![2023屆湖北省宜昌市縣域優(yōu)質(zhì)高中合作體高考化學(xué)必刷試卷含解析_第1頁(yè)](http://file4.renrendoc.com/view/0c65f3715808d1fead4de6877c19e524/0c65f3715808d1fead4de6877c19e5241.gif)
![2023屆湖北省宜昌市縣域優(yōu)質(zhì)高中合作體高考化學(xué)必刷試卷含解析_第2頁(yè)](http://file4.renrendoc.com/view/0c65f3715808d1fead4de6877c19e524/0c65f3715808d1fead4de6877c19e5242.gif)
![2023屆湖北省宜昌市縣域優(yōu)質(zhì)高中合作體高考化學(xué)必刷試卷含解析_第3頁(yè)](http://file4.renrendoc.com/view/0c65f3715808d1fead4de6877c19e524/0c65f3715808d1fead4de6877c19e5243.gif)
![2023屆湖北省宜昌市縣域優(yōu)質(zhì)高中合作體高考化學(xué)必刷試卷含解析_第4頁(yè)](http://file4.renrendoc.com/view/0c65f3715808d1fead4de6877c19e524/0c65f3715808d1fead4de6877c19e5244.gif)
![2023屆湖北省宜昌市縣域優(yōu)質(zhì)高中合作體高考化學(xué)必刷試卷含解析_第5頁(yè)](http://file4.renrendoc.com/view/0c65f3715808d1fead4de6877c19e524/0c65f3715808d1fead4de6877c19e5245.gif)
版權(quán)說(shuō)明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請(qǐng)進(jìn)行舉報(bào)或認(rèn)領(lǐng)
文檔簡(jiǎn)介
2023高考化學(xué)模擬試卷考生請(qǐng)注意:1.答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi),不得在試卷上作任何標(biāo)記。2.第一部分選擇題每小題選出答案后,需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi),第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3.考生必須保證答題卡的整潔??荚嚱Y(jié)束后,請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、跟水反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移,但電子轉(zhuǎn)移不發(fā)生在水分子上的是A.CaO B.Na C.CaC2 D.Na2O22、下列實(shí)驗(yàn)裝置(夾持和尾氣處理裝置已省略)進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢.利用①裝置,配制一定物質(zhì)的量濃度的NaNO3溶液B.利用②裝置,驗(yàn)證元素的非金屬性:Cl>C>SiC.利用③裝置,合成氨并檢驗(yàn)氨的生成D.利用④裝置,驗(yàn)證濃H2SO4具有脫水性、強(qiáng)氧化性,SO2具有漂白性、還原性3、下圖為某二次電池充電時(shí)的工作原理示意圖,該過程可實(shí)現(xiàn)鹽溶液的淡化。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.充電時(shí),a為電源正極B.充電時(shí),Cl-向Bi電極移動(dòng),Na+向NaTi2(PO4)2電極移動(dòng)C.充電時(shí),新增入電極中的物質(zhì):n(Na+):n(Cl-)=1:3D.放電時(shí),正極的電極反應(yīng)為BiOCl+2H++3e-=Bi+Cl-+H2O4、下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是()A.乙醇和丙三醇互為同系物B.環(huán)己烯()分子中的所有碳原子共面C.分子式為C5H10O2,且屬于酯的同分異構(gòu)體共有9種(不考慮立體異構(gòu))D.二環(huán)己烷()的二氯代物有6種結(jié)構(gòu)(不考慮立體異構(gòu))5、化學(xué)在生產(chǎn)和生活中有著重要的作用。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A.焊接金屬時(shí)常用溶液做除銹劑B.嫦娥系列衛(wèi)星中使用的碳纖維,是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料C.只要符合限量,“食用色素”、“亞硝酸鹽”可以作為某些食品的添加劑D.PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物,是發(fā)生霧霾天氣的主要原因,這些顆粒物擴(kuò)散在空氣中都會(huì)形成膠體6、常溫下,將1molCaC2O4粉末置于盛有500mL蒸餾水的燒杯中,然后向燒杯中加入Na2CO3固體(忽視溶液體積的變化)并充分?jǐn)嚢瑁尤隢a2CO3固體的過程中,溶液中Ca2+和CO32-的濃度變化曲線如圖所示,下列說(shuō)法中不正確的是A.a(chǎn)=5.6B.常溫下,Ksp(CaC2O4)>Ksp(CaCO3)C.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中,離子濃度關(guān)系為c(C2O42-)<c(CO32-)D.若使1molCaC2O4全部轉(zhuǎn)化為CaCO3,至少要加入2.12molNa2CO37、電-Fenton法是用于水體中有機(jī)污染物降解的高級(jí)氧化技術(shù),反應(yīng)原理如圖所示。電解產(chǎn)生的H2O2與Fe2+發(fā)生Fenton反應(yīng)生成的羥基自由基(·OH)能氧化降解有機(jī)污染物。下列說(shuō)法正確的是A.電源的A極為正極B.與電源B相連電極的電極反應(yīng)式為H2O+e-=H++·OHC.Fenton反應(yīng)為:H2O2+Fe2+=Fe(OH)2++·OHD.每消耗22.4LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),整個(gè)電解池中理論上可產(chǎn)生的·OH為2mol8、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A.銅跟稀HNO3反應(yīng):3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2OB.向硫酸鋁溶液中加入過量氨水:Al3++3OH-=AlO2-+2H2OC.向Ag(NH3)2NO3溶液中加入鹽酸:Ag(NH3)2++2H+=Ag++2NH4+D.NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O9、已知:25°C時(shí),MOH的Kb=10-7。該溫度下,在20.00mL0.1mol·L-1MCl溶液中滴入0.1mol·L-1NaOH溶液,溶液的pH與所加NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.a(chǎn)=4 B.V1=10C.溶液中水的電離程度:P>Q D.Q點(diǎn)溶液中c(Na+)<2c(M+)10、2018年世界環(huán)境日主題為“塑戰(zhàn)速?zèng)Q”。下列做法不應(yīng)該提倡的是A.使用布袋替代一次性塑料袋購(gòu)物B.焚燒廢舊塑料以防止“白色污染”C.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料D.用高爐噴吹技術(shù)綜合利用廢塑料11、25℃時(shí),二元弱酸H2R的pKa1=1.85,pKa2=7.45(已知pKa=-lgKa)。在此溫度下向20mL0.1mol?L-1H2R溶液中滴加0.1mol?L-1的NaOH溶液,溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.a(chǎn)點(diǎn)所示溶液中:c(H2R)+c(HR-)+c(R2-)=0.1mol?L-1B.b點(diǎn)所示溶液中:c(Na+)>c(HR-)>c(H2R)>c(R2-)C.c點(diǎn)溶液中水電離程度大于d點(diǎn)溶液D.d點(diǎn)所示溶液中:c(Na+)>c(R2-)>c(HR-)12、下列物質(zhì)的用途不正確的是ABCD物質(zhì)硅生石灰液氨亞硝酸鈉用途半導(dǎo)體材料抗氧化劑制冷劑食品防腐劑A.A B.B C.C D.D13、從海帶中提取碘元素的步驟中,選用的實(shí)驗(yàn)儀器不能都用到的是A.海帶灼燒灰化,選用①②⑧ B.加水浸泡加熱,選用②④⑦C.過濾得到濾液,選用④⑤⑦ D.萃取和分液,選用③④⑥14、下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟僮鰽配制氯化鐵溶液將氯化鐵固體溶解在較濃的鹽酸中,再加水稀釋B除去乙醇中的水加入無(wú)水氯化鈣,蒸餾C除去NO中的NO2將氣體通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶D除去Cl2中的HCl得到純凈的Cl2將Cl2和HCl混合氣體通過飽和食鹽水A.A B.B C.C D.D15、下列說(shuō)法正確的是()A.氫鍵、分子間作用力、離子鍵、共價(jià)鍵都是微粒間的作用力。其中分子間作用力只影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)而不影響物質(zhì)的溶解性。B.石墨烯是一種從石墨材料中用“撕裂”方法剝離出的單層碳原子平面材料,用這種方法可以從C60、金剛石等中獲得“只有一層碳原子厚的碳薄片”也必將成為研究方向。C.由“同溫度下等濃度的Na2CO3溶液比Na2SO3溶液的pH大”,可推知C比S的非金屬性弱。D.H、S、O三種元素組成的物質(zhì)的水溶液與Na、S、O三種元素組成的物質(zhì)的水溶液混合可能會(huì)觀察到渾濁現(xiàn)象。16、某無(wú)色溶液中可能含有Na+、K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、SO42-、SO32-、Cl-、Br-、CO32-中的若干種,離子濃度都為0.1mol·L-1。往該溶液中加入過量的BaCl2和鹽酸的混合溶液,無(wú)白色沉淀生成。某同學(xué)另取少量原溶液,設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn):則關(guān)于原溶液的判斷不正確的是A.若步驟中Ba(NO3)2和HNO3溶液改用BaCl2和鹽酸的混合溶液,則對(duì)溶液中離子的判斷無(wú)影響B(tài).無(wú)法確定原溶液中是否存在Cl-C.肯定存在的離子是SO32-、Br-,是否存在Na+、K+需要通過焰色反應(yīng)來(lái)確定D.肯定不存在的離子是Mg2+、Cu2+、SO42-、CO32-,是否含NH4+另需實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證二、非選擇題(本題包括5小題)17、據(jù)報(bào)道,化合物M對(duì)番茄灰霉菌有較好的抑菌活性,其合成路線如下圖所示。已知:回答下列問題:(1)化合物C中的含氧官能團(tuán)為____________,反應(yīng)④的反應(yīng)類型為____________。(2)寫出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:________________________。(3)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式:_____________________________________________。(4)寫出化合物C滿足下列條件的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_________________。①含苯環(huán)結(jié)構(gòu),能在堿性條件下發(fā)生水解;②能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng);③分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。(5)已知CH3CH2CNCH3CH2COOH。請(qǐng)以、CH2==CHCN和乙醇為原料合成化合物,寫出制備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用)_____。18、某化合物X有三種元素組成,某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):(1)化合物X的化學(xué)式為___________(2)混合氣體N通入足量的NaOH溶液中,恰好完全反應(yīng)生成一種鹽,其離子反應(yīng)方程式為______________。(3)黑色固體Y與NH3的化學(xué)方程式為____________(4)若以X?3H2O進(jìn)行實(shí)驗(yàn),在170℃時(shí)可以生成一種中間產(chǎn)物W。0.1mol化合物W能與0.6molHCl剛好完全反應(yīng),若0.1mol化合物W再繼續(xù)加熱生成黑色固體Y的質(zhì)量為32.0g。則化合物W的化學(xué)式為______________。(5)混合氣體N有毒,為保護(hù)環(huán)境,可以用保險(xiǎn)粉(Na2S2O4)吸收。請(qǐng)說(shuō)明混合氣體N能用保險(xiǎn)粉吸收的理由___________。19、甘氨酸亞鐵[(NH2CH2COO)2Fe]是一種補(bǔ)鐵強(qiáng)化劑。實(shí)驗(yàn)室利用FeCO3與甘氨酸(NH2CH2COOH)制備甘氨酸亞鐵,實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示(夾持和加熱儀器已省略)。查閱資料:①甘氨酸易溶于水,微溶于乙醇;甘氨酸亞鐵易溶于水,難溶于乙醇。②檸檬酸易溶于水和乙醇,具有較強(qiáng)的還原性和酸性。實(shí)驗(yàn)過程:I.裝置C中盛有17.4gFeCO3和200mL1.0mol·L-1甘氨酸溶液。實(shí)驗(yàn)時(shí),先打開儀器a的活塞,待裝置c中空氣排凈后,加熱并不斷攪拌;然后向三頸瓶中滴加檸檬酸溶液。Ⅱ.反應(yīng)結(jié)束后過濾,將濾液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮;加入無(wú)水乙醇,過濾、洗滌并干燥。(1)儀器a的名稱是________;與a相比,儀器b的優(yōu)點(diǎn)是_______________。(2)裝置B中盛有的試劑是:____________;裝置D的作用是________________。(3)向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液可制得FeCO3,該反應(yīng)的離子方程式為____________________________。(4)過程I加入檸檬酸促進(jìn)FeCO3溶解并調(diào)節(jié)溶液pH,溶液pH與甘氨酸亞鐵產(chǎn)率的關(guān)系如圖所示。①pH過低或過高均導(dǎo)致產(chǎn)率下降,其原因是_____________________;②檸檬酸的作用還有________________________。(5)過程II中加入無(wú)水乙醇的目的是_______________________。(6)本實(shí)驗(yàn)制得15.3g甘氨酸亞鐵,則其產(chǎn)率是_____%。20、硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是一種解毒藥,用于氟化物、砷、汞、鉛、錫、碘等中毒,臨床常用于治療蕁麻疹,皮膚瘙癢等病癥.硫代硫酸鈉在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定,在酸性溶液中分解產(chǎn)生S和SO2實(shí)驗(yàn)I:Na2S2O3的制備。工業(yè)上可用反應(yīng):2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2制得,實(shí)驗(yàn)室模擬該工業(yè)過程的裝置如圖所示:(1)儀器a的名稱是_______,儀器b的名稱是_______。b中利用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%?80%的H2SO4溶液與Na2SO3固體反應(yīng)制備SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。c中試劑為_______(2)實(shí)驗(yàn)中要控制SO2的生成速率,可以采取的措施有_______(寫出一條)(3)為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量,實(shí)驗(yàn)中通入的SO2不能過量,原因是_______實(shí)驗(yàn)Ⅱ:探究Na2S2O3與金屬陽(yáng)離子的氧化還原反應(yīng)。資料:Fe3++3S2O32-?Fe(S2O3)33-(紫黑色)裝置試劑X實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Fe2(SO4)3溶液混合后溶液先變成紫黑色,30s后幾乎變?yōu)闊o(wú)色(4)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,初步判斷最終Fe3+被S2O32-還原為Fe2+,通過_______(填操作、試劑和現(xiàn)象),進(jìn)一步證實(shí)生成了Fe2+。從化學(xué)反應(yīng)速率和平衡的角度解釋實(shí)驗(yàn)Ⅱ的現(xiàn)象:_______實(shí)驗(yàn)Ⅲ:標(biāo)定Na2S2O3溶液的濃度(5)稱取一定質(zhì)量的產(chǎn)品配制成硫代硫酸鈉溶液,并用間接碘量法標(biāo)定該溶液的濃度:用分析天平準(zhǔn)確稱取基準(zhǔn)物質(zhì)K2Cr2O7(摩爾質(zhì)量為294g?mol-1)0.5880g。平均分成3份,分別放入3個(gè)錐形瓶中,加水配成溶液,并加入過量的KI并酸化,發(fā)生下列反應(yīng):6I-+Cr2O72-+14H+=3I2+2Cr3++7H2O,再加入幾滴淀粉溶液,立即用所配Na2S2O3溶液滴定,發(fā)生反應(yīng)I2+2S2O32-=2I-+S4O62-,三次消耗Na2S2O3溶液的平均體積為25.00mL,則所標(biāo)定的硫代硫酸鈉溶液的濃度為_______mol?L-121、為有效控制霧霾,各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量,研究并有效控制空氣中的氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物含量顯得尤為重要。(1)已知:①N2(g)+O2(g)?2NO(g)ΔH=+180.5kJ/mol;②CO的燃燒熱為283.0kJ/mol。則2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)ΔH=________kJ/mol。(2)在恒溫、恒容條件下,將2.0molNO和1.0molCO充入一個(gè)容積為2L的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)變化如圖所示。①N2在0~9min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=________mol/(L?min);②第9min時(shí)氮?dú)獾漠a(chǎn)率為________;③第12min時(shí)改變的反應(yīng)條件可能為_______(填字母代號(hào));A.升高溫度B.加入NOC.加催化劑D.減小壓強(qiáng)E.降低溫度④若在第24min將NO與N2的濃度同時(shí)增加到原來(lái)的2倍,化學(xué)平衡______移動(dòng)(填“向正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”或“不”)。(3)若將反應(yīng)容器改為恒溫容積可變的恒壓密閉容器,壓強(qiáng)為P=3.0MPa,反應(yīng)物加入的物質(zhì)的量不變,達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為50%,該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)Kp=______
參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、D【解析】
A.水與氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈣,元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化,故A錯(cuò)誤;B.鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,水中氫元素的化合價(jià)降低,得到電子,故B錯(cuò)誤;C.碳化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和乙炔,化合價(jià)沒有發(fā)生變化,故C錯(cuò)誤;D.過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣,過氧化鈉中的氧元素化合價(jià)既升高又降低,水中的元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化,故D正確;故選:D。2、D【解析】
A.①裝置,不能用容量瓶直接配制溶液,故A錯(cuò)誤;B.②裝置,鹽酸不是氯元素的最高價(jià)含氧酸,鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳不能證明非金屬性;通入硅酸鈉溶液的氣體含有二氧化碳和氯化氫,氯化氫、二氧化碳都能與硅酸鈉反應(yīng)生成沉淀,所以生成硅酸沉淀不能證明非金屬性,故B錯(cuò)誤;C.氮?dú)馀c氫氣在鐵觸媒和高溫下生成氨氣,氨氣遇到干燥的試紙,試紙不能變色,不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔆錯(cuò)誤;D.濃硫酸具有脫水性、強(qiáng)氧化性,能使蔗糖變黑,反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫,二氧化硫具有漂白性可使品紅溶液褪色,二氧化硫具有還原性可使酸性高錳酸鉀溶液褪色,故D正確;故選:D。。3、C【解析】
充電時(shí),Bi電極上,Bi失電子生成BiOCl,反應(yīng)為Bi+Cl-+H2O-3e-=BiOCl+2H+,則Bi為陽(yáng)極,所以a為電源正極,b為負(fù)極,NaTi2(PO4)2為陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng),反應(yīng)為NaTi2(PO4)2+2Na++2e-=Na3Ti2(PO4)3,放電時(shí),Bi為正極,BiOCl得電子發(fā)生還原反應(yīng),NaTi2(PO4)2為負(fù)極,據(jù)此分析解答?!驹斀狻緼.充電時(shí),Bi電極上,Bi失電子生成BiOCl,Bi為陽(yáng)極,則a為電源正極,A正確;B.充電時(shí),Cl-向陽(yáng)極Bi電極移動(dòng),Na+向陰極NaTi2(PO4)2電極移動(dòng),B正確;C.充電時(shí),Bi電極上的電極反應(yīng)為Bi+Cl-+H2O-3e-=BiOCl+2H+,NaTi2(PO4)2電極上,反應(yīng)為NaTi2(PO4)2+2Na++2e-=Na3Ti2(PO4)3,根據(jù)得失電子守恒,新增入電極中的物質(zhì):n(Na+):n(Cl-)=3:1,C錯(cuò)誤;D.放電時(shí),Bi為正極,正極的電極反應(yīng)為BiOCl+2H++3e-=Bi+Cl-+H2O,D正確;故合理選項(xiàng)是C?!军c(diǎn)睛】本題考查了二次電池在充、放電時(shí)電極反應(yīng)式及離子移動(dòng)方向的判斷的知識(shí)。掌握電化學(xué)裝置的工作原理,注意電極反應(yīng)的書寫是關(guān)鍵,難度中等。4、C【解析】
A.乙醇是飽和一元醇,甘油是飽和三元醇,所含官能團(tuán)數(shù)目不同,因此二者不是同系物,A錯(cuò)誤;B.環(huán)己烯分子中含有4個(gè)飽和碳原子,由于甲烷的分子結(jié)構(gòu)中與該C原子連接的四個(gè)原子構(gòu)成的是四面體結(jié)構(gòu),所以該物質(zhì)分子中的所有碳原子不可能同一個(gè)平面上,B錯(cuò)誤;C.分子式為C5H10O2的酯為飽和一元酯,若為甲酸與丁醇形成的酯有4種,HCOOCH2CH2CH2CH3、HCOOCH2CH(CH3)2、HCOOCH(CH3)CH2CH3、HCOOC(CH3)3;若為乙酸和丙酯,有2種,CH3COOCH2CH2CH3、CH3COOCHCH(CH3)2;若為丙酸和乙醇形成的酯,只有1種,CH3CH2COOCH2CH3;若為丁酸和甲醇形成的酯,有2種,CH3CH2CH2COOCH3、(CH3)2CHCOOCH3,所以屬于酯的同分異構(gòu)體共有(4+2+1+2)=9種,C正確;D.二環(huán)己烷有2種不同位置的H原子,其二氯取代產(chǎn)物中,若2個(gè)Cl原子在同一個(gè)C原子上,只有1種結(jié)構(gòu),若在兩個(gè)不同的C原子上,有6種不同的結(jié)構(gòu),乙醇其二氯代物共有7種,D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是C。5、D【解析】
A.NH4Cl水解使溶液顯酸性,該酸性溶液可以與金屬氧化物反應(yīng),因此NH4Cl溶液常用作金屬焊接時(shí)的除銹劑,A正確;B.嫦娥系列衛(wèi)星中使用的碳纖維是碳元素的單質(zhì),因此該碳纖維是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料,B正確;C.食用色素可作為著色劑,亞硝酸鹽可作為防腐劑,正確使用食品添加劑可以延長(zhǎng)食品保質(zhì)期,增加食品的營(yíng)養(yǎng)價(jià)值,因此對(duì)人體健康有益,C正確;D.PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物,而膠體粒子直徑在1nm~100nm之間,所以PM2.5的顆粒物直徑較大,擴(kuò)散在空氣中不會(huì)形成膠體,D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是D。6、B【解析】
A.c(CO32-)=7.0×10-5mol·L-1時(shí),c(Ca2+)=4.0×10-5mol·L-1,Ksp(CaCO3)=7.0×10-5×4.0×10-5=2.8×10-9,當(dāng)c(Ca2+)=5.0×10-5mol·L-1時(shí),a×10-5mol·L-1=c(CO32-)==5.6×10-5mol·L-1,a=5.6,故A正確;B.1molCaC2O4粉末置于盛有500mL蒸餾水的燒杯中,然后向燒杯中加入Na2CO3固體(忽視溶液體積的變化)并充分?jǐn)嚢瑁珻aC2O4和CaCO3之間能轉(zhuǎn)化,是改變離子的濃度,使沉淀的轉(zhuǎn)化平衡向不同的方向移動(dòng),不能判斷Ksp(CaC2O4)和Ksp(CaCO3)的大小,故B錯(cuò)誤;C.從圖中當(dāng)c(CO32-)在0~a時(shí),溶液為CaC2O4的飽和溶液,c(C2O42-)的最大值為5.6×10-5mol·L-1,b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中,離子濃度關(guān)系為c(C2O42-)<c(CO32-),故C正確;D.若使1molCaC2O4全部轉(zhuǎn)化為CaCO3,則此時(shí)溶液中c(C2O42-)==2mol·L-1,根據(jù)Ksp(CaC2O4)=c(Ca2+)·c(C2O42-)=5.0×10-5×5.0×10-5,可知此時(shí)溶液中c(Ca2+)=1.25×10-9mol·L-1,而根據(jù)Ksp(CaCO3)=2.8×10-9可知溶液中的c(CO32-)===2.240mol·L-1,故溶液中n(CO32-)=2.240mol·L-1×0.5L=1.12mol,而還有生成的1mol碳酸鈣,故所需的碳酸鈉的物質(zhì)的量n=1.12mol+1mol=2.12mol,故D正確;故選B?!军c(diǎn)睛】本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡,把握?qǐng)D象分析、Ksp計(jì)算、平衡常數(shù)為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意選項(xiàng)D為解答的難點(diǎn),碳酸根有兩部分,沉淀的和溶解的兩部分,要利用Ksp進(jìn)行計(jì)算。7、C【解析】
左側(cè)電極附近Fe3+→Fe2+,發(fā)生了還原反應(yīng),該極為電解池的陰極,與之相連電源的A極為負(fù)極,A錯(cuò)誤;與電源B相連電極為電解池的陽(yáng)極,失電子發(fā)生氧化反應(yīng),B錯(cuò)誤;雙氧水能夠把Fe2+氧化為Fe(OH)2+,C正確;每消耗1molO2,轉(zhuǎn)移4mol電子,根據(jù)H2O2+Fe2+=Fe(OH)2++·OH反應(yīng)看出轉(zhuǎn)移1mol電子,生成1molOH,所以應(yīng)當(dāng)生成4molOH;D錯(cuò)誤;正確選項(xiàng)C。8、A【解析】A.銅跟稀HNO3反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水,離子方程式為:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O,故A正確;B.過量氨水不能溶解生成的氫氧化鋁沉淀,故B錯(cuò)誤;C.向Ag(NH3)2NO3溶液中加入鹽酸反應(yīng)生成氯化銀沉淀,故C錯(cuò)誤;D.NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O,故D錯(cuò)誤;故選A。點(diǎn)晴:離子方程式正誤判斷是高考高頻知識(shí)點(diǎn),解這類題主要是從以下幾個(gè)方面考慮:①反應(yīng)原理是否正確;②電解質(zhì)的拆分是否正確;③是否滿足電子守恒、電荷守恒及原子守恒。本題的易錯(cuò)點(diǎn)是D,要注意從化學(xué)方程式進(jìn)行判斷。9、D【解析】
A.25°C時(shí),MOH的Kb=10-7,則Kh(MCl)==10-7,解得c(H+)=10-4mol/L,pH=a=4,A正確;B.等濃度的MCl、MOH的混合溶液中,MCl的水解程度等于MOH的電離程度,所以溶液pH=7時(shí),加入的MOH的體積為10mL,B正確;C.在鹽MCl溶液中逐滴加入NaOH溶液,加入的堿越大,水對(duì)電離的抑制作用越強(qiáng),水電離程度就越小,所以溶液中水的電離程度:P>Q,C正確;D.P點(diǎn)加入10mLNaOH溶液時(shí)nP(Na+)=nP(M+),Q點(diǎn)時(shí)MOH少量電離,nQ(M+)<nP(M+),nQ(Na+)=2nP(Na+),所以c(Na+)>2c(M+),D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是D。10、B【解析】
A.使用布袋替代一次性塑料袋購(gòu)物,可以減少塑料的使用,減少“白色污染”,故不選A;B.焚燒廢舊塑料生成有毒有害氣體,不利于保護(hù)生態(tài)環(huán)境,故選B;C.利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯類可降解塑料可以在自然界中自行分解為小分子化合物,所以替代聚乙烯塑料,可減少“白色污染”,故不選C;D.高爐噴吹廢塑料是將廢塑料作為高爐煉鐵的燃料和還原劑,利用廢塑料燃燒向高爐冶煉提供熱量,同時(shí)利用廢塑料中的C、H元素,還原鐵礦石中的Fe,使廢塑料得以資源化利用、無(wú)害化處理和節(jié)約能源的有效綜合利用方法,故不選D。11、D【解析】
A.a(chǎn)點(diǎn)溶液體積是原來(lái)的1.5倍,則含有R元素的微粒濃度是原來(lái)的,根據(jù)物料守恒得c(H2R)+c(HR-)+c(R2-)=mol?L-1,故A錯(cuò)誤;B.b點(diǎn)二者恰好完全反應(yīng)生成NaHR,溶液呈酸性,說(shuō)明HR-的電離程度大于水解程度,但其水解和電離程度都較小,鈉離子不水解,所以離子微粒濃度大小順序是c(Na+)>c(HR-)>c(R2-)>c(H2R),故B錯(cuò)誤;C.c點(diǎn)是濃度相等的NaHR和Na2R的混合溶液,NaHR抑制水的電離,Na2R促進(jìn)水的電離;d點(diǎn)是Na2R溶液,對(duì)水的電離有促進(jìn)作用,故d點(diǎn)的水的電離程度大于c點(diǎn),故C錯(cuò)誤;D.d點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為Na2R,R2-水解但程度較小,所以存在c(Na+)>c(R2-)>c(HR-),故D正確;答案選D?!军c(diǎn)睛】明確曲線上對(duì)應(yīng)點(diǎn)溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C,要注意HR-的電離程度大于水解程度,即NaHR抑制水的電離。12、B【解析】
A項(xiàng)、硅位于金屬和非金屬分界線處,可用于制作半導(dǎo)體材料,故A正確;B項(xiàng)、生石灰具有吸水性,不具有還原性,可以做干燥劑,不能做抗氧化劑,故B錯(cuò)誤;C項(xiàng)、液氨汽化吸收大量的熱,具有制冷作用,常用作制冷劑,故C正確;D項(xiàng)、亞硝酸鹽具有還原性,可以做食品防腐劑,注意用量應(yīng)在國(guó)家規(guī)定范圍內(nèi),故D正確;故選B。13、D【解析】
先將海帶在坩堝中灼燒灰化,然后在燒杯中加水浸泡加熱促進(jìn)物質(zhì)的溶解,在漏斗中過濾,最后用分液漏斗分液,以此解答該題?!驹斀狻緼.將海帶灼燒灰化,應(yīng)在坩堝中加熱,用到的儀器有①、②和⑧,必要時(shí)還可用到三腳架或鐵架臺(tái)帶鐵圈,A正確;B.加水浸泡加熱,應(yīng)在燒杯中進(jìn)行,加熱用酒精燈,用玻璃棒攪拌,B正確;C.過濾時(shí)用到④、⑤和⑦,C正確;D.萃取和分液用到④⑥,不用試管,D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是D?!军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?,注意把握?shí)驗(yàn)的原理、步驟和實(shí)驗(yàn)儀器的使用,著重考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握和應(yīng)用。14、A【解析】
A選項(xiàng),配制氯化鐵溶液時(shí),將氯化鐵固體溶解在較濃的鹽酸中,主要是抑制鐵離子水解,再加水稀釋到所需濃度,故A正確;B選項(xiàng),除去乙醇中的水,先加氧化鈣,再蒸餾得到無(wú)水乙醇,故B錯(cuò)誤;C選項(xiàng),除去NO中的NO2,氫氧化鈉與一氧化氮、二氧化氮反應(yīng)亞硝酸鈉,因此將混合物通入到水中,二氧化氮與水反應(yīng)生成一氧化氮,故C錯(cuò)誤;D選項(xiàng),除去Cl2中的HCl得到純凈的Cl2,將混合氣體通過飽和食鹽水,還含有水蒸氣,故D錯(cuò)誤。綜上所述,答案為A?!军c(diǎn)睛】除去Cl2中的HCl得到純凈的Cl2,將混合氣體通過飽和食鹽水,再通入濃硫酸干燥,才能得到純凈的氯氣。15、D【解析】
A.氫鍵也屬于分子間作用力,分子間作用力不僅影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn),也影響物質(zhì)的溶解性,故A錯(cuò)誤;B.C60、金剛石中碳原子間形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)而不是層狀結(jié)構(gòu),所以不能用“撕裂”方法剝離出的單層碳原子面材料,故B錯(cuò)誤;C.等濃度的Na2CO3溶液比Na2SO3溶液的pH大,則碳酸的酸性小于亞硫酸,而亞硫酸不是硫元素的最高價(jià)氧化物的水化物,不能比較C比S的非金屬性弱,故C錯(cuò)誤;D.H、S、O三種元素組成的物質(zhì)的水溶液可以是硫酸溶液,Na、S、O三種元素組成的物質(zhì)的水溶液可以是硫代硫酸鈉溶液,硫酸和硫代硫酸鈉溶液混合有不溶于水的硫單質(zhì)生成,所以可能會(huì)觀察到渾濁現(xiàn)象,故D正確。答案選D。【點(diǎn)睛】本題考查了微粒間作用力、元素化合物性質(zhì)、非金屬性的判斷等知識(shí)點(diǎn),注意氫鍵不是化學(xué)鍵,屬于分子間作用力,為易錯(cuò)點(diǎn)。16、A【解析】
無(wú)色溶液中一定不含Cu2+,往該溶液中加入過量的BaCl2和鹽酸的混合溶液,無(wú)白色沉淀生成,無(wú)SO42-,加足量氯水,無(wú)氣體,則無(wú)CO32-,溶液加四氯化碳分液,下層橙色,則有Br-,上層加硝酸鋇和稀硝酸有白色沉淀,有SO32-,無(wú)Mg2+,溶液中一定含陽(yáng)離子,且離子濃度都為0.1mol·L-1。根據(jù)電荷守恒,一定含有NH4+、Na+、K+,一定不存在Cl-。濾液中加硝酸酸化的硝酸銀有白色沉淀,是過程中加氯水時(shí)引入的氯離子。A.過程中用氯水與亞硫酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子,已引入氯離子,若改用BaCl2和鹽酸的混合溶液,則對(duì)溶液中離子的判斷無(wú)影響,故A正確;B.由上述分析可知,Cl-不存在,故B錯(cuò)誤;C.肯定存在的離子是SO32-、Br-、NH4+、Na+、K+,故C錯(cuò)誤;D.肯定不存在的離子有Mg2+、Cu2+、SO42-、CO32-、Cl-,故D錯(cuò)誤;故選A。二、非選擇題(本題包括5小題)17、醚鍵取代反應(yīng)【解析】
由框圖知A為,由C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知含氧官能團(tuán)為“一O-”為醚鍵;
E+M,M中生成了肽鍵,則為取代反應(yīng)。(2)
由M逆推,知E的結(jié)構(gòu)筒式為。逆推D的結(jié)構(gòu)筒式為
,C與D比較知,D比C比了“一NO2",則應(yīng)為C發(fā)生硝化反應(yīng)所得。(4)堿性條件能水解,則含有酯基,與FeCl3能發(fā)生顯色反應(yīng),則說(shuō)明含有酚羥基,且酚羥基與酯基互為對(duì)位關(guān)系。
(5)由合成產(chǎn)物逆推,產(chǎn)物可以由與乙醇酯化得到,羧基可以由“-
CN”水解獲得,
和CH2=CHCN相連,可以先將CH2=CHCN與Br2發(fā)生加成反應(yīng)生成鹵代物,再發(fā)生類似于流程中A-→B的反應(yīng).【詳解】(1)由C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知化合物C中的含氧官能團(tuán)為醚鍵,反應(yīng)④為+,其反應(yīng)類型為取代反應(yīng)。答案:醚鍵;取代反應(yīng)。(2)根據(jù)分析知E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:;答案:。(3)反應(yīng)②是的反應(yīng)。其化學(xué)方程式:;答案:。(4)①堿性條件能水解,則含有酯基,與FeCl3能發(fā)生顯色反應(yīng),則說(shuō)明含有酚羥基,③分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫,酚羥基與酯基互為對(duì)位關(guān)系。;答案:。
(5)已知CH3CH2CNCH3CH2COOH。以、CH2==CHCN和乙醇為原料合成化合物的合成路線流程圖為:。18、Cu(NO3)24NO2+O2+4OH—=4NO3—+2H2O3CuO+2NH3=3Cu+N2+3H2OCu4(OH)6(NO3)2或Cu(NO3)2?3Cu(OH)2NO2有氧化性,Na2S2O4中+3價(jià)的硫元素具有還原性,能發(fā)生氧化還原反應(yīng)【解析】
對(duì)X進(jìn)行加熱后分解產(chǎn)生了紅棕色的混合氣體,混合氣體中一定有NO2,所以X中一定有N和O元素;X分解產(chǎn)生的黑色固體與NH3反應(yīng)后,可以獲得紫紅色固體,即銅單質(zhì),所以X中一定有Cu元素,所以X為Cu(NO3)2。【詳解】(1)通過分析可知,X的化學(xué)式即為Cu(NO3)2;(2)通過分析可知Cu(NO3)2分解的方程式為:,所以混合氣體與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為:;(3)通過分析可知黑色固體Y即為CuO,其與NH3反應(yīng)的方程式為:;(4)0.1molW能消耗0.6molHCl,所以W化學(xué)式中含有6個(gè)OH-;又因?yàn)椋?.1molW分解得到Y(jié)(CuO)質(zhì)量32.0g即0.4mol,所以W的化學(xué)式中含有4個(gè)Cu2+,所以W的化學(xué)式為Cu4(OH)6(NO3)2;(5)混合氣體中含有NO2,具有氧化性,其可以與具有還原性的Na2S2O4發(fā)生氧化還原反應(yīng),從而轉(zhuǎn)化成無(wú)毒的N2。19、分液漏斗平衡壓強(qiáng)、便于液體順利流下飽和NaHCO3溶液檢驗(yàn)裝置內(nèi)空氣是否排凈,防止空氣進(jìn)入裝置C中Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2OpH過低,H+與NH2CH2COOH反應(yīng)生成NH3+CH2COOH;pH過高,F(xiàn)e2+與OH-反應(yīng)生成Fe(OH)2沉淀防止Fe2+被氧化降低甘氨酸亞鐵的溶解度,使其結(jié)晶析出75【解析】
(1)根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)確定儀器a的名稱;儀器b可平衡液面和容器內(nèi)的壓強(qiáng);(2)裝置B的作用是除去CO2中混有的HCl;澄清石灰水遇CO2氣體變渾濁;(3)向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液可制得FeCO3,同時(shí)應(yīng)有CO2氣體生成,根據(jù)守恒法寫出反應(yīng)的離子方程式;(4)①甘氨酸具有兩性,能與H+反應(yīng);溶液中的Fe2+易水解生成Fe(OH)2沉淀;②檸檬酸的還原性比Fe2+還原性強(qiáng),更易被空氣中氧氣氧化;(5)甘氨酸亞鐵易溶于水,難溶于乙醇;(6)17.4gFeCO3的物質(zhì)的量為=0.15mol,200mL甘氨酸溶液中含甘氨酸的物質(zhì)的量為0.2L×1.0mol·L-1=0.2mol,理論上生成0.1mol的甘氨酸亞鐵,理論上可產(chǎn)生甘氨酸亞鐵:204g?mol-1×0.1mol=20.4g,以此計(jì)算產(chǎn)率?!驹斀狻?1)根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)可知儀器a的名稱分液漏斗;儀器b可平衡液面和容器內(nèi)的壓強(qiáng),便于液體順利流下;(2)裝置B的作用是除去CO2中混有的HCl,則裝置B中盛有的試劑飽和NaHCO3溶液;當(dāng)裝置內(nèi)空氣全部排凈后,多余的CO2氣體排出遇澄清的石灰水變渾濁,則裝置D的作用是檢驗(yàn)裝置內(nèi)空氣是否排凈,防止空氣進(jìn)入裝置C中;(3)向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液可制得FeCO3,同時(shí)應(yīng)有CO2氣體生成,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O;(4)①過程I加入檸檬酸促進(jìn)FeCO3溶解并調(diào)節(jié)溶液pH,當(dāng)pH過低即酸性較強(qiáng)時(shí),甘氨酸會(huì)與H+反應(yīng)生成NH3+CH2COOH;當(dāng)pH過高即溶液中OH-較大時(shí),F(xiàn)e2+與OH-反應(yīng)生成Fe(OH)2沉淀,故pH過低或過高均會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)率下降;②檸檬酸的還原性比Fe2+還原性強(qiáng),更易被空氣中氧氣氧化,則滴加檸檬酸可防止Fe2+被氧化;(5)甘氨酸亞鐵易溶于水,難溶于乙醇,則過程II中加入無(wú)水乙醇可降低甘氨酸亞鐵的溶解度,使其結(jié)晶析出;(6)17.4gFeCO3的物質(zhì)的量為=0.15mol,200mL甘氨酸溶液中甘氨酸的物質(zhì)的量為0.2L×1.0mol·L-1=0.2mol,理論上生成0.1mol的甘氨酸亞鐵,理論上可產(chǎn)生甘氨酸亞鐵:204g?mol-1×0.1mol=20.4g,產(chǎn)率是=75%。20、分液漏斗蒸餾燒瓶硫化鈉和碳酸鈉的混合液調(diào)節(jié)酸的滴加速度若SO2過量,溶液顯酸性.產(chǎn)物會(huì)發(fā)生分解加入鐵氰化鉀溶液.產(chǎn)生藍(lán)色沉淀開始生成Fe(S2O3)33-的反應(yīng)速率快,氧化還原反應(yīng)速率慢,但Fe3+與S2O32-氧化還原反應(yīng)的程度大,導(dǎo)致Fe3++3S2O32-?Fe(S2O3)33-(紫黑色)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),最終溶液幾乎變?yōu)闊o(wú)色0.1600【解析】
(1)a的名稱即為分液漏斗,b的名稱即為蒸餾燒瓶;b中是通過濃硫酸和Na2SO3反應(yīng)生成SO2,所以方程式為:;c中是制備硫代硫酸鈉的反應(yīng),SO2由裝置b提供,所以c中試劑為硫化鈉和碳酸鈉的混合溶液;(2)從反應(yīng)速率影響因素分析,控制SO2生成速率可以調(diào)節(jié)酸的滴加速度或者調(diào)節(jié)酸的濃度,或者改變反應(yīng)溫度;(3)題干中指出,硫代硫酸鈉在酸性溶液中會(huì)分解,如果通過量的SO2,會(huì)使溶液酸性增強(qiáng),對(duì)制備產(chǎn)物不利,所以原因是:SO2過量,溶液顯酸性,產(chǎn)物會(huì)發(fā)生分解;(4)檢驗(yàn)Fe2+常用試劑是鐵氰化鉀,所以加入鐵氰化鉀溶液,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀即證明有Fe2+生成;解釋原因時(shí)一定要注意題干要求,體現(xiàn)出反應(yīng)速率和平衡兩個(gè)角度,所以解釋為:開始階段,生成的反應(yīng)
溫馨提示
- 1. 本站所有資源如無(wú)特殊說(shuō)明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請(qǐng)下載最新的WinRAR軟件解壓。
- 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請(qǐng)聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
- 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁(yè)內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
- 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
- 5. 人人文庫(kù)網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對(duì)任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
- 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請(qǐng)與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
- 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對(duì)自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
最新文檔
- 保險(xiǎn)內(nèi)勤銷售合同范例
- epc合同與固定總價(jià)合同范本
- 中國(guó)電力行業(yè)管理軟件行業(yè)發(fā)展監(jiān)測(cè)及發(fā)展戰(zhàn)略規(guī)劃報(bào)告
- 加裝隔斷合同范例
- 農(nóng)村玩具租售合同范本
- 2025年中國(guó)5G基站行業(yè)發(fā)展監(jiān)測(cè)及投資戰(zhàn)略研究報(bào)告
- 2025年度網(wǎng)絡(luò)安全保密技術(shù)與解決方案合同
- 2025年度國(guó)際智能穿戴設(shè)備銷售合同
- 2025年度新能源車輛分公司合作生產(chǎn)合同
- 2025年塑料編織帶項(xiàng)目可行性研究報(bào)告
- 餐飲服務(wù)與管理(高職)PPT完整全套教學(xué)課件
- 成人學(xué)士學(xué)位英語(yǔ)1000個(gè)高頻必考詞匯匯總
- 2023年菏澤醫(yī)學(xué)??茖W(xué)校單招綜合素質(zhì)模擬試題及答案解析
- 常見食物的嘌呤含量表匯總
- 人教版數(shù)學(xué)八年級(jí)下冊(cè)同步練習(xí)(含答案)
- SB/T 10752-2012馬鈴薯雪花全粉
- 2023年湖南高速鐵路職業(yè)技術(shù)學(xué)院高職單招(英語(yǔ))試題庫(kù)含答案解析
- 濕型砂中煤粉作用及檢測(cè)全解析
- 積累運(yùn)用表示動(dòng)作的詞語(yǔ)課件
- 機(jī)動(dòng)車登記證書英文證書模板
- 第8課《山山水水》教學(xué)設(shè)計(jì)(新人教版小學(xué)美術(shù)六年級(jí)上冊(cè))
評(píng)論
0/150
提交評(píng)論