B．電負(fù)性都比鎂大C．第一電離能都比鎂大

D．氯化物的水溶液pH均小于7（3）Al元素可形成[AlF6]3－、[AlCl4]－配離子，而B元素只能形成[BF4]－配離子，由此可知決定配合物中配位數(shù)多少的因素是________________；[AlCl4]-的立體構(gòu)型名稱為______。（4）P元素有白磷、紅磷、黑磷三種常見的單質(zhì)。①白磷（P4）易溶于CS2，難溶于水，原因是________________②黑磷是一種黑色有金屬光澤的晶體，是一種比石墨烯更優(yōu)秀的新型材料。白磷、紅磷都是分子晶體，黑磷晶體與石墨類似的層狀結(jié)構(gòu)，如圖所示。下列有關(guān)黑磷晶體的說法正確的是_________。A．黑磷晶體中磷原子雜化方式為sp2雜化B．黑磷晶體中層與層之間的作用力是分子間作用力C．黑磷晶體的每一層中磷原子都在同一平面上D．P元素三種常見的單質(zhì)中，黑磷的熔沸點(diǎn)最高（5）F2中F-F鍵的鍵能(157kJ/mol)小于Cl2中Cl-Cl鍵的鍵能(242.7kJ/mol)，原因是_________。（6）金屬鉀的晶胞結(jié)構(gòu)如圖。若該晶胞的密度為ag/cm3，阿伏加得羅常數(shù)為NA，則表示K原子半徑的計(jì)算式為______。29、（10分）某興趣小組研究亞硝酸鈉，查閱下列資料，試根據(jù)信息回答下列問題。藥品NaNO2(亞硝酸鈉)性質(zhì)1.在酸性溶液中有較強(qiáng)氧化性，能將Fe2+氧化成Fe3+；2.AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的鹽。（1）已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O。請(qǐng)用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：___。（2）誤食NaNO2會(huì)導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，可服用維生素C解毒。下列分析錯(cuò)誤的是__(填序號(hào))。A．NaNO2被還原B．維生素C具有還原性C．還原性：維生素C>Fe2+D．NaNO2是還原劑（3）下列方法中，可用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是___(填序號(hào))。A．焰色反應(yīng)B．分別滴加酸化FeSO4溶液和KSCN溶液C．在酸性條件下加入KI淀粉溶液D．分別滴加AgNO3溶液（4）某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時(shí)生成NaNO3和HCl，請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式：___。

2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【答案解析】

A.35﹪-40﹪的甲醛水溶液稱為福爾馬林具有防腐殺菌的效果，故A錯(cuò)誤；B.液溴見光、受熱易揮發(fā)，可以加少量水保存在棕色的試劑瓶中，故B正確；C.苯酚溶液的腐蝕性很強(qiáng)，如果不馬上清洗掉，皮膚很快就會(huì)起泡，應(yīng)馬上用有機(jī)溶劑清洗，常用的有機(jī)溶劑就是酒精（苯酚在水中的溶解度很?。?，故C錯(cuò)誤；D.油脂是油和脂肪的統(tǒng)稱。從化學(xué)成分上來講油脂都是高級(jí)脂肪酸與甘油形成的酯。油脂是烴的衍生物。其中，油是不飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯，脂肪是飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯，所以油脂中的油含有不飽和鍵，可以使溴水褪色，而脂肪不能使溴水褪色。故D錯(cuò)誤。答案選B。2、D【答案解析】

A選項(xiàng)，Cu納米顆粒是單質(zhì)，而膠體是混合物，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，DMO的名稱是乙二酸二甲酯，故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，該催化反應(yīng)的有機(jī)產(chǎn)物只有EG還有甲醇，故C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，CH3COO—COOCH3+4H2→CH3OH+HOCH2CH2OH，由圖及反應(yīng)可知催化過秳中斷裂的化學(xué)健有H—H、C—O、C＝O，故D正確。綜上所述，答案為D。3、C【答案解析】

堿性增強(qiáng)，則c(CH3COO－)、c(OH－)增大，c(CH3COOH)、c(H+)減小，當(dāng)pH=7時(shí)c(OH－)=c(H+)，因此a、b、c、d分別為c(CH3COO－)、c(H+)、c(CH3COOH)、c(OH－)。【題目詳解】A.如果通過加入NaOH實(shí)現(xiàn)，則c(Na+)增加，故A錯(cuò)誤；B.線a與線c交點(diǎn)處，c(CH3COO－)=c(CH3COOH)，因此，所以0.01mol?L?1CH3COOH的，，pH=3.37，故B錯(cuò)誤；C.由圖中信息可得點(diǎn)x，lg(CH3COOH)=?2，pH=2，，，lg(CH3COO－)=?4.74，因此x的縱坐標(biāo)值為?4.74，故C正確；D.25°C時(shí)，，Ka、Kw的值隨pH的增大而不變，故不變，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為C。4、A【答案解析】

常溫下，能反應(yīng)的氣體不能大量共存，以此來解答?！绢}目詳解】A．常溫下反應(yīng)生成氯化銨，不能大量共存，選項(xiàng)A選；B．常溫下不反應(yīng)，光照的條件反應(yīng)，可大量共存，選項(xiàng)B不選；C．常溫下不反應(yīng)，反應(yīng)需要點(diǎn)燃、加熱等，可大量共存，選項(xiàng)C不選；D．常溫下不反應(yīng)，要在催化劑和加熱的條件反應(yīng)，選項(xiàng)D不選；答案選A。5、C【答案解析】

A.蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B.石墨烯是一種很薄的石墨片，屬于單質(zhì)，而有機(jī)物烯烴中含有碳、氫元素，故B錯(cuò)誤；C.碳納米管和石墨烯是碳元素的不同單質(zhì)互為同素異形體，故C正確；D.碳納米管在合適的分散劑中才能形成膠體分散系，故D錯(cuò)誤。故選C。6、A【答案解析】

中和滴定、氧化還原滴定、沉淀滴定、絡(luò)合滴定等實(shí)驗(yàn)都要使用鐵架臺(tái)、滴定管和錐形瓶，A正確；萃取時(shí)，若振蕩后不及時(shí)放氣，則會(huì)導(dǎo)致漏斗內(nèi)壓強(qiáng)增大，有爆炸的可能，B錯(cuò)誤；洗凈的容量瓶不可放進(jìn)烘箱中烘干，C錯(cuò)誤；鈉投入到廢液缸中會(huì)劇烈反應(yīng)，應(yīng)放回原試劑瓶中，D錯(cuò)誤。7、A【答案解析】

A．Cl2與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，不產(chǎn)生氫氣，故A正確；B．Fe與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，故B錯(cuò)誤；C．Na與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，故C錯(cuò)誤；D．C與水反應(yīng)生成氫氣和一氧化碳，故D錯(cuò)誤；答案選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】熟知元素及其化合物的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵，還要注意氯氣是常見的氧化劑，與水反應(yīng)發(fā)生歧化反應(yīng)，其余物質(zhì)是還原劑，可將水中的氫元素還原為氫氣。8、C【答案解析】

A.蠶絲主要成分是蛋白質(zhì)，屬于天然高分子材料，A正確；B.資源的“3R”利用，即：減少資源消耗（Reduce)、增加資源的重復(fù)使用（Reuse）、提高資源的循環(huán)利用（Recycle）符合綠色化學(xué)理念，B正確；C.化石燃料完全燃燒會(huì)生成CO2,可以形成溫室效應(yīng)，會(huì)造成大氣污染，C錯(cuò)誤；D.明礬是KAl(SO4)2·12H2O，Al3＋在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，明礬溶液呈酸性，可清洗銅鏡表面的銅銹，D正確。故選D。9、B【答案解析】

A.向飽和食鹽水中通入氯化氫，氯離子濃度增大，會(huì)使氯化鈉析出，故A正確；B.溶液中只存在水的電離平衡，故B錯(cuò)誤；C.氯化鈉溶液顯中性，通入氯化氫后溶液顯酸性，溶液pH值減小，故C正確；D.因?yàn)橛新然c固體析出，所以氯化鈉的溶解速率小于結(jié)晶速率，故D正確；故選：B。10、B【答案解析】

醋酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，因醋酸根離子水解，溶液呈堿性。往溶液中加入氯化銨固體，由于銨根離子水解呈酸性，故隨著氯化銨的加入，溶液將由堿性逐漸變?yōu)樗嵝?，由于水解微弱，所得溶液酸性較弱，符合的曲線為b；往溶液中通入氫化氯氣體，隨著氣體的通入溶液由堿性轉(zhuǎn)變?yōu)樗嵝?，由于氯化氫為?qiáng)酸，通入量較大時(shí)，溶液的酸性較強(qiáng)，符合的曲線為c；加入醋酸銨固體所對(duì)應(yīng)的變化曲線為a，據(jù)此結(jié)合電荷守恒及鹽的水解原理分析?！绢}目詳解】A.根據(jù)分析可知，曲線a代表醋酸銨、曲線b代表氯化銨、曲線c代表氯化氫，故A正確；B.當(dāng)加入固體的物質(zhì)的量為0.1mol時(shí)，曲線b對(duì)應(yīng)的pH值等于7，說明等濃度的醋酸根離子的水解程度與銨根離子相同，即Ka(CH3COOH)=Kb(NH3﹒H2O)，但無法計(jì)算其電離平衡常數(shù)，故B錯(cuò)誤；C.A點(diǎn)含有的溶質(zhì)為0.1molCH3COONa與0.1molCH3COONH4，溶液的pH>7，則c(OH?)>c(H+)，醋酸根離子的水解程度較小，則c(CH3COO?)>c(Na+)，銨根離子部分水解，則c(Na+)>c(NH4+)，溶液中離子濃度的大小關(guān)系為：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)，故C正確；D.C點(diǎn)通入0.1molHCl，與0.1mol醋酸鈉反應(yīng)得到0.1molCH3COOH與0.1molNaCl，c(Cl?)=c(Na+)=0.1mol/L，則c(CH3COO?)+c(Cl?)+c(OH?)>0.1mol/L，故D正確；故選：B?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查圖象分析、溶液中離子濃度關(guān)系，題目難度中等，明確圖象曲線變化的意義為解答關(guān)鍵，轉(zhuǎn)移掌握電荷守恒及鹽的水解原理，試題培養(yǎng)了學(xué)生的綜合應(yīng)用能力。11、B【答案解析】

常溫下的溶液，溶液中不存在分子，但存在離子，說明硫酸的第一步完全電離，第二步部分電離?！绢}目詳解】A.由可得，每升溶液中的數(shù)目為，故A正確；B.，硫酸根有一部分水解成硫酸氫根，c(Na+)＞2c(SO42-)，根據(jù)電荷守恒式可知，c(OH-)＞c(H+)，所以應(yīng)該為c(Na+)＞2c(SO42-)＞c(OH-)＞c(H+)，故B錯(cuò)誤；C.據(jù)已知可知，當(dāng)向稀硫酸中逐滴滴加濃硫酸會(huì)增大，所以減小，故C正確；D.NaHSO4屬于鹽，完全電離，故不是弱電解質(zhì)，D正確；故答案為：B。12、D【答案解析】

A.由題中信息可知，TeO2微溶于水，易溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿，是兩性氧化物。Cu2Te與硫酸、氧氣反應(yīng)，生成硫酸銅和TeO2，硫酸若過量，會(huì)導(dǎo)致TeO2的溶解，造成原料的利用率降低，故A錯(cuò)誤；B.“過濾”用到的玻璃儀器：漏斗、燒杯、玻璃棒，故B錯(cuò)誤；C.Na2SO3加入到Te(SO4)2溶液中進(jìn)行還原得到固態(tài)碲，同時(shí)生成Na2SO4，該反應(yīng)的離子方程式是2SO32－+Te4++2H2O=Te↓+2SO42－+4H+，故C錯(cuò)誤；D.通過過濾從反應(yīng)后的混合物中獲得粗碲，粗碲表面附著液中含有SO42-，取少量最后一次洗滌液，加入BaCl2溶液，若沒有白色沉淀生成，則說明洗滌干凈，故D正確。故選D。13、C【答案解析】

A.D和T均為氫元素，但中子數(shù)不同，互為同位素，故A正確；B.“碳納米泡沫”和石墨均為碳元素形成的單質(zhì)，互為同素異形體，故B正確；C.CH3CH2COOH屬于羧酸類，HCOOCH3屬于酯類，官能團(tuán)不同，不是同系物，故C錯(cuò)誤；D.丙醛與環(huán)氧丙烷（）分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故D正確；綜上所述，答案為C。14、B【答案解析】

NO、NO2與O2、H2O反應(yīng)后被完全吸收，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NO+3O2+2H2O=4HNO3、4NO2+O2+2H2O=4HNO3。從反應(yīng)方程式可以得出：n(O2)=×n(NO)+×n(NO2)。用此關(guān)系式驗(yàn)證備選答案。A.×3+×7=4，A不合題意；B.×5+×7≠6，B符合題意；C.×7+×3=6，C不合題意；D.×1+×1=1，D不合題意。故選B。15、A【答案解析】

A、鈉在水和煤油的界面反復(fù)上下移動(dòng)，可以證明ρ(煤油)<ρ(鈉)<ρ(水)，A項(xiàng)正確；B、飽和氯化鐵溶液滴入氫氧化鈉溶液中得到氫氧化鐵沉淀，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C、過氧化鈉是粉末狀物質(zhì)，不能做到隨開隨用、隨關(guān)隨停，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D、氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，利用D裝置只能證明氯水具有漂白性，而不能說明氯水中的某種成分具有漂白性，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案為：A?！敬鸢更c(diǎn)睛】Fe(OH)3膠體的制備：用燒杯取少量蒸餾水，加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入適量的飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，即得Fe(OH)3膠體；注意在制備過程中，不能攪拌、不能加熱時(shí)間過長。16、D【答案解析】

A、在加HCl之前生成的可能是AgCl沉淀,也可能是別的白色沉淀,但是后面加上HCl中含有大量Cl-，所以不能確定Cl-是原溶液里的還是后來加進(jìn)去的,故A錯(cuò)誤；B、碳酸根、碳酸氫根、亞硫酸根、亞硫酸氫根遇到鹽酸,均會(huì)生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體,故B錯(cuò)誤；C、若溶液中含有亞硫酸根,加入Ba(NO3)2溶液,生成白色沉淀,加稀鹽酸相當(dāng)于存在了硝酸,亞硫酸根能被硝酸氧化成硫酸根,會(huì)生成硫酸鋇沉淀,故C錯(cuò)誤；D、氯氣能將碘離子氧化為碘單質(zhì),碘水溶液為棕黃色,碘遇淀粉變藍(lán)色,故D正確；綜上所述，本題應(yīng)選D。17、A【答案解析】

A、弱酸的酸性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)鹽水解程度小，鹽溶液的pH越??；B、葡萄糖和新制的Cu（OH）2反應(yīng)必須在堿性環(huán)境下、加熱進(jìn)行；C、Cu絲在Cl2燃燒，產(chǎn)生大量棕色的煙；D、加入等體積的鹽酸，稀釋也會(huì)造成FeCl3溶液顏色變淺。【題目詳解】A項(xiàng)、弱酸的酸性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)鹽水解程度越小，鹽溶液的pH越小。室溫時(shí)，同濃度的HCOONa溶液的pH小于NaClO溶液，說明NaClO的水解程度大于HCOONa，則酸性HCOOH大于HClO，故A正確；B項(xiàng)、葡萄糖和新制的Cu（OH）2反應(yīng)必須在堿性環(huán)境下、加熱進(jìn)行，1mL1mol·L－1的NaOH溶液中與5mL2mol/L的CuSO4溶液反應(yīng)，硫酸銅過量，NaOH的量不足，不是堿性條件，加入0.5mL有機(jī)物X，加熱無紅色沉淀出現(xiàn)，不能說明X不是葡萄糖，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、把燒得紅熱的Cu絲伸入盛滿Cl2的集氣瓶中，Cu絲劇烈燃燒，產(chǎn)生大量棕色的煙，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、向1mL0.1mol·L—1的FeCl3溶液中加入1mL0.5mol·L—1的鹽酸，可能是因?yàn)辂}酸體積較大，稀釋造成顏色變淺，故D錯(cuò)誤。故選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，把握反應(yīng)原理及反應(yīng)與現(xiàn)象的關(guān)系為解答的關(guān)鍵。18、A【答案解析】

A.明礬凈水與鋁離子水解生成膠體有關(guān)，沒有元素的化合價(jià)變化，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A選；B.

Fe、O元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，故B不選；C.

Br元素的化合價(jià)升高，還需要氧化劑，為氧化還原反應(yīng)，故C不選；D.工業(yè)固氮過程中，

N元素的化合價(jià)發(fā)生改變，為氧化還原反應(yīng)，故D不選；故選A。19、A【答案解析】

A．甲中H2O2，在MnO2作催化劑條件下發(fā)生反應(yīng)2H2O22H2O+O2↑生成O2，故A正確；B．乙中濃鹽酸具有揮發(fā)性，燒杯中可能發(fā)生的反應(yīng)有2HCl+Na2SiO3=2NaCl+H2SiO3，故B錯(cuò)誤；C．丙中橡皮管連接分液漏斗和圓底燒瓶，氣壓相等，兩儀器中不可能出現(xiàn)液面差，液面a不可能保持不變，故C錯(cuò)誤；D．丁中合金里Al、Si與NaOH溶液反應(yīng)生成H2，根據(jù)H2體積無法計(jì)算合金中Mg的含量，因?yàn)锳l、Si都能與NaOH溶液反應(yīng)生成H2，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑，故D錯(cuò)誤；答案選A。【答案點(diǎn)睛】鎂和硅都可以和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)釋放出氫氣。20、D【答案解析】

由圖可知該裝置為電解池：Si4+在液態(tài)鋁電極得電子轉(zhuǎn)化為Si，所以液態(tài)鋁電極為陰極，連接電源負(fù)極，則Cu-Si合金所在電極為陽極，與電源正極相接，三層液熔鹽在電解槽中充當(dāng)電解質(zhì)，可以供離子自由移動(dòng)，并增大電解反應(yīng)面積，提高硅沉積效率，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A．由圖可知，電解池的陽極上Si失電子轉(zhuǎn)化為Si4+，陰極反應(yīng)為Si4+得電子轉(zhuǎn)化為Si，所以Si優(yōu)先于Cu被氧化，故A錯(cuò)誤；B．圖中，鋁電極上Si4+得電子還原為Si，故該電極為陰極，與電源負(fù)極相連，故B錯(cuò)誤；C．電流強(qiáng)度不同，會(huì)導(dǎo)致轉(zhuǎn)移電子的量不同，會(huì)影響硅提純速率，故C錯(cuò)誤；D．三層液熔鹽在電解槽中充當(dāng)電解質(zhì)，可以供自由移動(dòng)的離子移動(dòng)，并增大電解反應(yīng)面積，提高硅沉積效率，故D正確；答案選D。21、C【答案解析】

A.硫酸銅的溶解度隨溫度升高而增大，將40℃的飽和硫酸銅溶液升溫至50℃，硫酸銅的溶解度增大，故A錯(cuò)誤；B.40℃的飽和硫酸銅溶液，溫度仍保持在40℃，加入少量無水硫酸銅，硫酸銅生成硫酸銅晶體，溶液中溶劑減少，溶質(zhì)析出，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量減少，故B錯(cuò)誤；C.將40℃的飽和硫酸銅溶液升溫至50℃，溶解度增大，濃度不變；溫度不變，飽和硫酸銅溶液加入少量無水硫酸銅，析出硫酸銅晶體，溶液仍為飽和溶液，濃度不變，故C正確；D.溫度仍保持在40℃，加入少量無水硫酸銅，硫酸銅生成硫酸銅晶體，溶液中溶劑減少，溶質(zhì)析出，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量減少，溶液中Cu2+的數(shù)目減少，故D錯(cuò)誤?！敬鸢更c(diǎn)睛】明確硫酸銅溶解度隨溫度的變化，理解飽和溶液的概念、硫酸銅與水發(fā)生CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O反應(yīng)后，溶劑質(zhì)量減少是解決該題的關(guān)鍵。22、A【答案解析】

根據(jù)周期表中元素的排列規(guī)律可知：X為P元素，Y為N元素，Z為O元素，結(jié)合元素周期律分析判斷?！绢}目詳解】周期表中元素的排列規(guī)律可知：X為P元素，Y為N元素，Z為O元素。A．一般而言，電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，半徑越小，離子半徑的大?。篨＞Y＞Z，故A正確；B．元素的非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性X＜Y＜Z，故B錯(cuò)誤；C．N的氫化物不只有一種，可以是氨氣、聯(lián)氨等氫化物，故C錯(cuò)誤；D．P的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為磷酸，屬于中強(qiáng)酸，故D錯(cuò)誤；答案選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】理解元素的排列規(guī)律，正確判斷元素是解題的關(guān)鍵，本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意肼也是N的氫化物。二、非選擇題(共84分)23、甲苯消去反應(yīng)碳碳雙鍵、酯基+H2O+CH3OH【答案解析】

根據(jù)F的結(jié)構(gòu)可知A中應(yīng)含有苯環(huán)，A與氯氣可以在光照條件下反應(yīng)，說明A中含有烷基，與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，A的分子式為C7H8，則符合條件的A只能是；則B為，B→C→D發(fā)生信息①的反應(yīng)，所以C為，D為；D中羥基發(fā)生消去反應(yīng)生成E，則E為或；E與氫氣加成生成F，F(xiàn)生成G，G在濃硫酸加熱的條件下羥基發(fā)生消去反應(yīng)生成H，則H為，H與氫氣加成生成I，則I為，I中酯基水解生成K?！绢}目詳解】(1)A為，名稱為甲苯；G到H為消去反應(yīng)；H為，其官能團(tuán)為碳碳雙鍵、酯基；(2)E為或，其中的碳原子可能在同一平面上；(3)I到K的過程中酯基發(fā)生水解，方程式為+H2O+CH3OH；(4)D為，其同分異構(gòu)體滿足：①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)說明含有酚羥基；②分子中有一個(gè)手性碳原子，說明有一個(gè)飽和碳原子上連接4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)；③核磁共振氫譜有七組峰，有7種環(huán)境的氫，結(jié)構(gòu)應(yīng)對(duì)稱，滿足條件的同分異構(gòu)體為：；(5)根據(jù)觀察可知需要在間二甲苯的苯環(huán)上引入一個(gè)支鏈，根據(jù)信息②可知CH3COCl/AlCl3可以在苯環(huán)上引入支鏈-COCH3，之后的流程與C到F相似，參考C到F的過程可知合成路線為：。24、CC7H7NO23或CH2=CH2+HClCH3CH2Cl，加成反應(yīng)；2CH3CH2Cl+NH3→HN(CH2CH3)2+2HCl，取代反應(yīng)【答案解析】

由普魯卡因、對(duì)氨基苯甲酸的結(jié)構(gòu)，可知A為HOCH2CH2N（CH2CH3）2，B應(yīng)為（CH2CH3）2NH?！绢}目詳解】（1）A．由結(jié)構(gòu)可知，普魯卡因分子含有13個(gè)碳原子，A錯(cuò)誤；B．含有苯環(huán)，能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．含有酯基，可以發(fā)生水解反應(yīng)，C正確，故答案為：C；（2）根據(jù)化合物Ⅰ的結(jié)構(gòu)簡式，可知其分子式為C7H7NO2，苯環(huán)與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1mol化合物I能與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故答案為：C7H7NO2；3；（3）化合物Ⅰ含有羧基、氨基，發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高聚物，則高聚物結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：或；（4）結(jié)合信息可知，乙烯與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2Cl，CH3CH2Cl再與氨氣發(fā)生取代反應(yīng)生成HN（CH2CH3）2，反應(yīng)方程式為：CH2=CH2+HClCH3CH2Cl，2CH3CH2Cl+NH3→HN（CH2CH3）2+2HCl，故答案為：CH2=CH2+HClCH3CH2Cl，加成反應(yīng)、2CH3CH2Cl+NH3→HN（CH2CH3）2+2HCl，取代反應(yīng)?！敬鸢更c(diǎn)睛】25、燒杯量筒量取50mL水置于燒杯中，再將50mL濃硫酸沿玻璃棒緩緩加入到燒杯中，邊加邊攪拌確保液體順利流下濃硫酸干燥的品紅試紙Na2S溶液溴水Br2+SO2+2H2O→4H＋＋2Br－+SO42-亞硫酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（a表示硫酸鋇質(zhì)量）【答案解析】

(1)配制大約100mL的1：1硫酸時(shí)需要的玻璃儀器為玻璃棒、燒杯、量筒；注意將50mL濃硫酸沿玻璃棒緩緩加入到燒杯中，邊加邊攪拌，不能將50mL水沿玻璃棒緩緩加入到燒杯50mL濃硫酸中；(2)圖1中裝置A的作用是保證上下壓強(qiáng)相同，確保液體順利流下；(3)若需要對(duì)比干燥SO2和濕潤的SO2的漂白性，則首先應(yīng)對(duì)二氧化硫進(jìn)行干燥，再通過干燥的品紅試紙，檢驗(yàn)干燥SO2的漂白性，最后通過品紅溶液檢驗(yàn)濕潤的SO2的漂白性；若需要先后驗(yàn)證SO2的氧化性與還原性，氧化性則通過還原劑Na2S溶液看是否有S沉淀生成；還原性則通過氧化劑溴水看是否退色，離子方程式為：SO2+Br2+2H2O=2SO42-+2Br-+4H+；(4)根據(jù)亞硫酸鈉易被氧化成硫酸鈉，硫酸鋇不溶于鹽酸而亞硫酸鋇溶于鹽酸來設(shè)計(jì)計(jì)算亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！绢}目詳解】(1)配制大約100mL的1：1硫酸時(shí)需要的玻璃儀器為玻璃棒、燒杯、量筒；配制過程為將50mL濃硫酸沿玻璃棒緩緩加入到盛有50ml水的燒杯中，邊加邊攪拌；故答案為：燒杯；量筒；將50mL濃硫酸沿玻璃棒緩緩加入到盛有50ml水的燒杯中，邊加邊攪拌；(2)圖1中裝置A的作用是保證上下壓強(qiáng)相同，確保液體順利流下，故答案為：確保液體順利流下；(3)若需要對(duì)比干燥SO2和濕潤的SO2的漂白性，則首先應(yīng)對(duì)二氧化硫進(jìn)行干燥，則先通過濃硫酸，再通過干燥的品紅試紙，檢驗(yàn)干燥SO2的漂白性，最后通過品紅溶液檢驗(yàn)濕潤的SO2的漂白性；若需要先后驗(yàn)證SO2的氧化性與還原性，氧化性則通過還原劑Na2S溶液看是否有S沉淀生成；還原性則通過氧化劑溴水看是否退色，離子方程式為：SO2+Br2+2H2O=2SO42-+2Br-+4H+；故答案為：濃硫酸；干燥的品紅試紙；Na2S溶液；溴水；SO2+Br2+2H2O=2SO42-+2Br-+4H+；(4)因?yàn)閬喠蛩徕c易被氧化成硫酸鈉，硫酸鋇不溶于鹽酸而亞硫酸鋇溶于鹽酸，所以流程為稱取樣品質(zhì)量為W克溶液固體固體a克；則亞硫酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(1-)×100%(a表示硫酸鋇質(zhì)量，樣品質(zhì)量為W克)，故答案為：亞硫酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(1-)×100%(a表示硫酸鋇質(zhì)量，樣品質(zhì)量為W克)。26、MnO2＋2Cl?＋4H+Mn2+＋Cl2↑＋2H2Oh，i，d，eg，f，b，（c）未升華出來的FeCl3與未反應(yīng)完的鐵粉在水溶液中反應(yīng)生成Fe2+SO2+2H2O+2Fe3+===SO42-+4H++2Fe2+液體中無明顯光路K3[Fe(CN)6]生成藍(lán)色沉淀﹤﹤【答案解析】

Ⅰ首先制取氯氣，然后除雜、干燥，再與鐵粉反應(yīng)，冷凝法收集升華出的FeCl3，最后連接盛有堿石灰的干燥劑，吸收多余的氯氣，防止空氣中的水蒸氣使FeCl3水解。F中剩余的固體可能為未升華的FeCl3和鐵粉的混合物，溶于水發(fā)生反應(yīng)生成FeCl2；Ⅱ①Fe3+與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3+和SO42-，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒寫出離子方程式；②沒有出現(xiàn)丁達(dá)爾現(xiàn)象，說明紅棕色物質(zhì)不是Fe(OH)3膠體；③用K3Fe(CN)6溶液檢驗(yàn)Fe2+，生成藍(lán)色沉淀；④反應(yīng)(i)比反應(yīng)(ii)快，則活化能E(i)<E(ii)；反應(yīng)(ii)進(jìn)行的程度更大，則平衡常數(shù)K(i)<K(ii);【題目詳解】Ⅰ（1）反應(yīng)的離子方程式為：MnO2＋2Cl?＋4H+Mn2+＋Cl2↑＋2H2O；（2）首先制取氯氣，然后除雜、干燥，導(dǎo)管應(yīng)長進(jìn)短出，所以a連接h，i連接d；在F中與鐵粉反應(yīng)，為防止FeCl3堵塞導(dǎo)管，應(yīng)用粗導(dǎo)管，則e連接j，冷凝法收集升華出的FeCl3，所以k連接g；最后連接盛有堿石灰的干燥管，吸收未反應(yīng)的氯氣；（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，去少量F中的固體加水溶解，經(jīng)檢測發(fā)現(xiàn)溶液中含有Fe2+，其原因?yàn)槲瓷A出來的FeCl3與未反應(yīng)的Fe發(fā)生反應(yīng)生成Fe2+；Ⅱ（4）Fe3+與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3+和SO42-，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒，離子方程式為SO2+2H2O+2Fe3+===SO42-+4H++2Fe2+；（5）沒有出現(xiàn)丁達(dá)爾現(xiàn)象，說明紅棕色物質(zhì)不是Fe(OH)3膠體；（6）由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，F(xiàn)eCl3與SO2首先發(fā)生反應(yīng)(i)，說明反應(yīng)(i)比反應(yīng)(ii)快，則活化能E(i)<E(ii)；反應(yīng)最終得到Fe2+，反應(yīng)(ii)進(jìn)行的程度更大，則平衡常數(shù)K(i)<K(ii)。27、A（或B）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O（或2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O）f→g→c→b→d→e→j→h隨開隨用，隨關(guān)隨停排干凈三頸燒瓶中的空氣用玻璃棒蘸取NaNO2溶液，點(diǎn)在紅色石蕊試紙中央，若試紙變藍(lán)，說明HNO2是弱酸滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，生成磚紅色沉淀，且半分鐘內(nèi)無變化％【答案解析】

（1）二氧化錳和濃鹽酸加熱下制備氯氣，發(fā)生裝置屬于固液加熱型的（或KMnO4與濃鹽酸常溫下制備Cl2）。（2）制得的氯氣中會(huì)混有水蒸氣和氯化氫，用飽和食鹽水除氯化氫，濃硫酸吸收水分，用向上排空氣法收集氯氣，最后進(jìn)行尾氣處理。（3）①實(shí)驗(yàn)室也可用B裝置制備NO，X裝置的優(yōu)點(diǎn)為隨開隨用，隨關(guān)隨停。②通入一段時(shí)間氣體，其目的是把三頸燒瓶中的空氣排盡，防止NO被空氣中的氧氣氧化。（4）①要證明HNO2是弱酸可證明HNO2中存在電離平衡或證明NaNO2能發(fā)生水解，結(jié)合題給試劑分析。②以K2CrO4溶液為指示劑，用cmol?L-1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，生成磚紅色沉淀，且半分鐘內(nèi)無變化；根據(jù)(ClNO)=n(Cl-)=n(Ag+)，然后結(jié)合m=n×M來計(jì)算?！绢}目詳解】（1）可以用二氧化錳和濃鹽酸加熱下制備氯氣，發(fā)生裝置屬于固液加熱型的，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，（或用KMnO4與濃鹽酸常溫下制備Cl2，發(fā)生裝置屬于固液不加熱型，反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O）故答案為A（或B）；MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O（或2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O）。（2）制得的氯氣中會(huì)混有水蒸氣和氯化氫，用飽和食鹽水除氯化氫，濃硫酸吸收水分，用向上排空氣法收集氯氣，最后進(jìn)行尾氣處理，故其連接順序?yàn)閒→g→c→b→d→e→j→h；故答案為f→g→c→b→d→e→j→h。（3）①實(shí)驗(yàn)室也可用B裝置制備NO，X裝置的優(yōu)點(diǎn)為隨開隨用，隨關(guān)隨停，故答案為隨開隨用，隨關(guān)隨停。②檢驗(yàn)裝置氣密性并裝入藥品，打開K2，然后再打開K3，通入一段時(shí)間氣體，其目的是把三頸燒瓶中的空氣排盡，防止NO被空氣中的氧氣氧化，故答案為排干凈三頸燒瓶中的空氣；（4）①要證明HNO2是弱酸可證明HNO2中存在電離平衡或證明NaNO2能發(fā)生水解，根據(jù)題目提供的試劑，應(yīng)證明NaNO2溶液呈堿性；故設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案為：用玻璃棒蘸取NaNO2溶液，點(diǎn)在紅色石蕊試紙中央，若試紙變藍(lán)，說明HNO2是弱酸，故答案為用玻璃棒蘸取NaNO2溶液，點(diǎn)在紅色石蕊試紙中央，若試紙變藍(lán)，說明HNO2是弱酸。②以K2CrO4溶液為指示劑，用cmol?L-1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，生成磚紅色沉淀，且半分鐘內(nèi)無變化；取Z中所得液體mg溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL中滿足：n(Cl